无机元素化学试题库完整
无机元素化学题库一、填空题1.碱金属元素原子的价电子构型为（），碱金属（锂除外）通常保存在（）中；碱金属的特征氧化态是（）。
2.碱金属元素只能以（）存在与自然界中。
3.碱金属（锂除外）元素的化合物的价键以（）键为主。
4.碱土金属（铍除外）元素的化合物的价键以（）键为主。
5.碱金属离子在水溶液中的迁移率最小的是（）。
6.根据对角线规则，与锂元素性质相似的元素是（）。
7.碱金属元素的氨溶液呈（）色，（）（能/不能）导电。
8.碱金属存放在空气中表面层的组成主要是（）。
9.LiNO3热分解的固体产物是（），KNO3热分解的固体产物是（）。
10.碱金属碳酸盐的热稳定性比相应元素的碳酸氢盐的（）(高、低、相似)。
11.L i2CO3加热（）（可以、不能）分解；K2CO3加热（）（可以、不能）分解。
12.金属锂在空气中的燃烧产物主要是（）；金属钠在空气中的燃烧产物是（）。
13.最简单的硼烷是（）。
14.B F3是良好路易斯酸催化剂是因为其是（）化合物。
15.β-Al2O3（）（可以、不能）作为固体电解质。
16.干燥的硅胶是（）色。
17.金属中最轻的元素是（）；电极电位最负的金属是（）；碱金属中熔点最高的金属是（）。
18.电解法制备金属锂中KCl起的作用是（）。
19.处理铝矿石最常用的试剂是（）。
20.制备高纯铝的提炼方法是（）。
21.有机物在高温下炭化过程根据反应物的形态可分为（）炭化、（）炭化和（）炭化。
22.有机物在高温炭化过程中炭化获得的炭材料根据其在2800℃的结构变化可分为（）和（）。
23.碳的单质以游离态存在与自然界中的是（）和（）。
24.碳的成键方式有（）、（）和（）。
25.天然石墨一般为六方晶系，垂直与六角面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质；平行于平面方向（）的电导率（）（高/低），其电导率随温度的升高而（）（增加/减少/不变），具有（）（导体/半导体/绝缘体）性质。
26.天然石墨负极代号为NG-I-18-360，其中18表示（），360表示（）。
27.制备中间相炭微球的原料是（）。
28.石墨化后的中间相炭微球内部是（）结构。
29.惰性气氛下加热有机物至3000℃，加热过程可分为（）过程和（）过程。
30.焦炭依据外形特征可以分为（）焦、（）焦和（）焦。
31.气相生长炭纤维的制备方法中，根据催化剂所在位置可分为（）催化法和（）催化法。
32.石墨烯的制备方法有（）法、（）法、（）法和（）法。
33.硅在地壳中的主要存在形式是（）和（）。
34.在硅中掺入B形成（）型半导体；掺入P形成（）型半导体。
35.铅盐中最稳定的是（）价。
36.在锡冶炼过程中，名义上的还原剂是（），实际起还原作用的成分是（）。
37.S nCl4在常温下呈（）态（固/液/气）。
38.为了配置获得能够较长时间在空气中稳定存在的SnCl2溶液，通常需要加入（）和（）试剂（水除外）。
39.重金属中最软的是（）.40.P bSO4加热的最终产物是（）41.P b3O4俗称为（）。
42.常见气体中导热率最高的是（）。
43.燃料电池按照电解质的类型可分为：碱性燃料电池、磷酸型燃料电池、熔融碳酸盐燃料电池、（）、（）五类。
44.金属钛在提纯过程中的中间产物是（）。
45.唯一能在氮气气氛下燃烧的金属是（）。
46.元素周期表中，常温下唯一的液态金属是（）、密度最大的金属是（）、熔点最高的金属是（）、硬度最大的金属是（）。
47.锂离子电池用铜箔按厚度分是（）铜箔，按生产方式分是（）铜箔。
48.根据生产方式可将铜箔分为（）和（）。
49.钴在空气中持续升温加热，最终的产物是( )(写分子式)。
50.锰共有四种同素异形体，分别是（）、（）、（）和（）。
