氯、溴、碘性质
比较氯溴碘的性质递变规律
比较氯溴碘的性质递变规律氯、溴、碘是常见的卤素元素。
它们在化学性质上有许多相似之处，但也有自己的特点。
本文将比较分析氯、溴、碘的一些性质，包括物理性质、化学性质、反应活性等，找出它们的递变规律，以增进对这三种元素的了解。
物理性质相态三种元素的常温下处于不同的物态，具体如下：•氯：气体•溴：液体•碘：固体这与它们的原子序数有关：氯的原子序数最小，碘的原子序数最大，因此氯原子间的吸引作用最小，碘原子间的吸引作用最大。
这种差别导致氯在常温下不容易凝固，而碘则容易凝固为固体。
密度三种元素的密度也有所不同：•氯：1.56 g/L•溴：3.12 g/mL•碘：4.94 g/mL由于密度与物质质量以及体积成反比，因此在等体积的情况下，碘的质量最大。
这也使得碘在实验室中常用来制备碘化钾等试剂。
化学性质氧化还原性氯、溴、碘都是强氧化剂，但它们分别在不同的反应条件下体现不同的氧化还原性：•氯：在室温下与许多物质可以剧烈反应，如氢气、铁、铝等。
它的氧化态多为-1状态，如盐酸中的氯离子Cl-。
•溴：较为活泼，在有机合成中常用于卤化反应。
它的氧化态多为-1或+1状态，在盐酸中表现为Br-。
•碘：比较不活泼，常用于空气氧化剂、褪色剂和灭菌剂等。
它的氧化态多为0或+1状态，在碘酒中为I2。
溶解性氯、溴、碘都不易溶于水。
以氯为例，相对于氯的极性，水的极性更大，在水中离子化或水化的程度不高，因此溶解度不高。
相比之下，溴和碘的分子间相互吸引力更强，所以在水中的离子化程度和溶解度就更低。
卤素氟化反应除氟以外的卤素都可以和氟反应，生成相应的氟化合物。
氟音似“非”，它的反应活性最高，可以和其他卤素在室温下反应，而其他卤素则需要高温条件下反应。
以氯为例，它的氟化反应式为：Cl2 + F2 → 2ClF类似地，溴、碘也可以和氟反应，这种反应是卤素之间递变规律的体现。
反应活性活泼程度氯、溴、碘的反应活性各有不同，由高到低排列为氯 > 溴 > 碘。
氯溴碘知识点总结
氯溴碘知识点总结一、氯溴碘的基本性质1. 理化性质氯溴碘是一种淡黄色的固体，具有挥发性。
它的化学式为ICl，摩尔质量为162.36 g/mol。
氯溴碘的熔点为27°C，沸点为97°C。
在常温下，它能够溶解于水、醚、氯仿等有机溶剂中。
2. 结构性质氯溴碘的结构是一个正四面体分子，其中碘原子位于中心位置，三个氯原子和一个溴原子位于四面体的顶点位置。
这种结构使得氯溴碘具有较高的反应活性。
3. 化学性质氯溴碘是一种强氧化剂，它能够和许多物质发生化学反应。
在常温下，氯溴碘可与金属、有机化合物等发生置换反应，生成相应的氯化物、溴化物、碘化物等产物。
此外，氯溴碘还能够和其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
4. 规定化学化合物氯溴碘是一种强氧化性的卤素化合物，因此在很多应用中会被规定为特定的化学品，需要符合一系列的质量标准和生产要求。
相应的行业标准和规定一般由国家相关部门制定和发布，以保证氯溴碘的使用安全性和质量稳定性。
二、氯溴碘的制备方法氯溴碘的制备方法有多种，常见的包括物理方法和化学方法。
以下将介绍几种常见的制备方法：1. 物理方法物理方法是通过物理手段将氯、溴和碘三种元素的粉末混合搅拌，然后经过高温加热，使它们化合生成氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘质量较高，适用于实验室小规模制备。
2. 化学方法化学方法是通过溴和碘的混合物与氯气反应而制备氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘产率较高，适用于工业化大规模生产。
其反应方程式如下：Br2 + I2 + 2Cl2 --> 2ICl + 2BrCl三、氯溴碘的化学反应1. 氯溴碘的置换反应氯溴碘是一种强氧化剂，能够和许多金属和卤素化合物发生化学反应。
例如，它可与金属锌发生置换反应，生成氯化锌和碘化锌：2ICl + Zn --> ZnCl2 + I22. 比例反应氯溴碘还能与其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
例如，它与三氯甲烷反应可以得到二氯一溴甲烷和二氯二溴甲烷：2ICl + CHCl3 --> CCl2Br2 + CCl2Br23. 氯溴碘的氧化性反应由于氯溴碘是一种强氧化剂，因此它能够和许多有机化合物发生氧化反应。
氯、溴、碘及化合物
Br2
I2
持续加热 慢且 可逆
2HX（ F、Cl、Br、 方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I） 500℃ 反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃ 反 应 程 度 爆炸
产物稳定性
爆炸或 安静燃烧
缓慢
HF＞HCl＞HBr＞ HF＞HCl＞HBr＞HI
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水， 挥发性， 挥发性，除氢氟酸外都是强酸
六、溴、碘的提取 1.溴的提取 1.溴的提取 氯气 氧化 提取粗食盐后的母液 精制 溴单质 热空气或水蒸汽 吹出 冷凝
Br2溶液
粗溴
2.碘的提取 2.碘的提取 水 干海带 浸泡液 氯气 氧化 过滤 提纯 碘单质
七、卤族元素
1、结构特点 、 F Cl Br I At 原子结构上 的相同点 原子的最外层有7 原子的最外层有7个电子 易得1个电子， →易得1个电子，有强氧 化性 ①核电荷数增加 原子结构上 的不相同点 ②电子层数增加 ③原子半径增大
②卤素单质与H2O反应 卤素单质与H
F2
方 程 式
反 应 程 度
Cl2 Br2 I2
X2+H2O=HX+HXO
2H2O+2F2= 4HF+O2
爆 炸
安 静
很 缓 慢
难以 察觉
③卤素单质与变价金属反应： 卤素单质与变价金属反应：
Cl2
与Fe 反应 方程 式 与Cu 反应 方程 式
点燃
Br2
I2
△ 2Fe＋ 2Fe＋3Cl2 △ Fe+I = 2 2Fe＋ 2FeCl3 2Fe＋3Br2 FeI2 2FeBr3
2019_2020学年高中化学第3章第4节第2课时溴与海水提溴课件鲁科版必修1
然后回答问题:
在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水
