高二化学物质结构与性质试卷
高二化学物质结构与性质试卷命卷教师：庄阳彬审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟考试时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．以下符号正确的是（）A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p23．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K 1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F- 1s22s22p5D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d56．下列说法中正确的是：A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大7．下列按电负性减小顺序排列的是( )A . K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的( )A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg 9．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B．C． D．10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2B．N2O C．H2O D．CH411．既有离子键又有配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4 D．H2O12．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．易导热B．容易导电C．延展性好D．密度大小13．下列叙述正确的是( ) A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
14．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电15．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A．H2B．Cl2C．NaH D．HF16．在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl－个数是A．6 B．8 C．9 D．1117．有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（）（A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl19．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是( ) A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦第二卷共90分21．（6分）试用电子式表示下列过程（1）MgCl：________________________________________________________________ 2：________________________________________________________________ （2）Br2（3）HO：________________________________________________________________222．（10分）用“>”、“<”、“=”填空（1）第一电离能：P_________S；（2）酸性：H3PO4 _______ H2SO4；（3）稳定性：H2O______H2S_______H2Se；（4）微粒半径：S2－____Cl—______K+；S____S2－（5）碱性：KOH_________NaOH________Al(OH)3；（6）元素的电负性：S_____Cl。
23．（8分）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。
其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。
请写出A、B、C、D的化学式：A____________；B____________；C____________；D____________。
24．（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：（1）A是________，D是________，E是_________。
（2）写出B元素原子的轨道表示式______________________________________。
（3）写出C元素原子的电子排布式_________________________。
（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是____________。
（5）写出A和B形成的化合物的电子式．．．______________________25．（10分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。
请选编号回答下列问题：A．两性金属B．金属C．非金属D．稀有气体（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。
（2）当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。
（3）当K=0，则该元素系_________元素；当K=l时，则该元素系_________元素（n≠1）；当K<1时，则该元素系_________元素。
26．（（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是______（填字母代号）。
（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol－1）：①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________。
②表中Y可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的电子式是________和_________ 。
（3）写出元素e的电子排布式____________________。
（4）以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于________区、__________区(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法（用化学方程式表示）：_____________________________________________________________(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是_______________ _____ ___ 。
28．（6分）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。
其晶胞结构如图。
(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式：(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为3Y+，2Ba+，2Cu+和3Cu+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比高二化学《物质结构与性质》试卷参考答案21．（1）Cl +Mg ＋Cl →[][]2Cl Mg Cl +－－（2）Br Br Br Br +→（3）H ＋O +H →H O H22．⑴>；⑵< ⑶>，> ⑷>，>，< ⑸>，> ⑹<23．A ：3NH ； B ：F 2； C ：HF ； D ：N 224．（1）H S K （写元素名称也可）（3） 1s 22s 22p 63s 23p 1（4）离子键 (5) H O H 或者是H O O H（任答一个均可）25．（1）C （2）B （3）D A B26．（1）a c d e f h（2）①Li 原子失去一个电子后，Li ＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②f Na 2O 和Na 2O 2(电子式)（3）[Ar]3d 24s 2（4）m (5)s ；p27．(A)(1)6； C 146。
(2) N H H⨯ ⨯ ⨯ 。
(3)Cl ； b ；Cl 2+H 2S=2HCl+S 。
(4)H 2CO 3；弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
高二下学期醇类物质的结构与性质练习题(附答案)
高二下学期醇类物质的结构与性质练习题一、单选题1.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( )A. B.(CH3)2CHOHC.CH3CH2C(CH3)2CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH2.某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成四种不同的醛。
