高考化学专题复习——选修3第三讲晶体结构与性质
选修3
物质结构与性质
CO2、CCl4、C2H2 ； (5)含有极性共价键的非极性分子是___________________
(6) 含 有 极 性 共 价 键 和 非 极 性 共 价 键 的 非 极 性 分 子 是
C2H2 ____________________ ； H2O2 ； (7)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________
2017高考化学复习
选修3
物质结构与性质
第三讲 晶体结构与性质
选修3
物质结构与性质
[2017高考导航]
考纲要求 1.理解离子键的形成,能根据离子化 合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解原子晶体的特征,能描述金 刚石、二氧化硅等原子晶体的结构 与性质的关系。 3．理解金属键的含义,能用金属键 理论解释金属的一些物理性质。了 解金属晶体常见的堆积方式。 4．了解分子晶体、原子晶体、离 子晶体和金属晶体的结构微粒及微 粒间作用力的区别。 5．能根据晶胞确定晶体的组成并 进行相关的计算。 6．了解晶格能的概念及其对离子 晶体性质的影响。 真题统计 命题趋势
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(3)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分 高 ，如 子晶体熔、沸点反常地________ > > > H2O_______H 2Te_______H 2Se_______H2S。 大 ，熔、 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越______ > > > 沸点越高，如 SnH4___GeH___SiH 4___CH 4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)， 分子的极性 越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2、CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
栏目 导引
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物质结构与性质
3．依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高。 (2)原子晶体的熔点高。 (3)分子晶体的熔点低。 (4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
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4．依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体， 而分子晶体中的电解质(主要是酸和强 极性非金属氢化物)溶于水， 使分子内的化学键断裂形成自由 移动的离子，也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。
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考点一
四种晶体性质比较
一、晶体 1．晶体与非晶体 晶体 周期性有序 排列 结构微粒___________
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晶体 自范性 有 _________ 固定 _________ 各向异性 ___________
大多数有机物( 有机盐除外) 化合物(如 SiC、SiO2) ) 大部分盐( 如NaCl)
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三、晶体熔、沸点的比较
1．不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 。 _________>_________>_________ (2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高，
NaOH 、(NH4)2S； ______________
(3) 既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
(NH4)2S _______________ ；
(4) 既 含 有 离 子 键 又 含 有 非 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是
Na2S2 _________________ ；
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物质结构与性质
(4)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属 熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。
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物质结构与性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)固态物质一定是晶体。( × ) (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。( × ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。( √ ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体。( × )
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5．依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体硬度较大或硬而脆。 (2)原子晶体硬度大。 (3)分子晶体硬度小且较脆。 (4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
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题组一
四种晶体类型的性质
1．(2016· 上海高三模拟)下面的排序不正确的是( C ) A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
非晶体 无 _________ 不固定 _________ 各向同性 ____________
性质 特征
熔点 异同表现
二者 区 别方 法
间接方法
熔点 看是否有固定的_________ X射线衍射 实验 对固体进行______________
科学方法
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2.得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。 凝固(凝华) 。 (2)气态物质冷却不经液态直接____________ (3)溶质从溶液中析出。
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二、四种晶体类型的比较
类型 比较 构成粒子
分子晶体
分子
原子 晶体
金属晶体
离子晶体
金属阳离子、 原子 阴、阳离子 自由电子
范德华力 粒子间的 ___________ 共价 相互作用 (某些含氢键) 键 硬度 较小 很大
