《精品》2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第一章 第一节 第2课时 过滤和蒸发
2020-2021学年上学期人教版2019选修性必修1高一化学第一章第2节反应热的计算(无答案)
2020-2021学年上学期人教版2019选修性必修1高一化学第一章第2节反应热的计算姓名：座号：一、单选题1．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D．ΔH1越小，HX越稳定2．高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol下列说法正确的是A．煤不属于化石燃料B．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多C．水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol3．已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。
将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( ) A．Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2 B．Q3＝0.7Q1C．Q3＝0.7Q2D．Q3＝0.4Q1＋0.3Q24．晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H= -989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如表，则表中X的值为( )A ．460B ．920C ．1165.2D ．423.3 5．下列叙述正确的是A ．加热条件下发生的反应均是吸热反应B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C ．有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成D ．物质发生化学变化时一定伴随着能量变化6．下列说法不正确的是( )A ．已知冰的熔化热为6.01kJ mol -⋅，冰中氢键键能为201kJ mol -⋅。
2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第一章 第2课时 物质的转化 Word版含解
姓名，年级：时间：第2课时物质的转化课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1。
下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学反应是( )A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C2COC.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2项中的化学反应是分解反应，而其他三项中的化学反应均为化合反应。
2.（2019浙江4月选考,4）下列属于置换反应的是( )A。
4NH3+5O24NO+6H2OB.2Na2SO3+O22Na2SO4C。
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D。
2KI+Cl22KCl+I2项，该反应无单质生成,不属于置换反应,所以错误；B项,该反应无单质生成,不属于置换反应，“多变一”属于化合反应，所以错误;C项，该反应无单质参加反应，不属于置换反应，所以错误;D项,该反应有单质参加和生成，属于置换反应，所以正确.3。
在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A。
②③B。
①④C。
①②④ D.①②③④答案D解析对于每一类反应,找出一例即可。
如生成水的化合反应:2H2+O22H2O；分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑;置换反应：H2+CuO H2O+Cu;复分解反应:NaOH+HCl NaCl+H2O。
4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。
同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是（)A。
金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C。
CCl4是一种化合物D 。
这个反应是置换反应答案A解析由题意可知,该反应的化学方程式应为CCl 4+4NaC+4NaCl ，由此可知B 、C 、D 项正确;金刚石是一种非金属单质，A 项不正确。
2019-2020人教版化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》课后练习(含答案)
化学实验基本方法——课后练习1.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②将海水制成淡水;③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
上述分离方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2.化学实验安全处理不正确的是( )A.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B.金属钠着火时,立即用沙子盖灭C.制备氯气时,应用NaOH 溶液吸收多余的氯气D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )4.下列判断正确的是( )A.向某溶液中加入3AgNO 溶液,生成白色沉淀,可确定有-Cl 存在B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,可确定有2+Cu 存在C.向某溶液中加入2BaCl 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有2-4SO 存在D.向某溶液中加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有2-3CO 存在5.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )A.汽油和煤油(蒸馏)B.食盐中的沙子(溶解、过滤)C.氯化钠和水(过滤)D.花生油和水(分液)6.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A. B. C. D.7.下列实验操作中错误的是( )A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码8.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( )A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.胶头滴管不能交叉使用9.能够用来鉴别2BaCl 、NaCl 、23Na CO 三种物质的试剂是( )A.AgNO 3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸10.实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质，已知固体NH 4HCO 3受热易分解成气体产物）制取纯净氯化钠溶液。
2019-2020年人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第1课时 物质的量的单位——摩尔含答案
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是2 gC.O2的摩尔质量是32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。
2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO33PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。
A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。
2019---2020学年度第一学期人教版必修一化学第一章练习题
2019---2020学年度第一学期人教版必修一化学第一章练习题、选择题1. 贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（）A. 浓硫酸B.汽油C. 液氯D.四氯化碳2. 下列的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水3. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B .萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D .蒸馏、萃取、分液5. 下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是A. CaO（ CaCQ:加少量水，过滤B. KNO溶液（AgN（3）:加适量KCl溶液，过滤C. NaCl溶液（12）：加酒精，分液D. CQ （HCI）:通入NaOH溶液洗气，收集气体6. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选异常情况可能原因分析项将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底A蒸发结晶：蒸发皿破裂部B蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐7. 下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A. 冷凝管进出水的方向是下进上出B. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D. 蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等8. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A .蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C .萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发9 .下列所配溶液浓度为1mol/L的是（)A.将31g Na2Q溶于1升水中B. 常温下，将22.4升HCI溶于水中，配成1升溶液C. 将100mL 5mol/L 的KNG溶液加水称释至500mLD. 将10mL 10moI/L 的H2SQ溶液与90mL水混合10. 下列各溶液中，Nh物质的量浓度最大的是（）A. 4 L、0.5 mol •L - NaCI 溶液B. 1 L 、0.3 mol •L - NatSQ溶液C. 5 L、0.4 mol •L -1NaOH溶液D. 2 L、0.15 mol •L -1、NaPQ溶液11. 已知3.01 X 1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16 g B . 32 g C. 64 g/mol D . 16 g /mol12. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）一1 —1 — 1 — 1A. x/28molB. x/14molC. 14x molD. 28x mol13. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2Q含有的分子数为NAB. 通常状况下，NA个CQ分子占有的体积为22.4LC. 物质的量浓度为1mol/L的MgCb溶液中，含有Cl—个数为22D. 常温常压下，1.06g NatCQ含有的“才离子数为0.02 N A14. 在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有内的CQ气体，另一个盛有CQ气体，则两容器气体一定具有相同的（）A.密度B. 原子数C.质量D. 分子数15. 下列说法正确的是( )A. 32g O 2所含的原子数目是NAB. 0.5mol H 2SQ含有的原子数目为3.5N AC. HNQ3的摩尔质量是32gD. 0.5N A个氯气(Cl 2)分子的物质的量是1mol16•将标准状况下VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为%1000V/?A. (MV + 2240)B. CMV + 2240)W lOOVMx?C. 22 4(V+Q.l)x?D. (MV+ 2240)17.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 46 g NO气体中含有原子数为3N AB. 标准状况下，22.4 L H2中含电子数为2N AC. 1 L 1 mol/L盐酸溶液中分子总数为N AD. 24 g Mg变成M『失去22个电子18. VmLAb(SO4)3溶液中含SQ2「ag,取V/4mL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是A. 125a/(576V) mol/L B . 125a/(288V)mol/LC. 125a/(144V )mol/LD. 125a/(96V)mol/L19. 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO)3、FeSQ、K2SQ三种溶液中的SQ2-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A. 1: 3: 3 B . 1: 1: 1 C. 3: 1 : 1 D. 1: 2: 320. 溶质质量分数分别为a%^ 5a%勺HSQ溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中HSQ的质量分数为A.等于3a% B .等于6a% C .大于3a% D .小于3a%二、非选择题21. 某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa 2CQ溶液。
高一化学(必修1)第一章_第一节_第二节练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 实行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的准确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法准确的是（）A．因为碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们能够用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不准确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时准确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤准确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
2020届人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积含答案
第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。
2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。
3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。
因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。
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第2课时过滤和蒸发课后篇巩固提升基础巩固1.在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法,下列分离方法与过滤原理相同的是()A.含有泥沙的浑水,静置一会儿水沙分离,可取得上层的清水B.农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳C.建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开D.淘米除去米中混有的小沙粒,只有C项符合,A、B、D项是根据密度大小不同分离的。
2.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是()A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A项错误;AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀,因此B项错误;除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此D项错误。
3.下列物质分离和提纯的方法属于化学分离提纯法的是()A.分离沙子和食盐水溶液B.分离溶于水中的氯化钠C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D.将O2和CO2的混合气体通入NaOH溶液中除去CO2,化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
A项可用过滤法,B项可用蒸发法,C项可用结晶法,D项利用的是洗气法。
4.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂可用胶头滴管;取固体试剂可用药匙、纸槽或镊子。
5.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO4与水反应,Fe与AgCl都不溶于水,NH4NO3、K2SO4都易溶于水。
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的除去B.用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去C.用图③制备纯净的氢气D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质NaCl中的Na2SO4杂质的第一步是加BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误;粗盐中不溶物的除去过程是溶解→过滤(除杂质)→蒸发结晶,B项正确;用图③所示装置制备的氢气中含有HCl杂质,C项错误;CO2和HCl均能与NaOH溶液反应,D项错误。
