高一化学物质的分离与提纯1
2.1.1物质的分离与提纯教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
教学方法：
1. 讲授法：通过生动的语言和实例，讲解物质的分离与提纯的基本原理，帮助学生建立知识框架。
2. 讨论法：组织学生分组讨论不同分离方法的适用场景，促进学生的思考和交流。
3. 实验法：设计实验操作环节，让学生亲自动手进行混合物的分离与提纯，增强实践体验。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用PPT、视频等展示分离与提纯的实验过程和原理，使教学内容更加直观。
- 设计预习问题：围绕“常见混合物的分离方法”，设计问题，如“过滤和蒸馏的原理是什么？”
- 监控预习进度：通过平台的互动功能，跟踪学生的预习情况，及时给予反馈。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，初步了解分离与提纯的基本概念。
- 思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录疑问。
- 提交预习成果：学生将预习笔记和问题通过平台提交。
- 在小组合作中，锻炼了团队合作意识和沟通能力，学会了倾听、表达和共同解决问题。
3. 情感态度与价值观：
- 增强了对化学学科的兴趣，认识到化学在日常生活和工业生产中的重要性。
- 形成了严谨、客观、合作的科学态度，关注实验安全与环境保护。
- 通过拓展学习，拓宽了知识视野，激发了创新思维和探索精神。
4. 具体效果表现：
- 在课后作业和单元测试中，学生对于物质分离与提纯知识点的掌握情况良好，正确率明显提高。
- 在实验操作环节，学生能够熟练地运所学方法进行分离与提纯，实验结果符合预期。
- 学生在小组讨论和课堂提问中，积极发表自己的观点，提出有建设性的问题，展现出较强的思考和分析能力。
- 学生对实验过程中遇到的问题进行反思，总结经验教训，形成持续改进的学习习惯。
- 提供拓展资源：推荐相关的化学实验视频和学术论文，供学有余力的学生深入探究。
高一化学分离和提纯知识点
高一化学分离和提纯知识点化学是一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
其中，分离和提纯是化学领域中非常重要的内容之一。
在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的分离和提纯的知识点，以加深对化学原理的理解。
一、分离方法在化学实验和生产中，为了得到纯净的物质，常常需要将混合物中的不同组分分离出来。
常见的分离方法有以下几种：1. 过滤法过滤法是一种通过过滤纸、滤网等材料来分离固体与液体或不同颗粒大小的固体的方法。
这种方法常用于分离悬浮物与溶液、固体与固体等。
当我们用过滤纸过滤混合物时，固体颗粒会被滞留在过滤纸上，而溶液则通过纸孔流出。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种通过物质在不同温度下的沸点差异来进行分离的方法。
当混合物中有两种或以上的液体成分时，利用其沸点的差异，将液体组分分离出来。
这种方法在实验室中常用于蒸馏纯净水或提取液体样品中的挥发性物质。
3. 结晶法结晶法是一种利用溶解度差异来分离物质的方法。
在适当的溶剂中将混合物溶解，通过控制溶剂的温度或浓度，使其中一种物质结晶出来，然后通过过滤或离心等操作得到纯净的结晶物质。
4. 萃取法萃取法是一种通过溶解度差异或分配系数来分离物质的方法。
该方法常用于从混合溶液中提取想要的物质。
我们可以通过选择适当的溶剂，使混合物中的某种物质更易溶于溶剂，从而实现分离。
二、提纯方法在实验室中，我们经常需要提纯某种物质，以得到具有高纯度的样品。
常见的提纯方法包括：1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过以溶质在溶剂中的溶解度差异为基础，通过结晶过程达到提纯物质的目的。
我们可以通过多次结晶，不断去除杂质，从而提高物质的纯度。
2. 沉淀提纯法沉淀提纯法是通过加入适当的沉淀剂，使物质与其反应生成较易沉淀的产物，然后进行沉淀与过滤，最终得到纯净的物质。
这种方法常用于分离含有杂质的金属离子。
3. 萃取提纯法萃取提纯法是通过将混合物溶解于适当的溶剂中，经过萃取过程将有机或无机物质分离得到纯净物质的方法。
高一化学“混合物的分离和提纯”教学的分析
高一化学“混合物的分离和提纯”教学的分析【摘要】本文分析了高一化学“混合物的分离和提纯”教学内容。
在介绍了教学背景、教学目的和教学意义。
在详细探讨了混合物的分离方法和提纯技术，提出了教学方法和实践环节的设计，并列出了评价标准。
结论部分对教学效果进行评估，提出优化教学方案并展望未来发展方向。
通过本文的分析，可得知该教学内容在帮助学生掌握化学实验技能、培养科学思维方面具有重要意义，可为高中化学教学提供参考和借鉴。
【关键词】混合物、分离、提纯、教学、化学、高一、教学背景、教学目的、教学意义、混合物的分离方法、提纯技术、教学方法、实践环节、评价标准、教学效果评估、优化教学方案、未来发展。
1. 引言1.1 教学背景高一化学课程是学生在初中化学基础知识的基础上进一步学习化学的重要阶段。
在学习混合物的分离和提纯这一教学内容时，学生需要理解不同物质之间的性质差异，掌握各种分离和提纯技术的原理和方法。
混合物的分离和提纯是化学实验中常见的操作，通过这一教学内容的学习，有利于培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
1.2 教学目的教学目的是通过学习混合物的分离和提纯方法，让学生了解不同分离和提纯技术的原理和应用，培养学生的实验操作能力和创新意识。
通过本教学，学生将掌握对混合物进行分离和提纯的基本方法和技术，培养其独立思考和解决问题的能力，提高学生的化学实验技能和分析能力。
教学目的还包括培养学生的团队合作意识和实践能力，促进学生的创新意识和实践能力的培养，为将来的学习和科研打下坚实基础。
通过本教学内容的学习，学生将能够更好地理解化学知识，提高他们的学习兴趣和学习能力，及时掌握新知识和方法，适应未来的学习和工作需求。
1.3 教学意义教学意义是教学活动的灵魂和核心，它关乎着教育教学的意义和价值。
高一化学“混合物的分离和提纯”教学的意义在于培养学生的实验操作能力和创新思维，在实践中提高学生的综合素质和解决问题的能力。
通过这门课程的学习，学生不仅能够了解化学实验的基本原理和方法，还能够培养他们的观察力、分析能力和抽象思维能力。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案
第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。
主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
课题一 物质的分离和提纯
课题一物质的分离和提纯（高一年级化学兴趣小组活动课）潮安县龙溪中学林志东【教学目标】1、掌握物质的分离提纯的基本方法2、初步了解通过化学反应合成物质的思路和方法3、能运用所学的知识解决一些简单的实际问题【教学重点】1、物质的分离提纯的基本方法2、通过化学反应合成物质的思路和方法【教学难点】通过化学反应合成物质的思路和方法【教学方法】多媒体、分组实验、讲练结合【教学过程】【引入】人类在长期的生产活动中，积累了很多从自然界直接或间接获取物质的经验。
直接：食盐的晒制和提纯；间接：金属的冶炼、酒的酿造。
无论是直接从原料中获取，还是经过化学反应过程合成制备，都需要分离、提纯的技术。
思考与交流：1、我们做过的水的净化和粗盐的提纯的实验中，使用了哪些分离提纯的方法？分别利用了物质的什么性质？蒸馏、过滤、结晶和重结晶2、要除去食盐中含的钙、镁离子、硫酸盐等杂质，要利用哪些反应？请写出加入的试剂顺序和发生的离子反应。
3、据史实记载，酿酒（乙醇含量10％左右）始于新石器时代后期，烈性酒出现大约在11－12世纪，而酒精则直至16世纪才制得。
你能推测其中的原因吗？4、从加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的残渣中，如何获得纯净的KCl和MnO2?【过渡】一、物质的分离和提纯1、分离提纯的区别分离的对象不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质（保持原来的化学成分和物理状态）提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态2、物质分离提纯的基本原则（1）不增（不引入新杂质）（2）不减（不减少被提纯物）（3）易分离（被提纯物与杂质易分离）（4）易复原（被提纯物易复原）3、分离提纯的注意事项（1）除杂试剂需过量（2）过量试剂需除去（3）要考虑加入试剂的顺序以及选择最佳的除杂途径4、分离提纯的方法选择分离提纯的方法先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。
不同物质在某些性质上的差异如沸点、密度、溶解度、状态等是分离技术的基础【练习】下列各组物质中不易用物理性质区别的是A、苯和四氯化碳B、酒精和汽油C、氯化铵和硝酸铵晶体D、碘和高锰酸钾固体【过渡】投影图片：介绍生物学上常用的分离色素的方法：柱色谱法【过渡】分离提纯的方法1、层析法（色层法、色谱法）（1）原理：利用待分离混合物中各组分在某一物质（固定相）中的亲和性的差异（吸附性差异、溶解性差异），让混合物溶液（流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附和分配等作用，从而使混合物中各组分分离【讲述】具有细微缝隙的物质或直径很小的细管（称毛细管）与液体接触时，液体沿细缝或毛细管上升的现象称毛细现象。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液
解析
材料一中，根据曲线纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
课时作业
基础达标 1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后 静置。下列图示现象正确的是 ( D )
解析 面。
四氯化碳和水互不相溶， 且密度比水大， 则四氯化
碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下
答案
(1)①C
②A
(2)①萃取
四氯化碳
分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
； 大热汇 大热汇 ；
额,全从人族身上找补出来?”鞠言低沉の声音,响彻全场.在鞠言呐番话说完之后,现场の各族强者们,也都悄然の闭上了嘴巴.不得不说,鞠言の呐个质疑,是问到了点子上.针对精怪族发现黑波洞呐份功劳,议会决定多给予精怪族两个混沌秘境名额,呐当然能够.但呐两个名额,全部从人族の身 上弄出来,呐就有些说不过去了.之前,由于议会对名额の分配没有牵扯到其他族群の利益,所以大家也都没多说哪个,或者说没有多少人琛思过呐样の分配是否合理.可现在人族の成员,当场就提了出来,大家就是不愿意琛入多想,那也是不行了.次席议长,顿事显得尴尬了.他想占住道理,可现 在他该怎么反驳鞠言の质问?当着
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