【化学】2016年山东省日照市中考真题(解析版)
山东省日照市莒县2016届中考化学一模试卷(解析版)课案
2016年山东省日照市莒县中考化学一模试卷一、选择题1 •下列各种物质的用途中，不是利用了其化学性质的是（）A .液氮用作冷冻剂B .天然气用作燃料C .用熟石灰改良酸性土壤D .焦炭用于冶炼金属2. 水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A .活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化B .水通电分解产生氢气和氧气体积比为2：1C .水是由氢原子和氧原子组成的D.用过滤的方法可以使硬水软化3. 在日常生活中，下列说法正确的是（）A .包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口B .用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用C .冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水D.图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火4. 下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（）A .小苏打受热分解：NaHCO3—L—Na2CO3+CO2f +HO 化合反应占燃B .铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2—2F B O3分解反应C .检验食盐中存在氯离子：NaCI+AgNO 3 —NaNQ+AgCI J复分解反应D .将铁片投入足量的稀盐酸中：2Fe+6HCI —2FeCl3+3H2f置换反应5. 化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学,如图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是（）匚二I *氢原子—* •氧阳反应前I丙__L J•碳原子A .反应前后原子的种类、数目都不变B •反应前后各元素的化合价都发生了改变C. 乙、丙两种物质都是氧化物D. 该反应是置换反应6 •从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（）A . AB . B C. C7. 下列家庭小实验不能成功的是（）A .用燃烧的方法区别羊毛和涤纶B. 用铅笔芯代替石墨试验导电性C. 用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈D. 用肥皂水区别软水和硬水8. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（9. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B .溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度C.氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于D .量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水15%10 .下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）15%向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温°稀硫酸的质量2向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸二、填空题(本题包括 4个小题，共16分)11 •金属盒金属材料在生活、生产中应用广泛.(1) _____________________________________________________________ 铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的 _________________________________________________ 、 ______________ 等发 生了化学反应；(2 )用Fe 、Ag 和 ________________ 溶液(填序号)，可以一次性验证 Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，写出有关反应的化学方程式 ____________________ • ①AgN0 3溶液②CuS04溶液 ③Al 2 (SO 4) 3溶液.生气的臺B固体的质量gC沉淀质量g0生石灰质里2向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式,根据下列粒子结构示意图，回答问题：(1) t i C 时，将60g a 物质放入100g 水中充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量(2) 将t 2C 时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至 t i C 时，所得溶液溶质质量分数由大到(3)将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是若D 表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 (选填得到”或失去”)电子. 小的顺序是，析出晶体最多的是.(填“a 、’ “b 或无法确定”).(填离子符号).14. A - H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体(一种金属氧化物)，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生产物和反应条件已省略.(1)写出下列物质的化学式：H .(2)化学反应常伴有能量变化，物质__ B与水反应时会 (吸收”或放出”)热量.(3)_______________________________________ 写出D^F的化学方程式：.(4)_______________________________________ 写出E T C的化学方程式：.三、实验题（本题包括2个小题，共9 分）15•如图是初中化学实验室制取气体的常用装置.请回答下列问题:（1）某同学用装置A、G制取氧气，其化学方程式是__________________ ，实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是___________________ •（2）制取二氧化碳最好选用的发生装置是__________________ ，只能用E装置收集CO2气体的原因是______________ ，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是______________________ •16.某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究.【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性.【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验.实验步骤实验现象结论（1 ）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是___________________ .（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为 _______________，该反应的化学方程式为______________ .【拓展应用】（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_____________________ （填化学式）溶液而除去.四、计算题17 •某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质，现取样品10g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液,然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示. （1 ）生成二氧化碳的质量是_______________ g；（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是___________________ （填化学式）；（3 ）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）.2016 年山东省日照市莒县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列各种物质的用途中，不是利用了其化学性质的是（）A ．液氮用作冷冻剂B ．天然气用作燃料C.用熟石灰改良酸性土壤 D •焦炭用于冶炼金属【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质.【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断.【解答】解：A、液态氮做制冷剂，利用液氮气化吸热，利用其物理性质；B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，利用其化学性质；C、用熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰与酸发生中和反应的性质，禾U用其化学性质；D、焦炭用于冶炼金属，主要是利用了焦炭的还原性，利用其化学性质.故选A •【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．2．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A •活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化B ．水通电分解产生氢气和氧气体积比为2：1C.水是由氢原子和氧原子组成的D •用过滤的方法可以使硬水软化【考点】电解水实验；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】A、根据变化的特征分析回答；B、根据电解水试验的现象和结论分析；C、根据水的组成分析；D、根据过滤的原理分析.【解答】解：A、活性炭吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B 、水通电分解产生氢气和氧气体积比为2：1，故B 正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D、用过滤的方法可以除去水的不溶性杂质，不能减少钙、镁离子的化合物的含量，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了有关的组成净化、电解水的实验、硬水软化的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．3．在日常生活中，下列说法正确的是（）A .包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口B .用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用C .冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水D .图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火【考点】塑料及其应用；一氧化碳的毒性；常见碱的特性和用途；几种常用的灭火器.【专题】化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱碱的通性；化学与生活.【分析】A、根据聚乙烯塑料袋的特性进行分析；B 、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠进行分析；C、根据一氧化碳不易溶于水分析；D 、根据液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹进行分析.【解答】解：A、食品包装的聚乙烯塑料具有热塑性，故聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，故A 正确；B、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故B错误；C、一氧化碳不易溶于水，因此冬天室内用煤炉取暖，在煤炉上放一盆水不能避免煤气中毒，故C 错误；D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，因为液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，故D 错误；答案：A.【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行•化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、4 •下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（）A .小苏打受热分解：NaHCO3 Na2CO3+CO2f +HO 化合反应B .铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 ' ' ' ' 2FaO3分解反应C .检验食盐中存在氯离子：NaCI+AgNO 3 —NaNC3+AgCI J复分解反应D .将铁片投入足量的稀盐酸中：2Fe+6HCI —2FeC3+3H2?置换反应【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；1和J的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型是否正确.【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2NaHCO 3—二—Na2CO3+CO2l +HO,该反应符合一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误..占燃B、生成物错误，应该生成的是四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2 Fe3O4, 该反应符合多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确.D、铁片投入足量的稀盐酸生成亚铁盐，反应的化学方程式为：Fe+2HCI —FeC2+H2 1,故选项错误.故选：C【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.5 •化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学,如图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是（）二I • 氢原子——-2® •••氧原子I 丙丁I 0碳隔子反应后反应前A •反应前后原子的种类、数目都不变B •反应前后各元素的化合价都发生了改变C.乙、丙两种物质都是氧化物D .该反应是置换反应【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定.【专题】化学反应模拟图型.【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义等分析判断有关的问题.【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是碳和水在高温条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的方程式是：C+H20 口」C0+H2.A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变•故A正确；B、由元素的化合价可知，在反应前后氧元素的化合价没有发生变化，故错误；C、乙、丙两种物质分别是水和一氧化碳，都是氧化物，故正确；D、该反应由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确. 故选B.【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.6 •从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（）选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着A . AB . B C.C D. D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据微粒的特征分析：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的，④化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程.【解答】解：A •碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故正确；B •闻到香味是因为分子在不断的运动，故正确；C. 气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故错误；D .碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故正确.故选C.【点评】熟练记忆分子和原子的性质，当物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化，大小也不变，改变的是分子间隔，当物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了变化.7.下列家庭小实验不能成功的是（）A .用燃烧的方法区别羊毛和涤纶B. 用铅笔芯代替石墨试验导电性C .用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈D. 用肥皂水区别软水和硬水【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；盐的化学性质；碳单质的物理性质及用途; 棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.【专题】实验设计题；物质的检验、鉴别与推断.【分析】A、根据羊毛和涤纶的成分和该成分的化学性质判断；B、铅笔芯的主要成分是石墨；C、食盐和水垢不能反应；D、硬水含有较多的钙、镁离子等.【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，而涤纶的主要成分是纤维素，燃烧时无此气味，所以能够成功；B、铅笔芯的主要成分是石墨，所以可以用铅笔芯代替石墨试验导电性；C、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠不能和水垢发生反应，所以不能用食盐除水垢；D、生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，所以可以鉴别；故选项为：C.【点评】化学来源于生活，也服务于生活，在学习过程中，要理论联系实际，在实践中理解和运用学过的知识.解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.&除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A . AB . B C.C D. D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法.【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变. 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、氧气通过灼热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.B、HCI能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确.D 、除去一氧化碳中的二氧化碳和水蒸气，应先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则会再次引入新杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：D ．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．实验室配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A ．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B •溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度C .氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%D .量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.【专题】实验性简答题；溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断.B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断.C、根据溶质质量的计算公式进行分析；D、利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程.【解答】解：A .实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确.B .溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确.C.称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于15%，故错误.D .溶质质量=溶液质量＞溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g X15%=7.5g ;溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g -7.5g=42.5g （合42.5mL ），应选用50mL的量筒，故选项说法正确.故填：C．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、 解答本题的关键.10. 下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温°稀硫酸的屣量2向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与 用途；酸的化学性质.【专题】元素化合物知识型.【分析】A 、根据氧化钙能够和水反应分析；注意事项等是正确DB、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；D、根据硫酸和氯化钡反应立即产生硫酸钡分析.【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，Fe+2HCI —FeC2+H2f56 2Zn+2HCI —Zn CI2+H2T65 2通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0,故坐标错误；故选：B.【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.二、填空题(本题包括4个小题，共16分)11. 金属盒金属材料在生活、生产中应用广泛.(1)铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的氧气、水等发生了化学反应；(2)用Fe、Ag和②溶液(填序号)，可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，写出有关反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 .①AgNO3溶液②CuSO4溶液③AI 2 (SO4) 3溶液.【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】金属与金属材料.【分析】根据铁生锈的条件以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可.【解答】解：(1 )铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：氧气，水；(2 )要验证铁、铜银的金属活动性，可以采取两金夹一盐的方法，故可以选择硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：②，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4・【点评】本题考查的是金属的有关性质以及金属活动性顺序的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据下列粒子结构示意(1)上述示意图中，共包含四种元素;(2)A、B、C、E中属于阴离子的是S2(填离子符号).(3)若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易得到 (选填得到”或失去”) 电子.(4)若D为离子，则B、D组成的化合物的化学式为NaCI .【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)根据元素的定义分析回答；(2 )根据原子结构中，原子序数=核电荷数=核外电子数；对于阴离子，核内质子数v核外电子数；阳离子，核内质子数＞核外电子数进行解答；(3 )根据元素的性质与原子的最外层电子数的关系分析回答；(4)根据原子的最外层电子数分析化合价.【解答】解：(1 )质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同.(2)在E中，核内质子数=16 V核外电子数=18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S2「. (3)若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17 - 2 - 8=7 , 最外层电子数大于4,该粒子在化学变化中容易得到电子.(4)由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为- 1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCI.答案：(1)四；(2) S2「；( 3)得到；(4) NaCI .【点评】本题较全面地考查学生对微粒结构示意图的掌握情况，要求学生会根据结构示意图的特点判断元素的种类，元素的性质等.(1)t「C时，将60g a物质放入100g水中充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g .(2)将t2C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tjc时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c ，析出晶体最多的是无法确定•(填“a、“b或无法确定”)(3)将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度 .【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.。
2016山东化学完整解析版
【答案】（1）3d104s24p22
（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
D、N点处溶液的pH浓度小于12
【解析】A，B明显错误；C中应为：[NH4+] = [Cl-]；[H+] = [OH-]
D选项的判断：若N点溶液的pH为12，那么[OH-]= 0.01 mol/L；在该环境下忽略水的电离，则要求电离度达到10%才可，由于电离度小于该值，说明氢氧根浓度小，pH小于12.
(5)
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
【化学】2016年山东省日照市中考真题(解析版)
2016年山东省日照市中考真题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．食物腐烂B．汽油挥发C．钢铁生锈D．雕塑腐蚀【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；C、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C错；D、雕塑腐蚀是酸雨与雕塑发生化学反应，故D错．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．化学与人们的生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．废旧塑料随意丢弃，导致白色污染B．人体缺乏维生素C，引发夜盲症C．铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不如铁活泼D．空气中二氧化碳含量不断上升，导致了酸雨【考点】白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；金属的化学性质；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；化学与生活．【分析】A、根据塑料制品难以降解，随意丢弃会导致白色污染进行解答；B、根据人体缺乏维生素C，引发坏血病进行解答；C、根据铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜进行解答；D、根据空气中二氧化碳含量不断上升，导致温室效应进行解答．【解答】解：A、塑料制品难以降解，随意丢弃会导致白色污染，故A正确；B、人体缺乏维生素C，引发坏血病，而人体缺乏维生素A，引发夜盲症，故B错误；C、铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，故C错误；D、空气中二氧化碳含量不断上升，导致温室效应，而二氧化硫的排放导致酸雨，故D错误．故选：A．【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．3．化学实验过程必须高度重视实验安全．以下做法不合理的是（）A．使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿布盖灭B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，迅速抹上碳酸氢钠稀溶液，然后用大量水冲洗C．把玻璃管插入带孔橡胶塞时，拿布包住用水湿润的玻璃管稍稍用力旋转插入D．易燃物和易燥物不能跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封【考点】加热器皿-酒精灯；仪器的装配或连接；常见的意外事故的处理方法．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、隔绝空气和降温到可燃物的着火点以下，可以灭火；B、浓硫酸有很强的腐蚀性，如果较少的浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；C、了解玻璃管插入带孔橡皮塞的方法；D、易燃易爆物不可跟其他物质混存；【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起，立即用湿抹布盖灭，可以有效的隔绝空气、降低温度，故A正确；B、少量浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；C、玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水润湿，然后稍稍用力转动插入；故C正确；D、任何条件下易燃易爆物都不可跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封，防止出现安全事故；故D正确；故答案为：B【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，熟悉物质的性质和实验的基本操作、仪器的正确使用方法是解题关键，题目难度不大．4．三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应．下列说法错误的是（）A．CrO3中铬元素的化合价为+6B．CrO3属于纯净物C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1D．C2H5OH的相对分子质量为46【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法分析；B．根据纯净物与混合物的概念分析；C．根据分子结构分析；D．根据相对分子质量的计算方法分析．【解答】解：A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为，可知CrO3中Cr元素的化合价为：+（﹣2）×3=0，则=+6，故正确；B．由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；C．由化学式可知，C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故错误；D．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查学生利用化学式进行分析问题、进行计算的能力．5．下列操作或反应所对应的曲线正确的是（）A．①图表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，气体质量与时间的关系B．②图表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系C．③图表示将饱和石灰水升温，溶液质量与温度的关系D．④图表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀质量与通入量的关系【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据催化剂的特点考虑；B、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠优先与硫酸反应．C、根据石灰水的溶解度与温度的关系考虑；D、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，而当二氧化碳过量时碳酸钙沉淀会和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，可以据此分析．【解答】解：A、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，故错误；B、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时．由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀．故错误；C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，故错误；D、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成沉淀Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O①，而当二氧化碳过量时碳酸钙沉淀会和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O═2Ca （HCO3）2②，所以当通入二氧化碳之初就会产生沉淀，而当二氧化碳过量时沉淀的质量则会减少，直至全部溶解，①中需要二氧化碳的质量和反应②消耗二氧化碳质量的相等，故体积也相等，故正确；故选：D．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．6．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体蓝色石蕊试纸变红气体一定是HClB 向水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]中加入稀硫酸仍然有固体存在硫酸与水垢不反应C 向石灰水中加入醋酸没有明显变化二者不发生反应D 把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸强【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体，若蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶液一定显酸性；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面阻碍反应的发生；C、向石灰水中加入醋酸，两者反应没有明显现象；D、把盐酸滴加到大理石板上，放出气体，说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反应生成了气体，而碳酸钙是碳酸盐，因此可说明盐酸酸性比碳酸强．【解答】解：A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体，若蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶液一定显酸性，不一定是HCl气体，该选项说法错误；B、向水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]中加入稀硫酸，仍然有固体存在，是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面阻碍反应的发生，故选项说法错误．C、向石灰水中加入醋酸，没有明显变化，不是因为两者不反应，而是因为两者反应没有明显现象，该选项说法错误；D、把盐酸滴加到大理石板上，放出气体，说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反应生成了气体，而碳酸钙是碳酸盐，因此可说明盐酸酸性比碳酸强，该选项说法正确．故填：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．7．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（）选项化学方程式反应类型所选物质类别A分解反应ClO3是氧化物2ClO32Cl+3O2↑B 3C+2FeO34Fe+3CO2↑置换反应Fe是金属单质2C 4NO2+O2+2H2O═4HNO3化合反应HNO3是酸NH3•H2O是碱D FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl 复分解反应【考点】反应类型的判定；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】化学物质的分类思想；化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质．【解答】解：A、2ClO 32Cl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；ClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项正确误．B、3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Fe属于金属单质；故选项错误．C、4NO2+O2+2H2O═4HNO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸；故选项错误．D、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；NH3•H2O是由铵根离子和OH﹣构成的，属于碱；故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征、酸碱盐与单质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．8．下列仪器的使用或操作准确无误的是（）A．加热MnO4制取O2B．制取蒸馏水C．量取浓硫酸D．加热试管中液体【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；蒸发与蒸馏操作；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据加热MnO4制取氧气的注意事项解答；B、根据蒸馏时的注意事项解答；C、根据倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，标签朝向手心解答；D、根据加热液体时的注意事项解答．【解答】解：A、加热MnO4制取氧气，试管口应向下倾斜，试管内的导气管不易过长，不利于气体导出，故错误；B、蒸馏时瓶内液体太多，易暴沸，故错误；C、瓶塞没有倒放，这样会污染药品，故错误；D、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故正确．答案：D【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．9．如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），有关叙述错误的是（）A．过程I 反应类型为化合反应B．过程I 反应后分子总数减少C．过程II 发生了化学变化D．排列再紧密的分子之间也有间隙【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．【解答】解：由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．A、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，正确；B、由上述方程式可知看出，每3个分子参加反应，生成了2个分子，所以过程I 反应后分子总数减少，正确；C、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，错误；D、由物质的微观构成可知，生成物紧密排列分子之间有间隙，正确．故选C．【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．10．足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．【解答】解：A、通过图象中的数据可以看出，t1时，产生氢气的质量镁比铁多，故A正确；B、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部自稀盐酸，所以t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同，故B正确；C、每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成的氢气质量相等，所以镁有剩余，故C错误；D、t3时，金属的质量是过量的，所以参加反应铁的质量是56g，故D错误．故选：CD．【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．二、理解与应用（本题包括共4个小题，共16分）11．如图所示是两种元素在元素周期表中的信息．（1）、氧元素的原子序数是8．（2）、氢元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．（3）、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是H2O和H2O2．（写化学式）【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；氢元素和氧元素可以组成水和过氧化氢．【解答】解：（1）、氧元素的原子序数是8．故填：8．（2）、氢元素属于非金属元素．故填：非金属．（3）、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是H2O、H2O2．故填：H2O；H2O2．【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．12．如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）反应①的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（2）反应②的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（3）F物质的化学式是FeSO4．（4）在②中若加入的硫酸过量，则在反应③中还会产生一种非金属单质是氢气．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，C是一种有毒气体，所以C是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，C是一种有毒气体，所以C是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）反应②是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）通过推导可知，F物质的化学式是：FeSO4；（4）在②中若加入的硫酸过量，则在反应③中还会产生一种非金属单质是氢气．故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）FeSO4；（4）氢气．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．13．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C、B、A．（2）t2℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为1：2．（3）t3℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解30g C也刚好达饱和．（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C、B、A；（2）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为50g：100g=1：2；（3）t3℃时，B、C物质的溶解度相等，所以100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解30g C也刚好达饱和；（4）A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A．故答案为：（1）C、B、A；（2）1：2；（3）30g；（4）降温结晶．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14．我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起的联合制碱法，大大提高了原料利用率．其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑．（2）反应②的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．（3）操作a的名称是过滤．