上海市高中学生化学竞赛暨华理化工杯初赛试题和答案word

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2010年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛精彩试题

标准文案2010年上海市高中学生化学竞赛（“华理一化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、S-32、C1-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207。

请将答案填入下表：一题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案题号 31 32 33 34 35 答案二题号 36373839404142434445答案一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案）1．化学与人们的生活、健康密切相关。

下列做法不合理的是 ·································· （）A ．用米汤检验食盐是否加碘B ．向豆浆中加盐卤制作豆腐C ．用灼烧法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析手段净化尿毒症患者的血液2．己知(OCN)2的电子式为：，则SCN —的电子式正确的是N N C C O O N [ C S]-N [ C S ]-N [ C S ]-NC S·················································································································································（）A．B．C．D．3．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

2017年上海市高中学生化学竞赛初赛试题2

2017年上海市高中学生化学竞赛（“华理－化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64。

一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1.聚乙烯醇用途广泛，根据其结构特点可知其不可能用于A.屋顶防水涂料B.治干眼症的滴眼液C.制造耐汽油管道D. 护肤乳液2.在常温常压下，下列数据可信的是A. 某盐酸溶液的浓度是90%B.氯气的密度是3.2 g·cm-3C. 铁的原子的半径是0.172 nmD.氯化钠的溶解度是3.6 g/100 g H2O3.为检验气体是否收满，所选用品恰当的是A. Cl2: 带火星的木条B. H2S: (CH3COO)2Pb试纸C. NH3: 蓝色石蕊试纸D. HCl: 淀粉KI试纸4. 下列物质变化一定吸热的是A. 铝片在空气中长毛B. 无色N2O4减压后变红棕色C. 镁条放入盐酸中产生气泡D. 淡黄色Na2O2粉末中滴入水后变白5.对干冰认识正确的是A. 分子中有两对共用电子B. 可用表示C. 升华时键长不变D. 可扑灭Na着火6. 组装部分下列装置可制备碳酸氢钠，其中不必用到的装置是7.“分子机器”将人类的“机械文明”带入了全新的维度。

下图是一个“分子马达”，则该化合物A.属于高分子化合物B. 化学式为C33H21C. 1 mol该物质最多能和3 mol Br2加成D. 在酸性KMnO4溶液中可“碎裂"8.用水无法鉴别的一组物质是A.固体：NaCl和NH4NO3B.固体：S和Na2O2C.液体：CH3COOC2H5和CH3COO(CH2)3CH3D.气体：Br2和NO29.可以证明CH4是正四面体结构的事实是A. CH2Cl2无同分异构体B. CH4是非极性分子C. CH4分子中键长相等D. CH3Cl无同分异构体10.测定CuSO·x H2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是4A. 盛晶体的玵塌未完全干燥B. 加热时有少量晶体溅出C. 加热后有少量黑色固体产生D. 加热后白色粉末在空气中冷却11.将一小块缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，一段时间后A. 晶体体积变大B. 晶体形状无变化C.溶液浓度变大D. 晶体质量无变化12.向FeBr2溶液中加入足量新制氯水，用小火小心将溶液蒸干，最后得到的固体有A. FeCl3B. FeCl3、Br2C. Fe(OH)3D. Fe(OH)3、Br213.用同为0.1 mol·L-1的盐酸或醋酸溶液，与NaOH固体或0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应，热化学方程式如下，则a、b、c三者的大小关系为A. a=b=cB. a=b>cC. a>b=cD. a>b>c14.在水电离出的c(H+)= 10-13 mol·L-1的无色溶液中，可能大量存在的离子组是A. K+、Fe2+、NO- B. Na+、S2-、SO32-3C. Mg2+、Cu2+、Cl-D. NH+、AlO2-、SO42-415.ICl可间接测定汕脂的不饱和度。

