【精选5份合集】贵州省铜仁地区2020-2021学年新高考化学达标检测试题
(5份试卷汇总)2020-2021学年贵州省铜仁地区高二化学下学期期末达标检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB．75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/L D．4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%2．下列有机物实际存在且命名正确的是A．2，2－二甲基丁烷B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯D．3，3－二甲基－2－戊烯3．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：则合成此高分子的单体可能是( )①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2 ③丙烯醇HOCH2CH=CH2④邻苯二甲酸⑤邻苯二甲酸甲酯A．①②B．③④C．②④D．③⑤4．下列化学用语正确的是（）A．HSO 3－+ H2O SO32－ + OH－B．Al3+ + 3H2O= 3H+ + Al（OH）3↓C．NaHCO 3 = Na+ + HCO3－D．H2S2H++ S2－5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-6．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为( )A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．()422KAl SO 12H O ⋅D ．()2423Fe SO 7H O ⋅7．将2.4g 某有机物M 置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO 2 、CO 和水蒸气。
(5份试卷汇总)2020-2021学年贵州省名校新高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
下列说法不正确的是A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物2．下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+ 3．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应4．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D5．汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物(C X H Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
贵州省铜仁地区2021年高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）A．Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应B．Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O －4e－== O2↑＋4H＋C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH－由 B 室进入 A 室D．电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH 比原来小2．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是( )A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AD．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A4．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．小苏打——作食品疏松剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——作净水剂5．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na6．下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：2----S >Cl >Br >I ③酸性：444HClO HBrO HIO >> ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >> ⑥半径：2--+2+O >F >Na >Mg A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①③④⑤⑥7．下列有关物质性质的比较，错误的是( ) A ．溶解度(25℃)：小苏打 < 苏打 B ．沸点：H 2Se>H 2S>H 2O C ．密度：溴乙烷 > 水D ．碳碳键键长：乙烯 < 苯8．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K ＋、ClO －、NO 3－、S 2－②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤9．已知铍（Be ）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（ ） A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+A．A B．B C．C D．D11．利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置) 相应实验①三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A．①B．②C．③D．④12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
(试卷合集3份)2023届贵州省铜仁地区高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是A．分子中必须含有π键B．在AB n分子中A原子没有孤对电子C．在AB n分子中不能形成分子间氢键D．分子中每个共价键的键长应相等2．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。
螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．一溴代物有三种B．与十一碳烯互为同分异构体C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O23．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。
下列说法中正确的是A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B．正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e －＝Ni（OH）＋OH－2C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D．充电时，碳电极与电源的正极相连4．中华民族有着灿烂的文化积淀。
下列叙述不正确的是（）A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈5．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A．该溶液呈碱性B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)6．A 、B 、C 、D 均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A 与其他几种元素均不在同一周期；B 元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X ；C 能形成两种常温下为液态的氢化物；D 与C 同主族。
贵州省铜仁地区2020高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )选项 A B C D名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 mol·L－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是（）A．甲烷有两种二氯代物B．1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5N AC．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3ClD．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2++S2－=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS4．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。
一种氟离子电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．放电时，b是电源的正极B．放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－C．充电时，电极a接外电源的负极D．可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB．某温度下，将1molCl2 通入足量水中转移电子数为N AC．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD．室温下，1LpH 为13 的NaOH 溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.01N A6．下列说法正确的是（）A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D．电解熔融的AlCl3制取金属铝单质7．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。
2020贵州省铜仁地区高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应22O 2H O 4e 4OH --++=B 用铁电极电解饱和食盐水2222Cl 2H O=Cl H 2OH --+↑+↑+C 锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡223434CO CaSO =CaCO SO --++D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++A ．AB ．BC ．CD ．D2．某温度下，向210mL0.1mol /LCuCl 溶液中滴加0.1mol /L 的2Na S 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu +-与2Na S 溶液体积()V 的关系如图所示，已知：lg20.3=，()-25Ksp ZnS 310=⨯ 22mol /L 。
下列有关说法正确的是A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B ．2Na S 溶液中：()()()()22c Sc HS c H S 2c Na --+++=C ．向2100mLZn +、2Cu +浓度均为5110mol L --⋅的混合溶液中逐滴加入4110mol L --⋅的2Na S 溶液，2Zn +先沉淀D ．该温度下()3622sp CuS 410mol /L K -=⨯3．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A ．C 3H 6、CH 2=CHCH 3B ．H 2O 2、C ．、D ．、1s 22s 22p 63s 23p 64．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
有关说法正确的是（ ）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能5．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是A．B．C．D．6．室温下，分别用0.1000mol•L－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZB．等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C．用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D．滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）7．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+8．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
2021届贵州省铜仁地区高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．K w/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰13．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。
下列有关这套装置的说法中错误的是A．循环物质E为水B．乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应C．甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=CuD．若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为N AB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4N AC．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为N A5．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。
下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2OB．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+6．设N A为阿伏加德罗常数值。
贵州省铜仁地区2020新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NH4+、HS-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-2．H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。
下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2分子中含有氢离子B．H2O2分子中既有离子键，又有共价键C．H2O2属于共价化合物D．H2O2属于H2和O2组成的混合3．铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A．a/22.4 mol B．a/11.2 mol C．3a/22.4 mol D．3amol4．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气5．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是A．①②中Mg作负极、③④中Fe作负极B．②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-6．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）选项不纯物质除杂试剂分离方法A 乙烷(乙烯) KMnO4(酸化) 洗气B 溴苯(溴) NaOH溶液分液C 苯(乙烯) 溴水分液D CO2(SO2) 碳酸钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D7．某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．Li B．SiC．C D．Cl8．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．9．下列关于甲烷的叙述错误的是( )A．天然气的主要成分B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应10．相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A 2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是A．v(A2)正= v(B2)逆B．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器内气体的压强不随时间而变化11．用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．12．检验铵盐的方法是将待测物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊在试管口试之13．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等14．在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理2．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3．T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，lg3≈0.5]。
下列有关说法错误的是( )。
A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线B．对应溶液pH：a＜b＜eC．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]D．d点纵坐标约为33.94．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量5．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.856．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。
四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。
下列说法正确的是A．X为碳元素B．Y的氧化物对应的水化物是强酸C．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键D．含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒7．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。
开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是() A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍8．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：下列分析正确的是A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol9．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。
X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法错误的是A．简单离子半径：W>X>YB．X、Z的最高化合价不相同C．简单氢化物的热稳定性：X>WD．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键10．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境11．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化12．下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D13．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
下列说法不正确的是A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱15．如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确．．．的是A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1B．MgI2与Br2反应的△H<0C．电解MgBr2制Mg是吸热反应D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KClO2固体，以便运输和贮存。
制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B 装置制备KClO2。
请回答下列问题：（1）A中制备ClO2的化学方程式为__。
（2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是__。
加入H2SO4需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和__。
（3）实验过程中通入空气的目的是__，空气流速过快，会降低KClO2产率，试解释其原因__。
（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同时还有可能生成的物质__。
a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4（5）KClO2变质分解为KClO3和KCl，取等质量的变质前后的KClO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量__（填“相同”、“不相同”“无法确定”）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。
用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。
实验室模拟生产过程如下：(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：____________________②写出氧化过程中的离子方程式：_________________________________________(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为11.25左右最佳。
加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是____________________________________________________________________。
(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。
①测定时所需的试剂____________。
(a) NaOH (b) Ba(OH)2(c) BaCl2(d) FeSO4②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。
(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。
a.过滤、洗涤b.蒸发、结晶c.萃取、分液d.冷却、称量e.烘干或灼烧四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1请回答下列问题：(1)已知CH 2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能E a(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能E a(逆)为______kJ·mol-1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。
在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。