51.锰的氧化态中最稳定的是（）；电沉积生成的锰的晶型是（）；锰、铁和其它金属氧化物的胶粒冲洗入海，形成（）。
52.将MnCl2在空气中加热，最终含锰的产物是（）。
53.碱性锌锰电池中的二氧化锰的制备方法是（）。
二、判断题1.锂元素在地壳中的丰度很小（）。
2.硫酸法提取锂工艺仅对α-锂辉石有效，对β-锂辉石无效（）。
3.硫酸法提取锂工艺仅对β-锂辉石有效，对α-锂辉石无效（）。
4.天然卤水也是锂得重要来源（）。
5.硫酸盐法提取锂的工艺中要求不断搅拌（）。
6.硫酸盐法提取锂的工艺中K2SO4需过量（）。
7.锂在空气中的燃烧产物主要是Li2O2（）。
8.LiF是白色晶体，可溶于水（）。
9.LiF是白色晶体，不溶于水（）。
10.LiCl是白色易潮解晶体，能溶于很多有机溶剂（）11.LiCl是白色易潮解晶体，易溶于水，不能溶于有机溶剂中（）12.Li2O2是白色晶体，室温下不稳定（）13.Li2O2是白色晶体，室温下能稳定存在（）14.锂几乎能与所有金属熔合形成合金（）。
15.Li2CO3的溶解度小，溶解度随温度的增加而降低（）。
16.用Na2CO3与锂盐作用可制备Li2CO3，而且从LiNO3和LiCl溶液中析出最完全（）。
17.锂的提纯过程中去除Na和K等碱金属采用氢化法，即利用NaH 和KH分解温度比LiH低的特点（）。
18.电解铝过程中会产生大量的污染物（）。
19.铝可以作为还原剂使用（）。
20.铝制容器可以用于存放HNO3、H2SO4等无机氧化性酸（）。
21.电解铝工业中需要用到大量的AlF3( )。
22.AlF3在电解铝工业中作为熔融电解质的一份组分并会在生产过程中不断消耗（）。
23.Al(OH)3有三种变体，都是层状结构（）。
24.Ga的最重要应用是它与As、Sb、P组成的二元化合物能被用作半导体材料（）。
25.GaAs可以用Ga和As在高温下直接合成制得（）。
26.碳只能以化合态存在于自然界中（）。
27.GaAs可以溶解某些其它元素，可能产生电子或空穴导电（）。
28.碳几乎能形成无限数目的化合物（）。
29.石墨可分为天然石墨和人造石墨两类（）。
30.经过精选的天然石墨可以直接用作锂离子电池的负极材料（）。
31.沥青焦是石油沥青在焦炉中焦化的最终产品（）。
32.沥青焦是煤沥青在焦炉中焦化的最终产品（）。
33.制备中间相炭微球时，小球可以在沥青液体中长时间存在（）。
34.一般来讲，制备高品质的石墨材料，石油焦比沥青焦好（）。
35.延迟焦化是指渣油通过加热炉时流动速度很快，来不及焦化，真正的焦化过程在焦化塔中进行的（）。
36.针状焦主要用作燃料使用（）。
37.针状焦主要用作高功率石墨电极的原料（）。
38.海绵状焦主要用作燃料使用（）。
39.海绵状焦主要用作高功率石墨电极的原料（）。
40.中间相炭微球制备过程中温度超过450℃是小球会解体（）。
41.形成炭纳米管的碳源丰富（）。
42.只有气相有机碳源才能形成炭纳米管（）。
43.石墨烯是已知强度最大的物质（）。
44.石墨烯的电子电导率很高（）。
45.硅在自然界中存在单质形态（）。
46.硅在自然界中不存在单质形态（）。
47.高纯硅具有本征半导体性质（）。
48.硅在本征导电区导电贡献最大的是热激活的载流子（）。
49.不同方法制备的硅，由于杂质及硅自身的分散度不同，化学性质也有明显的区别（）。
50.硅在常温下化学性质非常稳定（）。
51.硅在熔融状态下几乎能腐蚀所有常见的耐温材料（）。
52.无机碱与硅都能发生反应（）。
53.SiH4制备硅的主要缺点是有毒并容易爆炸（）。
54.SiH4制备硅的过程无有害气体产生（）。
55.SiH4具有很强的还原性（）。
56.SiO在高温下是还原剂（）。
57.SiO在高温下是氧化剂（）。
58.正硅酸四乙酯水解可获得二氧化硅（）。
