化学：影响化学反应平衡的因素及其条件
化学反应平衡的影响因素
化学反应平衡的影响因素化学反应是物质转化和变化的过程，反应的平衡状态则是指反应物与生成物的浓度、压力及温度处于稳定状态。
化学反应平衡的达成受到许多因素的影响，下面将逐一介绍这些因素。
一、浓度的影响反应物的浓度对反应的平衡位置具有直接影响。
根据Le Chatelier原理，若某种反应物的浓度增加，则平衡位置将偏向生成物，以平衡浓度的不平衡。
反之，如果反应物的浓度减少，则平衡位置将偏向反应物一侧。
二、压力的影响对于气相反应，压力的改变也能够影响反应的平衡位置。
在一般情况下，当压力增加时，平衡位置将偏向较少分子数的一侧，以消除压力的不平衡。
反之，如果压力减小，则平衡位置将偏向较多分子数的一侧。
三、温度的影响温度对化学反应的平衡位置具有重要影响。
根据温度变化对反应的影响，可以将反应分为两类：热力学反应和动力学反应。
1. 热力学反应热力学反应指的是在恒温下进行的反应，其平衡位置受到温度的影响。
一般情况下，温度的升高使得反应向吸热的方向进行，平衡位置会朝着生成物一侧偏移。
相反，温度的降低则使反应向放热的方向进行，平衡位置会朝着反应物一侧偏移。
2. 动力学反应动力学反应指的是在恒定浓度下进行的反应，可以通过改变温度来加速或减缓反应速率。
温度的升高会增加反应速率，而温度的降低则使反应速率变慢。
这里需要注意的是，温度对动力学反应的速率有影响，但不会改变反应物和生成物之间的平衡比例。
总结起来，浓度、压力和温度都是影响化学反应平衡的因素。
通过调节这些因素，我们可以控制反应的平衡位置以及反应速率，进而实现对化学反应的控制和优化。
化学了解化学反应速率与平衡的因素
化学了解化学反应速率与平衡的因素对于化学反应，我们经常会涉及到反应速率和反应平衡的概念。
了解反应速率和平衡的因素对于理解化学反应的过程和控制反应的条件非常重要。
本文将介绍化学反应速率与平衡的关系，并讨论影响反应速率和平衡的因素。
一、化学反应速率化学反应速率指的是在单位时间内发生的化学反应的进度。
反应速率的快慢会受到多种因素的影响，下面我们来逐一介绍。
1. 反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的最重要因素之一。
一般情况下，反应物浓度越高，反应速率就越快。
这是因为反应物浓度增加会使反应物之间的碰撞频率增加，增加发生反应的概率。
2. 温度温度也对反应速率有重要影响。
一般来说，温度升高会使反应速率加快。
这是因为温度升高会使分子动能增加，使得分子碰撞的平均能量增加，有利于反应物之间的有效碰撞。
3. 催化剂催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应活化能，使反应更容易发生。
催化剂不参与反应本身，因此能够在反应结束后得到回收和再利用。
二、化学反应平衡当反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡。
平衡是一个动态的过程，反应物和产物之间的转化并没有停止，而是处于一个动态的平衡状态。
1. 平衡常量在平衡时，反应物和产物的浓度之比可以用平衡常量来表示。
平衡常量K是一个与温度有关的常数，它表征了在给定温度下，反应物和产物之间建立平衡的程度。
平衡常量大于1表示产物偏多，小于1则表示反应物偏多。
2. 影响平衡的因素影响化学反应平衡的因素有很多，下面介绍其中的几个重要因素。
- 反应物和产物浓度：改变反应物或产物的浓度可以改变反应平衡的位置。
根据Le Chatelier原理，当反应物浓度增加时，平衡会向产物一侧移动，反之则向反应物一侧移动。
- 温度：改变温度会影响反应平衡的位置。
一般来说，温度升高使平衡位置向正向反应移动，而温度降低则使平衡位置向反向反应移动。
- 压力：只有气相反应才受压力的影响。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素是高考重点考察的知识点。
影响化学平衡的因素主要有三个： 1.浓度对化学平衡的影响 当一个化学反应达到平衡的时候，其它反应条件不变，只改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的反应速率，使它们不再相等，从而使平衡移动。
在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动;减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移动。
由此可见，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。
在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化碳充分氧化。
2.压强对化学平衡的影响 处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物或生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，在这种情况下，增大或减小压强就不能使化学平衡移动。
固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以略去不计。
