大学化学课后习题答案第四章.
2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内
(1在标准条件下,下列反应均向正方向进行:
Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。
(aSn2+和Fe3+(bCr2O72 -和Sn2+
(3电动势E(或电极电势φ的数值与反应式(或半反应式的写法无关,而标准平衡常数Kθ的数据,随反应式的写法(即化学计量数不同而变。(
(4钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。(
(5有下列原电池(-Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3||CuSO4(1.0mol·dm-3|Cu(+若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液,或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体,都会使原电池的电动势变小。(
(cCr3+和Sn4+(dCr2O72 -和Fe3+
(2有一个原电池由两个氢电极组成,其中有一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2=100kPa]应为
(a0.1mol·dm-3HCl (b0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc
(c0.1mol·dm-3Hac (d0.1mol·dm-3H3PO4
正极反应:Pb 2++2 e-= Pb
5.将上题各氧化还原反应组成原电池,分别用图式表示各原电池。解:(1 (-Zn|Zn2+|| Fe2+ | Fe (+
(2 (-Pt| I2| I-||Fe2+,Fe3+|Pt(+
(3 (-Ni | Ni 2+|| Sn 2+, Sn 4+|Pt(+
(4 (-Pt| Fe 2+,Fe 3+|| Mn 2+, MnO 4- , H +|Pt(+
分别计算原电池的电动势,写出原电池的两电极反应和电池总反应式。
解:查阅教材附录10可知:
(1当(1 c (Sn 2+=0.0100mol·dm -3,c (Pb 2+=1.00mol·dm -3时:故以锡电极作原电池负极,铅电极作正极。
V
1262.0Pb/Pb (Pb/Pb (V
197.00100.0lg 20.05917V
(3在下列电池反应中
Ni(s+Cu2+(aq→Ni2+(1.0mol·dm-3+Cu(s
当该原电池的电动势为零时,Cu2+浓度为
(a5.05×10-27mol·dm-3(b5.71×10-21mol·dm-3
(c7.10×10-14mol·dm-3(d7.56×10-11mol·dm-3
(4电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的(;阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的(。
(a阴极(b阳极(c任意一个极
解:(1b;(2b;(3b;(4a,b。
3.填空题
(1有一种含Cl-、Br-和I-的溶液,要使I-被氧化而Cl-、Br-不被氧化,则在常用的氧化剂
(aKMnO4酸性溶液,(bK2Cr2O7酸性溶液,(c氯水和(dFe2(SO43溶液中应选(为最适宜。
(2有下列原电池
(-pt|Fe2+(1mol· dm-3 Fe3+(0.01mol· dm-3||Fe2+(1mol · dm-3 ,
0.138V - }/Sn (lg{0.05917V
Sn/Sn (Sn/Sn (22222-==-=⨯+=+=+Θ+Θ
++Θ+ϕϕϕϕc c n 0.126V - /PbPb (0.138V - Sn/Sn
(22==+Θ+Θϕϕ
原电池图式为:(-Sn | Sn 2+(0.0100mol· dm -3 || Pb 2+(1.00mol· dm -3 | Pb(+
6.参见标准电极电势表,分别选择一种合适的氧化剂,能够氧化:(1Cl -成Cl 2;(2Pb成Pb 2+;(3Fe 2+成Fe 3+。再分别选择一种合适的还原剂,能够还原:(aFe 2+成Fe ;(bAg +成Ag ;(cNO 2-成NO。
解:合适的氧化剂为
(1酸化的MnO 4- (2 HNO 3 (3Cl 2
合适的还原剂为
(1Zn (2Sn 2+ (3I -
[本题非唯一答案,凡合理的其他答案均可。]
7.将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池(用图式表示,要注明浓度。
(1c(Sn 2+=0.0100mol·dm -3,c(Pb 2+=1.00mol·dm -3;
(2c(Sn 2+=1.00mol·dm -3,c(Pb 2+=0.100mol·dm -3。
(2负极2I-(aq = I2(s +2 e-
正极Fe3+(aq+ e-= Fe2+(aq
(3负极Ni(s= Ni2+(aq+2 e-
