第二章 第1讲 物质的组成、性质和分类
组成的是( A ) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O
NO.2 题组训练
提升能力
C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
第1讲 物质的组成、性质和分类
考点一
考点二
考点三
考点四
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考点一
试题
NO.1 梳理主干 填准记牢
(6)物质的化学性质一定是由分子保持的。 (7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 (8)聚乙烯 等高分子化合物属于纯净物。 提示：(1)正确；(2)错误，在化学变化中复合离子如 NH＋ 4 等可以再分；
NO.2 题组训练
提升能力
(3)正确；(4)正确；(5)错误，金刚石、石墨均是由 C 元素组成，但不 是同一种物质，互为同素异形体；(6)错误，如 Fe 是由原子构成的， 化学性质由铁原子保持；(7)错误，如 N2 和 CO。(8)错误，高分子化 合物中 n 值不固定，故不是纯净物。
提升能力
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考点一
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考点一
3．同素异形体
NO.1 梳理主干 填准记牢
(1)同种元素形成的不同 单质 互称为同素异形体。 同素异形体的形成 有两种方式：①原子个数不同，如 O2 和 O3；②原子排列方式不同， 如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上，同素异形体 之间的转化属于 化学 变化。 4．混合物和纯净物 (1)纯净物： 由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物： 由不同种单质或化合物组成的物质。
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考点二
2．下列物质分类的正确组合是( 分类
试题
D
) 酸性氧 化物 二氧化 碳 二氧化 氮 二氧化 硫 三氧化 硫 碱性氧 化物 氧化铝 氧化镁 过氧化 钠 氧化钠
解析
碱石灰属于混合物，不属于纯 净物，氧化铝属于两性氧化物， 不属于碱性氧化物， A 错误； 盐酸属于混合物，不是纯净物， 二氧化氮不是酸性氧化物也不 是碱性氧化物， B 错误； 过氧化 钠不属于碱性氧化物，属于过 氧化物， C 错误；五水硫酸铜 是纯净物，油酸属于酸，碱式 碳酸铜属于碱式盐，氧化钠属 于碱性氧化物，三氧化硫属于 酸性氧化物，D 正确。
NO.2 题组训练
提升能力
(2)只以游离态存在的是______________。 (3)既以化合态存在又以游离态存在的是______________。
(1)①②③④⑤⑦⑫⑬ (2)⑭ (3)⑥⑧⑨⑩⑪
第1讲 物质的组成、性质和分类
考点一
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[方法规律]
2．下列物质一定是纯净物的是( D ) A．只含有一种元素的物质 B．漂粉精
NO.2 题组训练
提升能力
C．只含有一种分子式的物质 D．胆矾
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试题
NO.1 梳理主干 填准记牢
3．由不同种类的原子组成的物质可能是( D ) ①纯净物；②混合物；③单质；④化合物；⑤金属；⑥非金属； ⑦酸；⑧碱；⑨盐；⑩氧化物
第1讲 物质的组成、性质和分类
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第1讲 物质的组成、性质和分类
第1讲 物质的组成、性质和分类
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[最新考纲] 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系。
NO.2 题组训练
提升能力
5．与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、 Cu2O。 6．与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2、 Al2O3。
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考点二
题组二 考查物质分类中的逻辑关系
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NO.2 题组训练
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可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 按水溶性难溶性碱：MgOH 、CuOH 等 2 2 碱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等 按碱性强弱 H2O等 弱碱：NH3· 无机化合物 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 盐碱式盐：Cu OH CO 等 2 2 3 12H2O等 复盐：KAlSO42·
NO.2 题组训练
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2．熟记常见无机化合物的分类
NO.2 题组训练
提升能力
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 不成盐氧化物：CO、NO等 碱性氧化物：Na2O、CaO等 无机化合物 酸性氧化物：CO2、P2O5等 氧化物成盐氧化物 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等
A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系
NO.2 题组训练
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(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的 离子。 (4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
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(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
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氧化物中的 6 个“不一定” 1．碱性氧化物一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化 物，如 Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2 为过氧化
NO.2 题组训练
提升能力
物。 2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物也 不一定是酸性氧化物，如 CO、NO、NO2。
试题
3．下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是( C )
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选项
X
Y
Z
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A B C D
光导纤维 酸性氧化物 传统无机非金属材料 纯碱 电解质 H2CO3 碱 化合物 含氧酸 化合物 纯净物 强酸
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试题
1． 下列各组物质能真实表示物质分子
解析
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CaO 是由 Ca2＋和 O2－组成 的离子化合物，Si 和 SiO2 是由原子直接构成具有空 间网状结构的原子晶体， 它 们不是由分子构成的， 也不 表示分子式。
1．分类法
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(1)交叉分类法的应用示例
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考点二
(2)树状分类法的应用示例
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请把下列物质的序号填写到如图的括号中。 ①硫黄；②次氯酸；③NH3· H2O；④铜；⑤硫酸氢钠；⑥NO2
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纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
混合物 无固定的组成和结构
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有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
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考点二
