化学阶段性测试卷(金属钠镁铝铁铜)
化学阶段性测试卷（钠镁铝铁铜）本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Fe-56，Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题只有一个最佳选项符合题意，共46分）1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④③⑤①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④⑤③①2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．①②③B．②③④C．①④D．①3．下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质4．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟A．①②B．②③C．③④D．①④5．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩6．下列各组物质相互混合反应后，最终．．有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤7．下列物质间的转化关系中不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O38．已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象 结论 A滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红 Cl 2具有还原性 B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl 2具有漂白性 D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl 2具有氧化性9．下列说法正确的是A ．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH 溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B ．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C ．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D ．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属10．欲将溶液中的Al 3+沉淀完全，最合适的试剂是A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．Na 2SO 4溶液D ．NaCl 溶液11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。
关于该物质的说法正确的是A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物C ．1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H +D ．该药剂不适合于胃溃疡患者服用12．下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 水银D. 生铁13．下列反应能用化合直接制得的是①2FeCl ②3FeCl ③2Cu S ④2()Fe OHA ．①②③B ．②C ．②③D ．全部14．测知由Fe 2(SO 4)3和FeSO 4组成混合物中含硫a ％，则其含铁量应为A ．(100-4a)％B ．(100-2a)％C ．(100-a)％D ．(100-3a)％15．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④16．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，下列物质反应后一定．．有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．②③④17．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是A．氧化镁用作耐火材料B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾溶于水可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板19．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋20．在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x 轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括6小题，共36分）21．（6分）（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是。
（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式；明矾能净水是因为Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降。
（3）地壳中含量最多的金属是，人体中含量最多的金属是。
22．（9分）含有下列离子的五种溶液①Fe3+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Ag+，试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液，现象是，该变化中属于化合反应．．．．的化学方程式为。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是。
（4）加铜片溶液质量增重的是，有关反应的离子方程式为。
（5）遇KSCN溶液呈红色的是。
23．（7分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。
海水提镁的主要流程如下：提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是，操作②的名称、、过滤。
（2）试剂a是。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是。
24．（6分）（1）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和。
②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂（填写序号）加以检验。
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品红溶液（2）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。
该反应的化学方程式为，反应温度不能超过40℃的原因是。
25．（4分）右图表示的是向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的化学方程式。
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式。
（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-错误！未找到引用源。
的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于mol（用含字母m的代数式表示）。
26．（4分）下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。
回答下列问题：（1）固体A的主要成分是。
（2）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该。
（3）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是。
三、实验题（本大题包括2小题，共13分）27．（5分）如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。
某同学用该装置制Fe(OH)2。
完成下列填空：（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。