正极Sn4+(aq+2 e-= Sn2+(aq
(4负极Fe2+(aq = Fe3+(aq+ e-
正极MnO 4-(aq+ 8H+(aq + 5e-= Mn2+(aq +4H2O(l
4.写出下列化学方程式的氧化反应及还原反应的半反应式(须配平。
(1Zn+Fe2+=Zn2++Fe
(22I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
(3Ni+Sn4+=Ni2++Sn2+
(45Fe2++8H++MnO 4- =Mn2++5Fe3++4H2O
解:(1负极Zn(s= Zn2+(aq+2 e-
正极Fe2+(aq+2 e-= Fe(s
Fe3+(1mol · dm-3|Pt(+该原电池的负极反应为(,正极反应为
(。
(3电解含有下列金属离子的盐类水溶液:Li+、Na+、K+、Zn2+、Ca2+、Ba2+、Ag+。(能被还原成金属单质;(不能被还原成金属单质解:(1d
(2Fe2+= Fe3++ e-; Fe3++ e-= Fe2+
(3Zn2+、Ag+;Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+
第四章电化学与金属腐蚀
1.是非题(对的在括号内填“+”,错的填“-”号
(1取两根铜中,另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中,并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来,可以组成一个浓差原电池。(
(2金属铁可以置换Cu2+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。(
四川大学《绿色化学》习题答案第四章
第四章作业题1.由碳、硅元素的化学性质，试讨论用硅取代碳的可行性及硅取代物的优点？答：碳和硅都是4A族元素，因此，在化学性质上有相似性。
与同族的其他元素一样，硅和碳都是4价元素，能形成四面体结构，能与碳形成稳定的化学键。
硅取代碳后形成的衍生物是无毒的，尤其是与同族的锗、锡、铅的衍生物相比。
因此，硅是唯一一个能用作对碳作等电排置换的元素。
另外，硅是自然界存量丰富，价格低廉，且可以各种形式出现的元素。
2.用辛醇-水分配系数表征有毒化学品毒性的一般准则是什么？答：辛醇-水分配系数是用来描述物质油溶性的，也是常用于股价有机化学品对水生生物独行的物理化学性质，logP通常能与生物活性很好地关联起来。
一般来说，对于仅表现出麻痹型毒性的非离子有机物，在logP≤5时，其致死性和慢性毒性随油溶性成指数增大（不包括染料、聚合物、表面活性剂）；当logP＞5时，毒性随油溶性成指数减少，因此对生物活性降低；logP在5~8之间时，长期接触这类非离子型有机化合物呈现慢性毒性；logP≥8时，长期接触也不表现出毒性，因为此时水溶性很差，化学品变得没有生物活性。
（也有一些麻醉型毒物如脂肪醇、氯代苯、丙酮、二硫化物和一些“反应性”化学品如丙烯酸盐、酯等，在logP=6时仍时剧毒的。
还有一些“反应性”化学品如脂肪胺、表面活性剂等，则到logP＞8时仍表现出剧毒性）。
另一方面，logP很小的化学品由于没有足够的油溶性，因而不能进入水生生物的细胞膜，故没有生物活性。
3.除了辛醇-水分配系数，还有那些性质可以表征有毒化学品毒性？答题要点：水溶性、分子大小和相对分子质量等4.从分子量、分子体积角度看，应该怎样设计更加安全的化学品？答：如果分子的所有其他性质均保持不变而仅是相对分子质量增大，其对水生生物的毒性就会减小。
一般来说，相对分子质量增大，毒性就会减少。
相对分子质量达到1000后，其对水生生物的毒性就可忽略，因为这么大的分子不能扩散通过水生生物的呼吸膜。
中山大学无机化学第4章反应动力学初步习题及答案
第4章 反应动力学初步一、选择题 4-1 利用反应生成产物B ，在动力学上要求 （ ）(A) (B) (C) (D)答案： B 4-2 对的反应使用催化剂可以 （ ）(A) 大大加速 (B) 减速(C)、皆加速 (D) 无影响答案： C4-3 催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是 （ ） (A) 增大碰撞频率 (B) 改变反应途径，降低活化能 (C) 减少速率常数 (D) 增大平衡常数 答案： B4-4 下列有关活化能的叙述不正确的是 （ ） (A) 不同反应具有不同的活化能(B) 同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 (C) 同一反应的活化能越小，其反应速率越小(D) 活化能可以通过实验来测定 答案： C4-5 已知下列两个反应的活化能：（1）（2）在同一温度下，所有反应物浓度为1，下列说法不正确的是 （ ） (A) 反应（1）比反应（2）的速率慢。
(B) (A) 反应（1）比反应（2）的速率快。
(C)受温度的影响较小。
(D) 对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。
