方程式总结之氮
氮和氮的化合物常用化学方程式
氮和氮的化合物常用化学方程式）（—）（———）（523422243O N HNO O N NO NO N NH NH一、N 2（存在：游离态、化合态） 化学性质：1.与O 2反应：N 2＋O 22NO 2.合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33.镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 2二、NO （无色、难溶于水）1.2NO ＋O 2===2NO 22.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 全部吸收）的总反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 三、NO 2（红棕色、能溶于水）1.与H 2O 反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 2全部吸收）的总反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 33.2NO 2===N 2O 4（无色）四、HNO 3（强氧化性酸，可氧化大多数金属，金、铂除外）1.浓硝酸分解：4HNO 3受热或见光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 2.与金属反应：（1）与Cu ：①铜和浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OCu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O②铜和稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（2）与Fe ：①铁和过量的．．．稀硝酸．．．反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O②过量的铁．．．．和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（遇活泼金属锌、镁等，HNO 3的浓度越稀，则被还原的价态越低） 4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋N 2O ↑＋5H 2O （N 2、NH 4NO 3）3.与非金属反应：碳与浓硝酸共热：C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4.遇较低价态的物质，则将其氧化：①FeO 和稀HNO 3：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O3FeO ＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O②Fe(OH)2和稀HNO 3：3Fe(OH)2＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋8H 2O3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O③Fe 2O 3和稀HNO 3：Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe(NO 3)3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ④Na 2SO 3和稀HNO 3：3Na 2SO 3＋2HNO 3===3Na 2SO 4＋2NO ↑＋H 2O3SO 32－＋2H ＋＋2NO 3－===3SO 42－＋2NO ↑＋H 2O⑤KI 和稀HNO 3：6KI ＋8HNO 3===6KNO 3＋I 2＋2NO ↑＋4H 2O6I －＋8H ＋＋2NO 3－===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O五、NH 3（无色、极易溶于水。
氮族元素方程式总结
氮族元素方程式总结一、 氮和磷N 2+6Na ＝2Na 3N N 2+3Mg ＝ Mg 3N 2氮化物的双水解：Na 3N+3H 2O ＝3NaOH+NH 3↑Mg 3N 2+6H 2O ＝3Mg(OH)2+2NH 3↑工业合成氨： N 2 + O 2 ＝ 2NO NO + O 2＝ NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 +NO4NO 2+O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3 6NO+4 NH 3＝5N 2+ 6H 2O 6NO 2+8 NH 3＝7N 2+12 H 2O 通式：6NO x +4x NH 3＝(2x+3)N 2+6x H 2OP + 5HNO 3(浓) ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2OP 2O 5 +3H 2O(热) ＝2H 3PO 4P 2O 5 +H 2O(冷) ＝2HPO 3 （偏磷酸 剧毒）H 3PO 4 + 3Ca(OH)2 ＝ Ca 3(PO 4)2 ↓+3H 2O H 3PO 4 + Ca(OH)2 ＝ CaHPO 4↓ +2H 2O 2H 3PO 4 + Ca(OH)2 ＝ Ca(H 2PO 4)2 +2H 2O Ca 3(PO 4)2+ 3H 2SO 4 ＝ 2H 3PO 4 + 3CaSO 4PH 3+ 2O 2＝2H 3PO 4 (PH 3空气中自燃) 二、氨和铵盐 NH 3（g ） + HCl （g ）＝NH 4Cl （s ） NH 3 + HNO 3＝NH 4NO 3NH 3 + H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4NH 3 + H 3PO 4＝(NH 4)3 PO 42NH 3 + H 3PO 4＝(NH 4)2 HPO 4NH 3 + H 3PO 4＝NH 4H 2PO 42NH 3+ CO 2+ H 2O ＝ (NH 4)2CO 3 NH 3+ CO 2+ H 2O ＝NH 4HCO 3 NH 3+ CH 3COOH ＝CH 3COONH 4 2NH 3（不足）+ 3Cl 2＝ N 2 +6HCl 8NH 3（过量） + 3Cl 2＝ N 2 +6 NH 4ClNH 3的实验室制备：NH 4NO 3 + NaOH ＝ NaNO 3+NH 3·H 2O (稀溶液间)(NH 4)2SO 4+ 2NaOH ＝ Na 2SO 4+2 NH 3·H 2O (稀溶液间)反应实质：NH 4+ + OH — ＝NH 3· H 2O NH 3·H 2O+ H +＝NH 4+ + H 2O 2NH 3 ·H 2O + H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+ 2H 2O 3NH 3 ·H 2O + H 3PO 4＝(NH 4)3 PO 4+3 H 2O 2NH 3 ·H 2O + H 3PO 4＝(NH 4)2 HPO 4+ 2H 2O NH 3·H 2O + H 3PO 4＝NH 4H 2PO 4+ H 2O 2NH 3·H 2O + CO 2 ＝ (NH 4)2CO 3+ H 2O NH 3·H 2O + SO 2 ＝NH 4HSO 3 2NH 3·H 2O + SO 2 ＝ (NH 4)2SO 3+ H 2ONH 3·H 2O + CO 2 ＝NH 4HCO 3 NH 3·H 2O + CH 3COOH ＝CH 3COONH 4+ H 2O NH 3·H 2O + CH 3COOH ＝CH 3COO -+ NH 4++ H 2O Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝Al (OH)3↓+ 3NH 4+ Mg 2++ 2NH 3·H 2O ＝Mg (OH)2↓+ 2NH 4+Cu 2++ 2NH 3·H 2O ＝Cu (OH)2↓+ 2NH 4+Fe 3++ 3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+ 3NH 4+实验室制N 2：三、硝酸不稳定性： 强氧化性： Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+ 2NO 2↑+2H 2O Cu +4H ++2NO 3-＝Cu 2+ + 2NO 2↑+2H 2OAg+2HNO 3(浓)＝Ag NO 3+ NO 2↑+H 2O 通式：M+2xHNO 3(浓)＝M(NO 3)x+ xNO 2↑+xH 2O 离子方程式：M +2xH ++xNO 3-＝M x+ + xNO 2↑+xH 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+ 2NO ↑+4H 2O 3Cu +8H ++2NO 3-＝3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2O 3 Ag +4HNO 3(稀)＝3 Ag NO 3+ NO ↑+2H 2O 放电 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O4+ + OH - NH 4HCO 3+2NaOH＝ Na 2CO 3+NH 3 ↑+2H 2O △2NO 2 N 2O 4 点燃 2P ＋5Cl 2 (过量) ＝2PCl 5 白烟 点燃 2P ＋3Cl 2 (不足) ＝2PCl 3 白雾 2P + 5H 2SO4(浓) ＝2H 3PO 4+5SO 2+2H 2O△ N 2+3H 3点燃 4NH 3 + 3O 2(纯) ＝ 2N 2 +6H 2O 2NH 4Cl +Ca(OH)2＝ CaCl 2+2NH 3 ↑+2H 2O △ NH 4Cl ＝NH 3↑+ HCl ↑ △ NH 4HCO 3＝NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O △ 2NH 4NO 3＝2N 2↑+ O 2↑+ 4H 2O △ 5NH 4NO 3＝4N 2↑+ 2H NO 3+ 9H 2O △ (NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O△ NH 4NO 3+ NaOH ＝ NaNO 3+NH 3↑+H 2O △ (NH 4)2SO 4+ 2NaOH ＝ Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O △ NH 4++ O H — ＝NH 3↑ + H 2O △ NH 4Cl + Na NO 2 ＝ NaCl+ N 2↑+ 2H 2O△ 4HNO 3 ＝ 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O△or 光 NH 3·H 2O ＝NH 3↑+ H 2O △ △ 4NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2O催化剂2NH 3+ 3CuO ＝3Cu+ N 2+3H 2O △点燃 △通式：3M+4xHNO 3(稀)＝3M(NO 3)x+ xNO ↑+2xH 2O离子方程式：3M +4xH ++xNO 3-＝3M x+ + xNO ↑+2xH 2OAl + 4HNO 3（稀）＝Al (NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2OFe(不足) + 4HNO 3（稀）＝Fe(NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2O 3Fe (过量)+ 8HNO 3（稀）＝3Fe (NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 5Fe + 12HNO 3（更稀）＝5Fe (NO 3)2 + N 2↑+ 6H 2O 5Fe + 12HNO 3（更稀）＝5Fe (NO 3)3+ NH 4NO 2+ 4H 2O 4Fe + 10HNO 3（更稀）＝4Fe (NO 3)2 + NH 4NO 3+ 3H 2O 4Fe + 10HNO 3（更稀）＝4Fe (NO 3)2 + N 2O ↑+5 H 2O Zn + 4HNO 3（浓）＝Zn(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Zn + 8HNO 3（稀）＝3Zn(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 5Zn + 12HNO 3（更稀）＝5Zn(NO 3)2 + N 2↑+ 6H 2O4Zn + 10HNO 3（更稀）＝4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3↑+ 3H 2OH 2S+2HNO 3(浓)＝S ↓+ 2NO 2↑+2H 2O H 2S+2HNO 3(浓)＝SO 2↑+ 2NO 2↑+2H 2O H 2S+4HNO 3(浓)＝H 2SO 4+ 4NO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+ 2NO ↑+4H 2ONa 2S+4HNO 3(浓)＝S ↓+2NaNO 3+ 2NO 2↑+2H 2O Na 2S+8HNO 3(浓)＝Na 2SO 4+ 8NO 2↑+4H 2O3Na 2S+8HNO 3(稀)＝3S ↓+6NaNO 3+ 2NO ↑+4H 2O PbS+8HNO 3(浓)＝PbSO 4↓+ 8NO 2↑+4H 2O 2NaI+4HNO 3(浓) ＝I 2+2NaNO 3+ 2NO 2↑+2H 2O FeO+4HNO 3(浓) ＝Fe(NO 3)3 + NO 2↑+ 2H 2O Fe 3O 4+10HNO 3(浓) ＝3Fe(NO 3)3 + NO 2↑+ 5H 2O Na 2SO 3+2HNO 3(浓)＝Na 2SO 4+ 2NO 2↑+H 2O 6NaI+8HNO 3(稀) ＝3I 2+6NaNO 3+ 2NO ↑+4H 2O 3FeO+10HNO 3(稀) ＝3Fe(NO 3)3 + NO ↑+5H 2O 3Fe 3O 4+28HNO 3(稀) ＝9Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 14H 2O 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+ 2NO ↑+H 2OHNO 3的工业制法： ① ②NO + O 2＝ NO 2③3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 +NO②③可以合并为：4NO+3O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3HNO 3的实验室制法： 硝酸盐的分解： ①Mg 以前的硝酸盐加热分解，生成亚硝酸盐和氧气(K 、Ca 、Na)如：②Mg 到Cu 的硝酸盐加热分解生成氧化物，NO 2和水：③Cu 以后的硝酸盐加热分解生成单质，NO 2和O 2：△ 4NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2O 催化剂Al + 6HNO 3（浓）＝Al (NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O △C + 4HNO 3 (浓) ＝CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O △ Fe (不足)+ 6HNO 3（浓）＝Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O△ Fe (过量)+ 4HNO 3（浓）＝Fe (NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O △ 3C+ 4HNO 3（稀） ＝ 3CO 2↑+ 4NO↑+ 2H 2O △P + 5HNO 3(浓) ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O△ S + 6HNO 3 (浓) ＝H 2SO 4+ 6NO 2↑+ 2H 2O △△NaNO 3 + H 2SO 4(浓)＝HNO 3↑+ NaHSO 42KNO 3＝2KNO 2+ O 2↑△ 2Mg(NO 3)2＝2 Mg O+ 4NO 2↑+ H 2O△ 2Cu(NO 3)2＝2 Cu O+ 4NO 2↑+ H 2O△2AgNO 3＝2Ag+ 2NO 2↑+ O 2↑△。