因此，平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。
3.温度对化学平衡的影响 在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会使化学平衡移动。
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
4.催化剂对化学平衡的影响 由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是说它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的百分组成。
但是使用了催化剂，就能够改变反应达到平衡所需的时间。
化学平衡的影响因素温度压力与浓度的变化对平衡的影响
化学平衡的影响因素温度压力与浓度的变化对平衡的影响化学平衡的影响因素：温度、压力与浓度的变化对平衡的影响化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物转化为生成物以及生成物转化为反应物的速率相等的状态。
平衡状态下，反应物与生成物的摩尔比例保持不变。
在化学平衡中，温度、压力和浓度是三个主要的影响因素，它们对平衡的影响是不可忽视的。
本文将分别探讨温度、压力和浓度对化学平衡的影响。
一、温度对化学平衡的影响温度是一个影响化学反应速率的重要因素。
根据化学动力学理论，温度升高会增加反应物分子的平均动能，进而提高反应速率。
但是在化学平衡中，温度的变化会导致平衡位置的改变。
一般来说，对于放热反应（反应放出热量），提高温度会导致平衡位置向生成物一侧移动，即反应向正向方向进行。
这是因为温度升高使得平衡反应吸热，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于消耗热量来抵消温度的增加，进而促使反应进行。
相反，对于吸热反应（反应吸收热量），提高温度会导致平衡位置向反应物一侧移动，即反应向反向方向进行。
这是因为温度升高使得平衡反应放热，系统会倾向于吸收热量来抵消温度的增加，进而促使反应进行。
二、压力对化学平衡的影响压力是一个影响化学反应平衡的重要因素，尤其对于涉及气体的反应而言。
在封闭系统中，增加压力会导致平衡位置向物质摩尔数更小的一侧移动。
对于气体反应来说，根据气体的摩尔比例，增加压力会导致平衡位置调整以减小总摩尔数。
具体来说，如果平衡反应中气体分子的摩尔数较大，增加压力将会促使反应向摩尔数较小的一侧移动，以减小摩尔数。
相反，如果平衡反应中气体分子的摩尔数较小，增加压力将会促使反应向摩尔数较大的一侧移动，以增加摩尔数。
三、浓度对化学平衡的影响浓度是指单位体积或单位质量中溶质的量。
在化学平衡中，改变反应物或生成物的浓度会导致平衡位置的改变。
根据Le Chatelier原理，在给定温度和压力下，如果增加了反应物的浓度，平衡位置会向生成物的一侧移动，以消耗多余的反应物。
化学反应平衡条件
化学反应平衡条件化学反应平衡是指反应物在一定条件下转化为产物的过程中，反应物与产物浓度达到一定比例并保持不变的状态。
在平衡状态下，反应物与产物的浓度之间存在一种动态平衡，即正反应和逆反应同时进行，速率相等。
化学反应平衡的条件主要包括温度、压力和物质浓度等方面的影响。
一、温度的影响温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。
根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），当系统处于平衡状态时，如果增加温度，系统会倾向于将温度作为吸热的副产物，即正反应向右方向进行。
反之，如果降低温度，系统则会倾向于将温度作为放热的副产物，即逆反应向左方向进行。
例如，在氨的合成反应中，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，反应是放热反应。
根据勒夏特列原理，如果增加温度，则系统会倾向于吸收热量，使正反应向右移动，增加产物NH3的浓度。
反之，如果降低温度，则系统会倾向于释放热量，使逆反应向左移动，增加反应物N2和H2的浓度。
二、压力的影响对于气相反应而言，压力也是影响反应平衡的重要因素之一。
当系统处于平衡状态时，在一定温度下，如果增加压力，系统会倾向于减小体积，即正反应向体积更小的方向进行。
反之，如果减小压力，系统则会倾向于增加体积，即逆反应向体积更大的方向进行。
以二氧化碳与一氧化碳的转化反应为例，CO2(g) + CO(g) ⇌ 2CO(g)，反应是可逆反应。
根据勒夏特列原理，如果增加压力，则系统会倾向于减小体积，使正反应向右移动，增加产物CO的浓度。
反之，如果减小压力，则系统会倾向于增加体积，使逆反应向左移动，增加反应物CO2和CO的浓度。
三、物质浓度的影响物质浓度是化学反应平衡的另一个重要因素。
根据勒夏特列原理，当系统处于平衡状态时，在一定温度和压力下，如果增加某一种物质的浓度，则系统会倾向于减小该物质的浓度，即反应朝着生成该物质的方向进行。
反之，如果减小某一种物质的浓度，则系统会倾向于增加该物质的浓度，即反应朝着消耗该物质的方向进行。
化学平衡的影响因素与实验验证
化学平衡的影响因素与实验验证化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度在一定条件下保持稳定的状态。
