物质的量浓度
物质的量浓度
1 180 g×36.5%=11.8×36.5 g，其物质的量为
11.8×36.5 g÷36.5 g/mol=11.8 mol，物质的量浓度为 11.8 mol÷1 L=11.8
c 方法二：
mol/L。
1 000w 1 000 1.18 36.5% mol / L 11.8 mol / L M 36.5
答案：11.8 mol/L
【典例】(2011·南充高一检测)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸 组成的混合溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+) =0.4 mol·L-1，c(SO42-)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
线
100
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能直接在容量瓶中进行化学反应
2 mol，
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即
2 molL1 V(浓) 1 mol 1 500 mL， L
所以V(浓)=250 mL。
答案：(1)2 mol·L-1
4 mol·L-1
(2)250 mL
【典例3】(2011·福州高一检测)如图为某市售盐酸试剂瓶 上的部分数据。
c SO 4 2 0.8 molL1，
物质的量浓度定义
物质的量浓度定义
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V 表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度是指一定体积内物质的比例或密度。
它是一种测量物体密度的量化形式。
物质量浓度大小可以通过表示物体在一定体积中占据多少来进行衡量。
物质的量浓度在物
质学、化学和物理学中都有应用。
物质量浓度的常用单位有两种：质量（重量）百分比（表示体积或重量）和质量浓度（用拉伸单位表示）。
质量（重量）百分比又称质量（重量）比例，表示物质按重量占所
有物质的比例。
它通常表示为百分数，如100g植物粉在1Kg中所占比例。
其计算公式为：
质量百分比＝（指定物质重量／总质量）×100%
质量浓度以拉伸单位表示（如摩尔/立方米，克/立方米），表示一定体积内物质的质量，它的计算公式如下：
质量浓度 = 指定物质重量／体积
常见的物质浓度表示单位和参考值有：
1. kg/m3：表示一立方米内的物质重量。
一般参考值
1. 水的量浓度：1000kg/m3；
4.空气中二氧化碳量浓度：0.03%（质量百分比）；
5.空气中二氧化氮量浓度：3.7μmol/mol（摩尔/摩尔）；
7.溶液中Tris缓冲液的量浓度：0.01mol/L。
物质的量浓度
是 A．a>b
B．b>a
(B )
C．a＝b
D．不能确定
解析：若浓氨水与水等质量混合，则稀氨水的质量分数是原质量分数的一半， 等体积混合则小于原质量分数的一半。氢氧化钠则大于原质量分数的一半。
2、在t℃时，将 agNH3 完全溶于水，得到VmL溶
液，假设该溶液的密度为 g cm，3 质量分数为 ，
E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100 mL容量瓶，
定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
三、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义公式直接计算：c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(设溶 液的密度为ρ)： c＝ 溶解度与溶质的质量分数w的换算：S＝ ，w＝
(6)定容、摇匀：往容量瓶中注入蒸馏水直至液面 离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面正好与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀；
(7)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
【例2】配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的
是
(E)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶
解，定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶
解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 瓶中
D．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
转移至100 mL容量瓶，并定容摇匀
。
【例三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水中，
得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度
物质的量浓度
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ， 密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M 则有： C = g/mol 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω = M g/mol × 1L 而 ω= C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
x = 50/99
（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1∶10， 求需要加水的质量。 n(H2SO4)=18.4×72.72×10－3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×10=7.3mol
加水：7. 3×18－9.09－(72.72－0.73×98)=121.13g
（1）被吸收的水蒸气的质量。 设被吸收的水蒸气为x mol，吸收后气体的体积为（224－22.4x）L. 则224×6%－（224－22.4x）×1% = 22.4x
m（H2O）= 9.09g （2）至少需要18.4mol·－1的浓硫酸的质量。 L 设至少需要18.4mol·－1的浓硫酸 x g L 则 18.4x/1.84 = 16（x+9.09）/1.8 x=72.72g
有关溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
物质的量浓度
★使用时务必注明容量瓶的规格。 使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
二.溶液的配制
实验室需要480mL0 mol/L的硫酸铜溶液 实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的硫酸铜溶液。 的是（ 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 称取7 68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 称取8 硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液
2）使用方法及注意事项： 使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量 量程的选用。量筒越大，精确度越低。 筒即规格合适的量筒。 筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的 最小刻度（分刻度）是满刻度的 ；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； 读数方法； 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理 实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理 实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算 结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数一定物质的量浓度 的溶液有何区别？ 的溶液有何区别？ 最大区别是二者的精确度上的差别。 最大区别是二者的精确度上的差别。 配制一定溶质质量分数的溶液， 配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘 天平、量筒这些精确度不高的仪器， 天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验 只是一个粗略的实验。 只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶 液的配制，使用了分析天平、 液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管 容量瓶这些精确仪器， 、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液 的物质的量浓度的溶液非常精确（ 的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确 到小数点后两位）。 到小数点后两位）。
物质的量浓度
4
三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物 质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合 物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
xB def
（2.4）
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分 数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
5
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def
（2.5）
单位: mol·kg-1
6
例2－4
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其 结果是不同的。
如：98gH2SO4溶解在水中形成1L溶液,该溶液 的浓度：
c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)= 0.5mol·L-1
2
2.质量浓度（mass concentration）
对于未知其相对分子质量的物质B则可用质量 浓度表示。B的质量浓度
物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。 对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的 量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（2.2）
1
1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，常以mol·L-1、mmol·L-1、 mol .L-1代替。
物质的量浓度
物质的量浓度[要点剖析]1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V22.一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）⑴称量时所用砝码生锈。
⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。
⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。
⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。
⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。
⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。
[典型例析]例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。
某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。
［剖析］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。
这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL 来进行求解。
［解答］V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4（浓）]=108.7mL根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。
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一、物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质B的物 1、含义： 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
nB cB = 2、表达式： V
单位：mol 单位：L
物质的量浓度，单位为mol/L或mol· L-1
注意：nB指溶质B的物质的量； V指的是溶液的体积。
【牛刀小试】
请列出公式，进行计算。 （1）1mol NaCl溶于水，配成1L溶液， 其物质的量浓度为 1mol/L 。 （2）40g NaOH溶于水配成0.1L的溶液， 其物质的量浓度为 10mol/L 。 （3）100mL 1mol/L的NaCl溶液中， 含NaCl的质量为 5.85 g。
【问题探究】
已知烧杯A中装有500mL1mol/L的CuSO4溶 液，从A中取出100mL置于烧杯B中，请问： 1、B溶液中，溶质的物质的量浓度、物质 的量是多少？ 2、再往B中加水至500mL，溶质的物质的 量、物质的量浓度是多少？
500mL 1mol/L
A
取出 100mL
B
加水至 500mL
C
物质的量为 0.1 mol.