高三备考：氮族化学方程式总结
高三备考：氮族化学方程式总结氮族化学方程式总结如下：1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水 NH3+H2O=NH3 H2O(可逆)6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3(darr;)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原)7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3(darr;)+3NH4Cl8、实验室制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3(uarr;)+H2O9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO210、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3uarr;+HCluarr;11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3uarr;+CO2uarr;+H2O12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2uarr;+O2uarr;+H2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2o14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NOuarr;+4H2o15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2uarr;+2H2o16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2uarr;+4NO2uarr;+2H2o17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2uarr;+O2uarr;+H2o(光照或加热)总结“高三备考：氮族化学方程式总结” 到这里就结束了，希望大家好好复习，未来是属于你们的。
更多精彩内容推荐：高三化学无机方程式应考技巧高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱。
氮的自然固定方程式
氮的自然固定方程式氮的固定的三个方程式自然界中存在的固氮的化学方程式是:N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程式是:N2+3H2==高温、高压、催化剂=...氮的固定的三个方程式_化学_自然科学_专业资料 ...自然界中存在的固氮的化学方程式是: N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程式是:N2+3H2==高温、高压、催化剂==2NH3。
氮的固定是将空...氮的固定的三个方程式 - 百度文库自然界中存在的固氮的化学方程式是:N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程式是:N2+3H2==高温、高压、催化剂 ==2NH3。
氮的固定氮的固...高中化学知识点:氮的固定的三个方程式_教育考试_养生之道网自然界中存在的固氮的化学方程式是:N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程式是:N2+3H2==高温、高压、催化剂==2NH3。
1、...高中化学知识点:氮固定方程式_北京新东方学校_高考网氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。
自然界中存在的固氮的化学方程式是:N2+O2==放电==2NO;2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO。
工业上固氮的化学方程...高中化学归纳必修一氮及其化合物 -将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定,固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。
①自然固氮:雷雨天产生NO气体豆科植物根瘤菌固氮; ②人工固氮:合成氨工业。
2、氮的氧化物氮元素...天然固氮的反应方程式(固氮作用有两种途径工业固氮和生物...你好,氮的固定方式共有三种: 1、自然固氮:大气中的氮气和氧气在高温或雷电放电时会化合成NO,方程式2NO+O2==2NO2 2、人工固氮:工业上利用N2和H2为原料生产氨气,......反应的微观示意图如下.(1)依据反应的微观示意图写出化...10.氮的固定指的是通过自然或人工方法.将氮气转化为其它可利用的化合物的过程.一种“人工固氮的新方法是在光照条件下.氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气.该反...氮的固定有哪些化学方程式 - 笑段问答一般有2个一个是 N2 + 3H2==加热==2NH3 （还需要加催化剂）高一化学第三章知识点带答案 - 范文中心化学反应方程式第三章第2节氮的循环一、自然界中氮的循环 1、存在:氮在自然界中既有游离态,也有化合态。
高中化学方程式总结：关于氮族的方程式
高中化学方程式总结：关于氮族的方程式氨气和水NH3+H2O=NH3?H2O(可逆)氯化铁和氨水FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原)氯化铝和氨水AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl实验室制氨气Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法⑷硫化氢制取原理——强酸与强碱的复分解反应制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑装置——启普发生器检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)收集——向上排气法尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——Na2SO3+H2S