普通化学习题与解答
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
(完整word版)普通化学习题与解答
第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。
（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
（d） （a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是 （a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UF l UF g H kJ molθ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d） （a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是 （abd ）（a ）变化速率无限小的过程 （b ）可做最大功的过程 （c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （ad ） （a ）三个相 （b ）四个相 （c ）三种组分 （d ）四种组分 （e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 （d ） （a ）外压 （b ）温度 （c ）湿度 （d ）外压和温度 （8）下述说法中，不正确的是 （d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等 （b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 （c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1） 弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容； （2） 钢弹组件的总热容b C ； （3） 反应前后系统的温度。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
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1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。
（-） （2）3mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。
（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。
（-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往3dm 3mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （bc ） （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小（c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小（2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 （c） （a ） （b（c（d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为3mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ） （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---（d ）26126CaCl HAc C H O NaCl ---（4）设AgCl 在水中，在3mol dm -⋅2CaCl 中，在0. 013mol dm -⋅NaCl 中，以及在3mol dm -⋅3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是 （b） （a ）0123s s s s >>>（b ）0213s s s s >>> 12c（c ）0123s s s s >=>（d ）0231s s s s >>>（5）下列固体物质在同浓度223Na S O 溶液中溶解度（以13dm 溶液中223Na S O 能溶解该物质的物质的量计）最大的是 （c） （a ）2Ag S （b ）AgBr （c ）AgCl （d ）AgI3、填空题在下列各系统中，各加入约 1.00g 4NH Cl 固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指明原因。
（1）10.0cm 3mol dm -⋅HCl 溶液（pH ） 不变（2）10.0cm 3mol dm -⋅3NH 水溶液（氨在水溶液中的解离度） 减小（3）10.0cm 3纯水（pH ） 变小（4）10.0cm 3带有2PbCl 沉淀的饱和溶液（2PbCl 的溶解度） 降低4、将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列为 （6）（4）（5）（7）（2）（1）（3）（1）11mol kg -⋅NaCl ； （2）11mol kg -⋅6126C H O ；（3）11mol kg -⋅24H SO ； （4）1mol kg -⋅3CH COOH ；（5）1mol kg -⋅NaCl ； （6）1mol kg -⋅6126C H O ；（7）1mol kg -⋅2CaCl5、对极稀的同浓度溶液来说，4MgSO 的摩尔电导率差不多是NaCl 摩尔电导率的两倍。
而凝固点下降却大致相同，试解释之。
解：4MgSO 与NaCl 均为AB 型强电解质，故其凝固点下降大致相同。
但4MgSO 解离后生成的224Mg SO +-和带2价电荷，而NaCl 解离后生成的Na Cl +-和带1价电荷，故两者的摩尔电导率不同。
6、海水中盐的总浓度为3mol dm -⋅（以质量分数计约为%）。
若均以主要组分NaCl 计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m 表示时也近似为1ml kg -⋅）。
解：故海水开始结冰的温度为0.0℃－2.2℃＝－2.2℃。
