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人教版高中化学必修一第一学期高一年级化学科期中考试试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级化学科期中考试试题注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、第I卷（选择题），用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。
第Ⅱ卷（非选择题），将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mg-24 Na-23 Fe-56 S-32第Ⅰ卷（共36分）一．单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案）1．符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3C．NaCl D．NaHCO32．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂被氧化，还原剂被还原B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液4．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH－ Cl－ B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Mg2+Na+ SO42－ Cl－ D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+5．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+= CO2↑+H2OD．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体： CO2+OH－= HCO3－6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
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高中化学学习材料第一学期高一期中考试化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意):1. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氧气瓶2.质量为2克的下列物质中，其质子数不等于阿伏加德常数的是A.氢气B.氦气C.氧气D.碳3.下列现象不属于化学变化的是A.钠受热熔化成闪亮小球B.钠置于空气中颜色变暗C.碳酸钠晶体在干燥空气中变成粉末D.小苏打受热产生气体4.下列叙述中，正确的是A.随核电荷数增加，碱金属单质的熔点依次升高B.碱金属单质都可以保存在煤油中C.钠、钾合金可用于原于反应堆的导热剂D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物5. 下列反应为吸热反应的是：A. 盐酸和氢氧化钠溶液反应B. 锌和稀硫酸的反应C. 灼热的炭与二氧化碳反应D. 加热木炭后使之在空气中燃烧6. 焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C.稀H2SO4D. 稀盐酸7．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子8．下列物质属于强电解质的是A.酒精B.碳酸钠C.铜D.醋酸9．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。
若分别在两烧杯中放入2.3g钠和2.4g镁，待反应完全后，天平两盘A.仍平衡B.盛钠的一端下沉C.盛镁的一端下沉D.不能确定10.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.还原性D.氧化性11.原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是A.Y被氧化了B.X是氧化剂C.X发生还原反应D.Y具有氧化性12．下列有关氧化、还原的叙述正确的是：A.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；C. Na和Na+它们都是强还原剂D. 某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化13. 下列有关电解质、非电解质的叙述正确的是：A. 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质；B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C. 凡在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质；D.凡是能导电的物质都是电解质14.将二氧化碳通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是A.澄清石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.饱和氯化钙溶液D.饱和食盐水15. 在强碱性溶液中，能够大量共存的无色透明的离子组是：A. K+ NH4+ Cl- NO3-B. M n O4- K+ NO3- Cl-C. K+ Na+ CO32- Cl-D. Mg2+ HCO3- SO42- K+16. 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是：A. 2W—+Z2=2Z—+W2B. 2X—+Y2=2Y—+X2C. 2Y—+W2=2W—+Y2D. 2Z—+X2=2X—+Z217. 已知反应：2FeCl3+C u=2FeCl2+ C u Cl2则三种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：A.Fe3+＞Fe2+＞C u2+B.Fe3+＞C u2+＞Fe2+C.C u2+＞Fe3+＞Fe2+D.C u2+＞Fe2+＞Fe3+18.下列离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙溶液与稀盐酸的反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.铁与浓盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.钠与水反应 Na +H2O= Na++OH-+ H2↑D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应 H+ +SO42—+OH—+Ba2+==BaSO4↓+H2O19.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为N AB.18克水所含的电子数目为N AC. 2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2N AD.32克臭氧所含的原子数目为N A20. 15克A物质和10.5克B物质恰好完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是A. 55B. 111C. 27.5g/molD. 55g/mol21. 把3.6g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定22．臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是A．O3在反应中被氧化成O2 B．O2是还原产物C．H2O既是氧化剂又是还原剂 D．1mol O3在反应中得到2 mol电子23.将下列物质混合后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是A.4.6g钠投入45.4g水中B. 7.8gNa2O2投入42.2g水中C. 6.2gNa2O投入43.8g水中D.8gNaOH投入42g水中24. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产生0.5克氢气，则混合物中必定含有的金属是A.NaB.MgC.AlD.Fe二、填空题:25．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式▲（2）盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式▲（3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式▲（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲26．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是▲g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是▲ g，16gO2与16gO3所含的分子数之比是▲，原子数之比是▲。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一第一学期期中考试化学试题命题校对人：王智云可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第I卷(选择题共 48分 )一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器中，能用于直接加热的是( )。
A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶2．下列实验操作中错误的是（）。
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．下列物质中，不属于电解质的是( )。
A．Cu B．NaCl C．NaOHD．H2SO44．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5．下列关于摩尔的说法中正确的是( )。
A.摩尔是一个物理量B.摩尔可表示任何物质的物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔表示物质的质量6．下列化合物中，属于碱的是( )。
A．NaHSO4 B．Na2CO3C. NaOHD. NaCl7. S的摩尔质量是( )。
A．32L/mol B．32mol/L C． 32g/mol D．32g8．下列叙述正确的是( )。
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L.C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L.D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：39．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应10．关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①②B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
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②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期期中考试化学试卷（A）相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O29、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期中考试高一年级化学试题（文科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ne-20 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1~100nm之间D．胶体的分散剂为气体2.下列说法正确的是( )A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm34．下列各组物质中，含原子数最多的是：（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是() A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、S2－C．K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Br－8．于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气(溶于水显酸性)泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．实验室发生火灾，立即打开门窗通风。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、单选题（每题3分，共54分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏2．下列叙述中，错误的是( )A．1 mol任何粒子集体都含有6.02×1023个该种粒子B．0.012 kg 12C含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D．1 mol NH3含有6.02×1024个电子3．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC．N A个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相等D．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1N A4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) B．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)5．实验中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( )6．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