2017年上海市高中化学竞赛初赛试题及答案

2017年上海市⾼中化学竞赛初赛试题及答案2017年上海市⾼中学⽣化学竞赛（“华理⼀华⼯杯”）初赛试题可能⽤到的相对原⼦质量（原⼦量）：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64⼀、选择题（共40分，每⼩题2分；每⼩题只有⼀个正确答案）1. 聚⼄烯醇（）⽤途⼴泛，根据其结构特点可知其不可能⽤于（）A. 屋顶防⽔涂料B. 治⼲眼症的滴眼液C. 制造耐汽油管道D. 护肤乳液2. 在常温常压下，下列数据可信的是（）A. 某盐酸溶液的浓度是90%B. 氯⽓的密度是3.2g·cm-3C. 铁的原⼦的半径是0.172nmD. 氯化钠的溶解度是3.6g/100g H2O3. 为检验⽓体是否收满，所选⽤品恰当的是（）A. Cl2：带⽕星的⽊条B. H2S：(CH3COO)2Pb试纸C. NH3：蓝⾊⽯蕊试纸D. HCl：淀粉KI试纸4. 下列物质变化⼀定吸热的是（）A. 铝⽚在空⽓中长⽑B. ⽆⾊N2O4减压后变红棕⾊C. 镁条放⼊盐酸中产⽣⽓泡D. 淡黄⾊Na2O2粉末中滴⼊⽔后变⽩5. 对于⼲冰认识正确的是（）A. 分⼦中有两对共⽤电⼦B. 可⽤表⽰C. 升华时键长不变D. 可扑灭Na着⽕6. 组装部分下列装置可制备碳酸氢钠，其中不必⽤到的装置是（）7.“分⼦机器”将⼈类的“机械⽂明”带⼊了全新的维度。

下图是⼀个“分⼦马达”，则该化合物（）A. 属于⾼分⼦化合物B. 化学式为C32H21C. 1mol 该物质最多能和3mol Br 2加成D. 在酸性KMnO 4溶液中可“碎裂”8. ⽤⽔⽆法鉴别的⼀组物质是（）A. 固体：NaCl 和NH 4NO 3B. 固体：S 和Na 2O 2C. 液体：CH 3COOC 2H 5和CH 3COO(CH 2)3CH 3D. ⽓体：Br 2和NO 29. 可以证明CH 4是正四⾯体结构的事实是（）A. CH 2Cl 2⽆同分异构体B. CH 4是⾮极性分⼦C. CH 4分⼦中键长相等D. CHCl 3⽆同分异构体10. 测定CUSO 4·xH 2O 中⽔的含量，如果实验值偏低，可能的原因是（）A. 盛晶体的坩埚未完全⼲燥B. 加热时有少量晶体溅出C. 加热后有少量⿊⾊固体产⽣D. 加热后⽩⾊粉末在空⽓中冷却11. 将⼀⼩块缺⾓的NaCl 晶体放⼊饱和NaCl 溶液中，⼀段时间后（）A. 晶体体积变⼤B. 晶体形状⽆变化C. 溶液浓度变⼤D. 晶体质量⽆变化12. 向FeBr 2溶液中加⼊⾜量新制氯⽔，⽤⼩⽕⼩⼼将溶液蒸⼲，最后得到的固体有（）A. FeCl 3B. FeCl 3和Br 2C. Fe(OH)3D. Fe(OH)3和Br 213. ⽤同为0.1mol·L -1的盐酸或醋酸溶液，与NaOH 固体或0.1mol·L -1的NaOH 溶液反应，热化学⽅程式如下，则a 、b 、c 三者的⼤⼩关系为（）①HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H 2O(l)+a kJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H 2O(l)+b kJ③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)→CH 3COONa(aq)+H 2O(l)+c kJA. a b c ==B. a b c =>C. a b c >=D. a b c >>14. 在⽔电离出的c(H +)=10-13mol·L -1的⽆⾊溶液中，可能⼤量存在的离⼦组是（）A. K +、Fe 2+、NO 3-B. Na +、S 2-、SO 32-C. Mg 2+、Cu 2+、Cl -D. NH 4+、AlO 2-、SO 42- 15. ICl 可间接测定油脂的不饱和度。

上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题

2020年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题可能用到的相对原予质量(原子量)：H一1、C—12、N—l4、O—l6、F一19、Na一23、K一39、Ca一40、Mn一55、Fe一56、Cu一64、Zn一65、Ag一108、Pb～207。

一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案）1．下列食品添加剂与类别对应错误的是……………………………………………( )A．亚硝酸钠——调味剂 B．苯甲酸钠——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．叶绿素——着色剂2．全国科学技术名词审定委员会于2020年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。

下列说法正确的是………………………………( )A．111号元素的质量数为lll B．1ll号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有…………( )①蛋白质遇浓硝酸一黄色；②淀粉溶液遇单质碘一蓝色；③溴化银见光分解一银白色；④热的氧化铜遇乙醇一绿色；⑤新制氯水久置后一无色；⑥苯酚在空气中氧化一粉红色。

