高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物
专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物
考纲定位考情播报
1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主
要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环
境质量的影响。
3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和
方法。
4.了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/
全国丙卷T(7)C、T9(C)
2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、
T28
2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)
2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)
2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)
考点1| 氯及其化合物的性质和应用
[基础知识自查]
1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)
Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应
与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====
点燃
2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====
点燃
CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl2=====
点燃或光照
2HCl，
(3)与水反应
溶于水中的部分氯气与水反应
离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)与碱反应
①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。 ②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
。
2．次氯酸的性质
(1)不稳定性：。 氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
3．漂白粉的性质
(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质
①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －
。 ②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
[应用体验]
1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl 2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？
(2)通过什么事实可以说明Cl 2与H 2O 反应为可逆反应？
[提示] (1)不对。因为氯水的漂白性是Cl 2与H 2O 反应生成的次氯酸具有强氧化性。
(2)将少量Cl 2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl 2与H 2O 反应不完全。
2．对于可逆反应：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO 。填写下列表格。
移动方向 c (HClO) c (H ＋) (1)加NaCl(s)
(2)加水
(3)加CaCO 3(s)
(4)光照
(2)正反应 减小 减小
(3)正反应 增大 减小
(4)正反应 减小 增大
[考点多维探究]
角度1 氯气及其化合物的主要性质
1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( )
【导学号：37742079】A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
C[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。]
2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是___________(填序号)。
①氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2
③1 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol
④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉
⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大
⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性
⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解
⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3
⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害
[答案]①②③⑥⑦
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。
(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。
(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
角度2 氯水的多重性及其应用
3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结
论不正确的是( )
【导学号：37742080】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D[A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。
B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。
D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。]
4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。
[答案]取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前者合理。
(1)氯水性质的多重性
(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区
①氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。
②制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且
1 mol Cl2参加反应，转移电子数为N A。
③Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
④ClO －与Fe 2＋、I －、S 2－、HS －、SO 2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
考点2| 卤素的性质与卤离子的检验
[基础知识自查]
1．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成FeI 2。
(2)都能与H 2反应生成HX ：X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I ，下同)。
(3)都能与水反应：X 2＋H 2O===HX ＋HXO(F 2例外：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)。
(4)都能与碱溶液反应：X 2＋2OH －===X －＋XO －＋H 2O(F 2例外)。
2．递变性 颜色
熔、沸点
――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度
―――――→逐渐增大 水溶性 ―――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性 ――――――――――――――――→与氢气化合或与水反应由易到难逐渐减弱
还原性(X －
)
――――→逐渐增强 3.氟 ①无正价，氧化性最强，F －
的还原性最弱
②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，与H 2反应在暗处即爆炸
