2019年高考化学原创押题预测卷03(新课标Ⅱ卷)-化学(考试版)

化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________绝密★启用前2019年高考原创押题预测卷03【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法中正确的是 A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用8．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是A ．H 2O 的分解反应是放热反应B ．光分解过程只涉及太阳能与电能的转化C ．2H 2O(l)2H 2(g) + O 2(g) ΔH > 0 D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值9．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列叙述正确的是A ．1 L 0.1 mol·L −1Na 2S 溶液中含有的S 2−的数目小于0.1N AB ．同温同压下，体积均为22.4 L 的卤素单质中所含的原子数均为2N AC ．1 mol 苯中含有的碳碳双键数为3N AD ．78 g 过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A10．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

W 、X 、Y 最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。

下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．简单氢化物的分解温度：W>Z>Y C ．X 、Z 形成的化合物为离子化合物 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价11．对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。

下列说法错误的是A ．常温对伞花烃呈液态且难溶于水B ．图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构C ．对伞花烃最多有9个碳原子共平面D ．图中氢化反应既是加成反应又是还原反应 12．如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫， 用 NaOH 溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫， 将得到的 Na 2SO 3 溶液进行电解又制得NaOH 。

其中 a 、b 离子交换膜将电解槽分为三个区域， 电极材料为石墨，产品 C 为H 2SO 4溶液。

下列说法正确的是A ．b 为只允许阳离子通过的离子交换膜B ．阴极区中 B 最初充入稀 NaOH 溶液， 产品 E 为氧气C ．反应池采用气、 液逆流方式， 目的是使反应更充分D ．阳极的电极反应式为 SO 32−+2e −+H 2O2H ++SO 42−13．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是序号实验目的实验方案所选玻璃仪器 A除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒 B证明HClO 与CH 3COOH的酸性强弱同温下用pH 试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH 3COONa 溶液玻璃棒、玻璃片化学试题第3页（共6页）化学试题第4页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………C 检验蔗糖水解产物且具有还原性向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0 g/mL)将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（15分）以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的K sp如下表所示：物质PbCl2PbS PbCrO4K sp 1.2×10−59.0×10−29 1.8×10−14请回答下列问题：（1）“焙烧”生成的气体可用于工业制备重要的化工原料，该化工原料是__________（填物质名称）。

（2）写出“高温还原”的主要化学方程式：____________。

（3）“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________。

阳极泥的主要成分为____________。

（4）铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________。

写出制备PbO2的离子方程式：____________。

（5）Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H 2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________？[列式计算说明，K a1(H2S)=1.3×10−7，K a2(H2S)=7.1×10−15]。

（6）将PbCrO 4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________，反应的离子方程式为____________。

27．（14分）氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。

回答下列问题：（1）已知：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH=−200.9 kJ·mol−1NO(g)+1/2O2(g)NO2(g) ΔH=−58.2 kJ·mol−1写出NO与臭氧(O3)反应生成NO2的热化学方程式______________________。

（2）温度为T1时，在三个容积均为1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。

实验测得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

容器编号物质的起始浓度/ mol·L−1物质的平衡浓度/ mol·L−1c(NO) c(O2) c(NO2) c(O2)Ⅰ0.6 0.3 0 0.2Ⅱ0.5 x 0.3Ⅲ0.3 0.25 0.2①温度为T1时，k正/k逆=___________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中达到平衡时c(NO2)/c(NO)=1，则NO的转化率为___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1时，在1 L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随n(NO)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n(NO)/n(O2)=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的___________。

28．（14分）某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。

实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。

②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。

③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

请回答下列问题。

（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。

（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选，填字母）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液b．BaCl2溶液、NaOH溶液化学试题 第5页（共6页） 化学试题 第6页（共6页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________c ．品红溶液、NaOH 溶液d ．KMnO 4溶液、NaOH 溶液 （3）查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu 、Cu 2O ）和熔渣（Fe 2O 3、FeO ）。

②Cu 2O 与稀H 2SO 4的反应为：Cu 2O+H 2SO 4Cu+CuSO 4+H 2O探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。

完成下表中横线上的内容。

试样 加入试剂及操作 实验现象 得出结论 第一份滴入几滴K 3Fe(CN)6]溶液________ 含FeO 第二份滴入几滴________溶液溶液变为血红色含Fe 2O 3探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu 2O ？________________________。

（4）为测定CuFeS 2的纯度，称取a g 的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。