人教版高中数学选修三同步练习(有解析)3.4离子晶体
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【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-4 离子晶体随堂训练新人教
版选修3
1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是()
A．离子键B．极性键
C．非极性键D．范德华力
解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如OH－和含氧酸根中的极性2中的非极性共价键。
只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不共价键，还有O2－
含有范德华力。
因此选D。
答案：D
2．下列说法中正确的是()
A．固态时能导电的物质一定是金属晶体
B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：
分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(晶
体硅导电) 可导电不导电
熔融状态不导电不导电可导电可导电
水溶液有的可导电－－可导电
答案：D
3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
解析：金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl－，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
答案：B
4．下列说法不正确的是()
A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强
B．阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
解析：晶格能是气态离子形成1 mol 离子晶体释放的能量。
答案：D
5．下列性质适合于离子晶体的是()
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3
⑤熔点－218 ℃，难溶于水
⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电
⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A．①⑧B．②③⑥
C．①④⑦D．②⑤
解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3 900 ℃，硬度很大应是原子晶体。
故只有①⑧符合题意。
答案：A
6．下面有关晶体的叙述中，错误的是()
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
解析：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6，即每个Cl－周围有6个Na＋，每个Na＋周围有6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。
答案：C
7．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：
熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应
A 811 较大易溶水溶液或
熔融导电
白色
沉淀
B 3 550 很大不溶不导电不反应
C －114.2 很小易溶液态不导
电
白色
沉淀
(1)晶体的化学式分别为：
A________、B________、C________。
(2)晶体的类型分别是：
A________、B________、C________。
(3)晶体中微粒间的作用力分别是：
A________、B________、C________。
解析：根据A、B、C所述晶体的性质，A在熔融时导电，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B的硬度很大，不溶于水，不导电，应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C熔点低，易溶于水，液态不导电，应为分子晶体，且只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。
答案：(1)NaCl C HCl
(2)离子晶体原子晶体分子晶体
(3)离子键共价键范德华力
8．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：________。
(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1 266 1 534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：__________________。
解析：(1)钠、钾、钙等都是比镁活泼的金属，它们的氯化物在熔融盐中的电离大于氯化镁，所以其作用除了可变成混合物而降低熔点外，还能够增大熔融盐中的离子浓度，增强导电性。
(2)因为氧化镁与氧化钠的晶胞相似，所以在晶体中每个Mg2＋周围应该有6个O2－，每个O2－周围应该有6个Mg2＋，根据此规则可得⑧应该改为黑色。
(3)物质的熔点与其晶体的类型有关，如果形成的是分子晶体，则其熔点较低，而如果形成的是离子晶体，则其熔点较高，在离子晶体中，离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，所得物质的熔、沸点越高。
三种物质中，氟化钠和氯化镁是离子晶体，而氟化硅是分子晶体。
答案：(1)增大熔融盐中的离子浓度，从而增强熔融盐的导电性
(2)⑧应为黑色
(3)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的高，又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，且Mg2＋的电荷数大于Na＋的电荷数，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点高于NaF的熔点。
同步练习3.4离子晶体(人教版选修3)
□代表阴离子，化学式为 MN 的晶体结构为（ ）高中化学同步训练（人教版）3.4离子晶体练基础■落实知识点1 离子键、离子晶体HCI 溶于水时，H — Cl 键断开，产生 H +与C 「，该变化为化学变化X 元素的1个原子失去2个电子，被丫元素的2个原子各获得1个电子，形成离子知识点2离子晶体的结构4.如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na T 等距离且最近的几个 Cl 「所围成的立构构型为丄卩■"咬A …■沖 丨丨丨■ ■16——• CI- ON 胪A.十二面体 C .正六面体1. 下列说法正确的是（）A. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B. 非金属元素的原子间不可能形成离子键C. D. 化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成 2. 化合物 乙下列说法中不正确的是（）A. 固态Z 是离子晶体B. Z 可以表示为XC. 固态Z 熔化后能导电D. X 可形成+ 2价阳离子 3. 下列叙述中正确的是（）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. P 4和NQ 都是共价化合物C. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D. 离子化合物中一定不存在共价键.正八面体 •正四面■体5.如图所示的离子晶体的空间结构,以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，？代表阳离子，A.B. C. 金属钾的制备一般是用Na 还原 KCI 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是在KCI 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子KCI 晶体的熔点低于 NaCI 晶体，所以K 可以析出 在KCI 和Na 的混合体系中，相当于有金属 K 、金属Na KCI 和NaCI 的混合体系,由于K 沸点低，所以钾气化析出D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧9•氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs +与C 「的个数比为1 : 1, 化学式为CsCI 。
高中化学第三章晶体结构与性质4离子晶体课时作业含解析新人教版选修3
离子晶体一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列性质适合于离子晶体的是( A )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥C．①④⑦ D．②⑤解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达 3 900 ℃，硬度很大应是原子晶体。
故只有①⑧符合题意。
2．下列性质可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是( D )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固体不导电，熔融状态下能导电解析：某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电，如HCl、SO3等，故A、C项不符合题意；B项，原子晶体一般也具有较高的熔点，B项不符合题意；D项，固体不导电，熔融状态下能导电的晶体是离子晶体，不是金属晶体、分子晶体或原子晶体，故D项符合题意。
3．下图是NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( B )A．晶格能：NaCl>CsClB．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C ．NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，但阴、阳离子半径比不同解析：NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同，但阴、阳离子的配位数不相等，分别是6、8。
4．如图所示为离子晶体的空间结构示意图，则离子晶体的对应组成表达式一定不正确的是( B )A ．XYB ．XY 2ZC ．X 9YD ．X 2Y解析：A 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为4×18＝12，Y 离子的数目为4×18＝12，即晶胞中所含X 与Y 离子的个数比为1∶1，故该离子晶体的化学式可能为XY ，A 项正确；B 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为8×18＝1，Y 离子的数目为6×12＝3，Z 离子的数目为1，即晶胞中所含X 、Y 、Z 离子的个数比为1∶3∶1，故该离子晶体的化学式可能为XY 3Z ，B 项错误；C 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为4×18＋4×12＋2＝92，Y 离子的数目为4×18＝12，即晶胞中所含X 、Y 离子的个数比为9∶1，故该离子晶体的化学式可能为X 9Y ，C 项正确；D 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为1，Y 离子的数目为4×18＝12，即晶胞中所含X 、Y 离子的个数比为2∶1，故该离子晶体的化学式可能为X 2Y ，D 项正确。
高中化学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体训练(含解析)新人教版选修3
第四节 离子晶体课后篇素养形成 A 组 定向巩固定向巩固一、离子键、离子晶体1.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是( ) A.1 mol 氯化钠中有N A 个NaCl 分子B.氯化钠晶体中,每个Na +周围距离相等的Na +共有12个 C.氯化铯晶体中,每个Cs +周围紧邻8个Cl+、4个Cl,无单个分子,A 错。
2.CaO 晶胞如图所示,其中Ca 2+的配位数为( )CaO 晶胞图示,可知与Ca 2+邻近的O 2为2×3=6(个)。
3.CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示),但CaC 2晶体中由于哑铃形C 22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
则关于CaC 2晶体的描述不正确的是( )2晶体的熔点较高、硬度也较大2+距离相同且最近的C 22-构成的多面体是正六面体 2+距离相同且最近的C 22-有4个 2+和4个C 22-2晶体属于离子晶体,故有较高的熔点和较大的硬度,A 正确;因为晶胞沿一个方向拉长,故和Ca 2+距离相同且最近的C 22-只有4个(与拉长方向垂直的同一面上),构成的是正方形,B 错;以Ca 2+为中心,与之等距离且最近的是同一平面上的4个C 22-,C 正确;该晶胞中含有Ca 2+的个数=12×14+1=4,含有C 22-的个数=8×18+6×12=4,D 正确。
定向巩固二、晶格能4.下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A.晶格能指形成1 mol 离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol 离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关5.现有几组物质的熔点(℃)的数据:据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。
(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。
2019-2020学年化学人教版选修3同步检测：3.4离子晶体 Word版含解析
第四节离子晶体记一记探一探一、离子晶体1．含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？[提示] 含金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，金属晶体也含有金属阳离子。
离子晶体不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。
由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
2．离子晶体的熔点一定低于原子晶体吗？离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？[提示] 离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO 是离子晶体，SiO 2是原子晶体，MgO 的熔点高于SiO 2的熔点。
离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键、配位键。
3．NaCl 和CsCl 两种晶体中，阴阳离子的配位数分别为多少？CaF 2晶体中，阳、阴离子的配位数是多少？影响离子晶体的结构有哪些因素？[提示] NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都是6，CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数都是8；CaF 2晶体中，Ca 2＋的配位数为8，F －的配位数为4；决定晶体结构的因素：二、晶格能1．离子晶体的晶格能与熔、沸点高低、硬度大小有什么关系？[提示] 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
2．影响离子晶体的晶格能大小的主要因素有哪些？[提示] 晶格能—⎣⎢⎡⎦⎥⎤离子带电荷越多离子半径越小→越大判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)离子晶体一定是离子化合物。
(√) (2)离子晶体中只含离子键。
(×) (3)含有离子的晶体一定是离子晶体。
(×)(4)由金属与非金属形成的晶体，一定属于离子晶体。
(×) (5)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点。
(×)(6)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化。
(×)(7)NaCl 和CsCl 晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此知离子键有饱和性和方向性。
2019-2020学年高中化学人教版选修3作业与测评：3.4 离子晶体 Word版含解析
第四节离子晶体对应学生用书P45一、选择题1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()A．金刚砂(SiC)、金刚石和金B．Si、SiO2和Na2SiO3C．冰、干冰和冰醋酸D．NaCl、MgCl2和AlCl3答案 C解析金刚砂(SiC)、金刚石、Si、SiO2都属于原子晶体，金属于金属晶体，Na2SiO3、NaCl和MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。
2．下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强答案 A解析稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但它不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活动性不一定越强，例如氮气。
3．下列说法中正确的是()A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案 D解析固态时能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨晶体、硅晶体都能导电，A错误；熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体，金属晶体熔融态时也能导电，B错误；水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，一些分子晶体也具有此性质，如氯化氢的水溶液就能导电，C错误；固态不导电而熔融态能导电，这是离子晶体区别于其他晶体的本质特征，D正确。
4．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A．非金属氧化物B．非金属单质C．强酸D．强碱答案 D解析强碱由金属离子和OH－构成，故为离子晶体。
5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断答案 A解析使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。
高中化学三3.4 离子晶体(习题1)含答案
1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z:125pm W：117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A．元素Z处于周期表的阴影位置B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同【答案】C考点：考查元素、周期元素周期律及物质是性质变化规律的知识。
2。
【甘肃兰州一中2014下期中考】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CCl4和KClC、NaCl 和HClD、CO2和H2O【答案】D考点:考查物质中的化学键与晶体类型的关系的知识。
3．【江苏省扬州市2013下期末考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。
下列说法正确的是(双选) ( ）A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B．B与E形成的分子BE4为非极性分子C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】B C考点:原子结构与元素周期率的关系4．【浙江省台州中学2014下期末考】下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B考点：考查了晶体、晶胞知识.5．【江苏省姜堰区2014下期中考】下列有关晶体的叙述中，正确的是（)A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B．C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120°C．在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1—D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子【答案】D考点：考查晶体结构的正误判断6．【江苏省扬州中学2014下期中考】下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A．Na＋（g）＋Cl－（g)===NaCl（s）ΔH B．Na （s）＋错误!Cl2（g)===NaCl（s）ΔH1C．Na（g)－e－===Na＋(g）ΔH2D．Cl(g）＋e－===Cl－（g) ΔH3【答案】A7．【宁夏银川一中2014下期末考】下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个【答案】D【解析】试题分析:A、金刚石结构中,每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B、已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个,故B正确；C、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D、从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为,则由图可知在CsCl晶体中每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，故D不正确;答案选D.考点：考查常见晶体结构8。
2015-2016学年高二人教版化学选修三练习：3.4离子晶体Word版含答案
第四节离子晶体课时演练·促提升A组1.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。
答案:A2.下列变化过程中需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的汽化解析:A选项中两物质均属于分子晶体,升华过程中需克服范德华力,正确;B选项,硅属于原子晶体,熔化过程中需破坏共价键,C60属于分子晶体,熔化过程中需克服范德华力;C选项,HCl溶解过程中需破坏共价键,NaCl溶解过程中需破坏离子键;D选项,溴、汞的汽化分别克服范德华力、破坏金属键。
答案:A3.下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O解析:A项中H2CO3的酸性大于C6H5OH;B项中Ba(OH)2的碱性强于Ca(OH)2;C项中MgBr2为离子晶体,熔点大于分子晶体SiCl4。
答案:D4.下列叙述中正确的是()A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原解析:CO2分子内含极性键,但分子为直线形分子,是非极性分子,A项错误;稀有气体形成的晶体属于分子晶体,由单原子分子构成,不存在化学键,B项错误;非金属元素由游离态变为化合态,可能发生氧化反应(C→CO2),也可能发生还原反应(Cl2→Cl-),D项错误。
答案:C5.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B项不正确,C项正确。
人教版高中数学选修三第三章 第四节 离子晶体.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章第四节离子晶体一、选择题1.下列说法一定正确的是A.其水溶液导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体C.固态导电的一定是金属晶体D.固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化3.在相同条件下, 下列各组中的物质按排列顺序熔点由高到低的是A．硅晶体、食盐、干冰B．干冰、食盐、金属钠C．碘、食盐、金刚石 D．HI、HBr、HCl 4．下列大小关系正确的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl 5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．Si02 C．CsCl D．S036．关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低7．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-8．下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、填空题9.右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。
请回答：(1)该化合物的化学式为。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。
高中化学选修三课时训练：3.4+离子晶体含答案
第三章第四节基础巩固一、选择题1．下列叙述中错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低2．如下图,在氯化钠晶体中,与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体3．实现下列变化,需克服相同类型作用的是()A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化4．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知食盐的密度为ρ g·cm－3,其摩尔质量为M g·mol－1,阿伏加德罗常数为N A,则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()A.32MρN A cm B．3M2ρN A cm C.32NAρM cm D．3M8ρN A cm7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P,它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1,下列有关说法中不正确的是()A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl,则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl,则Q可能是NaBr8．下列叙述正确的是________。
高中化学 3.4离子晶体同步训练 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
第四节离子晶体(时间：30分钟)考查点一离子键1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是 ( )。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力解析离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有O22－中的非极性共价键。
只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。
因此选D项。
答案 D2．下列说法错误的是( )。
A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。
非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如铵盐。
含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如H2O2。
答案 B3．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数 1 1 2键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是( )。
A．①＞②＞③ B．③＞①＞②C．③＞②＞① D．②＞①＞③解析NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。
答案 B考查点二离子晶体4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( )。
A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电解析金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的。
所以，A、 C两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此B选项也是正确；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择D选项。