13 2A B C −−→−−→←−−123a a a E E E >>123a a a E E E <<123a a a E E E >=123a a a E E E =<0r G ∆>v 正v 正v 正v 负42284224243(NH )S O + 3KI (NH )S O + K SO + KI →1-156.7kJ mol a E =⋅2222SO + O 2SO →2-1250.8kJ mol a E =⋅-1mol L ⋅12a a E E 和答案： A 4-6 已知反应 的反应历程是：（1） （快）（2）（慢）此反应的速率方程可能是 （ ） (A) (B)(C) (D)答案：C4-7 下列说法正确的是 （ ） (A) 一个化学反应的越负，在温度T 下，反应的速率就越大。
大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
大学化学(山东联盟)智慧树知到课后章节答案2023年下中国石油大学(华东)
大学化学（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下中国石油大学（华东）中国石油大学（华东）绪论单元测试1.以下化学的分支学科中，哪一个是化学学科的理论核心？（）A:无机化学 B:分析化学 C:有机化学 D:物理化学答案:物理化学2.有机化学可以被称为“碳的化学”，研究碳氢化合物及其衍生物。
（）A:对 B:错答案:对3.空气质量报告中污染物的定性和含量测定都属于分析化学的范畴。
（）A:错 B:对答案:对第一章测试1.热和功是状态函数。
（）A:错 B:对答案:错2.体系和环境的划分是相对的。
（）A:错 B:对答案:对3.=0，意味着体系处于平衡态。
（）A:错 B:对答案:错4.一个反应的ΔG值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
（）A:错 B:对答案:错5.在298K时，Mg的熵为零。
（）A:对 B:错答案:错6.熵增反应是自发反应。
（）A:对 B:错答案:错7.热力学第一定律是公理。
（）A:对 B:错答案:对8.ΔG < 0，反应自发进行。
（）A:对 B:错答案:错9.U和ΔU都是状态函数。
（）A:错 B:对答案:错10.任何过程的熵就是该过程的热温商。
（）A:对 B:错答案:错11.实际气体和理想气体更接近的条件是（）。
A:高温低压 B:高温高压 C:低温低压 D:低温低压答案:高温低压12.NH4NO3能溶于水，是一吸热过程，下列答案正确的是（）。
A:ΔG>0, ΔH>0, ΔS>0 B:ΔG<0, ΔH<0, ΔS>0 C:ΔG<0, ΔH>0, ΔS>0 D:ΔG<0, ΔH>0, ΔS<0答案:ΔG<0, ΔH>0, ΔS>013.封闭体系是指该体系与环境之间（）。
A:没有物质和能量交换 B:有物质和能量交换 C:只有物质交换，没有能量交换 D:没有物质交换，只有能量交换答案:没有物质交换，只有能量交换14.有一个盛满热水的烧杯，当研究烧杯中的热水时，则此体系为（）。
大学无机化学第四章试题.及其规范标准答案
第四章 化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。
各小节目标： 第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。
2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。
第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。
Q K θ<向正反应方向进行。
Q K θ=时体系达到平衡状态。
第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ∆的关系1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ∆=∆+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r mG RT K θθ⇒∆=-。
2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。
第四节：化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。
习题一 选择题1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.一定发生变化B. 一定不变C. 不一定变化D. 与k 无关2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为（ ）A.25B.2500C.2.2D.0.043.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B.转化率能准确代表反应进行的完全程度C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp12Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（）A. Kp1· Kp3B.（Kp3）2/ Kp1C. 2Kp1· Kp3D. Kp3/ Kp15.下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g）B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g）C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g)D.C（s）+O2（g）== CO2（g）6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ·mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。
大学化学第二版第四章课后答案杨秋华
大学化学第二版第四章课后答案杨秋华1、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异2、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷3、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] *A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)4、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环5、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广，提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)6、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同7、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] *A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体8、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] *A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃9、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] * A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基10、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)11、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] *A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是12、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)13、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] * A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素14、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)15、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] *A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案)B两种不相互接触而又互相溶的溶剂C两种不相互接触而又不相容的溶剂D两种互相接触而又互相溶的溶剂16、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] *A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁17、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)18、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] * A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基19、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] *A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法20、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)21、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)22、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] *A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案)23、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素24、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿25、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮26、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素27、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。
有机化学第四章习题答案
p941.解释下列名词。
共轭效应互变异构1,4-加成亲核加成乙烯基化反应氢化热离域能(共轭能)超共轭效应双烯合成亲双烯体红外活性键的伸缩振动键的弯曲振动解：共轭效应：由于结构的原因，双键π电子云不再只定域在双键上，也有部分离域到分子的其它部分，即发生了键的离域。
这种离域效应叫共轭效应。
互变异构：在一般条件下，两个构造异构体可以迅速地相互转变的异构现象。
1,4-加成：一分子试剂加在共轭双键两端的加成反应。
亲核加成：由亲核试剂进攻而引起的加成反应。
乙烯基化反应：反应物分子中的氢原子被乙烯基取代的反应。
氢化热：每一摩尔烯烃催化加氢时放出的能量叫氢化热。
离域能(共轭能)：共轭分子中由于键的离域而导致分子的额外的稳定能，称为离域能。
超共轭效应：σ轨道与π轨道相互作用而引起的离域效应。
双烯合成：共轭二烯和某些具有碳碳双键的化合物发生1,4-加成，生成环状化合物的反应。
亲双烯体：在双烯合成中能和共轭二烯反应的重键化合物叫做亲双烯体。
红外活性：能吸收红外辐射的性质。
键的伸缩振动：只改变键长，而不改变键角的振动。
键的弯曲振动：只改变键角，而不改变键长的振动。
2．用系统命名法命名下列化合物：(1) (CH3)3CC≡CCH2CH3(2) HC≡CCH2Br (3) CH2=CHC≡CH (4)CH2=CHCH2CH2C≡CH (5) CH3CHClC≡CCH2CH3(6) CH3C≡CC(CH=CH2)=CHCH2CH3(7)解：(1) 2,2-二甲基-3-己炔(2) 3-溴丙炔(3) 1-丁烯-3-炔(4) 1-己烯-5-炔(5) 2-氯-3-己炔(6) 4 –乙烯基-4 –庚烯-2-炔(7) 1,3,5-己三烯3．写出下列化合物的构造式。
(1) 4 –甲基-1-戊炔(2) 3 –甲基-3-戊烯-1-炔(3) 二异丙基乙炔(4) 1,5 –己二炔(5) 异戊二烯(6) 丁苯橡胶(7) 乙基叔丁基乙炔解：(1) CH≡CCH2CH(CH3)CH3(2) CH≡CC(CH3)=CHCH3(3) (CH3)2CHC≡CCH(CH3)2(4) CH≡CCH2CH2C≡CH (5) CH2=C(CH3)CH=CH2(6) -[-CH2CH=CHCH2CH(C6H5)CH2-〕n- （7）CH3CH2C≡CC(CH3)34．写出1-丁炔与下列试剂作用的反应式。
普通化学-第四章习题解答
第四章电化学与金属腐蚀-----习题解答4-2. 选择题: (1)b; (2) b; (3) b; (4) a,b4-4. 答(1)正极: Fe2+ (aq) + 2e ＝Fe (s)负极: Zn (s) - 2e ＝Zn2+ (aq);(2)正极: Fe3+ (aq) + e ＝Fe2+ (aq)负极: 2I- (aq) - 2e ＝I2 (s);.(3)正极: Sn4+ (aq) + e ＝Sn2+ (aq)负极: Ni (s) - 2e ＝Ni2+ (aq);(4)正极: MnO4- (aq) + 8H + 5e ＝Mn2+ (aq) + 4H2O负极: Fe2+ (aq) - e ＝Fe3+ (aq);4-7. 解(1) (-) Sn ∣ Sn2+ (aq, 0.0100 mol·dm-3) ¦¦ Pb2+ (aq, 1.00 mol·dm-3) ∣ Pb (+)E = ϕөPb2+/Pb - ϕөSn2+/Sn + (RT/nF)ln(C Pb2+/Cө)/(C Sn2+/Cө) = (-0.126 – (-0.138)) +(0.0592/2)log(1/0.0100) = 0.0712 V正极: Pb2+ (aq) + 2e ＝Pb (s)负极: Sn (s) - 2e ＝Sn2+ (aq);总反应式: Pb2+ (aq) + Sn (s) ＝Pb (s) + Sn2+ (aq)(2) (-) Pb ∣ Pb2+ (aq, 1.00 mol·dm-3) ¦¦ Sn2+ (aq, 0.0100 mol·dm-3) ∣ Sn (+)E = ϕө Sn2+/Sn - ϕөPb2+/Pb + (RT/nF)ln(C Sn2+/Cө)/ (C Pb2+/Cө) = (-0.138 – (-0.126)) +(0.0592/2)log(1/0.100) = 0.018 V正极: Sn (s)+ 2e ＝Sn2+ (aq)负极: Pb2+ (aq) - 2e ＝Pb (s);总反应式: Pb (s) + Sn2+ (aq) ＝Pb2+ (aq) + Sn (s)4-9. 