氢氧化钠俗称烧碱是化学性质
氢氧化钠和氯化钠
氢氧化钠和氯化钠
氢氧化钠和氯化钠广泛应用于我们日常生活中，作用十分重要。
它们都属于离子化合物，主要以离子的形式存在。
以下简要介绍了它们的化学性质、用途和风险。
氢氧化钠（NaOH）是一种常见的化学物质，也称为烧碱或洗涤粉。
它是一种白色粉末，无特殊气味，具有腐蚀性，易溶于水，通常用来生产硫酸、钠碱、烟碱等工业原料。
氢氧化钠还可以用作调味剂，清洁剂，乳化剂和漂白剂。
然而，过量暴露于氢氧化钠可能对皮肤和呼吸系统造成伤害，因此使用时应非常小心。
氯化钠（NaCl）是一种常见的化合物，也称为食盐。
它是一种无色或淡白色结晶，无特殊气味，微溶于水，可溶于醋酸、稀硝酸以及大多数酸性溶液中。
氯化钠的主要用途是作为调味剂、制冷剂和食品加工剂，以及制造固体化学试剂和无害消费品。
由于食盐含有较高的钠含量，过量食用会导致高血压、肾病等疾病，因此应避免过量食用。
总之，氢氧化钠和氯化钠是广泛应用于我们日常生活中的重要物质，但在使用过程中也要注意安全，以避免不必要的危害。
即使它们有许多有益的用途，但过量暴露也会造成伤害，应尽可能减少使用，以保护我们的健康。
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氢氧化钠溶液的俗称
氢氧化钠溶液的俗称氢氧化钠溶液，即氢氧化钠溶液，是一种常见的化学溶液。
俗称为苛性钠、烧碱、碱液等。
氢氧化钠溶液具有强碱性质。
它是由氢氧化钠固体与水反应得到的。
当氢氧化钠固体溶解在水中时，会迅速释放出大量的热量，同时产生氢氧化钠溶液。
这种溶液呈现无色透明的液体，具有黏稠的特点。
氢氧化钠溶液在化学实验中有广泛的应用。
它可以用作中和试剂，可以中和酸性物质，使pH值回归中性。
此外，氢氧化钠溶液还可以用作溶剂，帮助溶解一些不易溶于水的物质。
它还可以用于制备其他化学物质，例如用于制备氯化钠、硫酸钠等。
氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。
它能够与许多物质发生反应，产生热量和气体。
与酸反应时会产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
与金属反应时，氢氧化钠溶液可以腐蚀金属表面，产生氢气。
因此，在使用氢氧化钠溶液时，需要注意防止它与酸、金属、有机物等物质接触。
氢氧化钠溶液的浓度可以根据实际需要进行调节。
一般来说，浓度较低的氢氧化钠溶液可以用于一般实验室操作，而浓度较高的溶液则需要更加小心地处理。
在实验室中使用氢氧化钠溶液时，需要佩戴防护眼镜、实验手套和实验服，以防止溶液溅到皮肤或眼睛中。
氢氧化钠溶液在工业生产中也有广泛的应用。
它可以用于制备肥皂、纸张、玻璃等产品。
在石油工业中，氢氧化钠溶液被用作脱硫剂，可以去除石油中的硫化物。
在纺织工业中，氢氧化钠溶液可以用于漂白和洗涤纤维材料。
尽管氢氧化钠溶液有许多应用，但它也存在一些安全隐患。
由于其强碱性质，如果误食或接触浓度较高的氢氧化钠溶液，可能会对人体造成严重伤害。
因此，在使用氢氧化钠溶液时，需要严格遵守安全操作规程，并储存于安全的地方，远离儿童。
氢氧化钠溶液是一种常见的化学溶液，具有强碱性质。
它在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
然而，由于其腐蚀性和危险性，使用时需要小心谨慎。
正确使用和处理氢氧化钠溶液，可以发挥它的作用，同时确保人身安全。
naoh化学性质
naoh化学性质NaOH化学名称叫氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱。
在空气中可发生反应并冒出大量的热，具有很强的吸水性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
NaOH 具有强碱性，溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。
NaOH，是最常用的氢氧化钠。
但在做试卷时，经常会有人把它写成NaOH。
如果答题者用碱或中和剂来代替氢氧化钠，就是不对的，也是不合理的。
下面我就给大家总结一下氢氧化钠的一些化学性质吧。
总结： 1、它具有强烈的腐蚀性，有很强的吸水性。
2、有很强的碱性，与酸类起中和作用而生成盐和水，能使酚酞试液变红，有很强的吸水性。
3、溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。
NaOH，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，在加热条件下也与许多金属氧化物反应，但反应速率比与二氧化碳的反应速率要慢得多。
4、还具有较强的脱水性和较弱的腐蚀性。
因此实验室制取氢氧化钠多采用电解饱和食盐水的方法。
5、常温下，它是一种白色晶体。
密度2.130g/cm3，熔点318 ℃。
沸点1390 ℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。
有块状，片状，粒状和棒状等。
2、在隔绝空气条件下，会生成碳酸钠和水，故能与空气中的二氧化碳发生反应。
3、固体氢氧化钠在潮湿空气中会吸收水分和二氧化碳，其溶液在阳光下可发生反应，是一种强碱。
3、浓度超过36%时，它的水溶液会形成碱性溶液，具有碱的通性。
但是，氢氧化钠只能存在于溶液中，形成这样的溶液需要加热煮沸，所以实验室里制备氢氧化钠的方法是将浓NaOH溶液加热到沸腾，并不断搅拌，可以除去多余的水分。
然后再降温，利用蒸发皿蒸干。
再加水稀释。
将蒸发皿从水中拿出，倒扣在一支试管底部。
氢氧化钠
氢氧化钠————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:氢氧化钠氢氧化钠,化学式为NaＯH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”)，为一种具有高腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性,另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
ＮaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度２.1３０g/cm³。
熔点31８．4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
化学式:NaOH;相对分子质量:;40.01;化学品类别:无机强碱;是否管制：是。
熔点:３1８°Ｃ(591K）;沸点:１388 °C（1663 Ｋ)别称:烧碱、火碱、苛性钠、哥士的；水溶性：111 g （20 ℃)；分子量：39.9９7１密度:2．1３0 g/cm³；CＡS登录号：1３10-73-2;外观：片状或颗粒；EIＮＥＣS登录号:２15-１85-5；闪点：１76-178℃;安全性描述:腐蚀品危险性符号：３６/38-３5-34;危险品运输编号：ＵN 1８2４8/PG2;碱性:强碱性氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
密度:２.130ｇ/cm³熔点:318．4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性:极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性:氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性:固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
相对分子质量:4０.０0氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度(°Ｃ）ﻩ溶解度（g);50145；6０174;７0ﻩ299;1290 4２;1０ 5１；2０109；30ﻩ11９；4０ﻩ80 31４；９０ﻩ3２9;１00 3４7化学性质：碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠
变蓝 探究 二： 氢 氧 化 钠 化 学 性 质 石蕊试液 盐 + 水
变红 酚酞试液
指示剂
酸性 氧化物
盐
氢氧化钠
酸
新盐 + 新碱
盐
+
水
氢氧化钠可与哪些物质发生化学反应?