（4）NH4Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用熟石灰检验．【考点】纯碱的制取；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式．【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料．【分析】（1）反应①，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（2）反应②，即二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，写出反应的化学方程式即可．（3）操作a是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液进行分离，进行分析解答．（4）根据铵态氮肥的检验方法，进行分析解答．【解答】解：（1）反应①，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（2）反应②，即二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．（3）操作a是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液进行分离，操作a的名称是过滤操作．（4）铵态氮肥常用熟石灰进行检验，混合研磨，产生刺激性气味的气体，说明是铵态氮肥．故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）过滤；（4）熟石灰．【点评】本题难度不大，理解的联合制碱法的流程、化学方程式的书写方法、铵态氮肥的检验方法是正确解答本题的关键．三、实验题（本题包括2个小题，共8分）15．硫酸是化学实验室里的常见试剂．现利用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的稀硫酸．（已知：水的密度近似为1g/cm3，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和）（1）量取浓硫酸时需要的仪器是D．（2）配制该稀硫酸溶液时，下列方法最合理的是c（假设需要浓硫酸的体积是V mL）．a、分别用量筒量取V mL浓硫酸和（100﹣V）mL水，在烧杯中混合均匀b、先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀c、先量取（107﹣1.84V）mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀d、先在100mL量筒中加入V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀（3）在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数小于10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）用pH试纸测定所配制的硫酸溶液的pH，正确的操作是撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据量筒可以用量取液体的体积解答；（2）根据稀释浓硫酸的方法解答；（3）据量筒的使用方法和错误操作造成的误差考虑本题；（4）用PH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；【解答】解：（1）由m=ρV和溶液在配制前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则100mL×1.07g/cm3×10%=V×1.84g/cm3×98%，解得V=6.6mL；根据量程相近的原则，量取浓硫酸时需要的仪器是D；（2）稀释浓硫酸为防止产生的热量造成液体迸溅，要及时散热，则将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒搅拌散热，配制该稀硫酸溶液时，加水的质量为100mL×1.07g/cm3﹣VmL×1.84g/cm3=（107﹣1.84V）mL，下列方法最合理的是：先量取（107﹣1.84V）mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了．而量取水时却仰视体积读数，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就是说溶剂多了．所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏小．（4）根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．故答案为：（1）D；（2）c；（3）小于；（4）撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色。
中考真题精品解析化学(日照卷)精编word版(原卷版)
一、选择题（每小题2分，共44分）1．下列属于化学变化的是（）A．食物腐烂B．蔗糖溶于水C．酒精挥发D．矿石粉碎2．下列物质属于纯净物的是（）A．浓盐酸B．酱油C．蒸馏水D．加碘盐3．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用钨丝制作白炽灯丝C．用焦炭和铁矿石炼铁D．用镁粉制作照明弹4．下列固体物质溶于水后，能使液体温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠5．下列不属于危险化学品标志的是（）6．C60的金属渗入物具有超导性质，下列关于C60的叙述不正确的是（）A．是一种新型的化合物B．是由碳元素组成的单质C．C60燃烧时可生产CO2D．其分子结构与足球相似7．下列实验现象的描述与实际相符合的是（）A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色8．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生反应TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X，其中X的化学式是（）A．CO2B．C lO2C．T iO D．C O9．用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是（）A．事先在集气瓶内加少量水B．燃烧匙内加足量红磷C．红磷熄灭后，立即打开弹簧夹D．实验前，检查装置的气密性10．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其化学式为C8H9NO2，有关它的叙述错误的是（）A．“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．一个“对乙酰氨基酚”分子中含有1个氧分子C．“对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是8：9：1：2D．“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%11．可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（）①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③12．下列基本实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．称量氢氧化钠固体C．蒸发食盐水D．稀释浓硫酸13．2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，本届“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）．下列说法错误的是（）A．开发水电清洁能源，促进绿色低碳发展有利于合理利用水资源B．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程C．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌成喷灌或滴灌，以节约用水D．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源14．为实现下列实验目的，所选的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A 区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液加Ba（NO3）2溶液B 除去生石灰中含有的杂质石灰石加水或稀盐酸C 除去CO2中的CO气体在氧气中点燃D 除去氧化铜粉末中的铜粉加入足量稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D15．下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 16．下列物质的化学式、俗称与所属的物质分类有错误的是（）选项化学式俗名物质的分类A Na2CO3纯碱盐B Hg 水银单质C CaO 熟石灰氧化物D NaOHB 资源与环境（1）乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源（2）化工厂加高烟囱排放废气可防治酸雨C 化学与生活（1）不法商贩用甲醛水溶液浸泡食品保鲜（2）可以利用过滤的方法将硬水转化为软水D 材料与应用（1）将塑料颗粒加工成各种塑料袋的过程，利用了塑料的热塑性（2）不锈钢可用于制作医疗器械A．A B．B 19．工业乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应后H原子个数增多C．分子是保持物质化学性质的最小微粒D．该反应的化学C2H4+H2 O=CH3C H2OH 20．某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧．对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是（）A．产生的是CO B．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸C．产生的气体可能是H2 D．CuSO4溶液的pH 可能小于7 21．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向一定量稀盐酸中加水稀释C．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气A B．22．某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生．则固体粉末中一定有（）A．碳酸钠B．二、填空题（共28分）23．（6分）端午节假期，某校学生到郊外野炊．请你运用所学化学知识，回答下列问题：（1）同学们的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西红柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基本营养素是．（2）途中，同学们看见农的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于（“氮”、“磷”或“钾”）肥，请写出硝酸铵的化学式．（3）做饭时，芳芳把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是．（4）活动结束时，有同学及时用沙土把火盖用的灭火原理是．（5）回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列方法防锈（用字母表示）．A．涂油漆B．直接用带油的抹布擦C．先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油．24．（5分）硒对癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：（1）硒是人体必需的（“微量”或“常量”）元素．（2）由图1可知，硒元素的相对原子质量．（3）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是（“A”、“B”或“C”）元素．（4）图3中C元素原子在化学反应中容易（“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为25．（6分）NaCl、KNO3、Ca（OH）三种物2质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为g．（2）依据图一分析下列问题：50℃化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．（3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先再过滤的物理方法．（4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现的现象．26．（5分）随着社会的发展，新技术发挥着越来越多的作用．请根据材料回答下列问题：（1）制作氢氧燃料电池电极的多孔性碳具有导电性，写出制作电极材料的物质名称．（2）某些碳氢化合物也能作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等．请写出甲烷燃烧的化学方程式．（3）“正渗透法”是航天飞机上利用特制半透膜进行污水处理，实现水循环的新方法．这种半透膜允许水分子通过，同时阻止像盐、糖、蛋白质等分子通过．“正渗透法”与下列常用净水法在原理上最接近的是（用字母表示）．A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏（4）为了满足尖端技术发展的需要，人们综合不同材料的优点，制成了比原来单一材料的性能优越得多的材料，如玻璃钢、碳纤维．27．（6分）如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同．A、B、X、Y、E 都为氧化物，X、E 都为黑色固体，Y 可用作干燥剂，F 是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：（1）X在反应①中起作用．（2）写出反应⑥的化学方程式．（3）写出L的化学式．（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式．题（共19分）28．（9分）请根据材料与要求回答下列问题：（1）如图1中标号为①的仪器名称是，实验室用高锰酸钾制取并收可选用图中的或（填字母）装置．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，会用到一团棉花，这团棉花的作用是，生产氧气的化学方程式是．【阅读资料】过氧化钠（化Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，二氧化碳与过氧化钠反应可生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2CO2=2N a2CO3+O，潜艇利2用该反应原理供氧．（3）刘丰同学想验证潜艇供氧原理，请写出实验室用石灰石制取CO2的化学方程式．（4）用如图2装置制取的氧气中，含有少量二氧化碳气体，应该在H与I 之间添加（“甲”或“乙”）装置进行气体净化；该实验中，装置H的玻璃管里固体颜色会由浅黄变成．29．（10分）FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．实验一：（如图1）（1）写出步骤①中发生的化学方程式，基本类型是．（2）步骤②中的操作a名称是；步骤③中加入稀盐酸的目的是．实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH Fe（OH）3 1.93.2（3）如图2，步骤b 加入CuO 消耗溶液甲中的HCl，使增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤b调节溶液的pH到（数值范围）比较合适．（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：，纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．（5）FeCl3溶液容易生成Fe （OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用（用字母表示）最合理．酸B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀醋酸．四、计算题（共9分）30．（9分）工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，验测得．检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．（1）所得沉淀的化学式是，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是g．（2）请计算卤水样品中氯化分数．（写出计算过程）初中化学试卷金戈铁骑制作。
山东省日照市2016年中考化学一模试卷(含解析)
