氢氧化钠的物理性质
氧化锌和氢氧化钠
氧化锌和氢氧化钠
摘要：
一、氧化锌的基本性质和应用领域
1.氧化锌的定义
2.氧化锌的物理性质
3.氧化锌的化学性质
4.氧化锌的主要应用领域
二、氢氧化钠的基本性质和应用领域
1.氢氧化钠的定义
2.氢氧化钠的物理性质
3.氢氧化钠的化学性质
4.氢氧化钠的主要应用领域
三、氧化锌与氢氧化钠的关联
1.氧化锌和氢氧化钠的化学反应
2.氧化锌和氢氧化钠在实际应用中的结合
正文：
氧化锌和氢氧化钠是两种常见的化学物质，它们在工业和生活中有广泛的应用。
一、氧化锌的基本性质和应用领域
氧化锌，化学式为ZnO，是一种常见的氧化物。
它具有良好的遮盖力、附着力和耐候性，因此在涂料、橡胶、陶瓷等领域有广泛的应用。
此外，氧化锌
还具有良好的电性能和光学性能，被广泛应用于电子元器件和光学器件的制造。
二、氢氧化钠的基本性质和应用领域
氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性物质。
它具有强碱性、腐蚀性和吸水性，因此在化工、石油、纺织、食品等领域有广泛的应用。
氢氧化钠还可以用于中和酸性废水，从而达到污水处理的目的。
三、氧化锌与氢氧化钠的关联
氧化锌和氢氧化钠在一定条件下可以发生化学反应，生成氢氧化锌。
氢氧化锌具有良好的吸附性、稳定性和抗菌性，因此在环保、医药、化妆品等领域有广泛的应用。
此外，氧化锌和氢氧化钠还可以在某些特定场合结合使用，如在污水处理中，氧化锌可以中和酸性的废水，而氢氧化钠可以进一步处理氧化锌不能完全中和的废水。
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
氢氧化物的物理性质
氢氧化物的物理性质氢氧化物是一类化合物，由氢元素和氧元素组成，化学式为OH-。
常见的氢氧化物包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
这些物质在自然界中广泛存在，也是人类日常生活中常用的化学品。
本文将围绕氢氧化物的物理性质进行分析和探讨。
1. 相态和颜色氢氧化物通常呈固态或者溶液态存在。
在常温下，大多数氢氧化物是白色固体，例如氢氧化钙、氢氧化铝等。
但也有一些氢氧化物呈现其他颜色，比如氢氧化铜呈现蓝色，氢氧化钴呈现粉红色等。
当氢氧化物溶解于水中时，其溶液呈现透明或者浑浊的状态，浓度越高，溶液越浑浊。
2. 密度和溶解度氢氧化物的密度一般较高，比水大。
例如，氢氧化钠的密度约为2.13 g/cm³，高于水的密度。
而氢氧化铝的密度约为2.42 g/cm³，同样也高于水。
这是因为氢氧化物分子中含有较重的原子，使得其相对密度较大。
氢氧化物在水中的溶解度与温度有关。
通常情况下，氢氧化物在水中可以完全溶解，并产生氢氧化物离子（OH-）。
但溶解度随温度的升高而增大。
温度越高，溶解度越大。
3. 熔点和沸点不同的氢氧化物熔点和沸点有所不同。
以氢氧化钠为例，其熔点约为318°C，沸点约为1388°C。
而氢氧化钙的熔点约为580°C，沸点约为2850°C。
可以看出，氢氧化物的熔点和沸点普遍较高，需要较高的温度才能使其熔化或者汽化。
4. pH值氢氧化物溶液呈碱性，可以通过测量其pH值来反映其酸碱性。
氢氧化物溶液的pH值通常大于7，越接近14则越强碱。
例如，氢氧化钠溶液的pH值一般在12-14之间，而氢氧化铝溶液的pH值较低，约为8-9之间。
5. 导电性氢氧化物溶液具有良好的导电性。
这是因为氢氧化物在水中解离为氢氧化物离子（OH-），这些离子可以运动并带电。
氢氧化物溶液中的离子具有良好的导电性，能够导电。
但固体状态的氢氧化物通常是不导电的。
总结起来，氢氧化物具有一系列的物理性质，包括相态和颜色、密度和溶解度、熔点和沸点、pH值以及导电性。
氢氧化钠和氢氧化钙
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。
③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。
④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。
⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。
⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。
铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。
⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。
氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀。
方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。
Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3==Na2CO3+2KOH。
检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。
因。
10.5常见的碱—氢氧化钠
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaOH固体
吸收水分 NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
1、吸水潮解 2、与二氧化碳 反应变质
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
3、与酸发生中和反应
加入酚酞：通过变色来说明反应的发生
稀盐酸
稀硫酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠
氢氧化钠
2、与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
一般用于吸收二氧化碳
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
吸收二氧化硫以除去污染
+4
+6
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 现象出现，难以判断NaOH溶液是否与 CO2发生了反应。那么，如何才能知道以 应是否发生了呢？
上述酸与碱溶液的反应有无明显现象？有什么办法能使反 应发生变得可观察呢？
酚酞 酚酞 NaOH溶液 NaOH溶液
4、与盐发生反应
氢氧化钠
氢氧化钠
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
现象：产生红褐色沉淀
CuSO4溶液 FeCl3溶液 （制取不溶性碱的方法）
NaOH溶液
•
问题与思考
（2）怎样检验氢氧化钠是否变质？ 加入稀盐酸，是否生成气泡 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
