(完整版)分析化学模拟试题及答案.doc
分析化学试题A和答案.doc
分析化学试题（A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内,每小题1分，共20分）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含最为30. 6%，而真实含水量为30. 3% ,则30. 6%-30. 3%=0. 3% 为（）。
a.相对课差b.绝对课差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
a.（ 25.48 ± 0. 1 ） %b. （ 25.48 ± 0. 13 ） %c.（ 25.48 土0. 135 ）%d.（ 25. 48 ± 0. 1348 ） %4.测定NaCl+Nd 3 P0 1中C1含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
d.NdCl b. AgNO 3c. Nil 4 SCNd. Na 2 SO 45.欲配制1000ml 0. lmol/L I1C1溶液,应取浓盐酸（）。
a. 0. 84inlb. 8. 4mlc. 1.2mld. 12ml6.己知在lmol/L H 2 SO 4溶液中,MnO 4 - /Mn 2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1. 45V 和0.68V。
在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0. 73Vb. 0. 89Vc. 1.32Vd. 1.49V7.按酸碱质子理论，Nd 2 HPO 1是（）。
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质&下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN - （ K CN 头=6. 2 z 10 -10 ）b. S 2- （K IIS - = 7. 1 ' 10 -15 , K II2S =1.3 ' 10 -7 ）c. F - （K ilF = 3.5 ; 10 -4 ）d. CH 3 COO - （K IIAc = 1.8 f 10 -5 ）9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
分析化学模考试题(附参考答案)
分析化学模考试题（附参考答案）一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2×10-5B、2.0×10-5C、1.82×10-5D、1.8×10-5正确答案：B2.下列基准物质的干燥条件正确的是:A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中正确答案：A3.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是:A、HCl（A.R.）B、HCl（G.R.）C、HCl（L.R.）D、HCl（.P.）正确答案：A4.滴定前已赶气泡，滴定完毕发现滴定管尖管内有气泡，则所测溶液体积：A、偏大B、不受影响C、无法判断偏小还是偏大D、偏小正确答案：D5.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管正确答案：A6.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用：A、空白溶液；B、样品参比；C、溶液参比；D、褪色参比。
正确答案：A7.标定用于测定自来水总硬度的EDTA溶液时，最适当的基准物是：A、ZnOB、MgSO4·7H2OC、CaCO3D、Zn正确答案：C8.淀粉是一种 ( )指示剂。
A、专属B、氧化还原型C、金属D、自身正确答案：A9.乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为：A、2B、4C、0.6D、8正确答案：C10.标定盐酸溶液的基准物质最好的是：A、Na3PO4B、基准碳酸钠C、邻苯二甲酸氢钾D、硼砂正确答案：B11.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、10%B、0.50%C、1%D、2%正确答案：B12.下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是：A、100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHB、100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2OC、200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHD、100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O正确答案：A13.滴定管读数允许的绝对误差为±( )mL。
化学分析试题及答案.doc
A ：直接滴定法C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2OC ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案—、判断题。
10分 1、（）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。
2、（ 7）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差一些。
3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。
4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。
5、（）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。
9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。
10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。
二、选择题。
