《共价键》第二课时学案
人教版高中化学选修三教案-2.1-共价键-第二课时
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2某些共价键的键长
[讲]1pm=10－12m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
课题：第二章 第一节 共价键（2）
授课班级
课时
教
学
目
标
知识
与
技能
1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
重点
用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难点
键角
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、键参数—键能、键长与键角
直线型
三原子16电子的等电子体
CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2
直线型
三原子18电子的等电子体
NO2-、O3、SO2
V型
四原子24电子的等电子体
NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3
平面三角形
五原子32电子的等电子体
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-
[思考与交流]1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
第二章 第一节《共价键》第二课时导学案档
第二章第一节《共价键》第二课时导学案编写人：周围审核：高二化学组时间：2013-03-15班级组别组名姓名【学习目标】1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、了解键能的应用——与反应热、分子稳定性的关系。
【重点难点】1、电子式的书写2、有关键能的计算知识回顾1、共价键的表示方法：电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（1）Cl2（2）N2（3）H2O（4）NH3（5）CH4（6）CCl42、化学反应中的能量变化与旧化学键的和新化学键的密切相关。
【学习过程】一、键参数包括____________、____________、________________1.键能①概念：②单位：③意义：键能，形成化学键放出的能量，化学键越，越不易断裂。
含有该键的分子越。
合作探究查阅相关数据回答下列问题：⑴键能大小与共价键牢固程度的关系：________________________________________。
⑵计算1 molH2分别与1 molF2、1 molCl2、1 molBr2（蒸气）、1 molI2（蒸气）反应，分别形成2 mol HX分子的反应热。
说明HX分子的热稳定性。
⑶N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？2.键长①概念：②意义：是衡量共价键性的另一个参数。
键长越，共价键越，形成的物质越。
合作探究查阅相关数据，回答下列问题：⑴比较下列共价键的键长大小：①F－F___Cl－Cl ___Br－Br___I－I；②C－H___N－H ___O－H；③C－C___苯中碳碳键___C＝C___C≡C⑵比较C－H、N－H、O－H的键长、键能大小关系，归纳一般规律：键长越短，往往键能越______，共价键越___________。
3.键角①概念：______________________________________________________②意义：用于描述多原子分子的__ ______的重要参数。
共价键教案
第二课时共价键一：教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学过程【复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。
从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。
如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？【课题】H2与Cl2反应的微观本质【问题】H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?【动画】原子结构示意图探究【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共享电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
【引出】像氯化氢这样，原子间通过共享电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二：共价键概念：原子之间通过共享电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】成键粒子：原子成键性质：共享电子对间的相互作用【设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共享电子对呢？（对照离子键形成的条件）【板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3【讲解】像HCl这样以共享电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
高二化学(人教版)《共价键(第二课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
高中化学高二上册
高中化学
卤化氢
HCl
HBr
在1 000 ℃分 解的百分数/%
0.001 4
0.5
氢卤键的键能 （kJ·mol-1）
431.8
366
氢卤键的键长 pm
127
142
HI 33% 298.7 161
键长：H-Cl ＜ H-Br ＜ H-I，键能：H-Cl ＞ H-Br＞ H-I，所以，在相同的温度下，HCl最稳定， 分解的百分数最小，HI最不稳定，分解的百分数最大。
I-I
152.7
键长 pm 198 228 267
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
高中化学高二上册
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
高中化学高二上册
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
成键原子相同的共价键的键长: 单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此 形成的分子越稳定。
高中化学
高中化学高二上册
想一想
F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？
2021新人教版高中化学必修二1.3《化学键》(第2课时 共价键)word学案
共价键1．了解共价键、共价化合物的概念。
2．了解化学键的概念。
3．认识化学反应的实质。
要点一 共价键 1．Cl 2的形成。
(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。
(2)写出Cl 2形成的过程。
(3)结构式:在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。
Cl 2的结构式Cl —Cl ，H 2的结构式H —H 。
2．共价键。
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子:原子。
(3)成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。
(4)存在。
①非金属元素的多原子单质，如H 2、O 2、O 3、N 2。
②共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、H 2SO 4。
③某些离子化合物，如NaOH 、NH 4Cl 、Na 2O 2。
(5)分类⎩⎪⎨⎪⎧极性键非极性键非极性键 极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—H H—Cl3.共价化合物。
(1)定义:只以共用电子对形成的化合物。
(2)表示。
【应用思考】1．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示:不是。
共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？提示:可根据成键元素的种类来判断。
若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。
要点二化学键1．定义:使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。
2．分类。
3．化学反应的本质。
第一节共价键学案第二课时
大地学校高二年级化学学案编号班次________时间2016年月日主编审核教师学生姓名________第一节共价键（2）教学目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理教学过程：【导思】N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？二、键参数１.键能【导读】课本p30（1）概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