（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是，反应的离子方程式为。
（3）该同学进行（1）操作的目的。
28．（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是。
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是（填“正确”或“错误”）的。
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。
①；②。
四、计算题（本大题包括2小题，共11分）29．（4分）将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，生成的氢气在标准状况下的体积为，反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为。
30．（7分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L （标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（1）写出有关反应的离子方程式。
（2）混合物中铁和氧化铁各是多少克？（3）原稀硫酸的物质的量浓度？（4）反应后得到FeSO4的物质的量是多少？阶段性测试卷参考答案（钠镁铝铁铜）第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题只有一个最佳选项符合题意，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D D C B D C D A B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C A D B C A B B C第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括6小题，共36分）21．（6分）（1）+2；保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化（2）KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-；Al(OH)3（3）铝（Al）、钙（Ca）22．（9分）（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（3）Al3+ （4）Fe3+；2Fe3+ + Cu == Cu 2+ +2Fe2+（5）Fe3+23．（7分）（1）过滤蒸发浓缩冷却（或降温）结晶【或蒸发、结晶】通电（2）HCl溶液（或盐酸溶液）（3）MgCl2(熔融) === Mg + Cl2↑（4）MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本。
化学金属测试题及答案
化学金属测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列金属中，属于过渡金属的是（）。
A. 钠B. 镁C. 铁D. 铝答案：C2. 金属铝的化学性质活泼，其原因是（）。
A. 铝原子的最外层电子数少B. 铝原子的最外层电子数多C. 铝原子的原子半径大D. 铝原子的原子半径小3. 金属铜在潮湿的空气中容易生锈，其主要生成的化合物是（）。
A. 氧化铜B. 硫化铜C. 碳酸铜D. 氯化铜答案：A4. 金属钛具有很好的耐腐蚀性，这是因为钛表面容易形成一层（）。
A. 氧化膜B. 硫化膜C. 氮化膜D. 碳化膜5. 金属锌的密度是7.14g/cm³，而铁的密度是7.87g/cm³，这说明（）。
A. 锌的原子量比铁大B. 锌的原子量比铁小C. 锌的原子半径比铁大D. 锌的原子半径比铁小答案：D6. 金属锂是所有金属中原子半径最小的，这是因为（）。
A. 锂的原子序数最小B. 锂的电子云密度最大C. 锂的电子云密度最小D. 锂的原子核电荷数最小答案：A7. 金属钛和金属铝都能与氧气反应生成氧化物，但钛的氧化物更稳定，这是因为（）。
A. 钛的原子半径比铝大B. 钛的原子半径比铝小C. 钛的电负性比铝高D. 钛的电负性比铝低答案：C8. 金属钠在空气中燃烧时，会生成过氧化钠，这是因为（）。
A. 钠的原子半径比氧大B. 钠的原子半径比氧小C. 钠的电负性比氧高D. 钠的电负性比氧低答案：D9. 金属铬在高温下具有很好的抗氧化性，这是因为铬表面容易形成一层（）。
A. 氧化膜B. 硫化膜C. 氮化膜D. 碳化膜答案：A10. 金属铅的密度是11.34g/cm³，而铁的密度是7.87g/cm³，这说明（）。
A. 铅的原子量比铁大B. 铅的原子量比铁小C. 铅的原子半径比铁大D. 铅的原子半径比铁小答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 金属铜的化学符号是______。
答案：Cu12. 金属钛的原子序数是______。
化学卷子2023
2021-2022学年度第一学期第二次阶段检测化学试卷2021.12考试时间：100分钟试卷分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．（）下列有关金属材料的叙述错误的是A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀2．（）下列属于纯净物的是A．生铁B．赤铁矿C．氧化铁D．黄铜3．（）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3．若该物质通过化合反应生成．反应物除了Zn外，还有①N2②O2③CO2④H2O中的A．一种B．两种C．三种D．四种4．（）物质性质决定用途。
下列说法错误．．的是A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射B．红磷有可燃性，用来测定空气中O2的含量C．干冰能升华吸热，用于人工降雨D．铝的活动性很弱，能被广泛使用5．（）配制100g 10%的氢氧化钠溶液中，部分操作如图所示，其中正确的是A．称量B．量取C．溶解D．装瓶6．（）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。
其中可行的是①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A．②③B．②④C．①②③D．①②④7．（）一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是A．d1＞d2B．d1＜d2 C．d1=d2 D．无法确定8．（ ）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A ．Fe点燃Fe 2O 3 CO CO 2 B ．Cu H 2SO 4 CuSO 4 Cu(OH)2C ．H 2O 2 H 2 H 2OD ．O 2 CO 2 CO 9．（ ）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A ．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B ．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C ．c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 D ．该图反映出镁比锌的金属活动性强10．（ ）甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支试管中加入3.0g Na 2CO 3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl 粉末，按图1、2进行实验。
2024年人教版九年级化学上册阶段测试试卷36
