华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(元素化学)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学与社会发展)【圣才出品】
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
(NEW)华彤文《普通化学原理》(第4版)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】
，因
为 ＞ ＞ ，所以溶解度大小AgCl＞AgBr＞AgI，Ag2CrO4
的溶度积与溶解度的关系为
＞ ＝1.34×10
－5，故溶解度大小为Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI。
7．难溶盐Th（IO3）4的溶解度S0（mol·dm－3）是其溶度积Ksp的函 数，它们的关系式为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004 研]
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第三部分 章节题库 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
第15章 元素化学 第16章 化学与社会发展 第二部分 课后习题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
目 录
第一部分 名校考研真题 第1章 绪 论 第2章 气 体 第3章 相变·液态 第4章 溶 液 第5章 化学热力学 第6章 化学平衡 第7章 化学反应速率 第8章 酸碱平衡 第9章 沉淀溶解平衡 第10章 氧化还原·电化学 第11章 原子结构 第12章 化学键与分子结构 第13章 晶体与晶体结构 第14章 配位化合物
解得Pb2＋的浓度为 [Pb2＋]＝8.4×10－5mol·L－1
2．计算0.0500mol·dm－3 H2CO3溶液中的c（H＋）、c（HCO3 －）、c（CO32－）各为多少？[已知H2CO3 ＝4.30×10－7， ＝ 5.61×10－11][北京科技大学2013、2014研]
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(沉淀溶解平衡)【圣才出品】
第9章 沉淀溶解平衡（一）思考题1．写出下列平衡的K sp 表达式：答：（1）=4+2sp 224()[][Ag SO Ag SO ]K - （2）222sp 22424Hg C O Hg C ()[][]O K +-= （3）42+3sp 32324()[][P Ni (PO )Ni O ]K -=2．下列各种说法是否正确，为什么？（1）两种难溶电解质，其中K sp 较大者，溶解度也较大。
（2）MgCO 3的溶度积K sp ＝6.82×10－6，这意味着在所有含MgCO 3的溶液中，[Mg 2＋]＝[CO 32－]，[Mg 2＋][CO 32－]＝6.82×10－6。
（3）室温下，在任何CaF 2水溶液中，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积都等于CaF 2的K sp （不考虑有无CaF ＋离子的存在）。
答：（1）不正确。
两种难溶电解质，K sp 较大者，溶解度也较大，这种说法只适用于同类型的难溶物，对于两种不同类型的难溶物，这种说法不正确。
（2）不正确。
溶度积是指难溶电解质在水中的溶解和沉淀达到动态平衡时的平衡常数，有同离子效应的溶液中[Mg 2＋]≠[CO 32－]。
（3）不正确。
2sp 22+()[]]CaF Ca [F K -=，Ca 2＋和F －离子浓度的乘积不等于CaF 2的K sp 。
3．根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，排列下列饱和溶液（不用计算，粗略估计）。
答：因K sp （Ag 2SO 4）＞K sp （Ag 2CO 3），Ag 2SO 4溶液中Ag ＋浓度大于Ag 2CO 3溶液中Ag ＋浓度；K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ），则AgCl 溶液中Ag ＋浓度大于AgI 溶液中Ag ＋浓度；AgNO 3完全电离，Ag ＋浓度最大。
