溴、碘的性质
氯、溴、碘性质
卤化银的用途：课本P47
考点精讲
考点一 氯水的成分和性质 1．氯水的成分是什么微粒，为什么？ 提示 氯气溶于水，发生反应的离子方程式是 Cl2 ＋
H2 共 4 种。
＋
＋Cl－＋HClO， 其中含有的分子有 Cl2、 H2O、
－ ＋ － －
HClO，共 3 种；含有的离子有 Cl 、H 、OH 、ClO ，
思考 3
将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？
能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗？
提示
现象是先变红后褪色。不能用pH试纸
测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
二、含氯化合物 1．次氯酸(HClO)
光(或△) (1)不稳定性:化学方程式为 2HClO========2HCl＋O2↑ 。
三、氯气的生产原理 1．“氯碱工业”的生产原理(用化学方程式表示)
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 。
碳棒
铁棒
饱和食盐水
NaOH溶液
2．实验室制法： 反应原理： MnO2＋4HCl(浓)
MnCl 。 2＋Cl2↑＋2H2O
四、溴、碘的提取 1．从海水中提取溴的常见工艺 从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和 提取。 (1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为 溴单质，其化学方程式： 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl 。 (2)向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹 入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，其化学方程 式：
(2)置换 —萃取法 加适量新制饱和氯水 未知液———————————→ 振荡 加入 CCl4(下层)或汽油(上层) ————————————→ 有机层 振荡
氟氯溴碘的知识点总结
氟氯溴碘的知识点总结一、氟的性质、用途和应用1. 性质氟（F），元素符号为“F”，原子序数为9，相对原子质量为18.9984。
氟是一个非常活泼的元素，它可以和其他元素形成非常稳定的化合物。
氟的化合物中，氟通常以-1的价态存在。
在自然界中，氟主要以氟化合物的形式存在，如氟化钙、氟化镁等。
氟的氟化合物具有强烈的腐蚀性和毒性。
2. 用途氟具有很多重要的用途。
它可以用于制造氟利昂等制冷剂，也可以用于铝冶炼和制备高纯度金属的工业生产。
此外，氟还可以用于合成氟化物材料、合成有机化学品、生产药品等方面。
3. 应用氟的应用非常广泛。
在医疗领域，氟可以用于制造氟化氢酸钠等药物，用于治疗牙齿疾病。
在消毒领域，氟可以用于生产氟化硅等消毒剂。
此外，氟还可以用于水处理、食品添加剂等方面。
二、氯的性质、用途和应用1. 性质氯（Cl），元素符号为“Cl”，原子序数为17，相对原子质量为35.453。
氯是一个非金属元素，它通常以气态的氯气的形式存在。
氯是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，不溶于水。
在自然界中，氯主要以氯化物的形式存在。
2. 用途氯的用途非常广泛。
它可以用于制造食盐、氯化铝等化学品，用于工业废水处理、漂白剂制造等工业生产。
此外，氯还可以用于制造氯化钠溶液等药物，用于治疗感冒、发热、神经痛等疾病。
3. 应用氯在工业、医疗、消毒等领域都有重要的应用。
在工业生产中，氯可以用于制造聚氯乙烯、氯化橡胶等塑料和橡胶制品。
在医疗领域，氯可以用于制造氯化钠注射液、氯化钾注射液等药品。
在消毒领域，氯可以用于生产次氯酸钠、氯酸钠等消毒剂。
三、溴的性质、用途和应用1. 性质溴（Br），元素符号为“Br”，原子序数为35，相对原子质量为79.904。
溴是一种深红色液体，在常温下存在于液态状态。
溴具有刺激性气味，可以挥发成蒸气。
在自然界中，溴主要以溴化合物的形式存在。
2. 用途溴的用途主要集中在医疗和消毒领域。
它可以用于制造溴酚蓝、溴化苯等药物，用于治疗肺结核、痢疾等疾病。
2.3.1从海水中提取溴和碘
5.氟、溴、碘的特性
•氟 无正化合价和含氧酸 单质和水反应生成氧气 AgF可溶于水 HF是弱酸 HF能腐蚀玻璃，贮存在塑料瓶中
•溴 单质是深红棕色液体，有挥发性，易溶于有机溶剂； 贮存少量的溴用水液封，试剂瓶不能用橡皮塞。 •碘 单质碘遇淀粉变蓝色， 单质碘加热易升华，易溶于有机溶剂； 食用盐中加入KIO3治疗甲状腺肿大。
3.卤族元素的化学性质 相似性: (1)能与金属反应，生成卤化物
(2)能与氢气反应，生成卤化氢 (3)能与水反应 (4)能与碱溶液反应
递变性：
(1)与H2反应的能力递减F2＞Cl2＞Br2＞I2
结论1：稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
(2)与H2O的反应 Cl2+H2O→HCl+HClO 结论2：反应越来越难发生 2F2+2H2O→4HF+O2↑
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
溴的萃取实验
Br2
水
Br2
水
汽油或苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的汽油溶液 （红棕色）
溴的四氯化碳溶液 （红棕色）
3.混合物的分离和提纯
方法
课本举例
适用的混合物
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
除去粗盐中的泥沙 用溶液中分离出不溶固体物质
（二）海水提溴（Br2）