2024年人教版九年级化学上册阶段测试试卷36考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共5题，共10分)1、放在电冰箱内可除去异味的物质是（）A. 石墨B. 食盐C. 水D. 活性炭2、下列实验中利用提供的方案能达到目的是（）B. BC. CD. D3、把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是A. MgB. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO34、下列对化学的认识中错误的是rm{(}rm{)}A. 化学开发新能源和新材料B. 化学在医药生产中发挥着重要作用C. 化学的发展导致了生态环境的恶化D. 原子论和分子学说奠定了近代化学的基础5、在化学反应A+2B═C+D中，20gA与10gB刚好完全反应生成12.25gC和若干gD．已知D的相对分子质量为142，则B的相对分子质量为（）A. 40B. 80C. 60D. 100评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、将100g 碳酸钠溶液与200g氯化钡溶液混合；碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为280.3g，试计算：（1）反应后生成的沉淀质量为克．（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）7、为检验生石灰中是否含未分解的石灰石，取一定量的粉末加入到试管中向其中加入，如果含石灰石则看到有，若将燃着的木条伸入试管口，则会看到，这是因为，其反应的化学方程式．8、在研究酸雨的危害时；进行如下探究：[提出问题]酸雨能腐蚀自然界中的哪些物品呢？[设计实验]实验1：如图，硫在氧气中燃烧，观察到的现象是．若按正确操作，反应后向瓶中倒入蒸馏水，振荡，使SO2与水反应生成亚硫酸H2SO3，一段时间后，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，有关方程式为：、实验2：将所得硫酸型酸雨溶液分成三等分；分别向其中加入如下物质，并观察到如下现象：所得溶液加入的物质一段时间后，观察到的现象1份植物树叶和果皮树叶和果皮被腐蚀2份镁条和铁丝有气泡产生3份石灰石和水泥残片有气泡产生[反思与交流]（1）酸雨不仅能腐蚀大理石雕像（如图），还能腐蚀，有同学提出制取CO2时，不能用大理石和稀硫酸反应，为什么硫酸型酸雨能腐蚀大理石雕像呢？你认为原因是．（2）土壤中有许多细小的石子，有人说酸雨还能加剧“温室效应”，这种说法的依据是：．[拓展与应用]怎样防治酸雨产生；请你提出两点建议：①；②．9、学习了元素的相关知识后相信同学们都有所收获；请根据所学的知识和提供的信息回答下列问题：1 H 氢元素周期表的一部分2He氦3Li 锂4Be铍5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10Ne氖（1）图甲表示元素周期表中的一种元素，该元素属于元素；（填“金属”或“非金属”），该元素原子中中子数为，图甲中表示的元素形成的离子结构示意图是；（2）图乙表示的原子形成的离子符号为，该离子与的核外电子排布相同．10、如图是测定红磷燃烧前后质量变化情况的实验；以验证质量守恒定律．试回答：（1）该实验中玻璃管的作用是；（2）将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是；（3）整个实验过程中你能观察到的现象为（4）请解释红磷燃烧时气球变化的原因．11、同学们在学习酸和碱的化学性质时；进行了如图所示的实验．（1）甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是 ______ ．（2）实验结束后；同学们将甲；乙两个实验所得的无色废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色．【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和 ______（写化学式或名称）．②对碱类物质是什么？同学们有如下猜想．猜想一：只有氢氧化钠。
2023-2024学年初中化学鲁教版九年级下第7单元 金属单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计18小题，每题3分，共计54分）1.验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. 铁、铜、氯化镁溶液B. 镁、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液C. 铜、氯化镁溶液、氯化亚铁溶液D. 镁、铜、氯化亚铁溶液【答案】D【解析】2. X、 Y、 Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：① X+ YSO_4= XSO_4+ Y② Y+ 2ZNO_3= Y(NO_3)_2+ 2Z③ X+H_2SO_4=XSO_4+H_2\uparrow④ Z与稀 H_2SO_4不发生反应则三种金属的活动性满足（）A. \ Xgt Ygt ZB. \ Zgt Ygt XC. \ Ygt Zgt XD. \ Xgt Zgt Y【答案】A【解析】由反应① X+ YSO_4= XSO_4+ Y，说明 X的金属活动性比 Y强，即 X\gt Y；由② Y+ 2ZNO_3= Y(NO_3) _2+ 2Z，说明 Y的金属活动性比 Z强，即 Y\gt Z；三种金属的活动性顺序为： X\gt Y\gt Z，故选 A。
3.下列金属中，金属活动性最强的是（）A. 金B. 银C. 铜D. 铁【答案】D【解析】常见金属活动性顺序为 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 H、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，在这四种金属中，铁在金属活动性顺序排在最前面，因此它的活动性也就最强，故选D。
4.将铁粉加入到 ZnSO_4和 CuSO_4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H_2SO_4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（）A. 反应后溶液的溶质一定含有\ ZnSO_4和\ FeSO_4，可能含有\ CuSO_4B. 反应后的溶液的质量一定减少C. 滤渣中的固体一定有\ Cu，可能含有\ FeD. 滤渣中的固体只有\ Cu【答案】C【解析】铁的金属活动性比铜强，比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；将铁粉加入到ZnSO_4和 CuSO_4的混合溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀 H_2SO_4，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，可能是硫酸铜溶液有剩余，也可能是恰好完全反应。
九年级化学阶段性练习测试卷
九年级化学-阶段性练习测试卷一、选择题1．垃圾是放错了的资源，下列垃圾中属于金属材料的是（）A．废弃的塑料袋 B．丢弃的布娃娃C．易拉罐D．玻璃瓶【答案】C【解析】A、废弃的塑料袋由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意；B、丢弃的布娃娃由布制成，可能属于天然材料，也可能属于合成材料，不符合题意；C、易拉罐是由铝等金属制成，属于金属材料，符合题意；D、玻璃瓶由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
2．小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是（）A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．K2SO4D．CO（NH2）2【答案】C【解析】A、含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误；B、含有植物所需的磷元素，属于磷肥，错误；C、含有植物所需的钾元素，属于钾肥，正确；D、含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误；故选C。
3．中考临近，小洁妈妈为了给小洁补充合适的蛋白质。
她在给小洁做饭选材时应含的是（）A．大白菜B．鲈鱼C．米饭D．胡萝卜【答案】B【解析】肉蛋奶、豆类富含蛋白质。
大白菜、胡萝卜富含维生素，米饭富含糖类，鲈鱼是肉类，富含蛋白质。
故选B。
4．下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．在外在条件不变的情况下蔗糖溶液较长时间放置后会分层C．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂D．未饱和的食盐溶液中上层的咸味比下层淡【答案】C【解析】A、溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
错误；B、溶液具有稳定性，在外在条件不变的情况下蔗糖溶液较长时间放置后不会分层。
错误；C、碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，正确；D、溶液具有均一性，未饱和的食盐溶液各部分咸味一样，错误。