则根据[Ag ＋]逐渐增加的次序，饱和溶液的排序为AgI 、AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4、AgNO 3。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(相变·液态)【圣才出品】
第3章相变·液态一、选择题1．N2的临界温度是124K，如果想要液化N2就必须（）。
A．在恒温下增加压力B．在恒温下降低压力C．在恒压下升高温度D．在恒压下降低温度【答案】D【解析】临界温度T c是指每种液体都存在一个特殊的温度，在这个温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，所以这是使气体能够液化所允许的最高温度。
由于临界温度远低于常温，所以必须在恒压下压缩温度至临界温度以下方可液化。
2．101℃下水沸腾时的压力是（）。
A．1atmB．略低于1atmC．略高于1atmD．大大低于1atm【答案】C3．将纯的H2O（l）放入抽空、密闭的石英容器中，将容器不断冷却，可以观察到以下哪种现象？（）A．沸腾现象B．三相共存现象C．升华现象D．临界现象【答案】B【解析】在刚开始冷却时，水的气、液两种相态处于平衡。
随着温度的降低，水的蒸气压不断降低，到达三相点温度时，水的气、液、固三种相态平衡共存。
二、填空题1．在25℃和100kPa下，氢气温度计的体积为300mL，将其浸入沸腾的液氨后，体积变为242mL，则液氨的沸点为K。
【答案】2402．水的三相点和冰点区别在于：三相点是指，而冰点是指。
【答案】纯H2O气液固三相的平衡点或其平衡水蒸气压下的凝固点；在标准压力下，被空气饱和的水的凝固点或空气的饱和水溶液和冰的平衡温度三、简答题1．共沸点为91℃，水和氯苯两者完全不互溶。
试完成：（1）示意该二组分系统的气－液平衡相图；（2）指出各相区的平衡相和三相线的相平衡关系；（3）该系统的上述特点对我们有何启示。
答：（1）二组分液相完全互溶，固相完全不互溶的系统，具有低共沸点，相图如图3－3－1所示。
图3－3－1（2）各相区的平衡如图3－3－1所示。
设最低共熔点为E点，三相线上，A（s）＋B （s）＝E（l）。
（3）利用该二组分系统完全不互溶且具有低共沸点的特点，可以通过水蒸气蒸馏提纯氯苯。
2．说明水的三相点和冰点的区别。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(元素化学)【圣才出品】
第15章元素化学一、选择题1．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（）。
[暨南大学2015研]A．Mg，B，SiB．Si，Mg，BC．Mg，Si，BD．B，Si，Mg【答案】C【解析】同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，原子半径减小，所以Si半径比Mg小。
不同周期元素，周期越大，半径越大，B为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素。
同一主族元素，从上至下原子半径依次增大，金属性依次增强。
2．已知各元素原子序数：25Mn、26Fe、27Co和28Ni，下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）。
[华南理工大学2014研]A．Mn2＋B．Co3＋C．Fe3＋D．Ni2＋【答案】B【解析】25Mn、26Fe、27Co和28Ni的外层电子数分别为[Ar]3d54s2、[Ar]3d64s2、[Ar]3d74s2和[Ar]3d84s2，Co3＋的外层电子数为[Ar]3d6。
3．在水溶液中无毒的离子是（）。
[暨南大学2014研]A．Hg2＋B．Ca2＋C．Cd2＋D．Pb2＋【答案】B4．下列各含氧酸中，属于二元酸的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．H3PO4B．H3BO3C．H3PO2D．H3PO3【答案】D【解析】A项，H3PO4是三元酸；BC两项，H3BO3和H3PO2是一元酸；D项，H3PO3是二元酸。
5．下列原子序数中，有可能属于稀有气体的是（）。
[中国科学院－中国科学技术大学2004研]A．218B ．216C ．214D ．212【答案】A 【解析】元素周期表中第n 周期元素的个数为：n 为奇数时，()212n +；n 为偶数时，()222n +。
稀有气体可能的原子序数为第一周期到所在周期所有元素个数的和，如2、10、18…118、168、218…。
二、填空题1．锰的常见氧化物有MnO ，Mn 2O 3，MnO 2，Mn 2O 7，其中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(原子结构)【圣才出品】
第11章原子结构一、选择题1．通常所说的原子轨道，可描述为（）。
A．原子中电子运动的轨迹B．原子中电子在空间各点出现的概率C．原子中具有确定能量的电子的一种运动状态D．原子中电子在空间各点出现的概率密度【答案】C【解析】原子轨道和波函数是同义词，电子绕核的运动是一种概率波，以波函数ψ表示，波的强度ψ2表示电子在核外空间某处所出现的概率密度，它遵循统计规律。
电子云则是电子在原子核外空间概率密度分布的图形化表示。
2．某一原子中具有下列量子数的4个电子：①ψ3，2，1，1/2；②ψ3，1，－1，1/2；③ψ2，1，－1，－1/2；④ψ2，0，0，1/2。
其能量按由大到小的顺序排列为（）。
A．④③②①B．①②③④C．③②①④D．②①④③【答案】B【解析】4个轨道依次为3d，3p，2p和2s，从徐光宪规则或鲍林原子轨道能级图可知能量按由大到小的顺序排列为①②③④。
3．多电子原子的轨道能量由量子数（）决定。
A．nB．n和lC．l和mD．n、l和m【答案】B4．下列原子轨道角度分布图中，不正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】原子轨道角度分布图是角度函数Y在空间的分布，常以二维图形表示。
s轨道是球形对称，函数值均为正，p轨道是哑铃形，d轨道是花瓣形，p、d轨道函数的正负均是在指定轴的正方向取正，正、负号间隔分布。
5．下列电子中，出现概率最大区域离核最远的是（）。
A．3s电子B．3p电子C．3d电子D．4s电子【答案】D【解析】由电子云径向分布图可知，ABC三项相应轨道的几何半径大小顺序为。
在多电子原子中，4s轨道相对于3s轨道离核更远，为外层轨道，即。
6．已知某元素＋2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素位于周期表中（）。
A．s区B．d区C．ds区D．p区【答案】C7．Fe2＋离子的价层电子排布为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】原子的核外电子排布按照鲍林轨道近似能级图，由低到高依次填充。
华彤文《普通化学原理》课后习题-第一章至第七章【圣才出品】
第二部分课后习题第1章绪论本章无课后习题。
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro 假说的历史作用。
答：Avogadro 假说的历史作用为：Avogadro 假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下：①电量分析法；②电子质量测量；③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RT V＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O2的摩尔分数大，故O2的分压大。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(配位化合物)【圣才出品】
第14章配位化合物（一）思考题1．哪些元素的离子或原子容易形成配合物中心体？哪些分子或离子常作为配合物的配位体？它们形成配位化合物时需具备什么条件？答：（1）配合物中心体通常是金属离子或原子，也可是非金属原子或离子。
一般为过渡金属，特别是铁系、铂系、第ⅠB、ⅡB族元素。
（2）配位体通常是非金属原子、离子或分子。
常见的配位体有：水、氨等中性分子或卤离子、拟卤离子（CN－等）、羟离子（OH－）、酸根离子等离子。
（3）形成配合物的条件是：①中心离子核外有空的价层轨道，能接受孤对电子或离域电子并要有足够大的体积。
②配位原子的核外应有孤对电子或离域电子。
2．在[Cu（NH3）4]SO4和K3[Fe（CN）6]晶体的水溶液中含有哪些离子或分子，写出电离式。
答：（1）在[Cu（NH3）4]SO4晶体的水溶液中所含的离子和分子有：Cu2＋、SO42－、Cu[（NH3）4]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、Cu[（NH3）3]2＋、NH3、H2O、OH－、H＋，其电离式为Cu[（NH3）4]SO4＝Cu[（NH3）4]2＋＋SO42－（2）在K3[Fe（CN）6]晶体的水溶液中所含的离子和分子有：K＋、Fe3＋、CN－、[Fe （CN）6]3－、、[Fe（CN）5]2－、[Fe（CN）4]－、[Fe（CN）3]、[Fe（CN）2]＋、[Fe（CN）]2＋、H2O、OH－、H＋，其电离式为K3[Fe（CN）6]＝3K＋＋[Fe（CN）6]3－3．试标出下列各配合物的中心离子、配位体以及配位离子的电荷数：（1）K4[Fe（CN）6]；（2）Na3[AlF6]；（3）[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl；（4）[PtCl4（NH3）2]。
答：（1）中心离子为：Fe2＋；配位体为：CN－；配位离子的电荷数为：－4。
（2）中心离子为：Al3＋；配位体为：F－；配位离子的电荷数为：－3。
（3）中心离子为：Co3＋；配位体为：NH3、H2O、Cl－；配位离子的电荷数为：＋1。
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第15章 元素化学
（一）思考题
1．碱金属、碱土金属是活泼的轻金属（通常将密度小于5.0g ·cm －3的金属称为轻金属）。
试查阅Al 、Fe 、Cu 等金属的密度、电离能、标准电极电势等数据，并与Na 、K 、Ca 、Mg 等进行比较。
答：略。
2．Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时各生成什么产物？
答：Li 、Na 、K 、Ca 、Mg 在空气中燃烧时的产物分别为Li 2O 、Na 2O 2、KO 2、CaO 、MgO ，反应方程式如下
22222
22
224Li O 2Li O
2Na O Na O K O KO 2Ca O 2CaO
2Mg O 2MgO
+→+→+→+→+→
3．在氧气面罩中装有Na 2O 2，它起什么作用？试写出使用过程中所发生的化学反应方程式。
答：（1）在氧气面罩中装Na 2O 2的作用是供氧，它与人呼出的CO 2能反应产生氧气。
（2）发生的化学反应方程式为 →2222322Na O +2CO 2Na CO +O
4．写出下列物质的化学式：烧碱，纯碱，苛性钠，小苏打，生石灰，熟石灰，生石膏，熟石膏，芒硝。
答：烧碱和苛性钠（NaOH），纯碱（Na2CO₃），小苏打（NaHCO3），生石灰（CaO），熟石灰Ca（OH）2，生石膏（CaSO4•2H2O），熟石膏（CaSO4•1/2H2O），芒硝（Na2SO4•10H2O）。
5．Ba盐通常被认为是有毒的，但医学上可以让病人服用BaSO4以探查疾病，即所谓的“钡餐造影”，为什么？
答：Ba盐虽然有毒，但因为BaSO4不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。
“钡餐造影”即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。
6．举例说明周期表中的“对角规则”。
答：对角线规则是指处于周期表中对角线位置（左上和右下方）的两元素，其性质具有相似性，例如：Li、Be、B分别与Mg、Al、Si处于对角线位置，其性质具有如下相似性：
①Li、Mg处于对角线位置，它们均能与氮气直接化合而生成氮化物。
②Be与Al处于对角线位置，它们均能与氢氧化钠溶液反应产生H2。
③B与Si处于对角线位置，它们均能作为半导体材料。
7．写出HIO4、Ca（ClO）2、NaNO2、Na2S2O4、K2S2O8、Na4P2O7、CH3CO3H的中英文名称。
答：上述物质的中英文名称如表15－2－1所示。
表15－2－1
8．怎样检查精盐中已添加了KIO3？为什么不加NaI而加KIO3？
答：（1）检查精盐中已添加KIO3的方法如下：
酸性条件下，KIO3能与KI溶液发生反应生成碘I2，I2遇淀粉变蓝色，发生的化学反应方程式为
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3H2O＋3K2SO4
（2）加KIO3而不加NaI的原因是：KIO3的性质比NaI稳定。
9．举例说明离子型氧化物和共价型氧化物的特点。
答：（1）离子型氧化物即由离子构成的氧化物，其组成包含金属阳离子和O2－离子。
所有极活泼金属的氧化物都是离子氧化物，如Na2O、CaO等。
（2）共价型氧化物即由共价键构成的氧化物，其组成包含非金属阳离子和O2－离子，如CO2等。
10．动物尸体腐烂过程中，体内的含磷化合物有可能变成磷化氢（PH3，P2H4），它们会在空气中自燃发出蓝绿的光，这就是所谓的“鬼火”。
请写出磷化氢自燃的反应方程式。
答：磷化氢自燃的反应方程式为
2PH3＋4O2＝P2O5＋3H2O
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
11．Al2O3是由Al（OH）3在一定条件下脱水而成的，而两性的Al（OH）3可以有如下的三种制法，试从原料成本的角度考虑，哪种方法最好？
（1）
（2）
（3）
答：从原料的成本考虑，第（3）种方法最好。
因为使用同样量的酸和碱，第（3）种
方法制备得到的Al（OH）3最多。
12．解释下列事实：
（1）硝酸的氧化性强于硝酸钾；
（2）硅酸盐的热稳定性比碳酸盐强；
（3）久置空气中的偏硅酸钠（Na2SiO3）溶液会变浑浊；
（4）Sn分别与Cl2、HCl反应的产物不同；
（5）酸性：H4P2O7＞H3PO4，FCH2COOH＞CH3COOH；
（6）氧化性：HNO2＞HNO3，HClO2＞HClO3；
（7）由CuCl2·2H2O加热脱水制CuCl2须在HCl气流中进行；
（8）Zn能溶于NaOH溶液中，但比Zn活泼的Mg却不溶；
（9）Na2FeO4是一种品位更高的饮用水的消毒净化剂。
答：（1）硝酸的氧化性强于硝酸钾的原因如下：
对于硝酸根离子，它的氧化还原电对的半反应是NO3－＋3H＋＋2e＝HNO2＋H2O（后续还有HNO2＋H＋＋e＝NO＋H2O，硝酸氧化反应中生成的NO2是由HNO3与HNO2歧化反应生成），所以它的氧化还原电对的电位就与氢离子浓度有关，氢离子浓度极低的时候其氧化还原电位会很低，氧化性就会大大下降。
（2）硅酸盐的热稳定性比碳酸盐强的原因如下：
硅酸有多分子间缩水聚合的性质，形成多聚酸，然后形成多聚酸的盐。
它的分子内相互牵连，形成了网状结构，因而能比较稳定存在。
而碳酸不能缩水聚合，不存在相互牵连的网状结构，因而稳定性比硅酸盐弱。
（3）久置空气中的偏硅酸钠（Na2SiO3）溶液会变浑浊的原因如下：
偏硅酸钠（Na2SiO3）在空气中久置后可析出硅酸凝胶，反应方程式为
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3（胶体）
（4）Sn分别与Cl2、HCl反应的产物不同的原因如下：
Cl2具有强氧化性可以将Sn氧化为＋4价，而HCl不具有强氧化性只能与Sn反应生成＋2价产物，反应方程式如下
2Cl2＋Sn＝SnCl4
2HCl＋Sn＝SnCl2＋H2↑
（5）酸性H4P2O7＞H3PO4，FCH2COOH＞CH3COOH的原因为：
①含氧酸的酸性比较规律为：含氧酸H n RO m又可写为（HO）m RO n，n越大，酸性越强。
故H4P2O7的酸性大于H3PO4。
②F←CH2—COOH中F是吸引电子能力很强的原子，它和碳形成共价键后，它们之间的共用电子对强烈地偏向于F，受此键影响，F←CH2←CO←O←H中氢氧键极性增强，使氢容易电离，酸性增强。
而CH3COOH没有卤原子，因而它的酸性较弱，按酸性排序为FCH2COOH＞CH3COOH。
（6）氧化性HNO2＞HNO3，HClO2＞HClO3的原因为：
①HNO2可发生分3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O，HNO2既是还原剂又是氧化剂，此反应放热且是熵增反应，此反应是自发的。
所以HNO3氧化性弱于HNO2。
②HClO3中氯原子有2个满电子的杂化轨道用来填补2个氧原子的空杂化轨道（轨道为空所以能级更高，更不稳定），所以其具有强氧化性，但是跟HClO相类似的H—O—Cl 中氧原子和氯原子之间的键，由于氯原子受其余两个氧原子的吸电影响，此键的电子云密度更倾向于氯原子，从而使这个键（跟HClO相比）不那么容易被拆成自由基，或是受到电子云攻击，所以HClO氧化性大于HClO3。