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12
镁
g/L 10 8 6
钾 溴 碘 钙
4Leabharlann 硫20讨 1.海水中溴的含量如何？ 浓度很小
例谈氯、溴、碘性质的比较
例谈氯、溴、碘性质的比较山东省邹平县长山中学256206 吴贵智氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其中氯、溴、碘三种元素单质的性质是新课标要求的重点。
一、物理性质的比较通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；碘为紫黑色固体，易升华，盛放单质碘的试剂瓶不能用金属瓶盖。
Cl2、Br2、I2都易溶于CCl4、CS2、苯、汽油等有机溶剂，在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。
二、化学性质的比较氯、溴、碘最外层均为7个电子，在反应中容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，可作强氧化剂，同时由于其电子层数各不相同，所以它们的得电子能力也不相同，其氧化能力为Cl2>Br2>I2。
1、与大多数金属反应例如与金属钠反应生成NaCl、NaBr和NaI；而与变价金属铁反应是分别生成FeCl3、FeBr3和FeI2。
I2与Mg、Zn、Al等在水作催化剂作用下能迅速反应，Mg＋I2==MgI2(放热，产生紫烟)。
2、与非金属反应Cl2+H2==2HCl (光照时发生爆炸)Br2+H2==2HBr (加热到500℃开始反应)I2+H2==2HI (持续加热缓慢化合，且生成的HI同时分解)3、与水反应Cl2和Br2能溶于水，而I2微溶于水，它们均能与水反应。
例如：Cl2+H2O==HCl+HClO (HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，即漂白性)4、与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于吸收Cl2，“84”消毒液的主要成分) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用于生产漂白粉或漂白精)5、与还原性化合物反应(1) Cl2、Br2、I2之间的置换反应按照Cl2、Br2、I2的顺序，氧化性强的能将氧化性弱的从它们的化合物中置换出来。
第八讲 溴和碘
第八讲溴和碘【课前预习】4.氯、溴、碘单质间的置换5.溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
______是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，______可用于人工降雨。
【学习内容】地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。
据计算，海水中的溴含量约65mg/cm3,整个大洋水体的溴储量可达1×1014t.海水中的碘可以富集到海藻中去，干海带含碘量高达1%，为制碘创造了良好的条件。
我国海带生产居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。
溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。
【实验活动2-13】观察碘的颜色、状态。
加热密封在玻璃双球中的固体碘，观察现象（图2-3-1）。
在通常状况下，碘是一种紫黑色的固体，它的蒸气呈紫红色，有毒。
碘在加热时，可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，蒸气遇冷重新凝结成固体。
这种固态物质不经过液态而直接变成气态的现象叫做升华。
【实验活动2-14】在两支试管内分别放入等量的少许碘和溴，各加入3ml水，用力振荡，观察现象。
另取两个试管分别加入少量的溴和碘，各加入2ml四氯化碳，振荡、静置，观察现象。
实验结果表明，溴、碘在水中的溶解度较小，但在四氯化碳、酒精等有机溶剂中的溶解度却要大得多。
【实验活动2-15】向两个分液漏斗中分别加入3ml稀溴水和稀碘水，观察它们的颜色。
然后再分别加入2ml 四氯化碳，振荡，静置片刻，观察现象。
然后将分液漏斗架在铁架台的铁圈上，下面放一烧杯，打开分液漏斗的旋塞进行分液，将分层后的下层液体流入烧杯中后立即关闭旋塞。
溴水一般呈橙色，碘水一般呈黄色。
加入四氯化碳后，由于四氯化碳与水互不相溶，原溶液和四氯化碳有明显的分层现象，并且由于四氯化碳密度大，在下层。
溴碘的提取
4．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充 分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液 体混合物。合理操作的先后顺序是( D ) A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
2、碘（I2）的物理性质
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②特性一：碘单质能使淀粉溶液变蓝色 常用这个特性 来检验碘单质的存在 【注意】I-遇淀粉溶液 不能变蓝
色
③特性二：易升华
密封保存在棕色试剂瓶中
氯溴碘在不同溶液的颜色【视频】
不同溶液的颜色
Br2 CCl4 溴水 （ 色）
上层：（ 下层：（ 色） 色）
混合物 分离方法
。 。 。 。 。
食盐水 和沙子 过滤
硝酸钾 和氯化钠 结晶
CCl4和 食盐水 分液
酒精 和水 蒸馏
★除杂试剂：Cl2(杂质HCl): 饱和食盐水； HCl(杂质Cl2): 四氯化碳（或苯）
A
A