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．下列过程属于化学变化的有……………………………………………………·( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；③同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥氯化钠溶液通电后导电。

A．3个 B．4个 C．5个D．6个5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是………………………………………………………( )A．纯净物与混合物属于包含关系 8．单质与化合物属丁．交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系6．下表为元素周期表短周期的一部分。

2018年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题附答案

2018年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的的相对原子质量：H—l C一12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 l-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）1.下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）A. 汽油B. 甘油C. 酱油D. 豆油【答案】D【解析】【详解】奶油中所含的主要有机成分有油脂；A．汽油主要成分是C4~C12的烃类混合物，与奶油主要有机成分类别不同，故A不选；B．甘油是丙三醇，属于醇类物质，与奶油主要有机成分类别不同，故B不选；C．酱油有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等，与奶油主要有机成分类别不同，故C不选；D．豆油中含有多种脂肪酸和脂肪，与奶油主要有机成分类别相同，故D选；故答案选D。

2.下列物质的主要成分对应正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．加碘食盐中的主要成分是NaCl和KIO3，故A错误；B．漂粉精是氢氧化钙溶液与Cl2反应生成，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，故B正确；C．食用纯碱主要成分是碳酸钠，故C错误；D．常用的铝热剂是Al与Fe2O3按一定比例组成的混合物，故D错误；故答案选B 。

3.下列单质均为1.000g 时，含有原子数量最多的是（）A. C 60B. O 3C. P 4D. S 8【答案】A【解析】【分析】由n =m M 可知，当质量相同时，摩尔质量越小的原子所含原子数反而越多，而摩尔质量以g/mol 作单位时与相对原子质量数值上相等，故比较各物质所含原子的相对原子质量大小即可。

【详解】C 60中C 的相对原子质量为12，O 3中O 的相对原子质量为16，P 4中P 的相对原子质量为31，S 8中S 的相对原子质量为32，则相对原子质量大小关系为C<O<P<S ，故答案选A 。

1995年上海市高中学生化学竞赛(“华理─化工杯”)试题f

一九九五年“东华杯“化学竞赛试题I卷本试卷用到的原子量：H＝1，O＝16，C＝12，N＝14，Na=23，P＝3l，Ca=40，Cl=35.5，Mn＝55，Fe ＝56一、选择题(每小题只有一个正确答案)：1．下列四组物质相比较，已能肯定纯度最高的是（）(A)经过多次蒸馏精制的酒精(B)硅元素含量为99.9％的多晶硅(C)含碳元素为14.2857％的某种碳酸氢钠(D)含磷元素为100％的单质磷2．下列每个圆表示氯原子的电子云界面图，若氯原子的半径用d／2表示，则正确的图示应为（）3．用足量的铜跟含有8摩HNO3的浓硝酸充分反应，收集到的NO2气体可能是（）(A)4×(28+32)克(B)4×6.02×1024个分子(C)4摩(D)4×22..4升4．元素单质中用于提炼铀的是（）(A)F2(B)Cl2(C)Br2(D)I25．1924年我国药物学家陈克恢检验了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。