7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将液体蒸干D.将制得晶体转移到新制的过滤器中用大量水进行洗涤,不需要用大量水进行溶解和洗涤,A、D项错误;滤液应转移至蒸发皿中加热蒸发,B项错误。
8.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色、难溶于水的固体)()A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热O2,反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水),因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者。
而要求回收纯净的MnO2,所以对MnO2还需洗涤、干燥,故选B项。
9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO4Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证Ba(NO3)2被除净,同时过量的碳酸盐还能用适量硝酸除去;而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;由于是提纯钾盐溶液,故不能用Na2CO3。
10.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④中的Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2气体和H2O,同时生成了新的杂质Na2SO4,④错误。
311.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸、过滤b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过滤、干燥d.加热(高温或灼烧)e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加适量水、过滤、干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可加适量盐酸,完全反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的方法,使炭粉与氧气反应生成CO2,从而与MnO2分离,选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。
(2)e(3)d(4)d(5)f12.根据图中所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)氯化钠和Na2CO3晶体均属于(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为Na2CO3晶体,并含少量氯化钠杂质),在实验室里从天然碱中分离出较纯的Na2CO3晶体,应采用的方法(杂质仅考虑氯化钠)。
具体的实验操作步骤:①加热溶解,②,③,④洗涤晾干。
(3)完成上述操作①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和、等。
易溶(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)降温结晶过滤(3)漏斗酒精灯能力提升1.某溶液中含有较大量的Cl-、C-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加足量的Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加适量的AgNO3溶液④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C-,同时除去C-;过滤后,在滤液中滴加足量的Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加适量的AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
2.氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为(假设先除Mg2+,再除Ca2+)。
(2)如果粗盐中S-含量较高,必须添加含钡试剂除去S-,该含钡试剂可以是(填字母代号)。
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2(3)为有效除去CaCl2、MgCl2以及S-,加入的试剂及合理的顺序为(填字母代号)。
A.先加过量NaOH溶液,后加过量Na2CO3溶液,再加过量含钡试剂,过滤后加入稍过量的稀盐酸B.先加过量NaOH溶液,后加过量BaCl2溶液,再加过量Na2CO3溶液,过滤后加入稍过量的稀盐酸C.先加过量NaOH溶液,后加过量BaCl2溶液,再加过量Na2CO3溶液,过滤后加入稍过量的稀硝酸CaCl2、MgCl2等杂质,可根据物质的溶解度,把CaCl2、MgCl2分别转化为CaCO3、Mg(OH)2沉淀再除去;在除杂时不能引入新的杂质,并且尽量减少操作步骤,使用的药品要少而精。
答案(1)MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)AC(3)B3.工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水,饱和食盐水是将粗盐溶解在水中,通过分离和提纯制成的。
由于粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质,不符合电解的要求,因此必须进行精制。
首先将粗盐水过滤除去泥沙,再用化学试剂进一步净化处理。
(1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无S-?。
(2)净化过程中下列化学药品中可以选用的是(填写代号)。
A.Ba(NO3)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.K2CO3溶液E.Na2CO3溶液F.稀盐酸G.稀硫酸(3)你设计加入化学试剂的先后顺序是。
在加入某种化学试剂之前,还必须增加一种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是,这种物理除杂方法的名称是。
要在实验室中实施这种除杂方法,所用到的玻璃仪器有。
(4)经过科学论证,上述净化食盐水的方案合理,又通过更加精确的实验方法对净化后的食盐水进行成分分析,发现其中CaCl2、MgCl2的含量还是超标,必须进一步降低其含量。
对此,下列说法中正确的是。
A.对盐水进行过滤B.再从上述(2)中选取化学试剂除杂C.查找资料或访问专家,采用更加先进科学的方法除杂检验S-是否存在,可取适量溶液置于试管中,向其中先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有S-。
(2)除去MgCl2、Fe2(SO4)3应选用NaOH溶液和BaCl2溶液,不能选用Ba(NO3)2溶液,否则会引入N-;除去CaCl2和过量的BaCl2应选用Na2CO3溶液,不能选用K2CO3溶液,否则引入K+;除去过量的NaOH、Na2CO3用稀盐酸不能选用硫酸,否则会引入S-;故选用的试剂为BCEF。
(3)用Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,故Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,用稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,故稀盐酸最后加入,则试剂加入顺序为BECF或CBEF或BCEF。
在加入稀盐酸前需将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。
(4)因为题中净化食盐水的方案合理,但杂质含量还是超标,只能采用更加先进科学的方法除杂。
取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有S-(2)BCEF(3)BECF或CBEF或BCEF稀盐酸过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(4)C4.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、S-和N-的相互分离,实验过程如下:请回答下列问题:(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1为,试剂2为,试剂4为。
(2)加入过量试剂3的目的是。
(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④的名称是。
,再根据题目要求,确定所选阳离子所对应的化合物,最后确定试剂加入的先后顺序。
沉淀S-选用Ba2+,沉淀Cl-用Ag+。
由于Ag+与Cl-、S-都可生成沉淀,所以应先用过量BaCl2或Ba(NO3)2溶液来沉淀S-,所以试剂1为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液;试剂2则为沉淀Cl-所用的AgNO3溶液;因加入的Ag+是过量的,所以应用过量试剂3即过量Na2CO3溶液来沉淀过量的Ba2+和Ag+;而过量的C-则用适量试剂4(稀硝酸)来除去。