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒
溴 ①Br 2是红棕色液体，易挥发
②Br 2易溶于有机溶剂
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞
碘 ①I 2遇淀粉变蓝色
②I 2加热时易升华
③I 2易溶于有机溶剂
④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大
(1)AgNO 3溶液——沉淀法
(2)置换——萃取法
未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡 ―――――――――――――→加入CCl 4下层或苯上层振荡
(3)氧化——淀粉法检验I －
未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡 ――――――→加入淀粉溶液振荡
蓝色溶液，表明有I － [应用体验]
1．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2________(填序号)。
①氯水分别滴入KBr 、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝
②H 2和Cl 2的混合气体光照爆炸，H 2和Br 2的混合气体加热才能反应，而H 2和I 2反应更困难
③Fe 分别与Cl 2、Br 2、I 2反应生成Fe 的化合物的化合价高低
④HCl、HBr 、HI 的热稳定性越来越差
⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度逐渐减小
[提示] ①②④
2．实验探究
(1)填写实验过程中的空白。
(2)分别写出反应①、③的离子方程式。
[提示] (1)无 橙红 无 紫红
(2)2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －、2I －＋Br 2===I 2＋2Br －
。
[考点多维探究]
角度1 卤素的性质及其应用
1．下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④B．②③⑤
C．②④⑤ D．①③
C[①还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。]
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________
_____________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________
_____________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________
_____________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
[答案](1)
(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
角度2 卤素离子的检验
3．下列叙述中正确的是( )
【导学号：37742081】A．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
B[A项，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C项，I－不能被CCl4萃取，不显紫色；D项，CCl4的密度大于水的密度，下层显橙红色。] 4．(2017·临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④B．②③⑥
C．②④⑤D．④⑤⑥
C[氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色
的沉淀。]
考点3| 溴、碘的工业提取
[基础知识自查]
1．海水中提溴
(1)流程
(2)发生反应的离子方程式
①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；
②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－；
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
2．海带中提碘
(1)流程
(2)发生反应的主要离子方程式
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。
[考点多维探究]
角度1 海水中溴的提取
1．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
【导学号：37742082】
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
C[A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。]
2．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )
A.除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH
溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
B ．②中包含制取MgCl 2溶液、无水MgCl 2及电解熔融状态的MgCl 2几个阶段
C ．③④⑤中溴元素均被氧化
D ．SO 2水溶液吸收Br 2的离子方程式为：SO 2＋Br 2＋2H 2O===2H ＋＋SO 2－4＋2HBr
B [A 项中的加入顺序会导致Ba 2＋无法除尽，A 错误；单质镁是通过电解熔融MgCl 2(无水)的方法制取的，B 正确；流程图中的第④步中溴元素被还原，
C 错误；
D 项中HBr 为强酸，写离子方程式应拆成H ＋、Br －，D 错误。]
角度2 海植物中碘的提取
3．(2017·长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 ( )
干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H ＋H 2O 2
碘水――→CCl 4I 2的CCl 4溶液――→蒸馏I 2 A ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D ．碘水加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”
A [灼烧固体时应在坩埚中，A 项不正确。]
4．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。
(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。
(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H 2O 2溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl 4，振荡、静置，可以观察到CCl 4层呈________色。经分液得到碘的CCl 4溶液，在这一实验过程中，CCl 4起________作用。
(5)用试管取碘的CCl 4溶液用水浴加热，待CCl 4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl 4的原因是_________________________________。
(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析](1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精灯加热碘的CCl4溶液，CCl4挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。
[答案](1)坩埚(2)过滤(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)紫红萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)
(1)氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。
(2)从海水中提取溴的工艺流程中要进行两次Cl2氧化Br－的反应，设计这两步操作的目的是富集Br2。
(3)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。
(4)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，MgCl2·6H2O脱水制取无水MgCl2是在HCl的气流中加热氯化镁晶体，以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。
(5)碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液，再蒸馏获取。