金属键
有的很大， 有的很小 有的很高， 有的很低
离子键
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2． 在下列物质中： NaCl、 NaOH、 Na2S、 H2O2、 Na2S2、 (NH4)2S、 CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。其中：
NaCl、Na2S ； (1)只含有离子键的离子晶体是_____________
(2) 既 含 有 离 子 键 又 含 有 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是
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2．依据物质的类别判断 (1)金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(NaOH、KOH 等) 和绝大多数盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属 氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、几乎所有的酸、绝大多 数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常 见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质、合金是金属晶体。
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有 A、B、C 三种晶体,分别由 H、C、Na、Cl 四种元素 中的一种或几种组成,对这三种晶体进行实验,结果如下表： 晶体 A B C 熔点/℃ 801 3 550 －114.2 硬度 较大 很大 很小 水溶性 易溶 不溶 易溶 导电性 水溶液与 Ag＋反应
水溶液(或 熔融状态) 白色沉淀 导电 不导电 不反应 液态不导电 白色沉淀
_____________________，
范德华力 。 C____________
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[解析]
由 A 在水溶液中(或熔融状态)导电，可知 A 为离子
晶体， 即为 NaCl， 其中含离子键； B 的硬度很大， 不溶于水， 又不导电， 则知 B 为原子晶体， 即为金刚石， 其中含共价键； C 的熔点很低，可知 C 为分子晶体，即为 HCl，是靠分子间 作用力形成的晶体。
3．晶胞
(1)概念 基本单元。 描述晶体结构的_________ (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 任何空隙 。 a．无隙：相邻晶胞之间没有_________ 平行 排列、_________ 取向 相同。 b．并置：所有晶胞_________
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4．晶格能 (1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 ,通常取正值， kJ· mol－1 。 单位：_________ (2)影响因素 多 晶格能越大。 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越___, 小 ，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的半径越____ (3)与离子晶体性质的关系 高 ， 稳定 ，且熔点越______ 晶格能越大，形成的离子晶体越_______ 硬度越_________ 。 大
SiO2、SiC 。 (8)含有极性共价键的原子晶体是_______________
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物质结构与性质
名师点拨 1常温下为气态或液态的物质，其晶体类型一般为分子晶体 Hg 除外。 2石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键 长为 1．42×10－10m，比金刚石中碳碳共价键的键长键长为 1．54×10－10m短，所以熔、沸点高于金刚石。 3AlCl3 晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸 点低熔点 190 ℃。
2015，卷Ⅰ 37T(4)(5)； 2015，卷Ⅱ 37T(5)； 2014，卷Ⅰ 37T(3)(4)； 2014，卷Ⅱ 37T(4)(5)； 2013，卷Ⅰ 37T(3)； 2013，卷Ⅱ 37T(3)
高考对本部分的考查主要 从两个方面切入：(1)关于 晶胞的计算。(2)晶体微粒 间的相互作用力以及物理 性质的比较。预计2017年 高考将主要考查晶体类型、 四种晶体的区别、晶体的 结构特点以及晶胞的相关 计算。题型以非选择题为 主，分值约为4分。
高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结
精品文档 1． 金刚石晶体结构（硅单质相同）1mol 金刚石中含有 mol C —C 键，最小环是 元环，（是、否） 共平面。
每个C-C 键被___个六元环共有，每个C 被_____个六元环共有。
每个六元环实际拥有的碳原子数为______个。
C-C 键夹角：_______。
C 原子的杂化方式是______ SiO 2晶体中，每个Si 原子与 个O 原子以共价键相结合，每个O 原子与 个Si 原子以共价键相结合，晶体中Si 原子与O 原子个数比为 。
晶体中Si 原子与Si —O 键数目之比为 。
最小环由 个原子构成，即有 个O ， 个Si ，含有 个Si-O 键，每个Si 原子被 个十二元环，每个O 被 个十二元环共有，每个Si-O 键被__个十二元环共有；所以每个十二元环实际拥有的Si 原子数为_____个，O 原子数为____个，Si-O 键为____个。
硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________.2． 在NaCl 晶体中，与每个Na +等距离且最近的Cl-有 个，这些Cl -围成的几何构型是 ;与每个Na +等距离且最近的Na +有 个。
由均摊法可知该晶胞中实际拥有的Na +数为____个Cl -数为______个，则次晶胞中含有_______个NaCl 结构单元。
3. CaF 2型晶胞中，含:___个Ca 2+和____个F -Ca 2+的配位数： F -的配位数：Ca 2+周围有______个距离最近且相等的Ca 2+F - 周围有_______个距离最近且相等的F——。
精品文档4．如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO 2分子在晶胞中的位置为 ；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为 ；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有个。
5．如图为石墨晶体结构示意图，每层内C 原子以 键与周围的 个C 原子结合，层间作用力为 ； 层内最小环有_____个C 原子组成；每个C 原子被 个最小环所共用；每个最小环含有 个C 原子， 个C —C键；所以C 原子数和C-C 键数之比是_________。
人教版化学选修3结构与性质第三章晶体与性质金属晶体课件 .ppt
金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积（ Po） 晶胞的形状是什么？