通常取正值。
单位：kＪ／mol如，Cl原子不稳定，结合成Cl2分子变成稳定结构释放能量。
【导读】分析课本33页表2-1，了解常见共价键键能。
（2）应用【导思】键能大小与键的强度有何关系？①据键能判断共价键的牢固程度、分子的稳定性键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越牢固，性质越稳定。
②求反应热，或判断反应焓变的正负△H=反应物键能和-生成物键能和注：离子键强弱不用键能表示，用晶格能，见课本p80页定义。
２.键长（1）概念：①形成共价键的两原子间的核间距。
单位：１pm（１pm＝10-12m）（米毫微纳皮相差1000倍）②键长与共价半径关系 [见课本图p32图2-4]【导思】原子半径等于共价半径吗？为什么？【导学】了解课本p31表2-2常见共价键键长分析同周期、同主族元素气态氢化物的键长有何规律？为什么？分析碳碳单键、双键、叁键键长有何规律？（2）键长意义键长越短，键能越大，共价键越牢固，形成的物质越稳定。
注意：对于分子组成的物质，键能大小只影响化学性质，不影响熔沸点等物理性质。
3、键角(1)概念：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如,CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
H2O 键角１０５°Ｖ形NH3键角107°18 三角锥型CH4键角１０９°２８′正四面体（2）键角意义表明了共价键有方向性，是描述分子立体构型的重要参数。
人教课标版高中化学必修2《共价键》名师导学案
（1）NaCl溶于水时破坏
（2）NaOH和HCl反应时形成和
（3）反应2H2+ O2== 2H2O,破坏的是，形成的是
达
标
训
练
基础题1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是()
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2
(3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。
(4)表示方法：
电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]
练习1①用电子式表示下列含共价键的物质：
单质：O2：N2：H2Cl2：
《化学键》第二课时导学案
目标
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子及其形成过程。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
重点
共价键和共价化合物的概念。用电子式表示共价分子的形成过程。
二次备课
难点
用电子式表示含共价键分子的形成过程；极性键与非极性键的判断。
化合物：HCl：H2O:CO2:
NH3：CH4：
*H2O2区分Na2O2
②用电子式表示共价分子的形成过程。
H2O2
N2Cl2
HClH2O
CO2NH3
CH4
用结构式表示下列分子：
结构式的概念：。
如：H2N2CO2CH4
【思考】不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？
高一化学 第三节第二课时共价键导学案
第三节化学键导学案（第二课时）[学习目标]1、了解共价键的形成过程和形成条件2、掌握共价键的本质和表示方法（电子式）3、掌握共价键的分类：极性共价键和非极性共价键4、学会判断简单的共价化合物5、了解化学键的概念和化学反应的本质[学习重难点] 共价键的本质和表示方法[基础梳理]【思考】分析H和Cl的原子结构，你认为H2与Cl2形成HCl的原理与氯化钠一样吗？为什么？一、共价键1、定义：间通过所形成的相互叫共价键2、成键粒子：3、成键元素：一般元素间形成共价键，如【注意】特例：①②4、成键的实质：对两原子核的电性5、共价化合物：含有的；如：6、共价键的存在范围：①、②、③、【典型例题1】下列物质属于共价化合物的是（）A.H2OB.H2C.MgCl2D.Na2O2E. H2SO4F. NH4HCO3【注意】离子键优先于共价键二、共价键的表示方法：电子式和结构式结构式：【注意】原子团中也含有共价键如OH-、O22-、NH4+等，其电子式分别为：三、用电子式表示共价键的形成过程HCl：；I2：；CS2：四、共价键的分类：1、非极性键：2、极性键：【典型例题2】下列物质中既有离子键，又有极性共价键的是A、KClB、Na2O2C、NaOHD、H2O2【典型例题3】下列关于化学键的说法，正确的是A、构成单质分子的粒子一定含有共价键B、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C、离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键D、非极性键只存在于双原子单质分子里【典型例题4】判断下列电子式书写是否正确？（1）N2：（2）NaCl：（3）NH3：（4）H2O：（5）【总结】书写电子式时，首先判断是否含有离子键，若含离子键，则电子式中一定有阴阳离子，即“+”和“-”；若不含离子键，则电子式中一定无阴阳离子【当堂反馈】1、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S、H2、Ne中，只含有离子键的是___ ___，只含有共价键的是_______ __，既含有离子键又含有共价键的是____ ____。
高二化学导学案：2.1 共价键(第2课时)(新人教版选修三)
《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【复习、思考】1.σ键、π键的形成条件及特点？2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？【阅读思考】阅读教材P30-31表后第一自然段1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？【阅读思考】阅读教材P31第二自然段~~倒数第一自然段1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？【阅读思考】阅读教材P31倒数第一自然段~~P32第一自然段1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】的空间构型(见教材P39、P41)1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【学与思】阅读教材P32-33等电子原理部分内容1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。
【典例解悟】1.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．惰性气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应2.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册
第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。
1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。
3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。
(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
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Ⅰ、课前：
Ⅱ、课中：
你能说出元素第一电离能的概念吗？原子失去电子要能量，反过来原子吸引电子要放出能量。
因此原子形成共价键相互结合放出能量。
叫做键能。
一、键参数
问题１．键能大小与共价键的强度有何关系？试利用表2—1的数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?
问题2. N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?
问题3．键长与共价键的强度有何关系？
问题4.多元子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
例如：
CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为，为形分子。
H2O键角，为形分子;CH4键角，为形分子。
NH3键角，为形分子。
问题5.请读表2-3，举例说明等电子原理。
【达标检测巩固提升】
A级
B级
1.下列分子中键角最大的是（）
Ⅲ、课后：
A ．CH 4
B ．NH 3
C ．H 2O
D ．CO 2
2.下列分子中键长最短的是 （ ）
A ．F 2
B ．Cl 2
C ．Br 2
D ．I 2
C 级
由课本表２-１可知．Ｈ－Ｈ的键能为436６k Ｊ／mol ．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１mol
Ｈ2分解为２mol Ｈ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．
决定分子的稳定性的参数为 ，决定分子构型的参数为。
形形色色的分子中大多数是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题请预习第二节《分子的立体构型》。