有机化学基础之烯烃课程教案
教学设计2：2.2.1烯烃
第1课时烯烃【教学目标】1. 认识烯烃的结构特征。
2. 了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3. 认识烯烃的顺反异构。
【教学重难点】烯烃结构与性质的关系；烯烃的立体异构【教学过程】[新课导入][过渡]石油被称为工业的血液，石油化工的一种重要的产品—乙烯，其产量则是衡量国家石油化工水平的重要标志。
[学生活动1]阅读课本，完成下列问题1. 分析乙烯的结构特征及成键方式。
2. 乙烯的物理性质。
3. 乙烯的化学性质4. 写出乙烯、丙烯与下列物质反应的化学方程式,并说明反应中官能团和化学键的变化。
(提示：丙烯与氯化氢、与水的反应可能有两种产物。
)乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，分别写出丙烯、异丁烯发生加聚反应的化学方程式。
[讲解]1. 乙烯的结构特征及成键方式。
乙烯是最简单的烯烃。
其分子中的碳原子均采取sp 2杂化，碳原子与氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子与碳原子之间以双键（1个σ键和1个π键）相连接，相邻两个键之间的键角约为120°，分子中的所有原子都处于同一平面内。
2. 乙烯的物理性质纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。
3. 乙烯的化学性质 (1)乙烯具有可燃性；(2)能被酸性高锰酸钾溶液氧化； (3)能与溴发生加成反应； (4)在一定条件下能发生加聚反应。
4. 烯烃可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
5. 丙烯加聚反应的化学方程式为n CH 2==CH—CH 3――→催化剂。
[学生活动2]结合图2-3，观察乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的比例模型和结构简式，回答下列问题。
1. 分析乙烯、丙烯、1-丁烯、1-戊烯的分子式、结构式、结构简式。
2. 总结烯烃的定义及官能团。
3. 总结烯烃的通式。
4. 烯烃的结构特征。
5. 结合单烯烃的结构简式及沸点、相对密度，分析烯烃的物理性质。
2.2.1烯烃(教案)-高二化学人教版选择性必修3
第二章烃第二节烯烃炔烃第1课时教学设计【教学目标】1.理解烯烃的结构与化学性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.了解烯烃的顺反异构及二烯烃的加成反应，培养微观探析与变化观念的能力。
【教学重难点】烯烃结构与性质的关系；烯烃的立体异构【教学过程】1.新课导入[展示图片]石油化工厂、石油产品、“西气东输”工程的图片。
[导入]液化石油气的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃类物质。
家用燃料由液化石油气改成管道天然气，为什么会有这样的变化？[回答]二者的组成不同，液化石油气含有烯烃等重要的化工原料，天然气的主要成分是甲烷，不含烯烃。
[设计意图]引导学生关注生活和社会，学会从化学的角度分析问题，确定研究对象。
[引导]让学生观察乙烯的分子结构模型，回忆乙烯的结构特点。
[展示图片]乙烯的分子结构模型。
[设计意图]通过图片展示乙烯的结构和性质，激活学生的已有认知，找到知识的生长点。
[引导]由结构回忆乙烯的化学性质。
[设计意图]引导学生从官能团和化学键的角度分析乙烯的结构特点，结合实验现象，感悟和理解“结构决定性质性质反映结构”，为烯烃的学习进行铺垫。
2.新课讲授[展示]乙烯、丙烯、1-丁烯的球棍模型。
[设疑]这几种烯烃在结构上有什么特点？[讨论回答]烯烃的官能团是碳碳双键。
链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为C n H2n。
烯烃（除乙烯外）分子内碳原子一般存在两种杂化方式：sp2和sp3。
碳碳双键两端的碳原子以及与之直接相连的四个原子一定在同一平面内。
[设计意图]通过对简单烯烃的官能团和化学键的观察对比，大胆推测烯烃的通式及结构特点。
[相关链接]给出单烯烃的结构简式及沸点、相对密度等数据。
[学生活动]根据所给数据，归纳总结烯烃的物理性质。
[设疑]推测烯烃的性质和反应。
[讨论回答]烯烃可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应，写出相关的方程式。
[设疑]1,3-丁二烯与氢气发生加成反应时，产物是什么？写出方程式。
[讨论回答]1,3-丁二烯分子内含有两个双键,当它与一分子氯气发生加成反应时,有两种产物: 3,4-二氯-1-丁烯、1,4-二氯-2-丁烯。
大学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的定义、结构特点和性质；2. 理解烯烃的命名规则和同分异构体；3. 掌握烯烃的制备方法和反应类型；4. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构特点和性质；2. 烯烃的命名规则和同分异构体；3. 烯烃的制备方法和反应类型。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质的关系；2. 烯烃的命名和同分异构体的判断；3. 烯烃的制备方法和反应类型的理解。
教学过程：一、导入1. 提问：什么是烯烃？请同学们举例说明。
2. 引入：烯烃是重要的有机化合物，广泛应用于石油化工、医药等领域。
今天我们将学习烯烃的定义、结构特点、性质和制备方法。
二、新课讲授1. 烯烃的定义和结构特点（1）定义：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
（2）结构特点：碳碳双键是烯烃的官能团，对烯烃的性质有很大影响。
2. 烯烃的命名规则和同分异构体（1）命名规则：根据碳原子数目，烯烃的命名规则与烷烃类似。
碳原子数目在4个以下时，称为烯；碳原子数目在4个以上时，称为烯烃。
（2）同分异构体：烯烃的同分异构体主要分为碳链异构、位置异构和顺反异构。
3. 烯烃的制备方法（1）石油裂解：石油裂解是生产烯烃的主要方法，通过高温裂解石油中的烃类化合物，得到乙烯、丙烯等烯烃。
（2）合成方法：乙烯、丙烯等烯烃还可以通过多种合成方法制备，如氧氯化法、氧化法等。
4. 烯烃的反应类型（1）加成反应：烯烃与氢气、卤素、卤化氢等物质发生加成反应，生成饱和烃。
（2）氧化反应：烯烃可以发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