做氢氧化钠的化学式与相关知识
做氢氧化钠的化学式与相关知识基本信息中文名称氢氧化钠外文名称Sodium hydroxide化学式NaOH相对分子质量40.01化学品类别无机强碱是否管制是熔点318 °C (591 K) 沸点1388 °C (1663 K)别称烧碱、火碱、苛性钠、哥士的水溶性111 g (20 ℃)分子量39.9971密度2.130 g/cm³CAS登录号1310-73-2外观片状或颗粒EINECS登录号215-185-5闪点176-178℃安全性描述腐蚀品危险性符号36/38-35-34危险品运输编号UN 1824 8/PG 2碱性强碱性目录1理化性质2主要制法3检测方法4主要用途5储存运输6行业现状7安全防护折叠编辑本段理化性质折叠物理性质氢氧化钠氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
[1]密度：2.130g/cm³熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
相对分子质量：40.00氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度（°C）溶解度（g） 0 42 10 51 20 109 30 119 40 129 50 145 60 174 70 299 80 314 90 329 100 347折叠化学性质碱性氢氧化钠氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O(复分解反应)2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(复分解反应)NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O(复分解反应)同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa +R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O2NaOH + SO₂(微量)= Na₂SO₃ + H₂ONaOH +SO₂(过量)= NaHSO₃(生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃)颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红腐蚀性氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠(sodium silicate)，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。
酸和碱的性质
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简 单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解 反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生 反应？
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）碱 + 酸 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
想一想：
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ； （3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。 反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
氢氧化物的物理性质和化学性质
氢氧化物的物理性质和化学性质氢氧化物是一类含氧的化合物，也可以称为水合氧化物，由氢离子和氧化物离子组成。
这类化合物在日常生活中相当常见，比如水。
然而，不同的氢氧化物的物理性质和化学性质各有不同。
下面将深入探讨。
一、常见的氢氧化物常见的氢氧化物有氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化铝等。
它们都是强碱性氢氧化物，溶于水时能够放出氢离子，产生碱性溶液。
二、物理性质1.外观：氢氧化物在固态时为白色或淡黄色的粉末或块状物，溶于水后会呈现不同程度的溶解度和透明度。
2.密度：氢氧化物在固态时密度一般较大，溶于水后密度较小。
3.熔点和沸点：氢氧化物的熔点和沸点较高，而且存在很强的解离特性，即加热时会释放出氢氧根离子和金属离子。
4.化学惰性：氢氧化物具有一定的化学惰性，不容易被其他物质影响，如储存在潮湿环境中不容易变质。
三、化学性质1.酸碱性：氢氧化物是一种典型的碱性物质。
在水中产生的氢氧根离子能与水中存在的氢离子结合，中和掉部分氢离子，使其溶液具有碱性特性。
2.溶解性：氢氧化物具有不同程度的溶解性，其中溶解性较好的包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
3.化学反应：氢氧化物的化学反应有很多种，如其能作为一种碱，与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钾和硫酸反应，能生成硫酸钾和水。
此外，氢氧化钙在制备文艺色素时还有一定的应用。
4.氧化性：氢氧化物的氧化性较弱，能够被某些氧化剂氧化成较高价态的氢氧化物离子，如清除压电陶瓷上的氟离子时，会利用氢氧化钾作为氧化剂，使氟化物氧化为氧化物。
四、应用由于氢氧化物具有较强的碱性，因此在日常生活中有很多应用。
例如，氢氧化铝被广泛应用于化妆品和制药等领域；氢氧化钠常被用于制造肥皂和纸张等行业；氢氧化钙则广泛用于制备文艺色素和制造硬质硅酸钙水泥等。
此外，氢氧化物还能用于清洗卫生间、消毒井盖等场合。
总的来说，氢氧化物可以说是日常生活中必不可少的一类化合物。
它不仅有着广泛的应用，而且不同的氢氧化物还拥有各自不同的物理性质和化学性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
探究活动：氢氧化钠的物理性质
实验操作 取一粒NaOH固体放在表 面皿上，观察颜色、状态 及表面变化。 实验现象 物理性质
白色固体， 白色固体 表面变潮 湿 易潮解
取三粒NaOH固体放入试 极易溶于 NaOH 溶 管中，再向试管内倒入约 水，溶解 2毫升蒸馏水，振荡，观 于水，放 时放热。 热 察现象并用手触摸试管外 壁。
氢氧化钠的物理性质
色态： 溶解性： 白色固体。 极易溶于水，并放出大量的热。 吸水性： 可做某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl等气体。 特性
腐蚀性： 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀。