《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题

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苏教版高中化学必修一氯、溴、碘及其化合物单元练习.doc

高中化学学习材料唐玲出品氯、溴、碘及其化合物单元练习班级姓名一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A、钠元素B、氯元素C、碘元素D、铁元素2、要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A、氨水B、浓硫酸C、饱和氯化钠溶液D、饱和石灰水3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4、在KBr和KI 混合溶液中，通人过量的氯气，反应后蒸干溶液，灼热，残留物（）A、KClB、KCl和 KBrC、KCl和 KID、KCl、Br2和 I25、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为（）A、5:1B、1:5C、6:1D、1:66、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。

已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+ 3I2+3H2O。

根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。

可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是（）A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦7、下列试剂保存方法不正确的是（）A、AgNO3溶液保存在棕色瓶里B、液氯不能保存在钢瓶里。

C、保存漂白粉的塑料袋要密封D、保存少量液溴的瓶子里最好加一些水8、下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（）A、溴水、酒精B、碘水、汽油C、溴水、四氯化碳D、碘水、四氯化碳9、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴在点燃条件下与氢气反应C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验10、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒11、0.1mol某元素的单质直接跟氯气完全反应后，质量增加7.1克，它可能是（）A、NaB、MgC、FeD、P12．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不可以使干燥的布条褪色13、实验室制取氯气,常用排饱和食盐水的方法收集,其原因是（）A.可产生更多的氯气B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C.既能除去HCl,又防止Cl2的溶解 D.食盐水易得到14、某金属A在氯气中完全燃烧生成氯化物,在此氯化物中,A元素与氯元素的质量比为1∶1.9,原子个数比为1∶3,则A的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.6415、．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A．KClO3（MnO2） B．NaOH（Na2CO3）C．NaCl（KCl） D．KI（I2）16、．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。

