金属钠和铝有关的化学反应方程式
三氧化二铝和钠盐反应方程式
三氧化二铝和钠盐反应方程式
（原创版）
目录
1.介绍三氧化二铝和钠盐反应方程式的背景知识
2.详述三氧化二铝和钠盐的反应过程
3.总结反应方程式的意义和应用
正文
【1.介绍三氧化二铝和钠盐反应方程式的背景知识】
三氧化二铝（Al2O3）是一种常见的无机化合物，具有很高的熔点，广泛应用于耐火材料、陶瓷和金属冶炼等领域。
钠盐（NaX）是一类广泛应用于化学工业的化合物，具有很强的还原性。
在工业生产和科学研究中，三氧化二铝和钠盐的反应方程式十分重要，因为这是金属冶炼和化学反应过程中的关键步骤之一。
【2.详述三氧化二铝和钠盐的反应过程】
三氧化二铝和钠盐的反应可以表示为：
Al2O3 + 2NaX → 2NaAlO2 + X2
在这个反应过程中，三氧化二铝与钠盐反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和卤素（X2）。
卤素可以是氯气（Cl2）、溴气（Br2）或碘气（I2），具体取决于反应中所使用的钠盐。
该反应具有以下特点：
1.反应条件：通常在高温下进行，以提高反应速率和转化率。
2.反应机理：钠盐作为强还原剂，可以将三氧化二铝还原为偏铝酸钠。
同时，钠盐被氧化为卤素。
3.反应产物：偏铝酸钠是金属冶炼过程中的重要产物，可用于制造其
他化合物。
卤素则可用于制备其他化学品。
【3.总结反应方程式的意义和应用】
总之，三氧化二铝和钠盐反应方程式在金属冶炼和化学工业中具有重要意义。
通过这一反应，我们可以获得有价值的产物，如偏铝酸钠和卤素。
高一化学金属钠反应方程式总结
高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋ Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAFCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）GAGGAGAGGAFFFFAFAFMnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋2OH －＝ SiO32－＋ H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液GAGGAGAGGAFFFFAFAFAl2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中GAGGAGAGGAFFFFAFAFFe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）GAGGAGAGGAFFFFAFAFFeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAF39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4ClGAGGAGAGGAFFFFAFAF55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！27762 6C72 汲820256 4F20 传?_ %A|38756 9764 靤29910 74D6 瓖24106 5E2A 帪29017 7159 煙H34737 87B1 螱GAGGAGAGGAFFFFAFAF。
3价al和naoh反应
3价Al和NaOH反应1. 实验介绍本实验旨在研究3价铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）溶液之间的反应。
通过观察和记录反应过程中的现象和实验数据，我们将探讨反应的性质、化学方程式以及反应机理。
2. 实验原理铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13，属于第3周期。
氢氧化钠是一种碱性化合物，化学式为NaOH。
在水溶液中，NaOH会完全解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
当3价铝与氢氧化钠溶液反应时，铝离子（Al3+）会与氢氧根离子（OH-）结合形成沉淀。
反应的化学方程式为：2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3其中，Al(OH)3为氢氧化铝，也称为铝酸盐。
该沉淀在实验中可通过观察颜色和触感来确认。
3. 实验步骤材料准备：•3价铝试剂•氢氧化钠溶液•烧杯•搅拌棒•酸碱指示剂（如酚酞）实验操作：1.将适量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中。
2.加入适量的3价铝试剂。
3.使用搅拌棒搅拌溶液，观察颜色和触感的变化。
4.如有需要，可以加入少量酸碱指示剂来帮助观察反应的进行。
5.记录实验过程中的现象和实验数据。
4. 实验结果和讨论实验中，我们观察到以下现象和结果：•反应开始时，溶液呈现无色或微白色。
•随着反应进行，溶液逐渐变浑浊，并出现白色沉淀。
•沉淀的颜色和触感与理论预期的氢氧化铝相符。
这些观察结果表明，3价铝与氢氧化钠溶液发生了反应，生成了氢氧化铝沉淀。
根据化学方程式，我们可以知道该反应是以2:6的摩尔比进行的。
这意味着每2个铝离子会与6个氢氧根离子结合，生成2个氢氧化铝分子。
反应机理方面，铝离子（Al3+）在溶液中与氢氧根离子（OH-）发生配位反应，生成氢氧化铝。
氢氧化铝是一种不溶于水的沉淀，因此在实验中观察到了白色沉淀的形成。
5. 结论通过实验，我们验证了3价铝与氢氧化钠溶液之间的反应。
反应生成了氢氧化铝沉淀，其化学方程式为2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3。
该实验的结果和讨论表明了反应的性质和机理，并通过观察和记录实验现象和数据进行了验证。
金属与非金属反应——钠、铝与氧气反应
实验3-2：
把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：
钠受热先熔化成银白色的小球，接 着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡 黄色固体。
2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色)
△
1、钠与氧气的氧化还原反应
失去4e-，化合价升高，被氧化
0 0
氧化剂
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
还原剂
+1
-2
不稳定
得到4e-，化合价降低，被还原 失去２e-，化合价升高，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
得到2e-，化合价降低，被还原
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条 件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同， 产物不同。）
小结：大多金属可以和氧气发生反应． 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生 成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表 面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点 燃会容易些．那么铝的情况如何？