专项突破5Cl2的实验室制法及其性质探究
命题点1 Cl2的制取、除杂、收集和尾气处理
1．实验装置
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
[对点训练1] (2017·烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
【导学号：37742083】
A．①②④B．①②③
C．①③④D．②③④
D[②除HCl应用饱和NaCl，③洗气瓶干燥应从长管进气，④应用NaOH溶液。]
[对点训练2] (2017·南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接________，________接________，________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为 _______________________________。
(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________之后(填装置序号)，瓶中可以放入________。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中
AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________，如果观察到
________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。
(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设
HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
[解析]为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl 之前为确认Cl2已经除尽，可在③之后增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI-淀粉试纸或湿润的有色布条等。由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。
[答案](1)e f d c (e和f顺序可以交换)
(2)CuSO4(3)吸收Cl2
(4)③湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)
(5)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不褪色
(6)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO 2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应
(1)Cl 2的制备过程中注意4点
①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
②加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
③尾气吸收：Cl 2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH 溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(2)有关实验装置或装置试剂作用的答题模板
命题点2 以Cl 2的性质探究为主题的综合试题分析
常见实验装置如图所示：
装置
试剂 实验现象 实验目的
A 浓硫酸 —
验证干燥的氯气无漂白
作用，湿润的氯气(含
HClO)有漂白作用
B 干燥红色布条 无明显变化 C
湿润红色布条 红布条褪色 D
FeCl 2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E
淀粉KI 溶液 溶液变蓝色 F Fe(或Cu 、Al) —
G NaOH 溶液 — 吸收多余的氯气
332[对点训练3] 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a ．四氯化硅遇水极易水解；
b ．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c ．有关物质的物理常数见下表： 物质
SiCl 4 BCl 3 AlCl 3 FeCl 3 PCl 5 沸点/℃
57.7 12.8 － 315 － 熔点/℃
－70.0 －107.2 － － － 升华温度/℃
－ － 180 300 162
(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式：___________________________。
(2)装置A 中g 管的作用是________________；装置C 中的试剂是________；装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________________(填写元素符号)。
(4)H 2与SiCl 4反应的化学方程式为__________________________________
_____________________________________________________________。
[解析] 依题中信息可知A 为Cl 2的发生装置，B 、C 为Cl 2的净化装置，D 中发生反应
2Cl 2＋Si=====△SiCl 4，生成SiCl 4用E 收集，B 中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C 中应为浓H 2SO 4除水，由表中数据可知SiCl 4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl 4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成第(3)问。
[答案] (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)平衡气压，使浓盐酸顺利流下 浓H 2SO 4 SiCl 4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl 4
(3)Al 、B 、P
(4)SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2016·全国丙卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。 ( )
(2)(2016·全国丙卷)浓HCl 制备纯净Cl 2时可让气体产物先通过浓H 2SO 4，后通过饱和食盐水。 ( )
(3)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl 2 与空气中的CO 2反应生成CaCO 3。
( ) (4)(2012·全国卷)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。 ( )
(5)(2015·山东高考)向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br －的还原性强于Cl －。 ( )
(6)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。 ( )
(7)(2015·海南高考)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等。
( ) (8)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。
( ) (9)(2015·四川高考)除去氯气中的HCl 气体，装置如图。 ( )
(10)(2015·广东高考)向含I －
的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl 2＞I 2。 ( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)×
(10)√
2．一题串知，覆盖高考考什么
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(2017·衡水模拟)如图所示是一个制取Cl 2并以Cl 2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl 2可以贮存在b 瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉-KI 溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
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(1)若装置A 烧瓶中的固体为MnO 2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
[考查Cl 2的制备原理]
(2)B 、C 中的现象分别为_________________________________________、
_______________________________________________________________，
发生反应的离子方程式______________________________________________、
_____________________________________________________________。
[考查Cl 2的氧化性]
(3)装置E 中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E 中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E 中反应的化学方程式： ____________________________________________________________________________________________________________________________。
[考查Cl 2的性质]
(4)D 中溶液的存在微粒有________________________________________。
[考查Cl 2与H 2O 反应及氯水的成分]
(5)在F 中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
[考查盐酸和氯水的性质]
(6)若F 中盛有NaOH 溶液，其作用是________________________________
_____________________________________________________________。
[考查Cl 2的尾气处理]
[答案] (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 Cl 2＋H 2S===2H ＋＋2Cl －＋S↓ Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －
(3)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△CO 2＋4HCl
(4)H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －
(5)E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl 2进入F 中与水作用生成HClO ，HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去
(6)吸收尾气Cl 2和HCl ，防止污染空气
高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题
氯、溴、碘及其化合物 一、选择题 1．下列叙述，正确的是 ( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液 吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液 2 ，可将气体通入饱和食盐水 ⑤除去HCl气体中的Cl 2 A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤ 解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆 炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的 溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO 3 ，⑤错，排除D项。 气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl 2 答案 C 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑥ 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性 等性质。 分子，其既无酸性，又无漂白性。④在题中所给的物质①、②中只存在Cl 2 中存在的是Cl 分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和2 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥ 盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。 答案 A 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下 列实验现象和结论一定正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2 O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、 OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶 液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl 2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入 AgNO 3 产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。 答案 B 4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3 溶液， 有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案 D 5．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。
高三化学二轮专题复习学案(全套)
高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
2017-2018年高三化学复习详细计划安排
高三化学复习计划 高三化学备课组 一:高三现状分析 (1):学生现状 (2)：教师现状 二:复习思路 第一轮（9月~2月)共分四大块 (1)必修1:共2个月(9_10.15) (2)选修3（涵盖必修2）:物质结构与性质:共2周时间;(10.16~10.31) (3)选修4（涵盖必修2）:化学反应原理:共2个月(11.1 ~12.31) (4) 选修5（涵盖必修2）：有机化学基础: 共2个月(1.1 ~2.28) 第二轮:专题复习(2个月) 1:大专题(3月份)(1)化学计算(11课时) (2) 综合实验(9课时) (3):有机合成题(6课时) (4):无机推断题(6课时) 2:小专题(4月份):约10个小专题 第三轮:纠错和综合练习(5月份) 第四轮:回归课本(6.1~6.6) 三:具体复习计划 第一轮[共约6月时间] 必修一[共60课时] 1:第一章:从实验学化学(共17课时) 第一节:化学实验基本方法(共8课时) ①化学实验常见化学仪器和化学实验基本操作(3课时) ②物质的分离和提纯(1课时) ③物质的检验和鉴别的方法(2课时) ④常见气体的制备(2课时) 第二节:物质的量(6课时) (1)基本概念和以物质量为中心的计算(1课时) (2) 物质的量浓度的计算(2课时) (3)一定物质的量浓度溶液的配制(1课时) (4)以N A 为题的选择题(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 2:第二章:化学物质及其变化(13课时) 第一节:物质的分类(1课时) 第二节:离子反应(4课时) 第三节:氧化还原反应(4课时) [小结] 单元检测及试题分析(4课时) 第三章金属及其化合物(含必修2第四章)[共12课时] 第一节:金属的化学性质(1课时) 第二节:几种重要的金属及其化合物 1:钠单质及其氧化物(1课时) 2:钠的碳酸盐(2课时) 3:铝及其化合物(2课时) 4:铁及其化合物(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 第四章:非金属及其化合物[共11课时] 第一节:硅(1课时) 第二节:氯(1课时) 第三节:硫及其化合物(2课时) 第四节:氮及其化合物(2课时) 第五节:过氧化氢(1课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 模块检测:[4课时] 机动课: [共2课时] 选修3:物质结构与性质[共14课时] 第一章:原子结构与性质 第一节:原子结构(1课时) 第二节:元素周期表和周期律(2课时) 第二章:分子结构与性质(3课时) 化学键（？课时） 第三章:晶体结构与性质(4课时) 模块检测:[4课时] 选修4:化学反应原理[共52课时] 第一章:化学反应与能量[共5课时] 第一节:化学反应与能量的变化(1课时)
2018年高考化学第二轮复习计划
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；
②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
高三化学二轮复习计划-.
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习
《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质： （1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。 （3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。 附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1 ；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质： 氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e － ，具强氧化性，是活泼的非金属。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．） 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色） 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． 2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态） （3）与水反应： 化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分 子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH － )的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新 2 8 7 +17
高三化学二轮专题复习学案(全套)
专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络
金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
化学二轮复习计划
化学二轮复习计划https://www.360docs.net/doc/5f2631701.html,work Information Technology Company.2020YEAR
九年级化学第二轮复习计划 水冶一中王会 一、复习目标 1.通过复习进一步巩固基础知识，提高学生的综合能力，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。 2.使大部分学生达到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。 3. 力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，紧密收集信息，系统培养学生专项解题的能力。 二、专题确定 从以下几个方面确定专题内容： 1.从中考热点找专题。 2.从教材的重难点找专题。 3.从学生知识、能力的薄弱环节找专题。 三、专题划分及安排共分8个专题（各1课时）：专题一物质的组成、构成和分类专题二气体的制取、净化和干燥专题三物质的除杂、分离与鉴别专题四物质的推断专题五化学用语专题六化学计算（分层设计）专题七实验探究专题八身边的化学物质 四、复习要求
第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候，考生也没有必要再自己找题做，只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时，考生要把自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，解决之后也标注出来，增强自己的成就感。
高三化学二轮复习专题突破
1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )
A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸
《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题
《专题2 从海水中获得的化学物质》 《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶
高三化学第二轮复习计划
高三化学第二轮复习计划 为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。
2020高三化学第二轮复习计划
2020高三化学第二轮复习计划 正所谓：一轮看功夫，二轮看水平，三轮看士气。二轮复习是整个高三复习的“黄 金期”。那么，高三化学第二轮怎么复习呢?接下来是小编为大家整理的2020高三化学第二轮复习计划，希望大家喜欢! 2020高三化学第二轮复习计划一 1、明确任务 一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。 二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。二是在系统把握整体 知识的基础上，通过大量练习，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。解题的过程中，注意提高速度及准确性。做到既要“对”，又要“快”。 2、专题训练、归纳总结 近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。 同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。所以专题练习可以按照题 型和知识点分类专题练习。以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解 池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考 题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时，注意归纳总结，反思复习，找 出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以 题目“反刍”知识，以知识指导题目。 3、跳出题海 由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识 网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注 重对学习方法归纳，并留出时间思考和通读课本。 4、限时训练、综合训练 理综化学的选择题并不多，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或 者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。
高三化学二轮复习计划
高三化学二轮复习计划 一、指导思想 以考纲规定的知识、能力要求为目标，准确把握，合理搭配好必考模块与选考模块的复习力度并确定好选考模块，进一步发展和完善学生的认知结构，使之概括化、网络化和系统化；以高考化学学科命题的指导思想和原则为指导，进一步增强二轮复习的针对性和实效性；以科学的训练、反馈、矫正、巩固为手段，提高学生分析问题、解决问题的能力；以分层施教、分类推进为基本原则，使尖子生、边缘生、弱科生等不同层次的学生都得到应有的发展；努力提高学生的应试技巧、心理素质和规范意识。 二、复习目的 二轮复习的定位是以考纲的要求和学情实况的剖析为切入点，立足学情解决一轮复习存在的具体问题，正确处理好必考模块和选考模块的关系，合理分配好时间，定好选考模块，以知识整合和题型的特征归属为基本策略，立足思路和方法解决能力提高问题，以高考的能力要求为落脚点，立足考情解决针对性问题。 二轮复习要达到三个目的：一是从全面基础复习转入重点复习，对重点知识强化，对易混知识归类、比较，对易错、易漏知识解析、巩固。二是将第一轮复习过的基础知识建立化学模型，能迅速将题目给的信息与化学模型建立联系，从知识网络中提取有用的知识解题，运用到实战考题中去，将已经掌握的知识转化为实际解题能力；三是要把握高考各类题型的特点和规律，掌握解题方法，总结答题的规范化要求，进行规范化训练形成应试技巧。 三、二轮复习内容及时间安排（6周 24课时） 二轮复习从三月中旬开始至四月底结束，时间紧、任务重。按每周四课时计算，我们可用的课堂时间约为二十四课时，由于课时偏少，这就要求我们提前作好教学计划，把原有的小专题进行整合，把教学任务的计划细化到每一节课，确保教学任务的顺利完成。我们将主干知识分为五大板块：基本概念与基本理论、元素化合物、化学实验、有机化学必修、物质结构选修。检测、讲评均计算课时。基本概念与基本理论（包括物质的量与物质分类、化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡、溶液中的离子反应、电化学、物质结构必修）计划共用10课时。元素化合物包括常见金属元素的性质及应用、常见非金属元素的性质及应
