2018年高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件
(4)NH3 催化还原氮氧化物 (SCR)技术是目前应用最广泛的烟 气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO)、 不同温度对脱氮率的影响如图 2 所示(已知氨气催化还原氮氧化物 的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影 响 释： ，给出合理的解 。
【解析】
(1)①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的
【答案】
(1)①－538 ②ABC
(2)500
加压
(3)N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋ (4)300 ℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300 ℃之后，温度 升高脱氮率逐渐减小 300 ℃之前，反应未平衡，反应向右进行，
脱氮率增大；300 ℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率 减小
(5)向反应体系中投入石灰石， CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g)，
c(CO2)增大，反应Ⅰ的平衡逆向移动，SO2 的量减少，A 正确；在 合适温度区间内降低反应温度，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减小， B 正确， D 错误； CO 体积分数增大， 由图 1 知 CaS 质量分数增大， c(CO2)增大，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减少，故 C 正确。(6)因 反应Ⅰ速率快，c(SO2)先快速增大，随着反应Ⅱ的进行，使 c(CO2) 增大， 反应Ⅰ逆向进行， c(SO2)减小， 当反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡时， c(SO2)不再变化，由此可画出 c(SO2)随时间变化的曲线图。
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是 否同时发生，理由是 。
(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分 数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反 应体系中 SO2 生成量的措施有 A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高 CO 的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 。
专题讲座七
化学反应原理综合运用题 解题策略
[对应学生用书 P182] [题型特点] 1． 该题型通常以元素化合物知识为载体， 以工业生产为背景， 综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的 能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、 电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识， 甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但 各个小题又比较相对独立。
p4CO2 【答案】 (1)高温 (2) 4 (3)C p CO
(4)如果气相中 SO2 和
CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时 发生 (5)A 安徽“江南十校”高三联考)雾霾天气是一 种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排 放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。 (1)汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件 下可净化。
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t1 时刻 达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 (填选项序
号)。(下图中 v 正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物 质的量和总压强)
(2)在 t1 ℃下，向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO，测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如下表： 时间/s n(NO)/×10 mol n(CO)/×10－1 mol
＋ －
＜4×10－38，c(OH－)＜2×10－13，c(H＋)＞5×10－2 则至少需要加入 2.5 mL 2 mol/L 的盐酸。
答案：(1)FeO2 4 ＋4H2O＋3e ===Fe(OH)3↓＋5OH
－ －
－
0.2
(2)右 左 (3)使用时间长、工作电压稳定 (4)2 10 3 2 9 5 NaClO
－2
0
1
2
3
4
5
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1 ℃时该反应的平衡常数 K＝ 能使平衡正向移动的措施是 种即可)
， 既能增大反应速率又 。(写出一
(3)如图 1 所示， 以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝 化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应 式 。
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1>v2，请 在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。
【解析】
(1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进
p4CO2 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝ 4 。(3)反应Ⅰ速率较 p CO 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2) ＝ 0 ， c(CO2) 或 c(CO) 发生变化 ， 只发生反应 Ⅱ， 若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
请回答下列问题： (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B) 的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量的浓度 c(B)，则反应Ⅱ的 Kp ＝ (用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)， 则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
2．题目的综合性强，化学信息较多，设问角度灵活多变，侧 重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题 的能力。
[解题方法] 步骤 1：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。 步骤 2： 对于化学反应速率和化学平衡图像类试题， 读懂图像， 明确纵横坐标的含义，理解起点、终点、拐点的意义，分析曲线 的变化趋势。对于图表数据类试题，分析数据，研究数据间的内 在联系，找出数据的变化规律，挖掘数据的隐含意义。对于电化 学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后分析电极类别， 书写电极反应式，按电极反应式进行相关计算。
①已知部分化学键的键能如下 分子式/ 结构式 化学键 键能 (kJ/mol) NO/N≡O CO/C≡O N≡O 632 C≡O 1 072 CO2/O=== C===O C===O 750 N2/N≡N N≡N 946
请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方 程式 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝ kJ/mol
[对点集训] 1 ． (2017· 东北三省四市教研联合体高三模拟 ) 高铁酸盐在能 源、环保等方面有着广泛的用途。 Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁 电池的研制也在进行中。如图 1 是高铁电池的模拟实验装置：
(1) 该 电 池 放 电 时 正 极 的 电 极 反 应 式 为 ；
(5)减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出 (6)2.5
2．(2017· 湖北黄冈高三检测)汽车尾气是造成雾霾天气的重要 原因之一，尾气中的主要污染物为 CxHy、NO、CO、SO2 及固体颗 粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治 理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题： (1)治理尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车排气管上装 一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该 反应的化学方程式是 。
若维持电流强度为 1 A，电池工作十分钟，理论消耗 Zn g(已知 F＝96 500 C/mol)。 (2)盐桥中盛有饱和 KCl 溶液，此盐桥中氯离子向 移
动(填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动(填“左”或“右”)。 (3)图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此 可得出高铁电池的优点有 。
对于电解质溶液类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能 存在的平衡类型，然后进行解答。 步骤 3： 针对题目中所设计的问题， 联系相关理论进行逐个作 答。