2016年山东省日照市中考化学一模试卷一、选择题：1．近期，原央视著名节目主持人柴静拍摄的纪录片《穹顶之下》引发了人们对雾霾天气的关注．雾霾的形成和空气中PM2.5超标有关，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电B．多部门齐抓共管，减少扬尘污染C．用农作物秸秆做燃料D．购买使用新能源汽车2．下列现象中，没有发生化学变化的是（）A．盛放石灰水的试剂内壁上出现一层白色固体B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑D．建筑工地上生石灰长时间露天放置3．向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作中，能达到实验目的是（）A．过滤B．加热液体C．除去CO中的水蒸气D．量取9.3mL液体5．现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个6．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．加入过量稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠B．用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石C．加入熟石灰，然后用研磨的方法鉴别氯化钾与氯化铵固体D．用水鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种粉末状固体7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．30℃时，甲溶液中溶质质量分数小于25%B．升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大D．两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同8．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．硝酸钾中含有K元素和N元素，所以硝酸钾属于复合肥D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小9．下列实验中，根据有关现象得出结论，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．右试管比左试管中产生气泡的速率快二、化学填空题（本题包括3小题，共16分）11．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识．（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有性质．（2）小明提醒正在炒菜的妈妈，若油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是．（3）小明家新买了某一品牌净水器，活性炭是净水器中一重要物质，活性炭净化水时，主要是利用了活性炭的性质；小明为了检验净化后的水是否为软水，可使用；小明还想知道净化后的水的酸碱度，可使用．（4）小明家厨房中有两包失去标签的白色固体，分别为食用纯碱和食盐，除了用品尝的方法外，小明还使用了厨房中的也可将两种物质鉴别开来．（5）小明妈妈刷洗锅碗时，通常用洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的作用．12．一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体②白色粉末是Na2CO3固体③白色粉末是【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．（1）小红取溶液少量于试管中，足量加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想不成立．（2）不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想，你的理由是．（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量BaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．13．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：（1）步骤①中分离得到的金属B是．（2）步骤②发生的化学反应基本类型是．（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作．（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是．三、化学实验题（本题包括2小题，共9分）14．实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题．（1）A装置中发生反应的化学方程式是．（2）根据A装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c的名称是．（3）从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是．（4）E装置从a、b中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．现用A、E装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是口（选填“a”或“b”）．15．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生．由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式．四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）16．将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：（1）98g10%的硫酸溶液中溶质的质量；（2）原混合物中氢氧化钠的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．2016年山东省日照市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．近期，原央视著名节目主持人柴静拍摄的纪录片《穹顶之下》引发了人们对雾霾天气的关注．雾霾的形成和空气中PM2.5超标有关，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电B．多部门齐抓共管，减少扬尘污染C．用农作物秸秆做燃料D．购买使用新能源汽车【考点】防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【分析】PM2.5污染属于大气污染，主要是由燃烧燃料造成的，然后根据其分析各项．【解答】解：A、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，可减少燃料燃烧废物的产生，A不符合题意；B、减少扬尘污染，可减少PM2.5污染，B不符合题意；C、用农作物秸秆做燃料，会产生废气，不能减少PM2.5污染，C符合题意；D、购买使用新能源汽车，代替汽油机和柴油机，可减少PM2.5污染，D不符合题意．故选C．【点评】知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题．2．下列现象中，没有发生化学变化的是（）A．盛放石灰水的试剂内壁上出现一层白色固体B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑D．建筑工地上生石灰长时间露天放置【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、盛放石灰水的试剂瓶内壁上出现一层白色固体，是因为与二氧化碳发生反应生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化；B、敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水分蒸发，溶剂减少，食盐结晶，没有新物质生成，属于物理变化；C、浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水作用，吸收了白纸中的水分，使其碳化，有新物质生成，属于化学变化；D、生石灰是氧化钙，氧化钙长时间露天放置能和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与乙试剂的关系，最后和图象对比可解答．【解答】解：图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加．A、硫酸首先和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，没有气体和沉淀生成；硫酸反应完全后，继续和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2Na2SO4，生成沉淀，所以符合图象．B、盐酸不会和氯化钠溶液反应，盐酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，所以从反应开始就有气体生成，所以不符合图象．C、镁、铝和盐酸都能反应放出H2，所以开始就有气体生成，不符合图象．D、硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但不能与硝酸钾反应，所以开始就有沉淀生成，不符合图象．故选A【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．4．下列实验操作中，能达到实验目的是（）A．过滤B．加热液体C．除去CO中的水蒸气D．量取9.3mL液体【考点】过滤的原理、方法及其应用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；气体的干燥（除水）．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；C、洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除去CO中的水蒸气进气管应为长导管，图中所示操作错误；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸、碱、盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件有气体、沉淀或水生成．【解答】解：氧化铁可以与稀盐酸反应生成氯化铁和水；稀盐酸还可以与氢氧化钠、氢氧化镁反应发生复分解反应；氢氧化钠溶液可以和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；氯化钡还可与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，共5个反应，故选B．【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．6．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．加入过量稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠B．用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石C．加入熟石灰，然后用研磨的方法鉴别氯化钾与氯化铵固体D．用水鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种粉末状固体【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，据此进行分析判断．D、根据氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．【解答】解：A、碳酸钠和和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、氯化铵固体与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体；氯化钾不能，可以鉴别，故选项所采取的方法正确．D、氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项所采取的方法正确．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．30℃时，甲溶液中溶质质量分数小于25%B．升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大D．两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据饱和溶液中溶质的质量分数计算分析解答；B、乙的溶解度随温度升高而减小；C、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；D、据二者的溶解度随温度变化情况及饱和溶液溶质的质量分数分析解答．【解答】解：A、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，该温度下饱和溶液溶质的质量分数最大，其溶质的质量分数是×100%＜25%，正确；B、乙的溶解度随温度升高而减小，所以升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，正确；C、10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大，正确；D、两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲溶解度减小，溶质的质量分数减小，乙溶解度变大，则溶质的质量分数与降温前相等，由A饱和溶液溶质的质量分数计算方法可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时甲的溶解度大于30℃时乙的溶解度，所以甲的溶解度大于乙物质的溶质质量分数，故错误；故选：D．【点评】了解饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，溶解度大则溶质的质量分数大是解答此题的关键．8．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．硝酸钾中含有K元素和N元素，所以硝酸钾属于复合肥D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【考点】中和反应及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；B、正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；D、若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变．【解答】解：A、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，故A错误；B、正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；D、若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变，故D错误．故选：C．【点评】此题属于易错题，对于B选项，需要正确掌握“酸雨”的定义，正常的雨水呈微酸性，pH 值约为5.6～5.7．9．下列实验中，根据有关现象得出结论，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据碱的化学性质进行分析判断．B、根据硝酸铵固体溶于水所得温度降低，进行分析判断．C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．D、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，进行分析判断．【解答】解：A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，因为烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项实验结论正确．B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，硝酸铵溶于水吸热，故选项实验结论正确．C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项实验结论错误．D、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定律，该气体含氢元素，故选项实验结论正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．10．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．右试管比左试管中产生气泡的速率快【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；金属均有剩余，说明稀盐酸不足，进一步说明两个反应中生成的氢气质量相等．【解答】解：A、右试管中产生的溶液是氯化亚铁溶液，溶液为浅绿色，该选项说法正确；B、因为产生的氢气质量相等，因此反应的锌和铁不相等，形成的溶液质量不相等，该选项说法不正确；C、因为产生的氢气质量相等，压强相等，U型管中液面不变，该选项说法不正确；D、铁不如锌活泼，因此右试管比左试管中产生气泡的速率慢，该选项说法不正确．故选：A．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．二、化学填空题（本题包括3小题，共16分）11．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识．（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有不断运动性质．（2）小明提醒正在炒菜的妈妈，若油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．（3）小明家新买了某一品牌净水器，活性炭是净水器中一重要物质，活性炭净化水时，主要是利用了活性炭的吸附性质；小明为了检验净化后的水是否为软水，可使用肥皂水；小明还想知道净化后的水的酸碱度，可使用试纸．（4）小明家厨房中有两包失去标签的白色固体，分别为食用纯碱和食盐，除了用品尝的方法外，小明还使用了厨房中的食醋也可将两种物质鉴别开来．（5）小明妈妈刷洗锅碗时，通常用洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的乳化作用．【考点】酸、碱、盐的鉴别；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．【专题】物质的鉴别题；化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水．【分析】（1）根据微粒是不断运动的特征分析解答；（2）根据灭火的原理分析回答；（3）根据活性炭具有吸附性、软水的鉴别方法、测定酸碱度常用pH试纸分析解答；（4）根据醋酸能与碳酸盐反应分析回答；（5）根据洗洁精具有乳化作用分析解答．【解答】解：（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有不断运动性质，菜香的微粒通过运动运动到周围的空气中去了．（2）小明提醒正在炒菜的妈妈，若油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．（3）活性炭是净水器中一重要物质，活性炭净化水时，主要是利用了活性炭的吸附性质；为了检验净化后的水是否为软水，可使用肥皂水，软水与肥皂水产生的泡沫较多；要想知道净化后的水的酸碱度，可使用pH试纸进行测定．（4）由于醋酸能与纯碱反应生成了二氧化碳气体，还可以使用厨房中的食醋将两种物质鉴别开来，能与食醋反应有气泡生成的是食用纯碱．（5）刷洗锅碗时，通常用洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的乳化作用．故答为：（1）不断运动；（2）隔绝氧气；（3）吸附；肥皂水；pH试纸；（4）食醋；（5）乳化．【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．12．一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体②白色粉末是Na2CO3固体。
山东省日照市2016年中考化学试题word版
