2020高考化学二轮复习课件_物质结构 元素周期律
物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化
时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化
学键的强弱有关。
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3．牢记单质或化合物具有“特性”的元素 (1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬 度最大的物质的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性 的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈 液态的元素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化 物既能与强酸反应、又能与强碱反应的元素：Al。
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4．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四 种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 () A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
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解析：设元素 W 的最外层电子数为 a，则 X、Y、Z 的最外层
(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期
元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z
C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
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解析：W、X、Y、Z 为同一短周期元素，可能同处于第二或第三 周期，观察新化合物的结构示意图可知，X 为四价，X 可能为 C 或 Si。若 X 为 C，则 Z 核外最外层电子数为 C 原子核外电子数的 一半，即为 3，对应 B 元素，不符合成键要求，不符合题意，故 X 为 Si，W 能形成＋1 价阳离子，可推出 W 为 Na 元素，Z 核外最 外层电子数为 Si 原子核外电子数的一半，即为 7，可推出 Z 为 Cl 元素。Y 能与 2 个 Si 原子形成共价键，另外得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，说明 Y 原子最外层有 5 个电子，进一步推出 Y 为 P 元素，即 W、X、Y、Z 分别为 Na、Si、P、Cl 元素。A 错误， WZ 为 NaCl，其水溶液呈中性；B 错误，元素非金属性：Cl>P>Si； C 正确，P 的最高价氧化物的水化物为 H3PO4，是中强酸；D 错误， P 原子最外层有 5 个电子，与 2 个 Si 原子形成共价键，另外得到 1 个电子，在该化合物中 P 原子满足 8 电子稳定结构。 答案：C
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(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元
素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含
有金属元素，如 AlCl3 是共价化合物；只含有非金属元素的化 合物不一定是共价化合物，如铵盐。
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化
A．原子半径的大小 W＜X＜Y B．元素的非金属性 Z＞X＞Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
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解析：n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，Z 为 Cl 元素。Cl2(n)与二元化合物 p 在光照条件下反应生成 r 和 s， 0.01 mol·L－1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 CH4，r 为 HCl，s 为 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 的混合 物。二元化合物 m 与 n 反应生成 q 和 r，q 的水溶液具有漂白性， 其中 n 为 Cl2，r 为 HCl，从而推知 m 为 H2O，q 为 HClO。结合四 种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推 知，W、X、Y、Z 元素分别为 H、C、O、Cl。A 项同周期主族元 素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小 关系为 H＜O＜C；B 项由 ClO2、CCl4 可以得出元素的非金属性： O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金属性强弱关系为 O＞Cl＞C；C 项 Y(O)的氢化物有 H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D 项 X(C)的 最高价氧化物的水化物为 H2CO3，是一种二元弱酸。 答案：C
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
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解析：W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期 元素，由 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知， W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知，Z 最外层有 7 个电子，Z 为 Cl。O 与 N 可形成 NO、NO2、N2O3 等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na2O2，O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO2、 Cl2O7 等，A 项正确；Na2O2 中含有共价键，B 项错误；Cl－比 N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C 项错误；W 的氧化物中， N2O3 对应的水化物 HNO2 是弱酸，D 项错误。 答案：A
与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成
物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
()
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
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解析：可腐蚀玻璃的物质是 HF。以此为切入点，根据题意进 行元素推断，可知 W 是氟、X 是钠或镁、Y 是氯、Z 是钾或 钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A 项错误；钾或钙是 活泼金属元素，氢是非金属元素，KH 和 CaH2 都是离子化合 物，B 项正确；KCl 和 CaCl2 都是强酸强碱盐，水溶液呈中性， C 项错误；氯有最高化合价＋7，氟没有正价，D 项错误。 答案：B
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[研练心得] 分析近几年全国卷可知，该题型考查的主要命题点如下：
热考题型
命题点
实例
(1)根据原子结构、 1.元素化合 位置关系进行推 物的性质
断
[T1·A、C][T2·A、D] [T3·B、 D] [T4·A、C] [T5·A、C] [T6·D] [T7·C、D]
(2)利用元素周期 表片段进行推断 (3)结合元素化合
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7．(2016·全国卷Ⅰ)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次 增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol·L－1r 溶液的 pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
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6．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
()
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
2.元素化合 物性质的递 变规律
[T1·B] [T2·B] [T3·A、 C][T4·B] [T5·D] [T7·A、B]
物的性质、转化 3.物质结构、 [T1·D][T2·C] [T4·D] [T5·B]
进行推断
化学键
[T6·A、B、C]
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突破比全面更重要
要点准确·整体联
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1．牢记“原子结构特点凸显”的元素 (1)原子核内无中子的原子是氢(H)。若 a－的电子层结构与 氦相同，则 a 是氢(H)。 (2)X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则 X 是碳(C)。 (3)短周期主族元素中，原子半径最大的是钠(Na)。 (4)短周期主族元素中，最高正价为最低负价绝对值 3 倍 的元素是硫(S)。
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(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)(除放射性元素外)最活泼的金属元素或最高价氧化物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
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解析：X、Y、Z 均为短周期主族元素，X 与 Z 同族，Y 最外 层电子数等于 X 次外层电子数，Y 的最外层电子数不可能是 8， 只能为 2，且 Y 原子半径大于 Z，所以 Y 为 Mg，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10，故 X 为 C，Z 为 Si。A 错误， MgO 的熔点高于 CO2、CO 的熔点；B 正确，元素的非金属 性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C 的非金属性强于 Si，故 CH4 的热稳定性大于 SiH4；C 错误，X 与 Z 形成的 SiC 是共价化合物；D 错误，Mg 能溶于浓硝酸，但是 Si 单质 不能溶于浓硝酸。 答案：B
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2．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的 最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 () A．熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B．热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸
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考向2 利用元素周期表 片段进行推断
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3．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律 150
周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z
为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说
法错误的是
()
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y 单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
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2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
2020届二轮复习提升练习《物质结构和元素周期律》含答案
物质结构与元素周期律满分100分，答题时间30分钟一、选择（每道题8分，共80分）1、下列有关物质结构说法错误的是（）A.同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物B.不同元素之间组成化合物中也可以存在非极性键C.只含共价键的物质一定为共价化合物D.H2与Cl2在光照条件下生产HCl，反应中一定有共价键的断裂与生成答案：C2、[安徽江南十校2019检测]下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)（）A.O2-的电子式为[]2-，则O2-核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的H一Cl键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在2个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定答案：C3、[福建厦门外国语学校2019月考]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是（）A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子C.N5+N5-属于离子化合物D. N5+N5-结构中含共价键和离子键答案：C4、[湖南永州2019二模]短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是（）A.沸点:W＞XB.原子半径:D＞C＞B＞AC.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物答案：A5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸答案：C6、[四川成都2017二模]X、Y、Z、W为原子序数依次增犬的短周期主族元素，Y与W同主族。
52-高考化学ppt-5-2
第五章 物质结构 元素周期律
答案：BD
化学
高考总复习人教版
3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
第五总复习人教版
1．同周期：自左―→右，随原子序数的增大，r(原) 依次减小． 如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 2．同主族：自上―→下，随原子序数的增大，r(原) 或r(离)依次增大． 如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
内容 得电子能力 元素 的性 质 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
同周期 (从左到右) 依次 ↑ 依次 ↓ 逐渐 ↓ 逐渐↑ 最高正价＝ 最外层电子数 酸性逐渐 ↑ 碱性逐渐 ↓
同主族 (从上到下) 依次
↓
依次↑ 逐渐 ↑ 逐渐 ↓ 最高正价数＝ 主族 序数 (O、F除外) 酸性逐渐↑ 碱性逐渐↓
高考总复习人教版
②n值与电子层符号的关系
电子层序数
电子层符号 电子离核距离 电子能量
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7„„
Q„„
由 近―→远 由 低―→高
第五章 物质结构 元素周期律
化学
高考总复习人教版
(2)原子核外电子分层排布的规律 ①原子核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后
答案：BD
化学
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3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
第五总复习人教版
1．同周期：自左―→右，随原子序数的增大，r(原) 依次减小． 如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 2．同主族：自上―→下，随原子序数的增大，r(原) 或r(离)依次增大． 如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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内容 得电子能力 元素 的性 质 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
同周期 (从左到右) 依次 ↑ 依次 ↓ 逐渐 ↓ 逐渐↑ 最高正价＝ 最外层电子数 酸性逐渐 ↑ 碱性逐渐 ↓
同主族 (从上到下) 依次
↓
依次↑ 逐渐 ↑ 逐渐 ↓ 最高正价数＝ 主族 序数 (O、F除外) 酸性逐渐↑ 碱性逐渐↓
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②n值与电子层符号的关系
电子层序数
电子层符号 电子离核距离 电子能量
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7„„
Q„„
由 近―→远 由 低―→高
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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(2)原子核外电子分层排布的规律 ①原子核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后
复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件
第4页
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
化学必修2 《 第一章 物质结构 元素周期律》单元复习-人教版 .ppt
6
注意审题
可用十字交叉法求出原子个数比
[例3] 电解水和重水的混合液，通电一段时间后， 若两极共产生18. 5g 气体，其体积为33. 6L(标准 状况)，试求生成的H2 和D2 的物质的量的比。
设生成H2 的物质的量为x ，生成D2 的物质的量为y 2H2O x
电解 电解
2H2 + O2 2D2O 2D2 + O2 x x/2 y y y/2 ( x + x/2 + y + y/2 )× 22. 4 L/mol = 33. 6 L x· 18g/mol + y· 20g/mol = 18. 5 g x = 0. 75mol y = 0. 25mol n ( H2 ) : n ( D2 ) = 0.75mol :0.25mol = 3 : 1
7
元素周期律与元素周期表
⑴ 元素周期律的实质 ⑵ 元素周期表的结构。 (重点:第三周期，ⅠA，ⅦA) ⑶ 元素在周期表的位置、结构及性质的关系。 ⑷ 判断微粒半径大小，元素及化合物的递变 规律，或者它们的逆向推断。 ⑸ 推断未知元素及其化合物的性质。
8
[例1] 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目 分别是（ B ）
若甲为第六周期元素(Cs、Ba)，则乙的原子序数为 X+32。
10
[例3]X、Y属短周期元素，X原子的最外层电子数 是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且 最外层只有一个电子。则X和Y形成的化合物的化 学式可表示为（ A ）
（A）XY （B） XY2 （C） XY3 （D） X 2Y 3
X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则 X可能是Li (2,1) 或 Si ( 2,8,4 ) 若 X为Li，则Y为H ， 能组成 LiH 。 若 X为Si，则Y为Li ，不可能生成题目所 示 的化合物。
注意审题
可用十字交叉法求出原子个数比
[例3] 电解水和重水的混合液，通电一段时间后， 若两极共产生18. 5g 气体，其体积为33. 6L(标准 状况)，试求生成的H2 和D2 的物质的量的比。
设生成H2 的物质的量为x ，生成D2 的物质的量为y 2H2O x
电解 电解
2H2 + O2 2D2O 2D2 + O2 x x/2 y y y/2 ( x + x/2 + y + y/2 )× 22. 4 L/mol = 33. 6 L x· 18g/mol + y· 20g/mol = 18. 5 g x = 0. 75mol y = 0. 25mol n ( H2 ) : n ( D2 ) = 0.75mol :0.25mol = 3 : 1
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元素周期律与元素周期表
⑴ 元素周期律的实质 ⑵ 元素周期表的结构。 (重点:第三周期，ⅠA，ⅦA) ⑶ 元素在周期表的位置、结构及性质的关系。 ⑷ 判断微粒半径大小，元素及化合物的递变 规律，或者它们的逆向推断。 ⑸ 推断未知元素及其化合物的性质。
8
[例1] 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目 分别是（ B ）
若甲为第六周期元素(Cs、Ba)，则乙的原子序数为 X+32。
10
[例3]X、Y属短周期元素，X原子的最外层电子数 是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且 最外层只有一个电子。则X和Y形成的化合物的化 学式可表示为（ A ）
（A）XY （B） XY2 （C） XY3 （D） X 2Y 3
X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则 X可能是Li (2,1) 或 Si ( 2,8,4 ) 若 X为Li，则Y为H ， 能组成 LiH 。 若 X为Si，则Y为Li ，不可能生成题目所 示 的化合物。
2023届高考人教版化学复习课件原子结构 元素周期表专题
。
2+的中子数为
(3)56
Fe
26
,核外电子数为
。
(4)上述 9 种微粒中有
种核素,含有
种元素。
。
答案 (1)核素 同位素
16
16
(2) 8 O2 和 8 O3
(3)30 24 (4)7 5
关键能力 考向突破
考向1
核素、同位素等易混概念辨析
【典例1】 (2020浙江7月选考,7)下列说法正确的是(
原子光谱
(1)原子的状态:
①基态原子:处于 最低能量
状态的原子。
②激发态原子:基态原子吸收能量后,它的电子会跃迁到 较高能级
,
变为激发态原子。
(2)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会 吸收
或 释放
不同
的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光
谱。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分
)
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数
A.②③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
答案 C
解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相
(3)有关元素的相对原子质量与核素质量数的注意事项。
①原子的相对原子质量≠原子的质量数。
②只有具体的原子才有质量数,元素没有质量数。
③某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。