高三化学(苏教版)总复习 2-2-3分子空间结构与物质性质
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专题2 第三单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
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专题2 第三单元
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专题2 第三单元
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分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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专题2 第三单元
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2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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专题2 第三单元
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专题2 第三单元
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[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
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专题2 第三单元
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[答案](1)直线形 (2)直线形
V形
三角锥形 V形
正四面体形
三角锥形
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3．氢键：溶质与溶剂分子之间若能形成分子间氢键， 则会增大溶解度。 4．反应性：溶质若能与溶剂发生反应，则会增大溶解 度。
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配合物的形成和应用
1.概念：由提供孤对电子的配体与接受孤对电子的中心 原子以________结合而形成的化合物。 2．形成条件：中心原子(绝大多数为过渡金属离子)有 ____________，而配位体(主要是ⅤA、ⅥA、ⅦA 元素)能提 供____________。 3 ． 常 见 的 配 合 物 ： [Cu(NH3)4]SO4 、 Fe(SCN)3 、 [Cu(NH3)4](OH)2、[Ag(NH3)2]OH、[Fe(SCN)6]3 等。
中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联 系 ， 对 ABm 型 化 合 物 ， A 的 价 层 电 子 对 数 n ＝ A原子的价电子数＋B原子的价电子数 ，计算时一般说来， 2 价电子数即为最外层电子数， B 为卤素原子或氢原子时， 但 提供 1 个价电子；若为氧原子或硫原子时不提供电子；若 有成单电子则看成电子对。
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(2008· 海南)在硼酸[B(OH)3]分子中， 原子与 3 个羟基 B 相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中 B 原 子 杂化轨道 的类型及同 层分子间 的主要作用 力分别 是 ( ) A．sp，范德华力 C．sp2，氢键 B．sp2，范德华力 D．sp3，氢键
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专题2 第三单元
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[解析]由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp2 杂化， B 原 故 子也为 sp2 杂化， 但由于 B(OH)3 中 B 原子与 3 个羟基相连， 羟基间能形成氢键， 故同层分子间的主要作用力就为氢键。
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[答案]C
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专题2 第三单元
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b． 有些由极性键构成的多原子分子可以根据分子的构 型判断。如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 为不对称的四面体， 因此它们属于极性分子。 4．若不符合上述三种情况，则可以根据相似相溶的原 理判断。如：H2O2、乙醇、乙酸等易溶于水，而水是极性 分子，因此它们也是极性分子；C2H4、C2H2、C6H6、汽油、 白磷、稀有气体等不溶于水，因此它们是非极性分子。
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(3)H ＋ 可与 H2O 形成 H3O ＋ ，H3O ＋ 中 O 原子采用 ________杂化。 3O＋中 H—O—H 键角比 H2O 中 H—O—H H 键角大，原因为________________________。 (4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 a g· －3 Na 表示阿伏加德罗常数， CaO 晶胞 cm 则 体积为________cm3。
n＝2，孤对电子数为2对， ＝ n＝3，孤对电子数为1对，
，如H2O。 ，如NH3，PCl3。
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等电子原理
1. 经 验 规 律 ： 像 一 氧 化 碳 和 氮 气 分 子 这 样 具 有 __________(指分子或离子中全部电子总数或价电子总数) 和__________的两个或两上以上的分子或离子，它们的结 构相似，性质相似，这条规律就叫做等电子原理。具有等 电子的物质彼此叫做等电子体。
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专题二 物质结构与性质
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专题二 物质结构与性质
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第三单元
分子空间结构与物质性质
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专题2 第三单元
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专题2 第三单元
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1．了解极性键和非极性键，极性分子和非极性分子及 其性质的差异； 2．了解氢键对物质性质的影响； 3． 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简 单分子或离子的空间构型； 4．了解“等电子原理”的含义，并能结合实例说明； 5．了解简单配合物的成键情况。
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2．价层电子互斥模型 (1)中心原子(A)的价电子全部成键时，对于分子 n＝2，直线形，如 ，如 ABnn＝3， n＝4， ，如 。 。 。
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(2)中心原子(A)上有孤对电子时，对于分子 ABn
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价层电子对数与几何构型的关系：
价层电子对数 电子对 空间构型 2 直线形 3 平面 三角形 4 四面体 5 三角双锥 6 八面体
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如果价层电子对中有未成键孤对电子，则几何构型发 生相应的变化，用价层电子对理论解释。
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物质的溶解性及其影响因素
1.分子极性：非极性分子构成的物质易溶于________ 溶剂，难溶于________溶剂；极性分子构成的物质易溶于 极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如：苯易溶于植物油而难 溶于水，HCl 易溶于水而难溶于苯。 2．分子结构：含有__________且该官能团在分子中所 占比重较大的物质能够相互溶解。例如，乙醇与水能互溶， 戊醇与水不能互溶，但与己烷能互溶。
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3．由极性键构成的多原子(三个或三个以上原子)分子 可能是极性分子，也可能是非极性分子。 a．若属于 ABn 或 BnA 型分子，关键是看中心原子(A 原子)最外层上的电子是否都提供出来与 B 原子形成共价 键。如果 A 原子最外层上的电子都提供出来与 B 原子形成 共价键，则该分子属于非极性分子。如：CO2、CH4、BF3、 CS2、CCl4 等。如果 A 原子最外层上的电子并没有全部提 供出来与 B 原子形成共价键， 则该分子属于极性分子。 如： H2S、H2O、NH3、PCl3、SO2 等。
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分子结构与性质的综合考查
如何判断分子的极性？
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1.由极性键构成的双原子分子一定是极 性分子。如：CO、NO、HF、HBr、HI、HCl 等。 2．由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子。 如：H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2 等。
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请按要求回答下列问题： (1)ClO 、ClO2 、ClO3 、ClO4 中 Cl 都是以 sp3 杂化轨 道与 O 原子成键的，试推测下列微粒的立体结构： 微粒 立体结构 ClO－ ClO－ 2 ClO－ 3 ClO－ 4
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(2)根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何 构型： CS2________，PH3________，H2S________， H3O＋________。 (3) 为 什 么 H2O 分 子 的 键 角 既 不 是 90°也 不 是 109° 28′，而是 104.5° ？
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苏教版高中化学选修三模块复习课3 分子空间结构与物质性质.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理模块复习课3 分子空间结构与物质性质典题训练·知能夯实区【真题体验练】1.(2015·山东高考)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是。
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是__________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
已知Al在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为,其中氧原子的杂化方式为_________________________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为kJ·mol-1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或“低”)。
【解析】(1)离子之间不只有静电吸引作用,还有静电排斥作用;由于离子所带的电荷相同,F-的离子半径小于Cl-,所以CaF2的晶格能大于CaCl2,故熔点高;晶体的构型还与离子的大小有关,所以阴阳离子比为2∶1的物质,不一定与CaF2晶体构型相同;CaF2中的化学键为离子键,熔融状态下可以电离出自由移动的离子,因此CaF2在熔融状态下能导电。
(2)CaF2难溶于水,但可与Al3+形成Al,反应的离子方程式为Al3++3CaF23Ca2++Al。
[2020高考化学复习江苏]专题九 《物质结构与性质》选修 第2讲 分子空间结构与物质性质
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考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
等电子体
3. (1)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________________________________ __________________________________________________________(填化学式).
(2)[2016·江苏化学,21A(4)]与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________.
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考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
考点一 共价键
[知识梳理]
1.本质 共价键的本质是在原子之间形成___共__用__电__子__对_____(电子云的___重__叠___).
2.特征 具有___饱__和__性_____和___方__向__性_____ .
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考点一
考点二
考点三
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3.类型
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考点一
考点二
考点三
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【方法技巧】 σ键与π键的判断 (1)由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键. (2)由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目.共价单键全为σ键,双键 中有一个σ键和一个π键,叁键中有一个σ键和两个π键. (3)由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键.
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考点一
考点二
考点三
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解析 (1) N2 分子中存在氮氮叁键，1 个 σ 键、2 个 π 键。(2)一个丙酮分子中有 6 个碳 氢键、2 个碳碳单键和 1 个碳氧双键(1 个 σ 键和一个 π 键)，所以 1 mol 丙酮分子中含
高中化学 专题四 分子空间结构与物质性质教案2 苏教版选修3
、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分极性分子、非极性分子分子的极性CCl、存在的共价键．分子极性的判断注意：型分子可参考使用以下经验规律：一、选择题1.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（）A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO24.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水5．下列物质易溶于苯的是（）A．NH3 B．HF C．I2 D．Br26.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO27．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH8.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（）A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应C.与银氨溶液作用只发生银镜反应D.催化剂作用下与H2反应9.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子10.根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（）(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(5)D.(1)(3)(4)11.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A .乙烯B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气二、填空题12.我们可把共价键按分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。
苏教版高中化学选修3 专题4 分子空间结构和物质性质复习(共18张PPT)
练习3 下列叙述正确的是( ) A.NH3 是极性分子，N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 l4 是非极性分子，C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C.H2O 是极性分子，O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D.CO2 是非极性分子，C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央
化学方程式可以表示为__F_e_C__l3_＋___5_K__S_C__N__=_=_=__K_2_[_F_e_(_S__C_N__)_5_]。＋3KCl
配合物的化学式最可能为( )
A.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O C.[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
B.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
D.[CoC√l(NH3)5]Cl2·H2O
练习4 Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线 电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。若不考虑空间构型，
Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合， 还可以其他个数比配合。请按要求填空：
(1)若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合
所得离子显红色。该离子的离子符号是__[_F_e_(_S__C_N__)_]。2＋
(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面三角形分子：____B__F_3____，三角锥型分子： ____N__F_3____， 四面体型分子： _____C_F__4____。
【苏教版·通用】2013版高中化学全程复习方略课件选修3 专题三 分子空间结构与物质性质(共68张PPT)
升高；
(3)Y(碳)的氧化物有CO、CO2，Z(氮)的氧化物有N2O、NO、 N2O3、NO2、N2O4、N2O5，CO2与N2O互为等电子体，结构相似， 性质相似，故类比CO2分子可知N2O的分子构型为直线形，属于 非极性分子；
答案：(1)sp
3mol或3×6.02×1023
(2)NH3分子间存在氢键
(3)N2O (4)能 位键 Cl 直线 非极性 Cu+能提供空轨道,Cl-能提供孤对电子,从而形成配 CuCl＋2HCl====H2CuCl3(或CuCl＋2HCl====
H2［CuCl3］)
1.(双选)(2011·海南高考)下列分子中，属于非极性的是
2．溶解性 (1)“相似相溶”的规律。 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶于_ 非极性溶质一般能溶于___________ 极性溶剂 。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力 __________ 越大，溶解性越好。
相似性 ，如乙醇和水 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的_______
互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明 显减小。
素Z的这种氧化物的分子式是____________，其分子构型为
____________形，属于_________分子 (填“极性”或“非极 性”)。
(4)W的+1价离子与Cl-能否形成配位键______(填“能”或
“不能”)，原因是___________,若W+与浓盐酸发生非氧化还
高考苏教版化学一轮复习教案选修3第4讲分子空间构型与物质性质
第 4 讲分子空间构型与物质性质考纲点击1．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。
2．“等电子原理〞的含义，能结合实例说明“ 等电子原理〞的应用。
3．了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
4．了解简单配合物的成键情况。
一、分子构型与物质的性质(一 )分子的空间构型1．杂化轨道理论简介(1)sp 杂化sp 杂化轨道由 ________和 ________组合而成，杂化轨道间夹角为______，呈 ______形，如 __________ 。
(2)sp2杂化sp2杂化轨道由 ________ 和 __________ 组合而成，杂化轨道间夹角为______，呈__________ ，如 ______。
(3)sp3杂化sp3杂化轨道由 ________和______组合而成，杂化轨道间夹角为__________，呈 ________形，如 ________。
2．价层电子对互斥模型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键AB n几何构型范例n＝ 2n＝ 3n＝ 4(2)中心原子上有孤对电子的分子中心原子上的____________________，并参与 ______。
