高一化学新人教版同步精讲必修一第15讲物质的量的单位—摩尔
2019-2020学年新人教版高中化学必修1：2.3.1物质的量的单位——摩尔课件(85张)
2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系 (1)物质的量是代表微观粒子的集合体。 (2)6.02×1023也表示微观粒子的个数,它是一个近似值,
如1 mol O2中含有NA个氧气分子,或者说约含
6.02×1023个氧气分子。
【易错提醒】物质的量应用时的注意点 (1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔,物质的量 只能表示微观粒子数目的多少。 (2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中 含有2 mol H,含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。
23
故1个钠原子的质量为 6.021023 g,D正确。
【补偿训练】 下列关于物质的量的叙述,正确的是 ( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B.0.2 mol CO和0.1 mol CO2所含氧原子的个数比是 1∶2 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
23
【解析】选D。因为有些物质是由分子构成的(如水、 硫酸等),有些物质是由离子构成的[如NaCl、Ca(OH)2 等],还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等), A错误;0.2 mol CO含有0.2 mol 氧原子,0.1 mol CO2 也含有0.2 mol 氧原子,故所含氧原子的个数比为 1∶1,B错误;使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗?为什么? 提示:不一定。物质不一定是由分子组成的,有些物质 不含分子,如NaCl等。
(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 吗?为什么? 提示:不是。物质的分子组成确定,其摩尔质量就是个 确定的值。
【案例示范】 【典例】下列叙述错误的是 ( ) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子; ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数; ④氢原子的摩尔质量是1 g;
高中化学人教版必修1教学课件：第一章 从实验学化学 2.1物质的量的单位——摩尔
准，即 0.012 kg 12C 所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数
(NA)，NA 的近似值为 6.02×1023 mol－1。1 mol NH3 分子中含
有 1 mol 氮原子和 3 mol 氢原子，共 4 mol 原子，4 mol 原子
的原子个数约是 4×6.02×1023＝2.408×1024。答案：A
D．摩尔质量为 44 g 解析： CO2 的摩尔质量为 44 g·mol－1，则 2 mol CO2 的质 量 m(CO2)＝2 mol×44 g·mol－1＝88 g；因 1 mol CO2 中含有 3 mol 原子，故 2 mol CO2 含 6 mol 原子；2 mol CO2 所含分 子 数 N(CO2) ＝ 2 mol·NA ＝ 2 mol×6.02×1023mol － 1 ＝ 1.204×1024。答案：B
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位——摩尔
[课标要求] 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用 NA 进行计算。 3．了解摩尔质量的含义。
1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 其符号为 n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数表示 1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为“mol－1”，约为 6.02×1023 mol－1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol 铅笔
(×)
(2)2 mol 氧
(×)
(3)4 mol H2
(√ )
(4)1 mol Na2CO3 中含有 2 mol Na＋
(√ )
(5)0.012 kg 12C 中约含有 6.02×1023 个碳原子
(√ )
物质的量的单位——摩尔(教学课件)高中化学人教版(2019)必修第一册
问题一 ：“集合体”是什么?
一、物质的量 n
定义 表示一定数目粒子的集合体的物理量 单位 摩尔(mol), 简称摩
表示方法 “数值+单位+粒子化学式/名称” 如1mol H₂O或1mol水分子
问题三：每个“集合体”有多少个微粒?
资料卡片：
二、阿伏加德罗常数 NA
定 义 1mo 任何粒子的粒子数
相对原子质量：
H C 0 Na 1121623
m=n·M
宏观物质m
n
集合体
N =n·NA
微观粒子N
36g 水< — →>2mol
2mol×6.02×1023mol-1
水分子1.204×1024
知识复盘
课堂小结
分层提升作业
题组A 基础过关练
1. 下列说法中正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D. 物质的量就是指物质的质量
H₂O物质的量(n) 阿伏加德罗常数NA H₂O分子数目(N)
1mol
6.02×1023mol-1 6.02×1023
2mol
6.02×1023mol-1 2×6.02×1023
3mol
6.02×1023mol-1 3×6.02×1023
N=n·NA
n= N 入lVA
H₂O ———— 2H ———10
分层提升作业
题组A 基础过关练
2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法 正确的是( ) A.1mol 任何物质所含有的原子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
2.3.1物质的量的单位——摩尔-高一化学同步精品课件(人教版2019必修第一册)
答：26.5 g Na2CO3 的物质的量是0.25 mol 。
对点练习： 0.2 mol NaOH 的质量是多少？
8g
课堂练习6：
（1）3.6gH2O的物质的量是0.2
23或0.2N
1.
