实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验
氯离子的检验方式
氯离子的检验方式
1 一般介绍
氯离子是一种重要的水质参数，它主要包括氯化钠，氯化氢，氯化钾和其他的氯化物，氯离子可以通过水质检测仪测定。
水中氯离子如果超标会导致水的异味、腐蚀性增加，甚至会影响人体的健康。
因此，对氯离子的检测显得尤为重要。
2 检验方式
一般而言，用于氯离子检验的主要有波谱光度法、分光光度法、比色法、碘谱法和气相色谱法等几种。
波谱光度法，通过利用溶液中吸收紫外光的原理，在254nm处可以测量出氯离子含量，这是一种抗干扰能力比较强的检测方法，可以较快准确地测量氯离子的含量。
分光光度法的原理是根据原位氯的分光吸收特性，采用可见光区的分光光度值，从而推算原位氯的含量，具有准确性高，速度快的特点。
比色法是一种简单的测试方法，利用经过特定荧光剂衍生的荧光值，把一定的氯离子浓度关联到不同的标准色，从而进行检测。
碘谱法利用碘和氯离子之间的特异性反应，在特定温度和pH条件下进行化学反应。
通过检测溶液中产生的电解质浓度及相应色谱，来确定氯离子的含量。
气相色谱法是一种在某些气体混合物的情况下依靠分子量、碰撞频率及分子穿梭速率等特征参数将气体分辨的技术，通常用于浓度高的环境体系，它能测量氯离子的准确数值，而且抗干扰能力较强，所以被广泛应用于水质检测中。
3 结论
氯离子是一种重要的水质参数，它可能会影响水质质量，甚至对人类健康造成危害，因此对氯离子的检测是必须的。
目前常用的氯离子检测方法主要有波谱光度法、分光光度法、比色法、碘谱法和气相色谱法，各种方法各有特点，在实际应用过程中可根据实际情况选择合适的检测方式。
《氯及其化合物》氯离子的检验法
《氯及其化合物》氯离子的检验法《氯及其化合物：氯离子的检验法》在化学的世界里，氯及其化合物是非常重要的一部分。
而对于氯离子的检验，更是我们在化学实验和分析中经常需要进行的操作。
首先，我们来了解一下为什么要检验氯离子。
氯离子在许多物质中都可能存在，比如食盐（氯化钠）、盐酸等。
在化学研究、工业生产以及环境监测等领域，准确检测氯离子的存在与否以及其含量的多少，对于判断物质的成分、纯度，了解化学反应的进程，以及评估环境质量等都具有重要的意义。
那么，常见的氯离子检验方法有哪些呢？一种常用的方法是使用硝酸银溶液。
硝酸银（AgNO₃）是一种常见的化学试剂。
我们将待检测的溶液取样，然后向其中滴加少量的硝酸银溶液。
如果溶液中存在氯离子，就会立即产生白色沉淀。
这个白色沉淀就是氯化银（AgCl）。
需要注意的是，为了排除其他离子的干扰，我们通常会先向溶液中加入稀硝酸，使其酸化。
这样可以避免碳酸根离子等与银离子反应生成沉淀，从而影响对氯离子的判断。
比如说，假如溶液中存在碳酸根离子（CO₃²⁻），当加入硝酸银溶液时，也可能会产生白色沉淀（碳酸银）。
但是，碳酸银沉淀能够溶解于稀硝酸中，而氯化银沉淀则不溶解。
所以，先加入稀硝酸酸化，能够更准确地确定产生的白色沉淀是由于氯离子与银离子反应生成的氯化银。
还有一种方法是利用离子色谱法。
这是一种较为先进和精确的分析方法。
它的原理是基于不同离子在色谱柱中的保留时间和洗脱特性的差异来进行分离和检测。
将待检测的样品注入离子色谱仪中，经过一系列的处理和分离过程，最终可以准确地测定出氯离子的含量。
离子色谱法具有灵敏度高、选择性好、能够同时检测多种离子等优点，在环境监测、水质分析等领域得到了广泛的应用。
另外，电位滴定法也是一种可行的氯离子检验方法。
这种方法是通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。
在含有氯离子的溶液中，用硝酸银标准溶液进行滴定。
随着硝酸银溶液的不断加入，溶液中的氯离子逐渐与银离子反应。
氯离子的检验方法初中
氯离子的检验方法初中氯离子概述什么是氯离子氯离子（Cl-）是指带有负电荷的氯原子。
氯离子广泛存在于自然界中，包括海水、土壤和许多化合物中。
氯离子的作用氯离子在化学反应中起着重要的作用。
它们是许多电解质溶液中的一部分，可以影响溶液的电导率和酸碱性。
氯离子的常见检验方法1. 沉淀法沉淀法是最常用的氯离子检验方法之一。
它基于氯化银（AgCl）的沉淀反应。
氯离子与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成白色的氯化银沉淀。
检验步骤1.取待测溶液，加入几滴硝酸银溶液。
2.观察是否出现白色沉淀，如果有则表示溶液中存在氯离子。
注意事项•需要注意控制硝酸银的用量，避免过量产生沉淀。
•实验操作时要小心，避免接触硝酸银溶液和氯化银沉淀，以免造成伤害。
2. 比色法比色法是通过氯离子与某些试剂反应后溶液的颜色变化来判断氯离子的存在与否。
使用试剂及检验步骤1.取待测溶液，加入数滴高锰酸钾（KMnO4）溶液。
2.观察溶液颜色的变化，如果出现橙黄色，则表示溶液中存在氯离子。
注意事项•实验操作时需要注意溶液的浓度和比色时光照的条件，避免结果的误判。
3. 欧式方法欧式方法是通过氯离子与二溴化石蜡反应生成白色的三溴化蝇合薄片来检验氯离子。
检验步骤1.取待测溶液，加入二溴化石蜡溶液。
2.观察溶液是否出现白色的薄片，如果有则表示溶液中存在氯离子。
注意事项•操作时需小心控制二溴化石蜡的用量，避免过量导致结果的误判。
氯离子检验的原理氯离子检验方法所依据的原理是不同试剂与氯离子的特定反应。
不同的试剂会与氯离子发生化学反应，生成特定的产物，通过观察产物的特性和性质变化来判断溶液中是否存在氯离子。
氯离子检验方法的局限性氯离子检验方法虽然简便易行，但也存在一定的局限性。
- 某些离子可能干扰氯离子的检验结果，导致误判。
- 检验方法的准确性和灵敏度有限，无法检测到极低浓度的氯离子。
氯离子的应用氯离子在生活和工业中有广泛的应用。
- 氯离子被用于水处理，用于消毒和杀菌。
氯离子的检验课件
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
专题五氯及其化合物第2讲氯气的实验室制法和氯离子的检验
专题五 氯及其化合物第2讲 氯气的实验室制法和氯离子的检验知识点一 氯气的实验室制法 【新课知识梳理】 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
[注意] 实验室制取Cl 2用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为MnO 2与稀盐酸不反应。
[思考1]该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？ 提示：氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl 。
[思考2]如果将8.7g 的MnO 2和14.6g 的浓盐酸反应，能否制得7.1gCl 2？为什么？ 提示：不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，反应不能继续进行。
(2)实验装置[思考3]根据实验室制取Cl 2的反应原理，制取氯气应选择什么样的发生装置？提示：选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。
以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。
如下图所示：[思考4]根据Cl 2的性质，应该用什么样的方法收集Cl 2？提示：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
[思考5]实验室制氯气能否直接排入空气中？应如何处理？提示：氯气有毒，不能直接排到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。
根据以上分析，实验室制取氯气的装置应该是：[思考6]按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？提示：杂质主要有挥发出来的HCl和水蒸气。
[思考7]应如何除去杂质得到纯净的氯气？提示：通常用浓硫酸除去水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
因为HCl极易溶于水，而氯气在水中也有一定的溶解度（大约1:2），选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解。
卤素的性质及X-的检验
卤素的性质及X－的检验1．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒①易升华②使淀粉变蓝2.(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
③与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水振荡――→加入CCl4(下层)或汽油(上层)振荡(3)氧化——淀粉法检验I－未知液――→加入适量新制饱和氯水(双氧水)振荡 ――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应( ) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3( ) (3)用CCl 4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色( ) (4)碘易升华，可用加热升华法除去NH 4Cl 中混有的I 2 ( ) (5)能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体一定是Cl 2( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×2．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2________________________________。
高一化学第四章 卤素
第四章卤素本章目标1．通过对卤素代表性元素——氯的学习，掌握氯气的化学性质和实验室制法。
了解卤素性质随着核电荷数的增加、原子半径的增大而递变的性质。
2．掌握氯、溴、碘和卤化物的鉴别。
初步了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。
3．了解可逆反应的涵义。
