初三化学生活中常见的盐培优过关测试

初三化学生活中常见的盐培优过关测试

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．下列现象可用同一化学原理解释的是（）

①久置的石灰水，液面出现白膜

②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊

③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿

④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红

⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存

⑥生石灰放入水中使水沸腾；

⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；

⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥2．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+

3．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH

B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl

C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

4．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-

C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-

5．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）

A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素

6．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

7．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钙溶液D．稀盐酸

8．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子

9．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）

A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g

C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g

D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g

10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A．、、、B．、、、

C．、、、D．、、、

11．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（）

A．A B．B C．C D．D

12．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）A．HNO3B．HCl C．NaCl D．KNO3

13．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是

A．反应前后溶剂质量不变

B．反应后溶液呈中性

C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D．此反应的实质是和○结合生成水分子

14．下列化学用语书写正确的是

A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3

C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2

15．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是( )

A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B．M点和N点共有的离子只有一种

C．检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少量AgNO3溶液

D．检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3溶液16．2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是 ( )

选项废水中的主要污染

物

处理措

施

方法类

别

A不溶性颗粒物加明矾结晶法

B异味物质加活性

炭

吸附法

C 氯化铜

加硫酸钠 过滤法

D 纯碱

加石灰水

蒸馏法

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 17．下列几种离子在HCl 、KOH 、BaCl 2三种溶液中都能存在的是

A ．NH 4+

B ．Na +

C ．SO 42-

D ．OH -

18．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有 A ．Ca （OH ）2

B ．CaCO 3

C ．CaCl 2

D ．CaO

19．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y

随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）

A ．生成CO 2的体积

B ．生成CaO 的质量

C ．固体中杂质的质量分数

D ．固体中氧元素的质量

20．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）

A ．NaCl Na 2CO 3H 2SO 4

B ．FeCl 3Na 2SO 4KOH

C ．BaCl 2AgNO 3Na 2CO 3

D ．CuSO4 KNO 3Na 2SO 4

21．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A ．用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO

高温

2Fe+ 3CO 2 置换反应

B ．用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH + FeCl 3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应

C ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 3

2

MnO Δ

2KCl+3O 2↑ 化合反应

D ．用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2

点燃

CO 2 分解反应

22．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（ ）

A．取一定量粗盐B．溶解 C．过滤

D．蒸发

23．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )

A．反应过程中没有气泡

B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种

C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小

D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7

24．在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则 A、B分别为

A．氯化钾、碳酸钠B．氯化镁、硝酸钠

C．氯化钡、硫酸钠D．氯化钡、碳酸钠

25．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能

．．．鉴别出的一组是（）

A．Ba(OH)2 Na2SO4 HNO3 FeCl3 B．AgNO3 NaCl HCl KNO3

C．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl D．CuSO4 NaNO3 KOH HCl

26．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸27．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO 的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )

A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8

28．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）

A．锌

B．碳酸钠

C．碳酸氢钠

D．硫酸钠

29．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）

A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃

B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂

C．食盐 NaCl盐、除铁锈

D．火碱 NaOH碱、生产橡胶

30．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是

A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发

B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸

C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤

D．CO2（CO）：点燃

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．A

【解析】

【分析】

根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。

【详解】

① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝

CaCO3↓+H2O；

② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；

③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；

④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O＝H2CO3；

⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；

⑥ 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝

Ca(OH)2；

⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；

⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。

故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。

故选A

【点评】

解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。

2．B

【解析】

【分析】

离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。

【详解】

A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；

B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；

C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；

D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。

故选B

3．C

【解析】

【分析】

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】

A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。

【点睛】

解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出

的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

4．A

【解析】

【详解】

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；

C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误

【点睛】

该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水

5．A

【解析】

【分析】

与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。

【详解】

A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A正确；

B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确；

C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；

D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不正确。故选A。

【点睛】

与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。

6．B

【解析】

试题分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B。

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；

B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；

C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；

D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；故选D。

【点睛】

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

8．C

【解析】

含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。

9．D

【解析】

【详解】

A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；

故选D

10．B

【解析】

【详解】

A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误；

B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确；

C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；

D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。【点睛】

解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就

不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。

11．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；

B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；

C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；

D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选B。12．B

【解析】

【详解】

A、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；

D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。

故选：B。

13．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂--水的质量增加，选项错误；

B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；

C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；

D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是和○结合生成水分子，选项正确，故选A。

14．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子应该是：Ca2+，故选项错误；

B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故选项错误；

C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前

加上相应的数字。所以3个氢原子应该是：3H ，故选项正确；

D 、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2

2H O ，故选项错误。 故选C 。 15．D 【解析】 【详解】

A 、图象中pH 值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。

B 、M 点和N 点的溶液中均含有氯化钠，共有的离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。

C 、M 点时溶液的pH 小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl ，检验M 点溶液的溶质可先滴加足量Na 2CO 3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少量AgNO 3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成的，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的，故选项说法错误。

D 、N 点时溶液的pH 大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH 和NaCl ，先滴加足量的Cu （NO 3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少量AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，故选项说法正确。 故选D 。 16．B 【解析】 【分析】 【详解】

A 、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些微小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，故A 错误；

B 、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故B 正确；

C 、硫酸钠不能与氯化铜反应，故不能将氯化铜除去，故C 错误；

D 、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该方法不属蒸馏法，故D 错误。故选B 。 17．B 【解析】

试题分析：HCl 、KOH 、BaCl 2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子． A 、NH 4+、OH ﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． B 、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C 、Ba 2+、SO 42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误． D 、H +、OH ﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B ．

考点：离子共存问题

18．B

【解析】

澄清石灰水通常用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选B

19．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；

B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；

C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；

D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。

故选C。

20．D

【解析】

【详解】

A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；

B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；

C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；

D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D 正确。

21．B

【解析】

【分析】

四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。

【详解】

A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO 高温

2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不正确；

B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B 正确；

C 、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 32

MnO Δ

2KCl+3O 2↑，属于分解反应，故C 不

正确；

D 、用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2点燃

CO 2 ，属于化合反应，故D 不正确。故选B 。

22．C 【解析】

试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C 、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C 考点：实验操作注意事项的探究 23．D 【解析】

A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；

B. a 点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；

C. b 点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c 点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c 点溶液质量比b 点溶液质量大，故c 点溶液的溶质质量分数小，错误；

D. ab 线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH ＝7，故任意一点对应溶液的pH ＝7，正确。故选D 。

点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。 24．C 【解析】

在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A 应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B 应是硫酸钠。则 A 、B 分别为氯化钡、硫酸钠。故选C 。

点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。 25．B 【解析】 【详解】

A 、FeCl 3溶液是黄色的，能与FeCl 3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，能与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀的是Na 2SO 4溶液，不加其它试剂可以鉴别；

B 、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：

C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：

D、CuSO4溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。故选B。

【点睛】

在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

26．D

【解析】

A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；

B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；

C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；

D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。

点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。

27．B

【解析】

【分析】

【详解】

混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，40

121

x

=，解得

10

3

x=，设

CaCO3中O的质量是y，

121

163y

=

?

解得y=4，CaO中的Ca的质量为：

105

5

33

-=，设CaO

中的O的质量为w，

5

404

16w

=解得

2

w

3

=，则混合物中O的质量为：

214

4

33

+=，此混合

物中Ca元素与O元素的质量比是：

14

5:15:14

3

，故选B。

点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。

28．D

【解析】

【分析】

试管中盛有pH＝1的无色溶液A，则无色溶液A显酸性，将气球中的固体B倒入溶液A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B不能是硫酸钠。

【详解】

A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A不正确；

B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确；

C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C不正确；

D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。故选D。

29．D

【解析】

试题分析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。故选D。

考点：化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别

30．C

【解析】

试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，因为没有不溶物质不用过滤；B选项主要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃的情况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C

考点：物质的除杂