点燃
如： 2Na+;3Cl2 === 2FeCl3 Fe+S === FeS
△
课堂练习：
1. 钠应该保存在下列哪种试剂中（ C ） A.汽油 l4 C.煤油 D.水
2. 钠在空气中加热，观察试验现象是（ A ） A.金属钠熔化 B.燃烧时放出红色火花 C.生成白色的固体物质
2、钠镁铝等金属与O2等非金属反应现象、 物的影响。
金属钠的有关化学方程式(答案)
编辑版word 金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置 4Na + O 2 === 2 Na 2O2、钠在空气中点燃 2Na + O 2 ===== Na 2O 23、钠和硫反应 2Na + S === Na 2S4、钠和水反应 2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO 4 + 2H 2O === Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH 3CH 2OH === 2CH 3CH 2ONa +H 2↑7、氧化钠和水反应 Na 2O + H 2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na 2O + CO 2 === Na 2CO 39、氧化钠和盐酸反应 Na 2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O10、过氧化钠和水反应 2Na 2O 2 + 2H 2O === 4NaOH + O 2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2CO 3 + O 212、过氧化钠和盐酸反应 2Na 2O 2 + 4HCl === 4NaCl + 2H 2O + O 2↑13、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O14、碳酸钠和盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl + CO 2↑ +H 2ONa 2CO 3 + HCl ==== NaCl + NaHCO 315、碳酸氢钠和盐酸反应 NaHCO 3 + HCl === NaCl + CO 2↑ +H 2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O（此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持）点燃 △。
钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集
Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2点燃Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3 +NaCl CO 32－+H +＝HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3+ OH－溶液呈碱性二、Mg 、Al 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Mg 的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O 2 2MgO 3Mg +N 2 Mg 3N 2 2Mg + CO 2 2MgO + C ２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH 4Cl ＝ MgCl 2 + H 2↑+ NH 3↑ Mg + 2NH 4+＝ Mg 2++ H 2↑+ NH 3↑ (2) Al 的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O 2＝2Al 2O 3 在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。
钠和铝化学方程式大全
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式1．钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓； ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ； ⑫电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O 通电,Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4HO；2⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体[Al(OH)4]－＋CO===Al(OH)3↓＋HCO－3；2⑧将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合[Al(OH)4]－＋HCO－===Al(OH)3↓＋CO2－3＋H2O；3⑨将Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
金属的有关方程式总结
金属化学方程式汇总一、镁1.与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgOMgO + H 2O=====△ Mg(OH)2 (反应要在热水中进行)2.与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 Mg 3N 2+6H 2O=2NH 3↑+3Mg(OH)2↓3.与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑4.在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.氯化镁的电解：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑6.碳酸镁的分解：MgCO 3=====△MgO+CO 2↑【思考】镁在空气中燃烧，会有哪些产物，应该怎么灭火？二、铝1.单质铝与硫反应：2Al+S=2Al 2S 3（Al 2S 3为强烈水解的物质，不能在溶液中制备） 与氧化铁反应：Fe 2O 3+2Al高温2Fe+Al 2O 3（铝热反应，Fe 2O 3可用Cr 2O 3、MnO 2等替换）与NaOH 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 与盐酸反应： Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O 2.氧化铝（两性氧化物）工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制备金属铝：2Al 2O 3(熔融)4Al +3O 2↑ 与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 3.