铝镁及其化合物优质课件 高三高考化学一轮复习ppt
(4)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
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随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
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随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
Fe2O3+2Al高==温= 2Fe + Al2O3 铝热剂
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3．常见的铝盐——Al3+
(1)Al3+易发生水解，生成胶状的氢氧化铝胶体，水解 的离子方程式为：Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+ 。 (2)Al3+与AlO2-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-等会发生双 水解反应。(可用于判断离子共存问题)
溶于水,水溶液pH_<_(填“＜”“＞”或“＝”)7。明矾
可以净水,其净水的原理是Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋ 3H+，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 (3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀： _2_A_l_3_+＋__3_S_O__4_2-_＋__3_B_a_2_+_＋__6_O_H__-=_2_A__l(_O__H_)_3↓_＋__3_B__a_S_O_4_↓__， ②SO42-恰好完全沉淀： _A_l3_+_＋__2_S_O__42_-＋__2_B__a_2＋__＋__4_O_H__-=__A_l_O_2_-＋__2_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H__2O_。
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归纳小结 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
(1)铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为： 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。 (2)铝与盐酸、氢氧化钠反应的实质都是:Al—失—3e－→Al3＋， 2H+—得—2e→－ H2。所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的 关系都是2Al～3H2，也可以直接利用得失电子守恒直接 计算。
Al(OH)3的电离方程式：
①两性氢 与HCl反应 氧化物 与NaOH反应
Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O. Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H. 2O
②受热易分解： 2Al(OH)3△==Al2O3＋3H2O
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(3)①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生氢气体积比VHCl(H2)：VNaOH(H2)＝1∶1。 ②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液 反应，产生氢气的体积比VHCl(H2)：VNaOH(H2)＝1∶3。 ③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生氢气的体积比1/3＜VHCl(H2)：VNaOH(H2)＜1， 则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足，铝与 NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH溶液过量。
其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预
期目的。下列判断错误的是( A )
A．处理废水时铝单质转化为Al3＋ B．处理废水时亚硝酸盐被还原 C．处理过程中，OH－参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
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(3)用途：吸附剂、胃酸中和剂 (4)制备(用离子方程式表示)：
(1)向铝盐中加入氨水： __A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_N__H_＋ 4___________________。 (2)NaAlO2溶液中通入足量CO2： __A__lO__－ 2_＋__C_O__2＋ __2_H__2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__H_C__O_3－_______________。 (3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： __3_A__lO__－ 2_＋__A_l_3_＋_＋__6_H_2_O_=_=__=_4_A_l_(O__H_)_3_↓_____________________。
应，所得H2的体积之比是__1_∶___1__。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的
盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__1_∶__3___。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度
的HCHl和Cl、NaNOaHO的H物溶质液的中量，浓二度者之产比生是H2_的__体__积3_∶_相_1_等__，__则。
(3)用途：利用其高熔点常用作耐火材料，如制坩埚、 高温炉管等。
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2．氢氧化铝
(1)物理性质： 白色胶状不溶于水的固体，有较强的_吸__附___性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)：
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二、铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质： 白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质：
两性 氧化物
与HCl反应 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O . 与NaOH反应 Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2O.
铝、镁及其化合物
铝、镁及其化合物
1.掌握铝、镁的主要性质及其应用 2.掌握铝、镁的重要化合物的主要性质及其 应用 3.了解铝、镁及其化合物的制备方法
一、铝的性质
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期第ⅢA族，原子结构示意图
为
。铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
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3．常见的铝盐——明矾
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。 (2)明矾的化学式为K__A_l(_S_O_4_)2_·1_2_H__2O_，它是无色晶体，可
生成。( × )
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀 完全，此时反应的离子方程式为2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+
＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。( × )
(5)明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相
同。( × )
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随堂练习
铝与酸、碱反应的计算
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化
性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属。就铝的 这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反
2.金属铝的物理性质
铝是 银白色 有金属光泽的固体，密度较 小 (属轻金 属)，质地柔软，熔、沸点 低 ，有良好的延展性、导 电性和传热性等。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
常温
Al
O2
加热
形成致密的氧化膜
4Al＋3O
△ 2=====2Al2O3
.