O4===Na2SO4+SO2↑+H2O装置——分液漏斗，圆底烧瓶检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色;除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——向上排气法⑹二氧化碳制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O检验——通入澄清石灰水，变浑浊除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑺氨气制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O装置——略微向下倾斜的大试管，加热检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑻氯化氢制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑼二氧化氮制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)检验——红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成一氧化氮制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)检验——无色气体，暴露于空气中立即变红棕色⑾一氧化碳制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式——HCOOHCO↑+H2O装置——分液漏斗，圆底烧瓶检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)看看网友们都有什么想法网友1其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。
氮及其化合物方程式
氮及其化合物方程式氮及其化合物方程式总结氮及其化合物的转化关系⑥⑦ ※①N2＋O2高温或放电2NO 4Cl N23 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2⑧ ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO ② ③ 以上三个反应为雷雨发庄稼原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ＋－＋C＋4HNO3(浓)＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2－＋2NH3 3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl＋＋△N H3↑＋HCl↑ △NH3＋H = NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑※⑧NH4Cl＋NaOH 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 △△＋－＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
催化剂☆⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带※的反应为重要反应，必须熟记；带☆的反应只需了解。
1氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO3、合成氨反应：N2＋3H2 二、氨气催化剂高温高压2NH31、氨的催化氧化：4NH3＋5O22、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl23、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl24NO＋6H2ON2＋6HCl N2＋6NH4Cl2N2＋6H2O N2＋3Cu＋3H2O4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O25、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO6、氨气和水反应：NH3＋H2ONH3·H2O7、工业上合成碳铵：NH3＋CO2＋H2O8、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HClNH3·H2O＋H＋NH4HCO3 NH4Cl＋H2O NH4＋＋H2OCH3COONH4＋H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O Mg(OH)2 ↓＋2NH4Cl Mg(OH)2 ↓＋2NH42Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4＋＋9、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOHNH3·H2O＋CH3COOH10、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2OMg2＋2NH3·H2O ＋11、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2OAl3＋3NH3·H2O＋Al(OH)3 ↓＋3NH4 Fe(OH)2 ↓＋2N H4Cl Fe(OH)2 ↓＋2NH4＋12、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2OFe2＋2NH3·H2O＋13、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2OFe3＋3NH3·H2O＋Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl Fe(OH)3 ↓＋3NH4 Cu(OH)2 ↓＋(NH4)2SO4 Cu(OH)2 ↓＋2NH4AgOH↓＋NH4NO3 AgOH↓＋NH4 Ag(NH3)2NO3＋2H2O Ag(NH3)2＋＋2H2O Zn(OH)2 ↓＋(NH4)2SO4 Zn(OH)2 ↓＋2NH45N2＋6H2O 7N2＋12H2O＋＋＋＋14、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2OCu2＋2NH3·H2O＋15、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2OAg＋NH3·H2O16、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O Ag＋＋2NH3·H2O17、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2OZn2＋2NH3·H2O＋＋18、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO19、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO220、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3Cl－＋Ag＋2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH4＋＋H2OAgCl↓ ＋NH4NO3 NH4ClAgCl↓NH3·H2O＋HCl NH3·H2O＋H＋NaCl＋NH3 ↑＋H2O NH3 ↑＋H2O3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NH4＋OH4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)25、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4ClMg(OH)2 ＋2NH4＋＋－CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2O MgCl2＋2NH3 ↑＋2H2O Mg2＋2NH3 ↑＋2H2O＋6、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ＋NaCl＋NH3 ↑AlO2＋NH4＋H2O7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4ClSiO32＋2NH4－＋－＋Al(OH)3 ＋NH3 ↑2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑ H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑N2 ↑＋NaCl＋2H2O N2 ↑＋2H2O8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2NH4＋NO29、加热氯化铵：NH4Cl10、加热碳酸氢铵：NH4HCO311、加入硝酸铵：5NH4NO312、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO2NH3 ↑＋HCl↑NH3 ↑＋CO2 ↑＋H2O 4N2 ↑＋2HNO3＋9H2O＋－N2 ↑＋3SO2 ↑＋4NH3 ↑＋6H2O2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH NO＋NO2＋2OH五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O3NO2＋H2O2HNO3＋NO 2H＋NO3＋NO＋－－4HNO3 5N2＋6H2O 2NaNO2＋H2O2NO2＋H2O－2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH2NO2＋2OH－4HNO3NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO3＋H2O2NaNO2＋H2O 2NO2＋H2O－－－4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH NO＋NO2＋2OH－5、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO2六、硝酸1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3Zn＋4H＋2NO32、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn＋8H＋2NO33、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3Ag＋2H＋NO34、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33Ag＋4H＋NO35、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu＋4H＋2NO36、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu＋8H＋2NO3＋＋＋－＋－＋＋7N2＋12H2OZn(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O－Zn2＋2NO2 ↑＋2H2O＋3Zn(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Zn2＋2NO ↑＋4H2O＋AgNO3＋NO2 ↑＋H2OAg＋NO2 ↑＋H2O 3AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋NO↑ ＋2H2O ＋＋Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O－Cu2＋2NO2 ↑＋2H2O＋3Cu(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Cu2＋2NO ↑＋4H2O＋7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe＋6H＋3NO38、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋2NO39、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋NO310、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3＋－＋－＋－Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2OFe3＋3NO2 ↑＋3H2O＋Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2OFe2＋2NO2 ↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2OFe3＋NO ↑＋2H2O＋3Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Fe＋8H＋2NO3 ＋3Fe2＋2NO ↑＋4H2O＋11、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO312、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO313、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO314、硫与稀硝酸共热：S＋2HNO315、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3CO2 ↑＋4NO2 ↑＋2H2O 3CO2 ↑＋4NO ↑＋2H2O H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O H2SO4＋2NO↑ H3PO4＋5NO2 ＋H2O↑3H3PO4＋5NO↑ 2NaNO3＋H2O 2Na＋＋H2OCu(NO3)2 ＋H2O Cu2＋＋H2O 2Fe(NO3)3 ＋3H2O 2Fe3＋＋3H2OFe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋2H2O－16、磷与稀硝酸共热：3P＋5HNO3＋2H2O17、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO3Na2O＋2H＋18、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3CuO＋2H＋19、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO3Fe2O3＋6H＋20、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3FeO＋4H＋NO321、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3＋Fe3＋NO2 ↑＋2H2O＋3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O－3FeO＋10H＋NO322、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3＋3Fe3＋NO ↑＋5H2O＋3Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋5H2O－Fe3O4＋1OH＋NO323、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO3＋3Fe3＋NO2↑ ＋5H2O＋9Fe(NO3)3 ＋N O ↑＋14H2O－3Fe3O4＋28H＋NO324、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3SO2＋2NO3－＋9Fe3＋NO ↑＋14H2O＋H2SO4＋2NO2 ↑ SO42＋2NO2↑－25、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O 3SO2＋2NO3－＋2H2O26、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO33H2SO4＋2NO↑ 4H＋＋3SO42－＋2NO↑S↓＋2NO2 ↑＋2H2OS ↓＋2NO2↑＋H2O 3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S↓＋2NO↑＋4H2O H2SO4＋2NO2 ↑＋H2O SO42－＋2NO2 ↑＋H2O 3H2SO4＋2NO↑＋H2O6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2OH2S＋2H＋＋2NO3－27、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33H2S ＋2H＋＋2NO3－28、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO3＋2NO3－29、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO3＋2H＋＋2NO3－30、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3I2＋2NO2 ↑＋2H2OI2＋2NO2 ↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－31、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O3I2＋2NO＋4H2O NaNO3＋H2O H2OMg(NO3)2 ＋2H2O Mg2＋＋2H2O Al(NO3)3＋3H2O Al3＋＋3H2O NH4NO3＋H2O NH4＋＋H2OFe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋3H2O8H＋＋2I－＋2NO3－32、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3H＋＋OH－33、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2 ＋2HNO3Mg(OH)2 ＋2H＋35、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3AI(OH)3＋3H＋36、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH3·H2O＋H＋37、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2 ＋4HNO3Fe(OH)2 ＋4H＋NO3＋－Fe3＋NO2 ↑＋3H2O＋38、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2 ＋10HNO33Fe(OH)2 ＋10H＋NO339、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2 ＋2HNO3Fe2＋2H＋NO3＋＋－＋－3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋8H2O3Fe3＋NO↑ ＋8H2O＋Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋H2O Fe3＋H2O＋NO2 ↑＋40、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO3 3Fe2＋10H＋NO3＋＋－3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O 3Fe3＋NO↑ ＋5H2O＋41、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO3S2＋4H＋2NO3－＋－2NaNO3＋S↓＋2NO2 ↑＋2H2OS↓＋2NO2 ↑＋2H2O6NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O －42、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO33S2＋8H＋2NO3－＋3S↓＋2NO↑＋4H2O43、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO32I＋4H＋2NO344、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36I＋8H＋2NO3－＋－＋2KNO3＋I2＋2NO2 ↑＋2H2O－I2＋2NO2 ↑＋2H2O6KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O－3I2＋2NO↑＋4H2O Na2SO4＋2NO2 ↑＋H2O－45、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3SO32＋2H＋2NO3－＋SO42＋2NO2 ↑＋H2O－46、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33SO42＋2H＋2NO3－＋－3Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42＋2NO↑＋H2O－47、硝酸受热或见光分解：4HNO3七、硝酸钠4NO2 ↑＋O2 ↑＋2H2O1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3 ↑2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2 ↑3CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O 3Cu2＋2NO↑＋4H2O＋3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43Cu＋8H＋2NO34、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)25、加热硝酸银固体：2AgNO3八、磷1、磷在氧气中燃烧：4P＋5O22P2O52PCl3 2PCl5＋－2CuO＋2NO2 ↑＋O2 ↑ 2Ag＋2NO2 ↑＋O2 ↑2、磷在少量的氯气中燃烧：2P＋3Cl23、磷在足量的氯气中燃烧：2P＋5Cl24、磷和浓硫酸共热：2P＋5H2SO45、磷和浓硝酸共热：P ＋5HNO32H3PO4＋5SO2 ↑＋2H2O H3PO4＋5NO2 ↑＋H2O3H3PO4＋5NO↑ 2HPO3 2H3PO42Na3PO4＋3H2O 