中,溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中,通过氯
气和水蒸气蒸馏,就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提
取溴的,煤油用过之后,还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用
于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。
(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为
。
(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是
。
(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴
的性质。
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解析：此题实为考查Br2的性质,比较基础,但出题形式新颖,要求 分析实际操作方法的原理,从而得出溴的性质。
答案：(1)2Br-+Cl2 (2)溴单质易挥发
(3)易溶于有机溶剂
Br2+2Cl-
答案:D
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2.下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是
() A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.KI溶液 D.S粉 解析：NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO;S粉与溴水不
反应,溶液有颜色。 答案：A
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3.某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法,请仔细阅读,
Fe+I2 FeI2
H2+Cl2 2HCl
H2+Br2
2HBr
H2+I2 2HI H2O+X2 HX+HXO(X=Cl、Br、I)
探究一
探究二
问题探究 知识点拨 典例引领
与强碱反应
单质间的置换 反应(强置换弱)
2NaOH+X2 NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br) 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(I 2除外)。
(2)都能与H 2反应生成HX 。
(3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2、I 2除外)。
(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。
2．递变性F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色：――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深 熔、沸点：―――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度：―――――――――――――――→逐渐增大 水溶性：――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性：―――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难)逐渐减弱 还原性(X －)：―――――――――――――――→逐渐增强 3．特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。
二、Cl 2、Br 2、I 2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是Cl －<Br －<I －，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2； Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。
卤族元素的性质与卤素离子的检验
卤族元素的性质与卤素离子的检验卤族元素是指元素周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I）和矿物食盐元素（astatine，At）。
卤族元素具有许多共同的性质，其中包括物理性质和化学性质。
1.物理性质：-卤族元素是非金属元素，具有低熔点和沸点。
氟是最轻的卤素，具有最低的熔点和沸点，而碘是最重的卤素，具有最高的熔点和沸点。
-卤族元素具有颜色，氟和氯呈黄绿色，溴呈红褐色，碘呈紫黑色。
-卤族元素是电负性很高的元素，具有强氧化性和还原性。
2.化学性质：-卤族元素具有强烈的化学活性，特别是在反应时容易失去电子以形成灵活的阴离子-卤素离子（例如F-，Cl-，Br-，I-）。
-卤族元素能与金属形成盐类，例如氯化钠（NaCl），溴化钾（KBr），碘化银（AgI）等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢酸，例如氟化氢（HF），氯化氢（HCl），溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）。
-卤族元素与氧反应形成卤氧化物，例如氯氧化物（Cl2O）和溴氧化物（Br2O）。
-卤族元素能与非金属原子形成共价键化合物，例如二氧化氯（Cl2O），二氧化溴（Br2O2）和五氟化碘（IF5）。
卤素离子的检验：卤素离子的检验是通过特定的化学反应来确定存在卤素离子的方法。
1.银离子沉淀反应：卤素离子可以通过与银离子反应产生不溶性沉淀物来检测。
氯离子可以通过加入硝酸银溶液（AgNO3）生成白色氯化银沉淀（AgCl）来检测。
溴离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色溴化银沉淀（AgBr）来检测。