（3）聚合反应：烯烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
三、课堂练习1. 判断以下化合物是否属于烯烃：（1）CH2=CH2（2）CH3-CH2-CH2-CH3（3）CH3-CH=CH22. 根据烯烃的命名规则，给出以下化合物的名称：（1）CH2=CH-CH2-CH3（2）CH3-CH=CH-CH3（3）CH2=CH-CH2-CH2-CH3四、总结1. 回顾本节课所学内容，强调烯烃的定义、结构特点、性质、制备方法和反应类型。
第三章-烯烃--教案
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载第三章烯烃一、学习目的和要求1. 掌握烯烃的构造异构和命名。
2．掌握烯烃的结构。
3．掌握烯烃结构的Z/E标记法和次序规则。
4. 掌握烯烃的来源和制法。
5. 掌握烯烃的物理性质。
6．掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化-氧化反应、臭氧化反应。
7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。
二．本章节重点、难点烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。
三．教学内容烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP2杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。
3.1 烯烃的构造异构和命名烯烃的同分异构烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。
造异构（以四个碳的烯烃为例）：CH3-CH2-CH=CH2 1-丁烯位置异构CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯构造异构CH3-C(CH3)=CH2 2-甲基丙烯碳链异构烯烃的命名(1) 烯烃系统命名法烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。
其要点是：1）选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。
2） 从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。
3） 将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。
4） 其它同烷烃的命名原则。
例如：CH 3—CH —CH=CH 2 的名称是3-甲基-1-丁烯。
CH 3烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有： CH2=CH- 乙烯基CH 3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基） CH 2=CH-CH 2- 烯丙基（2-丙烯基） CH2= C –CH3 异丙烯基(2) 烯烃衍生物命名法（补充）烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。
人教版高中化学烯烃---教案
烯烃第一部分课前延伸案1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。
(3)烯烃的相对密度于水的密度。
2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。
(1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。
(2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。
3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：①溴水：；②H2：；③HCl：；④H2O：；⑤制聚乙烯：。
4．回答下列问题：(1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。
(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。
（3）制取纯净氯乙烷是用乙烷取代还是乙烯好?第二部分课内探究案探究点一一、烯烃的结构1、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。
单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。
2、烯烃的同分异构体(以C5H10为例）A、类别异构（即官能团异构）B、碳链异构C 、（官能团）位置二、烯烃(含炔烃)的命名 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。
步骤如下： 1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为 “某烯”或“某炔”。
1.定主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”某己烯CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 32、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
2.从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
234165CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3 3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
高中烯烃教案模板
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 让学生了解烯烃的物理性质和化学性质，以及烯烃的典型反应。
3. 培养学生运用烯烃知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 烯烃的典型反应。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质之间的关系。
2. 烯烃的命名方法。
教学过程：第一课时一、导入1. 回顾有机化学的基本概念，引出烯烃。