2PO43＋3H2O－6、磷与稀硝酸共热：3P＋5HNO3＋2H2O九、五氧化二磷1、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O2、五氧化二磷与热水反应P2O5＋3H2O3、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOHP2O5＋6OH十、磷酸1、磷酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH H3PO4＋3OH－－Na3PO4＋3H2O PO43＋3H2O－2、磷酸溶液与澄清石灰水反应：3Ca(OH)2 ＋2H3PO43Ca2＋6OH＋2H3PO4＋－C a3(PO4)2 ↓＋6H2O Ca3(PO4)2 ↓＋6H2O KH2PO4＋HI↑3、浓磷酸与碘化钾固体共热制备碘化氢：KI＋H3PO44、浓磷酸与溴化钾固体共热制备溴化氢：KBr＋H3PO4KH2PO4＋HBr↑5、过磷酸钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO46、重钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋4H3PO4十一、磷酸钙1、过磷酸钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋2H2SO42、重钙的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋4H3PO43、磷酸的工业法制备：Ca3(PO4)2 ＋3H2SO4十二、磷酸二氢钙1、磷酸二氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：3Ca(H2PO4)2 ＋12NaOH3Ca2＋6H2PO4＋120H＋－－CaSO4＋2Ca(H2PO4)2 3Ca(H2PO4)2CaSO4＋2Ca(H2PO4)2 3Ca(H2PO4)2 3CaSO4＋2H3PO4Ca3(PO4)2 ↓＋4Na3PO4＋12H2O Ca3(PO4)2 ↓＋4PO43＋12H2O－2、磷酸二氢钙溶液与足量的石灰水溶液反应：Ca(H2PO4)2 ＋2Ca(OH)23Ca2＋2H2PO4＋4OH＋－－Ca3(PO4)2 ＋4H2O Ca3(PO4)2 ＋4H2O q氮、磷及其化合物的化学方程式和离子方程式氮磷及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2错误！未找到引用源。
高中硫氮化学方程式总结
高中硫氮化学方程式总结硫、氮是化学中十分重要的元素之一，它们在自然界中存在广泛，并且参与许多化学反应。
下面是一些高中化学中常见的硫、氮化学方程式的总结，帮助理解它们的反应性质和应用。
硫化学方程式：1.硫与氧反应硫在氧气中燃烧时产生二氧化硫（SO2）：S+O2->SO22.硫酸的制备硫与浓硝酸反应产生硫酸：S+6HNO3->H2SO4+6NO2+2H2O3.硫酸钠的制备硫与硝酸钠反应产生硫酸钠：S+2NaNO3->Na2SO4+2NO2+O24.硫酸铜的制备硫与硫酸铜反应产生硫酸铜：4S+6H2SO4->4H2S+6SO2+3O25.硫酸铜溶液的还原硫酸铜溶液中加入锌粉，发生置换反应生成硫酸和铜：Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu氮化学方程式：1.氨气制备氨气是一种广泛应用的化学物质，通过硝酸与铜的反应制备：2NH4NO3->2N2O+O2+4H2ON2O+2NH3->3N2+3H2O2.氨气和酸的反应氨气和盐酸发生酸碱反应生成氯化铵：NH3+HCl->NH4Cl3.硝酸和亚硫酸反应硝酸和亚硫酸反应产生亚硝酸：HNO3+H2SO3->HNO2+H2O4.硝酸和铜粉反应硝酸和铜粉反应生成亚硝酸铜：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5.火药的爆炸反应硝酸和炭和硫的混合物在高温条件下发生剧烈爆炸反应：2KNO3+S+3C->K2S+N2+3CO2以上是一些高中硫、氮化学方程式的总结。
硫和氮在生活和工业上都有广泛应用，了解这些化学反应方程式，可以帮助我们理解它们的反应性质、制备方法以及一些实际应用。
同时了解化学方程式也有助于我们在化学实验和问题解决中的应用。
高中化学氮的计算
（2）NO和O2的混合气体通入水中，总关系式： ①×3＋②×2 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
二、重点精讲
归纳总结 氮的氧化物溶于水的计算
有关化学反应方程式 3NO2＋H2O===2HNO3＋＋3O2＋2H2O===4HNO3③ 2NO＋O2===2NO2④
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
（3）NO2和O2的混合气体通入水中，总关系式：
①＋②×2
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
1．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中， 充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的
体积为( D) ①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A．①② B．②③ C．③④
D．①④
氮及其化合物的方程式
氮及其化合物的方程式氮及其化合物的方程式一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N2放电2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O 22NO2NH33、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl3、足量的氨和氯气反应:8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg（OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg（OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水:Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH）3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH）2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe（OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3＋3NH3·H2O Fe（OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH）3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4）2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH）2↓＋2NH4＋14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O [Ag（NH3）2］OH＋NH4NO3＋2H2O