4．掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
5．通过观察、分析演示实验的现象，培养观察和分析问题的能力；通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力。
本章重点卤族元素性质变化规律本章难点物质的量应用于化学方程式的计算课时分配§4-1 氯气教学目的：1. 了解氯气的物理性质和用途；2. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；3. 掌握氯离子的检验方法；4. 通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。
教学重点：氯气的化学性质学习方法：实验探索——研讨总结——练习提高教学过程：第一课时[引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气的性质和用途。
一、氯气的性质和用途（一）物理性质：氯气是色、味、态单质，易（在101kPa、-34.6℃时，氯气液化成液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯）。
注意：闻气体方法：。
（二）化学性质：氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，请回忆氯的原子结构示意图：。
[提问] 1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？1.与金属反应氯气与金属钠（活泼金属）反应方程式：[实验4-1] 氯气与金属铜反应现象：氯气与金属铜（不活泼金属）反应方程式：[介绍] CuCl2溶于水，可观察到不同的颜色，这与溶液浓度有关。
氯离子的检验ppt课件
实验现象
加硝酸银后 稀盐酸 氯化钠溶 液 碳酸钠溶 液 自来水 蒸馏水 加稀硝酸后
解释或离 子方程式 Cl-1+Ag+=AgCl Cl-1+Ag+=AgCl
2Ag++CO3-2=Ag2CO3 2H++CO3-2=H2O+CO2
没变化 没变化 沉淀消失
实验结论
Cl-1的检验方法：
取待测试剂适量，先加入几滴硝酸银 溶液，再加入适量稀硝酸，若产生白色沉 淀且白色沉淀不消失则说明此溶 液含有Cl-1。
3.置换法
未知液
适量新制饱和氯水 淀粉溶液 振荡
振荡
蓝色溶液
I-1
知识巩固
ห้องสมุดไป่ตู้
氯离子的检验 ppt
实验4-6
1.在5支试管中分别加入2~3ml稀盐酸、 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸 馏水，然后各滴入几滴硝酸银溶液，观 察实验现象。 2.在刚才的实验基础上，分别给每支试 管加入少量稀硝酸，观察实验 现象。
实验4-6
稀盐酸
NaCl Na2CO3 自来水 蒸馏水 溶液 溶液
知识扩展
卤族元素的检验方法
1.沉淀法 2.萃取法 3.淀粉法
知识扩展
1.沉淀法
白色沉淀 硝酸银溶液 未知液 淡黄色沉淀 稀硝酸 黄色沉淀 Cl-1
Br-1
I-1
知识扩展
2.萃取法
未知液
加适量新制的饱和氯水 振荡 加入CCl4 振荡
有 机 层 呈
红棕色或 橙红色
浅紫色或 紫色
Br-1
I-1
知识扩展
Cl-,Br-离子性质与鉴别
检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸 银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯 离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸， 沉淀不溶解，则说明含氯离子。
仪器及溶剂
试管，离心管，试管夹，胶头滴管， 镊子，烧杯，量筒，电子称，玻璃棒， 离心机，氨试液，硝酸溶液，硝酸银 溶液
氯的性质
氯气常温常压下为黄绿色具有强烈刺激性且具有毒性的气体， 化学性质十分活泼。密度比空气大(3.214g/L)，熔点−101.0℃， 沸点−34.4℃，氯气可溶于水，其水溶液显浅黄绿色。氯主要 用于制造漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂白 粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合 成塑料和农药等。 氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离 氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。
2Br-＋CI2→Br＋2CI-
Br-＋氯仿→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。
离心机的使用
1.负荷平衡：把盛有溶液和沉淀混合物的离心试管放入离心机 的试管套内，注意试管放置要对称，各离心管及其盛装物要等 重，以避免由于重量不平衡而使离心机“走动”或轴弯曲磨损。 若只有一支装有待分离物的试管，则应在其对称位置上，放入 一支装有等质量的水的试管，一保持平衡。 2.放好离心管后，盖好离心机盖，然后打开调速开关，是转数 由小到大，不宜太快，一般调至2000转／分钟左右，运转23min后，可完成离心操作。 3.使用完毕，逐渐把调速开关调慢至零。待其自停，切不可施 加外力强行停止，以避免发生事故或降低机件平衡性。待其自 停后，才能开盖，取出离心试管。 4.在离心试管中进行固液分离时，用一吸管，先捏紧橡皮头， 然后插入离心试管中，插入深度以下端不接触沉淀为限。然后 慢慢放松橡皮头，吸出溶液。
cl离子的检验方法
cl离子的检验方法CL离子是氯元素失去一个电子后形成的带负电荷的离子。
在化学实验中，检验CL离子的方法有很多种，下面将详细介绍几种常用的方法。
一、氯化物沉淀法1. 原理：利用银离子与氯离子反应生成难溶性的氯化银沉淀，通过观察沉淀形成及颜色变化来判断是否存在CL离子。
2. 实验步骤：a. 取待检样品溶液，加入少量盐酸调节pH值为酸性。
b. 逐滴加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀。
c. 继续滴加硝酸银溶液，若沉淀逐渐增多，则可以判断样品中存在CL离子。
二、氯离子荧光法1. 原理：利用荧光试剂与氯离子发生特异性反应，产生荧光现象来检测CL离子的存在。
2. 实验步骤：a. 取待检样品溶液，加入少量荧光试剂。
b. 激发荧光试剂，观察是否出现荧光现象。
c. 若出现荧光现象，则可以判断样品中存在CL离子。
三、电位滴定法1. 原理：利用电位滴定仪器测量CL离子溶液的电位变化，通过滴定终点的判定来检验CL离子的存在。
2. 实验步骤：a. 准备一定浓度的氯化钾标准溶液作为滴定液。
b. 取待检样品溶液，加入适量指示剂溶液，使其呈现颜色变化。
c. 开始滴定，逐渐滴加氯化钾标准溶液，同时记录电位变化。
d. 当电位突然发生较大变化时，停止滴定，并计算所滴加的标准溶液体积。
e. 根据所滴加标准溶液体积计算出CL离子的浓度。
四、氯离子比色法1. 原理：利用某些试剂与氯离子发生反应后产生颜色变化，通过比色法来检测CL离子的存在。
2. 实验步骤：a. 取待检样品溶液，加入适量某种试剂。
b. 摇匀后，观察溶液是否出现颜色变化。
c. 若出现颜色变化，则可以判断样品中存在CL离子。
五、氯离子导电性测定法1. 原理：利用导电仪器测量CL离子溶液的电导率，通过电导率的大小来检测CL离子的存在。
2. 实验步骤：a. 取待检样品溶液，将导电仪器两个电极分别插入溶液中。
b. 打开导电仪器，记录溶液的电导率数值。
c. 根据所测得的电导率数值判断样品中是否存在CL离子。
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4、将硝酸银溶液小心的涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会留下黑色的指纹，其原因是什么?
讨论与分析：1、氯水的颜色呈浅黄绿色，可推断出氯水中有氯分子，说明氯气溶于水有物理变化；
2、次氯酸具有很强的氧化性，可以漂白色素，现象是先变红后褪色，说明氯气和水反应生成了具有酸性和漂白性物质，有化学变化发生。
氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl4（四氯化碳）、KI淀粉试纸、淀粉溶液、待测的白色粉末（NaCl和Na2CO3溶液中的一种或两种）。
实验形式
单人单组
实验过程
[复、根据氯水的成分，分析将氯气通入石蕊试液中，将发生怎样的反应?
实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验
实验目的
1、认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。
2、认识卤素间的置换反应。
3、学习氯离子的检验方法。
4、培养学生环境保护意识。
实验重点
1、培养学生对化学的兴趣。
2、对实验现象的分析和思考。
实验难点
培养学生分析问题和解决问题的能力。
实验用品
试管、试管架、烧杯、胶头滴管、镊子。
4、是指印上汗迹中的氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银见光分解所致。
[学生实验]
一、氯、溴、碘的性质
1、氯、溴、碘的溶解性
2、碘根淀粉的反应
3、氯、溴、碘之间的置换反应。
二、氯离子的检验
[问题与讨论]设计实验验证氯水的成分中有氯分子、盐酸、次氯酸？
参考方案：若用化学方法，可以将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有氯水的试剂瓶口（不要接触试剂瓶），如果变蓝，说明氯水中含有氯分子；向氯水中加入苯，振荡分层，向下层溶液中加入碘化钾溶液，结果溶液由无色变为黄色，说明溶液中也有氧化性物质，如果向下层溶液中加入碳酸氢钠粉末，有无色无味的气体生成。以上实验说明，氯气溶于水，一部分和水发生反应生成了盐酸和次氯酸，氯水中含有氯分子、盐酸、次氯酸。
3、要使指纹显示在纸上，则必须显色，显色一定与碘有关，可能性有三种：一是碘与淀粉显蓝色；二是碘离子与银离子生成黄色的碘化银；三是碘单质本身呈黄褐色或紫黑色。根据题意，前两者没有可能，那么第三种可能的原因是什么呢?原来手上的油指留在白纸上，它溶解了从碘酒中挥发出来的碘，从而使碘的颜色显示在留有油脂的白纸上。