[活学活用]----步步高P36 1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、 Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为 橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有( A ) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成 橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后， 充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一 定含有的离子为( B ) A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．Fe2＋
水
I2
CCl4
碘水 （ 色）
上层：（
下层：（
色）
《溴和碘的提取》 学历案
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的化学性质。
4、培养实验探究能力和创新思维。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。
（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。
三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移。
四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。
它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。
那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。
五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。
2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。
（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。
3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。
（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。
（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。
（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。
（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。
（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。
2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。
卤族元素归纳总结
卤族元素归纳总结卤族元素是化学周期表中第17族元素，包括氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，以及短寿命的烷基(Astatine, At)。
它们属于同一元素家族，具有一些共同的性质和特点。
本文将对卤族元素的一些重要特征进行归纳总结。
一、物理性质1. 外观：卤族元素在常温下大多数呈现为气体形态，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
2. 颜色：氟气呈无色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫色。
3. 密度：卤族元素的密度逐渐增加，氟气密度最小，碘密度最大。
4. 沸点和熔点：卤族元素的沸点和熔点随原子序数的增加而增加。
二、化学性质1. 氧化性：卤族元素具有较强的氧化性，可以与金属发生反应，形成相应的卤化物。
2. 反应活性：从上至下，卤族元素的反应活性逐渐减弱，氟的反应性最强烈，碘的反应性最弱。
3. 电负性：卤族元素的电负性逐渐减小，从氟到碘，电负性依次递减。
4. 氧化态：卤族元素的氧化态多为-1，但在一些化合物中也可以表现出不同的氧化态。
三、应用领域1. 消毒杀菌：氯气和溴化物常被用于消毒杀菌，如水处理、游泳池消毒等。
2. 防腐剂：食品工业中常使用氯化钠（食盐）作为防腐剂，防止食物变质。
3. 药物制剂：碘被用作一些药物的成分，如碘酊具有消毒和抗菌作用。
4. 光敏材料：氯化银、溴化银和碘化银被广泛应用于摄影和印刷行业。
结论：卤族元素具有一些相似的物理性质和化学性质，但也存在一些差异性。
它们的主要应用领域涵盖消毒杀菌、防腐剂、药物制剂以及光敏材料等。
了解卤族元素的特点和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。
以上是对卤族元素的归纳总结，通过对其物理性质、化学性质以及应用领域的概括，可以更好地理解和应用这一元素家族。
对卤族元素进行系统地研究有助于进一步拓展其应用领域，并为新材料的研发提供基础。
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 溴、碘的提取及性质
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
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的是（C ）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（BD）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、CCl4