【典例 1】 煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏 生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固 定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会 与 CaSO4 发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方 程式如下： CaSO4(s)＋CO(g kJ· mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s) ＋ 4CO(g) kJ· mol－1(反应Ⅱ) CaS(s) ＋ 4CO2(g) ΔH2 ＝ － 175.6 CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4
(3)图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此 可得出高铁电池的优点有使用时间长、 工作电压稳定。 Ⅱ.(4)2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO===2Na2FeO4 ＋ 9NaCl＋5H2O 氧化剂所含元 素化合价降低，氧化剂是 NaClO。(5)加入饱和 KOH 溶液的目的 是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。(6)已知 25 ℃时 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38， 此温度下若在实验室中配制 5 mol/L 100 mL FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象 c(Fe3 )c3(OH )
0.45×10－2×0.9×10－22 K＝ ＝500 L/mol。加压既能增大反 － － 0.1×10 22×2.7×10 22 应速率，又能使平衡向气体分子数减少的正向移动。
(3)Pt 是阳极，N2O4 发生失去电子的氧化反应，产物为 N2O5， 电极反应式为 N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋。(4)根据图示 信息：300 ℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300 ℃之后，温度 升高脱氮率逐渐减小。原因是：300 ℃之前，反应未平衡，反应向 右进行， 脱氮率增大； 300 ℃时反应达平衡； 后升温平衡逆向移动， 脱氮率减小。
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【答案】 (1)高温 (2)pp44CCOO2 (3)C (4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时 发生 (5)A、B、C
(6)
【典例 2】 (2017·安徽“江南十校”高三联考)雾霾天气是一 种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排 放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
程式
2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝
kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t1 时刻
达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是
(填选项序
号)。(下图中 v 正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物
质的量和总压强)
(2)在 t1 ℃下，向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO，测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如下表：
【解析】 (1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝pp44CCOO2。(3)反应Ⅰ速率较 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2)＝0，c(CO2)或 c(CO)发生变化，只发生反应Ⅱ，若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
时间/s
012345
n(NO)/×10－2 mol
n(CO)/×10－1 mol
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
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t1 ℃时该反应的平衡常数 K＝
，既能增大反应速率又
能使平衡正向移动的措施是
。(写出一
种即可)
(3)如图 1 所示，以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝
化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应
式
。
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C．提高 CO 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
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(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1>v2，请 在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。
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【解析】 (1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝pp44CCOO2。(3)反应Ⅰ速率较 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2)＝0，c(CO2)或 c(CO)发生变化，只发生反应Ⅱ，若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
2018年高考化学大一轮复习专题讲座七 化学反应原理综合运用题解题策略课件
[题型特点]
[对应学生用书 P182]
1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，
综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的
能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、
电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，
2018年高中化学复习教学研讨会资料：化学反应原理复习策略 (共56张PPT)
化学反应原理 高频考点：
1. 热化学 2. 平衡图像 3. 化学平衡常数相关计算、 溶度积Ksp的计算 4. 电解质溶液中的曲线 5. 电化学
1.热化学
（2015全国I-28）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ· mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量， 则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
2017 27题 Ksp的相关计算， 列式计算判断是否有 Mg3(PO4)2沉淀
主干知识
1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2能正确书写热化学方程式 3理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算
4理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式 5能正确计算化学反应的转化率（α ） 6掌握化学平衡的特征。能利用化学平衡常数进行相关计算
化学反应原理 复习策略
安徽省滁州中学 何玉刚
冲刺阶段，科学备考，我们 必须进一步明确的问题
高考二轮复习，绝不是第二遍复习！
高考考什么?
高考怎么考?
我们如何有效应对?
一、积极开展五项“研究”，全面提高复习的针对 性 1.研究高考的命题动向及指导方针
2016年2月，教育部考试中心主任姜 钢刊登在《中国高等教育》杂志上名为 “坚持以立德树人为核心深化高考考试 内容改革”的文章，梳理了高考命题“ 一点四面”的改革主题。
“关键能力”和“学科素养”的考查，要把握“思”和“广”： “思”，就是对每一道试题，要多想考查知识是什么？ 解答思路有几个？同类试题见过没？答案组织顺畅吗？ “广”，就是广泛涉猎学科相关内容，除了教材、各种 优质试题，还有相关读物、学科领域最新进展。 核心价值，要求学生能够在知识积累、能力提升和素质养 成的过程中，逐步形成正确的核心价值观。这也体现了高考所 承载的“坚持立德树人，加强社会主义核心价值体系教育”和 “增强学生社会责任感”的育人功能和政治使命。
2018-2019年高考化学一轮复习化学反应的方向和限度(共157张PPT)
2.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的 ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是 答案 A.低温下能自发进行 B. 任何温度下都不能自发进行 C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D.高温下能自发进行
3.已知：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG为自由能变化，ΔH为焓变，T为热力学温度， ΔS为熵变。当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。 据此下列叙述中正确的是
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气
体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓
度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)
(2)能说明I2(g)＋H2(g)
练后归纳 极端假设法确定各物质浓度范围
上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出
各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol· L－1)
改变浓度(mol· L－1)
0.1
0.1
0.3
0.1
0.2
0.2
题组二 审准题干，关注特点，判断标志 3.(2016· 盐城高三月考)对于CO2＋3H2 断该反应达到平衡状态的是 答案 1 A.v(CO2)＝ v(H2) 3 B.3v逆(H2)＝v正(H2O) C.v正(H2)＝3v逆(CO2) D.断裂3 mol H—H键的同时，形成2 mol O—H键 CH3OH＋ H2O，下列说法能判
“大于”或“小于”)100%。