20分1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ）A ：定性分析、定量分析、结构分析B ：常量分析、半微量分析、微量分析C ：无机分析、有机分析D ：化学分析、仪器分析2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ）A ：天平零点突然变化B ：读取滴定管的度数量偏高C ：环境温度发生变化D ：环境湿度发生变化3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ）B ：返滴定法D ：间接滴定法 .................................................................. （D ）B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2C ：03的浓度是： .......................................................... （B ）A： 1.0 moLL'1B： 0.1002 mol.L'1C： 0.0100 mol.L'1D： 0」mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：........................... （C ）A： 0.1 mol.L^HCl 与0.05mol.L“NaOH 等体积混合B： 0.1m ol.f'HAcO .ImL 与0.1 mol.f'NaAcI L 相混合C： 0.2mol.L?NaHC03与O.lmol.rNaOH 等体积混合D： 0.1 mol.L 'NHj ^OlmL 与O.lmol.L 'NH^lImL 及IL 水相混合7、在EDTA宜接滴定法中，终点所呈现的颜色是：.......................... （B ）A:金属指示剂与待测金属离了形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C： EDTA丄j待测金属离了形成的配介物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：........................ （ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：......................................（C ）A： Na2S2O s B： NaNO3C： K2C：r2O7D： KMnO410、.................................................................. 使用碱式滴定管时，下列错谋的是：.................................................... （C：）A:用待装液淌洗滴定管2 —3次B:左于•控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C:左于控制活塞，人拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
分析化学模考试题含答案
分析化学模考试题含答案1、下列四种浓度相同的离子中,进行配位滴定时允许酸度最高的是()。
A、Al3+B、Ca2+C、Zn2+D、Pb2+答案：D2、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②B、②③C、①②③D、③④答案：A3、分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.答案：D4、用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时,有两个滴定突跃的是()。
A、H2C2O4pKa1=1.25,pKa2=4.29B、对羟基苯甲酸pKa1=4.48,pKa2=9.42C、H2SpKa1=7.1,pKa2=12.9D、H2SO3pKa1=1.8,pKa2=6.9答案：D5、用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时,出现两个滴定突跃的是()。
A、H2SKa1=8.9×10-8B、H2C2O4Ka2=5.1×10-5C、顺丁烯二酸pKa1=1.92,pKa2=6.22D、甲酸和乙酸答案：C6、按Q检验法,下列三组数据中可疑值0.2052应舍弃的是()。
(已知:当n 分别为3、4、5时,Q0.90相应为0.94、0.76、0.64)A、0.2038,0.2039,0.2041,0.2042,0.2052B、0.2038,0.2042,0.2052C、0.2038,0.2039,0.2042,0.2052答案：A7、用EDTA法测定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(浓度均为0.02mol·L-1)中的Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是()。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学模拟练习题(附答案)
分析化学模拟练习题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列说法中，正确的是：A、试样温度应高于室内温度B、称量过程不能随意把称量瓶放在托盘上或桌面上C、称量完毕不必清扫天平D、转移试样时，要用笔杆敲击瓶口右上(内)缘正确答案：B2、AgNO3滴定NaCl时，若浓度均增加10倍，则突跃pAg增加：A、1个单位B、2个单位C、10个单位D、不变化正确答案：B3、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是A、游离碘与淀粉生成物的颜色B、I－的颜色C、I－与淀粉生成物的颜色D、碘的颜色正确答案：A4、莫尔法测定Clˉ含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH过高，则：A、AgCl沉淀溶解B、Ag2CrO4沉淀减少C、AgCl沉淀完全D、形成Ag2O沉淀正确答案：D5、滴定分析所用指示剂是：A、能与标准溶液起作用的外加试剂。
B、本身具有颜色的辅助试剂；C、本身无色的辅助试剂；D、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂；正确答案：D6、滴定前已赶气泡，滴定完毕发现滴定管尖管内有气泡，则所测溶液体积：A、无法判断偏小还是偏大B、不受影响C、偏大D、偏小正确答案：D7、下列仪器中，用蒸馏水润洗后，还需用操作溶液润洗2～3次的是：A、用于滴定的锥形瓶B、滴定用的滴定管或移取试液的移液管C、配制标准溶液的容量瓶D、量取试剂的量筒正确答案：B8、用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol/LNaOH溶液滴定0.01 mol/LHCl溶液时的pH突跃范围是：A、4.3～9.7B、4.3～8.7C、5.3～9.7D、5.3～8.3正确答案：D9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、某些腐蚀性化学毒物兼有强氧化性，如硝酸、硫酸、（）等遇到有机物将发生氧化作用而放热，甚至起火燃烧。
分析化学模拟试题及答案
3.4
9.70
4.4
7.64
5.4
5.89
