2020年安徽省合肥市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年安徽省合肥市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是()A. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B. 明矾：KAl(SO4)2⋅12H2O，可用于净水剂C. 绿矾：FeSO4⋅7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D. 胆矾：Na2SO4⋅10H2O，可用于生产农药2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5N AB. 常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4N AC. 1mol/L BaCl2溶液中含氯离子数目为2N AD. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3N A3.下列实验操作能达到实验目的是()A. 此装置可证明非金属性强弱：S>C>SiB. 此装置可用于检验有乙烯生成C. 此装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D. 此装置可用来测定中和热4.某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是()A. 分子式是C9H8O4B. 属于酯类化合物C. 1molN 可以与1 molNa2CO3充分反应生成1molCO2D. 一定条件下可发生加成反应和取代反应5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B. 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C. 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，这两种化合物只有一种类型的共价键D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y<X n R6.如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是()A. 产生气体体积①=②B. ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C. 溶液的H+浓度变化：①增大，②减小D. 电极反应式①中阳极：4OH−−4e−=2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e−=H2↑7.已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是()弱酸H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数K i K i1=5.9×10−2K i2=6.4×10−51.8×10−5 4.9×10−10K i1=4.3×10−7K i2=5.6×10−11A. 等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4B. 反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生C. 等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONaD. Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______；滤渣I的成分是______(填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。
已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为______(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：__________________________________________________。
(3)已知除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol/L，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10−5mol/L，则所加c(NH4F)=______mol⋅L−1。
[已知K sp(CaF2)=5.29×10−9](4)加入有机萃取剂的作用是_________________________。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______，装置B的主要作用是_______________.(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→()→()→()→()→I。
装置H反应管中盛有的物质是_________；I中集气瓶收集到的气体主要是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________________。
四、简答题（本大题共3小题，共35.0分）10.COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol−1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=____________；②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min 反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl 2)=________mol ·L −1；④比较产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__________________________。
11. 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。
回答下列问题：(1)基态As 原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。
(2)As 与N 是同族元素，AsH 3的沸点(−62.5℃)比NH 3的沸点(−33.5℃)低，原因是______________________。
(3)H 3AsO 4和H 3A S O 3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H 3A S O 4比H 3A S O 3酸性强的原因：_____________________________________。
(4)镓氮砷合金材料太阳能电池效率达40%，Ga 、N 、As 的电负性由大至小的顺序是__________________。
(5)As 4O 6的分子结构如图所示，其中As 原子的杂化方式为___________，1 mol As 4O 6含有的σ键的数目为_____________。
(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为LiZnAs 基稀磁半导体的晶胞，其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0,12)；B 处As 为(14,14,14)；C 处Li 的坐标参数为_________。
②晶胞参数可描述晶胞的大小和形状。
已知LiZnAs 单晶的晶胞参数a =594 pm ，其密度为_________g ·cm −3(列出计算式即可)。
12.氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2−氯苯甲醛为原料的合成路线如下：(1)X(C6H7BrS)的结构简式为______(2)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式______.(不需要写反应条件)(3)已知：①②中氯原子较难水解，物质A()可由2−氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式______．(4)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有______种．①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应(5)已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下：-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A、重晶石是BaSO4，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸，不溶于水，医疗上“钡餐”，故A正确；B、明矾是十二水合硫酸铝钾，其水解生成氢氧化铝，可用来净水，故B正确；C、绿矾：FeSO4⋅7H2O，可生产聚合硫酸铁铁净水剂，是一些补血药剂的主要成分，故C正确；D、胆矾是CuSO4⋅5H2O，重金属可以使蛋白质变性，故D错误；故选D。
A、重晶石是BaSO4，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂；B、明矾是十二水合硫酸铝钾，其水解生成氢氧化铝，可用来净水；C、绿矾：FeSO4⋅7H2O，生产聚合硫酸铁铁净水剂，是一些补血药剂的主要成分；D、胆矾是CuSO4⋅5H2O，重金属可以使蛋白质变性．本题主要考查物质的成分、性质与用途等，比较基础，旨在考查学生对知识的识记掌握．2.答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，是高频考点，掌握气体摩尔体积的使用范围、质量与物质的量的关系、反应进行的程度是解答的关键，难度一般。
A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L HCl的物质的量不是0.5mol，分子个数不是0.5N A，故A错误；B.N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，故5.6g混合物的物质的量为0.2mol，N2和CO都是双原子分子，所以原子的物质的量为0.4mol，原子个数为0.4N A，故B正确；C.溶液体积未知，无法计算氯离子数目，故C错误；D.n(HCl)=12mol/L×0.05L=0.6mol，反应一段时间后，盐酸的浓度变稀，稀盐酸不与MnO2反应，故被氧化的HCl的物质的量小于0.3mol，转移电子数小于0.3N A，故D错误。