物质的分类
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A．①③⑤⑦⑨ C．①③
B．②④⑥⑧⑩ D．全部
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试题
4．下列元素①Na；②Mg；③Al；④Fe；⑤Cu；⑥C；⑦Si；
NO.1 梳理主干 填准记牢
⑧O；⑨S；⑩N；⑪P；⑫Cl；⑬H；⑭He 在自然界中， (1)只以化合态存在的是______________。
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第1讲 物质的组成、分类和性质
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
c.原理:反应方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 ( ✕ ) (2)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ( ✕ ) (3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 ( ✕ ) (4)盐一定由金属离子和酸根离子组成 ( ✕ ) (5)蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末属于物理变化 ( ✕ ) (6)煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化 ( ✕ )
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
(5)属于单质的有 ①③⑤ 。 (6)属于化合物的有 ②⑥⑧⑨⑩ 。 (7)属于混合物的有 ④⑦ 。 (8)互为同分异构体的是 ⑩ 。
物质的组成性质和分类
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
⊙ 题组一
物质的组成
1．下列说法正确的是( C ) A． 纯净物只由一种元素组成， 而混合物由两种或两种以上元 素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C． 只由一种分子组成的物质一定为纯净物， 组成混合物的物 质可能只有一种元素 D． 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 一定为纯净物
离子反应 有无离子参与 按反应中 分为 非离子反应
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
二、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
三、物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八 化”归类 物质变化 物理变化 蒸馏、分馏 焰色反应 潮解 化学变化 干馏 显色反应、颜色反应、指示剂变 色反应 分解、电解、水解、裂解
解析：明矾净水的原理是 Al 发生水解反应生成 Al(OH)3 胶 体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化， 选项 A 不符合题意。液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收 大量的热而使周围环境温度降低，不涉及化学变化，选项 B 符合题意。 氢氟酸刻蚀玻璃的反应原理为 SiO2＋ 4HF===SiF4↑ ＋ 2H2O，涉及化学变化，选项 C 不符合题意。生石灰吸水后 与水发生反应： CaO＋ H2O===Ca(OH)2，涉及化学反应，选 项 D 不符合题意。
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
解析：选 B。A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强， 对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、 陶瓷等容器中，故 A 不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多 种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属 (铂和金 除外)和材料，故 B 正确。 C.醋具有弱酸性，具有酸的通性， 没有强氧化性，不能腐蚀 “五金八石”，醋酸也可贮存于塑料 瓶，故 C 不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、 氯化钠和一些金属离子， 是制作食盐过程中渗滤出来的液体， 在日常生活中常用于制作豆腐，没有强氧化性，不能腐蚀 “五 金八石”，故 D 不正确。
第二章 化学物质及其变化
⊙ 题组一
物质的组成
1．下列说法正确的是( C ) A． 纯净物只由一种元素组成， 而混合物由两种或两种以上元 素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C． 只由一种分子组成的物质一定为纯净物， 组成混合物的物 质可能只有一种元素 D． 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 一定为纯净物
离子反应 有无离子参与 按反应中 分为 非离子反应
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
二、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
栏目 导引
第二章 化学物质及其变化
三、物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八 化”归类 物质变化 物理变化 蒸馏、分馏 焰色反应 潮解 化学变化 干馏 显色反应、颜色反应、指示剂变 色反应 分解、电解、水解、裂解
解析：明矾净水的原理是 Al 发生水解反应生成 Al(OH)3 胶 体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化， 选项 A 不符合题意。液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收 大量的热而使周围环境温度降低，不涉及化学变化，选项 B 符合题意。 氢氟酸刻蚀玻璃的反应原理为 SiO2＋ 4HF===SiF4↑ ＋ 2H2O，涉及化学变化，选项 C 不符合题意。生石灰吸水后 与水发生反应： CaO＋ H2O===Ca(OH)2，涉及化学反应，选 项 D 不符合题意。
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第二章 化学物质及其变化
解析：选 B。A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强， 对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、 陶瓷等容器中，故 A 不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多 种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属 (铂和金 除外)和材料，故 B 正确。 C.醋具有弱酸性，具有酸的通性， 没有强氧化性，不能腐蚀 “五金八石”，醋酸也可贮存于塑料 瓶，故 C 不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、 氯化钠和一些金属离子， 是制作食盐过程中渗滤出来的液体， 在日常生活中常用于制作豆腐，没有强氧化性，不能腐蚀 “五 金八石”，故 D 不正确。
2022届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析
其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区分。
2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。
化合物：由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
第二章 物质的分类和性质 第一讲
2012年 8.下列叙述中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
7、下列过程没有发生化学反应的是 2014年 A、用活性炭去除冰箱中的异味 B、用热碱水清除炊具上残留的油污 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密 封包装 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及 环境友好。下列说法错误的是 2015年 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食 品干燥剂
氢化物的分类
1.定义:元素与氢化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成 金属氧化物: NaH CaH2 LiH KH 非金属氧化物: CH4 NH3 H2O HF
酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 按是否 含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 酸 离子数目： 多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
5.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水 的锌盐 和钡盐,它们是 [ ]. (A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3 (C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)2
专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
2021年高三大一轮复习 第二章——化学物质及其变化
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
第1讲 物质的组成、性质和分类
按酸根：含氧酸、无氧酸 按电离出H+数目：一元酸、二元酸、三元酸
按电离程度：强酸、中强酸、弱酸
酸 按酸有无氧化性：氧化性酸、还原性酸
按稳定性强弱：稳定性酸、不稳定性酸
按沸点高低：挥发性酸、难挥发性酸
按性质：强碱、弱碱、两性氢氧化物
碱
按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱
按OH-数目：一元碱、二元碱、多元碱
分散系
离子化合物 金属氧化物
混合物
化合物 氧化物
三、分散系的分类
(1)根据分散质和分散剂的状态分 分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠 合金、有色玻璃
(2)按分散质粒子大小分类
Hale Waihona Puke 按组成：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐
按酸根：含氧酸盐、无氧酸盐 盐 按形成：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
其它：无机盐、有机盐、类盐
2. 下表的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（C）
X Y Z
例
A
氧化物
苯的同系物
化合物
芳香烃
纯净物
芳香族化合物
B
C D
胶体
电解质 碱性氧化物
3. 胶体粒子带电荷的规律 (1) 带正电的胶粒 一般金属的氧化物胶粒和金属氢氧化物的胶粒，吸附阳 离子而带正电； (2) 带负电的胶粒 非金属氧化物，金属和某些金属性较强的非金属硫化物 胶粒，一般吸附阴离子而带负电。常见的有二氧化硅、 硅酸、硫化砷胶体、土壤等
4. 胶体聚沉的措施 加热 加入电解质 加入胶粒呈相反电荷的胶体 5. 胶体的制备方法 聚集法：通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散粒子； 分散法：高分子物质直接分散（物理变化）
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
物质的组成、性质及分类
④丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特 有的性质，布朗运动便是其典型例子;⑤胶粒的直 径一般在1 nm~100 nm之间透过滤纸;⑥难溶物 （如BaSO4、CaCO3等）的饱和溶液的浓度仍然很 小，而有些易溶物(如H2SO4、KNO3等)的不饱和 溶液的浓度一般较大;⑦胶体能稳定存在的主要原 因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的 胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带 有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 答案 ①
解析 HCOOH是羧酸，Cu2（OH）2CO3是碱式 盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错； HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元 酸，D项错。
答案 B
要点二 常见分散系的比较
【典例导析2】下列说法中正确的是 （ C A. B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶
3. 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各 类物质之间的关系。
① 2Ca+O2 2CaO
,
② CaO+H2O Ca(OH)2
③ Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O,
点燃
④ C+O2
CO2
⑤ CO2+H2O
H2CO3
⑥ Ca(OH)2+H2CO3
CaCO3↓+2H2O 。
误区警示
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等; 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO
D.
迁移应用3 下列判断正确的是（填序号） ①分散系一定是混合物 ②浊液可用过滤的方 ③任何溶胶中加入可溶性电解质后都 能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出 ④丁达尔效应、布朗运动都是胶体特有的性质 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以可以用过 滤的方法把胶粒分离出来 ⑥饱和溶液一定比 不饱和溶液的浓度大 ⑦氢氧化铁胶体稳定存 在的主要原因是胶粒作布朗运动 解析 ②浊液分为悬浊液和乳浊液,悬浊液可用 过滤的方法分离,乳浊液则要用分液的方法分离; ③有的溶胶中加入可溶性电解质后可形成凝胶；
第一讲 物质的组成、性质和分类
4、元素、微粒及物质间的关系图 P28
元 素: 只 讲 种 类 不 讲 个 数
分子、 原子、 离子:既 讲种类 又讲个 数
P28 [自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√ (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) × (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( )
B ( )
A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒
氢化物 无机 氧化物 化合物 酸
碱
盐
2、物质的分类
3、熟氢化记物常：见氢无元机素化和合另一物种的元分素类所形成的化合物
氧化氢物化：物氧H元C素l016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没
B 有发生化学变化的是( )
A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
考点2 物质的性质与变化
知识回顾
1、化学变化与物理变化的比较
化学变化
物理变化
特征
有新物质生成
怎样区别溶液与胶体？ 丁达尔效应
P32【自我检测】
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米 碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
第二章第一讲-物质的组成、性质和分类 课件
6
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研考点·重难突破
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考点一 考点二 考点三
无机化合物碱按按水正碱溶盐性性：强B可 难弱a溶 溶S强 弱O性 性4碱 碱、碱 碱： ：K： ：NNNNMHaOOa3g3·O、H（HH、2NOO、aBH等CKa）l（等O2O、HH、C）uB（a2、（OKOHOH）H）2等等2等
静置分层或沉淀
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胶体 (1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI 水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。 (2)胶体的性质。 ①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条__光__亮__的__“__通__路__”__，这是胶体粒子对光 线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。 ②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体 系，但改变条件就有可能发生聚沉。
中和反应。
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■思维诊断
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用 STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并
实现对原子或分子的操纵。
(√ )
(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。
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