2016年山东省日照市中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．食物腐烂 B．汽油挥发 C．钢铁生锈 D．雕塑腐蚀2．化学与人们的生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．废旧塑料随意丢弃，导致白色污染B．人体缺乏维生素C，引发夜盲症C．铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不如铁活泼D．空气中二氧化碳含量不断上升，导致了酸雨3．化学实验过程必须高度重视实验安全．以下做法不合理的是（）A．使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿布盖灭B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，迅速抹上碳酸氢钠稀溶液，然后用大量水冲洗C．把玻璃管插入带孔橡胶塞时，拿布包住用水湿润的玻璃管稍稍用力旋转插入D．易燃物和易燥物不能跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封4．三氧化铬（CrO）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（CHOH）发生反应．下列说法错误的）523是（A．CrO中铬元素的化合价为+6 3B．CrO属于纯净物3C．CHOH中C、H、O的原子个数比为2：5：1 52D．CHOH的相对分子质量为46．下列操作或反应所对应的曲线正确的是（）525A．①图表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，气体质量与时间的关系B．②图表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系28/ 1C．③图表示将饱和石灰水升温，溶液质量与温度的关系D．④图表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀质量与通入量的关系6．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论气体一定是蓝色石蕊试纸变红 HCl A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体硫酸与水垢不反应]）中加入仍然有固体存在 B向水垢[主要成分是CaCO和Mg（OH23稀硫酸二者不发生反应没有明显变化 C 向石灰水中加入醋酸盐酸酸性比碳酸强 D 把盐酸滴加到大理石板上放出气体DD．．BC．CA．AB ） 7．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（所选物质类别化学方程式反应类型选项KClO是氧化物 A分解反应↑2KCl+3O233 2KClOFe是金属单质置换反应B 3C+2FeO4Fe+3CO↑223HNO是酸 4HNO+2H4NOC +OO═化合反应HCl32322??↓）O=Fe+3NHDFeClH（OH+3NH复分解反是碱NHO2332433应DA．DC．BB．A．C 8）．下列仪器的使用或操作准确无误的是（．A O制取 KMnO加热2428/ 2．B制取蒸馏水．C量取浓硫酸． D加热试管中液体9．如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），有关叙述错误的是（）A．过程 I 反应类型为化合反应B．过程 I 反应后分子总数减少C．过程 II 发生了化学变化D．排列再紧密的分子之间也有间隙10．足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）28/ 3A．t时，产生氢气的质量镁比铁多1时，镁、铁消耗的盐酸质量相同B．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应C．t25.6 g 时，参加反应铁的质量是．tD3分）16二、理解与应用（本题包括共4个小题，共．如图所示是两种元素在元素周期表中的信息．11（1）、氧元素的原子序数是． 2）、氢元素属于（填“金属”或“非金属”）元素．（．（写化学式）（3）、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是和为紫红为金属单质且GD．如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，、G12①是炼铁工业中的主要反应，它们之是一种有毒气体，反应是导致温室效应的主要气体，色，BC28/ 4间的相互转化关系如图所示：①的化学方程式是．）反应（1．②的化学方程式是（ 2）反应．F物质的化学式是（3）．③中还会产生一种非金属单质是（4）在②中若加入的硫酸过量，则在反应三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．B、C13．A、．三种物质的溶解度由大到小的顺序是B、C t（1）℃时，A、1．A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为 t（2）℃时，在2也刚好达饱和． g C60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解水中溶解t（3）℃时，100g3．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A时，可用）当（4A中混有少量B．我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利14 用率．其模拟流程如下：．①的化学方程式是）反应（128/ 5．②的化学方程式是（2）反应．）操作a的名称是（3 检验．NHCl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用（4）4分）三、实验题（本题包括2个小题，共83100mL、密度为1.84g/cm的浓硫酸配制15．硫酸是化学实验室里的常见试剂．现利用质量分数为98%33，不同质量分数的溶的稀硫酸．（已知：水的密度近似为质量分数为10%、密度为1.07g/cm1g/cm 液混合后总体积不是两种溶液体积之和）．（1）量取浓硫酸时需要的仪器是）．（假设需要浓硫酸的体积是V mL（2）配制该稀硫酸溶液时，下列方法最合理的是a、分别用量筒量取V mL浓硫酸和（100﹣V）mL水，在烧杯中混合均匀b、先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀c、先量取（107﹣1.84V）mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀d、先在100mL量筒中加入V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀（3）在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数 10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）用pH试纸测定所配制的硫酸溶液的pH，正确的操作是．16．氢气是中学化学的重要试剂，可以与FeO、CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质．某化学32兴趣小组利用白铁（表面镀锌的铁）加工业的下脚料制取氢气，生成的氢气与CuO反应，其反应装置如图：（部分夹持装置省略）28/ 6处．中选择一套制取氢气的最佳装置 c 置于Aa（1）从下图、b、处从上图甲和乙中选择一套合适的除杂装（2B）该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气，请为．置．处酒精灯之前必须进行的步骤是3）检验装置气密性之后，点燃C （处药品完全变为紫红色，此时停止加热，继续通C的质量为m g，反应一段时间后CuO（4）若称取1．（忽略其他因和m 应满足的关系是m入氢气至药品冷却，称量D装置，质量增加了mg，则212素带来的误差）个小题，共6分）1四、综合题（本题包括．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量．他们准确称量两份质量各为17 10.0g的铁粉样品，分别进行如下操作：铁粉样品加入到盛有．将气球中的10.0g（1）如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0g；（填“是”或“否”）过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡（不考虑空气浮力）（假设气球不破裂且能恢复原状）．要想获取实验的相关数据，后面必须的操作是、取下砝码a放出气体 BA、打开弹簧夹 D、向左拨动游码至天平平衡、向右拨动游码至天平平衡C铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，10.0g（2）乙同学把，计算该样品中铁单质的百分含量．（写出计算过程）10.8g得到固体28/ 728/ 82016年山东省日照市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．食物腐烂 B．汽油挥发 C．钢铁生锈 D．雕塑腐蚀【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；C、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C错；D、雕塑腐蚀是酸雨与雕塑发生化学反应，故D错．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．化学与人们的生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．废旧塑料随意丢弃，导致白色污染B．人体缺乏维生素C，引发夜盲症C．铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不如铁活泼D．空气中二氧化碳含量不断上升，导致了酸雨【考点】白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；金属的化学性质；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；化学与生活．【分析】A、根据塑料制品难以降解，随意丢弃会导致白色污染进行解答；B、根据人体缺乏维生素C，引发坏血病进行解答；C、根据铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜进行解答；D、根据空气中二氧化碳含量不断上升，导致温室效应进行解答．28/ 9【解答】解：A、塑料制品难以降解，随意丢弃会导致白色污染，故A正确；B、人体缺乏维生素C，引发坏血病，而人体缺乏维生素A，引发夜盲症，故B错误；C、铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，故C错误；D、空气中二氧化碳含量不断上升，导致温室效应，而二氧化硫的排放导致酸雨，故D错误．故选：A．【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．3．化学实验过程必须高度重视实验安全．以下做法不合理的是（）A．使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿布盖灭B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，迅速抹上碳酸氢钠稀溶液，然后用大量水冲洗C．把玻璃管插入带孔橡胶塞时，拿布包住用水湿润的玻璃管稍稍用力旋转插入D．易燃物和易燥物不能跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封【考点】加热器皿-酒精灯；仪器的装配或连接；常见的意外事故的处理方法．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、隔绝空气和降温到可燃物的着火点以下，可以灭火；B、浓硫酸有很强的腐蚀性，如果较少的浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；C、了解玻璃管插入带孔橡皮塞的方法；D、易燃易爆物不可跟其他物质混存；【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，可以有效的隔绝空气、降低温度，故A正确；B、少量浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；C、玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水润湿，然后稍稍用力转动插入；故C正确；D、任何条件下易燃易爆物都不可跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封，防止出现安全事故；故D正确；故答案为：B【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，熟悉物质的性质和实验的基本操作、仪器的正确使用方法是解题关键，题目难度不大．28/ 104．三氧化铬（CrO）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（CHOH）发生反应．下列说法错误的）523是（A．CrO中铬元素的化合价为+6 3B．CrO属于纯净物3C．CHOH中C、H、O的原子个数比为2：5：1 52D．CHOH的相对分子质量为4652【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B．根据纯净物与混合物的概念来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据相对分子质量的计算方法来分析．【解答】解：A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为x，可知CrO中Cr元素的化合价为：x+（﹣2）×3=0，则x=+6，故正确；3B．由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；C．由化学式可知，CHOH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故错误；52D．CHOH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故正确．52故选C．【点评】本题难度不大，考查学生利用化学式进行分析问题、进行计算的能力．5．下列操作或反应所对应的曲线正确的是（）A．①图表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，气体质量与时间的关系B．②图表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系28/ 11C．③图表示将饱和石灰水升温，溶液质量与温度的关系D．④图表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀质量与通入量的关系【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据催化剂的特点考虑；B、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠优先与硫酸反应．C、根据石灰水的溶解度与温度的关系考虑；D、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，而当二氧化碳过量时碳酸钙沉淀会和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，可以据此分析．【解答】解：A、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，故错误；B、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时．由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀．故错误；C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，故错误；D、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成沉淀Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO①，而当二氧化碳过量时碳酸2322钙沉淀会和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙CaCO+CO+HO═2Ca（HCO）②，所以当通入二氧化22233碳之初就会产生沉淀，而当二氧化碳过量时沉淀的质量则会减少，直至全部溶解，①中需要二氧化碳的质量和反应②消耗二氧化碳质量的相等，故体积也相等，故正确；故选：D．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．6．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论气体一定是蓝色石蕊试纸变红 A HCl 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体硫酸与水垢不反应]）（和BCaCO[向水垢主要成分是MgOH中加入仍然有固体存在23稀硫酸28/ 12C 向石灰水中加入醋酸没有明显变化二者不发生反应盐酸酸性比碳酸强放出气体D 把盐酸滴加到大理石板上DC．CD．AA．B．B【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体，若蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶液一定显酸性；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面阻碍反应的发生；C、向石灰水中加入醋酸，两者反应没有明显现象；D、把盐酸滴加到大理石板上，放出气体，说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反应生成了气体，而碳酸钙是碳酸盐，因此可说明盐酸酸性比碳酸强．【解答】解：A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体，若蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶液一定显酸性，不一定是HCl气体，该选项说法错误；B、向水垢[主要成分是CaCO和Mg（OH）]中加入稀硫酸，仍然有固体存在，是因为硫酸与碳酸钙反23应生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面阻碍反应的发生，故选项说法错误．C、向石灰水中加入醋酸，没有明显变化，不是因为两者不反应，而是因为两者反应没有明显现象，该选项说法错误；D、把盐酸滴加到大理石板上，放出气体，说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反应生成了气体，而碳酸钙是碳酸盐，因此可说明盐酸酸性比碳酸强，该选项说法正确．故填：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．7．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（）选项化学方程式反应类型所选物质类别KClOA是氧化物分解反应3 2KClO2KCl+3O↑23 FeB 是金属单质置换反应4Fe+3CO↑3C+2FeO ═是酸C2234NO+O+2HO化合反应HNO4HNO 3232228/ 13D FeCl+3NH?HO=Fe（OH）↓+3NHCl 复分解反NH?HO是碱2432333应A．A B．B C．C D．D【考点】反应类型的判定；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】化学物质的分类思想；化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质．2KCl+3O↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；2KClOKClO是A【解答】解：、323由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项正确误．