氯溴碘及其化合物知识点总结
氯气、溴和碘复习提纲
Ⅰ.氯气、溴和碘复习提纲一、基础知识1、氯气呈色，有气味气体，闻有毒气体气味的操作方法密度，可用法收集氯气，水溶性；单质溴是色的体（填状态），在水中的溶解度，易溶于和；单质碘是色的体，在水中的溶解度，易溶于和；溴和碘的物理特性分别是溴易碘易，则保存溴的方法是。
2、Cl2、Br2、I2都属于族元素，简称，故具有相似的化学性质。
①都可与水反应：氯水的颜色，氯水的成分，氯气和水反应的化学方程式，久置氯水的成分，原因是，溴水的颜色，Br2和水反应的化学方程式，碘水的颜色是。
②与金属的反应：Cu与氯气反应的化学方程式，现象，Fe与氯气反应的化学方程式，现象，Mg粉使溴水褪色的反应，滴水生烟的反应。
③与H2的反应：Cl2：，现象，Br2：，I2：，④与碱的反应：Cl2和NaOH：，制取漂白粉的方程式，漂白粉的有效成分，漂白原理是。
Br2和NaOH：。
3、化学特性：氯气通入到石蕊试液中的现象，说明氯气具有性，碘遇淀粉；氯水滴入NaBr溶液中的反应，现象；氯水滴入KI溶液中的反应，现象，溴水滴入KI溶液中的反应，现象，Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序，对应的阴离子还原性顺序。
氯气还可与FeCl2、Na2SO3的溶液反应，写出化学方程式。
4、实验室制取氯气的原理是，海水提溴要经过三个步5、检验Cl -的离子方程式 ，AgBr 和AgI 见光分解的化学方程式 为 。
二、 强化练习1、能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的是（ ）①溴水；②氯水；③碘酒；④氯化钾；⑤酸性高锰酸钾溶液A 、①②③B 、①⑤C 、①②③⑤D 、③④⑤2、已知反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ；②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3则下列判断正确的是（ ）A 、氧化性：Cl 2>I 2>FeCl 3B 、氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2C 、氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2D 、无法判断3、将一盛满Cl 2的试管倒立于水槽中，于日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（ ）A 、1/4B 、1/3C 、1/2D 、2/34、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，又褪色的是（ ）①氯气；②液氯；③氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥漂白粉溶液（稀盐酸酸化）A 、①②③B 、①②③⑥C 、③⑥D 、③④⑥5、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na 2O 或通入足量的Cl 2，试液的颜色（ ）A 、前者呈蓝色，后者褪色B 、前者呈蓝色，后者呈红色C 、前者褪色，后者呈红色D 、两者均褪色6、在一密闭容器中盛aLCl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为aL ，用足量的NaOH 溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。
化学21《氯溴碘及其化合物》知识点自检
化学21《氯溴碘及其化合物》知识点自检氯溴碘及其化合物是化学21的重要知识点之一、下面我将从以下几个方面介绍这个知识点。
一、氯溴碘的性质：1.氯溴碘是周期表17族的元素，具有相似的性质。
2.氯溴碘是一种黑色固体，在常温下无味，呈现金属光泽。
3.氯溴碘对空气、水和大多数溶液稳定，但与氢氯酸和氢溴酸反应，可以生成相应的盐类。
4.氯溴碘可在加热的情况下升华，也可以抽取成气体。
二、氯溴碘的电子结构：1. 氯溴碘的电子结构类似，都是ns²np⁵。
2.氯的电子层式结构为[Ne]3s²3p⁵，溴的电子层式结构为[Kr]5s²4d¹⁰5p⁵，碘的电子层式结构为[Xe]6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁵。
三、氯溴碘的同位素：1.氯有两种稳定同位素，分别是氯-35和氯-37，自然界中氯-35的含量最高。
2.溴有两种稳定同位素，分别是溴-79和溴-81，自然界中溴-79的含量最高。
3.碘有一个稳定同位素，即碘-127四、氯溴碘及其化合物的制备：1.氯溴碘的制备可以通过氯溴碘的蒸发或氯化钾和溴化钠的反应得到。
2.氯溴碘的气体可以通过把氯溴碘加热后升华得到。
五、氯溴碘的化合物：1.氯溴碘和氢气反应可以生成氯溴碘化氢。
2.氯溴碘和氯化钠反应可以生成氯溴碘化钠。
3.氯溴碘和溴化钾反应可以生成氯溴碘化钾。
4.氯溴碘和碘化钠反应可以生成氯溴碘化钠。
5.氯溴碘和碘反应可以生成碘溴化钠。
6.氯溴碘的氯溴根离子可以和氯化银反应生成氯溴碘化银。
六、氯溴碘及其化合物的应用：1.氯溴碘和氯化亚铁的混合物可以用作照相感光剂。
2.氯溴碘的氯溴根离子可以用作氧化还原指示剂。
3.氯溴碘化钾可以用作感光盐。
综上所述，氯溴碘及其化合物是化学21中的一个重要知识点。
了解氯溴碘的性质、电子结构、同位素、制备方法，以及氯溴碘化合物的反应和应用，对我们进一步学习化学相关知识和探索化学实践具有重要意义。
氯溴碘知识点总结
氯溴碘知识点总结一、氯溴碘的基本性质1. 理化性质氯溴碘是一种淡黄色的固体，具有挥发性。
它的化学式为ICl，摩尔质量为162.36 g/mol。
氯溴碘的熔点为27°C，沸点为97°C。
在常温下，它能够溶解于水、醚、氯仿等有机溶剂中。
2. 结构性质氯溴碘的结构是一个正四面体分子，其中碘原子位于中心位置，三个氯原子和一个溴原子位于四面体的顶点位置。
这种结构使得氯溴碘具有较高的反应活性。
3. 化学性质氯溴碘是一种强氧化剂，它能够和许多物质发生化学反应。
在常温下，氯溴碘可与金属、有机化合物等发生置换反应，生成相应的氯化物、溴化物、碘化物等产物。
此外，氯溴碘还能够和其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
4. 规定化学化合物氯溴碘是一种强氧化性的卤素化合物，因此在很多应用中会被规定为特定的化学品，需要符合一系列的质量标准和生产要求。
相应的行业标准和规定一般由国家相关部门制定和发布，以保证氯溴碘的使用安全性和质量稳定性。
二、氯溴碘的制备方法氯溴碘的制备方法有多种，常见的包括物理方法和化学方法。
以下将介绍几种常见的制备方法：1. 物理方法物理方法是通过物理手段将氯、溴和碘三种元素的粉末混合搅拌，然后经过高温加热，使它们化合生成氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘质量较高，适用于实验室小规模制备。
2. 化学方法化学方法是通过溴和碘的混合物与氯气反应而制备氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘产率较高，适用于工业化大规模生产。
其反应方程式如下：Br2 + I2 + 2Cl2 --> 2ICl + 2BrCl三、氯溴碘的化学反应1. 氯溴碘的置换反应氯溴碘是一种强氧化剂，能够和许多金属和卤素化合物发生化学反应。
例如，它可与金属锌发生置换反应，生成氯化锌和碘化锌：2ICl + Zn --> ZnCl2 + I22. 比例反应氯溴碘还能与其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
例如，它与三氯甲烷反应可以得到二氯一溴甲烷和二氯二溴甲烷：2ICl + CHCl3 --> CCl2Br2 + CCl2Br23. 氯溴碘的氧化性反应由于氯溴碘是一种强氧化剂，因此它能够和许多有机化合物发生氧化反应。
4.1氯、溴、碘和其化合物
。
将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气 已集满
色、态
Br2 深红棕色液体
I2 紫黑色固体
特性
易挥发
易升华、遇淀粉变蓝
溶 水中 解 有机 度 溶剂
小 易溶
小 易溶
水中颜色 淡黄→橙黄→橙色
淡黄→棕黄→棕褐色
苯、CCl4中 颜色
橙红色或红棕色
紫红色
保存
棕色瓶、水封、玻璃塞 棕色瓶、密封
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 （2009山东卷） B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的 产物中的Fe也显+3价（09年重庆理综 ）
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸（2010全国） D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液， 充分振荡后溶液呈红色（2010山东卷）
浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热
A.①②⑤
B.②④⑤
C.①②④
D.全部可以
（2）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取
Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因 是 浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法， 查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性 和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①仪器B的名称： 冷凝管 。
②整套实验装置中仪器连接均不
能用橡胶塞和橡胶管，其原因是：
溴腐蚀橡胶
。
③ C中液体产生颜色为 深红棕色。为除去该产物中仍残留的 少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的 分离操作是 分液（或蒸馏） 。
高三31氯、溴、碘及其化合物讲解
专题三第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气(1)物理性质①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。
②水溶性：能溶于水。
③毒性：有毒。
(2)化学性质2．次氯酸(HClO)(1)不稳定性，化学方程式为：2HClO=====光(或加热)2HCl＋O2↑。
(2)弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为：HClO H＋＋ClO－。
(3)强氧化性：用作消毒剂和漂白剂。
3．漂白粉漂白粉—⎪⎪⎪⎪――→成分主要成分Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2――→制取原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O――→化学性质水解呈碱性，具有强氧化性――→漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，必须密封保存◎思考与探究(1)发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？(4)能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？(5)如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
提示：(1)①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。
②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。
③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。
(2)新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－；久置氯水含有H2O、H＋、Cl－、OH－。
(3)能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。
(4)不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色。
(5)应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。
原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。
氯、溴、碘及其化合物知识点整理
氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。
它的密度比空气大，有毒且可溶于水。
氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。
此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。
工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。
原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。
制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。
常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。
除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。
Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。
I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。
Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。
氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。
Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。
因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。
提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。
会考复习——氯、溴、碘及其化合物
1、氯气的物理性质 、
氯气是黄绿色气体；刺激性气味， 氯气是黄绿色气体；刺激性气味，密度比 黄绿色气体 空气大；熔沸点低，易被液化，能溶于水， 空气大；熔沸点低，易被液化，能溶于水， 1体积水能溶 体积氯气；氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气；氯气有毒
发生
净化
收集
尾气处理
卤族元素的性质
元素符号 核电荷数 电子层结构
氟 氯 溴 碘
F
9 17 35 53
+9 2 7
Cl
Br I
+17 2 8 7
+35 2 818 7
+53 2 8 1818 7
三、溴、碘单质的物理性质
）：深红棕色液体 易挥发(水封 深红棕色液体， 水封)， 溴（Br2）：深红棕色液体，易挥发 水封 ， 有很强的腐蚀性，刺激性气味，有毒。 有很强的腐蚀性，刺激性气味，有毒。 常温下， 唯一呈液态状的非金属单质） （ 常温下， 唯一呈液态状的非金属单质） 碘（I2）：紫黑色，易升华的固体（蒸气为紫红色） ）：紫黑色，易升华的固体（蒸气为紫红色） 紫黑色 淀粉遇碘单质变蓝色。 淀粉遇碘单质变蓝色。 Br2、 I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等 、 在水中的溶解度很小，易溶于酒精、 有机溶剂
2
2
【观察与思考】 观察与思考】
2mL(约 【实验】 两支试管中分别加入2mL(约2滴 实验】 两支试管中分别加入2mL( 的溴水和碘水，再加入0.5mL 0.5mL的四氯化 管)的溴水和碘水，再加入0.5mL的四氯化 振荡， 碳，振荡，观察现象 碘和溴在不同溶液中颜色的变化
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
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氯、溴、碘及其化合物知识点总结
一、氯气的性质
1、实验室制法
（1）反应原理：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
2、氯气的性质
1. 物理性质
通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2. 化学性质
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应
①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO
新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl
说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是
Cl2＋H2O HCl＋HClO
2HClO 光照
2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO 光照
2HCl＋O2↑
Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。
Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
④氯气与碱反应1）2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl2、Ca（ClO）2
有效成分都是Ca（ClO）2
漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+2 HCl=CaCl2 +2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。
2）与NaOH溶液反应2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。
二、溴、碘的性质
溴碘
物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈
刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。
紫黑色固体，易升华。
气态碘在空气中显
深紫红色，有刺激性气味。
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。
氯、溴、碘之间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2
用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫
剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。
重要的化工原料。
配制碘酒和碘化物，食
用盐中加KIO3，碘化银用于制照相底片和
人工降雨。
说明：
①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。
液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞
②Br2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质
③I2能使淀粉溶液变为蓝色。
该性质可用于碘和淀粉的相互检验。
用淀粉碘化钾试纸检验Cl2也基于该原理。
④用CCl4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。
溴碘
水中橙色褐色有机溶剂中橙红色紫红色
3、Cl－、
Br、I－的检验：
①取少量试液滴加用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀的为Cl－、产生淡黄色沉淀的为Br－、产生黄色沉淀的为I－。
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3
②取少量试液滴加氯水或通氯气，再用CCl4或苯萃取，有机层呈橙红色的为Br－、有机层呈紫色的为I－。
知识点2：氧化还原反应
（1）基本概念：
①氧化还原反应：有电子转移的化学反应。
非氧化还原反应：没有电子转移的化学反应。
②氧化还原反应与四类基本反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；化合与分解反应不一定是氧化还原反应。
③氧化剂：在氧化还原反应中，失电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应。
还原剂：在氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应。
（2）氧化还原反应与化合价升降的关系
说明：
①判断是否是氧化还原反应的依据是：元素的化合价是否发生变化（特征）
②氧化还原反应的本质是电子的转移
（3）氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法
①双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
双线桥法书写：1）标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价。
2）画双线桥，箭头要指向同一种元素。
3）线桥上要标明“得”、“失”电子，且数目要相等。
②单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
单线桥法书写：①标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价。
②单线桥箭头从失电子元素指向得电子元素（都是反应物）。
③单线桥上只标明电子转移的数目，不需标明“得”、“失”电子
（4）利用氧化还原反应判断氧化性、还原性的相对强弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
如：2KI（还原剂）＋Cl2（氧化剂）I2（氧化产物）＋2KCl（还原产物）；氧化性：Cl2> I2。