2. 提问：什么是烯烃？烯烃有什么特点？二、新课讲解1. 烯烃的结构a. 讲解烯烃的分子式和结构特点。
b. 举例说明烯烃的结构。
2. 烯烃的异构a. 讲解烯烃的同分异构体和位置异构体。
b. 举例说明烯烃的异构现象。
3. 烯烃的命名a. 讲解烯烃的系统命名法。
b. 举例说明烯烃的命名方法。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃分子中碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大。
（）b. 选择题：下列化合物中，属于烯烃的是（）c. 填空题：分子式为C5H10的烯烃有____种同分异构体。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的结构、异构及命名方法的重要性。
第二课时一、导入1. 回顾烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 提问：烯烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 烯烃的物理性质a. 讲解烯烃的沸点、熔点等物理性质。
b. 举例说明烯烃的物理性质。
2. 烯烃的化学性质a. 讲解烯烃的加成反应、氧化反应等化学性质。
b. 举例说明烯烃的化学性质。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃可以发生加成反应。
（）b. 选择题：下列反应中，属于烯烃的加成反应的是（）c. 填空题：乙烯与溴水反应生成____。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的化学性质和反应特点。
3. 鼓励学生在课后进一步学习烯烃相关知识。
教学反思：1. 教师应注重讲解烯烃的结构、异构及命名方法，帮助学生建立清晰的知识体系。
2. 教师应通过实例讲解烯烃的物理性质和化学性质，提高学生的学习兴趣。
人教版高中化学烯烃教案
人教版高中化学烯烃教案
1.了解烯烃的基本性质和结构特点；
2.了解烯烃的制备方法和应用领域；
3.掌握烯烃的化学性质及相关实验操作；
4.培养学生观察、实验、讨论和解决问题的能力。
【教学内容】
烯烃的概念和基本性质、结构、制备方法及应用。
一、引入
（1）分组讨论：烯烃的概念是什么？
（2）烯烃在生活中的应用有哪些？
二、烯烃的概念和结构特点
（1）烯烃的定义和分类
（2）烯烃的结构特点及键的构成
三、烯烃的制备方法
（1）从烃类制备烯烃的方法
（2）从卤代烃制备烯烃的方法
（3）从醇制备烯烃的方法
四、烯烃的物理性质和化学性质
（1）物理性质：烯烃的沸点、密度等
（2）化学性质：烯烃的加成反应、氢化反应、聚合反应五、实验操作
（1）观察各种烯烃的物理性质
（2）进行烯烃的加成反应实验
（3）进行烯烃的氢化反应实验
六、总结讨论
1.烯烃有哪些特点？
2.烯烃在化工生产中的应用有哪些？
3.烯烃的化学性质与反应有哪些规律性？
【课后拓展】
1.自行查阅资料，了解烯烃的应用领域及产业发展；
2.结合生活实际，了解烯烃对环境的影响及相关防范措施；
3.利用化学软件或实验数据，探究烯烃的反应机理。
【教学反思】
本节课通过引导学生讨论、实验观察等方式，激发学生对烯烃的兴趣，提高学生对知识的理解和应用能力。
同时，通过实验操作，培养学生的实践动手能力和实验技能，为化学实验技能的提升打下基础。
烯烃教案
教学要求及教学内容提纲1.掌握烯烃的结构特征、通式和命名2.理解烯烃的同分异构现象3.了解烯烃的物理、化学性质重点与难点：重点：1.烯烃的结构特征：π键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则2.烯烃的化学性质难点：烯烃的结构特征教学实施手段：讲授、讨论、提问、讲评推荐参考书及预复习任务：参考书参考书：《药用有机化学》郭扬主编，第一版，中国医药科技出版社复习总结新课重点、难点内容1.烯烃的定义2.烯烃的分类3.烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构）4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应教学过程【引言】：复习上节课的内容；由烷烃的结构、命名、性质导入新课，并引入不饱和烃的概念。
【教师】：如果烃分子中只有单键，则叫做饱和烃，饱和链烃称为烷烃，烷就是“完”全的意思，分子内只有单键且成链状。
如果各键没有被氢原子占满，富余的键会和其他碳原子组成双键或三键，就是不饱和烃。
不饱和烃中有双键的叫“烯”，是氢原子“稀”少的意思；有三键的为“炔”，是氢原子“缺”乏的意思。
除此之外还有芳香烃，例如“苯”。
不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，容易发生化学反应。
{分类见教材25页} 【板书】：第一节 烯烃 【教师】：烯烃是指分子中含有碳碳双键C=C 键的不饱和烃，根据含有碳碳双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃。
如果不加说明，通常所说的烯烃是指含有一个碳碳双键的单烯烃。
在单烯烃分子中，含有一个碳碳双键，所以它比相同碳数的烷烃少两个氢原子，单烯烃的通式为CnH2n 。
【板书】：(一)：烯烃的结构 【教师】：最简单的烯烃是乙烯。
医药上，乙烯与氧的化合物可以作为麻醉剂。
以乙烯为例，介绍烯烃的结构特征。
HHH C C双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性。
双键的表示方法：双键一般用两条短线来表示，如：C=C ， 【教师】：现代物理方法研究表明：乙烯分子中的碳碳双键的键能为610kJ.mol -1，键长为134pm ，而乙烷分子中碳碳单键的键能为345kJ.mol -1，键长为154pm 。
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烃、二烯烃和多烯烃之分。
含有一个碳碳双键的链烃称为单，简称烯烃，烯烃。
属于不饱和烃，其通式为：CnH2n
一、烯烃的结构：
1、乙烯的结构：
乙烯是最简单的烯烃，其分子式为C2H4
乙烯的电子式：
？
乙烯的结构式：
抢答：甲烷的真实结构是什么样的
现代物理方法证明：乙烯分子的所有原子在同一平面上，是平面结构。
2、sp2杂化：
乙烯分子中的C-C双键是由一个σ键和一个Π键构成的。
Π键不如σ键牢固，比较易断裂，所以在反应时乙烯分子中的Π键易断裂发生加成反应和氧化反应。
3、Π键的特点：
丙烯基：
烯丙基：
《
4、顺反异构体的命名：
相同原子或原子团在双键同侧的，在名称前加一“顺”字，异侧的加一“反”字。
例如：。