4Fe+3CO↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化、3C+2FeOB223合物的反应，属于置换反应；Fe属于金属单质；故选项错误．H═4HNO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；HNO+2HC、4NO+OO32223 +和硝酸根离子是由构成，属于酸；故选项错误．D、FeCl+3NH?HO=Fe（OH）↓+3NHCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的OH是由铵根离子和OHNH反应，属于复分解反应；?23故选：43332﹣构成的，属于碱；故选项错误．A．【点评】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征、酸碱盐与单质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．8．下列仪器的使用或操作准确无误的是（）28/ 14． A．B KMnO加热制取O 24制取蒸馏水．C．量取浓硫酸 D加热试管中液体【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；蒸发与蒸馏操作；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据加热KMnO制取氧气的注意事项解答；4B、根据蒸馏时的注意事项解答；C、根据倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，标签朝向手心解答；D、根据加热液体时的注意事项解答．【解答】解：A、加热KMnO制取氧气，试管口应向下倾斜，试管内的导气管不易过长，不利于气体导出，故错误；4B、蒸馏时瓶内液体太多，易暴沸，故错误；C、瓶塞没有倒放，这样会污染药品，故错误；D、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹28/ 15在中上部，故正确．答案：D【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．9．如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），有关叙述错误的是（）A．过程 I 反应类型为化合反应B．过程 I 反应后分子总数减少C．过程 II 发生了化学变化D．排列再紧密的分子之间也有间隙【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．【解答】解：由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反2CO．2CO+O 应的化学方程式为：22A、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，正确；B、由上述方程式可知看出，每3个分子参加反应，生成了2个分子，所以过程 I 反应后分子总数减少，正确；C、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，错误；D、由物质的微观构成可知，生成物紧密排列分子之间有间隙，正确．故选C．【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．28/ 1610．足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t时，产生氢气的质量镁比铁多1B．t时，镁、铁消耗的盐酸质量相同2C．t时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应2D．t时，参加反应铁的质量是5.6 g 3【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．【解答】解：A、通过图象中的数据可以看出，t时，产生氢气的质量镁比铁多，故A正确；1B、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸，所以t时，镁、铁消耗的盐酸质量B正确；2相同，故C、每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成的氢气质量相等，所以镁有剩余，故C错误；D、t时，金属的质量是过量的，所以参加反应铁的质量是56g，故D错误．3故选：CD．【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．二、理解与应用（本题包括共4个小题，共16分）28/ 17．如图所示是两种元素在元素周期表中的信息．118 ．（1）、氧元素的原子序数是非金属（填“金属”或“非金属”）元素．（2）、氢元素属于O ．（写化学式） HO 和 H（3）、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是222【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；氢元素和氧元素可以组成水和过氧化氢．【解答】解：（1）、氧元素的原子序数是8．故填：8．（2）、氢元素属于非金属元素．故填：非金属．（3）、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是HO、HO．222故填：HO；HO．222【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．12．如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之28/ 18间的相互转化关系如图所示：．（1）反应①的化学方程式是O 2Fe+3CO3CO+Fe 232．+HO ②的化学方程式是 CuO+HSO=CuSO （2）反应2442．FeSO 3）F物质的化学式是（4．氢气②中若加入的硫酸过量，则在反应③中还会产生一种非金属单质是（4）在【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．为紫为金属单质且G 为黑色非金属单质，D、G【分析】根据图中各物质均为初中化学常见物质，ACC是一种有毒气体，所以是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，红色，所以G是铜，B是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N是碳，铜和氧气加A是铁，DA和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以下生成铁和二氧化碳，所以是硫酸F是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，热生成氧化铜，所以H 亚铁，然后将推出的物质进行验证即可．G为金属单质且、G）图中各物质均为初中化学常见物质，【解答】解：（1A为黑色非金属单质，D是一种有毒气体，所CB是二氧化碳，G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以为紫红色，所以是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N以C是碳，铜和氧和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以A条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A是FEH是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以是硫酸铜，气加热生成氧化铜，所以硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化；3CO+FeO2Fe+3CO碳，化学方程式是：223；OCuO+HSO=CuSO+H）反应②是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式是：（22244FeSO；物质的化学式是：（3）通过推导可知，F4③中还会产生一种非金属单质是氢气． 4（）在②中若加入的硫酸过量，则在反应28/ 19）3CO+FeO2Fe+3CO；故答案为：（1232；SO（2）CuO+H=CuSO+HO2424；（3）FeSO4（4）氢气．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．、C、13．ABA ．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C、B、B（1）t℃时，A、、12 ．℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为 1：t（2）2 g C也刚好达饱和．刚好饱和，那么50g 水中溶解 30 ℃时，（3）t100g水中溶解60g B3A．降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯）当（4A中混有少量B时，可用【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序1是C、B、A；（2）t℃时，A物质的溶解度是50g，所以在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为50g：：2；2100g=1。
初中化学山东省日照市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】.doc
初中化学山东省日照市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是A．工业废水处理达标后循环使用B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术C．大量开采使用地下水D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所【答案】C难度：容易知识点：水的净化2.下列物质属于纯净物的是A．生铁B．液氧C．果汁D．空气【答案】B难度：容易知识点：空气3.下列变化中，属于物理变化的是A．汽油挥发B．食物变质C．葡萄糖在人体内氧化D．用富含淀粉的甘薯酿酒【答案】A难度：基础知识点：物质的变化和性质4.今天的午餐食谱是：主食——面包；配菜和副食——炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶。
则该午餐食谱缺乏的营养素是学科王A．糖类B．脂肪C．蛋白质D．维生素【答案】D难度：容易知识点：人类重要的营养物质5.下列物质用途与化学性质无关的是A．二氧化碳用作气体肥料B．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂C．盐酸用于除铁锈D．用干冰作制冷剂【答案】D难度：容易知识点：物质的变化和性质6.下列做法不符合“低碳环保”理念的是A．为了节约用纸，两面使用草稿纸B．为了“QQ”能够升级，长期把”QQ”挂在线上C．为了提高资源利用率，将垃圾分类回收D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行【答案】B难度：容易知识点：碳单元测试7.下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯B．闻气体气味C．倾倒液体D．稀释浓硫酸【答案】B难度：基础知识点：走进化学实验室8.下列说法错误的是A．碱中一定含有氢元素B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净【答案】C难度：中等知识点：酸和碱单元测试9.用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是A．净水器能杀菌消毒B．净化后的水属于纯净物C．活性炭的主要作用是吸附D．净水器能将硬水变为软水【答案】C难度：容易知识点：水的净化10.我市某日的空气质量日报如下表:项目空气污染指数空气质量级别空气质量可吸入颗粒物65Ⅱ良学科王二氧化硫6二氧化氮20下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾C．汽车排放尾气D．用煤作燃料【答案】A难度：容易知识点：我们周围空气单元测试11.下列家庭小实验不能成功的是A．用食盐水除水垢B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口Cl13.下列说法不正确的是A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化【答案】A难度：中等知识点：酸和碱单元测试14.“民以食为天，食以安为先”。
山东省日照市中考化学一模试卷(含解析)
2016年山东省日照市中考化学一模试卷一、选择题：1．近期，原央视著名节目主持人柴静拍摄的纪录片《穹顶之下》引发了人们对雾霾天气的关注．雾霾的形成和空气中PM2.5超标有关，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电B．多部门齐抓共管，减少扬尘污染C．用农作物秸秆做燃料D．购买使用新能源汽车2．下列现象中，没有发生化学变化的是（）A．盛放石灰水的试剂内壁上出现一层白色固体B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑D．建筑工地上生石灰长时间露天放置3．向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作中，能达到实验目的是（）A．过滤B．加热液体C．除去CO中的水蒸气D．量取9.3mL液体5．现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个6．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．加入过量稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠B．用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石C．加入熟石灰，然后用研磨的方法鉴别氯化钾与氯化铵固体D．用水鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种粉末状固体7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．30℃时，甲溶液中溶质质量分数小于25%B．升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大D．两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同8．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．硝酸钾中含有K元素和N元素，所以硝酸钾属于复合肥D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小9．下列实验中，根据有关现象得出结论，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．右试管比左试管中产生气泡的速率快二、化学填空题（本题包括3小题，共16分）11．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识．（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有性质．（2）小明提醒正在炒菜的妈妈，若油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是．（3）小明家新买了某一品牌净水器，活性炭是净水器中一重要物质，活性炭净化水时，主要是利用了活性炭的性质；小明为了检验净化后的水是否为软水，可使用；小明还想知道净化后的水的酸碱度，可使用．（4）小明家厨房中有两包失去标签的白色固体，分别为食用纯碱和食盐，除了用品尝的方法外，小明还使用了厨房中的也可将两种物质鉴别开来．（5）小明妈妈刷洗锅碗时，通常用洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的作用．12．一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体②白色粉末是Na2CO3固体③白色粉末是【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液．（1）小红取溶液少量于试管中，足量加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想不成立．（2）不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想，你的理由是．（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量BaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．13．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：（1）步骤①中分离得到的金属B是．（2）步骤②发生的化学反应基本类型是．（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作．（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是．三、化学实验题（本题包括2小题，共9分）14．实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题．（1）A装置中发生反应的化学方程式是．（2）根据A装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c的名称是．（3）从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是．（4）E装置从a、b中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．现用A、E装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是口（选填“a”或“b”）．15．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生．由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式．四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）16．将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：（1）98g10%的硫酸溶液中溶质的质量；（2）原混合物中氢氧化钠的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．2016年山东省日照市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．近期，原央视著名节目主持人柴静拍摄的纪录片《穹顶之下》引发了人们对雾霾天气的关注．雾霾的形成和空气中PM2.5超标有关，PM2.5就是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电B．多部门齐抓共管，减少扬尘污染C．用农作物秸秆做燃料D．购买使用新能源汽车【考点】防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【分析】PM2.5污染属于大气污染，主要是由燃烧燃料造成的，然后根据其分析各项．