故选C。
5．下列有关溶液的说法中，不正确的是（）A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液【答案】C【解析】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，正确；B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，正确；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，错误；D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，正确；故选C。
人教版初三化学1-9单元阶段性测试题金属溶液专项及详细答案
人教版初三化学第二学期化学学科1~9单元阶段性测试真题（答卷时间60分钟，满分100分）题号一二三四总分得分评卷人可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5K-39Fe-56一、单项选择题（共14题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案1.我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（）A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊B.蜡烛的燃烧C.铁钉在潮湿的空气中生锈D.磁悬浮列车中液氮制冷2.空气污染指数简称API ，下列不计入．．．空气污染指数项目的是（）A.二氧化氮B.一氧化碳C.二氧化碳D.可吸入颗粒物3.下列关于实验现象描述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.蜡烛氧气中燃烧生成CO 2和H 2O 4.下列对化学用语的描述正确的是（）A.2O 表示两个氧元素 B.2N 2表示两个氮气分子C.Ca 2+表示钙元素显+2价D.FeSO 4表示硫酸铁5.下列关于Mg 、Mg 2+两种粒子的判断不正确的是（）A.核电荷数相同B.质量几乎相等C.Mg 2+比Mg 更稳定D.电子层数相同6.下列图示实验操作中，正确的是（）A BC D学校：班级：姓名：考场：座号：答题密封线7.下列物质暴露在空气中，因发生化学变化．．．．而使其质量增加的是（）A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.过氧化氢溶液8.下列物质中，属于溶液的是（）A.苏打水B.冰水C.石灰乳D.液氧9.AgNO3固体见光或受热易分解，常保存在棕色瓶中，已知其见光分解产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A.SO2B.NH3C.N2D.NO210.将16g A和足量B混合加热，A与B能够发生化学反应，其中16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1:4B.2:1C.1:2D.4:111.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（）A.10gB.40gC.50gD.100g12.下列关于合金的说法正确的是（）A.黄铜的硬度比纯铜的硬度小B.钢是一种化合物C.生铁是铁的合金D.焊锡的熔点高于纯锡的熔点13.雪梨酸(C6H8O2)是国际卫生组织推荐的防腐保鲜剂，下列说法正确的是（）A.雪梨酸分子含有16个原子B.雪梨酸分子中含有一个氧分子C.雪梨酸是由3种元素组成D.雪梨酸中C、H元素质量比为3:414.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应之后过滤，得到滤渣和蓝色溶液，下列说法中正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C.滤渣中一定有Ag，一定没有Zn和CuD.滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和Ag(NO3)2二、填空题（本大题含4道小题，共28分）15.（6分）请用适当的化学用语填空．（1）2个氮原子；（2）碳酸钙中钙的化合价为+2价；（3）2个氢氧根离子；（4）地壳中含量最高的金属元素．（5）某纯净物X叫偏二甲肼，它与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：X+2N2O4点燃2CO2+4H2O+3N2，反应中X的化学式为；16.（6分）已知X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持燃烧的气体．Z 是不溶于水的固体，X 、Y 、Z 之间的转换关系如图所示，请回答：（1）请写出下列物质的化学式X Z（2）写出Z 和稀盐酸反应生成Y 的化学方程式．（3）写出Y 和灼热碳层反应生成X 的化学方程式．17.（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，现有A 、B 、C 、D 四种物质，其微观示意图如图所示：（1）A 物质的相对分子质量为．（2）属于单质的是(填序号)．（3）C 物质的一个分子是由构成的．（4）写出反应A+BC+D 的化学方程式.18.（8分）根据a 、b 、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答问题：（1）t 3℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度由小到大的顺序是．（2）t 3℃时，向50g 水中加入30g 物质a ，充分溶解后，所得溶液为溶液．（3）t 1℃时，P 点的含义是．．（4）t 3℃时等质量的a 、b 饱和溶液分别降温至t 2℃，所得溶液叙述正确的是（填序号）．①溶质质量a＞b②溶剂质量a＜b③溶质质量分数a=b（5）若要除去物质a 中的少量物质b ，可采用的方法是．三、实验题（本大题含2道小题，共20分）19.（12分）实验室制取氧气，提供了下列物品和常用装置，药品：①过氧化氢溶液、②氯酸钾、③二氧化锰。
中考化学总复习(人教版)阶段检测4(附答案)
阶段检测四金属和金属材料溶液(时间：60分钟总分值：100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23Al：27Mg：24Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)1．食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的() .A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性2．焊锡是锡铅合金,把铅参加锡中制成合金的主要目的是() .A．增加强度B．降低熔点C．增加延展性D．增强抗腐蚀性3．把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中,反响的结果如下表：那么它们的金属活动性由强到弱的顺序为() .A．Mg Ni Mn Cu B．Cu Ni Mn MgC．Cu Mn Ni Mg D．Mg Mn Ni Cu4．以下认识不正确的选项是() .A．钢是很纯的铁B．铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2OC．隔绝|空气和水可以防止铁生锈D．被腐蚀的铁制品应该加以回收5．将以下四种物质分别放入水中,能形成溶液的是() .A．泥土B．氢气C．蔗糖D．汽油6．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,以下洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是() .A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢7．如下图装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,那么X、Y对应的试剂组可能是() .8．甲、乙两种固体纯洁物的溶解度曲线如图A所示.常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体) ,再放进盛有冰水的烧杯里(图B) .以下说法正确的选项是() .A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多9．以下关于溶液的表达中,正确的选项是() .A．任何溶液中只能含有一种溶质B．饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液C．溶液一定是均一、稳定的D．一定温度下,物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化10．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温(不考虑水的蒸发) .以下四位同学对变化后溶液的分析错误的选项是() .11．如图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓参加(或通入)少量物质Y后最|终木块上浮.那么X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)() .序号X Y①水食盐②氢氧化钙溶液二氧化碳③稀硫酸镁粉④硫酸铜溶液铁粉A．②④B．①③C．①②③D．②③④12．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反响,反响情况如以下图所示,有关表达中正确的选项是() .A．铝粉、铁粉和硫酸反响后均有剩余B．铝粉、铁粉均反响完,硫酸有剩余C．硫酸、铁粉均反响完,铝粉有剩余D．硫酸、铝粉均反响完,铁粉有剩余13．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉,充分反响后过滤,向滤渣中参加稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是() .A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋14．置换反响是化学反响的根本类型之一.金属与盐溶液之间的置换反响,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来.非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律,即活泼性较强的非金属可把活泼性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生以下反响：Cl2＋2NaBr = = =2NaCl＋Br2；Br2＋2KI = = =2KBr＋I2；I2＋Na2S = = =2NaI＋S↓由此可判断以下化学方程式书写错误的选项是() .A．Cl2＋2NaI = = =2NaCl＋I2B．I2＋2KBr = = =2KI＋Br2C．Br2＋Na2S = = =2NaBr＋S↓D．Cl2＋K2S = = =2KCl＋S↓15．配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是() .A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出二、填空题(此题包括5个小题,共23分)16．(5分)人类的生产和生活都离不开金属.(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最|多的金属元素是__________ .金属以矿物形式存在,以下矿石的主要成分属于氧化物的是__________(填化学式) .(2)铁是应用最|广泛的金属.①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反响的化学方程式为______________________ .②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少____________对铁锈蚀的影响.(3)将一定量的锌参加到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反响后过滤,向滤渣中参加盐酸,有气泡产生.滤渣和滤液中一定有的物质是____________ .17．(6分)根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识,答复以下问题：(1)20 ℃时,34 g氯化钾溶解在100 g水中恰好到达饱和,那么该温度下氯化钾的溶解度为________ g .(2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与__________有关；碘难溶于水而易溶于酒精,说明固体物质的溶解能力与__________有关；此外,你认为固体的溶解能力还与外界__________条件有关.(3)在试管中参加氢氧化钠固体,参加少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感到试管外壁________；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验,假设试管外壁变冷,那么参加的X 固体可能是__________ .18．(3分)(1)盛夏,当天气又闷又热时,大气压较低,鱼池中常常出现鱼儿 "浮头〞现象(鱼缺氧,浮上水面呼吸) ,其原因是______________________________________________ .(2)氯化氢(HCl)气体和空气在0 ℃、101 kPa时的密度分别为g·L－1和g·L－1 ,常温常压下,1体积水能溶解氯化氢约500体积.根据氯化氢的上述性质,实验室收集氯化氢最|好采用__________法,判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是___________________ .19．(4分)请仔细观察下面溶液的变化并答复以下问题.(1)A中的试管________(填 "能〞或 "不能〞)把水参加浓硫酸中.(2)B中溶液变浑浊的原因是____________________ .(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸,__________(填 "会〞或 "不会〞)出现与上图相同的现象.(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是________(用A、B、C和 ">〞"<〞或 "＝〞表示) .20．(5分)某小组收集到一些生锈的废铁屑样品,按以下图所示进行实验.：甲、丙含有相同的－2价原子团,乙为气态化合物,A、C为气体.(1)以下与铁屑生锈有关的物质是________ .A．水B．氧气C．氮气D．二氧化碳(2)样品与乙的高温反响是炼铁的主反响,写出其反响的化学方程式：____________ .(3)假设丙溶液为蓝色,那么D与丙反响的化学方程式为__________________________ .(4)＋3价铁盐溶液可与铁单质反响生成＋2价亚铁盐溶液.请你推测样品与过量甲溶液可能发生____________个反响,其中既不属于置换反响又不属于化合反响的方程式是__________________ .三、简答题(此题包括2个小题,共10分)21．(3分)金属是一类重要的材料,其应用十分广泛.(1)铝的利用比铜和铁晚.金属大规模开发和利用的先后顺序与以下________有关.甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金属在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式.22．(7分)海洋是地球上最|大的储水库,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源 .某市具有较长的海岸线,海洋资源开发前景广阔.(1)目前海水淡化普遍采用的方法是____________________ ,证明得到的水是淡水的方法是________________________ .(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型资源是____________________ ,被科学家誉为 "21世纪能源〞.(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水.①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,以下图是它们的溶解度曲线.t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最|大的是__________ .②将粗盐提纯可以得到纯洁的NaCl .欲用纯洁的NaCl配制100 g 0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为__________ g .配制该溶液时需要的玻璃仪器有_____________________ .