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结 一、氯气的性质 1、实验室制法 （1）反应原理： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 （4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2、氯气的性质 1. 物理性质 通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2. 化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。 说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。 ③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。 （3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl 说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是
Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 2HClO 光照2HCl ＋O 2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。 新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色 （2）酸性增强 （3）无漂白性 ②HClO HClO 具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ. HClO 不稳定，见光或受热易分解。 2HClO 光照2HCl ＋O 2↑ Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。 Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO HClO 能杀死水中的病毒、病菌。 Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。 说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色 ②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO 不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应 1）2Cl 2＋2Ca （OH ）2CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O 说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl 2、Ca （ClO ）2 有效成分都是Ca （ClO ）2 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl 2 +2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3 +2HClO Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO ，因为只有HClO 才具有漂白作用。 2）与NaOH 溶液反应 2NaOH ＋Cl 2NaCl ＋NaClO ＋H 2O 利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。 二、溴、碘的性质 说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br 2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I 2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl 2也基于该原理。 ④用CCl 4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 3、Cl －、 Br 、I －的检验：
高三化学二轮专题复习 专题
课时作业(十六) 1．(2011·广东广州高三一测)下列关于有机物的叙述正确的是 ( ) A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B ．1,2-二氯乙烷在NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔 C ．由CH 2＝CH —COOCH 3合成的聚合物为 CH 2—CH —COOCH 3 D ．能与NaOH 溶液反应且分子式为C 2H 4O 2的有机物一定是羧酸 答案 A 解析 石油液化气、汽油和石蜡是石油的分馏产物，它们的主要成分都是烃；在NaOH 水溶液中发生取代反应， ＋2NaOH ――→H 2O ＋2NaCl ；根据加聚反应的特点，n CH 2＝ CH —COOCH 3――――→一定条件，C 错误；C 2H 4O 2可以 是CH 3COOH 或HCOOCH 3，CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O ，HCOOCH 3＋NaOH ―→HCOONa ＋CH 3OH ，D 错误。 2．(2011·海南化学)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为32的是( )
答案BD 解析A中有机物有三种氢原子，不正确；B中有机物含有两种氢原子，且这两种氢原子的个数比为3：2，正确；C中有机物含有两种氢原子个数比3∶1，不正确；D中有机物含有两种氢原子，且个数比为3：2，正确。故选BD。 3．(2011·厦门)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是() A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应 答案 C 4．(2011·海南琼海高三一模)某烷烃的结构简式为
高三化学备课组第二轮复习计划
2019年高三化学备课组第二轮复习计划 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初；第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。
3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。 6.重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。 7.每双周星期一为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。 8.培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。 二、复习安排 第一专题基本概念 第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写 第2讲无机反应类型反应热 第二专题基本理论 第1讲物质结构元素周期律 第2讲化学反应速率化学平衡 第3讲电解质溶液 第4讲电化学原理及其应用 第三专题元素及其化合物
高三化学教案-2018高考化学二轮复习精品整合(20个专题) 最新
专题一物质的组成、性质和分类化学用语 1. 日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化河水 B. 蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛 C. 用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D. 硫酸钡作X光透视肠胃的药剂 2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（） A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物 3. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（） A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．化学基本原理的应用是有一定条件的 4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） 5. 下列各项中表达正确的是（） A．F原子结构示意图：B．CO2的分子模型： C．HCl的电子式为：D．NH3的结构式： 6. 下列说法正确的是（） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 7. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（） A．紫外光谱B．红外光谱C质谱．D．核磁共振谱 8. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（） A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H——H H O C．HCl的电子式为H＋[]－D．HClO的电子式为Cl 9. 下列有关说法不正确的是（） A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2 B．胶黏剂UF结构为：H [ NH－CO－NHCH2 ]n OH，可推测其单体为尿素和甲醇 C．CO2电子式为