碘离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色碘银沉淀（AgI）来检测。
2.氧化性试剂：卤素离子可以通过与氯酸（HClO4）或氯酸钾（KClO3）反应来检测。
氯离子可以通过与氯酸反应生成氯气（Cl2）来检测。
溴离子可以通过与氯酸钾反应生成溴气（Br2）来检测。
碘离子可以通过与氯酸钾反应生成紫色蒸汽（I2）来检测。
3.过渡金属离子反应：卤素离子可以通过与过渡金属离子反应产生特定的颜色来检测。
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
卤族元素的性质
卤族元素的性质：
(1)相似性：
①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。
氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为
X2O7和HXO4(F除外)
②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合：H2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中
溶解度较大，相似相溶)。
(2)递变性：
①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。
②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。
③阴离子的还原性逐渐增强。
④氢化物的稳定性逐渐减弱。
⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。
例谈氯、溴、碘性质的比较
例谈氯、溴、碘性质的比较山东省邹平县长山中学256206 吴贵智氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其中氯、溴、碘三种元素单质的性质是新课标要求的重点。
一、物理性质的比较通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；碘为紫黑色固体，易升华，盛放单质碘的试剂瓶不能用金属瓶盖。
Cl2、Br2、I2都易溶于CCl4、CS2、苯、汽油等有机溶剂，在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。
二、化学性质的比较氯、溴、碘最外层均为7个电子，在反应中容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，可作强氧化剂，同时由于其电子层数各不相同，所以它们的得电子能力也不相同，其氧化能力为Cl2>Br2>I2。
1、与大多数金属反应例如与金属钠反应生成NaCl、NaBr和NaI；而与变价金属铁反应是分别生成FeCl3、FeBr3和FeI2。
I2与Mg、Zn、Al等在水作催化剂作用下能迅速反应，Mg＋I2==MgI2(放热，产生紫烟)。
2、与非金属反应Cl2+H2==2HCl (光照时发生爆炸)Br2+H2==2HBr (加热到500℃开始反应)I2+H2==2HI (持续加热缓慢化合，且生成的HI同时分解)3、与水反应Cl2和Br2能溶于水，而I2微溶于水，它们均能与水反应。
例如：Cl2+H2O==HCl+HClO (HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，即漂白性)4、与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于吸收Cl2，“84”消毒液的主要成分) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用于生产漂白粉或漂白精)5、与还原性化合物反应(1) Cl2、Br2、I2之间的置换反应按照Cl2、Br2、I2的顺序，氧化性强的能将氧化性弱的从它们的化合物中置换出来。
元素周期表中的卤族元素特点
元素周期表中的卤族元素特点元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格。
在这个周期表中，卤族元素（Group 17）是一组具有相似化学特性的元素。
卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和翩（At）。
本文将介绍卤族元素的特点。
1. 物理性质卤族元素在常温下具有不同的物理状态。
氟是一种气体，氯和溴是气味刺激的挥发性液体，碘是一种蓝黑色带有紫色气味的固体，翩是一种放射性固体。
从氟到碘，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。
2. 化学性质卤族元素都具有一价负离子的倾向，因为它们只需要获得一个电子就能达到稳定的电子壳层结构。
这使得卤族元素具有相似的化学性质。
2.1 反应性卤族元素在化学反应中具有很高的反应活性。
它们与金属元素形成离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钠（NaBr）。
卤族元素也可以与非金属元素反应，形成共价化合物。
2.2 氧化性卤族元素在氧化反应中可以发挥强氧化剂的作用。
例如，氯气（Cl2）可以被用作消毒剂和漂白剂，氟化剂可以用来炼金工业。
2.3 卤素化合物卤族元素可以与氢原子结合形成卤素化合物。
例如，氯化氢（HCl）和氢氟酸（HF）都是常见的卤素化合物。
3. 生物学意义卤族元素在生物学中具有重要的意义。
氯离子在人类体内起着维持水平衡和神经传导的作用。
碘是人类体内甲状腺激素的成分，对人体的代谢和生长发育至关重要。
然而，卤族元素也具有一定的毒性，特别是氯气和溴。
4. 应用领域卤族元素的广泛应用涉及许多领域。
氯被广泛用作消毒剂、漂白剂和制造塑料的原料。
氟被用于制造氟化物和制冷剂。
溴化物常用于药物、染料和消防药剂。
碘广泛应用于防腐剂、药物和光敏化学品。
卤族元素的应用领域非常广泛。
总之，在元素周期表中，卤族元素具有一系列独特的特点。
它们具有高反应性、氧化性和生物学意义。
同时，卤族元素也在许多领域中得到广泛的应用。
理解卤族元素的特点对于深入研究和应用这些元素至关重要。
