2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案
8．钛（Ti）和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：
TiCl4+ 2Mg
Ti + 2MgCl2，若要制得 96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
【答案】12 g 【解析】 试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。 [解] 设至少需要镁的质量为 x。
TiCl4 + 2Mg
Ti + 2MgCl2
48 x 96 g
x =" 96" g 答：至少需要镁的质量为 96 g。 考点：利用化学方程式进行计算。
9．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
【答案】10.6g
相等 三种溶液中所含的钠元素
质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等 【解析】 【详解】 （1）100g8%的 NaOH 溶液中含 NaOH 的质量＝100g×8%＝8g （2）设碳酸钠的质量为 x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为 y，碳酸氢钠的质量为 z， 和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为 a 根据 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应 产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。 故答案为
（1）10.6g；（2）
；（3）相等； 三种溶液中所含
的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的 Na2SO4 质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。
4．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2g。将此混合物加足量水 配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 28.7g。计 算： (1)原混合物中氯化钠的质量_______;
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
98
233
x
23.3g
98 = 233 x 23.3g
x＝9.8g
9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为：
×100%＝4.9%
200g
答：硫酸溶液的溶质质量分数为 4.9%。
2．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验： 步骤①：取 20g 铁锈，加入足量的 14.6%的稀盐酸 200g，充分反应。 步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入 16%的 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如下图所示。
BaCl 2 208 x
+H2SO4
=BaSO4 233 4.66g
+2HCl
208 = 233 x 4.66g
x= 4.16g
4.16g
则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：
×100%=20.8%
20g
②由于 20g 溶液中含有 4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为 y。则
4.16g = y 20g-4.16g 39.6g
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。 (2)步骤②中与 FeCl3 反应的 NaOH 溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计 算过程，精确到 0.1) (3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________
(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到 0.1％)。
（2）第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
HCl+ 36.5
NaOH = NaCl+ H2O 40
50g 7.3% x
氢氧化钠质量的比例式为： 36.5 = 50g 7.3%
40
x
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成 4.4g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为 y：
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至 0.1%)___________。 【答案】11.7g， 59.2%。
【解析】
(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质
量为 x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3
58.5
143.5
x
28.7g
58.5Na2CO3 源自 2HCl ═ 2NaCl+ H2O+ CO2
73
44
y
4.4g
73 = 44 y 4.4g
y=7.3g 第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g； 第二次加入 150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与 B 烧杯溶液中的碱性物质恰 好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了 7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第 二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中有氢氧化钠； 综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、 NaOH； （4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为 NaCl，设 C 中氯化钠的质量为 z，根据氯元素质量守 恒可知：
y=10.4g
10.4g
样品中氯化钡的质量分数为：
×100%=83.2%
12.5g
答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为 20.8%
②样品中氯化钡的质量分数为 83.2%。
6．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。 (2)第一次加入稀盐酸 A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。 (3)第二次加入稀盐酸前 B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。 (4)将 C 烧杯内溶液蒸发掉 11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。 (5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_____。 (6)工业上有 150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
【答案】 Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2
36.5 = 50g 7.3% NaCl、Na2CO3、
40
x
NaOH 10% 40g 70.2t
【解析】
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反
应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2 ；
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH 溶液、②100g8%NaOH 溶液吸收 CO2 转化为 Na2CO3 溶液、③100g8%NaOH 溶液吸收过量 CO2 转化为 NaHCO3 溶液，分别用相同质量分数的硫酸 与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”）， 原因是_____。
150t 23.4g =70.2t 50g
7．将 20 g 黄铜(铜和锌的合金)与 93.7 g 稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物 质的质量为 113.5g，求： (1)产生氢气的质量___。 (2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。 【答案】0.2g 16.1% 【解析】 【详解】 (1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g； (2)解：设参加反应的锌的质量为 x，生成氯化锌的质量为 y
HCl NaCl
36.5
58.5
200g 7.3%
z
36.5 = 200g 7.3%
58.5
z
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： 23.4g 100%=10% 245.6g-11.6g
（5）实验共用 7.3%的稀盐酸 200g，设需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量为 m：
200g×7.3%=m×36.5% m=40g （6）由以上实验可知，50g 该氢氧化钠样品溶液与 200g7.3%的稀盐酸完全反应得到 23.4g 氯化钠，所以 150t 此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
2020-2021 年化学计算题中考经典题型带答案
一、中考化学计算题
1．为测定某 H2SO4 溶液的溶质质量分数，现取 200g 硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定 质量分数的 BaCl2 溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入 BaCl2 溶液的质量关系如图所 示。请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在 Q 点时溶液中的离子为_____（用符号）。 （2）在反应过程中，杯中溶液的 pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？ 【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+ 变大 4.9% 【解析】 【详解】 （1）由图中信息可知，P 点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生 成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是 200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填 23.3； Q 点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在 Q 点时溶液中的离子为 H+、Cl ﹣、Ba2+，故填 H+、Cl﹣、Ba2+； （2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的 酸性不断变弱，所以 pH 会不断变大，故填变大； （3）设氯化钡质量为 x。
设生成沉淀的质量是 x
FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl；
120
107
2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总及详细答案
入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