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高中化学学习材料新店中学2007-2008学年高一上学期期中考化学试卷高一备课组 2007年11月7日相对原子质量：N：14 H：1 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 O：16一、选择题（共48分）1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。
下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是（）A、预测物质的性质B、观察物质的外观性质C、进行实验和观察D、做出有关的解释和结论3、同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气(NH3)。
已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）①阿伏加德罗定律②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数④化合价规则A、①③B、①②③C、①③④D、①②③④4、实验室中少量金属钠可保存在（）A.四氯化碳B.汽油C.煤油D.水5．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）6、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（）A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X3Y27、标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为（）A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L8．下列说法正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位B.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化C. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质D. 得电子的物质被还原，是还原剂9．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍。
则下列叙述中正确的是（）A.溶液中一定有1molNa2SO4和3mol NaClB.SO42—所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍C.SO42—与Cl—的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶310.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol Na+所含质子数为10N A B．1克氢气所含分子数约为6.02×1023C．22.4 L SO2所含的分子数为N A D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N A11．已知有反应2NO+O2==2NO2。
今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。
反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A. a/bB. a/2bC. a/(a+2b)D. a/(2a+2b)12、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A.分散质粒子不能透过滤纸B.具有丁达尔效应C.分散质很快就沉降下来D.所得分散系是溶液13、下列各组物质中，分子数相同的是（）A.2 L SO2和2 L CO2B.9g水和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体14、胶体与溶液的根本区别在于（）A.分散系是否有颜色B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一D.分散质粒子的大小15、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆16、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A.硫酸，纯碱，石灰石B.醋酸，烧碱，硫酸铜C.磷酸，熟石灰，苛性钾D.醋酸，小苏打，熟石灰17. 有以下物质① NaCl溶液②熔融的MgCl2 ③ CuSO4粉末④ NaOH 固体⑤金属铜⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是（ ）A 能导电的有①②③④⑤；B 属于电解质有①②③④C 不能导电的有③④⑥D 属于纯净物的只有④⑤⑥ 18．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A ．Na 2SO 4溶液和MgCl 2溶液 B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸 C ．NaOH 溶液和Fe 2(SO 4)3溶液 D ．C a (O H )2和盐酸19．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子20.与离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）（ ）A ．H 2SO 4和Ba(OH)2反应B ．ＭgSO 4和Ba(OH)2反应C ．Ba(OH)2和Na 2SO 4反应D ．Ba(OH)2和NaHSO 4反应21、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．钠与水反应：2Na+2H 2Ｏ=2Na ++OH -+H 2 ↑ B ．钠与CuS Ｏ4溶液反应：2Na+Cu 2+== Cu ↓+2Na +C ．NaHC Ｏ3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +==H 2O+CO 2↑ D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应：HCO 3-+OH -==CO 32-+H 20 22．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A ．H +、Ba 2+、NO 3-、OH - B ．Mg 2+、Na +、Cl -、OH - C ．Na +、H +、NO 3-、CO 32- D ．Cu 2+、Fe 3+、Cl -、SO 42-23．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸24．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ） A 铁发生还原反应B 铁发生氧化反应C 铁是还原剂D 铁失去电子二、填空题（共42分）25、（7分）把氯气（Cl 2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO ）。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌。
所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。
请仔细阅读上述信息，回答下列问题。
（1）写出氯气与水反应的化学方程式： 。
（2）次氯酸中氯元素的化合价是 。
（图2）（图1）（3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。
请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。
（简述操作步骤、现象和结论）。
26．（7分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：KCN + H2O2 + H2O == A + NH3↑（1）生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为。
（2）在标准状况下有0.448L NH3生成，则转移的电子数为。
（3）双氧水有多种性质，其中，向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的性，还可能有性。
将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H2O2的性。
（4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是27、（7分）17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。
在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·L－128．（8分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。
（1）该反应的化学方程式是：。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是，被还原的元素是。
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。
精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是、、。
②盐酸中和滤液的离子方程式：。
29．（13分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。
四、计算题（10分）已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2 MnCl2+5Cl2 +8H2O现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应1、标准状况下，生成多少升氯气？2、被氧化的HCl的物质的量是多少？新店中学2007-2008学年高一上学期期中考化学试卷答题卷一、选择题二．填空题25．（1）写出氯气与水反应的化学方程式：。
（2）次氯酸中氯元素的化合价是。
（3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。
请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。
（简述操作步骤、现象和结论）。
26．（1）生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为。
（2）在标准状况下有0.448L NH3生成，则转移的电子数为。
（3）双氧水有多种性质，其中，向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的性，还可能有性。
将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H2O2的性。
（4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是27．（7分）17克NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_____________。
在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是__________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·L－128．1）该反应的化学方程式是：。