氢氧化铝氢氧化铝只能溶于强酸、强碱，不能与氨水和碳酸反应 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O 与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3受热易分解成Al 2O 3：2Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O 4.铝盐（以氯化铝为例）与氨水反应制得：AlCl 3+3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl （用于制备氢氧化铝） 与氢氧化钠反应：AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ；（1:3的反应比）Al(OH)3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O （1:1的反应比）5.偏铝酸盐（以偏铝酸钠为例）与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓；Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O与CO 2溶液反应：2AlO 2-+CO 2（少量）+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-AlO 2-+CO 2（足量）+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-电解冰晶石6.有关铝的双水解氯化铝和NaAlO 2反应：Al 3++3AlO 2-+6H 2O= 4Al(OH)3↓ 氯化铝和硫化钠：3S 2-+2Al 3++6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 氯化铝和碳酸氢钠：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑三、铁1.单质铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2==2FeCl 3 与硫反应：Fe+S= FeS 与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2与硝酸反应：当Fe 少量时，Fe + 4HNO 3 ==== Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O当Fe 过量时，3Fe + 8HNO 3 ==== 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O铁和Fe 3+反应：Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ 2.铁的氧化物氧化铁和酸反应：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O 氧化亚铁和酸反应：FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O四氧化三铁和酸反应：Fe 3O 4+8HCl=== FeCl 2+2 FeCl 3+4H 2O 3.铁的氢氧化物氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O氢氧化胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（把饱和FeCl 3的溶液滴到沸水中，继续煮沸，直到出现红褐色现象） 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 实验室制备氢氧化亚铁：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 实验室制备氢氧化铁：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 4.铁的其他反应三价铁离子检验：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl （了解）向氯化铁溶液中加入Cu ：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ （常用FeCl 3溶液在铜片上刻蚀电路） 向氯化铁溶液中加入KI 溶液：2Fe 3++ 2I - =2Fe 2+ + I 2 向氯化铁溶液中通入H 2S ：2Fe 3++ H 2S =2Fe 2++2H + + S↓ 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - 氯化亚铁和稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- == 3Fe 3+ + NO +2H 2O 氯化亚铁和过氧化氢溶液：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O氯化亚铁与酸性高锰酸钾溶液：MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + =Mn 2++ 5Fe 3++ 4H 2O【注】可利用氧化还原反应的规律，自己写出这些方程式，提高书写氧化还原反应中离子方程式的书写能力。
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金属钠与铝的化学方程式总结
一、钠及钠的化合物
1.呼吸面具中发生的反应
化学:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2
2、钠在空气中缓慢氧化
化学： 4Na+O 2=2Na 2O (白色固体，不稳定）
3、钠在空气或氧气中加热或点燃（写出生成物的颜色）
化学： 2Na+O 2 = Na 2O 2 （淡黄色固体，稳定）
4、钠与水的反应（写出反应的现象） 化学： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑
离子：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 ↑
同学们，钠和水的反应你会了吗？
5、钠投入到硫酸铜溶液中(写出反应的现象:有气体生成 、
还有蓝色絮状沉淀）
化学： 2Na + 2 H 2O + CuSO 4=Cu(OH)2↓+H 2 ↑ + Na 2SO 4
离子：2Na +2H 2O +Cu 2+ +2OH - = 2 Na + + Cu(OH)2↓ + H 2 ↑
红：生成碱性物质，使酚酞变红
点燃
浮：钠的密度比水的密度小
游：生成了气体，推动小球四处游动
响：反应放热，是周围的水迅速汽化 熔：钠的熔点低于1000C
6、钠投入到氯化铁溶液中（写出反应的现象：有气体生成，有
红褐色沉淀）
化学：6Na + 6H2O + 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3H2 ↑ + 6NaCl
离子： 6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+ 3H2 ↑ + 6Na+
7、氧化钠和水反应
化学: Na2O+H2O=2NaOH