【解答】解：A、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，可减少燃料燃烧废物的产生，A不符合题意；B、减少扬尘污染，可减少PM2.5污染，B不符合题意；C、用农作物秸秆做燃料，会产生废气，不能减少PM2.5污染，C符合题意；D、购买使用新能源汽车，代替汽油机和柴油机，可减少PM2.5污染，D不符合题意．故选C．【点评】知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题．2．下列现象中，没有发生化学变化的是（）A．盛放石灰水的试剂内壁上出现一层白色固体B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑D．建筑工地上生石灰长时间露天放置【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、盛放石灰水的试剂瓶内壁上出现一层白色固体，是因为与二氧化碳发生反应生成碳酸钙，有新物质生成，属于化学变化；B、敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水分蒸发，溶剂减少，食盐结晶，没有新物质生成，属于物理变化；C、浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水作用，吸收了白纸中的水分，使其碳化，有新物质生成，属于化学变化；D、生石灰是氧化钙，氧化钙长时间露天放置能和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与乙试剂的关系，最后和图象对比可解答．【解答】解：图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加．A、硫酸首先和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，没有气体和沉淀生成；硫酸反应完全后，继续和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2Na2SO4，生成沉淀，所以符合图象．B、盐酸不会和氯化钠溶液反应，盐酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，所以从反应开始就有气体生成，所以不符合图象．C、镁、铝和盐酸都能反应放出H2，所以开始就有气体生成，不符合图象．D、硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但不能与硝酸钾反应，所以开始就有沉淀生成，不符合图象．故选A【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题．4．下列实验操作中，能达到实验目的是（）A．过滤B．加热液体C．除去CO中的水蒸气D．量取9.3mL液体【考点】过滤的原理、方法及其应用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；气体的干燥（除水）．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；C、洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除去CO中的水蒸气进气管应为长导管，图中所示操作错误；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸、碱、盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件有气体、沉淀或水生成．【解答】解：氧化铁可以与稀盐酸反应生成氯化铁和水；稀盐酸还可以与氢氧化钠、氢氧化镁反应发生复分解反应；氢氧化钠溶液可以和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；氯化钡还可与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，共5个反应，故选B．【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．6．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．加入过量稀盐酸除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠B．用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石C．加入熟石灰，然后用研磨的方法鉴别氯化钾与氯化铵固体D．用水鉴别碳酸钙和氢氧化钠两种粉末状固体【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，据此进行分析判断．D、根据氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断．【解答】解：A、碳酸钠和和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、氯化铵固体与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体；氯化钾不能，可以鉴别，故选项所采取的方法正确．D、氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项所采取的方法正确．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．30℃时，甲溶液中溶质质量分数小于25%B．升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大D．两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据饱和溶液中溶质的质量分数计算分析解答；B、乙的溶解度随温度升高而减小；C、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；D、据二者的溶解度随温度变化情况及饱和溶液溶质的质量分数分析解答．【解答】解：A、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，该温度下饱和溶液溶质的质量分数最大，其溶质的质量分数是×100%＜25%，正确；B、乙的溶解度随温度升高而减小，所以升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，正确；C、10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大，正确；D、两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲溶解度减小，溶质的质量分数减小，乙溶解度变大，则溶质的质量分数与降温前相等，由A饱和溶液溶质的质量分数计算方法可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时甲的溶解度大于30℃时乙的溶解度，所以甲的溶解度大于乙物质的溶质质量分数，故错误；故选：D．【点评】了解饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，溶解度大则溶质的质量分数大是解答此题的关键．8．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．硝酸钾中含有K元素和N元素，所以硝酸钾属于复合肥D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【考点】中和反应及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；B、正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；D、若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变．【解答】解：A、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，故A错误；B、正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；D、若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变，故D错误．故选：C．【点评】此题属于易错题，对于B选项，需要正确掌握“酸雨”的定义，正常的雨水呈微酸性，pH 值约为5.6～5.7．9．下列实验中，根据有关现象得出结论，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据碱的化学性质进行分析判断．B、根据硝酸铵固体溶于水所得温度降低，进行分析判断．C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．D、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，进行分析判断．【解答】解：A、向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液，因为烧碱溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项实验结论正确．B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，硝酸铵溶于水吸热，故选项实验结论正确．C、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项实验结论错误．D、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，由质量守恒定律，该气体含氢元素，故选项实验结论正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．10．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．右试管比左试管中产生气泡的速率快【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；金属均有剩余，说明稀盐酸不足，进一步说明两个反应中生成的氢气质量相等．【解答】解：A、右试管中产生的溶液是氯化亚铁溶液，溶液为浅绿色，该选项说法正确；B、因为产生的氢气质量相等，因此反应的锌和铁不相等，形成的溶液质量不相等，该选项说法不正确；C、因为产生的氢气质量相等，压强相等，U型管中液面不变，该选项说法不正确；D、铁不如锌活泼，因此右试管比左试管中产生气泡的速率慢，该选项说法不正确．故选：A．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．二、化学填空题（本题包括3小题，共16分）11．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识．（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有不断运动性质．（2）小明提醒正在炒菜的妈妈，若油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．（3）小明家新买了某一品牌净水器，活性炭是净水器中一重要物质，活性炭净化水时，主要是利用了活性炭的吸附性质；小明为了检验净化后的水是否为软水，可使用肥皂水；小明还想知道净化后的水的酸碱度，可使用试纸．（4）小明家厨房中有两包失去标签的白色固体，分别为食用纯碱和食盐，除了用品尝的方法外，小明还使用了厨房中的食醋也可将两种物质鉴别开来．（5）小明妈妈刷洗锅碗时，通常用洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的乳化作用．【考点】酸、碱、盐的鉴别；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．【专题】物质的鉴别题；化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水．【分析】（1）根据微粒是不断运动的特征分析解答；（2）根据灭火的原理分析回答；（3）根据活性炭具有吸附性、软水的鉴别方法、测定酸碱度常用pH试纸分析解答；（4）根据醋酸能与碳酸盐反应分析回答；（5）根据洗洁精具有乳化作用分析解答．【解答】解：（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有不断运动性质，菜香的微粒通过运动运动到周围的空气中去了．（2）小明提醒正在炒菜的妈妈，若油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．（3）活性炭是净水器中一重要物质，活性炭净化水时，主要是利用了活性炭的吸附性质；为了检验净化后的水是否为软水，可使用肥皂水，软水与肥皂水产生的泡沫较多；要想知道净化后的水的酸碱度，可使用pH试纸进行测定．（4）由于醋酸能与纯碱反应生成了二氧化碳气体，还可以使用厨房中的食醋将两种物质鉴别开来，能与食醋反应有气泡生成的是食用纯碱．（5）刷洗锅碗时，通常用洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的乳化作用．故答为：（1）不断运动；（2）隔绝氧气；（3）吸附；肥皂水；pH试纸；（4）食醋；（5）乳化．【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．12．一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体②白色粉末是Na2CO3固体。
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2016年山东省日照市中考真题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．食物腐烂B．汽油挥发C．钢铁生锈D．雕塑腐蚀【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故A错；B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确；C、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C错；D、雕塑腐蚀是酸雨与雕塑发生化学反应，故D错．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．化学与人们的生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．废旧塑料随意丢弃，导致白色污染B．人体缺乏维生素C，引发夜盲症C．铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不如铁活泼D．空气中二氧化碳含量不断上升，导致了酸雨【考点】白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；金属的化学性质；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；化学与生活．【分析】A、根据塑料制品难以降解，随意丢弃会导致白色污染进行解答；B、根据人体缺乏维生素C，引发坏血病进行解答；C、根据铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜进行解答；D、根据空气中二氧化碳含量不断上升，导致温室效应进行解答．【解答】解：A、塑料制品难以降解，随意丢弃会导致白色污染，故A正确；B、人体缺乏维生素C，引发坏血病，而人体缺乏维生素A，引发夜盲症，故B错误；C、铝合金比铁制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，故C错误；D、空气中二氧化碳含量不断上升，导致温室效应，而二氧化硫的排放导致酸雨，故D错误．故选：A．【点评】此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用．3．化学实验过程必须高度重视实验安全．以下做法不合理的是（）A．使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿布盖灭B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，迅速抹上碳酸氢钠稀溶液，然后用大量水冲洗C．把玻璃管插入带孔橡胶塞时，拿布包住用水湿润的玻璃管稍稍用力旋转插入D．易燃物和易燥物不能跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封【考点】加热器皿-酒精灯；仪器的装配或连接；常见的意外事故的处理方法．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、隔绝空气和降温到可燃物的着火点以下，可以灭火；B、浓硫酸有很强的腐蚀性，如果较少的浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；C、了解玻璃管插入带孔橡皮塞的方法；D、易燃易爆物不可跟其他物质混存；【解答】解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起，立即用湿抹布盖灭，可以有效的隔绝空气、降低温度，故A正确；B、少量浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；C、玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水润湿，然后稍稍用力转动插入；故C正确；D、任何条件下易燃易爆物都不可跟其他物质混存，盛装的容器要牢固、密封，防止出现安全事故；故D正确；故答案为：B【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，熟悉物质的性质和实验的基本操作、仪器的正确使用方法是解题关键，题目难度不大．4．三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应．下列说法错误的是（）A．CrO3中铬元素的化合价为+6B．CrO3属于纯净物C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1D．C2H5OH的相对分子质量为46【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法分析；B．根据纯净物与混合物的概念分析；C．根据分子结构分析；D．根据相对分子质量的计算方法分析．【解答】解：A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为，可知CrO3中Cr元素的化合价为：+（﹣2）×3=0，则=+6，故正确；B．由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；C．由化学式可知，C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故错误；D．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查学生利用化学式进行分析问题、进行计算的能力．5．下列操作或反应所对应的曲线正确的是（）A．①图表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，气体质量与时间的关系B．