氮气教案
大班科学实验氮气教案反思
大班科学实验氮气教案反思教案标题：大班科学实验氮气教案反思引言：在大班科学教学中，实验是学生们学习科学知识和培养科学实践能力的重要环节之一。
本文将探讨一堂关于氮气的实验课程的教案，并进行反思，以便提供对未来类似实验教案的指导和建议。
一、教学目标：1. 让学生了解氮气的性质和用途。
2. 培养学生观察、记录和分析实验现象的能力。
3. 培养学生团队合作和实验操作技能。
4. 提高学生对科学实验的兴趣和动手实践的积极性。
二、教学准备：1. 实验材料：气球、塑料瓶、小手电筒、水、烛台和蜡烛、保鲜膜等。
2. 教学环境：安全教室，通风良好，桌椅整洁。
三、教学过程：1. 导入：通过展示一个气球和一个装有氮气的气球，引发学生对氮气的好奇心，并让学生展开讨论。
2. 实验操作：a. 学生分组，每组配备所需材料。
b. 学生按照教师的指导依次进行实验操作。
c. 学生观察和记录实验现象，回答提出的问题。
d. 学生团队合作，分享观察结果和得出的结论。
四、教学延伸：1. 拓展实验：学生可以继续探索其它与氮气有关的实验，例如氮气的非常规用途、氮气的供应和购买途径等。
2. 学科整合：教师可以结合语言艺术、数学等学科，设计一些与氮气相关的学习活动，如绘制氮气的分子结构、计算氮气的密度等。
五、教学反思：1. 教学目标：教案中的教学目标能够很好地引导学生学习氮气的性质和用途，但可能可以进一步明确培养学生的科学思维和实践能力。
2. 教学步骤：教学过程中的实验操作可以更具体地进行分解和引导，以确保每个学生都能参与其中。
3. 教学资源：教学准备中可以列举所需实验材料的具体清单，以方便教师准备。
4. 教学评估：大班科学实验教学中需要运用多种方式进行评估，例如口头回答问题、观察记录、小组合作等，以了解学生的学习情况和水平。
结论：通过对大班科学实验氮气教案的反思，可以得出一些指导和建议，包括明确教学目标、具体分解实验操作步骤、准备充足的教学资源和采用多种评估方式。
九年级化学上册《氧气氮气稀有气体》教案、教学设计
教师应在作业批改过程中，关注学生的完成情况，给予及时的反馈和指导。对于学生在作业中遇到的问题，教师应耐心解答，引导学生深入思考，提高学生的学习效果。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极与同学、家长交流，分享学习心得，共同提高。通过本次作业的布置，旨在培养学生的自主学习能力、实验操作能力和科学探究精神，使化学学习真正融入学生的生活。
3.培养学生珍惜资源、爱护环境的责任感，提高学生节能减排的自觉性。
4.通过学习化学知识，使学生认识到科学技术对社会发展的推动作用，培养学生的创新精神和实践能力。
5.培养学生严谨、认真、求实的科学态度，养成遵循科学规律、勇于探索真理的良好品质。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，能够理解气体的一些基本性质和化学反应原理。在此基础上，他们对氧气的认知可能局限于其助燃性和呼吸作用，而对氮气和稀有气体的了解相对较少。因此，在本章节的教学中，教师应充分关注学生的知识背景和认知特点，采用启发式教学策略，引导学生主动探索气体世界的奥秘。
2.利用多媒体教学资源，如动画、视频等，形象生动地展示气体性质和实验操作过程，帮助学生理解和记忆。
3.采用分组合作学习，鼓励学生互相讨论、交流，提高学生的沟通能力和团队协作能力。
在教学过程中，教师可以设计一些小组讨论题，如探讨氮气在农业、工业等方面的应用，以及稀有气体的特殊性质等。
4.加强实验教学，提高学生的实验操作技能和观察能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：使学生掌握氧气、氮气、稀有气体的性质、用途及在自然界和生活中的作用。
难点：理解氧气、氮气、稀有气体性质的根本原因，以及它们在科技发展和生产生活中的具体应用。
高中化学必修一氮的教案
高中化学必修一氮的教案
时间：2课时
目标：通过本课学习，学生将能够理解氮的性质、制备方法和应用；掌握氮的化学符号及化合物的特点。
一、导入（15分钟）
1. 利用实验展示氮气在空气中不燃烧的性质。
2. 引导学生思考为什么空气中氮气可以扑灭火焰。
提出问题：氮气的性质是什么？氮气的化学符号是什么？氮气有哪些应用？
二、讲解（30分钟）
1. 氮气的性质：稳定性高、不燃烧、不支持生命。
2. 氮气的制备方法：通过液化空气、分离空气中氧氮。
3. 氮气的应用：工业上用于制备氨、硝酸等，保鲜食品、氮气气囊等。
三、实验（20分钟）
1. 实验目的：观察氮气的性质。
2. 实验步骤：将氮气置于瓶中，点燃一根火柴放入瓶中，观察发生了什么变化。
3. 实验要点：注意观察不同气体对火焰的影响。
四、讨论（15分钟）
1. 分组讨论氮气的性质和应用。
2. 提出问题：氮气在工业和日常生活中有哪些应用？为什么氮气可以保鲜食品？氮气气囊的原理是什么？
五、作业（10分钟）
1. 阅读教材相关内容，加深对氮的理解。
2. 完成练习题，巩固所学知识。
初中化学氮气教案
初中化学氮气教案一、教学内容1、氮气的发现2、化学式3、结构4、性质5、利用二、教学目标1、能够向学生介绍氮气的形成、分子结构、性质等2、分析氮气的用途3、了解氮气在宇宙中的重要性三、教学步骤1、引入话题：思考一下，世界上有很多不同的气体，其中有一种特殊的气体，它支撑着现代文明，你能猜到是哪种气体吗？答案就是氮气。
2、说明发现：氮气是古代古希腊哲学家和物理学家阿基米德在18世纪发现的，他发现空气中有一种气体，可以被氧照射时变为黑色，这就是氮气。
3、化学式：氮气是由一个氮原子和三个氧原子组成,因此它的化学式是N2O3。
4、结构：氮气分子是双原子分子，它形状似星型,其中两个氮原子距离相对很近。
5、性质：氮气是一种比较稳定的气体，在室温下状态下为惰性气体。
它沸点甚低，介位又比较高，所以氮气是一种常温下液体的物质，温度升到1000℃以上，氮气便会分解为氨和氧，而且它的碳氢化合物是不能被燃烧的，因此氮气是不具有燃烧性的物质。
6、利用：氮气在工业上有着重要的作用，其中有：（1）用来降低氧浓度；（2）用来配制氧气；（3）用来分散气体；（4）应用于精细化学反应；（5）用于原油和化学品的加工和气体的有机合成；（6）用于冷冻下的化学反应；（7）用于汽车发动机的加气；（8）用来分解有毒气体；（9）用于食品加工；（10）用来消除臭味。
四、交流讨论1、师生小组谈论有关氮气的发现和性质，然后分享观点，发表自己的意见；2、通过实验室实验来观测氮气分解变化实验，观察电极反应发生变化，加深对氮气反应机理的理解和体会；3、通过图片等让学生充分丰富自己的认知，对氮气在工业上的重要性有一个深刻的体会；4、研究当前工业发展中氮气的应用，了解氮气在现代社会中的重要作用。
五、总结由以上，学生可以发现：氮气是古代古希腊哲学家和物理学家阿基米德在18世纪发现的，它是一种比较稳定的气体，且也不油，因此在实验室中分解变化也不大，在工业上有着重要的作用，可以用于降低氧浓度、工业设备的加工、分解有毒气体、食品加工及消除臭味等。
高中化学必修二教案讲义：氮气和氮氧化物(教师版)
氮气和氮氧化物1．了解氮的固定和自然界中氮的循环。
2．了解氮气的主要化学性质。
3．认识氮氧化物的性质与转化。
一、氮气与氮的固定 1．氮元素的原子结构和性质(1)氮元素的原子结构氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA 族，氮原子最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在①游离态：主要以氮气分子的形式存在于空气中，约占78%（体积分数）。
②化合态：存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、海洋的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的性质(1)物理性质通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小，难溶于水。
(2)化学性质氮分子内两个氮原子间以共价三键(N ≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应，但在高温、放电等条件下，氮气也可以与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
写出氮气与下列物质反应的化学方程式。
①金属镁：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，氮气表现氧化性； ②氢气：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，氮气表现氧化性；③氧气：N 2＋O 2=======放电或高温2NO ，氮气表现还原性。
(3)用途①氮气常用作保护气，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。
②氮气是合成氨、制硝酸的重要原料。
③液氮可用作制冷剂，应用于医学、科技等领域。
3．氮的固定(1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(2)分类：①自然固氮：大自然通过闪电释放能量将氮气转化为含氮的化合物（高能固氮），或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨（生物固氮）。
②人工固氮：工业合成氨。
二、一氧化氮和二氧化氮1．一氧化氮、二氧化氮的物理性质氧化物颜色状态气味水溶性NO无色气态无味难溶NO2红棕色气态刺激性气味与水反应2．一氧化氮、二氧化氮的相互转化操作一：在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，观察颜色，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。
2020-2021化学人教版必修第二册教案：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的氧化物
第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的氧化物发展目标体系构建1.结合氮元素在周期表中的位置和原子结构，理解N2的主要性质和氮的固定，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．根据实验认识NO与NO2的主要性质，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。
一、氮气与氮的固定1．氮元素的位置、结构与存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。
氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。
因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的物理性质N2是一种无色、无味的气体，ρ(N2)＜ρ(空气)，难溶于水。
3．氮气的结构与化学性质(1)N2的结构N2的结构式为N≡N，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。
(2)化学性质N2在高温、放电等条件下，N2获得足够的能量，使N≡N断裂。
写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式。
①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====高温或放电2NO 。
4．氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。
(2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。
Mg 在空气中燃烧时可以发生的反应有哪些？写出化学方程式。
提示：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
二、一氧化氮和二氧化氮1．物理性质颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无色 气态 无味 有毒 不溶NO 2 红棕色 气态 有刺激性气味 有毒易溶 2.(1)NO 在空气中易转化为红棕色的NO 2，反应方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
氮气和氮的固定教案
氮气和氮的固定教案教学目标：1. 了解氮气的基本概念和制取方法2. 了解氮的固定过程和作用3. 掌握氮的固定方法和应用教学重点：教学方法：1. 讲授法，通过教师的讲解和演示，让学生对知识点建立起正确的基础概念。
2. 示范法，通过实验演示展示方法，让学生能够掌握实验操作技能。
3. 讨论法，通过在课堂上提出问题，讲解知识点，促进学生思考，激发学习兴趣。
教学准备：1. PPT课件2. 实验器材3. 教材4. 氧化铜、铜条、氨水、熔融钾氢氧化物、氢氧化铁教学过程：一、引入（5分钟）今天我们要学习氮气的制取和氮的固定。
在学习之前，我们先来讲解一下什么是氮。
氮是一种化学元素，符号为N，原子序数为7。
氮在空气中的含量为78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高稳定性和惰性。
氮气的制取方法有哪些？请同学们想一想。
二、正文（30分钟）氮气的制取方法主要有两种：一种是通过分离空气来制取氮气，另一种是通过分解氨水来制取氮气。
(1)分离空气制氮气空气中的氮、氧和其他气体的含量不同，可以通过分离来制取氮气。
分离空气的方法有常压吸附法、变压吸附法和低温分离法等。
(2)分解氨水制氮气氨水是一种含氮物质，可以通过加热分解产生氮气和水蒸气。
氨水的分解需要使用熔融钾氢氧化物或氢氧化铁作为媒介。
氮是一种大气中广泛存在的元素，但其无法被植物直接利用。
氮在大气中主要以分子形式存在，因为氮分子N2是一种高度稳定的化合物，植物无法将其利用。
这就需要进行氮的固定过程，将氮转变为植物可以利用的形式。
(1)氮的固定氮的固定是指将空气中的氮转化为植物可以利用的形式。
氮的固定主要有两种形式——生物固定和非生物固定。
生物固定：指通过植物或一些微生物将空气中的氮固定成氨或硝酸盐等，变成植物可以直接吸收的形式。
这是一个自然的过程。
非生物固定：指通过人工手段将空气中的氮转变为植物可以利用的化合物，例如合成氨法。
(2)氮的作用氮是植物生长过程中的重要元素，它可以合成蛋白质、核酸和其他生物分子，对植物的生长和发育起着至关重要的作用。
高中必修二化学氮气教案
高中必修二化学氮气教案
课题：氮气
教学目标：
1. 了解氮气的性质及应用；
2. 掌握氮气的制备方法；
3. 掌握氮气在生产中的重要性。
教学内容：
1. 氮气的性质及应用；
2. 氮气的制备方法；
3. 氮气在生产中的重要性。
教学重点：
1. 氮气的性质及应用；
2. 氮气的制备方法。
教学难点：
1. 氮气的制备方法；
2. 氮气在生产中的重要性。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生思考：氮气在生活中有哪些应用？为什么氮气在工业生产中如此重要？
二、学习（30分钟）
1. 学习氮气的性质及应用；
2. 学习氮气的制备方法；
3. 学习氮气在生产中的重要性。
三、练习（15分钟）
1. 讨论氮气在生产中的应用；
2. 理解氮气的制备方法。
四、总结（5分钟）
教师总结本节课的内容，强调氮气在生产中的重要性，并引导学生思考如何节约氮气资源。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：写一份关于氮气的实验报告，包括实验目的、方法、结果及结论。
课后作业：写一份关于氮气的实验报告，包括实验目的、方法、结果及结论。
教学反思：在教学中，要注意引导学生理解氮气在生产中的重要性，并帮助他们掌握氮气
的制备方法。
同时，要鼓励学生思考如何节约和合理利用氮气资源，以促进可持续发展。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.密度比空气稍小
3.溶解度在水中溶解度小
4.化学式分子式结构式（氮分子结构决定了氮气的化学性质，通常不活泼）
【强调】由于氮分子中的三键很牢固，使氮分子的结构很稳固。通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应。但是，在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮气也能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反应。
【板书】
2.氮气跟氧气的反应
N
2+O
2=2NO
反应生成的NO在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮气体。
【板书】NO+O
2=NO
二氧化氮是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO
3和NO。工业上利用这一反应制取硝酸。
【启发】写出二氧化氮溶于水的化学方程式。（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）3NO
（2）充氮气作保护气（焊接金属、填充灯泡、保存粮食、水果）
2.氮的固定（1）定义将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法。
统称为氮的固定。
a.N2+H2→b.N2+O2→c.N2+Mg→（2）方法:a.自然固氮,b.人工固氮
【随堂检测】
1．氮的氧化物有______，其中只能用排水法收集的是______，理由是______。
固体
12.密度比空气稍小
3.溶解度在水中溶解度小
4.化学式分子式结构式
（氮分子结构决定了氮气的
化学性质，通常不活泼）
三、氮气的化学性质
1.氮气跟氢气的反应
2.氮气跟氧气的反应
N
2+O
2=2NO
NO+O
2=NO
3.氮气跟某些金属的反应
3Mg+N
2=Mg
3N
2
四、生活与化学1.氮气的用途（1）合成氨、制氮肥、硝酸
3等）
【启发】空气中氮气体积分数78％,我们几乎每时每刻都在氮气包围中，现在，请你们观察周围的氮气，说出它的一些性质。（颜色、状态、气味）（氮气是无色、无味的气体）（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）
【板书】
（二）氮气的物理性质
1.色、态、味
常温常压下无色无味气体
101KPa、-195.8℃无色无味液体
【板书】第一节氮气
【讲述】氮元素在自然界中的存在形式主要有两种，一种是游离态，一种是化合态游离态的氮为氮气，氮气占空气总体积的78%，化合态的氮主要在蛋白质中和一些含氮无机盐中
1
【板书】
（一）氮元素的存在
1.游离态：大气中N
2占78%（体积比）75%（质量比）
2.化合态：有机物（蛋白质，核酸等），无机物（KNO
2．试用两种方法鉴别溴蒸气和NO2两种红棕色气体。
3．把一定温度下20 mL氧气推入盛40mL一氧化氮的针筒内，维持压强不度，最后气体体积缩小到24mL，则这些气体成分是______，各成分的体积比是______。
【板书】
（三）氮气的化学性质
1.氮气跟氢气的反应（氮分子结构决定了氮气的化学性质，通常不活泼）
2
【承启】工业上就是利用这一反应原理合成氨。氮气中氮元素的化合价为0在这一反应中，氮气做氧化剂，化合价升高。氮气还何以做还原剂，在一定条件可以与氧气反应，化合价降低。空气中的主要成分是N
2和O
2，在通常状况下，他们不起反应，它们不起反应。但是，在放电条件下，氮气和氧气却可以直接化合，生成无色、不溶于水的一氧化氮气体。
a.N2+H2→
b.N2+O2→
c.N2+Mg→
【提问】你所知道的固氮方法有哪些？（自然固氮、人工固氮）（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）
【板书】（2）方法:
4
a.自然固氮,
b.人工固氮
【小结】我们认识了不少氮的化合物，请同学们根据化合价写出关系链。
【随堂检测】
1．氮的氧化物有______，其中只能用排水法收集的是______，理由是______。
2+H
2O=2雨发庄稼的道理？（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）(空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。)
【引导】氮气不仅能跟非金属反应，还能跟金属反应。
氮气
一、教学目标
1.认识氮气的分子结构、性质及其重要用途；
2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价，初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；
3.了解氮的固定的重要性；理解氮气的化学性质；
4.认识到氮氧化物对坏境的危害，增强环境保护意识。
二、教学重点
1.氮气的分子结构和化学性质；
2.一氧化氮和二氧化氮的性质；
【板书】
3
3.氮气跟某些金属的反应
3Mg+N
2=Mg
3N
2（该反应的现象与镁与氧气的反应相比并不剧烈）
【引导】研究物质的一般程序为结构—性质，性质—用途，这是为什么？(因为结构决定性质，性质决定用途。王美皓、李金梅、师春兰、马承富)
【板书】
（四）氮气与生活
1.氮气的用途
（1）化学工业合成氨、制氮肥、硝酸
2．试用两种方法鉴别溴蒸气和NO2两种红棕色气体。
3．把一定温度下20 mL氧气推入盛40 mL一氧化氮的针筒内，维持压强不度，最后气体体积缩小到24mL，则这些气体成分是______，各成分的体积比是______。
附1：随堂检测答案
1．氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮；一氧化氮；一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故只能用排水法收集。
3.观察能力和自学能力的培养；
4.科学抽象的方法。
三、教学难点：
1.氮元素的化学活性与氮气稳定性的区别
2.一氧化氮和二氧化氮的性质，一氧化氮、二氧化氮为何不属于酸酐
四、教学过程设计
【提问】大家听过“雷雨发庄稼”这句话吗？知道“雷雨”是如何“发庄嫁”的吗?
【引入】这节课我们学习氮气，通过学习氮气我们就可以解答刚才的问题
（2）食品工业充氮气作保护气（焊接金属、填充灯泡、保存粮食、水果）
【板书】
2.氮的固定
【提问】什么叫做氮的固定？
（将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法。统称为氮的固定。）
【板书】（1）定义将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法。统称为氮的固定。
【追问】上面所学氮气的化学性质中，哪些反应是固氮的反应？（王美皓、李金梅、师春兰、马承富）
2．方法：把两种气体通入蒸馏水中，变成无色的原气体是二氧化氮。
5
第一节氮气
一、氮元素的存在
1.游离态：大气中N
2占
78%（体积比）75%（质量比）
2.化合态：有机物（蛋白
质，核酸等），无机物（KNO
3
等）
二、氮气的物理性质
1.色、态、味
常温常压下无色无味气
体
101KPa、-195.8℃无色无
味液体
101KPa、-209.9℃雪花状