分子的立体结构模型与其VSEPR 模型不完全相同，如H 2O 呈 ______形， NH 3分子呈 ______形。
3．常见分子的立体结构分子类型实例结构式立体结构其他实例三原子CO2BeCl2分子H 2O SO2、H 2S四原子HCHO BF3分子NH 3PH3五原子CH4CCl 4分子CH 3Cl CH 3Br 4．等电子原理________相同、________相同的分子具有相似的____________ ，它们的许多性质 ______，如 CO 和 ______。
特别提示：由于孤对电子参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。
如水分子中氧原子的 sp3杂化轨道有 2 个是由孤对电子占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈 V 形，氨分子中氮原子的 sp3杂化轨道有 1 个由孤对电子占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结 构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止 境
感谢聆听
02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与 元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教 版)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结 构的奥秘
高考苏教版化学一轮复习精品教案 选修3 第4讲 分子空间构型与物质性质
第4讲分子空间构型与物质性质考纲点击1．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。
2．“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
3．了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
4．了解简单配合物的成键情况。
一、分子构型与物质的性质(一)分子的空间构型1．杂化轨道理论简介(1)sp杂化sp杂化轨道由________和________组合而成，杂化轨道间夹角为______，呈______形，如__________。
(2)sp2杂化sp2杂化轨道由________和__________组合而成，杂化轨道间夹角为______，呈__________，如______。
(3)sp3杂化sp3杂化轨道由________和______组合而成，杂化轨道间夹角为__________，呈________形，如________。
2．价层电子对互斥模型(1)(2)中心原子上的____________________，并参与______。
分子的立体结构模型与其VSEPR 模型不完全相同，如H2O呈______形，NH3分子呈______形。
3．4________相同、________相同的分子具有相似的____________，它们的许多性质______，如CO和______。
特别提示：由于孤对电子参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。
如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤对电子占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤对电子占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。
(二)分子的极性和手性1．分子内各原子及共价键的空间排布______，分子内正、负电荷中心______的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布______，分子内正、负电荷中心______的分子为极性分子。
常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：(1)非金属单质分子。
2023版高三一轮总复习化学(苏教版)第3部分大阶段高考总结3物质结构与性质
本阶段主要涉及原子、分子、晶体结构与性质同时涉及元素周期表与周期律等。
在命题方向上主要有：①分子或离子的空间结构与杂化。
②以物质的价键结构为载体的推断。
③晶胞参数与晶体密度有关计算。
④晶体中粒子坐标参数的确定。
分子或离子的空间结构与杂化【典例1】 (1)(2021·山东等级考，T 16节选)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF 2室温下易升华。
XeF 2中心原子的价层电子对数为________，下列对XeF 2中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。
A ．spB ．sp 2C ．sp 3D ．sp 3d(2)(2021·全国乙卷，T 35节选)[]Cr(NH 3)3(H 2O)2Cl 2＋中配体分子NH 3、H 2O 以及分子PH 3的空间结构和相应的键角如图所示。
PH 3中P 的杂化类型是________。
NH 3的沸点比PH 3的________，原因是________，H 2O 的键角小于NH 3的，分析原因：_____________________________ ___________________________________________________________________。
[解析] (1)XeF 2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为2＋8－1×22＝5，其中心原子的杂化方式应为sp 3d 。
(2)由题图可知，PH3的中心原子P形成3个σ键电子对和1个孤电子对，则其杂化方式为sp3。
NH3、PH3均为分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3沸点更高。
H2O、NH3均为sp3杂化，其中心原子的孤电子对数分别为2、1，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小。
[答案](1)5D(2)sp3高NH3分子间存在氢键H2O、NH3均为sp3杂化，其中心原子的孤电子对数分别为2、1，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，因此孤电子对数越多，键角越小1．利用VSEPR模型推断分子或离子的空间构型的思维方法：2．根据VSEPR模型确定杂化类型1．(2020·全国Ⅰ卷，T35节选)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
2021年高考化学一轮复习 专题十二 第3讲 分子空间结构与物质性质 苏教版
2021年高考化学一轮复习专题十二第3讲分子空间结构与物质性质苏教版一、选择题的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列1．N2说法中不正确的是( )。
A．N分子与CO分子中都含有叁键2B．CO分子中有一个π键是配位键C．N与CO互为等电子体2与CO的化学性质相同D．N2解析由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即叁键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案 D2．下列说法不正确的是( )。
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。
答案 C3．下列说法正确的是 ( )。
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体型，也可以是三角锥型或Ⅴ形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。
答案 C4．下列叙述中正确的是 ( )。
A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析A中CO2为非极性分子；B说法正确。