2015北京高考理综化学试题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学试题Word版 含答案
6．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D 用品压缩天然气（CNG）二氧化硫单晶硅硫酸亚铁用途汽车燃料杀菌消毒、食品防腐光导纤维营养强化剂7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是A．在海带灰的浸出液（含有I—）中滴加H2O2得到I2：2I—+ H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2OB．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq) C．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）===Mg + Cl2↑8.下列说法中不正确．．．的是A．甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致C．丝绸和棉花组成元素不同，分子结构不同，因而性质不同D．甲醛、1,3-丁二烯和对苯二甲酸均可作为合成聚合物的单体9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+FeO4Fe2O3FeO2-3的是下列说法不正确．．．A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓D．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O10．对下列实验的结论或产生的现象预测正确的是①②③④A．实验①：证明相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3B．实验②：振荡后静置，上层溶液变为无色C．实验③：证明热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．实验④：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中不会出现蓝色晶体11．根据下列事实所得结论正确的是序号事实结论A 测得同温度同浓度的BaCl2溶液pH大于MgCl2溶液金属性：Ba＞MgB 温度升高，气体在水中的溶解度减小气体溶于水的ΔH＞0C 将SO2气体通入NaHCO3溶液中啊，反应生成CO2非金属性：S＞CD 利用熟石灰与纯碱的反应可以制取烧碱碱性：Ca(OH)2＞NaOH12．在体积恒定的密闭容器中加入CO2和NH3各1mol为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO(NH2)2 (s) +H2O (g)，混合气体中NH3的物的是质的量分数[ϕ(NH3)]随时间变化关系如右图所示，则下列说法中不正确．．．A．达到平衡状态时，容器内气体压强为起始状态的62.5%B．a点的v（逆H2O）＜b点的v（逆CO2）C．该温度下，反应的平衡常数K=9.6D．如果将容器的容积减小一半，ϕ(NH3)随时间变化关系将发生下图所示变化25（16分）．B是一种重要的化工原料，其水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐等性能。
2015年高考真题：理科综合化学部分(北京卷)(word版,含解析)
6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D考点：考查元素周期律的内容和应用8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A．但元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ考点：非金属元素氮的物理和化学性质9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：反应原理中化学反应与能量变化10．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D【解析】试题分析：A. 高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI，应为缩聚反应，故A错误；B. 聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故D正确。
考点：考查高分子有机化合物的知识11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—【答案】B 【难度】★★考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断12．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
(完整word版)2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I),推荐文档
2015年高考(全国I卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7•我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的强水”是指A .氨水B .硝酸C.醋D.卤水&N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB . 2 L 0.5 mol L^1-亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N AD .密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 N A9•乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A . 1 : 1 B. 2: 3 C. 3: 2 D. 2: 110•下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B . 将铜粉加入1.0 mol L: 1 Fe2 (SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A •正极反应中有C02生成B •微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C6H12O6 + 602 = 6CO2 +6H2O12. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A .单质的沸点：W>XB .阴离子的还原性：W>ZC .氧化物的水化物的酸性：Y<ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中13. 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2015年北京高考化学答案
2015年北京高考化学答案6．C 7．D 8．A 9．C 10．D 11．B 12．C25．（17分）⑴CH 3C≡CH ⑵HCHO ⑶碳碳双键、醛基⑷NaOH 醇溶液 ⑸CH3C≡CCH 2OH⑹26．（12分）⑴SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI⑵①a 、c ②观察颜色，颜色深的是HI 层，颜色浅的是H 2SO 4层③H 2SO 4层中含有少量HI⑶①压强②L 1＜L 2SO 3(g)分解的热化学方程式为2SO 3(g)＝2SO 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋196kJ·mol －1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。
27．（14分）⑴CO 2＋H 22CO 3、H 2CO ＋＋HCO -3 ⑵①2HCO -3＋Ca 2＋＝CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O②x CO 2 2x H 218O⑶①②z y x -⑷①a 室：2H 2O―4e ―＝4H ＋＋O 2↑，通过阳离子膜进入b 室，发生反应： H ＋＋HCO -3＝CO 2↑＋H 2O ②c 室的反应：2H 2O ＋2e ―＝2OH －＋H 2↑，用c 室排出的碱液将从b 室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pHCH＝CH —COOH ＋ Br 2 CH －CH —COOH Br Br —C ≡C —COOH ＋ C ≡C —COOCH CH 3 ＋ H 2OC ＝C H H C ＝C H H HOH 2C CH 3 4溶液)28．（15分）⑴化学平衡状态⑵溶液稀释对颜色变化⑶加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－＝AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移动⑷①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转⑸①Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－②向右管中加入1 mol·L－1FeSO4溶液⑹该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向。
2015北京及全国高考化学试卷试题及答案解析高中化学高三复习