含几个原子？
1、简单立方堆积
钋型
金属晶体的原子空间堆积模型2
• 体心立方堆积（ IA，VB，VIB）
金属晶体的堆积方式──钾型
2、体心立方堆积 钾型
配位数：8 空间占有率： 68.02%
思考：密置层的堆积方式有哪些？
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态 导电粒子 离子晶体 金属晶体
修高 3二 ）化 第学 三（ 章选
第四节
金属晶体
Ti
固原二中 高二年级组
zhf 09· 03· 04
金属样品
Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 组成粒子：金属阳离子和自由电子 作用力：金属离子和自由电子之间的较强作 用—— 金属键（电子气理论） 金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、 半径小－金属键强， 熔沸点高。
两种排列方式的配位数分 金属晶体的原子堆积模型
别是多少？哪种排列方式 金属原子在平面上有几种排列方式？ 使一定体积内含有的原子 数目最多？
（a）非密置层 （b）密置层
思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ 活动·探究：
将乒乓球在三维空间堆积起来，有几种不同的堆积方式？ 比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利 用率、晶胞的区别。
高考化学主题3 晶体结构与性质
A.熔点:NaI>NaBr B.硬度:MgO>CaO C.晶格能:NaCl<NaBr D.熔沸点:CO2>NaCl
【答案】B
4.某离子晶体的晶胞结构如图所示,则该离子晶体的化学式为( )。
A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c 【答案】D
5.硼氢化钠的晶胞结构如图所示,该晶胞中 Na+的配位数为
主题 3 晶体结构与性质
(链接《配餐》P112)
1.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )。
A.分子晶体中一定含有共价键 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键 D.金属阳离子只能存在于离子晶体中
【答案】B 【解析】稀有气体晶体为分子晶体,不含共价键,A 项错误;原子晶体中共价键越强,熔点越 高, B 项正确;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,C 项错误;金属阳离子也可以存在 于金属晶体中,D 项错误。
,若硼氢化钠晶体的密度
为 d g·cm-3,NA 表示阿伏加德罗常数的值,则 a=
(用含 d、NA 的代数式表示),若硼氢化钠
晶胞上、下底心处的 Na+被 Li+取代,则得到晶体的化学式为
。
【答案】8
3 76×1021 ·A
Na3Li(BH4)4
【解析】以上底面的 Na+为研究对象,与之距离最近的 BH4- 共有 8 个;该晶胞中 Na+个数为
cm3,x=3
342 ·A
cm,则 d= 2x= 2 3 22
342 ·A
cm= 2 3 2
342 ×1010·AFra bibliotekpm。
10.钴蓝晶胞结构如图所示,该立方晶胞由 4 个Ⅰ型和 4 个Ⅱ型小立方体构成,其化学式
2020-2021学年人教版选修3 第3章 晶体结构与性质 章末专题整合 课件(53张)
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
6．判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物理性质入手 (1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体，三元化合物可能 是离子晶体(如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。 (3)固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。 (4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。 (5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体，一般用 电负性差来判断。电负性差大于1.7的一般是离子晶体，但不全符合， 还与化合价有关。
概念 静 电 作 用 所 形 成 的 子对(电子云重叠)所 电 子 之 间 的 静 电 作
化学键
形成的化学键
用
成键 微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子、自由 电子
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
类型
离子键ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
共价键
金属键
作用 阴、阳离子间的静电 共用电子对(电子云重 金属阳离子和自由电
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第三章 晶体结构与性质
晶体类型 离子晶体 分子晶体
原子晶体
金属晶体
多数的非金属 少数的非金属单质 金属单质和
物质类别 离子化合物
单质和化合物 和共价化合物
合金
实例 食盐晶体 氨、氯化氢
金刚石
镁、铝
既要熟记四种晶体的典型特征，又要掌握典型晶体的特殊性。
同时还要理解一些特殊规律，如大部分分子晶体中存在共价键， 注意事项
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第三章 晶体结构与性质
(2)同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体 的熔、沸点越高。
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
高考化学复习 选修3第三讲晶体结构与性质
高考化学复习第三讲晶体结构与性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4．了解分子晶体结构与性质的关系。
5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
2016，卷甲37T(3)(4)；2016，卷乙37T(6)；2016，卷丙37T(4)(5)；2015，卷Ⅰ 37T(4)(5)；2015，卷Ⅱ 37T(2)(5)；2014，卷Ⅰ 37T(1)(3)(4)；2014，卷Ⅱ 37T(4)(5)晶体晶体的结构与性质[学生用书P270][知识梳理]一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
二、四种晶体类型的比较三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高。
高考化学专项复习--晶体结构与性质(含答案解析)
高考化学专项复习--晶体结构与性质（含答案解析）1．[2021·辽宁卷]单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是（）A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体2．[2021·湖北卷]某立方晶系的锑钾（SbK）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。