2．现有 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物 109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀 盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少 L？，保留一位小数。（已知二氧化碳 气体密度为 1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？ ⑶计算原混合物中 NaCl 的质量分数，保留一位小数。 【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6% 【解析】 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的 Na2CO3 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据
【解析】
【分析】
（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙
生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化
钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】
（1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g；
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
z
4.4g
= ，解得 z=10.6g 原混合物中 NaCl 的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g
则原混合物中 NaCl 的质量分数为：
×100%=53.6%
点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量
X=80g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：
2020-2021年考化学化学计算题及答案1
14g
充分反应后，烧杯 +剩余物
209.8g
159.8g
163.8g
（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品
恰好完全反应。
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。
( 烧杯的质量为 25 g ，计算结果精
确到 0.1%)
【答案】（ 1）乙；（ 2） 56%；（ 3） 11.7%
（3）原固体混合物中钠元素的质量为
g。
【答案】（ 1） 5.8g (2)7.81% （ 3） 5.06g
【解析】
（1）产生沉淀的质量为 96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为 x，原固体中氢氧化钠的质量为 y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（ OH） 2↓
（5）若按上述过程用此化肥样品 100t ，可以生产出纯净的氯化钾 _____t。
138 100
【答案】 K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓ +2KCl
=
72.4% 10% 102.2
x 1g
【解析】
【详解】
（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：
K 2CO 3+CaCl 2=CaCO3↓ +2KCl ； （2）设参与反应的碳酸钾的质量为
加入稀盐酸的质量 /g 20 生成气体的总质量 /g 1.1
20
20
2.2
m
20
20
4.4
4.4
试求：
（1） m 的值为 ______g。
（2） 12g 石灰石样品中碳酸钙的质量是 _____。
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案经典
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案经典一、中考化学计算题1．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。
实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）【答案】5.8； 11.4%【解析】【详解】解：（1）m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。
（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，22 MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg OH9511758x y 5.8g（）9511758==x y 5.8g解得：x=9.5g，y=11.7g，滤液中溶质的质量分数是：20g-9.5g+11.7g×100%194.2g≈11.4%，答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。
2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。
请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】（1）10 g×14.2％=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2×40 160 142 98X W 1.42g Y2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%3．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
2020-2021年化学计算题试题和答案经典
2020-2021年化学计算题试题和答案经典一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
2020-2021年中考化学化学计算题专题经典
2020-2021年中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案(word)
2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案（word ）一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g⨯答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
2020-2021中考化学计算题综合经典题附答案
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
2020-2021年 化学计算题练习题(含答案)
2020-2021年化学计算题练习题(含答案)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
反应后得到83.5g质量分数为10%的溶液。
求：（1）加水的的质量。
（2）混合物中氯化钠的质量分数。
【答案】27.0g ；38.5％【解析】【详解】（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。
200NaOH +HCl =NaCl +H O4036.558.5507.3x g y⨯ 004036.558.5==x 50g 7.3y⨯ x=4.0gy=5.85g反应后得到氯化钠的质量为：83.5g ×10％=8.35g混合物中氯化钠的质量为：8.35g-5.85g=2.5g需要加水的质量为：83.5g-50g-4.0g-2.5g=27.0g（2）混合物中氯化钠的质量分数= 2.5g 100%4.0g+2.5g⨯≈38.5%％ 答：（1）加水的的质量为27.0g ；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。
2020-2021年人教版中考化学化学计算题经典.docx
2020-2021 年人教版中考化学化学计算题经典一、中考化学计算题1．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。
炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3539222H N O12CO↑+10HO↑+6X ↑+O↑（1）推断 X 的化学式为 ______________。
（2）若生成13.2 g 二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______【答案】 N20.8g【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X 的化学式为N2。
（2）设生成O2的质量为xx=0.8g2．将一定质量的NaCl 和 Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加 BaCl 溶液的溶质质量分数 _______。
2(2)原固体混合物中Na SO 的质量 ________。
24(3)原固体混合物中NaCl 的质量 __________。
【答案】 10% 14.2g23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量， BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量，从而求得 NaCl 的质量；【详解】设 BaCl2的质量是 xg，Na2SO4的质量是 yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233y x23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g， x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中 NaCl 的质量 =14.2g=23.4g3．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量 /g252550所用稀硫酸的质量 /g120100100反应后烧杯中物质的质量 /g144.6124.6149.6①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留 0.1%）【答案】二52% 28.6%【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
2020-2021年化学计算题专题(含答案)(word)
2020-2021年化学计算题专题（含答案）（word ）一、中考化学计算题1 .将含有NaCl 杂质的某烧碱样品10 g 完全溶于90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质 质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所 示。
⑴求10 g 该样品中氢氧化钠的质量。
（2）求a 点时，溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为 100g,对应的HCl 的质量为100gX 7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为 x,生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCLNaCl+H 2O 40 36.5 58.5 x7.3g yx 7. 3? yx=8g答：（1） 10g 该样品中氢氧化钠的质量为8g.（2）a 点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2.为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质 量关系如图所示。
试计算:（1）样品中铜的质量分数;y=11.7ga 点时，溶液中溶质的质量分数为x 100%Q 6.9%«气的质量g0.15 。
一【解析】0.10稀硫酸的质童g（2）反应所消耗的硫酸溶液质量;(3) 反应后所得溶液质量。
【答案】(1) 67. 5%; (2) 50g ； (3) 53. 15g 【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量 0.10g,可以计算出：(1) 参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；(2)参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；(3)生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质 量分数。
解：设样品中铜的质量分数为X,消耗硫酸溶液的质量为 y 。
Zn + H 2SC 4 = ZnSQ + H 2 f 6598210g (1-X ) y x 9.8%0.10g65 10g (1-X ) —= 2 0.10g(3)所得溶液的质量为： 50g+10gx (1-67.5%) -0.10g=53. 15g答：(1)样品中铜的质量分数为67.5%;(2) 消耗硫酸溶液的质量为 50g ；(3)所得溶液的溶质质量分数为 53. 15g 。