2015年北京市高考化学试卷一、选择题6．（2015•北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；金属冶炼的一般原理；生活中的有机化合物．分析：化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．解答：解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选C．点评：本题为2015年北京考题，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．7．（2015•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3考点：元素周期律的作用；分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．点评：本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．8．（2015•北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环考点：氮的固定；分析：A．根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C．根据氮循环中物质的分类进行解答；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加．解答：解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．9．（2015•北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．C O和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．C O和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅰ表示CO与O2反应的过程考点：分析：由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．解答：解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅰ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．点评：本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．10．（2015•北京）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应B．P PV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键；C．同系物所含官能团数目相同；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量．解答：解：A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A 错误；B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故D正确．故选D．点评：本题主要考查聚合反应原理、有机物结构与性质，题目难度不大，注意明确聚合反应原理，选项B为易错点，找准链节是解题的关键．11．（2015•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣ⅠClO﹣+ClⅠ+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣ⅠCl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣ⅠHClO+CH3COO﹣考点：真题集萃；氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．解答：解：A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO ﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl﹣+ClO﹣ⅠCl2↑+H2O，故C正确；D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确．故选B．点评：本题为2015年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．12．（2015•北京）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2Ⅰ2NO2B．Ⅰ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅰ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅰ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化考点：真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质．分析：A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅰ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅰ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．解答：解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2Ⅰ2NO2，故A正确；B．Ⅰ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C．对比I、Ⅰ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅰ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．点评：本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．二、解答题25．（2015•北京）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A 属于炔烃，其结构简式是 CH 3C ≡CH ．（2）B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B 的结构简式是 HCHO ．（3）C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物．E 中含有的官能团是 碳碳双键、醛基 ．（4）F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ；试剂b 是 NaOH 、醇溶液 ．（5）M 和N 均为不饱和醇．M 的结构简式是 CH 3C ≡CCH 2OH ．（6）N 为顺式结构，写出N 和H 生成I （顺式结构）的化学方程式：．考点：真题集萃；有机物的推断．分析： 由合成流程可知，A 为炔烃，结构为CH 3C ≡CH ，B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B 为HCHO ，A 与B 发生加成反应生成M 为CH 3C ≡CCH 2OH ，M 和N 均为不饱和醇，则M 与氢气发生加成反应生成N 为CH 3CH=CHCH 2OH ；C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，则C 为，D 为CH 3CHO ，由信息可知生成E 为，E 氧化生成F 为，试剂a 为溴水，生成G 为，试剂b 为NaOH/醇溶液，G 发生消去反应生成H ，则H，CH 3CH=CHCH 2OH 与发生酯化反应生成I ，最后I 发生“张﹣烯炔环异构化反应”生成J ，以此来解答． 解答： 解：由合成流程可知，A 为炔烃，结构为CH 3C ≡CH ，B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B 为HCHO ，A 与B 发生加成反应生成M 为CH 3C ≡CCH 2OH ，M 和N 均为不饱和醇，则M 与氢气发生加成反应生成N 为CH 3CH=CHCH 2OH ；C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，则C 为，D 为CH 3CHO ，由信息可知生成E 为，E 氧化生成F 为，试剂a 为溴水，生成G 为，试剂b 为NaOH/醇溶液，G 发生消去反应生成H ，则H 为，（1）A 属于炔烃，其结构简式是CH 3C ≡CH ，故答案为：CH 3C ≡CH ；（2）B 的结构简式是HCHO ，故答案为：HCHO ；（3）E 为，含有的官能团是碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（4）F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是；试剂b 是NaOH 、醇溶液，故答案为：；NaOH 、醇溶液；（5）M 的结构简式是CH 3C ≡CCH 2OH ，故答案为：CH 3C ≡CCH 2OH ；（6）N 为顺式结构，N 和H 生成I （顺式结构）的化学方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，为2015年高考真题，把握合成流程中官能团的变化、反应条件、碳链变化推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力综合考查，题目难度中等．26．（2015•北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅰ：2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）ⅠH=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：Ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），ⅠH=+177kJ▪mo1﹣1；Ⅰ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，Ⅰ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是压强．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．考点：真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；（2）①分成两层，与溶解性、密度有关；②两层的颜色不同；③H2SO4中c（H+）：c（SO42﹣）=2：1，且HI电离出氢离子；（3）①由图可知，X越大，转化率越低；②分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．解答：解：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；故答案为：ac；②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；③H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子；（3）①由图可知，X越大，转化率越低，升高温度转化率增大，则X表示压强，故答案为：压强；②由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）ⅠH＞0，温度高，转化率大，图中等压强时L2对应的转化率大，则L1＜L2，故答案为：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．点评：本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．27．（2015•北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：xCO2+2xH218O（CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H2O+2e ﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理；海水资源及其综合利用．分析：（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根；（2）①由图可知：此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙，据此书写方程式；②光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，氧气来源于水中的氧，据此解答；（3）①由题意可知，需从酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加稀酸酸化，且装置中应从长管吹入氮气，从短管吹出二氧化碳，据此解答即可；②依据原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O解答即可；（4）a室接电源的正极，为阳极，水得到电子生成氧气和氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，与b室中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，据此解答即可；②c室连接电源的负极，为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根，a室中产生氢离子，用c室排除的碱液将从b室排出的酸性海水调节即可，据此解答．解答：解：（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根，有关方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，故答案为：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣；（2）①反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平应需要CO2和H218O，故答案为：CO2；H218O；（3）①酸化海水，可以使用试剂：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为：，故答案为：；②此反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比为1：1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为c，体积均为mL，依据题意有c×z=xy，解c=，故答案为：；（4）a室：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案为：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；②c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH，故答案为：c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．点评：本题主要考查的是海水的综合利用以及原电池和电解池的工作原理，充分理解所给信息是解决本题的关键，难度较大．28．（2015•北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅰ目的是使实验Ⅰ的反应到达化学平衡状态．（2）Ⅰ是Ⅰ的对比实验，目的是排除Ⅰ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．（3）Ⅰ和Ⅰ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了Ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣．②与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅰ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．考点：真题集萃；氧化还原反应．分析：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态；（2）根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响；（3）i．加入AgNO3，Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动；ii．加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移；①K闭合时，指针向右偏转，可知b极Fe3+得到电子，作正极；②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，可知I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动；（5）①Fe2+浓度增大，还原性增强；②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液；（6）将（3）和（4）、（5）作对比，可知氧化性、还原性与浓度有关．解答：解：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态，否则干扰平衡移动的判断，故答案为：化学平衡状态；（2）由实验iii和实验ii的对比可知，对比实验的目的是为了排除有ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响，故答案为：溶液稀释对颜色的变化；（3）i．加入AgNO3，Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动，可知Fe2+向Fe3+转化，故答案为：Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I ﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动；ii．加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移；①K闭合时，指针向右偏转，右侧为正极，可知b极Fe3+得到电子，则b作正极，故答案为：正；②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动，指针向左偏转，也可证明推测Fe2+向Fe3+转化，故答案为：左管出现黄色沉淀，指针向左偏转；（5）①转化的原因为Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣，故答案为：Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣；②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液，Fe2+向Fe3+转化，故答案为：向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液；（6）将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动，故答案为：该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．点评：本题为2015年北京高考真题，侧重原电池、氧化还原反应及平衡移动的综合考查，把握平衡移动的影响因素及物质的性质为解答的关键，对分析与实验能力要求较高，题目难度较大．2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水考点：真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．8．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数。
2015年高考全国2卷理综化学及答案
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P 2O5 不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇, 该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5-9. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a的电子层结构与氦相同， b 和c 的次外层有8 个电子，c- 和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3 种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0. 1mol·L －1 －的NaHCO 3 溶液中HCO 32－和CO3 离子数之和为0. 1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g 核互23592 U 发生裂变反应：23592 U+10 n90 13638 Sr+ 54 U +1010 n，净产生的中子(10 n) 数为10N A11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
2015年普通高等学校全国二卷(理科综合化学部分+答案)
绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试【化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是( )A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10N A11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）( )A.3种 A.4种 A.5种 A.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
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2015年高考北京理综化学试题及答案6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO38．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—12．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。
该反应可高效构筑五元环化合物：（R、R…、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是。
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。
B的结构简式是（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是。
（5）M和N均为不饱和醇。
M的结构简式是（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：。
26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。
③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。
其比值大于2的原因是。
（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。
下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。
27．（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。
（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ ===(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。
将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是。
28．（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。
实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因：。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，①转化原因是。
②与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。
2015北京理综参考答案选择。
6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C二卷。
25.参考答案：（1） CH≡C—CH3（2）HCHO（3）碳碳双键、醛基（4） ;NaOH醇溶液（5） CH3-C C-CH2OH（6）26.参考答案：（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI（2）①a、c②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。
③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ⇌ HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2（3）①压强②L2>L1 L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3转化率增大解析：考察化学反应原理和、盖斯定律、化学平衡知识。
（1）根据图案，反应I是SO2、 H2O 、 I2的反应，SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ；（2）根据信息，含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层，密度不相同，且I2的溶解度不同，是液体分层原理；鉴别它们实质是鉴别H2SO4与HI，可以用酸化的氯化钡溶液，也可以用酸化的硝酸银溶液；c(H+)与c(SO42-)大于2：1的原因是因为I2与水反应生成HI的缘故。
（3）根据反应特征和图形，有2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，△H=550-2×177=+196kJ/mol，是一个气体分子数增大的吸热反应，随着压强的增大，SO3(g)的平衡转化率减小，随着温度的升高SO 3(g)的平衡转化率增大。
X 为压强，L 是温度，L 2>L 1。
27．（14分）参考答案：（1）CO 2+H 2O HCO 3－+H + （2）①Ca 2++ 2HCO 3－=== CaCO 3↓+ CO 2+H 2O②xCO 2 + 2x H 218O（3）①②xy/z （4）①a 室发生阳极反应：4OH --4e －== O 2+2H 2O ，c(OH －)下降，H 2O OH －+H +平衡右移，c(H +)增大，H +从a 室进入b 室，发生反应：HCO 3－+H +== CO 2+H 2O 。
②中和法解析：考察化学反应原理、电离知识、化学计算、电解池原理。
（1）考察电离知识。
CO 2+H 2O HCO 3－+H + ；（2）①考察Ca(HCO 3)2与CaCO 3的转化：Ca 2++ 2HCO 3－=== CaCO 3↓+ CO 2+H 2O ； ②考察示踪原子同位素标记和原子守恒原理：氧气从水中来。
xCO 2 + 2x H 218O ===(CH 2O)x +x 18O 2+xH 2O（3）海水要酸化才能吹出，长进短出；形成NaHCO 3后与HCl 反应，根据NaHCO 3～HCl ，无机碳的浓度为x ·y zmol/L. （4）考察电解池原理，阳极：2H 2O －4e －===O 2＋4H ＋；氢离子通过阳膜，PH 减小，进入b室与HCO 3－离子反应获得二氧化碳；从b 室出来的海水，酸性增强，用中和法处理再排入大海。
28.参考答案：（1）化学平衡（反应限度）（2）水，溶液中离子浓度改变（3）i.加入AgNO 3，Ag +与I -生成AgI 黄色沉淀，I -浓度降低，2Fe 3+ + 2I -2Fe 2+ + I 2平衡逆移。
ii.加入FeSO 4，Fe 2+浓度增大，平衡逆移。
（4）①正 ②产生黄色沉淀，指针向左偏转。
（5）①Fe2+浓度增大，还原性增强②当指针归零后，向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO4溶液。
（6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化还原性，导致平衡移动。
解析：考察化学平衡的实验方案设计。
（1）Fe3++2I-2Fe2++I2；颜色不再改变，说明反应达到平衡状态；（2）iii中加1mL水，是稀释，平衡逆向移动；ii中加1mL1mol·L－1的FeSO4溶液，增大Fe2＋浓度，平衡也逆向移动，后者影响大，以排掉水对平衡移动的影响。
（3）i中加入硝酸银，与I－反应，降低I－浓度，平衡逆向移动，溶液褪色；ii中加1mL1mol·L －1的FeSO溶液，增大Fe2＋浓度，平衡也逆向移动，溶液颜色变浅。