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
小结：小结
➢ 溴、碘的物理性质 ➢ 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 ➢ AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
元素 浓度 元素 浓度 元素
中文名/m化g学.L符-1号
含量 (毫克/升)
/m中g文.L名-1 化学符号
Cl 氯 1935C0l Br18880 67 碳 BCa
钠
Na
10770
氮
N
Na
镁
10770
Mg
Sr
1290
8锶
Mo
Sr
Mg 硫 1290S B 884 4.6硼 UB
S
钙 885 Ca Li 412.1 0.1硅7
溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水
母液 通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？
溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽跑出来
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
碘的提取
水
氯气
干海带
浸泡液 过滤 滤液
碘 单
提纯
过滤
粗碘
质
二、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
溴、碘及其化合物的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂 AgBr 感光材料
AgI
AgBr
碘：药用、食品 AgI人工降雨
远离海洋的内陆 山区的土壤和水中碘 含量较少，该地区食 物中含碘量也不高， 居民中较易发生甲状 腺肿大，因此称为地 方性甲状腺肿大。
碘缺乏严重影响 儿童的正常发育，表 现为智力低下（即弱 智）、聋哑、矮小、 生长停渧（即侏儒症）
思考1
盛放浓溴水的试剂瓶中观察 到有红棕色的气体,说明液溴 有什么性质呢?
液溴有挥发性
思考3
碘单质固体经加热后,直接转 化为气体,说明了单质碘有什 么性质
固体碘受热升华
思考2
为了防止有毒的溴蒸气逸出, 液溴应该如何存放?
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液
KCl溶液
NaBr溶液
KI溶液
Cl-、 Br- 、 I-的鉴别
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
知识回顾 氯气的性质
1、氯气的物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气的
大，能溶于水（1:2，氯水）氯气易液化成液氯，常被
2、氯气的化学性质：
压缩成液体保存在钢瓶中。
①与铁、铜等金属反应
②与氢气、磷等非金属单质反应 ③与水反应 ④与碱反应
溴、碘的性质和用途
海水天中然主海水要主元要素元的素含成量分
NSii
钾
K
399
氟
F
Ca 溴 400 Br Rb 67.3 0.1碘2 CIo
K
380 I
0.06 Au
浓度 (微含/克m量/升g.)L-1
02.803
15
0.01
7.9
04..5003
02.002
1.3
00..006005
0.000004
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 在海洋中主要存在形式：NaBr 碘元素：8×1010t
特性：淀粉遇碘I2变蓝
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳 物理特性
溴Br2 橙黄色
橙红色 易挥发
碘I2
棕黄色
紫红色
易升华
溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等 有机溶剂
二、 萃取和分液
1.萃取定义:利用溶质在互不相溶的 溶剂里溶解度不同的性质,用一种溶 剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液里提取出来的方法
在海洋中主要存在形式：KI
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质 溴（Br2）：深棕红色液体、密度比
水大；在水中溶解度很小；易挥发； 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
常温下， Br2唯一呈液态状的非金属单质
溴的保存：
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
溴液体蒸气
液溴Br2 溴蒸气
2、碘的物理性质
少量用水封 试剂瓶口用蜡封
课堂练习
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（C ）
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是 （B ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
碘（I2）:紫黑色晶体、密度比水大，在水中
溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
溴的溶解性实验
Br2
水
CCl4
溴水 （橙色）
下层:四氯化碳层 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
CCl4
碘水 （黄色）
下层：四氯化碳层 （紫红色）
溴、碘的溶解性及特性：