204×10
A个水分子。
mol ，含有
（2）11.7gNaCl共含离子 2. 408×1023或0.4NA 个。
mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去
4 mol eˉ。
____
24.5
(2)4.5g水与___________
g硫酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相
46%
等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
化学上引入了物质的量。
一、物质的量
1、概念：
表示含有一定数目粒子的集合体。 符号：n
符号：mol
摩尔，简称摩。
2、单位：
资料卡片1
物理量
国际单位制（SI）的7个基本单位
长度
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s)
安(A)
开(K)
摩(mol)
坎(cd)
资料卡片2
240亿次
如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，
每人每天吃10斤,可吃多少时间？
1万4千年！
如此巨大的数据！
这个数的针对的是微观粒子即分子、原子、离子、质子、中子、
电子及特定组合，不能描述宏观物质
二、阿伏加德罗常数
1、概念： 1mol任何粒子的粒子数。
2024–2025学年高一化学必修第一册(人教版)第15课 物质的量单位——摩尔(解析版)
【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，
适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；
D 项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误。
3．（2022 年广东省佛山市顺德区乐从中学期中）有 NO、COபைடு நூலகம்、N2O4 三种气体，它们分別都含有 0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶4∶2
B．1∶1∶1
C．4∶2∶1
D．1∶2∶4
【答案】C
【解析】NO 含有 0.5 mol 氧原子，则 n(NO)＝0.5 mol；CO2 含有 0.5 mol 氧原子，则 n(CO2)＝0.25 mol、
N2O4 含有 0.5 mol 氧原子，则 n(N2O4)＝0.125 mol，所以三种气体的物质的量之比为 n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)
一打铅笔是 12 支
一包 A4 纸是 500 张
2．
曹冲称象故事，体现的思想——变大为小
3．物理量的单位与标准
物理量
衡量的量
单位
标准
质量
物体的轻重
千克
国际千克原器
长度
物体的长短
米
一米等于光在真空中 299792458 分之一秒内所经过的路径长度
问题探究
一个水分子不好衡量，但许许多多个水分子可以称量。为此，国际上在可称量的物质与难称量的微观
mol，含有
氧原子个数为：0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，正确；D 项，草酸(H2C2O4)是纯净物，草酸由 H2C2O4
物质的量的单位摩尔课件精讲高一化学
①摩尔是七个基本物理量之一 摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量
(× )
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子
(× )
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
③摩尔是物质的数量单位 ④摩尔是物质的质量单位
物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字 ⑤1molH的数目约为6.02×1023
(× ) (× )
【答案】D 【解析】A．氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，A说法错误； B．1摩尔氧原子的质量数值上就是氧的相对原子质量，但单位不同，B 说法错误； C．H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1，C说法错误；
D．国际上规定，1mol任何微粒的个数均为NA个，则1molCO2的分子 数为NA，D说法正确；
量(g/个)
粒子数(个)
质量(g)
C
12
1.993×10-23
6.02x1023
12
Fe
56
9.302×10-23
6.02x1023
56
H2SO4
98
1.628×10-22
6.02x1023
98
H2O
18
2.990×10-23
6.02x1023
18
Na+
23
3.821×10-23
6.02x1023
23
(√ )
18gH2O 6.02×1023个水分子 1molH2O
27gAl 6.02×1023个铝原子 1molAl
图2—19 1mol物质的质量及所含粒子数
请找出1mol物质的质量有什么规律?
算算看：
粒子符 物质的相对分 号 子(原子)质量
摩尔质量
每个粒子的质 1mol微粒含有的 1mol物质的
高中化学(新人教版)必修第一册：物质的量的单位——摩尔【精品课件】
n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
所以有：
(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO42－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
技能素
目标一 “n、mol、NA、M”的理解 熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。
[例 1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述 中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个 D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子
2．“物质的量”是指( ) A．物质的质量 B．物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
答案：D
3．在 1 mol H2O 中含( )
A．1 mol H
B．6.02×1023 个氢原子
C．6.02×1023 个水分子 D．3.01×1023 个氧原子
。
2．单位： 摩尔 ，简称 摩 ，符号为 mol 。
3．衡量标准：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为
6.02×102。3 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1表示。
物质的量的单位——摩尔课件+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
课堂练习
2. 下列说法正确的是（ D ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 C．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 D．0.5 mol He约含有 6.02 × 1023个电子
3. 下列叙述错误的是（ A ）
A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 C．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D．1 mol H2SO4中含有3 mol 离子
物质的量的单位
物质
铝 水 铁 H2O
物质的量（n） 质量（m）
1mol
27g
1mol
18g
1mol
56g
1mol
98g
相对原子质量 或
相对分子质量
27 18 56 98
1mol物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量
三、摩尔质量
物质的量的单位
1．概念: 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量，
微粒个数
物质的量 质量
N
n
NA
阿伏加德罗常数
m M 摩尔质量
宏观
课堂练习
物质的量的单位
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
× (1)H2SO4的摩尔质量是98 g。( ) (2)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。( × ) (3)摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来。( × ) × (4)摩尔表示6.02×1023个粒子的集体。( ) × (5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( ) √ (6)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。( )
