泉州市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
泉州市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种3．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是4．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H25．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应6．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种7．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣8．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦9．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处10．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－11．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.12．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为713．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别14．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：的是（）下列说法不正确．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷15．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4的是16．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.17．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液18．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-119．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中20．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色二、填空题21．对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：已知：请回答下列问题：（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。
（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。
（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。
（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备的合成路线___________。
22．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。
再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
（2）实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
（3）数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位：mg·L－1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
23．秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。
（填标号）A．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
24．化合物F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：完成下列填空：（1）化合物C中含氧官能团的名称是___________和__________。
（2）任写一种含苯环的A 的同分异构体的结构简式：_________________。
（3）B→C 的反应类型是___________。
（4）写出C→D 的化学方程式：_________________________________________。
（5）已知：，设计一条以为原料合成的合成路线。
___________________。
泉州市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题21．硝基苯羧基CH3CHO 取代反应或脱水20（或）（或）22．（1）2Mn2++O2+4OH－2MnO(OH)2（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰⑦淀粉溶液（3）①7.8 mg·L－1②偏大③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应23．cd 取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O1224．硝基羧基取代反应（硝化反应）。
最新-福建省泉州市2018学年高二化学上学期第一次月考
2018-2018学年高二第一次月考化学理试题相对原子质量：O:16 S:32 Pb:218 Cl:35.5 Na:23一、选择题（每小题2分，共22小题，每小题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（）A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热就可以发生C、反应条件是加热的反应都是吸热反应D、化学反应放热还是吸热，取决于反应条件2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀硫酸反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、葡萄糖与氧气反应3、有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A、生产H2的原因来源广阔B、等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C、H2易液化，携带方便D、燃烧产物无污染4、由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的总数是（）A、2种B、3种C、4种D、5种5、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜片为负极B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被氧化6、下列关于原电池的叙述，错误的是（）A、蓄电池、手机电池等属于二次电池B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极D、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应7、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A、氢氧在氧气中燃烧B、焦炭在高温下与水蒸气反应C、硫在氧气中燃烧D、铁丝在氧气中燃烧8、右图用惰性电极电解CuCl2溶液的装置，下列判断中正确的是（）A 、a 是正极、b 是负极B 、c 是阴极、d 是阳极C 、电解过程中，d 电极质量增加D 、电解过程中，氯离子浓度不变9、爱迪生蓄电池充电和放电时的总反应化学方程式为： 2222()()2Fe OH Ni OH Fe NiO H O +++充电放电下列推断中，正确的是（ ）①蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中②放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动③充电时，阴极的电极反应式为2()22Fe OH e Fe OH --+===+ ④充电时，Fe 为负极，2NiO 为正极 A 、①②③B 、③④C 、①②④D 、①③10、在电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）A 、4CuSOB 、NaClC 、3AgNOD 、KOH11、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
泉州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
泉州市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H33．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金4．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体5．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同6．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱7．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱9．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题 化学 含答案
泉港一中2018-2019学年上学期第一次月考高二年化学科试卷 可能用到的相对原子量：H =1 O =16 Zn=65 Cu=64 Pb=207 Cl=35.5 Si=28一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共48分）1. 对放热反应：A+B C+D ，以下说法一定正确的是(E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A 、B 、C 、D所具有的能量)( )A.E A ＞E BB.E A ＞E B +E CC.E A +E B ＞E C +E DD.E A +E B ＜E C +E D2. 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.碳酸钙高温分解3．下列说法不正确的是( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH > 0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A ．铝片与稀盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与水蒸气的反应D ．甲烷(CH 4)在O 2中的燃烧反应5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ( )A ．2SO 2＋O 2 2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ ·mol －16．有如下三个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ ·mol －1关于它们的下列表述正确的是( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a ＜bD ．2b ＝c7．已知断裂1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断裂1 mol H —N 键吸收的能量为391 kJ ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，则断裂1 mol N ≡N 键吸收的能量是( )A ．431 kJB ．945.6 kJC ．649 kJD ．869 kJ8．下列热化学方程式或叙述正确的是( )A ．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 的热量：N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋642 kJ ·mol －1B ．12 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 的热量：2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1C ．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ ·mol －1， 则：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋572 kJ ·mol －1D ．已知N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)充分反应放出46.2 kJ 的热量9. 已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）=2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 1H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ）△H 2C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）=12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（ ）A.12△H 3+10△H 2-2△H 1B.2△H 1-10△H 2-12△H 3C.12△H 3-10△H 2-2△H 1D.