如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9% ,你认为可能的原因是____________________(任写一个) .四、实验与探究题(此题包括2个小题,共16分)23．(7分)在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈,而除锈用稀盐酸比稀硫酸快.为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并答复相关问题.【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色.(1)假设要验证紫红色固体中是否含有氧化铜,可用________(填一试剂)加以检验.【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象.(2)比拟步骤一、二,你能得出的结论是__________________________ .【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表.(3)试将下表 "影响因素〞选项前恰当的字母序号填入指定位置.实验操作实验现象比照结论Ⅰ.一片用粗砂纸单向用力打磨3次,将其浸入硫酸铜溶液,片刻后用镊子取出. 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡,附着少量疏松的紫红色固体.现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显.现象一与现象二比照,说明：①____________Ⅱ.一片用特细砂纸往复打磨数次,再将其浸入硫酸铜溶液,片刻后取出. 现象三：特细砂纸打磨的外表产生较多细小气泡,外表均匀附着紫红色固体.现象四：特细砂纸打磨的外表一段时间内没有明显现象 .现象三与现象一比照,说明：②________；现象四与现象三比照,说明：③__________★影响因素：A．打磨时用力程度及均匀程度不同B．选用砂纸颗粒粗细程度不同C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比拟步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是______________________________ .(5)请仔细观察以下图.试从微观粒子变化的角度分析该反响的实质：_______________________________ .24．(9分)我国某地区有一种 "冬天捞碱,夏天晒盐〞的说法,这里的 "碱〞是指Na2CO3 , "盐〞是指NaCl .这样捞得的 "碱〞中含有少量NaCl .某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定 "碱〞样品中Na2CO3的含量进行了以下探究.[查阅资料]Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图.(1)根据图示答复：①t1℃时Na2CO3的溶解度为________ g；t2℃时Na2CO3的溶解度________(填 ">〞 "＝〞或 "<〞)NaCl的溶解度.② "冬天捞碱〞的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而________(填 "增大〞 "减小〞或 "不变〞) .③ "夏天晒盐〞是利用________(填字母)的方法,使NaCl晶体析出.A．利用风吹日晒,使溶剂蒸发B．升高温度,使NaCl的溶解度增大[实验步骤]第|一步：称取g "碱〞样品.第二步：将该样品放入130 g稀盐酸中,两者恰好完全反响.其化学方程式为Na2CO3＋2HCl = = =2NaCl＋H2O＋CO2↑第三步：完全反响后,称得溶液的总质量为g ,经计算可知释放出的二氧化碳的质量为g .[数据分析](2)试计算：(结果保存一位小数)①Na2CO3的相对分子质量.②g "碱〞样品中碳酸钠的质量.③ "碱〞样品中Na2CO3的纯度.[继续探究](3)计算反响后所得溶液中NaCl的质量分数.五、计算题(6分)25．(6分)为了测定某粉末状黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量第|一次第二次第三次第四次参加稀盐酸质量/g 10 10 10 10剩余固体的质量/g(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式________________；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；(4)用36.5%的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为________；(5)黄铜样品中铜的质量分数为__________ .参考答案1．D铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性.2．B焊锡熔化时,在被焊金属不熔化的条件下能润浸被焊金属外表,并在接触面处形成合金层而与被焊金属连接到一起,所以把铅参加锡中制成合金的主要目的是降低熔点.3．D由金属Ni和Mn都不与MgCl2反响知：Mg比Ni和Mn都活泼,再由Mn能置换出Ni盐中Ni知：Mn比Ni活泼,最|后由Ni、Mn两种金属都能置换出CuSO4中Cu知：Ni、Mn比Cu活泼,综上所述知四种金属的金属活动性为Mg>Mn>Ni>Cu .4．A钢是含有少量碳及其他金属的铁.5．C泥土放入水中得到的是悬浊液,氢气难溶于水,汽油放入水中,得到的是乳浊液,蔗糖放入水中能形成均一、稳定的混合物是溶液.6．B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污是将油污分散成小油滴均匀分散在水中,随水流走.7．B要使U形管中的液面左高右低,那么广口瓶中气体压强要降低,气体体积收缩.B中NH4NO3溶于水吸热,气体体积收缩,故U形管液面左高右低,故B正确；A中NaCl 溶于水温度不变,故U形管内液面不变；C中生石灰与水反响放热,U形管内液面左低右高；D中Na2CO3与稀盐酸反响放出气体,U形管内液面左低右高.8．A随温度的降低,甲溶解度减小,乙溶解度增大.所以甲试管中有晶体析出,而乙试管中原试管底部的固体会继续溶解,导致其溶质的质量分数增大.9．C糖、盐水溶液中的溶质有糖和盐两种溶质.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液.如Ca (OH )2的饱和溶液,通常是稀溶液,硝酸钾的不饱和溶液可形成很浓的溶液.溶解度随着温度的变化而变化.溶质溶解量随溶剂量增加而增加 .10．D生石灰参加饱和石灰水中,发生反响CaO＋H2O = = =Ca (OH )2 ,反响消耗掉原饱和石灰水中的一局部水,B正确；反响后恢复到室温,即加生石灰前后,饱和石灰水的温度没有变化,因此溶质的溶解度不变,也就意味着溶质的质量分数不变,A正确；溶质的质量分数不变,仍为饱和溶液,D错；溶质的质量分数不变,一局部溶剂被消耗,那么,必然有一局部溶质从溶液中析出,C正确.11．B木块上浮,说明溶液的密度变大,在溶液体积变化忽略不计的前提下,当溶液质量变大时,溶液的密度变大.①食盐溶于水,溶液的密度变大；②二氧化碳与氢氧化钙反响产生沉淀,溶液质量变小；③镁与稀硫酸反响,每反响24份质量的镁就会产生2份质量的氢气,溶液质量变大；④铁能与硫酸铜溶液发生置换反响,56份质量的铁能置换得到64份质量的铜,所以溶液质量变小.12．C由图像知,最|终反响生成H2质量相同,而H2是由硫酸中的氢元素而来,说明硫酸反响完,因为生成相等质量的氢气时,消耗的铝质量少,所以铁完全反响时,铝粉一定剩余,选项C正确,还有另外一种符合图像的情况是：H2SO4反响完,Fe、Al都有剩余.13．C根据优先反响原理,铁粉先与AgNO3反响,AgNO3完全反响后,铁粉再与Cu (NO3)2反响,根据滤渣中参加稀盐酸不产生气泡,推断滤渣中一定没有Fe粉,一定有Ag ,可能有Cu；滤液中一定有Fe2＋,假设AgNO3和Cu (NO3 )2全部反响,那么滤液中没有Ag＋和Cu 2＋ .14．B 由题中信息知Cl 2、Br 2、I 2、S 四种物质的活泼性顺序为Cl 2＞Br 2＞I 2＞S ,而活泼性较强的非金属单质可以把活泼性弱的非金属从其盐溶液中置换出来 ,所以反响A 、C 、D 均可发生 ,只有B 不能发生 ,故B 错误 .15．D 引起溶液中溶质质量分数偏小的因素有：一是溶剂多于计算的理论值；二是溶质少于计算的理论值 .A 中仰视读数会使量取的水的量偏多 ,B 中烧杯中原来就有少量水 ,也会使溶剂量增多 ,而C 中NaCl 不纯 ,那么会使NaCl 的量少于理论值 .