高三化学反应热教案
高中化学备课教案化学反应的热效应
高中化学备课教案化学反应的热效应高中化学备课教案化学反应的热效应引言：化学反应的热效应是指化学反应过程中伴随的吸热或放热现象，它是反应物与产物之间化学键的形成或断裂所伴随的能量变化。
本教案将重点介绍化学反应的热效应的概念、常见的热效应类型以及计算热效应的方法。
一、热效应的概念及意义1.1 热效应的定义热效应是指化学反应过程中伴随的热变化，包括吸热和放热两种现象。
吸热反应是指反应过程中系统吸收热量，将热量转化为内能；放热反应则是指反应过程中系统释放热量，将内能转化为热量。
1.2 热效应的意义热效应的研究对于了解化学反应的性质、探究反应速率和平衡常数等具有重要意义。
热效应还可以应用于工业领域，如控制反应的温度、优化反应条件，提高化学反应的产率和选择性。
二、常见的热效应类型2.1 反应焓变（ΔH）反应焓变是指化学反应过程中所伴随的热变化，通常用ΔH表示。
反应焓变可分为标准焓变和非标准焓变，标准焓变在298K和1atm下进行测量，非标准焓变指其他条件下的焓变。
2.2 反应熵变（ΔS）反应熵变是指化学反应过程中体系熵的变化，通常用ΔS表示。
反应熵变可以反应化学反应的混乱程度和无序度的变化。
2.3 反应自由能变（ΔG）反应自由能变是指化学反应过程中体系自由能的变化，通常用ΔG 表示。
反应自由能变可以判断化学反应是否可逆、自发以及反应的方向。
三、计算热效应的方法3.1 热量计法热量计法是通过测量反应过程中产生或吸收的热量来计算热效应。
该方法通常利用热量计（如量热器）来测量反应过程中的温度变化，进而计算出热效应。
3.2 标准生成焓法标准生成焓法是通过实验测定反应生成或消耗的物质在标准状态下的生成焓来计算热效应。
根据热力学定律，反应的焓变等于生成物的标准生成焓减去反应物的标准生成焓。
3.3 Hess定律Hess定律是一种通过已知反应的热效应计算未知反应的热效应的方法。
根据Hess定律，如果化学反应可以通过一系列中间步骤进行，那么反应的热效应等于这些中间步骤的热效应之和。
高中化学新人教版选择性必修第一册 第一章 第一节 反应热 教案
第一章化学反响的热效应第一节反响热教案【教学目标】1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底的，能量的多少取决于反响物和生成物的量。
3、了解反响热和焓变的含义。
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
5、了解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。
【教学重难点】1.重点：〔1〕理解化学反响中物质变化和能量变化的实质。
〔2〕学会从微观角度认识化学反响的反响热及焓变。
〔3〕理解中和热和燃烧热的概念。
2.难点：〔1〕吸热反响与放热反响的判断。
〔2〕热化学方程式的书写。
【教学过程】一、导入新课[投影]展示图片：开矿爆破、乙炔与氧气反响放出的热量用于切割金属。
[导入]化学反响过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用〔如图〕，那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反响过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反响热。
二、讲授新课知识点一反响热及其测定[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反响为例，请学生们设计实验测定此反响的反响热，选择最正确的方案进行实验。
[学生活动]进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。
[实验结论]大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反响生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。
[思考]在上述过程中，考前须知有哪些？[投影并讲解]考前须知：〔1〕要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干〔2〕减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
盖板上的两个孔不要开得过大，只要能正好使温度计和玻璃搅拌棒通过即可。
要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进装有盐酸的容器里〔注意不要洒到外面〕，并立即用杯盖盖好及时观察温度上升情况〔3〕操作标准、读数准确①所配溶液的浓度要准确，所用NaOH溶液最好是新配制的，久置的NaOH溶液往往由于吸收空气中的CO2，导致浓度不准，影响实验结果。
高中化学热反应原理教案
高中化学热反应原理教案
一、基本信息
科目：化学
年级：高中
课时数：1课时
二、教学目标
1. 了解热反应的概念及相关理论知识；
2. 掌握热反应的表达形式；
3. 能够计算热反应中的热量变化；
4. 深入理解热反应的影响因素。
三、教学内容
1. 热反应的概念及原理；
2. 热反应的表达形式；
3. 热反应的热量计算；
4. 热反应的影响因素。
四、教学过程
1.导入：通过一个简单的例子引入热反应的概念，让学生了解热反应与热能的关系。
2. 概念讲解：讲解热反应的基本原理及表达形式，引导学生理解并掌握相关知识点。
3. 热反应计算：通过实例演示热反应的热量计算方法，让学生学会如何计算热反应中的热量变化。
4. 拓展应用：让学生思考热反应中的影响因素，如温度、压力等对热反应的影响。
5. 总结归纳：帮助学生总结本节课学到的知识点，强化学习效果。
五、教学资源
1. 教科书、课件等教学工具；
2. 实验器材、实验材料等实验资源；
3. 相关学习资料、习题等辅助资源。
六、作业布置
1. 让学生完成相关习题，巩固本节课所学知识；
2. 鼓励学生积极参加相关实验，加深对热反应的理解。
七、教学反馈
1. 收集学生对本节课内容的反馈意见；
2. 根据学生反馈情况，及时调整教学方法，提高教学效果。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
反应热教案
高二化学教案专题一第一单元2反应热的测量与计算制作人耿智茹使用时间9月8日-10日教学目标：初步学会测量化学反应的反应热的实验方法教学重点：中和热的测定。
教学难点: 中和热的测定。
教学过程：第一课时（导）前面我们已经学习了热化学方程式的有关知识，在热化学方程式中提取了反应热的数据，这些数据最常用的方法是科学家通过实验测得的。
参考图6页1-4.（思）：量热计直接测得的数据是什么?是焓变的数值吗？（议）：有温度计，直接测得的数据是体系温度的变化。
根据公式Q= c m △t ,可以求出反应吸收或放出的热量。
其中比热容c是定值，质量m可以测定。
(展)：盐酸与氢氧化钠溶液反应已知物质的量各为0.025摩尔，根据以下反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O(评)：只要测定体系的温度变化，可以求出反应放出的热量，进而求出反应热。
(导)：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量,我们把它叫做中和热。
因为酸碱反应的实质都一样，所以其他强酸与强碱的中和热都一样。
（思）：下面大家阅读第6页的“活动与探究”,测一下盐酸与氢氧化钠反应的中和热。
总结实验步骤以及需要注意的事项。
（展）：实验步骤：1.测量盐酸和氢氧化钠溶液的温度t=(t1+t2)/2 2测量反应后的最高温度t3.算出温度变化△t =3.4 o C3代入公式Q=c m△t,，c=4.18J.g-1. o C，稀酸和稀碱的密度与水相等。
得出放出的热量是Q=1.4325KJ, 转换为中和热，△H=-57.3KJ.mol-1（思）：本实验中需要注意哪些事项？(展)：注意事项1.使用精确温度计（0.1 o C），插在液面以下。
2.动作要快，以免热量损失，造成误差。
3.用稀的盐酸与氢氧化钠溶液。
4.测量温度（混合后）要随时读取温度值，记下最高温度。
（评）：弱酸与弱碱反应时中和热要小于57.3 KJ.mol-1，因为生成的盐要水解需要吸热。
（检）:1 如何测量反应后的最高温度？2.能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒？(不能，铜导热，热量损失大)。
人教高中化学选择性必修1教案：第1章 化学反应的热效应
第1章化学反应的热效应
教学设计
热学生：倾听、书写、检查。
教师提出问题：我们应根据什么标准来选择燃料？
学生：思考燃料选择的依据。
(燃料的储量、开采、运输、储存条件、价格、对生态环境的影响、燃烧热能的高低等。
)
教师：分析燃烧热概念、介绍燃烧热的测量原理、展示某些物质的燃烧热测定值。
学生：依据概念判断燃烧热、书写燃烧热的热化学方程式。
分析燃烧热化学方程式与热化学方程式的区别。
5分钟环节三火箭推进剂燃料的选择教师提问：燃料燃烧均可放热，放热反应都可以作为火箭推进剂反应吗？以H 2和CO 为例粗略计算1g 推进剂释放的能量。
学生：计算、对比分析
教师小结：液氢-液氧推进剂的优缺点、火箭推进剂选择的依据。
1分钟小结
小结本节课所学，方法提升。
反应热与热化学方程式教案
一、反应热与热化学方程式教案二、教材版本：人教版三、课时安排：每课时45分钟四、教学目标：1. 了解反应热的概念，知道反应热的测量方法。
2. 掌握热化学方程式的书写方法，能正确表示反应热。
3. 能够运用反应热与热化学方程式解决实际问题。
五、教学内容：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。
2. 反应热的测量方法：常用的反应热测量方法有量热计和热量计。
3. 热化学方程式的书写方法：反应物在方程式的左边，物在方程式的右边，反应热写在方程式的上方。
4. 反应热的表示方法：放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。
5. 运用反应热与热化学方程式解决实际问题：例如计算反应热，判断反应类型等。
教案示例：第一课时：反应热的概念与测量方法一、导入：1. 引导学生回顾初中所学的化学反应中能量的变化。
2. 提问：反应中能量的变化是如何测量的？二、新课讲解：1. 讲解反应热的概念，通过示例让学生理解反应热的含义。
2. 介绍反应热的测量方法，如量热计和热量计。
三、课堂练习：1. 用量热计测量某反应的反应热。
2. 计算反应热的数值。
四、总结：1. 强调反应热的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的测量方法。
第二课时：热化学方程式的书写与反应热的表示一、导入：1. 提问：如何表示化学反应中的能量变化？2. 引导学生思考热化学方程式的意义。
二、新课讲解：1. 讲解热化学方程式的书写方法，通过示例让学生掌握书写技巧。
2. 讲解反应热的表示方法，如何判断放热反应和吸热反应。
三、课堂练习：1. 书写一个热化学方程式。
2. 判断反应热的正负值。
四、总结：1. 强调热化学方程式在化学研究中的重要性。
2. 提醒学生注意反应热的表示方法。
六、第三课时：反应热与热化学方程式的实际应用一、导入：1. 提问：如何利用反应热与热化学方程式解决实际问题？2. 引导学生思考反应热在生产和生活中的应用。
二、新课讲解：1. 通过实例讲解如何利用反应热与热化学方程式计算反应热。
高中化学氮化学反应热教案
高中化学氮化学反应热教案
一、学习目标：
1. 了解化学反应热的概念及其意义；
2. 掌握化学反应热的计算方法；
3. 了解实验室中常见化学反应的热效应。
二、教学重点和难点：
1. 化学反应热的概念和计算方法；
2. 实验室中常见化学反应热效应的观察和解释。
三、教学内容：
1. 化学反应热的概念和意义；
2. 化学反应热的计算方法；
3. 实验室中常见化学反应的热效应。
四、教学过程：
1. 导入：通过一个引人注目的示例，引发学生对化学反应热的兴趣；
2. 概念讲解：讲解化学反应热的概念、单位及意义，引导学生理解；
3. 计算方法示范：通过几个实例，演示化学反应热的具体计算步骤；
4. 实验演示：演示实验室中常见的化学反应热效应实验，让学生亲眼见证；
5. 练习与讨论：让学生进行练习题目，并在讨论中深化对化学反应热的理解；
6. 总结与展望：总结本节课的内容，展望下一节课的学习目标。
五、课后作业：
1. 完成与化学反应热相关的练习题目；
2. 思考如何利用化学反应热的知识解决实际问题。
六、教学反思：
通过本节课的教学活动，学生对化学反应热有了基本的了解，并掌握了相关的计算方法。
在实验室中观察化学反应热效应，让学生更直观地感受到化学反应热的存在。
在下一节课中，将进一步深化学生对化学反应热的理解，提高他们的计算能力和实验操作能力。
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高三化学反应热
一、热化学方程式及书写
1、表示化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。
2、书写注意事项：
①要注明反应时的温度和压强，若是常温常压则可不注明；
②要注明各物质的状态和晶型（如白磷、红磷两种晶型）；
③热化学方程式中的化学计量数以“mol ”为单位，可以是分数（但一般情况下不写分数），
△H 的单位与化学方程式的写法有关。
但△H 的单位永远是kJ·mol —1；
④△H ＞0时反应为吸热，△H ＜0时反应为放热，所以△H 的值一定带有“＋”、“—”号。
二、中和热
1、反应在稀溶液中进行；
2、自由的1mol H ＋和自由的1molOH -结合为1mol H 2O ；
3、其值为57.3kJ/mol 。
4、以下反应均非中和热： ①21H 2SO 4（aq ）+21B a (O H )2（aq ）=21BaSO 4（s ）+H 2O （l ）（此处还有21Ba 2＋+21 SO 42―=2
1BaSO 4↓ 的反应热）。
②NaOH （s ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）（此处还有NaOH 的溶解热）。
③CH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）=CH 3COONa (aq ）+H 2O(l)(此处有CH 3COOH 的电离热)。
三、燃烧热
在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量。
四、中和热的测定
1、主要仪器：大烧杯（500mL ）、温度计、量筒（50mL ）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑
料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
2、实验步骤：
①组装仪器如图6-1所示。
②分别量取50mL 0.50 mol/L 的盐酸和50mL
0.55mol/L NaOH 溶液，记录起始温度t 1。
③混合反应并准确量取混合液最高温度，
记录终止温度t 2。
④重复实验二次，取平均值。
⑤计算△H=112025.0)(418.0-•-mol kJ t t 3、可能的误差
①未及时测出最高温度——其值偏小
②使用一个量筒且未洗干净——其值偏小
③烧杯过大——其值偏小
巧思巧解
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步写成，反应的总热效应相同。
即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。
例：C （石墨s ）+O 2（g ）== CO 2（g ）；△H=—393.5kJ/mol CO （g ）+
21O 2（g ）==CO 2（g ）；△H=—283.0kJ/mol ，求C （s ）+2
1O 2（g ）的反应热。
（110.5kJ/mol ）
例题精析
例1 25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 （D ）
A CH 4O （l ）+2
3O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=—725.8kJ· mol —1 B 2CH 4O （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=+1451.6kJ· mol —1
C 2CH 4O （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=—22.68kJ· mol —1
D CH 4O （l ）+2
3O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=—725.8kJ· mol —1
例2 某学生在测定强酸和强碱反应的中和热时，为了减少实验误差，采用保温杯装配成反应装置，并将酸、碱溶液的体积各增大为100mL 。
该学生用100mL 0.25mol/L 盐酸和
100mL 0.28mol/L NaOH溶液进行实验，测得中和反应前后溶液温度差的平均值为1.7℃。
试回答：
（1）为什么将酸、碱溶液的体积增大。
可以减少实验误差？
（2）实验测得的中和热为多少（假设HCl和NaOH溶液的密度均为1g· cm—3）？
产生的热量=4.18×m（aq）×△t，式中m为溶液的质量，由于未考虑容器的升温，所求热效应偏低，增加溶液的量可使容器吸相对减少，以减少误差。
(56.85kJ· mol—1)
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4 5H2O CuSO4（s）+5H2O ；△H=+Q2KJ/mol，
则Q1、Q2、（Q1、Q2均大于零）的关系为（）
A、Q1<Q2 B Q1>Q2 C Q1=Q2 D 无法确定。