海水制碱复习
九年级化学全册 6.3《海水“制碱”》知识梳理 鲁教版
第三节海水“制碱”知识梳理一、氨碱法制纯碱在我国，纯碱就是______________、______________为原料，以______________为媒介，采用氨碱法制得的，其反应原理为_____________________________和____________________。
二、纯碱的性质1.Na2CO3与指示剂作用：Na2CO3能使酚酞变______________，说明其溶液显______________性。
(1)与酸反应：与盐酸反应的方程式为__________________________________，与硫酸反应方程式为_________________________________________________________________________。
(2)与碱反应：与Ca(OH)2溶液反应的方程式为________________________________________。
2.写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式及CO2与石灰水反应的化学方程式：______________________________________________________________________________据此推测出实验室检验碳酸盐的方法是：滴加____________________，将产生的气体通入__________________________，观察__________________________。
3.复分解反应的实质复分解反应的实质是____________________________________________________________。
复分解反应可表示为AB+CD====AD+CB知识导学1.明确氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可以回收利用，能连续生产。
氨碱法制纯碱的缺点是：NaCl的回收利用率不高，回收氨时产生大量的CaCl2用处不大，而且还污染环境。
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”
6．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，
得到无B 色溶液的是()
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸 C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
7．下列物质间能够发生反应，但没有出现明B显现
象的是() A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．某溶液中大量存在的离子仅有NH、Ca2＋和
X离B子，则X可能是()
A．OH－ C．23C－ O
B．Cl－ D．Na＋
5．下列除杂方法(括号内为杂质)，B错误的是()
A．O2(H2O)——用生石灰 B．NaCl溶液(KNO3)——降温结晶 C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤 D．KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸
___实__验__内__容_______反__应__现__象___ 结论或化学方程式
碳酸钠溶液 中滴入无色 酚酞试液 碳酸钠固体 中加入稀盐 酸
碳酸钠中加
变红
碱
溶液_______ 说明溶液显______性
Na2CO3＋
固体气溶泡解，产 2HCl===2NaCl＋
生大量
_H____2_O___＋____C___O___2_↑_________________
8．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、 BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 (1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液 两两之间能发生的反应有4个，写出其中有气泡产 生的N化a2学CO方3＋程H式2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
___________________________________________ _。 (2)小组同学将四种无色溶B液aS倒O4入同一大烧杯中， 得悬浊液，将其H过＋、滤N，a得＋、到C白l－色沉淀和无色滤液，
第三节海水制碱复习
第三节海水制碱复习学案复习目标：1、知道工业制取纯碱（碳酸钠）的反应原理2、认识纯碱的性质3、知道复分解反应的实质并会书写常见的复分解反应的化学方程式4、了解常见盐的溶解性重点：碳酸钠的性质难点：复分解反应发生的条件知识点一：氨碱法制纯碱1、碳酸钠的化学式为__________，俗称_________，___________，_________溶于水碳酸钠是以为原料，以为媒介，采用法制得的。
2、默写氨碱法制纯碱的过程反应的化学方程式为3、工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________（）不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得_____________4、氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因5、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出，理由是6、碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_____溶于水课堂练习：1、下列物质中，在生产玻璃、洗涤剂等工业上有重要应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是（）A、碳酸钠B、氯化钠C、硝酸钾D、硫酸铜2、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A、CaCl2B、MgCl2C、NaClD、ZnCl23、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料的是（）石灰石B、氯化钠C、氢氧化钠D、水4、A下列物质中属于“候氏制碱法”中最终产品的是（）A、CO2B、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO35、氨碱法制纯碱过程中得到的NH4Cl采用向其中加入的方法以回收氨，使之循环使用,而我国化学家在此基础上，创立了更为先进的候氏制碱法：向氯化铵溶液中加入，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥。
九年级化学海水制碱知识点
九年级化学海水制碱知识点化学是一门既有理论基础又具有实际应用的科学。
在九年级的化学学习中，我们将会涉及到许多有趣而实用的知识点。
其中一个重要的话题是海水制碱。
本文将为大家详细介绍海水制碱的原理、方法和应用。
海水是指地球表面的大洋、海湾、海峡及内海的水。