高一化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物》同步练习苏教版

第一单元氯､溴､碘及其化合物1下列关于氯的说法正确的是具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂、3717C为不同的核素,有不同的化学性质2可用排饱和食盐水集气法收集L C2含有个质子N A表示阿伏加德罗常数解析:C2有很强的氧化性,但是C2中氯元素化合价既可以降低,也可以升高,即可作氧化剂,也可作还原剂,例如反应C2H2O⇌HCHCO中,C2既是氧化剂又是还原剂,A不正确｡3517C与3717C 具有相同的核外电子排布,所以具有相同的化学性质,B不正确｡饱和食盐水既可有效吸收C2中的HC,又可降低C2的溶解度,故C正确｡由气体体积求气体的物质的量､气体分子数､原子数等等,必须在标准状况下,本题未指出气体所处状态,所以D不正确｡答案:C2某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是A该装置图中至少存在两处明显错误或缺陷B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析:应用酒精灯加热､尾气应处理,A项正确｡向上排空气法收集C2是正确的,B项错误｡在集气瓶口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出,若有则变蓝,反之则不变色,D项正确｡答案:B尾气吸收的是答案:C4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图所示进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色解析:该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特征,考查卤素间的置换反应,反应流程为:④棉球仍为白色答案:A5关于卤族元素的下列说法中错误的是A氢氟酸盛放在细口玻璃瓶中保存B液溴保存在细口瓶中,加水封C氯水呈浅黄绿色,久置会变无色D碘在水中的溶解度很小,在苯中的溶解度大答案:A6现在下列物质:①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A①②⑥ B④⑤C除③外 D全部答案:D-､Br-､I-的物质的量之比为1:2:3,欲使溶液中的C-､Br-、I-的物质的量之比变为3:2:1,那么要通入C2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为:3 :1:1 :2答案:A8将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾､氯酸钾和氯化钾的溶液｡测得该溶液中cCO-:cCO-3=2:1,则溶液中KC和KCO的物质的量之比为:1 :5:2 :7解析:由题意知cCO-:cCO-3=2:1,所以它们转移的电子数之比为2:5｡因为转移电子生成C-,所以C-得电子数与CO-､CO-3失电子数之比为7:2:5｡因为1 mo C得1 mo电子,所以KC与KCO 的物质的量之比为7:2｡答案:C9下列物质与其用途相符合的是①C2—做消毒剂;②AgBr—制胶卷､感光纸;③AgI—人工降雨;④碘—预防甲状腺肿大;⑤淀粉—检验I2的存在;⑥NaCO—漂白纺织物｡A②③④⑤⑥ B①②③④⑤C②③④⑤ D全部解析:根据卤素单质及其化合物的性质分析:C2有较强的杀菌和漂白作用,常用于自来水的消毒;AgBr见光易分解,可用于制造胶卷､感光纸;AgI常用于人工降雨;碘是人体不可缺少的微量元素,缺乏时易患甲状腺肿大;淀粉遇碘可变蓝色;NaCO在含有CO2的水溶液中易生成HCO,有较强的漂白性,故全部正确｡答案:D10已知:KCO36HC浓==KC3C2↑3H2O｡如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KCO3晶体上,并用表面皿盖好｡下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeC2溶液变红色C2具有还原性B 湿润的有色布条褪色C2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色C2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色C2具有氧化性解析:A项说明C2具有氧化性,B项是C2与H2O反应生成了有漂白性的HCO,C项是C2与H2O 反应生成的HC具有酸性,HCO具有漂白性,D项的反应为C22KI==2KCI2,说明C2具有氧化性｡答案:D112022·石家庄质检一实验室常用下列三个反应制备C2:①MnO24HC浓nC2C2↑2H2O;②2KMnO416HC浓==2KC2MnC25C2↑8H2O;③KCO36HC浓==KC3C2↑3H2O｡如果分别用上述方法制得等量的C2,下列说法中正确的是的物质的量相等B转移电子的总数相等C消耗氧化剂的物质的量相等D被氧化的氯离子数不相等答案:D12对某酸性溶液可能含有Br-､SO2-4、H2SO3、NH4分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaC2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸｡对于下列粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是4解析:①加热能生成可使品红溶液褪色的气体SO2的是H2SO3:H2SO3SO2↑H2O;②加碱并加热,能和OH-反应,生成可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3的是NH4:NH4OH-NH3↑H2O;③加入氯水,溶液略显黄色,根据稀溴水是黄色的,可知反应中有溴生成:C22Br-==Br22C-;加入BaC2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,说明溶液中有SO2-4:Ba2SO2-4==BaSO4↓;由于C2H2SO3H2O==4H2C-SO2-4,因此无法确定原溶液中有无SO2-4｡答案:B13如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验｡1A装置中发生化学反应的离子方程式为________｡2氯气能使湿润的红色布条褪色｡对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能｡请你设计实验,得出正确结论｡①提出假设假设一:H2O使布条褪色;假设二:_____________________________;假设三:_____________________________;假设四:盐酸使布条褪色｡②设计实验方案基于提出的假设,设计出实验方案不需要作答③实验过程实验Ⅰ:_____________________________;实验Ⅱ:_____________________________;实验Ⅲ:把红色布条放在水里,布条不褪色｡④得出结论:__________________________________________________________3用量筒量取20 mL氯水,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CC4,盖好玻璃塞,充分振荡,静置于铁架台上如下图,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________填“上层液”或“下层液”,再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是________填“上层液”或“下层液”｡4这套制取氯水装置的缺点是________,请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图｡