又 111.85320.60 2.2fp fp T k m K kg mol mol kg K --∆=⋅=⋅⋅⨯⨯⋅=110.51520.600.62bp bp T k m K kg mol mol kg K--∆=⋅=⋅⋅⨯⨯⋅=故海水沸腾的温度为100.00℃+0.62℃＝100.62℃cRT ∏=333331120.60108.314298.15mol dm dm m Pa m mol K K ----=⨯⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⨯ 63.010 3.0Pa MPa =⨯=故25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压力为。
7、利用水蒸发器提高卧室的湿度。
卧室温度为25℃，体积为 ×104dm 3：假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内选出。
（假设水蒸气符合理想气体行为。
）（1）问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和（25℃时水蒸气压＝）？（2）如果将800g 水放人蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？（3）如果将400g 水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？ 解：（1）假设室内水蒸气符合理想气体行为（2）从（1）可知，25℃时700g 水蒸发即可使室内空气为水蒸气所饱和，所以放入800g 水，室内最终水蒸气压力仍为。
（3）400g 水放入蒸发器中，室内水蒸气压力为8、（1）写出下列各物质的共扼酸：（a ）23CO - （b ）HS - （c ）2H O （d ）24HPO - （e ）3NH （f ）2S -（2）写出下列各种物质的共扼碱（a ）34H PO （b ）HAc （c ）HS - （d ）2HNO （e ）HClO （f ）23H CO 质子碱23CO - HS - 2H O 24HPO - 3NH 2S - 共轭酸3HCO - 2H S 3H O + 24H PO - 4NH + HS - （2）质子碱 34H PO HAc HS - 2HNO HClO 23H COi i i i m pV n RT RT M ==34313113.210 3.010188.314200978i i i pVM Pa m g mol m RT Pa m m g ol K K---⨯⨯⨯⨯⋅===⋅⋅⋅⨯4003.270.801g kPa gkPa ⨯=共轭酸24H PO - Ac - 2S - 2NO - ClO - 3HCO -9、在某温度下3mol dm -⋅氢氰酸（HCN ）溶液的解离度为％，试求在该温度时HCN 的解离常数。
解：因为0.007%α=很小，可采用近似计算所以 22100.10(0.007%) 4.910a K c α-≈=⨯=⨯即该温度时，HCN 的解离常数是104.910-⨯。
10、计算3mol dm -⋅次氯酸（HClO ）溶液中的H +浓度和次氯酸的解离度。
解： 82.9510a HClO K -=⨯的533() 3.810eq c H m dm m l ol d +---≈=⋅⨯⋅=0c 为物质的起始浓度。
11、已知氨水溶液的浓度为3mol dm -⋅。
（1）求该溶液中的OH -的浓度、pH 和氨的解离度。
（2）在上述溶液中加入4NH Cl 晶体，使其溶解后4NH Cl 的浓度为3mol dm -⋅。
求所得溶液的OH -的浓度、pH 和氨的解离度。
（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？解：53 1.7710b NH K -=⨯的（1）333() 1.910eq c OH m dm m l ol d ----≈=⨯⋅⋅=31414(lg1.9111.)30pH pOH -=-=--⨯=（2）溶液中存在下列溶解平衡：324()()()()NH aq H O l NH aq OH aq +-++ƒ51414lg1.779.103pH pOH -=-=+⨯= 3330() 1.91000.5%0.92eq c OH mol dm c mol dmα----⨯⋅===⋅43()()()eq eq b eq c NH c OH K c NH +-⋅=535334()0.20()(1.7710)()0.20 1.7710eq eq b eq mol c NH c OH K mol dm dm c NH --+---==⨯⨯⋅⨯⋅=5330() 1.7710.00900.20%eq c OH mol dm c mol dmα----⨯⋅===⋅5330() 3.80.100.0076%05eq c H mol dm c mol dmα+---⨯⋅===⋅（3）通过计算说明，同离子效应可大大降低弱酸在溶液中的离解度，因而()eq c OH -下降。
12、试计算25℃时3mol dm -⋅34H PO 溶液中H +的浓度和溶液的PH （提示：在3mol dm -⋅酸溶液中，当a K ＞104时，不能应用稀释定律近似计算)。
解：34H PO 是中强酸，3417.521010a K --=⨯>，故不能应用稀释定律近似计算其中平衡时的H +浓度。
又34H PO 为三元酸，在水溶液中逐级解离，但81 6.2510a K -=⨯较小，故()eq c H +可按一级解离平衡作近似计算。
设3340.10mol dm H PO -⋅溶液中H +的平衡浓度为3xmol dm -⋅，则3424()()()H PO aq H aq H PO aq +-+ƒ平衡时浓度/3mol dm -⋅ 0.10x - x x求解得：22.410x -⨯= 即 23() 2.410eq c H mol dm +--=⨯⋅2lg 2.410 1.6pH -=-⨯=13、利用书末附录的数据（不进行具体计算）将下列化合物的3mol dm -⋅溶液按pH 增大的顺序排列之。
（1）HAc *（2）NaAc （3）24H SO （4）3NH *（5）4NH Cl （6）4NH Ac 解：pH 的由小到大的顺序为（3）24H SO ，（1）HAc ，（5）4NH Cl ，（6）4NH Ac ，（2）NaAc ，（4）3NH14、取50.0cm 3mol dm -⋅某一元弱酸溶液，与20.0cm 3mol dm -⋅KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100cm 3，测得此溶液的pH 为。