59.铅盐中最稳定的是+2价（）。
60.+2价的锡具有还原性（）。
61.PbO2是强氧化剂（）。
62.SnO2比SnO稳定，PbO2比PbO稳定（）。
63.锡在常温下即可与氟气发生反应（）。
64.冷的稀盐酸与锡的反应比冷的氢氟酸与锡的反应快（）。
65.冷的稀盐酸与锡的反应比冷的氢氟酸与锡的反应慢（）。
66.锡在冷的稀盐酸中反应很慢，但热的浓盐酸能快速溶解锡（）。
67.SnCl2是离子化合物，可溶于水（）。
68.Sn(NO3)2是在常温下以固体形态存在（）。
69.铅能与锡、钙等金属形成合金（）。
70.Pb3O4俗称为红铅或铅丹（）。
71.氢在自然界中不能以单质形态存在（）。
72.氢只能形成共价化合物（）。
73.氢的化合物中离子型晶体可以存在与水中（）。
74.格式试剂是一种亲核试剂（）。
75.金属钛可在氮气气氛下燃烧（）。
76.向腐蚀液中加入氧化剂如浓HNO3，一般可减少它们对钛的腐蚀（）。
77.钛不与冷的无机酸和热碱溶液反应（）。
78.钛的氮化物具有类金属导电性（）。
79.钛的碳化物具有类金属导电性（）。
80.根据生产方式可将铜箔分为电解铜箔和压延铜箔（）。
81.钴的氢氧化物沉淀中，粉红色的是较稳定的一种（）。
82.钴的氢氧化物沉淀中，蓝色的是较稳定的一种（）。
83.镍在高温下可保持较高的强度（）。
84.镍在高温下强度明显变差（）。
85.镍在极低温度下也能保持金属的延性（）。
86.镍在极低温度下延性很差（）。
87.镍与铝能剧烈反应生成互化物NiAl（）。
88.镍能抗苛性碱腐蚀，但却易被氨腐蚀（）。
89.NiO在高温下长时间煅烧后难溶于酸（）。
90.NiO在高温下长时间煅烧后易溶于酸（）。
91.钌具有四种晶型，十种价态（）。
三、选择题（单选）1.地壳中最丰富的金属元素是（）(A) Al (B) Fe (C) Cu (D) Zn2.生产铝的过程中，用到的主要化学试剂是（）(A) HCl (B) NaOH (C) H2SO4(D) 氨水3.目前Ga的来源最主要是（）(A) 炼铜副产品(B) 炼钴副产品(C) 炼铁副产品(D) 炼铝副产品4.下述关于“碳”和“炭”表述正确的是（）(A) 炭元素(B) 炭60 (C) 活性碳(D) 炭纤维5.电解铝过程中产生的主要气态污染物是（）(A) 含氟有害气体和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；(B) 二氧化碳和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；(C) 氨气和含有氟化物、二氧化硫、粉尘等的电解烟气；(D) 含氟有害气体和二氧化碳。
6.在六角石墨的晶体结构中，导电性最高的是（）(A)边缘面（B）基面（C）摇椅面（D）锯齿面7.导致石墨具有热和电传导性的原因是（）（A）石墨含有σ键；（B）石墨含有π键（C）石墨表面有悬挂键；（D）石墨中碳原子的成键方式是sp3杂化8.下列属于石墨晶系的是（）(A)立方晶系（B）正方晶系（C）单斜晶系（D）六方晶系9.石墨选矿中用到的主要方法是（）(A)磁选（B）熔炼（C）浮选（D）重力分选10.下列属于易石墨化炭的是（）(A)玻璃炭（B）酚醛树脂热解炭（C）焦炭（D）炭黑11.下列鳞片石墨的品位代号中质量最高的是（）(A)99-1 （B）95-1 （C）90-1 （D）80-112.从焦炭的外形特征，下列不属于焦炭类型的是（）(A)海绵状焦（B）蜂窝状焦（C）针状焦（D）块状焦13.下列不能存放熔融硅的坩埚是（）(A)铝质坩埚（B）ZrO2质坩埚（C）IV过渡金属硼化物（D）VI过渡金属硼化物14.下列物质在加热时不与硅发生反应的是（）(A)O2（B）H2（C）N2（D）C15.