解析:1A装置适合固体与液体共热制备气体,实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气｡2氯气与水的反应是可逆反应,新制氯水中含有H2O､C2､HCO､HC四种成分,每种成分都可能使有色布条褪色,应据此提出假设｡要证明是HCO使有色布条褪色,只需设计实验证明H2O､C2､HC 不能使有色布条褪色即可｡将有色布条分别放在干燥的氯气中､盐酸中､水中,发现有色布条不褪色,即可证明是氯水中的HCO使有色布条褪色｡3氯气在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳｡在氯水中加入四氯化碳后,四氯化碳萃取了氯气,四氯化碳密度比水大,所以下层液呈黄绿色;上层液中还含有少量的HCO,能使有色布条褪色｡4在本题制取氯水的实验中,将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中,会导致氯气逸散到空气中,污染环境;也没有处理尾气的装置,多余的氯气会造成污染｡应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水,最后还要设置尾气吸收装置｡答案:1MnO24H2C-Mn2C2↑2H2O2①氯气使布条褪色 HCO使布条褪色③把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色④次氯酸使布条褪色3下层液上层液4没有处理尾气,会造成环境污染改进部分如下图所示或其他合理方案,原理､试剂､密封均正确才能得分和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性｡下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:1写出A､B和C的化学式:A________,B________,C________｡2依次写出A→D和D→EE中含有某5价元素的含氧酸根离子的离子方程式:__________________________________________;__________________________________________｡3写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:______________________________________｡4写出由F→H的化学方程式:__________________________________________｡解析:钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;黄绿色气体F是C2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化性,可知B 为NaCONaC､NaCO3溶液均呈中性;NaCO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaCO将NaI氧化成I2,进一步反应生成NaIO3,其中I为5价;C2氧化FeC2生成FeC3,FeC3又能氧化SO2生成SO2-4｡答案:1NaI NaCO AgI22I-CO-H2O==I2C-2OH-I25CO-2OH-==2IO-35C-H2O32Fe3SO22H2O==2Fe2SO2-44H4C22NaOH==NaCONaCH2O152022·陕西省西安市质检我们知道海带中含有碘元素,经常食用海带可以防治甲状腺肿大,所以工业上常用海带为原料提取碘单质｡查有关资料可知碘单质有升华现象｡下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验,请你完成下列实验｡1将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________填一种仪器名称中灼烧成灰烬｡2将海带灰烬冷却至室温,将其转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌､煮沸､冷却､________填一种操作名称｡3在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的过氧化氢溶液,此时发生反应的离子方程式为:__________________________________________________________｡4把3中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振荡､静置,可以观察到四氯化碳层呈________色｡经分液得到碘的四氯化碳溶液,在这一实验过程中,四氯化碳起________作用｡5用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热,待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质｡为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳:__________________________________________________________｡6证明得到的固体是碘单质的化学方法是__________________________________________________________｡解析:1经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧｡3滤液中先加入硫酸酸化,后加入双氧水,发生的反应为:2I-H2O22H==I22H2O｡4把3中所得溶液加入四氯化碳中,溶液分层,上层为水溶液,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,呈紫红色｡5用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液,四氯化碳挥发的同时碘也容易升华,从而造成碘的损失｡6利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在｡答案:1坩埚 2过滤 32I -H 2O 22H==I 22H 2O 4紫红萃取5因为酒精灯直接加热时的温度高,单质碘易升华,会损失碘的质量6取得到的固体少许,将其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质其他方法合理也可16一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL mo/L 的NaOH 溶液密度为 g/mL 恰好完全吸收,测得溶液中含有NaCO 的物质的量为 mo ｡1原NaOH 溶液的质量分数为________｡ 2所得溶液中C -的物质的量为________mo ｡3所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比nC 2:nH 2=________｡解析:1nNaOH= L× mo/L= mo,故NaOH 的质量为m 1NaOH= mo×40 g ∙mo -1=12 g,溶液的质量为m 2=100 mL× g ∙mL -1=112 g ｡所以NaOH 溶液的质量分数为wNaOH=12m m ×100%=12112g g×100%=%｡ 2根据Na 守恒nNaC=nNaOH-nNaCO= mo= mo,即nC -= mo ｡3从所给物质间的反应情况看,可以将原来的C 2分为两部分,一部分发生反应①H 2C 2==2HC,此部分转化为NaC,另一部分发生反应②C 22NaOH==NaCNaCOH 2O,从反应②可推出该部分C 2的物质的量n 1C 2=nNaCO= mo,根据NaOH 守恒发生反应①的C 2为 n 2C 2=[nNaOH-nNaCO×2]/2 = mo×2/2= mo,此部分需要H 2也为 mo,即nH 2= mo, 因此参加反应的C 2和H 2物质的量之比为12222()()0.05000.1()0.1n Cl n Cl mol moln H mol++==3:2｡答案:1% 2 33:2。