平衡反应是化学学科中一个重要的概念，对于理解化学反应的动态过程以及进行工业生产和实验室研究具有重要意义。
本文将探讨影响化学平衡的因素以及在实验中如何验证化学平衡。
一、影响化学平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的改变会影响平衡的位置。
根据勒夏特列原理，当增加反应物浓度时，反应会向生成物的方向移动以达到新的平衡。
相反，减少反应物浓度会使平衡移向反应物的方向。
2. 温度：温度的改变会影响平衡反应的速率以及平衡位置。
根据反应热学原理，增加温度会使平衡移动到吸热反应的方向，而降低温度则会使平衡移动到放热反应的方向。
3. 压力（对于气体反应）：气体反应中，气体压力的改变会影响平衡的位置。
根据盖亚-萨卡定律，增加气体压力会使平衡移向分子数较少的一方，而减少压力则会使平衡移向分子数较多的一方。
4. 催化剂：催化剂是可以影响化学反应速率但不被反应消耗的物质。
催化剂的添加可以改变反应速率，但不会改变平衡位置。
二、实验验证化学平衡为验证化学平衡，我们通常可以进行实验。
1. 浓度变化实验：在一个反应中，可以通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。
通过控制反应物的初始浓度，可以在不同时间段内取样分析反应物和生成物的浓度变化，并绘制出浓度随时间变化的曲线。
根据曲线的变化，可以确定平衡位置的移动方向和速率。
2. 温度变化实验：在一个反应过程中，通过改变温度来观察平衡的移动。
可以在一定温度下开始反应，然后改变温度并观察平衡位置的变化。
温度对反应速率的影响可以作为判断平衡位置的指标。
3. 压力变化实验（对于气体反应）：在气体反应中，可以通过改变气体压力来验证平衡位置的变化。
可以通过改变容器体积或添加惰性气体来改变压力，观察平衡位置的移动。
4. 催化剂的作用实验：可以在催化剂存在和不存在的条件下进行反应。
观察在有催化剂的情况下反应速率的变化以及平衡位置的影响。
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
化学反应的平衡移动
化学反应的平衡移动在化学反应中，平衡是指反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例，使反应达到一个动态平衡的状态。
平衡的移动是指改变反应条件，如温度、压力、浓度等，导致反应平衡位置的改变。
本文将探讨化学反应中平衡移动的原因、影响因素以及与平衡移动相关的应用。
一、化学反应的平衡移动原因化学反应的平衡移动是基于Le Chatelier原理，即“系统在受到扰动时，会产生使该扰动缓解的变化”。
根据这个原理，当化学反应受到外界条件的改变时，系统会通过移动平衡位置来缓解这种扰动。
具体而言，以下是一些导致平衡移动的原因：1. 温度变化：改变反应温度会影响反应速率和平衡位置。
一般而言，通过增加或降低温度，反应平衡位置可以相应地向生成物或反应物方向移动。
2. 压力变化：只对气态反应有效，改变反应体系的总压力会导致反应平衡位置的变化。
通过增加或减少总压力，反应平衡位置可以向分子数较多的一方移动。
3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度会导致反应平衡位置发生变化。
增加反应物浓度会使反应平衡位置向生成物方向移动，而增加生成物浓度会使反应平衡位置向反应物方向移动。
4. 催化剂的使用：催化剂可以影响反应速率，但对反应平衡位置没有直接的影响。
二、影响化学反应平衡移动的因素除了上述的原因外，还有其他因素可以影响化学反应平衡移动。
以下是一些重要的因素：1. 反应物和生成物的物态：固态反应物和生成物不会因体积的变化而引起平衡移动，而气态和溶液态的反应物和生成物则会受到压力和浓度的影响。
2. 反应的平衡常数：平衡常数描述了反应体系在平衡状态下物质浓度之间的比例。
平衡常数越大，反应偏向生成物的概率越大；平衡常数越小，反应偏向反应物的概率越大。
3. 反应速率：平衡是反应速率相等时达到的，因此改变反应速率会导致平衡位置的移动。
例如，通过增加反应物的浓度或降低生成物的浓度，可以加快反应速率，导致平衡位置向生成物方向移动。
三、平衡移动的应用1. 工业应用：平衡移动的原理在工业生产中广泛应用。
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影响化学反应平衡的条件及其因素说明：1、化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。
也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。
2、浓度对化学平衡移动的影响：增大浓度，反应速率加快，降低浓度，反应速率减慢，浓度是通过改变反应速率来影响化学平衡状态的：即增大反应物浓度，降低生成物浓度，平衡正向移动；降低反应物浓度，增大生成物浓度，平衡逆向移动。
3、固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。
4、压强对化学平衡移动的影响：对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减慢。