△H 1-10△H 2-12△H 310. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），各选项中所用试剂错误的是( )A.NaOH 〔Ba （OH ）2 〕：使用Na 2SO 4 溶液B.KOH （K 2SO 4 ）：使用Ba （OH ）2 溶液C.NaCl （Na 2SO 4）：使用Ba （NO 3）溶液D.HNO 3 （HCl ）：使用AgNO 3溶液11. 热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是( )A.分子个数B.原子个数C.物质质量D.物质的量12. 无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A.K + 、SO 32-、S 2- 、SO 42-B.Na + 、Cu 2+ 、SO 42-、Cl -C.Br - 、Ba 2+ 、Cl - 、K +D.Ca 2+ 、K + 、CO 32-、NO 3-13. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO - 与ClO 3-的离子个数比为1∶3，则Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为( )A.21∶5B.11∶3C.3∶1D. 4∶114. 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H 2 SO 4 溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H 2 SO 4 中，电流由D 导线C；③A、C 相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H 2 SO 4 中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是( )A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A15．将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的( )A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液16．下列装置中能构成原电池产生电流的是( )17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
泉州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
泉州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A ．反应1→2中原子利用率为90%B ．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C ．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量之比为1∶4∶3∶2D ．化合物2的分子式为C 9H 10O 52． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A ．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B ．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C ．过氧化钠要密封保存 D ．铝片放在不密封的容器里3． 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ②4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3 ③2F 2+2H 2O=4HF+O 2④2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．③④ 4． 下列说法正确的是A ．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．某未知液中加入稀NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH 4+D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 5． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽6．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O7．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
晋江市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
晋江市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷化学反应的是2．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．3．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种4．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸5．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为76．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣7．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A ．环丙烷B ．环丁烷C ．乙烯D ．丙烷 8． 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）①1mol N≡N 键断裂的同时，有6mol N －H 键断裂②v （H 2）＝0.9 mol·L －1·min －1，v （NH 3）＝0.6 mol·L －1·min －1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变A ．②③④B ．①③⑤C ．①④⑤D ．③④⑤9． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
泉州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
泉州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液2．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂3．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a4．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH5．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种6．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A ．10B ．11C ．12D ．13 7． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)
汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题 化学 含答案
泉港一中2019-2020学年上学期第一次月考试卷高二化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 P:31 Cu:64 Ag:108一、选择题（共20小题，每题2分，共40分）1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( )A．化学能B．生物质能C．动能D．热能2．下列变化过程中，属于放热反应的是( )①煅烧石灰石制生石灰②烧木炭取暖③固体 NaOH溶于水④ HCl与 NaOH的反应⑤铝热反应⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥3．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c。
则这四种金属的活动性顺序由大到小为：（）A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀5．已知：① Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；② C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。
则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（）A．－28.5kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1C．+28.5kJ·mol-1D．+109kJ·mol-16．关于如图所示装置的叙述中正确的是( )A．锌片为正极B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原7．下列说法或表示方法正确的是A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定B．已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ 1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ 2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2C．在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1D．在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ8．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
泉州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
泉州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物2．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O4．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷B. 苯C. 乙醇D. 乙酸5．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大6．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S27．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v（A）=9.0 mol/（L·min）B．v（B）=0.6 mol/（L·s）C．v（C）=0.3 mol/（L·s）D．v（D）=0.1 mol/（L·s）8．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a49．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O10．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
福建省泉州市国光中学2018-2019学年高二化学月考试卷含解析
福建省泉州市国光中学2018-2019学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A.2.5mol CB.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）C.1.5 mol B和1.5 mol CD.2 mol A、3 mol B和3 mol C参考答案：A略2. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是( )A．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和H2CO3溶液中，H2CO3中c（H+）大B．Na2CO3溶液显碱性， NaHCO3溶液显酸性C．向NaHCO3溶液中滴加HCN 溶液，发生反应NaHCO3+HCN=NaCN+CO2↑+H2O D．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(Na2CO3) > pH(NaCN) >pH(CH3COONa)参考答案：略3. 关于乙醇的说法正确的是A．乙醇可在空气中燃烧 B．乙醇存在于淀粉中C．工业乙醇可用来配制饮用酒 D．乙醇是食醋的主要成分参考答案：A略4. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量参考答案：B略5. 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白，而高铁血红蛋白与O2结合非常牢固，使氧气无法释放出来。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性参考答案：D略6. 常温时，下列各组离子能大量共存的是（）A．Ag＋、K+、NO3－、S2－B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D．H＋、Cl－、SO42－、F－参考答案：C略7. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为（）A．1mol B．1．33mol C．1．67mol D．0参考答案：D略8. 用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U 型管）构成一个原电池（如图）。