解2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) ＝2Fe2+ (aq) + I2 (s)(1)Eө = ϕө Fe3+/ Fe2+ - ϕө I2/ I_ = 0.775 – 0.535 = 0.236(2) (-) Pt ∣ I2 (s) ∣ I- (aq, 1 mol·dm-3) ¦¦ Fe3+ (aq, 1 mol·dm-3), Fe2+ (aq, 1 mol·dm-3) ∣ Pt (+) (2)ΔGө = - nFEө = -2×96485×0.236 / 1000 (KJ) = -45.5 KJ(4) E = Eө + (RT)/nF ln(C Fe3+/Cө)(C I-/Cө)/ (C Fe2+/Cө) = 0.0236 + (0.0592/2)log (10-2)2/(10)2 =0.0584 V4-10解已知: 2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl-(aq) ===== 2Mn2+(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)正极为: MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- ===== Mn2+(aq) + 4H2O负极为2Cl-(aq) ==== Cl2(g) + 2epH = 5.0 时:ϕ MnO4-/Mn2+ = ϕө MnO4-/Mn2+ + (RT/nF)ln[(C MnO4-/Cө) (C H+/Cө)8]/ (Mn2+/Cө) = 1.033 VϕCl2/Cl- = ϕөCl2/Cl- = 1.358 VE = ϕ MnO4-/Mn2+ - ϕCl2/Cl- < 0因此这个反应正向不能进行或逆向自发进行4-11. 解2H+ (aq) + Ni (s) ===== H2 (g) + Ni2+(aq)根据题意: E = ϕө H+/H2 - ϕөNi2+/Ni + (RT/nF)ln(C H+/Cө)2/ [(C Ni2+/Cө) (P H2/Pө)] = 0.315 V0 - ϕөNi2+/Ni + (0.0592/2)log1/[0.01×1] = 0.315 VϕөNi2+/Ni = -0.256 V4-14. 解(1) Cr2O72- (aq) + 14H+ (aq) + 6Br- (aq) ==== 2Cr3+ (aq) + 3Br2 (l) + 7H2O(l) Cr2O72- + 14H+ (aq) + 6e ====== 2Cr3+ (aq)Br2 (l) + 2e ===== 2Br-(aq)E = ϕө Cr2O72-/Cr3+ - ϕөBr2/Br- + (RT/nF)ln[(C Cr2O72-/Cө) (C H+/Cө)14 (C Br-/Cө)6]/ (C Cr3+/Cө)2= 1.232 – 1.066 + (0.0592/6) log (10-4)14 = -0.387 V < 0或ϕ Cr2O72-/Cr3+ = ϕө Cr2O72-/Cr3+ + (RT/nF)ln[(C Cr2O72-/Cө) (C H+/Cө)14]/ (C Cr3+/Cө)2= 0.680 VϕBr2/Br- = ϕөBr2/Br- = 1.066 VE = ϕ Cr2O72-/Cr3+ - ϕBr2/Br- < 0因此反应不能正向自发进行.4-16. 解Co (s) + Cl2 (g) ===== 2Cl- (aq) + Co2+ (aq)(1) E = ϕө Cl2/Cl- - ϕөCo2+/Co= 1.64 V求得ϕөCo2+/Co = -0.28 V(2) 由于Eө = 1.64 V > 0, 因此反应正向自发进行(3)从电池电动势计算公式看出:E = ϕө Cl2/Cl- - ϕөCo2+/Co + (RT/nF)ln (P Cl2/Pө)/ [(C Co2+/Cө) (C Cl-/Cө)2]电池电动势与Cl2压力成正比, 氯气压力增大, 电池电动势增大: 氯气压力减小, 电池电动势减小.(4)从电池电动势计算公式看出:E = ϕө Cl2/Cl- - ϕөCo2+/Co + (RT/nF)ln(P Cl2/Pө)/[(C Co2+/Cө) (C Cl-/Cө)]电池电动势与Co2+浓度成反比, Co2+浓度减小, 电池电动势增大.当Co2+浓度从1 mol·dm-3减小到0.0100 mol·dm-3时, 电池电动势变化值为ΔE = 0.0592/2×log (1/ 0.0100) = 0.0592 VE = 1.64 + 0.0592 = 1.704-18. 