故A 、B 、C 均能使溶质质量分数偏小 ,已配好的溶液 ,即使有少量溶液溅出 ,溶质的质量分数也不会改变 .16．答案： (1 )铝 (Al ) Fe 2O 3和Al 2O 3(2 )①Fe 2O 3＋3CO = = = = =高温2Fe ＋3CO 2 ②水(3 )铁、铜、硫酸锌解析： (1 )地壳中含量最|多的金属元素是铝；赤铁矿和铝土矿的主要成分的类别都属于氧化物； (2 )①找准反响物、生成物和反响条件 ,按化学方程式的书写步骤完成；②擦干放置主要是为了减少水对铁锈蚀的影响； (3 )向滤渣中参加盐酸 ,有气泡产生 ,说明滤渣中一定有铁 ,可能有锌 ,因滤渣中一定有铁 ,那么滤液中铜离子一定被全部置换出 ,即滤渣中一定有铁和铜 ,滤液中一定有硫酸锌 .17．答案： (1 )34 (2 )溶质的性质 溶剂的性质 温度 (3 )发烫 (或发热或有热感 ) 硝酸铵 (或NH 4NO 3 )解析： (1 )由题意可知 ,20 ℃氯化钾的溶解度为34 g ； (2 )由题意可知 ,物质的溶解能力与溶质的性质、溶剂的性质还与外界的温度有关； (3 )NaOH 固体溶于水 ,放出大量热 ,会感到试管外壁发烫 ,NH 4NO 3固体溶于水 ,使溶液的温度降低 ,会感到试管壁变冷 .18．答案： (1 )天气闷热时 (气温高、气压低 ) ,水中氧气含量降低 (2 )向上排空气 集气瓶口上方产生大量白雾解析：气体的溶解度随温度的升高、气压的降低而减小 .HCl 气体密度比空气大 ,易溶于水 ,所以只能用向上排空气法收集 ,不能用排水法收集 .因为HCl 极易溶于水 ,所以HCl 气体逸散到空气中会和空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴 ,使我们看到白雾 .19．答案： (1 )不能(2 )浓硫酸溶于水放热 ,溶液温度升高使Ca (OH )2析出(3 )会(4 )A ＝C>B解析： (1 )A 中试管内装的是水 ,稀释浓硫酸时 ,应将浓硫酸慢慢倒入水中 ,不能把水参加到浓硫酸中； (2 )浓硫酸溶于水时放出大量的热 ,使饱和石灰水的温度升高 ,而熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小 ,所以会有溶质析出； (3 )假设更换A 中的试剂为Mg 和稀盐酸 ,二者反响为放热反响 ,也会使B 中溶液变浑浊； (4 )A 和C 均为室温条件 ,所以饱和石灰水中溶质质量分数相等；B 中温度较高 ,有溶质析出 ,饱和石灰水中溶质含量相对减少 ,其溶液的溶质质量分数比A 、C 溶液的小 ,那么A 、B 、C 中Ca (OH )2溶液的质量分数的大小关系是A ＝C>B .20．答案： (1 )AB (2 )Fe 2O 3＋3CO = = = = =高温2Fe ＋3CO 2(3 )Fe ＋CuSO 4 = = =Cu ＋FeSO 4(4 )3 Fe 2O 3＋3H 2SO 4 = = =Fe 2 (SO 4 )3＋3H 2O解析：(1 )铁生锈的主要条件是铁与水和氧气同时接触. (3 )丙溶液为蓝色,可以推测出丙溶液为CuSO4溶液.由(2 )中的方程式,高温炼铁的生成物为Fe和CO2 ,生成物为C和D ,且C为气体,那么C为CO2 ,D为Fe .D与丙的反响,即Fe与CuSO4的反响. (4 )生锈的废铁屑样品,里面含有Fe2O3与Fe ,与过量的甲溶液生成A和B ,生成物A为气体,可以推出甲为一种酸,和Fe反响生成氢气A .甲、丙含有相同的－2价原子团,丙为CuSO4 ,那么甲为H2SO4 .此时溶液中可能发生以下几个反响：Fe2O3＋3H2SO4= = =Fe2(SO4)3＋3H2O ,Fe＋H2SO4 = = =FeSO4＋H2↑ ,＋3价铁盐溶液可与铁单质反响生成＋2价亚铁盐溶液,还可能存在着反响：Fe2 (SO4 )3＋Fe = = =3FeSO4 .这三个反响中,既不属于置换反响又不属于化合反响的,只有Fe2O3＋3H2SO4 = = =Fe2 (SO4 )3＋3H2O .21．答案：(1 )甲(2 )铁在潮湿的空气中容易生锈,南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些.(3 )Fe2O3＋6HCl = = =2FeCl3＋3H2O解析：(1 )金属越活泼,开发和利用的时间越晚；(2 )铁生锈的条件是有水和氧气存在,在南方沿海地区气温高,空气湿度大,所以铁栏杆更易生锈；(3 )盐酸与Fe2O3反响生成FeCl3和H2O .22．答案：(1 )多级|闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物(或液体不导电、参加硝酸银溶液无沉淀产生等其他合理答案也可)(2 )可燃冰(或天然气水合物)(3 )①MgCl2②烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)称量氯化钠时操作错误,如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误,如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等(其他合理答案也可)解析：(1 )海水淡化常用的方法是蒸馏法或多级|闪急蒸馏法；证明淡水的方法可用加热蒸发无晶体析出或者利用纯水不导电或利用AgNO3溶液证明无Cl－等；(2 )海底中被誉为 "21世纪能源〞的是可燃冰；(3 )①t1℃时MgCl2的溶解度最|大,其饱和溶液溶质质量分数最|大；②需NaCl质量：100 g×0.9%＝g；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；配制溶液的溶质质量分数低于0.9% ,其原因是：称量NaCl质量小了；量取水量多了；NaCl中混有杂质等.23.答案：(1 )稀盐酸或稀硫酸(2 )氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促使反响进行)(3 )①A②B③AC(4 )证实氧化膜对反响的影响(5 )在溶液中,铝比铜活泼,每2个铝原子失去6个电子,变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子,变成3个铜原子解析：(1 )金属氧化物能够与酸发生反响；(2 )未打磨的铝片外表有一层保护膜,当参加CuCl2溶液时迅速反响,说明了Cl－对氧化物有较强的破坏性等；(3 )仔细比拟现象一和二知：粗砂纸打磨的均匀程度不一样,带来的结果就不一样；而现象三和一分别选用了细砂纸和粗砂纸；现象四与三都选用了细砂纸但打磨的时间不一样,用力程度也不一样；(4 )以上几个实验都是为了不同程度地破坏氧化膜；(5 )由图示知：在溶液中Al的活动性比Cu强.24．答案： (1 )①a ＝ ②减小 ③A(2 )解：①23×2＋12＋3×16＝106 .②设碳酸钠的质量为x ,氯化钠的质量为y ,Na 2CO 3＋2HCl = = =2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑106 117 44x y g10644＝错误! ,x ＝ g ； 11744＝错误! ,y ＝ g . ③Na 2CO 3的纯度：错误!×100%≈91.9% .答：①Na 2CO 3的相对分子质量为106；② g "碱〞样品中碳酸钠的质量为 g ；③ "碱〞样品中Na 2CO 3的纯度为91.9% .(3 )解：氯化钠的总质量为： g ＋ g － g ＝ g , ( g÷ g )×100%≈25.0% .答：反响后溶液中溶质的质量分数为25.0% .25．答案： (1 )Zn ＋2HCl = = =ZnCl 2＋H 2↑(2 )652＝ g x (或652＝ g － g x 或265＝错误! ) (3 )7.3% (4 )8 g (5 )80%解析： (1 )黄铜中参加盐酸时其中的锌与盐酸反响 ,而铜不反响； (2 )第二次 ,固体质量减少的量 ( g － g )为参加反响的锌的质量 ,由此可求出生成氢气的质量； (3 )设参加反响的稀盐酸的质量为x ,那么有Zn ＋ 2HCl = = =ZnCl 2＋H 2↑65 73g － g x6573＝(9.10－8.45) g xx ＝ g所用盐酸的质量分数为：g 10 g ×100%＝7.3% . (4 )稀释前后溶质的质量不变 ,设需浓盐酸的质量为x ,那么x ×36.5%＝40 g ×7.3% x ＝8 g ；(5 )剩余固体的质量 g 为黄铜中铜的质量；由第|一次到第二次固体质量减少量 g － g ＝ g ,第二次到第三次固体质量减少量 g － g ＝ g ,知：当第|一次参加10 g 稀盐酸时减少固体的质量也是 g ,即黄铜样品的质量为： g ＋ g ＝ g ,那么样品中铜的质量分数＝错误!×100%＝80% .。
【2013竞赛班】1月11日 期末考试《钠镁铝铁铜碳硅氯》复习