若将10克麻黄素完全燃烧，可得CO226.67克，H2O8.18克，同时测得麻黄素中含氮8.48％和它的实验式为C X H Y N Z O W。

据此推断麻黄素的分子式是（）(A)C10H15NO (B)C20H30NO (C)C10H15N2O3(D)C20H30N2O6．同温、同压下，等容积的两个集气瓶中分别充满由126C、147N、188O三种原子构成的一氧化碳和氮气，下列说法正确的是（）(A)质量和分子数相同(B)质量和分子数不相同(C)含有相同的质子数，但质量不同(D)含有相同数目的原子、中子和质子7．下列说法中正确的是（）(A)石墨的熔点比金刚石的熔点还要高(B)电子层数越多的原子半径一定越大(C)酸碱中和一定生成盐和水(D)晶体中若有阳离子一定就有相应数目的阴离子存在8．常温下，下列物质中，含离子数目最多的是（）(A)20毫升冰醋酸(B)20毫升0.2摩/升CH3COOH溶液(C)20毫升0.2摩/升BaCl2溶液(D)20毫升0.15摩/升AlCl3溶液9．在核外电子排布如下的原子中，有最高化合价，且其值为最大是（）(A)1s22s22p2(B)1s22s22p63s23p6(C)1s22s22p5(D)1s22s22p63s210．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均为正确的是（）(A)NH2D·H2O和D3O+(B)NH3·D2O和HD2O+(C)NH3·DHO和D3O+(D)NH2D·DHO和DH2O+11．下列叙述中与右图曲线相符合的是（）(A)向H2S饱和溶液中通入过量SO2pH(B)向饱和亚硫酸溶液中通入过量H2S(C)向澄清石灰水中通入二氧化碳(D)向MgCl2和AlCl3的混和溶液中加入过量NaOH溶液12．下列每组有三种物质的量浓度(摩尔浓度)相等的溶液，分别将它们取等体积充分混和后，不会产生淀沉的是（）(A)AgNO3、NaBr、HNO3(B)FeCl3、Ca(OH)2、HNO3(C)CaCl2、NaHCO3、NaOH (D)NaAlO2、Ba(OH)2、HCl13．从海水里提取溴的过程有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4→3Na 2SO 4+3Br 2+3H 2O ，下列反应中，从原理上讲最近似的是（）(A)2NaBr+Cl 2→2NaCl+Br 2 (B)2Na 2O 2+2H 2O →4NaOH+O 2↑(C)2H 2S+SO 2→2H 2O+3S ↓ (D)AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4A1(OH)3↓+3NaCl14．1923年化学家Bronsted 和Lowory 提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱，按此理论，下列微粒组合中既都是酸又都是碱的是（）(A)HS —、CO 32—、C 2H 3O — (B)HS —、HPO 42—、H 2O(C)NH 4+、HS —、H 2S (D)HPO 42—、HCl 、OH —15．向Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则此过程中溶液里HCO 3—离子浓度变化的趋势是（）(A)逐渐减小 (B)逐渐增大(C)先逐渐增大而后减小 (D)先逐渐减小而后增大16．如图所示：烧杯甲中是空气，烧杯乙中通入CO 2。

上海市高中学生化学竞赛暨华理化工杯初赛试题和答案(word)

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下列轨道表示式属于激发态原子的是A．B．C．D．10、下列是不同历史时期化学家们提出的一些理论或观点，在现代看来仍相对科学的是……………………………………………………………………………（）A．门捷列夫的元素周期律：元素性质随原子量递增呈现周期性变化B．凯库勒关于苯环结构的假说：苯环中六个碳原子是由单键与双键交替相连C．卢斯福的原子模型：原子的质量几乎全部集中在直径很小的带正电的原子核上，带负电的电子在原子核外绕核作圆周运动D．阿伦尼乌斯的电离理论：溶于水的电解质在不同程度上离解为带正、负电荷的离子，离解程度与物质本性以及它们在溶液中的浓度有关11、下列各有机物的转化中，生成物的沸点低于反应物的是………………（）A．乙酸→乙酸乙酯B．溴乙烷→乙醇C．甲醛→甲酸D．油酸→硬脂酸12、原子经济性是绿色化学重要内容之一。

在理想状态下，原料中的原子100%完全转变成产物，不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。

用甲烷合成乙酸乙酯，欲实现原子利用率100%，还需要消耗的其他反应物可能是……（）A．CO B．CO2C．H2O和CO D．H2O和CO213、往烧瓶中加入乙醇、乙酸和少量催化剂，在加热条件下达到化学平衡。

再加入少量含有18O的乙醇，重新达到平衡后，烧瓶中有18O的物质是………（）A．乙醇和水B．乙醇和乙酸乙酯C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水14、实验室用渗析的方法来分类淀粉和食盐的混合溶液，其装置如图所示。

钠离子与氯离子能穿过半透膜进入烧杯，而淀粉高分子则留在半透膜袋中。

下列分离混合物的方法中，与渗析操作的原理相似的是……………………………（）A．用萃取分液的方法分离溴和水B．用层析的方法分离溶液中的铜离子和铁离子C．用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇D．用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液15、现有下列装置，溶液体积均为1L，六根电极质量均为a g，当导线上均有0.1mol电子通过时，有关说法正确的是……………………………………（）1 mol/L H2SO4 饱和食盐水1mol/L CuCl2ⅠⅡⅢA．产生气体体积按Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ依次增加B．溶液pH按Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ依次减小C．电极总质量按Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ依次减小D．六根电极质量之和在反应前后均为6a g16、某元素原子核外电子的排布式为1s2...(n-1)d10n s2n p2，下列对该元素的判断正确的是……………………………………………………………………………（）A．一定不是非金属元素B．可能是ⅡA族元素C．一定是过滤元素D．可能是短周期元素17、周期表中1~20号元素的最外层电子数与原子序数的关系图正确的是（纵轴代表各元素原子最外层电子数；横轴代表原子序数）……………………………（）A．B．C．D．18、室温下Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。