对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，增大或降低压强对平衡的影响：当：①m＋n>p＋q时②m＋n<p＋q时③m＋n＝p＋q时④对于有气体参加的可逆反应，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，而对于固体或液体参加的可逆反应，增大或降低压强对平衡没影响。
同样，对于反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应，增大或降低压强对平衡没影响，而只能改变反应速率。
⑤增大压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率；减小压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定小于原平衡状态的速率。
⑥压强对平衡状态的影响与浓度对平衡状态的影响的速率－时间图像的区别就在于改变条件时，新平衡状态的反应速率与原平衡状态相比较是否有所变化，浓度是在原有的基础上逐步改变，而压强变化则是整体发生变化。
5、温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。
对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。
而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。
因此，温度变化，平衡必然发生移动。
只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。
反之亦然。
①正反应为吸热反应的可逆反应：②正反应为放热反应的可逆反应：③当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
6、催化剂：使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应的反应速率，从而改变达到平衡所需要的时间，但对化学平衡没有影响。
7、由浓度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率的变化应具体分析：⑴对于有多个反应物的可逆反应，如果增大某一反应物的浓度，则该物质自身的转化率减小，其他物质的转化率增大；⑵若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡正向移动，此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关：①在恒温恒压下，反应物的转化率不变；②在恒温恒容的条件下：若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变；若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小；若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。
⑶对于只有一种物质参加的可逆反应，增大反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率有三种情况：①若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变；②若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小；③若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。
8、当由于温度或压强改变使平衡正向移动，则将使反应物的转化率增大。
9、对于惰性气体对化学平衡移动的影响：⑴在恒温恒压条件下，加入与反应无关的气体，由于体系的压强不变，导致体系的体积增大，平衡混合气体的分压减小，即反应混合气体的浓度降低，故平衡逆向移动；⑵在恒温恒容时，加入与反应无关的气体，虽然体系的总压强增大，但平衡混合气体的分压没变，即各物质的浓度保持不变，因此平衡不移动；⑶如果反应前后是一个气体体积保持不变的可逆反应，当加入与反应无关的气体时，无论哪一种情况，都不会使平衡发生改变。
（二）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：1、改变影响平衡的条件，只能是浓度、压强和温度。
其中压强只针对有气体参加的可逆反应。
2、原理的适用范围是只有一个条件发生变化时的可逆反应，多项条件改变时的情况比较复杂，一般不考虑。
3、平衡移动的结果是只能减弱外界条件的变化，但不能抵消。
【典型例题】［例1］某温度下，N 2O4（气） 2 NO2（气）；△H＞0。
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深解析：本题考查条件对化学平衡的影响。
该反应属于反应前后气体体积增大的吸热反应，因此，升高温度和降低压强都有利于平衡正向移动，使NO2气体的浓度增大，体系的颜色加深。
A中增大压强或升高温度都可以使正、逆反应的反应速率加快；B中加入少许NO2，可以使正、逆反应的反应速率都加快，只不过是逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，所以不正确；C中加入少许N2O4，可以使正、逆反应的反应速率都加快，使单位体积内NO2的量增多，浓度增大，所以颜色加深；D中升温，平衡正向移动，使NO2的量增多，浓度增大，颜色加深。
答案：B［例2］已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A. ①②③B. ③④⑤C. ②⑤D. ④⑥解析：改变条件使化学平衡向正反应方向移动的方法很多：如增大反应物的浓度、改变压强和温度等。
其中，增大某种反应物的浓度可以使其他的反应物的转化率升高，但本身的转化率反而减小，同时，由于增加的反应物有多少，它在混合体系中所占的比例有多重，均无法确定，因此，我们只能说，生成物的质量或物质的量一定增加，而对于浓度、质量分数、转化率，甚至于反应速率等我们都无法判断；同时，平衡正向移动，说明正反应速率肯定是大于逆反应速率。
因此本题的答案为：C答案：C［例3］可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体D. B和C可能都是气体解析：该反应的正反应属于吸热反应，升高温度使平衡正向移动，而升高温度使混合物的平均相对分子质量有变小的趋势，则说明有两种情况，一种情况是气体的总物质的量保持不变，但反应中气体的质量减小，即B为气体，而C为固体或液体；第二种情况是，反应中气体的分子总数增大，即B、C均为气体，两种情况都可以使混合气体的平均相对分子质量变小。
综上所述，本题的答案为：CD答案：CD［例4］在恒温恒压下，使1 L NO2气体按下式分解：2NO2 2NO＋O2达平衡状态时，气体变成1.2L，这时NO2的转化率是多少？O2的体积百分数是多少？解析：有关化学平衡的计算题，我们可以用一种固定的模式来进行计算：可逆反应在一定条件下达到化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol/L) a b 0 0转化(mol/L) x (n/m)x (p/m)x (q/m)x平衡(mol/L) a－x b－(n/m)x (p/m)x (q/m)x平衡时：A的转化率= (x/a) ×100%2NO＋O2则：2NO起始(L)100转化(L)2x 2x x平衡(L) 1－2x 2x x则有：1－2x＋2x＋x＝1＋x＝1.2L即x＝0.2LNO2的转化率＝2x/1＝40%O2的体积分数＝x/(1＋x)＝0.2/1.2＝1/6＝16.7%答案：NO2的转化率为40%；平衡混合气体中O2的体积百分数为16.7%。
【模拟试题】（答题时间：45分钟）1、对于反应2 SO 2 + O2 2 SO3，下列判断正确的是（）A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D. 平衡时，SO2必定等于O2浓度的两倍2、已知反应A（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（）A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动＋3 H2 2 NH3，500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，3、可逆反应：N开始时加入2mol N2和2mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A、0.1 mol/LB、0.2 mol/LC、0.05 mol/LD、0.15mol/L4、已知反应：m X（气）＋nY（气）qZ（气）；（放热，m＋n>q），在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低5、体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A. a%>b%B. a%=b%C. a%<b%D. 2a%=b%+3 H2 2 NH3（放热）的平衡移动，影响该平衡移动的原因6、图中关于N是（）A. 升高温度，同时加压；B. 减小压强，同时降温；C. 增大反应物浓度，使用催化剂；D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。
7、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（）A、向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2－增多B、加入催化剂有利于NH3的氧化反应C、高压对合成氨有利D、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应8、对于可逆反应A（气）+B（气）C（气）（放热）来说，下列图象中正确的是（）A B C D9、反应2 X（气）+ Y（气） 2 Z （气）（放热），在不同温度（T和T2）及压强下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间t的关系如图所示：下列判断正确的是（）A. T1<T2，P1<P2B. T1<T2，P1>P2C. T1>T2，P1>P2D. T1>T2，P1<P210、在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。