②2_A_l＋__3_C_l2_=_点=_=燃_=_=_2_A_lC_l_3 ______________________。
明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( × )
(5)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金
属性，又有非金属性” 属于两性物质。( × )
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随堂练习
金版学案P33第5题
1．(2019·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚 硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使
随堂练习
除杂
2．(2018·四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的
是( B )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分 反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
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随堂练习
1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为 原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( D )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=
4.制备
2Al2O3(熔融冰)电=晶解=石4Al＋3O2↑
5.铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用 品等。
补充：铝热反应
引燃剂 助燃剂
反应现象:镁条剧烈燃烧， 放出大量热，发出耀眼白光， 纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有红热的熔融物落 入沙中。
Fe2O3+2Al高==温= 2Fe + Al2O3 铝热剂
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3．常见的铝盐——Al3+
(1)Al3+易发生水解，生成胶状的氢氧化铝胶体，水解 的离子方程式为：Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+ 。 (2)Al3+与AlO2-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-等会发生双 水解反应。(可用于判断离子共存问题)
溶于水,水溶液pH_<_(填“＜”“＞”或“＝”)7。明矾
可以净水,其净水的原理是Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋ 3H+，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 (3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： ①Al3＋恰好完全沉淀： _2_A_l_3_+＋__3_S_O__4_2-_＋__3_B_a_2_+_＋__6_O_H__-=_2_A__l(_O__H_)_3↓_＋__3_B__a_S_O_4_↓__， ②SO42-恰好完全沉淀： _A_l3_+_＋__2_S_O__42_-＋__2_B__a_2＋__＋__4_O_H__-=__A_l_O_2_-＋__2_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H__2O_。
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归纳小结 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
(1)铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为： 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。 (2)铝与盐酸、氢氧化钠反应的实质都是:Al—失—3e－→Al3＋， 2H+—得—2e→－ H2。所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的 关系都是2Al～3H2，也可以直接利用得失电子守恒直接 计算。
Al(OH)3的电离方程式：
①两性氢 与HCl反应 氧化物 与NaOH反应
Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O. Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H. 2O
②受热易分解： 2Al(OH)3△==Al2O3＋3H2O
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(3)①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应， 产生氢气体积比VHCl(H2)：VNaOH(H2)＝1∶1。 ②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液 反应，产生氢气的体积比VHCl(H2)：VNaOH(H2)＝1∶3。 ③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生氢气的体积比1/3＜VHCl(H2)：VNaOH(H2)＜1， 则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足，铝与 NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH溶液过量。
其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预
期目的。下列判断错误的是( A )
A．处理废水时铝单质转化为Al3＋ B．处理废水时亚硝酸盐被还原 C．处理过程中，OH－参与了反应 D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
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(3)用途：吸附剂、胃酸中和剂 (4)制备(用离子方程式表示)：
(1)向铝盐中加入氨水： __A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_N__H_＋ 4___________________。 (2)NaAlO2溶液中通入足量CO2： __A__lO__－ 2_＋__C_O__2＋ __2_H__2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__H_C__O_3－_______________。 (3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： __3_A__lO__－ 2_＋__A_l_3_＋_＋__6_H_2_O_=_=__=_4_A_l_(O__H_)_3_↓_____________________。
应，所得H2的体积之比是__1_∶___1__。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的
盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__1_∶__3___。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度
的HCHl和Cl、NaNOaHO的H物溶质液的中量，浓二度者之产比生是H2_的__体__积3_∶_相_1_等__，__则。
(3)用途：利用其高熔点常用作耐火材料，如制坩埚、 高温炉管等。
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2．氢氧化铝
(1)物理性质： 白色胶状不溶于水的固体，有较强的_吸__附___性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)：
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二、铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质： 白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质：
两性 氧化物
与HCl反应 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O . 与NaOH反应 Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2O.
铝、镁及其化合物
铝、镁及其化合物
1.掌握铝、镁的主要性质及其应用 2.掌握铝、镁的重要化合物的主要性质及其 应用 3.了解铝、镁及其化合物的制备方法
一、铝的性质
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期第ⅢA族，原子结构示意图
为
。铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
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3．常见的铝盐——明矾
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。 (2)明矾的化学式为K__A_l(_S_O_4_)2_·1_2_H__2O_，它是无色晶体，可
生成。( × )
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀 完全，此时反应的离子方程式为2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+
＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。( × )
(5)明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相
同。( × )
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随堂练习
铝与酸、碱反应的计算
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化
性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属。就铝的 这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反
2.金属铝的物理性质
铝是 银白色 有金属光泽的固体，密度较 小 (属轻金 属)，质地柔软，熔、沸点 低 ，有良好的延展性、导 电性和传热性等。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
常温
Al
O2
加热
形成致密的氧化膜
4Al＋3O
△ 2=====2Al2O3
.
②2_A_l＋__3_C_l2_=_点=_=燃_=_=_2_A_lC_l_3 ______________________。
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高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其重要化合物课件(共93张PPT)
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过 滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明 在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_____________________________________； 过滤时：_____________________________________； 蒸发时：_____________________________________。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁， 发生反应的化学方程式为__________________________；
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写 出有关反应的化学方程式_________________________。
解析：(1)利用混凝法只能除去海水中的悬浮物不能
获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。
解析：铝与 Fe2O3 发生铝热反应：2Al＋Fe2O3==△=== Al2O3＋2Fe，反应前后固体物质的质量不变。
答案：A
2．(2016·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚
硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其 pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目 的。下列判断错误的是( )
即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可知 1 L 浓海水中 含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的质量为：
28.8 g·L－1×1 L m[Mg(OH)2]＝ 24 g·mol－1 ×58 g·mol－1＝69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁， 发生反应的化学方程式为：
解析：(1)根据 Cl、H、O 三种元素守恒可知，在空 气中加热 MgCl2·6H2O，除生成 Mg(OH)Cl 或 MgO 外， 还有 HCl 和 H2O 生成。(2)为防止引入新杂质，可用 MgCl2 溶液或 Mg(NO3)2 溶液将 Ca(OH)2 转化为 Mg(OH)2，然后 过滤、洗涤 Mg(OH)2。
高三化学一轮复习3.2镁、铝及其重要化合物课件
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
氧化铝为离子化合物
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 氢氧化铝可以中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4．(经典高考题)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮
凝剂的是( ) D
A．CoC2O4·2H2O C．Pb(CH3COO)2·3H2O
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( B ) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 一水合氨受热易分解 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____ (填“增大”、
“不变”或“减小”)。
水解程度 AlO2-> HCO3-
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。
（4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，
4．一种重要的复盐——明矾
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH__＜ 7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是__A_l_3＋_＋__3_H__2_O___
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
A．物质 X 常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
·
5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
铝镁及其化合物-高考化学一轮复习课件
终结性评价
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)( √ ) (2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)( × )
(3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
(2022·浙江6月选考，11B)( √ )
(4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜
(2022·广东，6D)( √ )
(5)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
(2022·广东，12B)( √ )
(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失
(2022·海南，6A)( × )
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
绘制铝及其化合物的转化关系图
Al3+
③
① ②④
AlO2-
Al
⑦ ⑤⑥ ⑧
⑨ ⑪
Al2O3
⑩ ⑫
⑬
Al(OH)3
七.镁单质 • 镁在氮气中燃烧？与CO2反应？ • 海水提镁？
• 铝热剂需要用镁条引燃
八.镁的其他化合物 • 镁元素是叶绿素的重要组成元素
• Mg3N2水解的产物
• 格氏试剂（R-MgBr）
• 铝的制备（电解熔融氧化铝）
二.氧化铝
• 氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
• 两性 与酸反应 与碱反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3 2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
＋
• 氢氧化铝只能溶于强碱，不溶于弱碱
高考化学一轮复习 第三章 第7讲 铝、镁及其化合物课件
化学式 类别
MgO _碱__性___氧化物
Mg(OH)2 中强碱
与水反应
MgO＋H2O=== Mg(OH)2(缓慢化合)
与盐酸反应 __M__g_O__＋__2_H_＋__=_=_=___ __M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__＋_=_== (离子方程式) __M__g_2_＋_＋__H__2_O______ __M__g_2_＋_＋__2_H____6_H_＋_=_=__=__ 2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_
_____A__l(_O_H__)_3＋__3_H__＋_=_=_=___ _____A__l3_＋_＋__3_H_2_O_________
化学式
Al2O3
Al(OH)3
与强碱反应 ____A_l_2O__3＋__2_O__H_－_=_=_=____ _A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_
6．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )
A．稀硫酸
B．氨水
C．盐酸
D．氢氧化钠溶液
【答案】D
7．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④ CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序 为( )
A．②＜①＜③＜④
B．④＝①＝②＝③
C．④＞①＞②＞③
D．③＞①＞②＞④
【答案】C
1．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入
水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )
A．无法确定
B．等于1.12 L
C．大于1.12 L
D．小于1.12 L
【答案】C
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生
反应的是( )
新高考化学一轮复习镁铝及其化合物课件(61张)
思
6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑、Al3＋＋3AlO
－
2
＋
考 6H2O===4Al(OH)3↓， 用1份铝与硫酸反应、3份铝与烧碱反应，得到的铝盐和偏
铝酸盐混合，可以生成Al(OH)3沉淀，该方案消耗的硫酸和烧碱的量最少。
问题2：工业上海水制镁的工艺流程是什么？发生的主要化学反应有哪些？ [答案] 从海水中提取镁的工艺流程如下：
AlCl3 共价化合物
熔点/℃
2 800
2 050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因：M_g_O__的__熔__点__高__，__熔__融__时__耗__费__更__多__ 能__源__，__增__加 __生__产__成 __本 __；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因：A_l_C_l_3_是__共__价__化__合____ 物__，__熔__融__状 __态__不__导 __电 _________________________。
3. 镁及其化合物 (1) 镁的化学性质
注意： ①镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有____M__g_O_、__M__g_3_N_2_、__C_________(用
化学式表示)。
②镁与冷水反应很慢，镁在沸水中反应较快。
(2) 常见含镁物质的用途
物质
镁
镁铝合金
氧化镁
氢氧化镁
用途 信号弹和焰火 制造火箭、导弹、飞机部件 耐高温材料 阻燃剂
[解析] (3) Al2O3可用于电解冶炼铝，是利用了熔融状态下，能产生自由移动的离 子，从而参与电极反应，与两性无关。(5) AlCl3易水解，蒸发促进水解，使HCl挥发。 (6) MgCl2易水解，加热促进水解，且促使HCl挥发从而进一步促进水解，故将MgCl2 溶液加热蒸干，得不到MgCl2。(9) Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其两 性无关。
第9讲镁铝及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件
(2)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ✖ )
(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝
酸反应( ✖ )
(4)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物( )
(5)使用氢氧化钠溶液不能除去氧化镁中混有的氧化铝( ✖ ) (6)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ✖ )
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．高温下铝与氧化铁发生铝热反应后固体质量增重 D．明矾水解生成 Al(OH)3 沉淀，可作净水剂
17
2．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( A )
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液
①AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，先生成NaAlO2，后生成Al(OH)3白 色沉淀，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中时，先生成Al(OH)3白色沉淀，
(7)1 mol Al 与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )
16
关键能力 讲练提升
1．(新教材 RJ 必修第一册 P80T5 改编)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性 质，操作正确且能达到目的的是( B )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其 蒸干，得纯净的 NaAlO2 固体
的熔点高，常用作耐火材料。
2.水垢的主要成分是什么？
Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是
CaCO3、Mg(OH)2，而非MgCO3。
5
？
着火后，能否用CO2及水灭火？MgO为什么常用作耐火材料？ Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。MgO
的熔点高，常用作耐火材料。 2.水垢的主要成分是什么？
(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝
酸反应( ✖ )
(4)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物( )
(5)使用氢氧化钠溶液不能除去氧化镁中混有的氧化铝( ✖ ) (6)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ✖ )
B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．高温下铝与氧化铁发生铝热反应后固体质量增重 D．明矾水解生成 Al(OH)3 沉淀，可作净水剂
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2．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( A )
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液
①AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，先生成NaAlO2，后生成Al(OH)3白 色沉淀，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中时，先生成Al(OH)3白色沉淀，
(7)1 mol Al 与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )
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关键能力 讲练提升
1．(新教材 RJ 必修第一册 P80T5 改编)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性 质，操作正确且能达到目的的是( B )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其 蒸干，得纯净的 NaAlO2 固体
的熔点高，常用作耐火材料。
2.水垢的主要成分是什么？
Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是
CaCO3、Mg(OH)2，而非MgCO3。
5
？
着火后，能否用CO2及水灭火？MgO为什么常用作耐火材料？ Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。MgO
的熔点高，常用作耐火材料。 2.水垢的主要成分是什么？
铝、镁及其化合物课件高三高考化学一轮复习优秀课件
的HCHl和Cl、NaNOaHO的H物溶质液的中量，浓二度者之产比生是H2_的__体__积3_∶_相_1_等__，__则。
8铝铝 、、 镁镁 及及其其化化合合物物课-件课高件三高20考21化届学高三一高轮考复化习学优一秀轮p p复t课习件
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3．常见的铝盐——Al3+
(1)Al3+易发生水解，生成胶状的氢氧化铝胶体，水解
的离子方程式为：Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+ 。 (2)Al3+与AlO2-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-等会发生双 水解反应。(可用于判断离子共存问题)
4.偏铝酸盐——AlO2-
(1)偏铝酸钠与盐酸反应 NaAlO2+ HCl (少量) + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl NaAlO2+ 4HCl (过量) ==AlCl3+ NaCl + 2H2O (2)往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 制备Al(OH)3↓ 2NaAlO2+ CO2 (少量) + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 NaAlO2+ CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 (3)偏铝酸钠与氯化铝溶液反应 3NaAlO2+AlCl3+6H2O == 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
8铝铝 、、 镁镁 及及其其化化合合物物课-件课高件三高20考21化届学高三一高轮考复化习学优一秀轮p p复t课习件
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3．常见的铝盐——Al3+
(1)Al3+易发生水解，生成胶状的氢氧化铝胶体，水解
的离子方程式为：Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+ 。 (2)Al3+与AlO2-、HS-、S2-、HCO3-、CO32-等会发生双 水解反应。(可用于判断离子共存问题)
4.偏铝酸盐——AlO2-
(1)偏铝酸钠与盐酸反应 NaAlO2+ HCl (少量) + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl NaAlO2+ 4HCl (过量) ==AlCl3+ NaCl + 2H2O (2)往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 制备Al(OH)3↓ 2NaAlO2+ CO2 (少量) + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3 NaAlO2+ CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 (3)偏铝酸钠与氯化铝溶液反应 3NaAlO2+AlCl3+6H2O == 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
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铝、镁及其化合物-2024年高考化学一轮复习备课精选课件(新教材新高考)
专项突破
一、铝及其化合物的性质
1.下列关于铝的化合物的说法错误的是
A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水
C.Al3＋和 AlO－ 2 两种离子不能大量共存于同一溶液中
√D.将 AlCl3 溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4
分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH＋ 4 四种微粒与OH－反应的先后 顺序依次为__H_＋__、__A_l_3＋__、__N_H__＋ 4 _、__A_l_(O__H_)_3___。
(2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：__H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O__。 ②AB：__A_l_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O_H__)3_↓__，__M__g_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓___。 ③BC：__N_H_＋ 4__＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2O__。 ④CD：_A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_A__lO__－2_＋__2_H_2_O__。
二、有关铝的工艺流程
4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
√C.反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
＋2H2O
解析
将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。