下列物质在常温下即可硅发生反应的是（C）(A)O2（B）Cl2（C）F2（D）C15.浓硝酸与粉末状硅发生反应的产物是（）(A)SiO2（B）SiN （C）SiO （D）SiO x16.制备单晶硅拉伸时，坩埚中硅的温度控制在（）(A)低于硅的熔点（B）刚超过硅的熔点（C）高于硅的熔点（D）不限制17.下列不属于单晶硅制备过程的是（）(A)冶金硅的盐酸溶解(B）氯硅烷的氢气还原（C）单晶硅拉伸（D）硅的气相沉积18.下列关于硅的性质，描述错误的是（）（A）硅在自然界中有单质形态（B）硅兼具本征半导体和非本征半导体性质（C）质地较软、脆（D）熔沸点高18.由单晶硅棒获得超纯硅制备方法的是（）(A)浮区熔炼法（B）浮选法（C）区域熔炼法（D）高温加热熔融法19.制备硅单晶层的外延生长法时采用的原材料是（）(A)SiH4+H2(B)SiHCl3+H2(C) SiCl4++H2 (D) SiH4++N220.采用SiH4制备硅时，下列不属于该过程优点的是（）(A) 挥发性气体，易于纯化（B）分解完全，无需回收（C）反应温度低，易于控制（D）安全、无毒21.下列不与SiO2发生反应的试剂是（）（A）HF (B) NaOH (C)K2CO3(D)HCl22.下列物质中不含SiO2的是（）(A)白炭黑（B）石英（C）刚玉（D）水晶23.下列不属于锗来源的是（）（A）炼锌过程（B）炼锌过程（C）炼钴过程（D）煤24.铅盐中最稳定的是（）(A) +1价（B）+2价（C）+3价（D）+4价25.下列离子中还原性最强的是（）(A) Ge2+(B) Pb2+(C) Cu2+(D) Sn2+26.超纯锗的制备方法的是（）(A)浮区熔炼法（B）浮选法（C）区域熔炼法（D）高温加热熔融法27.GeCl4水解时在什么环境下产物溶解度最小（）(A)NaCl介质（B）NaOH介质（C）HCl介质（D）H2SO4介质28.下列不属于锡的特性的是（）(A)锡瘟（B）锡鸣（C）延性(D)展性29.锡的精炼采用的方法是（）(A) 电解法（B）还原法（C）氧化法（D）气相沉积法30.下列物质在常温下即可与锡发生反应的是（）(A) F2(B) Cl2(C) O2(D) I231.常温下，纯净的下列物质是液态的是（）(A) SnCl2(B) Sn(NO3)2(C) SnCl4(D) SnO232.冶炼铅的过程中，采用的还原剂是（）(A) H2(B) C (C) CO (D) Zn33. PbSO4加热的最终产物是（）(A)PbSO4 (不分解) （B）PbS (C) PbO (D) PbO234.下列气体中，导热率最好的是（）(A) N2 (B) H2(C) O2(D)CO235．硼烷类化合物中氢与硼之间的键称为（）(A) 氢键（B）共价键（C）氢桥（D）离子键36.在极低温度下，氢气能与下列哪种物质发生反应（）(A) F2(B) Cl2(C) O2(D) N237.下列哪类储氢合金是最主要的商品化类型合金（）(A) A2B (B) AB (C) AB2(D) AB538.金属钛冶金过程中，目前用作还原剂的是（）(A) C (B) CO (C) H2(D) Mg39.钛提纯的工艺中，中间产物是（）(A) TiF4(B) TiCl4(C) TiBr4TiI440.能够在氮气气氛中燃烧的金属是（）（A）Na (B) Mg (C) Ti (D) K41. 元素周期表中，常温下唯一的液态金属是（）（A）Hg (B) Os (C) W (D)Cr42. 元素周期表中，密度最大的金属是（）（A）Hg (B) Os (C) W (D)Cr43. 元素周期表中，熔点最高的金属是（）（A）Hg (B) Os (C) W (D)Cr44.硬度最大的金属是（）。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学题库15-d区元素.
十五、d 区元素（319题）一、选择题 ( 共69题 )1. 2 分 (1607)将K 2MnO 4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………（ ）(A)紫红色褪去 (B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2. 2 分 (1622)用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（ ）(A) 浓硝酸 (B) KOH(s)+KClO 3(s) (C) Cl 2 (D) H 2O 23. 2 分 (1627)用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………（ ）(A) H 3NPt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt ClCl NH 3(橙黄) (鲜黄)(C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 44. 1 分 (1637)在Fe 3+溶液中加入NH 3·H 2O 生成的物质是…………………………………………（ ） (A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3- (C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+5. 2 分 (1638)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………（ ）(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和06. 1 分 (1644)在Cr 2(SO 4)3溶液中，加入Na 2S 溶液，其主要产物是…………………………………（ ）(A) Cr + S (B) Cr 2S 3 + Na 2SO 4(C) Cr(OH)3 + H 2S (D)+ S−2CrO 2−7. 1 分 (1654)在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH ，又能溶于氨水的是………………………（ ）(A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)38. 2 分 (1655)某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（ ）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)9. 2 分 (1657)含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ） (A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C)Fe 3+，Cu 2+ (D) Mn 2+，Pb 2+10. 2 分 (1659)下列各组元素中，性质最相似的两种元素是……………………………………………（ ）(A) Mg 和Al (B) Zr 和Hf (C) Ag 和Au (D) Fe 和Co11. 2 分 (1660)下列氧化物与浓H 2SO 4共热，没有O 2生成的是………………………………………（ ）(A) CrO 3(B) MnO 2 (C) PbO 2 (D) V 2O 5 12. 2 分 (1661)下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是………………………（ ） (A) Cu 2+ < Ni 2+ < Co 2+ (B) Cr 2+ < Fe 2+ <Fe 3+ (C) Cr 2+ < Mn 2+ < V 2+ (D) Ti 2+ < V 3+ < Cr 2+13. 2 分 (1664)在酸性介质中加入过氧化氢(H 2O 2)时不生成过氧化物的化合物是…………………（ ）(A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐14. 2 分 (1674)在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………………………（ ）(A) (B) NaBiO −4MnO 3 (C) Co 2O 3 (D)-272O Cr 15. 1 分 (1694)下列元素中，可形成多酸的是…………………………………………………………（ ）(A) Na (B) W (C) Fe (D) Ag16. 2 分 (1695)在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是……………………………………………… （ ）(A) VO 2＋(B) VO 3+ (C) V 2O 5·n H 2O (D) -34VO 17. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（ ）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1018. 1 分 (4601)在硝酸介质中，欲使 Mn 2+ 氧化为可加的氧化剂是…………………………（ ） −4MnO (A) KClO 3 (B) (NH 4)2S 2O 8(Ag +催化) (C) K 2Cr 2O 7 (D) 王水19. 2 分 (4603)下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ）(A)和OH -36Fe(CN)−(B)和I -36Fe(CN)− (C)和I -46Fe(CN)2 (D) Fe 3+ 和Br −20. 2 分 (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………………………（ ）(A) CuCl (B) CuCl 2(C) FeCl 3 (D) FeCl 221. 2 分 (4605)根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………………………………（ ）(A) TiCl 3(B) ScF 3 (C) MnF 3 (D) CrF 322. 2 分 (4606)下列离子中磁性最大的是………………………………………………………………（ ） (A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe2+23. 2 分 (4607)最适于对 Fe(H 2O) 描述的是………………………………………………………（ ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性(B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性24. 2 分 (4608)过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………………………（ ）(A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色(C) 多种氧化态 (D) 许多顺磁性化合物25. 2 分 (4609)对第四周期的过渡元素，不具备的性质是……………………………………………（ ）(A) 形成多种氧化态(B) 形成配位化合物(C) 配位数为4或6(D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布26. 2 分 (4610)下列化合物中显反磁性的是……………………………………………………………（ ）(A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 327. 2 分 (4616)在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有…………………………………………………………………………………………（ ）(A) Fe 3+ (B) (C) (D) Fe (CN) +2VO -24CrO −4628. 2 分 (4617)下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（ ）(A) CoF (B) Co(NH −363) (C) Co(CN) (D) Co +33−363+29. 2 分 (4636)根据晶体场理论，FeF 高自旋配合物的理论判据是………………………………（ ） −36 (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能(C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能30. 2 分 (4643)下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是………………………………………（） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 231. 2 分 (4645)下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………………………（） (A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)32. 2 分 (4646)欲将K 2MnO 4转变为KMnO 4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（） (A) CO 2通入碱性K 2MnO 4溶液 (B) 用Cl 2氧化K 2MnO 4溶液(C) 电解氧化K 2MnO 4溶液 (D) 用HAc 酸化K 2MnO 433. 1 分 (4648)Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力(C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性34. 1 分 (4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（ ）(A) NiSO 4 (B) CuCl 2(浓) (C) NaCrO 2 (D) K 2MnO 435. 1 分 (4654)在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O(C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)936. 2 分 (4659)下列提炼金属的方法，不可行的是……………………………………………………（） (A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B) 热分解Cr 2O 3制备Cr(C) H 2还原WO 3制备W (D) 羰化法提纯Ni37. 1 分 (4663)欲使软锰矿(MnO 2)转变为 MnO 4应选择的试剂是…………………………………（） (A) KClO 3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO 3(C) Cl 2 (D) O 238. 1 分 (4670)下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………（） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)239. 1 分 (4671)下列锰的氧化物中酸性最强的是………………………………………………………（） (A) MnO (B) Mn 2O 3 (C) MnO 2 (D) Mn 20740. 2 分 (4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………………………（） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化41. 1 分 (4673)同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是………………………………………（） (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低(C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律42. 2 分 (4677)在水溶液中不能存在的离子是………………………………………………………… （ ） (A) [Ti(H 2O)6]3+ (B) [Ti(H 2O)6]4+ (C) [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ (D) [Ti(O 2)OH(H 2O)4] 43. 1 分 (4678)当和I −4MnO −在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是………………………………（ ）(A) Mn(s)和I 2 (B)和-24MnO −3IO (C) MnO 2、O 2和IO − (D) Mn 2+ 和I 244. 1 分 (4679)性质最相似的两种元素是………………………………………………………………（ ）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr45. 1 分 (4680)由于La 系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是…………………………………（ ）(A) Ti 和V (B) Hg 和Pb (C) Nb 和Ta (D) Mn 和Re46. 2 分 (4681)用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（ ）(A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s)(C) KMnO 4 (D) H 2O 247. 2 分 (4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（ ） (A) Fe 2+(B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+48. 2 分 (7612)PR 3在配合物M(PR 3)6中可能形成键，这种π 键属于…………………………………（ ）(A) M(d π ) → L(p π )(B) M(d π ) → L(d π ) (C) L(p π ) → M(d π ) (D) L(p π ) → M(p π )49. 2 分 (7618)在向紫色V 2+ 溶液中滴加KMnO 4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_________________→_________________→_________________→ ________________。
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机元素化学试题及答案
无机元素化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 氧B. 铁C. 碳D. 氢答案：B2. 钙元素在元素周期表中属于哪一族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅣA族答案：B3. 以下哪种化合物是无机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C4. 氢氧化钠的化学式是什么？A. NaOHB. NaClC. KOHD. KCl5. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C6. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁答案：A7. 以下哪种元素是人体必需的常量元素？A. 碘B. 氟C. 钠D. 硒答案：C8. 以下哪种化合物是酸性氧化物？A. 二氧化碳B. 氧化钠C. 氧化钙D. 氧化镁答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？B. 钠C. 铜D. 锌答案：D10. 以下哪种元素是人体必需的常量元素？A. 钙B. 镁C. 铁D. 锰答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于ⅤⅢ族的元素是________。
答案：硼2. 元素周期表中，属于ⅥA族的元素是________。
答案：氧3. 元素周期表中，属于ⅦA族的元素是________。
答案：氟4. 元素周期表中，属于ⅠB族的元素是________。
答案：铜5. 元素周期表中，属于ⅡB族的元素是________。
答案：锌6. 元素周期表中，属于ⅢB族的元素是________。
答案：镧系元素7. 元素周期表中，属于ⅣB族的元素是________。
答案：钛8. 元素周期表中，属于ⅤB族的元素是________。
答案：钒9. 元素周期表中，属于ⅥB族的元素是________。
答案：铬10. 元素周期表中，属于ⅦB族的元素是________。
答案：锰三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是无机化合物？答案：无机化合物是指不含碳元素的化合物，通常由金属和非金属元素组成，如水、盐、氧化物等。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
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A. 增大 B.减小 C.不变
D.不能确定
9. 酸性溶液中，锰的元素电势图如下：
试判断发生歧化反应的物质是（
）。
A. MnO4- 和 MnO42-
B. Mn3+ 和 Mn2+ C. Mn3+ 和 MnO42-
D. MnO2 和
Mn3+
10. 以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（ ）
8.硫化物 ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是
， 不溶
于稀盐酸但溶于浓盐酸的是
，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是
，只溶于王水的是
.