向含有等量的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液。

下列能合理表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的示意图是…………………………………………（）A．B．C．D．19、已知水与硫化氢在温度逐渐升高时发生如下变化，同时伴随着一定的热效应：下列说法正确的是……………………………………………………………（）A．等物质的量固体水熔化时吸热大于硫化氢，说明水分子间的范德华力更大B．等物质的量液态水气化时吸热大于硫化氢，说明水分子中共价键更强C．等物质的量气态水分解时吸热大于硫化氢，说明水分子的稳定性更强D．等物质的量水在三种变化中的吸热均大于硫化氢，说明水分子的极性更强20、燃料电池具有能力转化率高、环境友好和节能等优点，将是21世纪获得动力的重要途径之一。

将两个铂电极置于34%~50%KOH溶液中，然后分别向两极通入天然气和空气即可形成燃料电池。

下列叙述正确的是……………………（）A．通入空气的电极为正极，电极反应为：O2 + 4H+ +4e→2H2OB．通入天然气的电极为负极，电极反应为：CH4 + 10OH- - 8e→CO32- + 7H2O C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大D．若将KOH溶液换为稀H2SO4，该燃料电池的总反应不变21、将一定量的Na放置在干燥的氧气中缓缓升温，最终得到0.01molNa2O和0.01molNa2O2的混合物。

下列说法一定正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)（）A．消耗氧气的体积为336mLB．反应中转移电子的数目为0.04N AC．产物中阴、阳离子的总物质的量为0.07molD．将产物溶于100ml水中，溶质的物质的量浓度为0.4mol/L22、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有……………………………………………………………………………（）A．4种B．3种C．2种D．1种23、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。

挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。

若用此装置模拟工业合成氨，（）24、实验室常采用点滴板来完成部分实验，既节约药品，又便于观察实验现象，对图中所示实验操作的现象描述错误的是……………………………………（）A．装有铁片的孔穴中溶液呈黄色B．装有蔗糖的孔穴中固体的颜色变黑C．装有FeSO4溶液的孔穴中无明显现象D．装有Fe2(SO4)3溶液的孔穴中出现浑浊25、元素单质间的置换反应一般常用于判断元素的金属性或非金属性的相对强弱，且遵循以强制弱的原则。

下列利用置换反应作出的判断合理的是………（）A．由2C+SiO2→Si + 2CO 可知非金属性C>SiB．由KCl + Na →NaCl + K 可知金属性Na>KC．由2KClO3 + I2→2KIO3 + Cl2可知非金属性I>ClD．由2Na2S + Cl2→2NaCl + 2S可知非金属性Cl>S26、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法错误的是………（）A．从a到b，醋酸的电离度与电离常数均增大B．从a到c，由水电离出的c(OH-)先增大后减小C．从a到b，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D．从a到c，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)27、通常情况下，实验室制备下列气体所使用的气体发生装置一定不相同的是（）A．H2和O2 B．NH3和C2H2C．C2H4和CH4D．H2S和HCl28、水杨酸甲酯( )是一种无色至淡黄色或微红色油状液体，具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。

用水杨酸与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，较适宜的洗涤剂为……………………………………………………………（）A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液29、实验室可以用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢的取代反应来制备溴代环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其主要原理如下：根据反应原理，可判断溴代环戊烷的制备装置应与下列某种有机物的实验室制备装置相似，其装置为…………………………………………………………（）A．制备溴乙烷B．制备硝基苯C．制备乙酸乙酯D．制备乙酸丁酯30、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是……………………（）A．使用广泛pH试纸B．使用精密pH试纸C．使用pH计D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定31、84消毒液若保存不当，次氯酸钠会发生分解，从而减弱消毒能力。

次氯酸钠固体在光照或加热条件下也存在多种分解方式，形成的产物可能是………（）①NaClO3和O2②NaClO3和Cl2③NaCl和O2④NaClO3和NaClA．①或③B．②或③C．②或④D．③或④32、测定84消毒液中次氯酸钠的浓度可用下法：取10.00mL消毒液，调节PH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol/LKI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。