与 酸 典型反应 反 应
主要应用
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
化工生产中调节溶液的酸 碱性和废水处理
氢氧化钠可与哪些物质发生化学反应?
与 某 些 盐 反 应
典型反应
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
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氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠的化学性质 氢氧化钠的保存方法 氢氧化钠的变质及检验，除杂 氢氧化钠的制法 中考链接
探究一、氢氧化钠的物理性质 1 氢氧化钠是一种 白 色 固 体, 易 溶于水的物质. 2 氢氧化钠溶于水时放出 热量 .其水溶液具有涩味; 还具有 滑腻 感. 3 固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分; 所以固体氢氧化钠在实验室中常用作干燥 剂. 4 氢氧化钠俗称 苛性钠, 火 碱 , 烧 碱 .
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性.
俗名:火碱、烧碱、苛性钠 。
用较多水冲洗再涂上硼酸溶液
1、溶于水溶液温度明显升高的物质 有 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰 等。 2、溶于水溶液温度明显降低的物质 有 硝酸铵 等。 3、通常用作气体干燥剂的物质 有 氢氧化钠、浓硫酸 等。
氢氧化钠溶液的化学式
氢氧化钠溶液的化学式
氢氧化钠，化学式为naoh，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸
取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。
与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠（naoh）的用途甚广。
用作生产纸、肥皂、染料、人造丝，炼钢金属、石油
精制、棉织品整理、煤焦油产物的纯化，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质
NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质⼀、氢氧化钠NaOH的性质氢氧化钠的俗称：烧碱、⽕碱、苛性钠。
(⼀)、物理性质⽩⾊固体，易溶于⽔，溶解度随温度的升⾼⽽增⼤，溶解时放出热量。
氢氧化钠的固体易吸收空⽓中的⽔分⽽潮解(物理变化)。
(⼆)、化学性质1、能使⽆⾊酚酞溶液变红⾊，使紫⾊⽯蕊溶液变蓝⾊。
2、能与酸溶液反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O3、能与某些盐溶液反应NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓(蓝⾊沉淀)＋Na2SO43NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓(红褐⾊沉淀)＋3NaCl2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓(⽩⾊沉淀)＋2NaCl4、能与酸性氧化物反应NaOH＋SO2 = Na2SO3NaOH＋SO3 = Na2SO4NaOH＋CO2(不⾜)= NaHCO32NaOH＋CO2(过量)= Na2CO3＋H2ONaOH＋SiO2 = Na2SiO3(三)、检验NaOH溶液变质的⽅法是什么？(区分NaOH和Na2CO3的⽅法) NaOH溶液长期露置在空⽓中会变质，且试剂瓶上会出现⽩⾊粉末。
原因：2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O1、酸——稀盐酸，有⼤量⽓泡产⽣。
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O2、碱——Ca(OH)2溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH3、盐——CaCl2溶液或BaCl2溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaOH⼆、Na2CO3和NaHCO3的性质(⼀)、“①⼩苏打NaHCO3是细⼩的⽩⾊晶体。
②苏打Na2CO3，⼯业上⼜称为“纯碱”，⽩⾊粉末。
碳酸钠晶体带有⼀定量的结晶⽔，常见的是⼗⽔合碳酸钠（Na2CO3? 10H2O）。
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
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氢氧化钠俗称烧碱是化学性质
氢氧化钠（NaOH,俗名火碱、烧碱、苛性钠。
在香港称为哥士的。
）常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。
易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。
它的溶液可以用作洗涤液。
化学表现：
无色透明的钠碱液体,是强碱之一,易在水中溶解,能与许多有机、无机化合物起化学反应,腐蚀性很强,能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子,可与任何质子酸进行中和反应.以盐酸为例：
NaOH+HCl→NaCl+H2O氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。
其中最典型的是酯的水解反应：
RCOOR'+NaOH→RCOONa+R'OH。
反应进行的既完全又迅速.这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。
氢氧化钠溶液加油,比例合适会反应混合,成为固体肥皂。
这一反应也是利用了水解的原理,而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。