必修1专题2从海水中获得的物质第一单元氯、溴、碘及其化合物600

必修1专题2从海水中获得的物质第一单元氯、溴、碘及其化合物测试题 2019.91,溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验2,把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②3,新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4,下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能使染料和有机色质褪色5,用MnO2和浓盐酸制取氯气。

当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L6,KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为（）A.24.1％B.40.3％C.25.9％D.48.7％7,如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A.Cl2B.O2C.H2D.HCl8,下列不能作为自来水消毒剂的是A.氯气B.三氯甲烷(CHCl3)C.二氧化氯（ClO2）D.臭氧9,关于漂白粉的下列说法正确的是A.漂白粉具有漂白性B.漂白粉是纯净物C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存10,氯水在下列场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是A.使品红溶液褪色B.与烧碱溶液反应C.与FeCl2溶液反应D.与AgNO3溶液反应测试题答案1, B2, B3, A4, C5, C6, B7, B8, B9, C10, B。

高一化学氯、溴、碘及其化合物练习题

高一化学氯、溴、碘及其化合物练习题课时11、海水中含量最多的离子是（）A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。

造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过水，第二步通过氧化钙C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。

高一化学1专题2第一单元氯溴碘及其化合物练习卷

子肤市盘茶阳光实验学校专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物高一〔〕班学号：成绩：一、选择题〔每题只有一个选项符合题意)1．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水〔〕A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤2．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品类型。

绿色植物通过光用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是〔〕A、食醋B、面粉C、海带D、白酒3．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的〔〕A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素4．室从海带中提取碘有如下化学反：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反所属类型〔〕A、化合反B、分解反C、置换反D、复分解反5．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别参加以下物质，能使溶液变蓝的是〔〕A．氯化氢 B．紫色石蕊试液C．氯气D．溴化钠溶液6．以下说法不正确的选项是( )A．液氯是纯洁物，氯水是混合物 B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸C．次氯酸钙比次氯酸不稳 D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 7．制氯水与久置的氯水相比拟，以下结论不正确的选项是( )A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B．前者能使布条褪色C．都含有H+ D．颜色相同8．不能用来萃取碘水中碘的物质是( )A．汽油 B．苯〔不溶于水〕 C．四氯化碳 D．酒精9．能鉴别NaCl、AgNO3、KI三种无色溶液的试剂是〔〕A．稀硝酸 B．制氯水 C．溴化钠溶液 D．淀粉溶液10．下面表达中正确的选项是( )A．氯水保存在无色的细口试剂瓶中B ．液溴保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘11．除去氯气中的水蒸气，选择的枯燥剂是〔〕A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体烧碱 D．无水氯化钙12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的以下液体并振荡，观察以下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相的括号中。

《第一单元氯、溴、碘及其化合物》_单元测试题

《专题2 从海水中获得的化学物质》《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23Mn－55 K—39 Br—80第一卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→COC．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO35、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意）6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2molC．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl28、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。

下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶中加入二氧化锰粉末（4）往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中（5）用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(4) (3) (1)(2) (5)C.(1) (3) (4) (2) (5)D.(1) (4) (3) (2) (5)10、活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10－6mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是( )A、188.3 LB、4.0×1010 LC、4.0×106 LD、8.0×106 L11、在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比( )A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:412、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

2019-2020学年苏教版必修1 专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物作业

第1单元氯、溴、碘及其化合物一、单选题1.将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A. n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C. 参加反应氯气物质的量为0.15molD. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol2.下列实验预期的现象及结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D3.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B. 每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D. Cu既是氧化产物又是还原产物4.下列反应中，划线元素被还原的是（）A. 2H2S+SO2═3S↓+2H2OB. Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4C. KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD. 2FeCl2+Cl2═2FeCl35.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2－做消毒剂②AgBr－制胶卷、感光纸③AgI－人工降雨④碘酸钾－制作加碘盐⑤淀粉－检验I2的存在⑥NaClO－漂白纺织物A. ②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ②③④⑤D. 全部6.饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）A. Cl2B. HClOC. Cl﹣D. H2O7.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl8.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（）A. 6.4gB. 4.8gC. 17.6gD. 20.2g9.检验氨气可选用（）A. 湿润的蓝色石蕊试纸B. 干燥的红色石蕊试纸C. 干燥的蓝色石蕊试纸D. 湿润的红色石蕊试纸10.下列说法不正确的是（）A. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D. 氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣11.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）+2H2↑，其中水的作用是（）2A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂二、填空题12.氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：________ ．（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为________ ．（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为________ （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的________ %（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=________ ．（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为________ （用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为________ ．③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η= ×100%，计算结果保留小数点后1位）13.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序________ ．14.某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．（1）上述实验需要加热的装置是________（2）A中反应的化学方程式为________（3）D中，烧杯盛放的是________（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式________ ①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入________ 溶液，现象是________②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是________A．打开K1B．打开K2C．同时打开K1和K2（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为________15.在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________是氧化产物．16.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ________；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ________ （3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 ________三、解答题17.将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．四、综合题18.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

玉城中学高一化学《氯溴碘及其化合物》单元测试题

玉城中学高一化学《氯溴碘及其化合物》单元测试题命题人：刘瑞东班级姓名学号成绩一、选择题(每题有且只有一个正确选项，每题2分，共50分)（） 1．下列物质属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒.（）2．关于金属卤化物的应用，下列叙述不正确的是A．AgBr可用于照相 B．KIO3可用于食盐加碘C．医疗上用的生理盐水为9％的食盐水 D．碘化银粉末可用于人工降雨（）3.检验干燥氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液.D.用湿润的淀粉碘化钾试纸（）4.氯气与水反应时,其中水是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂.又是还原剂D.既不是氧化剂.又不是还原剂（）5.在实验室制取氯气中，为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是(A)第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙(B)第一步通过水，第二步通过碱石灰(C)第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸(D)第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸（）6. 下列物质中，只含有氯分子的是（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉（）7．下列对应有关化学反应的离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-B．实验室制氯气时尾气的吸收：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OC．实验室制氯气：MnO2 + 4H+ + 4Cl- == Mn2+ + 2Cl2↑ + 2H2OD．向碘化钾溶液中通入少量氯气：I- + Cl2 == 2Cl- + I（）8.下列反应不属于氧化还原反应的是A．漂粉精吸收空气中的水和二氧化碳 B．工业上制去漂粉精C．氯水使有色布条褪色 D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应（）9．实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的质量可能为A．3.55g B．小于3.55g C．大于3.55g D．7.1g（）10．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是(A)X2+H2 == 2HX (B)X2+H2O == HX+HXO(C)2Fe+3X2 == 2FeX3(D)X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O（）11．往碘化钾溶液中加入氯水，在加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈 A．橙红色 B．紫红色 C．无色 D．深褐色（）12．下列叙述不正确的是A．粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁；B．卤素单质与水反应均可生成次卤酸；C．所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中冒白雾，其水溶液显酸性；D．胶卷上涂有溴化银的明胶凝胶，是利用了溴化银的感光性。

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如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这3种物质都正确的是( ) A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B．①AgNO3 ②NaCl ③AgClC．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI13、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的．．．．是( ) A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验14. 已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( ) A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-15、在一密闭容器中盛有mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为mL。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( ) A．Cl2︰H2＝1 B. Cl2︰H2≥1 C．Cl2︰H2＜1 D. Cl2︰H2≤1第二卷（非选择题共45分）三、填空题（本题包括3小题，共20分）16、（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是,（用方程式表示，下同）也不能用NaCO3的原因是17、（8分）（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O，其中还原剂是________。

若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。

（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl ＋8H2O 反应中元素被氧化，转移电子总数为18、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

（3）反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

三、实验题（8分）19、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。

另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。

试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：色、色、色。

打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。

取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有色出现。

四、（本题包括2小题，共17分）20、（8分）用KMnO4氧化密度为1.19gcm-3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？21、（9分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。

其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。

该方法涉及到的反应有：① （写出化学方程式）；②3 Br 2+ 3 Na 2CO 3 =Na BrO 3+5Na Br+3 CO 2 ↑；③Na BrO 3+5Na Br+3H 2SO 4 =3Na 2SO 4 +3 Br 2+ 3H 2O.其中反应②中氧化剂是。

（2）空气吹出SO 2吸收法。

该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO 2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：。

（3）溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是（填一种）。

下列可以用于海水中溴的萃取试剂的。

① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题答案一、二选择题（选择题共55分）16、（6分） NaHCO 3+ HCl = H 2O+ CO 2 ↑+NaCl ， CO 2 + 2NaOH - = H 2O+Na 2CO 3， H 2O+ Na 2CO 3 + CO 2=2NaHCO 317、（8分）HBr ，0.5mol 。

（2）Fe ，6e -18、（6分）（1）2Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。

（2） Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2 HClO 。

（3）（1）。

三、实验题（8分）19、黄色、棕褐色、蓝色。

蓝色。

四、（本题包括2小题，共17分）20、（8分）【全解】(1)n(KMnO 4) = 15.8g÷158gmol -1 =0.1mol2KMnO 4 ～ 16HCl2mol 16×36.5g0.1mol m(HCl)m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g×1610 = 18.25g (2) Vm = 71gmol -1÷3.17gL -1=22.4Lmol -12KMnO4 ～5Cl 2↑2mol5mol×22.4Lmol-10.1mol v (Cl2)v (Cl2)= 5.6 L答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。

21、（9分）(1) Cl 2+2NaBr=2Na Cl+Br2 Br2 Br2 (2)Br2+ SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2 H Br(3)分液漏斗、铁架台、烧杯②。