9.难溶电解质 Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2) MgC12 溶液中；（3）NH4C1 溶液 中溶解，溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.
判断反应 Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+ 能否在下列条件下自发进行？
无机化学试题
一、选择题（20 分，每题 2 分）
1.已知：298K 时，反应
C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-393.5kJ ·mol-1
CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-283.0kJ ·mol-1
则反应 C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的⊿rHmΘ 等于（ ）。
顺序是 HC1〈 HBr〈 HI 。
3.铜与浓 HNO3 反应生成 NO2，铜与稀 HNO3 反应生成 NO，所以稀 HNO3 的氧化性比浓 HNO3 强。 4.金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH > 0。 5.硼酸是三元酸。 6.KMnO4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
无机化学题库(填空)
1、卤族元素包括 F 、Cl 、Br 、I 、At 等五种元素。
位于周期表中第VIIA族，价层电子构型为ns2np5 。
2、氢卤酸中，酸性最强的是HI ，酸性最弱的是HF 。
热稳定性最高的是HF 。
3、卤素单质F2，Cl2，Br2，I2的氧化性由强到弱的顺序是F2 ,Cl2 ,Br2,I2 。
卤素离子F-，Cl-，Br-，I-的还原性顺序由强到弱的顺序是I2,Br,Cl2,F2 。
4、在淀粉-KI溶液中滴加饱和氯水，溶液呈现蓝色，这是由于生成了单质碘的缘故，继续滴加过量的饱和氯水，溶液颜色为无色，这是由于生成了IO3- 。
5、卤素单质中，键能最大的X2是Cl2 ，电负性最大的元素是 F ，在水中溶解度最小的单质是I2 ，单质在CCl4溶液中显示紫红色的是I2 。
6、饱和KClO3水溶液和KI溶液混合后，溶液颜色为无色，滴加H2SO4溶液后颜色为紫色，这是因为生成了I2 ，最后溶液为无色，生成了KIO3 。
7、在HClO、HClO2、HClO3、HClO4中，酸性最强的是HClO4，氧化性最强的是HClO 。
1、周期表中第13列元素的院子价层电子构型为ns2np1，其价电子数少于价层轨道数，这种原子称为缺电子原子，当它们形成缺电子化合物后，具有吸收电子对形成化学键的能力。
2、熔融的硼砂与Co(NO3)2反应生成宝蓝色的Bo(BO2) 2 。
这类反应称为硼砂珠反应。
NiO与熔融的硼砂反应生成棕红色物质。
3、玻璃的主要成分为SiO2 ，将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中，Na2CO3将与SiO2 反应生成Na2SiO3 。
因此盛放Na2CO3的玻璃瓶应用橡胶塞子。
4、硼酸是一元酸，在硼酸中加入乙二醇后，将使硼酸溶液的酸性增强（增强或减弱）。
5、根据 规则，氢氧化物（或含氧酸）在水溶液中的酸碱性与R n+的离子势有关，当R n+的电荷数越大，半径越小时，在水溶液中的酸性更强。
1、KO2多用于宇航和水下作业等的CO2吸收剂及供氧剂，其中发生的化学反应是4KO2+2O2---2K2CO3+O2 。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。