4. 称取含苯酚的试样 0.5000g，用 NaOH 溶液溶解后，加入 0.1000 mol·L-1KBrO3 标准溶液 〔其中含有过量 KBr〕25.00mL 及 HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入 KI 溶液，使未反应 的 Br2 还原并析出定量的 I2，然后用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2，用去 33.00mL。 计算试样中苯酚的质量分数〔已知 M（C6H5OH）= 94.11〕。（5 分）
已知：
Ce 4 /Ce3
=
1.70 V
Cr2O72 /Cr 3
= 1.33V
BrO3 /Br
= 1.44V
A. Ce4+/Ce3+
B。 Cr2O72-/Cr3+
C。 BrO3-/Br-
17. 氧化还原滴定中，选用氧化还原指示剂时应该是。
Fe3/Fe2 = 0.77V
(2 分)
6. 配位滴定的条件稳定常数为
。
7. 用 EDTA 滴定金属离子锌时（c = 0.01mol·L-1），需控制溶液的最高 pH 值应为
，
最低 pH 值应为
。（可参看附表附图）
8. 重铬酸钾法测铁时，用作滴定剂，指示剂是________，在_______和_______介质中进行。
9. 在重量分析中 (分析天平能称准至 ±0.1 mg)，为了使测量的相对误差小于 0.1%，称样量
D. [OH - ] 浓度增加
12．EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是
A. 1
B. 3
C. 5
D .6
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题 2 分，共 20 分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()（A ）精密度高 ,准确度必然高（B）准确度高 ,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D ）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL ，若要求滴定的相对误差小0.于1% ，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A ） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 403. 用 0.1000mol-1 -1·L NaOH 滴定 0.1000 mol ·L HCl 时,pH 突跃范围为4.30-9.70 若用1.000 mol -1·L NaOH 滴定 1.000 mol -1·L HCl 时 pH 突跃范围为 ( )(A) 3.3 ～10.7 (B) 5.30 ～8.70 ； (C) 3.30 ～7.00 (D) 4.30 ～7.004. 测定 (NH 4 )2 SO4中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为（）（A ）NH 3的 K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH 4 )2 SO4中含游离 H 2 SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子 M 与 L 生成逐级络合物ML 、ML 2···MLn下列，关系式中正确的是（）(A) [MLn]=-[L] n(B)[MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βn- n [L] ； (D) [MLn]= βn-[L] n6. 在 pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3) =10 4.7，αZn(OH) =102.4，αY(H) =100.5，则在此条件下，lgKˊZnY 为（已知lgK ZnY =16.5 ）（）(A) 8.9(B) 11.8(C) 14.3(D) 11.37.若两电对在反应中电子转移数分别为 1 和2 ，为使反应完全程度达到99.9% ，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V(B) 0.27V(C) 0.36V(D) 0.18V8. 测定某试样中As 2O 3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为 Ag 3AsO 4，然后又把 Ag 3 AsO 4完全转化为 AgCl 沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl 沉淀进行称量，若以 AgCl 的量换算为试样中 As 2 O3的含量，则换算因素为：（）（AgCl ）(A) M（As 2 O3）/M （AgCl ）(B)M（As 2 O3）/6M(C) 6M（As 2 O 3）/M （AgCl ）(D) M（As 2 O 3）/3M （AgCl ）9.Ag 2CrO 4在 0.0010mol ?L-1 AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010mol ?L-1 K2 CrO 4中的溶解度（）Ag 2 CrO 4的Ksp=2.0 × 10-12(A) 小(B)相等(C)可能大可能小(D )大10.有 A 、B 两份不同浓度的有色溶液， A 溶液用 1.0cm 吸收池， B 溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ()（A ）A 是 B 的1/3 （B）A 等于 B（C）B 是 A 的3 倍（D ）B 是 A 的1/3二．填空（ 1 、2 、3 、4 每题 3 分， 5 题10 分，共 22 分）1 ．25.4508 有位有效数字，若要求保留 3 位有效数字，则保留后的数为；计算式的结果应为。
2 ．甲基橙的变色范围是 pH=_______～，当溶液的 pH 小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的 pH 大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的 pH 处在这个范围之内时，指示剂呈现色。
3 ．已知标准溶液 B 与被测物质 A 之间的化学反应为： aA + bB = cC + dD ，则滴定度 T B/A与物质的量浓度 C B之间的换算公式为：。
4 ．K MY′叫做，它表示有存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应， K MY′与K MY的关系式为。
5写出下列物质的 PBE：(1)NH 4 H 2 PO 4(2)NaNH 4 HPO 4三．问答题（每题 5 分，共 20 分。
）1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。