该一元醇的分子式可能是( )A.C4H10OB.C5H12OC.C6H14OD.C7H16O3.已知四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )①②③④A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色C.1mol③最多能与3mol Br2发生反应D.④可以发生消去反应4.现有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物,在一定条件下发生脱水反应,可能生成有机物的种数是( )A.5种B.6种C.7种D.8种5.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是( )A.1-戊醇B.3-戊醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丁醇6.分子式为C5H12O的醇,能催化氧化生成醛的同分异构体有( )A.2 种B.4 种C.6 种D.8 种7.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是( )A.和金属钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂8.A 、B 、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A 、B 、C 这三种醇分子中羟基的个数比是( )A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:39.有关下列两种物质的说法正确的是( )A.两者都能发生消去反应B.两者都能在Cu 作催化剂时发生氧化反应C.相同物质的量的①和②分别与足量Na 反应时,产生H 2的量①>②D.两者互为同分异构体10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
2011～2012学年选修3《物质结构与性质》试卷
2011～2012学年选修3《物质结构与性质》试卷班级 姓名 学号一、选择题（每题只有一个正确选项，共20×3=60分）1．下面是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是2．下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点的高低： NaCl ＞H 2OB ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI3．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 （ ）A ．碘和氯化钾B ．金刚石和重晶石C ．二氧化硅和干冰D ．软脂酸甘油酯和冰醋酸4．下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N 吸收167kJ 热量，生成1molN ≡N 放出942kJ 。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A 、N 4属于一种新型的化合物B 、N 4与N 2互为同素异形体C 、N 4沸点比P 4(白磷)高D 、1mo1N 4气体转变为N 2将吸收882kJ 热量6．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （ ）A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性78．下列表达方式或说法正确的是 （ ）A ．B ．氯化铵的电子式：C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4D ．NH 3、H 2O 、CO 2、HCl 四分子中孤电子对最多的是CO 29. 12．下列分子或离子中不能形成配位键的是A ．NH 3B ．H 2OC ．Cu 2+D ．NH 4+10. 第3周期元素的原子，其最外层3p 亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 （ ）A ．RO -5B ．RO -3C ．RO -24 D ．RO -411. 某元素M 的单质1.8g 在过量的O 2中充分燃烧，得到M 2O 33.4g ，已知M 原子核外电子数比核内中子数少1。
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与NO2B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32-D．CH4和SO42-【答案】D【解析】A、二氧化碳中C原子是sp杂化，二氧化氮中N是sp2杂化，错误；B、PCl3中P是sp3杂化，BF3中B是sp2杂化，错误；C、CO32-中C是sp2杂化，SO32-中S是sp3杂化，错误；D、CH4和SO42-都是sp3杂化，正确，答案选D。
【考点】考查原子杂化类型的判断2.下列各组微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O【答案】D【解析】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故A错误；B、NO和NO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故B错误；C．CH4和NH3的原子数不相等，不属于等电子体，故C不正确；D、CO2和N2O的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，故D正确，答案选D。
【考点】考查等电子体判断3.美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。
以下有关该物质的说法中正确的是( )A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体【答案】B【解析】A．N是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。
因此每个N5+中含有35个质子和34个电子．错误。
B．N5+的结构式可以看出在该离子中有非极性键和配位键。
正确。
C．在该离子的每个N≡N中含有2个π键，而该离子中有两个N≡N。
因此一共含有4个π键。
错误。
D．等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。
N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。
高二有机化合物的结构与性质同分异构体练习题(附答案)
2020年03月07日高二有机化合物的结构与性质同分异构体练习题学校：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性4KMnO 溶液的紫色褪去 ③分子通式为22C H n n +的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④2.有机物的结构可用“键线式”表示,如33CH CH CHCH =可简写为。
有机物X 的键线式为,下列说法不正确的是( )A.X 的化学式为C 8H 8B.有机物Y 是X 的同分异构体,且属于芳香烃.则Y 的结构简式为C.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z 的一氯代物有4种 3.有下列4种有机物:① ② ③④ 3CH -CH=CH-CN 其中可用于合成的正确组合为( )A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④4.烯烃在一定条件下发生氧化反应,碳碳双键断裂,如: 12R CH=CHR 被氧化为和;被氧化为和,由此推断分子式为48C H 的烯烃的氧化产物有( ) A.2种B.3种C.4种D.6种5.经研究发现白蚁信息素有(2-4,-二甲基-1-庚烯)、(3,7-二甲基-1-辛烯),家蚕的性信息素为CH 3(CH 2)8CH=CH-CH=CH(CH 2)8CH 3。
下列说法不正确的是( ) A.2,4-二甲基-1-庚烯的分子式为C 9H 18B.2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物C.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol 家蚕的性信息素与1mol Br 2加成,产物只有一种6.分子式为C 5H 10的同分异构体(要考虑顺反异构体)属于烯烃的共有( ) A.5种B.6种C.7种D.8种7.使0.5mol 乙烯与氯气发生加成反应,然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应,两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是( ) A.1.5molB.2.5molC.2.0molD.3.0mol8.N A 代表阿伏加德罗常数。
2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质第一章《原子结构》测试卷
第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2.下列说法正确的是( )A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．金属单质与酸反应越容易，表明元素的第一电离能越小，元素的电负性越小3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A． 0B． 2C． 5D． 84.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反5.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A． FeB． MgC． BrD． Cu6.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A． 6B． 12C． 26D． 307.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr28.已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量9.下列叙述错误的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱10.下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A． 1s22s22p5B． 1s22s22p43s2C． 1s22s22p63s23p63d104s1D． 1s22s22p63s23p63d34s211.下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、PC． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg12.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr213.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A． F>N>OB． O>Cl>FC． As>P>HD． Cl>S>P14.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应15.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、填空题(共3小题)16.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原则的是__________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。