期末考试《钠镁铝铁铜碳硅氯》复习2014年1月11日考点1、钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠的对应法运算1.下列物质混合后，所得溶液中NaOH的质量分数大于4％的是（）A．2.3g Na和97.7g H2O B．6.2g Na2O和193.8g H2OC．3.9g Na2O2和96.1g H2O D．4.0g NaOH和96.0g H2O2.若a克Na溶于b克水中，a1克Na2O溶于b1克水中，a2克Na2O2溶于b2克水中均得到质量分数为8%的溶液。
①若a1：a2=31：39，则b1：b2=______________________。
②若a=4.6克，则b=______________________。
考点2、过氧化钠与CO2和H2O 的反应3.取 a 克某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a克。
下列物质中不能满足上述结果的是( ) A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O114.在一定条件下，4.48L CO2与一定量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有3.36L（标准状况下测定），则此气体在标准状况下的密度为（单位是g/L）（）A．1.43 B．1.79 C．2.14 D．2.38考点3、Na2CO3和NaHCO3的鉴别及与酸的反应5.现有一未知溶质组成的溶液（CO2和NaOH反应后的溶液），向其中滴加0.4mol/L的盐酸，产生的CO2和所消耗的盐酸的体积关系如图所示，试确定溶质的组成及比例：①若为图1，则______________；②若为图2，则______________。
6.①将0.1L、1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L、1.25mol/L 的盐酸中；②将0.1L、1.25mol/L 的盐酸逐滴滴入0.1L、1mol/L的纯碱溶液中。
两种操作产生CO2的体积比为（）A．5：2 B．2：5 C．2：1 D．1：17.将100克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，待完全反应后称得剩余固体的质量是69克，试求固体的组成？8.将质量分数相等的碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的混合物x克加热，一段时间后，质量变为y克，当碳酸氢钠（NaHCO3）完全分解时，y值为（）A．53x/168 B．137x/168 C．53x/84 D．159x/1689.a摩尔Na2O2和2摩尔NaHCO3固体混合，在密闭容器中充分反应后，容器内剩余的物质是：①．0＜a＜1时，剩余的物质是______________；②．a＝1时，剩余的物质是______________；③．1＜a＜2时，剩余的物质是______________；④．a＝2时，剩余的物质是______________；⑤．a＞2时，剩余的物质是______________。
2024年统编版2024九年级化学下册阶段测试试卷846
2024年统编版2024九年级化学下册阶段测试试卷846考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共6题，共12分)1、最近，安徽、江西、福建等地出现一种名为“牛肉膏”的添加剂，可以把鸡肉、猪肉加工成为口感以假乱真的“牛肉”，超量长期食用可致慢性中毒．牛肉膏当中含有肌酸、肌酸酐、多肽类、及维生素类的水溶性物质．牛肉膏属于（）A. 酸B. 单质C. 化合物D. 混合物2、（2005•广西）下列各组物质用水就能鉴别的是（）A. 固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3B. 气体：O2、H2、CO2C. 固体：NaCl、AgCl、CuSO4D. 液体：酒精、甲醇、汽油3、资料显示；自2007年3月起至今，山西省临汾市共发生3起特大煤矿安全生产事故．3月28日，尧都区余家岭煤矿瓦斯爆炸死亡26人．5月5日，蒲邓煤矿发生瓦斯爆炸，死亡28人．12月5日，新窑矿难已确定死亡105人．瓦斯的主要成分是一氧化碳和甲烷气体，当矿井中瓦斯含量达到一定浓度时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）①加强安全管理，杜绝明火源；②降低瓦斯气体的着火点；③加强通风，以降低瓦斯的浓度；④切断矿井内的所有电源．A. ①③B. ②③C. ②④D. ①④4、下列措施中，不利于提高空气质量的是（）A. 推广使用脱硫煤，减少SO2的排放B. 控制PM2.5的排放，减少雾霾天气C. 焚烧废塑料制品，减少白色污染D. 大力开发和利用氢气等多种新能源，减少空气污染5、利用家庭生活用品也可以开展实验探究活动．下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是（）A. 探究固体食盐在水中溶解的限量、速率B. 检验花生油中是否掺有少量“地沟油”C. 检验加碘食盐中是否含有碘单质D. 用食醋除去热水瓶中的水垢6、要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体；有下列操作可选择：①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶．其操作顺序正确的是（）A. ①→②→③→④B. ③→②→①→⑤C. ③→①→④→②D. ③→①→⑤→④评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、某元素R的微粒结构的意图为该元素的原子核内有____个质子，X的最大值是____，此时该微粒的化学符号为____．8、我能写出下列化学符号：①2个氯离子____；②保持水化学性质的最小粒子____；③5个二氧化氮分子____；④2个镁离子____；⑤二氧化碳中碳元素正四价____．9、如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度 ______ （填相等或不相等）；（2）把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是 ______ （填字毋序号）；A．溶剂的质量一定变小。
初中金属化学考试题及答案
初中金属化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 金属的物理性质通常包括以下哪项？A. 颜色B. 密度C. 味道D. 气味2. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下哪个金属不能与酸反应生成氢气？A. 铁B. 锌C. 铜D. 镁3. 金属的化学性质通常包括以下哪项？A. 延展性B. 导热性C. 可燃性D. 导电性4. 金属在自然界中存在的形式主要有：A. 单质B. 化合物C. 离子D. 混合物5. 以下哪种金属属于重金属？A. 钠B. 铜C. 铅D. 铝二、填空题（每空1分，共10分）6. 金属的化学活动性顺序表中，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。
7. 金属的锈蚀是一种______反应，通常发生在金属表面与______和水接触时。
8. 金属的延展性是指金属可以被拉伸成______而不断。
9. 常见的金属腐蚀类型包括化学腐蚀和______腐蚀。
10. 金属的熔点通常比非金属______，这是金属在工业上广泛应用的原因之一。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述金属的物理性质有哪些？12. 解释金属活动性顺序表的含义及其在化学实验中的应用。
13. 金属的化学性质有哪些？请举例说明。
14. 金属腐蚀对人类生活和工业生产有哪些影响？四、实验题（每题5分，共10分）15. 如果要验证金属活动性顺序，你将如何设计实验？16. 描述一个简单的实验来观察金属的导电性。
五、计算题（每题5分，共10分）17. 已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe +H2SO4 → FeSO4 + H2。
如果实验室需要制备5克氢气，需要多少克铁？18. 已知铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu +2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
如果实验室需要制备5克银，需要多少克铜？六、论述题（每题10分，共10分）19. 论述金属在现代工业中的应用及其重要性。