解Cu(s) +2Fe3+ (aq) ==== Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq)(-) Cu ∣ Cu2+ (aq, C1) ¦¦ Fe3+ (aq, C2), Fe2+ (aq, C3) ∣ Pt (+)log K = n△E/0.059 = 2×(0.771 – 0.342)÷0.0592 = 14.5或者:ln K = nF△E/RT = 2×96485(0.771 – 0.342)÷(8.314×298.15) = 33.4K = 3.1×10144-22答: 在微酸性水膜中,铁发生吸氧腐蚀,电极反应为:阳极: Fe === Fe2+ (aq) + 2e-阴极: 1/2O2(g) + H2O(l) +2e- ====== 2OH- (aq) 在稀硫酸介质中,铁发生析氢腐蚀,电极反应为: 阳极: Fe === Fe2+ (aq) + 2e-阴极: 2H+ (aq) + 2e- ====== H2 (g)。
大学化学：练习册习题及答案第四章
第四章电化学一.判断题（正确的画“∨”，错误的画“×”）1．在相同条件下，氧化还原电对中电极电势代数值愈小的还原态，其还原能力愈强。
2．在氧化还原反应中，凡是ϕθ值小的氧化态一定不能氧化ϕθ值大的还原态。
3．ϕ值仅与物质的本性有关。
4．在298K下，ϕθ值与物质的本性有关。
5．一定温度下，在氧化还原电对中氧化态的浓度降低，则还原态的还原能力增强。
6．一定温度下，在氧化还原电对中还原态的浓度增加，则氧化态的氧化能力减弱。
7．巳知半反应H2O2→O2+2H++2e-，过氧化氢是该半反应中的氧化态物质。
8．对于电极反应I2+2e－→2I－其ϕθ=0.54V，将反应改写为1/2I2+e－→I－，则ϕθ=0.27V。
9．微小浓度的改变就很容易逆转的氧化还原反应，是那些Eθ值接近于零的反应。
10．当一种氧化剂能氧化系统中的几种还原剂时，首先发生的反应一定是在E值大的电对之间。
11．已知电对Br2/Br－，Fe3+/Fe2+，I2/I－的ϕθ值分别为1.065V、0.771V、0.535V，则它们中氧化态氧化能力的顺序是：Br2＞Fe3+＞I212．一定温度下，Cr2O2-7的氧化性随溶液的pH值增大而增强。
13．氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，改写为1/2Cu+Ag+=1/2Cu2++Ag在标准状态下Eθ不变。
14．将13题的方程式改写为：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+在标准状态下Eθ不变。
15.在标准条件下，反应：2MnO4－+10 Cl－+16H+=2 Mn2++5 Cl2+8H2O的原电池图式为：(－)Pt｜Cl2｜Cl－‖MnO4－，Mn2+，H+(cθ)｜Pt(+)16．巳知ϕθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，ϕθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，则氧化还原反应进行的方向为：Sn4++Fe2+ = Sn2++2 Fe3+（在标准条件下）17．锌的浓差电池，其原电池符号为：(－)Zn｜Zn2+(1.0 mol·L-1) ‖Zn2+(0.0010 mol·L-1) ∣Zn(+)18．巳知ϕθ(Br2/Br-)=1.07V，ϕθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,在标准条件下则Br－的还原能力较Fe2+强。
南开大学有机化学课后答案第四章
2
6
(5)
CH3 CH2=C-CH=CH2
Br2（1mol）
Br CH3
Br
CH2C=CH-CH2
：
3、写出下列化合物的构造式或命名
(1)
3,5-二甲基庚炔
CH3 CH3 CH ≡ C-CHCH2-CHCH2CH3
(2)
methylpropylacetylene
CH3-C ≡ C-CH2CH2CH3
(3) 1molBr2
CH3CH2C ≡ CH
Br2(1mol) CH3CH2—
— C=C — Br — H
Br
9
(4) 2molBr2
CH3CH2C ≡ CH
Br2(2mol)
Br Br CH3CH2C__CH Br Br
HCl(1mol)
(5)1mol HCl
CH3CH2C ≡ CH
（6）2mol HCl
CH3CH2C ≡ CH
△
CH3CH2COOH +CO2
5、用1,3-丁二烯代替1-丁炔进行4题中的反应， 如果有反应，写出反应式。 （1）1molH2，Ni；
CH2=CH-CH=CH2
H2(1mol)
Ni
CH3-CH = CH - CH3
12
（2）2molH2，Ni；
CH2=CH-CH=CH2
( 3 ) 1molBr2
—CH3 C=C — H —H C=C — CH 3
24
—
—
CH3CH=CH2 + Br2 CH3-C ≡ CNa
CH3CH2CH2Br
CH3CH-CH2 Br Br
NaNH4
CH3CH2CH2-C ≡ C-CH3