高中化学知识及典型题型解题方法记忆与示例(浓缩版)

第一单元基本概念与理论一、组成、性质与变化（略）二、化学式与化学量1、分子式与化学式：分子式表示真实的分子组成；化学式一般表示原子晶体、离子晶体和金属晶体中组成微粒的最简整数比。

2、氧化还原反应方程式的书写与配平：一写氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学式；二据电子得失相等规律配平上述各物质的系数；三据电荷守恒的规律补充并配平介质离子（H+、OH－或他离子）；四据质量（元素）守恒规律补充并配平H2O或其它物质的系数；最后将所有系数调整为最简整数比。

3、热化学方程式的书写及含义一要正确注明各物质发生反应及生成时的状态（s、l、g、aq）；二要准确写出的符号（+、－）和单位（kJ/mol）；三要正确对应与系数的关系。

注意：表示燃烧热的热化学方程式，燃料系数为“1”，H2O须为液态；表示中和热的热化学方程式，生成的H2O的系数须为“1”；其它热化学方程式，一般系数为最简整数比。

可逆反应的热化学方程式中的的数值是与按方程式完全转化对应的，故与转化率无关。

单位“kJ/mol”是指整个配平的热化学方程式为1mol，而不是其中某一种物质。

多步反应加合时，△H应带符号加合。

4、离子方程式的书写与正误判断（1）书写A、一般步骤：（略）B、多离子反应的离子方程式的书写方法：定——将少量物质（或按题意刚好反应完的物质）定为1mol（能拆再拆）；算——将过量反应物的离子按少量物质的需要计算其所需的物质的量；删——将未参与反应的离子删除；调——将参与反应的离子以及产物的物质的量化为最简整数比。

C、定量混合的反应的离子方程式的书写方法：先拆分并按题目所给量计算各离子、分子的物质的量；再分析可能的反应按少量完全计算各反应物的消耗量及产物生成量；后将耗、产的物质的量化为最简整数比。

（2）正误判断：（略）5、粒子结构示意图、电子式、结构式的书写A、粒子结构示意图：（略）B、电子式：原子，如：简单阳离子（略）简单阴离子（略）根离子——按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子（包括得到和失去的一并分析）的共用和单独占有（孤对电子）情况在各元素符号周围标出，并加“[ ]”围起来，最后在其右上角标出电荷。

如：C、用电子式表示物质的形成过程：a、共价分子——左写原子的电子式（相同原子可合并），右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。

如：b、离子化合物——左写原子的电子式（相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况），用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。

如：D、结构式：按原子团（分子或自由基）中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“－”表示（多对多杠），自由基中的单电子，每一个也画一杠。

如：E、结构简式：（略）6、溶解度(S)与质量分数(ω)（1）溶解度定义式：S T＝100×m(溶质)/(溶剂) g注意：A、只适用于一定温度的饱和溶液；B、多溶质混合液，一般认为互不影响。

（2）质量分数定义式：ω(A)＝100%×m(溶质)/m(溶液)7、物质的量(n)——表示物质多少的一个基本物理量，其单位为“mol”。

（1）有关定义：1mol微粒为12g 12C所含的碳原子数，此数称为阿伏加德罗常数(N A)，通常取值是6.02×1023。

（2）适用范围：微观粒子及其特定组合体（原子、分子、质子、中子、电子……等等）。

注意：微粒须用化学符号表示。

（3）气体摩尔体积（V m）——单位物质的量（1mol）气体的体积，单位L/mol。

（4）阿伏伽德罗定律及拓展定律：同温、同压、同分子数（气体）、同体积。

拓展：A、同T、V时：P1：P2＝n1：n2B、同T、P时：V1：V2＝n1：n28、有关计算、换算及稀释公式——溶质质量或物质的量相等9、利用化学方程式计算基本关系：n A：n B＝νA：νB＝V A（气）：V B（气）推论与技巧：m A：m B＝νA M A：νB M AνA M A / m A＝△m(方程) / △m(实际)νA / n A＝e－(方程) / e－(实际)＝Q(方程中的△H) ：Q(实际)＝△ν(方程中的气态物) /△V(实际对应气态物)四个守恒关系——质量、元素、电荷、电子。

混合物：结合以上物理量的关系，列方程组解答。

三、物质结构和元素周期律1、原子结构（1）核电荷数=质子数=原子序数（2）电子数=质子数+微粒电荷（带正负号）（3）核外电子排布规律：（略）（4）常见的几类电子结构：常见中心原子非8电子结构的微粒：BF3、PCl5、CH3+、H2C：、常见10电子结构的微粒：CH4、CH3－、NH3、NH4+、NH2－、H2O、H3O+、OH －、HF、F－、Na+、Mg2+、Al3+、Ne。

常见14电子结构的微粒：Si、CO、N2、C22-、C2H2、HCN、CN－、N2H2。

常见18电子结构的微粒：C2H6、N2H4、N2H5+、N2H62+、H2O2、HO2－、O2-、F2、SiH4、PH3、PH4+、H2S、HS－、S2-、HCl、K+、Ca2+、Ar。

（5）一种原子相对原子质量的计算式：Ar（X）= 12m（Ｘ）/m(12C)（6）一种元素相对原子质量的计算式：Ar(X)＝Ar(X1)n1+Ar(X2)n2+…+Ar(X n)n n 2、元素周期律和元素周期表（1）元素周期律：（略）（2）周期表的结构：七个横排(周期)——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全(26)；18纵行(16个族)——七主(A)、七副(B)、一Ⅷ(8、9、10三行)、一零。

其顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

（3）位置——结构——性质的关系：A、原子序数=核电荷数=质子数B、周期序数=电子层数C、主族序数=最外层电子数=最高正化合价（O、F及稀有气体除外）=8－D、同周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体除外）；同主族从上往下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素的金属性强，则与水或酸反应置换氢的能力增强，单质的还原性强（Sn与Pb相反），离子的氧化性减弱；元素的非金属性强，则与H2化合更容易，其形成的氢化物的稳定性强，单质的氧化性强（N2例外），离子的还原性减弱。

3、化学键、分子结构与晶体结构（1）键型判断方法：A、典型金属元素与典型非金属元素之间形成离子键（强碱、常见盐、类盐如NaH、CaC2、Mg3N2、Na2O2、乙醇钠、苯酚钠等及活泼金属氧化物如Li2O、Na2O、MgO、Al2O3、CaO等）B、非金属元素的原子间形成共价键，同种非金属原子间形成非极性键，不同非金属原子间形成极性键；C、金属单质由金属键形成。

（2）分子类型判断方法：A、非金属单质一般是非极性分子（O3除外；原子晶体、过渡型晶体除外）；B、含极性键的分子，若结构对称（如C2H2、C2H4、C2H6、C6H6、CS2、CH4、CCl4等有机物以及中心原子处于最高价态的二元素无机物如：BF3、CO2、SiH4、N2O5、P4O10、PCl5、SO3、SF6等）为非极性分子；若结构不对称（如：C3H8、NH3、N2H4、NO2、PH3、PCl3、H2O、H2O2、H2S、SO2、SCl2、S2Cl2、Cl2O、C2H2Cl2等），为极性分子。

（3）几种典型的分子结构：A、直线形——典型代表物（C为中心原子）：CO2、CS2、HCN、C2H2；B、角形——典型代表物（O、S为中心原子）：H2O、H2S、SO2、SCl2、HClO；C、平面正三角形——典型代表物：SO3、BF3；注意：C2H4、C6H6、HCHO等有机分子属于平面形分子。

D、三角锥形——典型代表物（N、P为中心原子）：NH3、PH3、PCl3；E、正四面体形——典型代表物：CH4、CCl4、SiH4、SiCl4、P4。

（4）化学键与分子间力的强弱判断方法：A、共价键：一般两原子半径之和越小、共用电子对越多，键越强；B、离子键：一般阴阳离子半径之和越小、阴阳离子电荷之积越大，键越强；C、氢键：比化学键弱，一般比范德华力强；D、范德华力：一般相对分子质量越大，范德华力越强。

注意：上述两种力统称为分子间力，一般只影响物质的物理性质，不影响物质化学性质。

分子和NH4Cl等离子化合物易溶于极性溶剂水中，而难溶于非极性分子苯或CCl4中；反之，I2、P4等非极性分子和极性很弱的有机物分子，则易溶于苯、CCl4等非极性溶剂中，而在水中的溶解度很小。

（7）晶体结构的计算方法：一般方法：如果每个X与n个Y相邻（或相连），同时每个Y与m个X相邻（或相连），则该晶体中X ：Y＝m ：n立方体中的微粒数：顶角计1/8；棱上计1/4；面上计1/2；体心计1；六棱柱中的微粒数：顶角计1/6；棱上计1/4；面上计1/2；体心计1；六边形网状结构中：交点的一个微粒属于每个面的计1/3，每个共价键（边）属于每个面的计1/2，每个共价键（边）属于每个原子计1/2。

注意：NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl－（构成正八面体），且每个Cl－周围有6个Na+（构成正八面体）；每个Na+周围最近的Na+有12个，每个Cl－周围最近的Cl－有12个；CO2晶体中，每个CO2周围最近的CO2有12个；四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率A、概念：（略）B、定义式：v(X)=△C(X)/△t mol/L·s (或min、或h)C、特点：a、是平均速率，均取正值；b、不同反应物或产物均表示反应速率时，其数值比等于计量数比；c、一般反应是前快后慢，故中间时刻的速率比整段时间的平均速率2倍要大。

D、影响因素：a、内因——不同反应，速率不同。

b、外因：（略）E、计算：a、根据定义式计算；b、根据反应式计算：V A：V B＝νA：νBc、温度影响计算式：v末＝v始·（2~4）△T/10；2、化学平衡（1）平衡状态判断A、V正＝Ｖ逆；两点注意：一是要有正有逆，二是要注意换算。

Ｂ、各（气态或溶质）反应物和生成物的物质的量不再改变。

注意：、P总、ρ、V总等不再改变均不一定属于平衡状态。

（2）影响平衡的因素——改变条件瞬间，导致V正≠V逆，则平衡向V大的方向移动A、三条分述：（略）B、勒夏特列原理：（略）（3）等效平衡——两平衡体系中各物质的百分含量均对应相等，则此两体系为等效平衡体系。

（若物质的量均对应相等，则两体系等同，是特殊的等效平衡。

）A、一般分析方法：条件是等温、等压或等温等容；投料必须（经换算）等量或等比、且有气体物质参与或生成；除等温、等容、等比、△n≠0，这一种情况不等效外，其它情况皆等效（或等同）。