人教版高中化学选修四1.3《化学反应热的计算》同步讲授课件教学课件
人教版高中化学选修四课件1.3化学反应热的计算(2)
新课标 ·化学 选修4
学目标分析
(3)从能量守恒角度
课堂互动
我们先从S变化到 L，这时体系放出热量(ΔH1<0)，然后 从 L变回到S，这时体系吸收热量(ΔH2>0)。
学方案设计
当堂双基
整个过程中 ΔH1＋ ΔH2＝ 0，能量既不会增加，也不会 减少，只会从一种形式转化为另一种形式。
前自主导学
菜 单
学目标分析
课堂互动
学方案设计
当堂双基
前自主导学
课时作
新课标 ·化学 选修4
学目标分析
【解析】 (1)途径Ⅱ中，根据盖斯定律①＋(②＋
课堂互动
1 ③)× 可得途径Ⅰ的方程式，故两种途径放出的热量相同。 2 1 (2)ΔH1＝ΔH2＋ (ΔH3＋ΔH4)。(3)因为ΔH>0，故反应物的总 2 能量小于生成物的总能量。
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当堂双基
前自主导学
课时作
菜
单
新课标 ·化学 选修4
学目标分析
●新课导入建议
“异曲同工”是指不同的曲调演得 同样好，或者不同的做法收到同样好的 效果。热化学奠基人盖斯总结出一条规 律：在任何化学反应过程中的热量，不 论该反应是一步完成的还是分步进行 的，其总热量变化是相同的。该规律被 命名为“盖斯定律”。
②应用盖斯定律求反应热时，若方程式的化学计量数 变，则反应热要相应变吗？方程式相加减时，反应热如何 计算？
【提示】 a．反应热的数值与化学计量数成正比。
学目标分析
课堂互动
学方案设计
b．方程式加减时，反应热也要相加减(带符号)。
当堂双基
前自主导学
课时作
菜
单
新课标 ·化学 选修4
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算第1课时盖斯定律课件新人教版选修4
• 数、理、化是逻辑性很强的学科，前面的知识没学懂，后面的学习就很难继续进行。因此，掌握基本概念是学习的关键。上课时要抓好概念的理解， 同时，大家要开动脑筋，思考老师是怎样提出问题、分析问题、解决问题的，要边听边想。为讲明一个定理，推出一个公式，老师讲解顺序是怎样的， 为什么这么安排？两个例题之间又有什么相同点和不同之处？特别要从中学习理科思维的方法，如观察、比较、分析、综合、归纳、演绎等。
关，而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2
B
登山的高度与上山的
途径无关，只与起点
和终点的相对高度有
A
关
能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不 可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能 量的变化。
思考
如何测出这个反应的反应热：
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2
k②JP/m(s、ol红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5
k试J/写m出ol白磷转化为红磷的热化学方程式
。
①-4×②：
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol
④=②＋③－① △H=178.2
解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
例4：已知
① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
人教版高中化学选修4课件：1.3 化学反应热的计算
16
3
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
思考感悟 同温同压下,氢气和氯气在光照条件下和点燃的条件下发生反应 时的ΔH是否不同? 提示:相同。化学反应的热效应与反应的始态和终态有关,与反 应条件没有关系。
4
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
二、律和燃烧热 的数据。 2.计算反应热的常用解题方法有列方程法、估算法、 十字交叉法等。
9
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
3.计算反应热应注意的问题 (1)运用热化学方程式进行反应热的计算,可以利用反应式中各物 质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系, 列式进行简单计算。 (2)注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量,必须 与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。尤其是利用盖 斯定律计算反应热时,热化学方程式可以直接相加减,化学计量数 必须与ΔH相对应。 (3)热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应 热。 (4)正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。
求算它们各自完全燃烧放出的热量,就可求出总热量。也可以求出甲
烷和氢气按体积比 4∶1 燃烧的热化学方程式,列比例来求反应放出
的总热量。
n(气体)=
11.2 L 22.4 L·mol-1
=
0.5
mol,n(CH4)=0.5
mol×
4 5
=
0.4
mol,n(H2)=0.5
mol×
1 5
=
0.1
mol。燃烧后恢复至室温,H2O
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件
A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章 第三节 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。
2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。
一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ： CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
《第三节 化学反应热的计算》教学设计(内蒙古市级优课)
选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算教学设计1教材分析(1)教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍盖斯定律。
第二部分，利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，易于简化处理，重在应用。
(2)课程标准的要求在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是扩展与提高，把化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
(4)学习目标理解盖斯定律的涵义。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)学习重点盖斯定律、行反应热的计算。
(6)学习难点盖斯定律的应用(7)教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究—从途径角度理解盖斯定律b.实践训练法—例题分析、当堂训练2 教学过程课前微课（盖斯定律）课堂教学(1)教学流程图环节一知识铺垫：回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。
环节二创设情景引入新课：但对于像C(s) + O2(g) = CO(g) ，这样的很难直接测量的反应热ΔH又该如何获得呢？环节三盖斯定律的引出阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律的应用适当练习，及时巩固，发现问题，及时解决。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้