下列说法正确的是（）A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3B．K和Sb原子数之比为3∶1C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为a pm3．[2022·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是（）A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
人教版选修3第三章《晶体结构与性质》复习学案
人教版选修3第三章《晶体结构与性质》复习学案第三章 晶体结构与性质 复习学案 知识梳理 一、晶体特征及分类： (1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做 构成的 物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有 的几何外形，各向 和具有固定的 。
(2)根据晶体内部微粒的微粒间 的不同可以将晶体分为通过离子键形成的晶体，以金属键基本作用形成的 晶体，通过共价键形成的晶体和通过分子间相互作用形成的 晶体。
(3)常见晶体类型比较：二、晶体的堆积模型分子晶体中分子间尽可能采用紧密排列方式，分子的排列方式与其形状的关；离子晶体可视为不等径圆球的密堆积，离子晶体中正负离子的配位数主要由 、 及离子键的纯粹程度( 即 )决定；金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积，可分为Po 的简单立方堆积、型、 型和 型。
三、晶胞1.概念：描述 叫做晶胞；整块晶体由晶胞“ ”而成；晶胞①中Ti 、O 、Ca 原子数分别为 、 、 ；晶胞②中A 、B 、C 、D 原子数分别为 、 、 、 。
晶体类型类型比较分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体构成晶体微粒形成晶体微粒间作用力作用力大小决定因素物理性质 熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性溶解性典型实例 P 4、干冰、硫 金刚石、SiO 2 NaCl 、KOH 、NH4Cl 金属单质 ①②2.常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是结构，两个碳碳单键的键角为，其中的碳原子采取杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为，晶体中最小的环上上的碳原子数为；石墨晶体中C 原子数与C-C键数之比为；NaCl晶体中Na+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为，CsCl晶体中Cs+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为；二氧化硅晶体中每个硅原子与个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为。
高考化学专题复习：晶体结构与性质
高考化学专题复习：晶体结构与性质一、单项选择题（共8小题）1．下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是（）A．氯化铵B．单质碘C．金刚石D．单质硅2．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞（如图所示）与金刚石的类似。
下列判断不正确的是（）A．该晶体属于分子晶体B．该晶体中只存在极性键C．该晶体中Si的化合价为+4D．该晶体中C的杂化类型为sp3 3．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。
如图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。
下列说法错误的是（）A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键B．中心原子K+的配位数为6C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子D．这类配合物晶体是分子晶体4．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（）A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体C．氯化钠的分子式为NaClD．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子5．下列晶体中熔点最低的是（）A．干冰B．NaOH C．金刚石D．铝6．单质不可能形成（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体7．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（）A．X m-的化学式为B4O8H42-B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C．配位键存在于2、3原子之间D．硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键8．某化学家已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18K）。
下列关于K3C60的组成与结构的分析正确的是（）A．K3C60中既有离子键又含有极性键B．1mol K3C60中含有的离子数为63N AC．该物质在熔融状态下能够导电D．该物质的化学式可以写成KC20二、多项选择题（共4小题）9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。
高考化学总复习检测：X3.3晶体结构与性质
课时限时检测(三十九) 晶体结构与性质(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共5小题，每小题8分，共40分)1．(选修3P84T2)下列叙述正确的是()A．原子晶体中只含有共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子【解析】B项，NaOH晶体为离子晶体，既含离子键又含共价键；C项，干冰中CO2分子内含共价键；D项，金属晶体中，含有阳离子和自由电子，不含阴离子。
【答案】 A2．(2014·张家界质检)如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【解析】B项，冰晶体属于分子晶体；C项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。
【答案】 A3．下列关于晶体的说法一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【解析】A项，单原子分子(如Ne)形成的分子晶体，不存在共价键；C项，SiO2晶体中Si与4个O相结合；D项，金属晶体的熔点有的高有的低，不一定都比分子晶体的熔点高。
【答案】 B4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HClC．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【解析】熔沸点与键能有关的应是原子晶体。
【答案】 C5．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。