安徽省合肥市达标名校2020年高考二月适应性考试化学试题含解析
安徽省合肥市达标名校2020年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。
N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3N AB．常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC．标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1N AD．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12N A2．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧A．A B．B C．C D．D3．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．纯碱B．氨气C．烧碱D．盐酸4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A5．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．6．短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
2020年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学部分高中化学
2020年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分〔考试时刻：150分钟总分值300分〕第一卷〔选择题共126分〕一．选择题〔此题包括5小题，每题5分，共25分，每题只有一个正确答案〕6．2018年第29届夏季奥运会在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不能够采纳的是〔〕A．大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增加活动气氛B．开发新能源，减少化石燃料的燃烧C．分类回收垃圾D．开发．生产环保材料，以投入体育场馆建设7．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是〔〕A．任何气体单质在状况下体积为22.4L，那么含有2N A个原子B．13g13C所含的质子数为13N AC．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A个D．在1L 1mol/LNa2S溶液中，含有N A个S2-8．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氨气通往醋酸溶液：CH3COOH＋NH3 = CH3COONH4B．澄清石灰水与少量小苏打游泳混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．金属钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．次氯酸钙溶液通往过量的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO 9．以下反应过程中，同时有离子键．极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl△NH3↑+HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O210．如以下图所示，表示反应2SO2(g)＋O2催化剂△2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时刻的变化曲线，试依照此曲线判定以下讲法可能正确的选项是〔〕A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平稳向正反应方向移动；B．t1降低了温度，平稳向正反应方向移动；C．t1时减小了压强，平稳向逆反应方向移动；D．t1进减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平稳向逆反应方向移动11．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH<7，那么以下关系式错误的选项是〔〕A．c(HA)＋c(A－)=0.1mol/LB．c(A)>c(HA)C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－)D．c(Na＋)=c(A－)=c(HA)12．在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2反应中，讲法正确的选项是〔〕A．生成1molCu ，转移2 mol 电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂又是还原剂13．在一密闭容器在中有HCHO．H2．O2混合气体共20克和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8克，那么原混合气体中O2的质量分数是〔〕A．40% B．33.3% C．60% D．36%第二卷〔非选择题，共174分〕本卷共10道题。
安徽省2020版高考化学二模试卷
安徽省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . ①④⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部2. （2分）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A . 氯化钠食盐 NaCl2B . 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C . 氧化钠烧碱 NaOHD . 氢氧化钙熟石灰 CaO3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是H﹣Cl4. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . C与 CB . O2与O3C .D .5. （2分）合成氨工业上采用循环操作，主要是为了（）A . 加快反应速率B . 提高NH3的平衡浓度C . 降低NH3的沸点D . 提高N2和H2的利用率6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度B . 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D . 1fs（飞秒）=10﹣12s（秒）7. （2分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜RC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：Z＜X＜R8. （2分）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（）A . AlB . Al（OH）3C . Al3+D . [Al（OH）4]﹣9. （2分）合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（）A . 用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯B . 用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯C . 合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应D . 合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应10. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小11. （2分）下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A . 二氧化硅B . 浓硫酸C . 浓硝酸D . 水12. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL13. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－14. （2分）(2018·唐山模拟) 镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。
2019-2020学年安徽省合肥二中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省合肥二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是A．[Ne] B．C．D．【答案】B【解析】【分析】【详解】A．[Ne]为基态Al3+，2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能；B．为Al原子的核外电子排布的激发态；C．为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能；D．为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能；电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。
【点睛】明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。
2．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素【答案】D【解析】【详解】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；答案选D。
合肥市2020年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案
合肥市2020年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65 Se-79一. 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学与生产、生活、科技等息息相关。
下列说法不正确的是（）A. 《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸B. 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质C. “玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅D. 港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料8. 轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n] 轴烯，如下图是三种简单的轴烯。
下列有关说法不正确的是（）A. a分子中所有原子都在同一个平面上B. b能使酸性KMnO4溶液褪色C. c与互为同分异构体D. 轴烯的通式可表示为C2n H2n（n≥3）9. 已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是（）A. 为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物C. 向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D. 向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛10. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B. 总反应速率由反应②的速率决定C. 升高温度，总反应的平衡常数K减小D. 当有14gN2生成时，转移1mole-11. 二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，K b[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10-4。
合肥市2020年高考理综-化学二模考试试卷
合肥市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 蛋白质是生命之源。
下列物质的主要成分属于蛋白质的是（）A . 棉布B . 塑料C . 丝绸D . 橡胶2. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
有关乙醇醛说法错误的是（）A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体3. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同C . 配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD . 1L0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－14. （2分） (2017高一上·武汉期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）实际应用化学原因A“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用发生化学反应产生有毒气体B FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2020年安徽省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年安徽省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
安徽省达标名校2020年高考二月大联考化学试卷含解析
安徽省达标名校2020年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O2．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．C2H5OH(l) H2O(l) 新制的生石灰蒸馏B．Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气C．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤D．Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A．A B．B C．C D．D3．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。
其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。
下列说法错误的是A．常温常压下Y的单质为气态B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B．最简单气态氢化物的稳定性：X>ZC．Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D．最简单离子半径大小关系：W<X<Y5．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④7．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低8．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO 4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。
安徽省2020版高考化学二模考试试卷
安徽省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2分子的比例模型：B . 过氧化氢的电子式：C . 氟原子的结构示意图：D . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣3. （2分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子4. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 纯醋酸5. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列叙述正确的是（）①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2 ，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ …”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；ð键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．A . ②⑥B . ①②⑥C . ②⑤⑥⑧D . ③④⑥⑦⑨6. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列有机物的命名错误的是（）A . 2—甲基—1—丙醇B . 1，2，4—三甲基苯C . 3—甲基—1—戊烯D . BrCH2CH2CH2Br1，3—二溴丙烷7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移8. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）A . 无水硫酸铜和蔗糖B . 生石灰和纯碱C . 食盐和硫酸铁D . 硅胶和铁粉9. （2分）将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）A . 4molB . 2molC . 8molD . 6mol10. （2分） (2017高一下·天门期中) 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 食盐、淡水D . 烧碱、氢气11. （2分） (2017高二下·周口期末) 在 2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。
安徽省合肥市高考理综-化学二模考试试卷C卷(精编)
安徽省合肥市高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，错误的是（）A . 海水中的元素种类很多，富集程度大B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素D . 由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物2. （2分） 2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 223. （2分）(2018·芜湖模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素B . “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C . 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径4. （2分）下列说法错误的是（）A . 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C . 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D . 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应5. （2分）(2019·吉林模拟) 一种新型电化学装置如图所示：装置工作时，下列说法正确的是（）A . 电能转化为化学能B . Na+向正极区迁移C . Pt/C极的电极反应式为2CO2+2H2O-2e-=2HCO3- +H2D . 金属钠极上的电势比Pt/C极上的高6. （2分） 5种短周期元素L﹣T的信息如表，有关叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、﹣2﹣2A . 沸点：H2T＞H2RB . 热稳定性：H2T＜H2RC . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质D . L2+与R2﹣的核外电子数相等7. （2分）下列说法正确的是（）A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)＝c(OH-) + c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)二、实验题 (共2题；共10分)8. （7分）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。