高中化学 第二章 分子结构与性质学3高二3化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第二章学业质量检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( C )A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键解析：σ键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键，错误。
2．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( A )A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键解析：题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H 、，分子中各原子之间均为单键，则都是σ键，没有π键。
3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相的是( B )A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH解析：A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。
4．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( B )A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙解析：铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键。
高二化学选修3同步练习 第2章 分子结构与性质
1．N—H键键能的含义是( )A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量解析：选C。
N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )A．HCl B．Cl2C．C2H2D．CH4解析：选C。
四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
3．(2011年郑州高二检测)下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：选B。
D中H—O键键能为463 kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O 的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。
高二化学下学期第一次月考(物质结构与性质)
2013~2014学年第二学期高二化学第一次月考命题人：刘小玉审题人：朱有惠（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题三分，共60分）1、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A.··He B．C．1s2D．2、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥3、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()①CCl4②C2H5OH③CS2④CH2Cl2A．①②B．②④C．①④D．②③4、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为5、下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S6、下列分子中含手性碳原子的是()7、元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580,1820,2750,11600。
该元素氧化物的化学式最可能是()A．MO B．MO2C．MO3D．M2O38、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As9、下列物质中，难溶于CCl4的是()A．碘单质B．水C．苯D．甲烷10、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p轨道未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素11、下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s212、某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（）A．24 B．25 C．26 D．2713、人们研究金星大气成分，发现有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是() A．COS分子是含有极性键的极性分子B．COS属于离子化合物C．COS的结构式为S=C=OD．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构14、列各式中，中心原子X为sp2杂化的是()A．A—X≡B B．A===X===AC、A—X—AD、15、价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形16、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子所带电荷数。
2010-2023历年福建师大附中高二第二学期化学模块测试卷《物质结构与性质》
2010-2023历年福建师大附中高二第二学期化学模块测试卷《物质结构与性质》第1卷一.参考题库(共25题)1.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（）A．B．C．D．2.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y123.下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl55.下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl6.下列比较正确的是（）A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：O2＞I2＞Hg7.(12分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是。
该元素在周期表中的位置是族。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
(填写序号)a．稳定性：甲>乙，沸点：甲乙，沸点：甲>乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲乙（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于；1 mol该晶体中含有 mol的化学键8.（6分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl ⑧CO2。
高二化学物质的结构与性质专项训练单元 易错题难题测试题试题
高二化学物质的结构与性质专项训练单元易错题难题测试题试题一、物质的结构与性质的综合性考察1．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。
DMF分子的结构如图1所示。
DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。
（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。
其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。
2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。
(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中σ键和π键的数目之比为__________________.(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。
(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。
则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。
分子中的大π键用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如符号nmΠ)，则CO32-中的大π键应表示为____________。
苯分子中的大π键可表示为66(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。