离子： Na2O+H2O=2Na++2OH -
8、过氧化钠和水反应
化学： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
9、氧化钠和二氧化碳反应
化学： Na2O+CO2=Na2CO3
10、过氧化钠和二氧化碳反应（用双线桥法标出电子转移情况）
失去2×e-
化学：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O 2
得到2×e-
11、氧化钠和盐酸反应
化学： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子： Na2O+2H+=2Na++H2O 12、过氧化钠和盐酸反应
化学：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
离子： 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
13、碳酸钠和盐酸反应
（1）向碳酸钠溶液加入少量盐酸
化学：Na2CO3+HCl =NaHCO3 +NaCl 离子： CO32-+H+=HCO3-
（2）向碳酸钠溶液加入过量盐酸
化学：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
离子： CO32-+2H+= H2O+CO2↑
14、向碳酸氢钠溶液加入盐酸反应化学：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
离子：HCO3-+H+= H2O+CO2↑
a、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入盐酸，碳酸氢钠先放出
气体。
b、分别向盐酸中加入碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应更剧
烈。
15、碳酸氢钠和氢氧化钠反应
化学：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O
离子：HCO3-+OH-= H2O+ CO32-
16.向过量的澄清石灰水【Ca(OH)2】中加入少量的NaHCO3，
化学：Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH+ H2O
离子：Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O
17.向过量的NaHCO3加入少量的澄清石灰水【Ca(OH)2】，
化学：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
离子： Ca 2++2 HCO 3-+ 2OH -= CaCO 3↓+ CO 32-
+ 2H 2O
18、碳酸氢钠受热分解 化学： 2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
铝及铝的化合物
1、铝和盐酸反应 化学： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 ↑
离子：2Al+6H +=2Al 3++3H 2 ↑
2、铝和氢氧化钠溶液反应（指出氧化剂还原剂）
化学：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
离子：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-
+3H 2↑
3、铝和在空气中缓慢氧化 化学：2Al+3O 2=Al 2O 3
4、铝在空气中加热
化学： 2Al+3O 2=Al 2O 3
5、铝片投入到硫酸铜溶液中 化学： 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu
离子： 2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu
6、氧化铝和氢氧化钠容易反应
化学：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O
离子：Al 2O 3 +2 OH - = 2AlO 2-
+ H 2O
7、氧化铝和盐酸反应
∆
∆
化学： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 离子： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
8、氢氧化铝和盐酸反应
化学： Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 离子：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
化学：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O
离子：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O
10、氢氧化铝受热分解
∆
化学： 2Al（OH）3 = Al2O3 +3H2O 11、实验室制取氢氧化铝
制备Al(OH)3，只能用氨水与Al3+来制备
化学：AlCl3 + 3NH3.H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
离子：Al3++ 3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
12、氯化铝和氢氧化钠溶液反应
（1）少量的氢氧化钠
化学： AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3↓+ 3NaCl
离子： Al3++3OH-= Al(OH)3↓
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量（写出反应现象）
化学： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O
离子： Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O
总： Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O
图像
（2.）向AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液：现象是先产生沉淀，继续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应
化学：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
OA段: 离子： MgCl2+2NaOH=Mg(OH）2+2NaCl
化学：AlCl3 +3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl
离子：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
AB段：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3沉淀溶解）
BC段：只剩下Mg(OH)2沉淀。