2、100g该溶液的体积为0.1L吗？为什么？
V液≠0.1L （因为ρ液≠ρ水）
因此，该溶液cNaCl ≠1mol/L
【容量瓶的特点】 刻度线 当凹液面最低处与刻度线相
切，溶液体积刚好为100mL
体积 温度
使用前应先检查是否漏 水；常用规格有：
100mL、250mL、 500mL、1000mL
【汇报】配制100mL 1mol/L NaCl溶液的实验方案
实验步骤：
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
【实验PK】看谁能准确地完成
任务:在100mL的容量瓶中加水至刻度线。 规则：只允许在容量瓶中加水，不允许从 容量瓶中把水倒出。 方法1：不用玻璃棒引流，直接倒水入容 量瓶至刻度线； 方法2：不用胶头滴管，用玻璃棒引流， 将水注入容量瓶至刻度线； 方法3：先用玻璃棒引流，将水注入容量 瓶离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水至 刻度线。
配制100mL 1mol/L NaCl溶液的步骤
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
三、心得与收获
及时总结，分享合作，才会走得更远
内容小结
一、物质的量浓度的概念 1.含义 2.表达式： cB= nB V 3.单位 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤 →（振荡）定容→摇匀 2.仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管 3.简单的误差分析
四、课后探究
配制250mL 1mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？ 操作步骤都有哪些？用到的仪器主要有哪些？
【问题探究】
500mL 1mol/L
A
取出 100mL
B
1.从A中取出100mL溶液置于B，B中溶 质的物质的量浓度= 1mol/L 。
溶液具有均一性
【问题探究】
500mL 1mol/L A
取出 100mL
B
加水至 500mL C
2.取出来的100mLB溶液中： n(CuSO4)= 0.1mol 。 在B中加水至500mL得到溶液C，C中 n(CuSO4)= 0.1mol ，c(CuSO4)= 0.2mol/L 。
人教版必修1第一章第二节 物质的量在化学实验中的应用 ——物质的量浓度
来宾市柳州地区民族高中
杨云婉
0.9%指的是 什么物理量？
质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%
实际使用溶液时，量取溶液的体积比称量溶 液的质量更加方便。
【生活小常识】
物质的量在Байду номын сангаас学实验中的应用 ——物质的量浓度
学习目标
1.理解物质的量浓度的概念，并能进行简单 的计算； 2.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能 进行简单的误差分析； 3.通过实验和探究，培养严谨的科学态度， 并具有一定的合作探究精神。
稀释前后，溶质的物质的量不变： n=c1V1=c2V2
二、如何配制一定浓度的溶液？
配制100g 5.85％NaCl溶液，都有哪些步骤？
第1步：计算。 第2步：称量。应称量
5.85 g氯化钠
固体；称量 94.15 g 水 。
第3步：溶解。将NaCl与水混合。
【想一想】
以上配制出的100g 5.85％的NaCl溶液中： 1、溶质的质量为 5.85 g，
【步骤及注意事项】
1.计算：5.85g； 2.称量：托盘天平称取5.9g； 3.溶解：烧杯、玻璃棒； 4.转移：玻璃棒引流； 5.洗涤：洗涤2~3次； 6.定容：距刻度线1~2cm改用胶头滴管； 7.摇匀：盖好瓶塞，把容量瓶上下颠倒。
【小组实验】
各小组结合课本16页实验1-5，配制 100mL 1mol/L的NaCl溶液，观察员 记录并汇报本组实验情况。
【思考与交流】
A
B
C
A、B、C三个容量瓶的溶液中均含有5.85g的 NaCl溶质，物质的量浓度为1mol/L的是 ； 小于1mol/L的是 ；大于1mol/L的是 。
【汇报】配制100mL 1mol/L NaCl溶液的实验方案
药品：NaCl固体、蒸馏水 你选择的仪器是： 托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴 管、100mL容量瓶