Ag＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH—＋2H2O16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应:4NH3＋6NO5N2＋6H2O17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca（OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg（OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH）3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al（OH)4]－＋NH4＋Al（OH）3＋NH3↑7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合:Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵:NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O11、加热硝酸铵:5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O12、强热硫酸铵：3（NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应:4NO＋3O2＋2H2O4HNO33、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应:NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应:3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO33、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应:2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3）2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3(浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O氮及其化合物的方程式4、银与稀硝酸反应:3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu（NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应: 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O11、硫与浓硝酸共热:S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu（NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3）3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe（NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O氮及其化合物的方程式17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe（NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O20、二氧化硫通入浓硝酸中:SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3(浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O23、氢硫酸与稀硝酸反应:3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O25、亚硫酸与稀硝酸反应:3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O27、氢碘酸与稀硝酸反应:6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应:Mg(OH）2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al（OH）3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI（OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓)Fe(NO3）3＋NO2↑＋3H2OFe（OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应:3Fe(OH)2＋10HNO33Fe（NO3）3＋NO↑＋8H2O3Fe（OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应:Fe（NO3)2＋2HNO3（浓）Fe（NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3）2＋10HNO33Fe（NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓)Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解:4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸:NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑、铜和硝酸钠的酸化溶液反应:3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3）22CuO＋2NO2↑＋O2↑5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O22NO放电3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O 五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O *26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
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氮元素
1.N2
①N2＋3H2 2NH3(工业上合成氨)
②N2＋O2放电2NO
点拨：①因为氮气中含有N≡N键，断裂N≡N键需要很高的能量，所以氮气的化学性质比较稳定。
②氮由游离态变为化合态称为固氮。
2.氮的氧化物
①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(红棕色气体变为无色)
②2NO＋O2===2NO2(无色气体变成红棕色)
点拨：①NO2只能用向上排空气法收集，NO只能用排水法收集；②氮的氧化物都是大气污染物，造成光化学烟雾或酸雨。
3.氨、铵盐
①NH3与水反应
NH3＋H2O NH3·H2O ＋OH－
NH3·H2ONH3↑＋H2O(氨水不稳定)
②NH3＋HCl===NH4Cl(有白烟出现)
③
④NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
⑤NH4ClNH3↑＋HCl↑
⑥NH 4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(实验室制取氨气)
点拨：①浓氨水与浓硝酸、浓盐酸相互靠近有白烟出现，不挥发性浓硫酸则无此现象；
②常用碱(加热)和湿润的红色石蕊试纸检验。
4.硝酸
①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
③C＋4HNO3(浓)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
点拨：①稀硝酸与铜反应生成NO、浓硝酸与铜反应生成NO2；②硝酸与金属反应既表现氧化性，又表现酸性，而硝酸与碳反应只表现氧化性。