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淀粉 KI 试 氯水中 纸变蓝色 含有 Cl2 氯水中 ＋ 含有 H
水氯中含有Cl－ (1)实验①得出的结论_________________________ 。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
溶液褪色 有气泡冒出 ②________________ ，④____________________ 。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的_________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若 溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的
思维提升
(1)若将实验③中的试纸换为 pH 试纸，
3.氯水的性质 如下： 参与反应 的微粒 Cl H
－
微粒观
(1)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表 实验现 离子方程式或解释 象 白色沉 Cl－＋Ag＋ 淀 ===AgCl↓ 2 有气泡 2H＋＋CO 3 === 产生 CO2↑＋H2O 布条颜 发生氧化还原反应 色褪去
所加试剂 AgNO3 溶 液 Na2CO3 固 体 有色布条
五、卤族元素 1．卤族元素原子结构的比较 (1)相似性：卤素原子最外层上均有 7 个电子，最高正价为
＋7 价(F 无正价)，负价为 －1 价。
（ 2）递变性：从 F→ I, 原子核外电子层数依次 增多 原子半径依次 增大 2．元素的性质 (1)相似性：均为活泼非金属，最低负化合价： －1 ，最 高正价： ＋7 ( F 除外)； (2) 递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐 渐 减弱 ，非金属性逐渐 减弱 。 。 ，
思考 3
将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？
能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗？
提示
现象是先变红后褪色。不能用pH试纸
测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
二、含氯化合物 1．次氯酸(HClO)
光(或△) (1)不稳定性:化学方程式为 2HClO========2HCl＋O2↑ 。
思考 1 哪些？ 提示
常见有颜色的气体和有毒的气体各有
(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。 (2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、
Cl2等。
思考 2 哪些？ 提示
Cl2 为什么易液化？常见的易液化的气体还有
Cl2 分子的相对分子质量较大， 分子间的作用力
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 Na2CO3 溶液吸收)。
(也可用 NaOH 或
(3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，其化学方程式： 。 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 (4)用四氯化碳 (或苯 )萃取吸收塔内溶液中的溴单质。
2．从海洋植物中提取碘的主要工艺 (1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。 (2)向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质，其化 学方程式： 2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl 。 (3)过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
＋
HClO
HClO ？
Cl2 Cl2、H2O HClO、 H
＋
溶液变 FeCl2 溶液 棕黄色 SO2 黄绿色 褪去
2Fe2＋＋Cl2=== ＋ － 2Fe3 ＋2Cl SO2＋Cl2＋ ＋ 2H2O===4H ＋ 2 2Cl－＋SO 4 酸性和漂白性 Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl— Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑
(2)置换 —萃取法 加适量新制饱和氯水 未知液———————————→ 振荡 加入 CCl4(下层)或汽油(上层) ————————————→ 有机层 振荡
(3)氧化—淀粉法检验 I
－
加入适量新制饱和氯水(双氧水) 淀粉溶液 未知液————————————————→ ——————→ 振荡 振荡 蓝色 溶液，表示有 I－
思考 5 漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？ 提示 工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主
要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，漂白粉 的漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO， 产生的 HClO 具有漂白性和强氧化性。 由于 HClO 见光易分解， 所以漂白粉应密封保存。
卤化银的用途：课本P47
考点精讲
考点一 氯水的成分和性质 1．氯水的成分是什么微粒，为什么？ 提示 氯气溶于水，发生反应的离子方程式是 Cl2 ＋
H2 共 4 种。
＋
＋Cl－＋HClO， 其中含有的分子有 Cl2、 H2O、
－ ＋ － －
HClO，共 3 种；含有的离子有 Cl 、H 、OH 、ClO ，
5．卤素单质在不同溶剂中的颜色
常温 下 Cl2 黄绿 色 水 淡黄 绿色 C 6H 6 CCl4 汽油 C2H5OH
Br2 I2
深红 棕色 紫黑 色
黄→ 橙 黄→ 棕褐
橙→ 橙红
浅紫 →紫 色
橙→ 橙红 紫→ 深紫
橙→ 橙红
浅紫 红→ 紫红
橙→橙红 棕→深棕
6.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3 溶液 —沉淀法 滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 未知液——————————————→生成
(3)如何保存氯水？
提示 避光、密闭保存(棕色瓶中)。
例 1 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的 成分，请根据下表回答问题。
实验 序号 ① ② ③ ④ 将足量的氯水滴 加到 Na2CO3 溶液 中 实验方法 将氯水滴加到 AgNO3 溶液中 将氯水滴加到含 有酚酞的 NaOH 溶液中 实验现象 生成白色 沉淀 结论
(3) 实 验 ③ 中 “ 实 验 方 法 ” 的 具 体 操 作 过 程 是 ：
取一片淀粉 KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 _________________________________ 。
氯水中含有HClO，其 同的结论。这两个结论可能是 a.____________________， 漂白作用使溶液褪色 氯水中含有H＋，其中和 b.____________________ 。 OH－使溶液褪色
氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的性质 1.物理性质 通常情况下，氯气是 黄绿 色 有刺激性 气味 的 气 体。密度比空气 大 ，有 毒 ，易 液化 ， 能溶于水，通常 1 体积水约溶解 2 体积氯气，其 水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法 是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔 。
碘单质的特性
，可用于检验其存在。
4．化学性质 (1)卤素单质的相似性：均具有 氧化 性，均能与 H2、H2O、 金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中 置换出来。 (2)卤族元素氢化物的递变性 ①稳定性由强至弱的顺序为： HF>HCl>HBr>HI 。 ②沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。 HF 沸点反常的原因是： 分子间存在氢键 。 ③还原性由强至弱的顺序为：HI>HBr>HCl>HF 。 ④水溶液酸性由强至弱的顺序为： HI>HBr>HCl>HF 。
氯水要现用现制，保存在 棕色 试剂瓶中。 (2)弱酸性：比碳酸酸性 弱 ，电离方程式为 ＋ － H ＋ClO 。 (3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
2．漂白粉
成分
Ca(ClO)2 主要成分 Ca(ClO)2、CaCl2 ，有效成分_________
漂 白 粉
制取 2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 原理 化学
能否测出氯水的 pH？ (2)若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变，是 否还能出现上述现象？ 提示 (1)不能。若用pH试纸测定氯水的pH，因为
氯水中含有的HClO能将pH试纸氧化褪色。
(2)久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验①、②、④还会
出现上述现象，实验③中淀粉KI试纸不会变蓝。
即 时 巩 固 1 已 知 氯 气 与 水 的 反 应 Cl2 ＋ H2 ＋HClO 是一个可逆反应，即不能进行 到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸 性比碳酸还要弱的酸。 (1) 分 别 写 出 盐 酸 、 次 氯 酸 的 电 离 方 程 式 ： ____________________________________________ _________________________________________。
3．单质的物理性质(从 F2―→I2) (1)颜色由 浅 到 深 。 (2)状态：F2、Cl2 呈 气 态，Br2 为 液 态深红棕色(易挥发)， 密度 ，I2 为 固 态，紫黑色(易升华)。 (3)熔、沸点：依次 升高 。 (4)密度：依次 增大 。 (5)溶解性：在水中的溶解度逐渐 减小 ，在有机溶剂中的 溶解度 大于 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
较大，所以易液化。常见易液化的气体还有 NH3、SO2 等。
2．化学性质（强氧化性）
Na 与金属 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe：________________________ (棕褐色烟) Cu＋Cl2 CuCl2 Cu：______________________ (棕黄色烟)
2HCl (苍白色火焰) 与非金属(如H2)： H2＋Cl2 Cl2＋H2O HCl＋HClO 与H2O：____________________________ Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 与碱(如NaOH)： ________________________________ Cl2＋2KI===2KCl＋I2 KI溶液：_______________________ 与还原 FeCl 溶液：________________________ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2 性物质 SO2＋Cl2＋2H2O 向氯水中通入SO2：__________________ ===H2SO4＋2HCl ____________________ 与有机物质的反应：甲烷、烯烃等