2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的 PH 值？3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。
4.分析铁矿石中 Fe2 O3含量 ,测定 5 次，结果分别为 67.48% 、67.37% 、67.47% 、67.43% 和67.40% ，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。
四．计算题（共 38 分）。
1.计算下列各溶液的 pH ：已知： (CH 2 )6 N 4的 Kb= 1.-9；H 3PO 4的 Ka 1 = 7.6-3 4 × 10 × 10，-8= 4.4 -13 ；Ka 2= 6.3 × 10，Ka 3 × 10（1 ） 0.10 mol·L-1(CH2)6N4（5分）（ 2)0.010 mol-1·L Na2HPO4(5分)2.采用 KMnO 4法测定铁矿石中铁的含量。
现称取该铁矿试样0.1500g ，经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+，需用 0.02000 mol/LKMnO 4标准溶液15.03mL 与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以 FeO 表示的含铁量。
（FeO 的相对分子质量为 71.85 ）（10 分）（Fe2+与 KMnO 4间的化学反应： 5 Fe 2+ + MnO 4 －+ 8 H+ = 5 Fe3++ Mn 2+ + 4H 2 O）3 ．以 NH 3-NH 4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+的主反应，（1）计算[NH 3]=0.10 mol -1 -]=1.0-3 -1 ·L，[CN × 10mol ·LZn ZnY Y Zn -1ˊ=0.02000 mol ·L，求计量时的α和 lgK 值。
（2 ）若 C =C点时游离 Zn 2+的浓度 [Zn 2+ ] 等于多少？（ 12 分）已知：lg αZn(OH) =2.4 ，锌氨络合物的各级累积形成常数lg β1- lg β4分别为2.27 ，4.61 ，7.01 ，9.06 ；锌氰络合物的累积形成常数lg β4=16.7 ，lgK ZnY =16.5 。
4计算在 pH=1.70 时 CaF2的条件溶度积和溶解度。
（6 分）分析化学模拟试卷二一．选择题（每题 2 分，共 30 分.）1. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（）A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C.认真细心操作D. 测定时保证环境的湿度一致2. 对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差3. 某一称量结果为 0.0100mg,其有效数字为几位？（）A. 1位B. 2 位C. 3 位D. 4 位4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A. 化学计量点B. 滴定误差C.滴定终点D. 滴定分析5. 共轭酸碱对的 K a与 K b的关系是（）A ．K a K b = 1 B. K a K b =K w C. K a/K b =K w D. K b /K a=K w6. 按酸碱质子理论 , 下列物质何者具有两性？（）A. NO 3-B. NH 4+C. CO 32-D. HS -7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.22 g/mol ，用它来标定 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（）A ．0.25g左右 B. 0.1 g左右 C. 0.45 g左右 D.1 g 左右8. EDTA滴定Zn2+时，加入NH 3— NH 4 Cl 可（）A. 防止干扰B. 防止 Zn 2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B．被测溶液的酸度过高C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY 的稳定性D ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性10. ．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度11 、为使反应 2A + +3B 4+ =2A 4+ +3B 2+完全度达到 99.9% ，两电对的条件电位至少大于（）A ． 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V12 、用 BaSO 4重量法测定 Ba 2+含量 ,若结果偏低 ,可能是由于（）A. 沉淀中含有 Fe3+等杂质B. 沉淀中包藏了 BaCl 2C. 沉淀剂 H 2 SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足13..下述（）说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14.有 A 、B 两份不同浓度的有色溶液， A 溶液用 1.0cm 吸收池， B 溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ()A.A 是 B 的1/3B.A 等于 BC.B 是 A 的3 倍D.B 是 A 的1/315.金属离子 M 与 L 生成逐级络合物 ML 、ML 2··· MLn ，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=-[L] n(B)[MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βn- n [L] ； (D)[MLn]= βn-[L] n二．填空题：（每空 1 分，共 20 分。
）1 ．减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。
减小随机误差的有效方法是（）。
2 、浓度为0.010mol -1·L氨基乙酸（ pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH ＝( )3 、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时， K 一定，浓度扩大 10倍滴定突跃范围（）4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求）有较大的差（）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（距，从而使各组分分离完全5. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（）和（）。