它主要由水分子和溶解在其中的固体和气体物质组成。
海水的溶解物质非常丰富，其中包含盐类及许多其它的无机物和有机物。
化学家发现，海水中含有许多碳酸盐类物质，因此可以利用这些碳酸盐类来制取碱性物质。
海水制碱的方法有很多种，下面我们将详细介绍几种常用的方法。
首先是海水蒸发法。
这是最简单也是最常见的制碱方法之一。
它的原理是将海水加热到沸腾，水分蒸发后留下的残渣会结晶成碱性物质。
这种方法适用于制取碳酸钠和氯化物等。
其次是电解法。
这种方法利用电流通过含有盐类的海水，将盐类中的阳离子和阴离子分离出来，从而制取碱性物质。
例如，当电流通过含有溴化钠（NaBr）的海水时，就会将溴（Br）制取出来，制取的溴可作为工业原料使用。
除了蒸发法和电解法，还有气候法。
这种方法利用特定地理条件下的海风和太阳能，将海水蒸发成盐团，然后进行分离提取，制取得到碱性物质。
这种方法较常用于沙漠地区，例如我国新疆的喀纳斯湖就是利用气候法制取碱性物质的典型例子。
海水制碱不仅能够得到碱性物质，还有许多实际应用。
例如，海水制碱还可以用于制取工业上常用的氯气。
通过电解含有盐类的海水，可以得到氯气和氢气。
氯气广泛用于生产氯化物和工业上的漂白剂。
海水制碱还可以用于制取含氟物质，这些物质在医药、农业和工业上都有广泛的应用。
此外，海水制碱还可以解决水资源短缺问题。
地球上水资源的分布非常不均匀，有些地区常年缺水。
利用海水制碱，我们可以将咸水转化为淡水，为缺水地区提供可用的水资源。
尽管海水制碱有着广泛的应用前景，但它也面临一些挑战和困难。
首先，制取的碱性物质成本较高，生产过程需要大量的能源和设备投入。
其次，海水制碱还会对海洋生态环境产生一定的影响，尤其是对动植物生态的影响需要进一步研究和探索。
2021届新中考化学冲刺复习 海水制碱
评价方案 ——精益求精
阅读课本P44下方两个自然段，分 别找出纯碱和小苏打的用途。
纯碱（Na2CO3)的用途：
工业制烧碱；
制玻璃；
生产洗涤剂。
小苏打（NaHCO3)的用途：
①灭火器的原料之一; ②发酵粉的一种主要原料; ③制饮料; ④治疗胃酸过多的药剂.
苏打和小苏打的用途
1、我会填 1、氨碱法是以________ ________为原料，以________为媒介，来 制取纯碱的。联合制碱法又叫________________，是我国著名化学 家________创立的。 2、氨碱法制碱的反应方程式为_______________________________
小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上 出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成 分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想 ：①可能是氢氧化钠②可能是碳酸钠③可能是氢氧化钠和碳酸钠。为 验证猜想，他们做了如下实验：
1、小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为 白色粉末是碳酸钠。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
元素 守恒
中和反 应原理！
加C、O 去CI
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入 氨气 制成饱和氨盐水
CO2
加压
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
阅读课本P44中的侯氏制碱法， 谈谈你的感触。
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
3.3 海水“制碱”
题型三 考查复分解反应发生的条件及其应用
【例3】(2017·荆州中考)某溶液能使紫色石蕊溶液变
蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( C )
A.SO24 、 NO3 、Ba2+、ClC.K+、CO32 、 NO3 、Cl-
B.Cu2+、Na+、NO3 、K+ D.H+、Ba2+、K+、 NO3
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【自我构建】
【易混判断】 1.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。( √ ) 2.纯碱属于碱。 ( × ) 3.向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,无明显现象。
(×)
4.向一固体上滴加盐酸时产生了无色气体,则该固体中 一定含有CO32 。 ( × )
【点拨】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,则溶液显碱性, 含有OH-。A.SO24 与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀,不能大 量共存;B.Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜沉淀,不能大 量共存;C.各离子不能结合成沉淀、气体或水,能大量 共存;D.H+与OH-能结合生成水,不能大量共存。
【名师点拨】解答此类题目应明确溶液中离子共存的 条件 根据复分解反应发生的条件,若离子之间不能结合为水、 气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存。同时应熟记溶 液中常见的不能共存的离子对。
实验过程 现象
结论或化学方程式
与氢氧Байду номын сангаас
化钙 反应
_有__白__ _N_a_2_C_O_3+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_
_色__沉__淀__ _生__成__
_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H_
实验过程 现象 结论或化学方程式
鲁教版初四化学海水制碱 复习
海水“制碱”复习一、知识回顾1、氨碱法制纯碱（1）工艺流程精制吸氨碳酸化过滤、热解（2）化学反应原理（用化学方程式表示）2、碳酸氢钠碳酸氢钠俗称，又称，化学式为。
（1）物理性质：通常是晶体，溶于水。
（2）化学性质：a受热易分解：b能与酸反应：（3）用途：在灭火器里，它是产生的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要成分；在制造时，也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。
练习、请用化学方程式表示：（1）碳酸氢钠治疗胃酸过多：_____________________________________。
（2）碳酸氢钠用作发酵粉：_______________________________________。
3、碳酸钠碳酸钠俗称、，化学式为。
（1）物理性质：颜色，状态，溶解性。
（2）化学性质a与作用，能使石蕊试液变，使酚酞试液变，其水溶液显性。
b与酸反应：与盐酸反应与硫酸反应c与碱反应：与澄清石灰水反应d与某些盐反应：与氯化钡反应与氯化钙反应4、复分解反应（1）发生条件：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换，生成物中如果有析出，或有放出，或有生成，复分解反应就可以发生。
（2）常见类型酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐1+盐2→新盐1+新盐2【注意】a复分解反应中各元素的化合价一定不变；b不溶性物质只能与酸反应；c硫酸钡、氯化银、硝酸钠、硝酸钾一般不发生复分解反应.（3）部分盐的溶解性表：钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）碱中钾、钠、钡、钙溶a 盐、盐、盐、盐都易溶于水。
b盐酸盐（氯化物）：难溶，其余溶。
c硫酸盐：难溶，、微溶，其余溶。
d碳酸盐：、、可溶，微溶，其余溶。
问题解答：1、我国化工专家后德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。
他以食盐、水、的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥，_________则可循环使用。
中考化学专题复习讲练 海水“制碱”
海水“制碱”【课标要求】●知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
●认识纯碱等盐类物质的重要性质。
●初步学习用化学质量守恒定律分析问题。
【核心知识】知道氨碱法制取纯碱的化学原理。
1、纯碱的制取了解侯氏制碱法。
认识用元素守恒分析问题的重要性。
知道纯碱的物理性质。
2、纯碱的性质认识纯碱等盐类物质的化学性质；了解纯碱的用途。
学会碳酸根离子的检验方法。
知道碱和盐的溶解性。
3、复分解反应发生的实质理解复分解反应发生的实质并能运用复分解反应发生的实质分析化学问题。
【要点精讲】1、纯碱的制取氨碱法制取纯碱的原理：氨碱法制取纯碱的生产流程：另：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。
例题解析例1、下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（单位：g）0℃10℃20℃30℃40℃NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6NH4HCO311.9 15.8 21 27 －NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8（2）上面实验中所用的食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。
请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。
解：（1）NaHCO3；（2）评析：往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出，当然是溶解度最小的物质析出。
由表中数据可知，不管任何温度，都是NaHCO3的溶解度最小，因此，析出的晶体是NaHCO3。
提纯NaCl时，要除去Ca2+，要加入含CO32-的物质，为了不引入新的杂质，因此应选Na2CO3。
2、纯碱的性质：碳酸钠（Na2CO3），俗名纯碱、苏打是一种盐而不是碱。
（1）物理性质纯碱是一种白色粉末，易溶于水。
（2）化学性质①与指示剂的作用：使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应③与某些碱反应其它盐也具有的化学性质④与某些盐反应（3）纯碱的用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等。
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第三节海水制碱复习学案
知识点一：氨碱法制纯碱
1、碳酸钠的化学式为__________，俗称_________，___________，_________溶于水
碳酸钠是以为原料，以为媒介，
采用法制得的。
2、默写氨碱法制纯碱的过程
反应的化学方程式为
3、工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________（）不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得_____________
4、氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因
5、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出，理由是
6、碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_____溶于水
知识点二：纯碱的性质
1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_____________________________________的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现________________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为_______________________________________________.
2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现_____________________________的现象，说明有___________生成，方程式为__________________________________________
3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡，会看到__________________的现象。
这说明有____________生成，方程式为___________________________________________________
4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：。
5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是。
C组（中考冲刺）
1、某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液。
请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）：、。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B 的成分（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：_____ 。
2、计算：
（1）右图是某工业盐产品质量指标。
为了测定该工业Array盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。
②测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数
是否符合产品质量指标？。