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下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君第15讲物质的量的单位——摩尔课前引入一、物质的量1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol资料卡片——国际单位制（SI ）的7个基本物理量及单位二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系1 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O2 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol A x B y 中含_______mol A ，含_______mol B 【答案】1，2 ； 2，4； n ，2n ； nx ，ny 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？1个水分子的质量约是3×10-26 kg 滴水(以20滴水为1mL 计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
11 10 12 11 10 79 10 10 9 10 8 30 32 30 资料卡片——物质的量及其标准的由来三、阿伏伽德罗常数1. 定义：1mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含碳原子数相等，即N A 约等于6.02×1023 mol -1。
3. 符号：N A4. 单位：mol -1（每摩尔）5. 表达式：N A ≈6.02×1023mol -16. 计算公式：N ＝n · N A （其中n 表示物质的量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数） 及时小练——填写下表【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol四、摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M 。
3. 单位： g∙mol -1或g/mol 。
4. 数值：l mol 任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol 为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。
5. 计算公式：m ＝n· M （其中n 表示物质的量，m 表示物质的质量，M 表示摩尔质量）1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。
从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
同时规定0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目作为1 mol 的标准，即1 mol 粒子所含的数目约为6.02×1023个。
及时小练——填写下表【答案】32 g·mol-12mol40 g·mol-160g98 g·mol-10.5mol 106 g·mol-121.2g总结归纳及时小练——填写下表【答案】1.204×1024 6N A 36 180.05 0.35N A 4.9 980.5 3.01×1023 N A 28题型一：物质的量的概念辨析【例1】（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）下列关于物质的量的说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个物理量B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．物质的量就是物质的质量D．物质的量只能计量微观粒子【答案】D【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误；B．物质的量是国际单位制中的一个物理量，B错误；C．物质的量不是物质的质量，C错误；D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量微观粒子，D正确；故合理选项是D。
题型二：阿伏伽德罗常数的概念辨析【例2】（2021·全国高一课时练习）下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024【答案】A【详解】A．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为6.02×1023mol-1，故A错误，B．根据阿伏伽德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B 正确；C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确；D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。
故选A。
题型三：阿伏伽德罗常数的相关计算【例3】（2021·全国高一课时练习）填空（1）0.5molO2中的氧气分子数目是___________。
（2）1molNH3中的氢原子数目是___________。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
【答案】（1）3.01×1023（2）1.806×1024（3）1.806×1024（4）0.2mol（5）8×6.02×1023【分析】（1）0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
（2）1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
（4）1.204×1023个CH 4分子的物质的量为2323-1mol 6.0210mol1.20410=0.2⨯⨯。
（5）1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
题型四：摩尔质量的概念辨析【例4】（2021·石家庄市第十二中学高一期中）下列说法中正确的是 A ．1molO 2质量为32g·mol -1 B ．1mo1OH -的质量为17 C ．CO 2的相对分子质量为44g D ．H 2O 的摩尔质量为18g·mol -1【答案】D 【详解】A ．1mol 氧气的质量为32g ，故A 错误；B ．1mol 氢氧根离子的质量为17g ，故B 错误；C ．二氧化碳的相对分子质量为44，故C 错误；D ．水的摩尔质量为18g·mol -1，故D 正确； 故选D 。
题型五：摩尔质量的相关计算【例5】（1）0.5 mol CaCO 3的质量_____________。
（2）9.8 g H 2SO 4的物质的量_____________。
（3）5.3 g Na 2CO 3的物质的量_____________。
（4）8克氧气中含氧原子的物质的量是___________。
（5）48 g SO 42-中含有___________mol O ；含有___________mol S 。
（6）14 g 某物质的物质的量为0.5 mol ，则其相对分子质量为________。
【答案】（1）50 g ；（2）0.1 mol ；（3）0.05 mol ；（4）0.5mol;（5）2，0.5；（6）28题型六：微粒间的数量关系【例6】（2020·贵州高二学业考试）设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3-的数目为 A ．N A B ．2N A C ．3N A D ．4N A【答案】A 【详解】一个Ba(NO 3)2含有2个NO 3-，所以0.5molBa(NO 3)2含0.5mol×2=1molNO 3-，数目为N A ； 故答案为A 。
题型七：化学计量的代数运算【例7】（2021·全国高一课时练习）若1 g 氧气中含有x 个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 A ．16x B ．x/16C ．32xD ．x/32【答案】C【详解】1g氧气的物质的量为n(O2)=mM=1g32g/mol=132mol，N A=x132mol=32xmol-1，C选项符合题意；答案为C。
题型八：化学计量综合【例8】（2021·全国高一课时练习）下列说法正确的是A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧B．CH4的摩尔质量为16gC．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个D．1mol任何物质含有的微粒数都相同【答案】C【详解】A．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，A错误；B．CH4的摩尔质量为16g⋅mol−1，B错误；C．32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确；D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；故选C。
【例9】（2020·全国高一课时练习）(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。
4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。
1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
【答案】4 3 4 24.5 46％【分析】(1)1mol H2SO4中含4mol O 。
4mol NH4NO3含12molO，与3mol H2SO4所含氧原子数相同。
1molMg变成Mg2+失去2mol eˉ。
(2)分子数相等即物质的量相等。
(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数．【详解】(1)1mol H2SO4中含1mol×4=4mol O 。