②图表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系C．③图表示将饱和石灰水升温，溶液质量与温度的关系D．④图表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀质量与通入量的关系【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据催化剂的特点考虑；B、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠优先与硫酸反应．C、根据石灰水的溶解度与温度的关系考虑；D、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，而当二氧化碳过量时碳酸钙沉淀会和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，可以据此分析．【解答】解：A、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，故错误；B、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时．由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀．故错误；C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，故错误；D、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成沉淀Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O①，而当二氧化碳过量时碳酸钙沉淀会和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O═2Ca （HCO3）2②，所以当通入二氧化碳之初就会产生沉淀，而当二氧化碳过量时沉淀的质量则会减少，直至全部溶解，①中需要二氧化碳的质量和反应②消耗二氧化碳质量的相等，故体积也相等，故正确；故选：D．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．6．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体蓝色石蕊试纸变红气体一定是HClB 向水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]中加入稀硫酸仍然有固体存在硫酸与水垢不反应C 向石灰水中加入醋酸没有明显变化二者不发生反应D 把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸强【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体，若蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶液一定显酸性；B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面阻碍反应的发生；C、向石灰水中加入醋酸，两者反应没有明显现象；D、把盐酸滴加到大理石板上，放出气体，说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反应生成了气体，而碳酸钙是碳酸盐，因此可说明盐酸酸性比碳酸强．【解答】解：A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体，若蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶液一定显酸性，不一定是HCl气体，该选项说法错误；B、向水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]中加入稀硫酸，仍然有固体存在，是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面阻碍反应的发生，故选项说法错误．C、向石灰水中加入醋酸，没有明显变化，不是因为两者不反应，而是因为两者反应没有明显现象，该选项说法错误；D、把盐酸滴加到大理石板上，放出气体，说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反应生成了气体，而碳酸钙是碳酸盐，因此可说明盐酸酸性比碳酸强，该选项说法正确．故填：D．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．7．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是（）选项化学方程式反应类型所选物质类别A分解反应ClO3是氧化物2ClO 32Cl+3O2↑B 3C+2FeO 34Fe+3CO2↑置换反应Fe是金属单质2C 4NO2+O2+2H2O═4HNO3化合反应HNO3是酸NH3•H2O是碱D FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl 复分解反应【考点】反应类型的判定；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】化学物质的分类思想；化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质．【解答】解：A、2ClO32Cl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；ClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项正确误．B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；Fe属于金属单质；故选项错误．C、4NO2+O2+2H2O═4HNO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸；故选项错误．D、FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；NH3•H2O是由铵根离子和OH﹣构成的，属于碱；故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征、酸碱盐与单质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．8．下列仪器的使用或操作准确无误的是（）A．加热MnO4制取O2B．制取蒸馏水C．量取浓硫酸D．加热试管中液体【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；蒸发与蒸馏操作；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据加热MnO4制取氧气的注意事项解答；B、根据蒸馏时的注意事项解答；C、根据倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞倒放，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，标签朝向手心解答；D、根据加热液体时的注意事项解答．【解答】解：A、加热MnO4制取氧气，试管口应向下倾斜，试管内的导气管不易过长，不利于气体导出，故错误；B、蒸馏时瓶内液体太多，易暴沸，故错误；C、瓶塞没有倒放，这样会污染药品，故错误；D、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故正确．答案：D【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．9．如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），有关叙述错误的是（）A．过程I 反应类型为化合反应B．过程I 反应后分子总数减少C．过程II 发生了化学变化D．排列再紧密的分子之间也有间隙【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．【解答】解：由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．A、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，正确；B、由上述方程式可知看出，每3个分子参加反应，生成了2个分子，所以过程I 反应后分子总数减少，正确；C、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，错误；D、由物质的微观构成可知，生成物紧密排列分子之间有间隙，正确．故选C．【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析．10．足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．【解答】解：A、通过图象中的数据可以看出，t1时，产生氢气的质量镁比铁多，故A正确；B、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部自稀盐酸，所以t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同，故B正确；C、每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成的氢气质量相等，所以镁有剩余，故C错误；D、t3时，金属的质量是过量的，所以参加反应铁的质量是56g，故D错误．故选：CD．【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．二、理解与应用（本题包括共4个小题，共16分）11．如图所示是两种元素在元素周期表中的信息．（1）、氧元素的原子序数是8．（2）、氢元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．（3）、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是H2O和H2O2．（写化学式）【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；氢元素和氧元素可以组成水和过氧化氢．【解答】解：（1）、氧元素的原子序数是8．故填：8．（2）、氢元素属于非金属元素．故填：非金属．（3）、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是H2O、H2O2．故填：H2O；H2O2．【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．12．如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）反应①的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（2）反应②的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（3）F物质的化学式是FeSO4．（4）在②中若加入的硫酸过量，则在反应③中还会产生一种非金属单质是氢气．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，C是一种有毒气体，所以C是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）图中各物质均为初中化学常见物质，A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，所以G是铜，B是导致温室效应的主要气体，所以B是二氧化碳，C是一种有毒气体，所以C是一氧化碳，反应①是炼铁工业中的主要反应，所以N是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是铁，A和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以A是碳，铜和氧气加热生成氧化铜，所以H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E是硫酸铜，F是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）反应②是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）通过推导可知，F物质的化学式是：FeSO4；（4）在②中若加入的硫酸过量，则在反应③中还会产生一种非金属单质是氢气．故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）FeSO4；（4）氢气．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．13．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C、B、A．（2）t2℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为1：2．（3）t3℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解30g C也刚好达饱和．（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C、B、A；（2）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为50g：100g=1：2；（3）t3℃时，B、C物质的溶解度相等，所以100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解30g C也刚好达饱和；（4）A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A．故答案为：（1）C、B、A；（2）1：2；（3）30g；（4）降温结晶．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14．我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起的联合制碱法，大大提高了原料利用率．其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑．（2）反应②的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．（3）操作a的名称是过滤．（4）NH4Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用熟石灰检验．【考点】纯碱的制取；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式．【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料．【分析】（1）反应①，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（2）反应②，即二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，写出反应的化学方程式即可．（3）操作a是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液进行分离，进行分析解答．（4）根据铵态氮肥的检验方法，进行分析解答．【解答】解：（1）反应①，即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．（2）反应②，即二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．（3）操作a是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液进行分离，操作a的名称是过滤操作．（4）铵态氮肥常用熟石灰进行检验，混合研磨，产生刺激性气味的气体，说明是铵态氮肥．故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）过滤；（4）熟石灰．【点评】本题难度不大，理解的联合制碱法的流程、化学方程式的书写方法、铵态氮肥的检验方法是正确解答本题的关键．三、实验题（本题包括2个小题，共8分）15．硫酸是化学实验室里的常见试剂．现利用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL质量分数为10%、密度为1.07g/cm3的稀硫酸．（已知：水的密度近似为1g/cm3，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和）（1）量取浓硫酸时需要的仪器是D．（2）配制该稀硫酸溶液时，下列方法最合理的是c（假设需要浓硫酸的体积是V mL）．a、分别用量筒量取V mL浓硫酸和（100﹣V）mL水，在烧杯中混合均匀b、先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀c、先量取（107﹣1.84V）mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀d、先在100mL量筒中加入V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀（3）在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数小于10%（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）用pH试纸测定所配制的硫酸溶液的pH，正确的操作是撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据量筒可以用量取液体的体积解答；（2）根据稀释浓硫酸的方法解答；（3）据量筒的使用方法和错误操作造成的误差考虑本题；（4）用PH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；【解答】解：（1）由m=ρV和溶液在配制前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则100mL×1.07g/cm3×10%=V×1.84g/cm3×98%，解得V=6.6mL；根据量程相近的原则，量取浓硫酸时需要的仪器是D；（2）稀释浓硫酸为防止产生的热量造成液体迸溅，要及时散热，则将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒搅拌散热，配制该稀硫酸溶液时，加水的质量为100mL×1.07g/cm3﹣VmL×1.84g/cm3=（107﹣1.84V）mL，下列方法最合理的是：先量取（107﹣1.84V）mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了．而量取水时却仰视体积读数，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就是说溶剂多了．所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏小．（4）根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．故答案为：（1）D；（2）c；（3）小于；（4）撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡。