2020届高三化学二轮复习工业流程专题训练(强化训练)
2020届高三化学二轮复习工业流程专题训练（强化训练）1、（2020年北京西城4月模拟）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确．．．的是A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl－(aq)D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%答案：B2、(2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是()A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用答案 B3、(2019·佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来答案 C4、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D5、碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c·x H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气发生反应生成CuCl2。
已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是()A．a、b、c之间的关系式为：a＝b＋cB．图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3＋D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2答案 C6、(2019·临沂市普通高考模拟)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是()A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3答案 D7、（2020年北京人附中3月）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的【答案】(1). H3AsO4 + 3NaOH == Na3AsO4 + 3H2O(2). 0.5(3). 温度升高，反应a 平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，使反应b 中Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降(4). H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4(5). 调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤(6). abc8（2020年四川宜宾）锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。
以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）Sn(ⅣA)、As(V A)、Sb(V A)三种元素中，As和Sb最高正化合价为______，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_______。
（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_______、趁热过滤、干燥。
（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件______________。
（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为____________________________________。
（5）“脱锑”时发生的化学方程式为_______________________________。
答案：+5 蒸发结晶把SnO氧化成SnO32-100g·L-1烧碱浓度、温度85℃PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH-5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH9（2020年北京西城4月）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe 3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。
反应1 反应2（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS 矿。
①反应2中有S 单质生成，离子方程式是______。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是______。
（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO 2）与上述浸出机理相似，发生反应1和反应3：LiCoO 2 +3Fe 3+== Li ++ Co 2++3Fe 2++O 2↑①在酸性环境中，LiCoO 2 浸出Co 2+的总反应的离子方程式是______。
②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag +对钴浸出率有影响，实验研究Ag +的作用。
取LiCoO 2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag +的溶液，钴浸出率（图1）和溶液pH （图2）随时间变化曲线如下：Ⅰ．由图1和其他实验可知，Ag +能催化浸出Co 2+，图1中的证据是______。
Ⅱ．Ag +是反应3的催化剂，催化过程可表示为：反应4：Ag ++LiCoO 2== AgCoO 2+Li +反应5：……反应5的离子方程式是______。
Ⅲ．由图2可知，第3天至第7天，加入Ag +后的pH 均比未加时大，结合反应解释其原因： 。
答案（1）①ZnS+2Fe 3+== Zn 2++S+2Fe 2+②细菌的活性降低或失去活性（1分）（2）①4LiCoO 2 +12H +==== 4Li ++4Co 2++6H 2O +O 2↑②Ⅰ．加入Ag +明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率Ⅱ．AgCoO 2+3Fe 3+== Ag ++ Co 2++3Fe 2++O 2↑Ⅲ．加入Ag +催化了反应3，使LiCoO 2浸出的总反应的化学反应速率加快，相细菌同时间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大10、(2019·河南省部分省示范性高中1月联考，27)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某度旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(K sp) 2.2×10－20 4.0×10－38 2.1×10－13(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：______________________________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为________(填字母)。
a．加入过量的氨水b．通入过量的CO2c．加入过量的NaOH d．加入适量的HCle．洗涤f．过滤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。
写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)。
(4)滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01 mol·L －1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于________。
(5)电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍，下图是电解装置图。
①电解过程中，加入氯化钠的目的是________。
②石墨电极上的电极反应式为________。
③电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为________。
已知部分物质的熔、沸点如下表：物质熔点(K)沸点(K)Be 1 551 3 243Na370 1 156解析(1)由题中信息可知，Be、SiO2与氢氧化钠反应生成Na2BeO2、Na2SiO3，Na2BeO2与HCl反应生成BeCl2，离子方程式为：BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O；(2)①由于Be的性质与Al相似，所以Be具有两性，用氨水使Be2＋全部沉淀，再过滤，将Be(OH)2洗涤后，加入盐酸最终转化成BeCl2；②由于Be2＋易水解，所以从氯化铍溶液中得到纯净的BeCl2，需要在HCl气流中蒸发结晶；(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，所以化学反应方程式为：MnO2＋CuS ＋2H2SO4===MnSO4＋S＋CuSO4＋2H2O；②由于HNO3的氧化性很强，在反应中会产生氮的氧化物，对空气造成污染，所以我们不选用浓硝酸；(4)根据K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，当溶液中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1时，计算可得c(OH－)＝10－10mol/L，即当c(OH－)＝10－10mol/L时，即pH＝4时，Cu2＋开始沉淀；根据K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝0.008 mol/L，可得到c(OH－)＝3.68×10－13 mol/L，即当c(OH－)＝3.68×10－13mol/L时，Fe3＋开始沉淀；根据K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c(Mn2＋)＝0.01 mol/L，可得到c(OH－)＝4.83×10－7mol/L，即当c(OH－)＝4.83×10－7 mol/L时，Mn2＋开始沉淀；由计算可知，Fe3＋先沉淀，其次是Cu2＋，最后是Mn2＋；(5)①电解过程中，加入氯化钠是为了增大导电性即降低电解质熔融状态的温度，节约能耗；②石墨电极生成金属Be，电极反应方程式为：Be2＋＋2e－===Be；③图表信息可知Na和Be的熔、沸点差距很大，分离Na蒸气和Be蒸气可以控制温度1 156～3 243 K之间冷却。
2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：化学工艺流程题(含解析)
2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练化学工艺流程题1、磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为____________________，该反应体现出非金属性关系：P________(填“>”或“<”)C。
(2)室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c (H 2PO －4)的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO －4的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ＝c H 2PO －4c总(含P 元素的粒子)]。
①由图1知，低浓度时LiH 2PO 4溶液的pH 小于7，且随着c 初始(H 2PO －4)的增大而减小，其合理的解释为____________________。
②综合上图分析，若用浓度大于1mol·L －1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，要使反应釜中的H 3PO 4几乎全部转化成LiH 2PO 4，反应釜中需要控制溶液的pH＝________。
(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－x FePO4＋Li x C6，电池中的固体电解质可传导Li＋。
充电时，Li＋移向________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为___________________________________________________。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===SnCl2－6＋2Fe2＋4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2===SnCl2－6＋Hg2Cl26Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是___________________。
2020届高三化学二轮复习 工业流程图专题训练(答案不全)
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练（答案不全）1（2020年北京顺义）侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。
其纯碱制造原理如下图所示：（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是。
（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。
直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。
加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。
利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是。
NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
②产生NH3的化学反应方程式是。
③在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。
④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是（结合化学方程式解释）。
答案（1）2NaHCO 3 △Na 2CO 3 +H 2O + CO 2↑ （2 分）（2）先通NH 3，后通CO 2 （2 分）（3）NH 4Cl(s) NH 4+(aq) + Cl -(aq)，增大c (Cl -)，平衡左移，促进氯化铵析出（2 分）（4）NH 3 + HCl = NH 4Cl （2 分）（5）① 碱石灰 （1分）② MgO + 2NH 4Cl 2NH 3↑+ MgCl 2 + H 2O ↑ （2 分）③ c （1 分）④ 因为MgO+2NH 4Cl 2NH 3↑+MgCl 2+ H 2O ↑， 而MgCl 2水解生成Mg(OH)2和HCl ， MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2HCl ↑；Mg(OH)2受热生成MgO ，Mg(OH)2 MgO+H 2O ， 所以MgO 可以循环应用与NH 4Cl 反应制得NH 3和HCl 。
（2 分）2、钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO 3，是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。
2020届高三化学二轮复习 化学工艺流程题
2020届高三化学二轮复习化学工艺流程题（知识梳理与训练）知识梳理1．解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。
总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
2．识记化工术语关键词研磨、雾化灼烧(煅烧)浸取浸出率酸浸水浸过滤滴定蒸发结晶蒸发浓缩水洗酸作用碱作用释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程与水接触反应或溶解固体与液体的分离定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)3.常见操作的答题考虑角度常见的操作分离、提纯答题要考虑的角度过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)提高原子利用率在空气中或在其他气体中进行的反应或操作判断沉淀是否洗涤干净控制溶液的pH控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)要考虑O 、H O、CO或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率：使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗洗涤晶体③用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3 次表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等强化训练1、（2020届北京朝阳一模）无水氯化锰MnCl2在电子技术和精细化工领域有重要应用。
2020届高三化学二轮复习 工业流程图专题训练
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练1、(2019·黄冈高三调研，28)某科研课题小组研究利用含H＋、Na＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO2－4的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计实验流程如下：回答下列问题：(1)加入双氧水的目的是___________________________。
(2)第一次调pH使Fe3＋完全沉淀，写出反应的离子方程式___________________________。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10－5 mol·L－1)。
浓度/ (mol·L－1) 氢氧化物的K sp开始沉淀的pH沉淀完全的pHZn2＋0.12 1.2×10－17 6.0 8.1Mn2＋0.10 4.0×10－147.8 9.8为防止Mn2＋同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2＋的沉淀率为________，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的________(以化学式表示)。
(4)已知常温下，K sp(MnS)＝3.0×10－14，K sp(ZnS)＝1.5×10－24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Mn2＋(aq)，其平衡常数K＝________。
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式________________________________。
解析(1)加入双氧水，目的是将Fe2＋转化为Fe3＋。
(2)第一次加NaOH溶液调pH使Fe3＋完全沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(3)控制溶液的pH＝7，c(OH－)＝10－7mol·L－1，根据K sp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，可知此时溶液中c(Zn2＋)＝1.2×10－17/(10－7)2mol·L－1＝1.2×10－3mol·L－1，则Zn2＋的沉淀率为0.12－1.2×10－30.12×100%＝99%。
2020届高三化学二轮复习 工业流程专题训练
2020届高三化学二轮复习 工业流程专题训练1、碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为Zn ＋2H 2O ＋2MnO 2===Zn(OH)2＋2MnOOH 。
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn 和MnO 2的工艺如图所示：回答下列问题：(1)MnOOH 中，Mn 元素的化合价为________。
(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH 、MnO 2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有________。
(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe 2＋，方法是：加入________(填化学式)溶液将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再调节pH 使Fe 3＋沉淀完全。
已知浸出液中Mn 2＋、Zn 2＋的浓度约为0.1 mol·L －1，根据下列数据计算，调节pH 的合理范围是________至________。
(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1即为沉淀完全) 化合物 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 K sp 近似值10－1310－1710－38(4)本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式)。
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl 2和MnCl 2。
“粉料”中的MnOOH 与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10－6 mol 电子)，连接工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为6 g ，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
答案(1)＋3 (2)C (3)H 2O 2(或KMnO 4) 3 6 (4)Mn 2＋－2e －＋2H 2O===MnO 2＋4H ＋H 2SO 4(5)2MnOOH ＋6HCl=====△Cl 2↑＋2MnCl 2＋4H 2O (6)87(1)＋3 (2)C (3)H 2O 2(或KMnO 4) 3 6 (4)Mn 2＋－2e －＋2H 2O===MnO 2＋4H ＋H 2SO 4 (5)2MnOOH ＋6HCl=====△Cl 2↑＋2MnCl 2＋4H 2O (6)872、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。
2020届高三化学二轮复习 工业流程图专题训练
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练1、炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。
已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
常温下金属离子沉淀的pH金属离子Fe3＋Zn2＋Mn2＋Cu2＋Cd2＋开始沉淀pH 2.7 6.5 7.7 5.2 6.9沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。
(2)滤液Ⅰ中有少量AsO3－3，若不除去，则AsO3－3与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为________，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO3－3反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式：Fe2＋＋AsO3－3＋MnO－4＋________－FeAsO4↓＋Mn2＋＋________判断该滴定终点的现象是_____________。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。
(4)常温下Zn(OH)2的溶度积K sp＝________。
(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。
答案：(1)增大硫酸浓度、升高溶液温度、搅拌、将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可(2)AsH3(写成H3As也给分)14H＋＋5Fe2＋＋5AsO3－3＋3MnO－4===5FeAsO4＋3Mn2＋＋7H2O滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为浅紫色(或紫色或紫红色粉红色)且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点(3)Zn、ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等合理答案均可FeAsO4、Fe(OH)3(4)1×10－17(5)乙醇或饱和硫酸锌溶液2、钴的化合物用途广泛。
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练（最新原创）
2020届⾼三化学⼆轮复习⼯业流程图专题训练（最新原创）2020届⾼三化学⼆轮复习⼯业流程图专题训练（最新原创）1.(2019·⼭东济宁⼀模)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的⼀种⼯艺流程如图：(已知TeO2微溶于⽔，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是()A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加⼊过量的硫酸B.“过滤”⽤到的玻璃仪器：分液漏⽃、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发⽣的离⼦⽅程式为2SO2－3＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO2－4＋2H2OD.判断粗碲洗净的⽅法：取少量最后⼀次洗涤液，加⼊BaCl2溶液，没有⽩⾊沉淀⽣成解析A项，TeO2易溶于强酸、强碱，充分沉淀碲元素时硫酸不能过量，错误；B项，“过滤”时应使⽤普通漏⽃⽽不是分液漏⽃，错误；C项，“还原”过程中由于溶液呈酸性，反应的离⼦⽅程式为2SO2－3＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO2－4＋4H＋，错误。
答案 D2(2019·⼤联盟调研)杀菌消毒剂NaClO2的⼀种⽣产⼯艺如下：下列叙述错误的是()A.NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B.该法可以利⽤废⽓中的SO2减少空⽓污染C.利⽤Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D.ClO2在阴极室得到电⼦被氧化为NaClO2解析D项，ClO2―→NaClO2为还原反应，ClO2被还原，错误。
答案 D3.(2019·⼭东德州⼆模)⼀种制备⾼效漂⽩剂NaClO2的实验流程如图所⽰，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A.产品中可能含有NaClB.反应Ⅱ中H2O2做氧化剂C.NaClO2的漂⽩原理与SO2相同D.实验室进⾏结晶操作通常在坩埚中进⾏解析由流程图可知反应Ⅱ中ClO2为氧化剂，其还原产物为NaClO2，若H2O2量多，NaClO2会进⼀步被还原⽣成NaCl，A正确，B错误；NaClO2具有强氧化性，其漂⽩原理为氧化漂⽩，⽽SO2漂⽩时是与有⾊物质化合，C项错误；溶液蒸发结晶在蒸发⽫中进⾏，D项错误。
2020届高三化学二轮复习 工业流程图专题训练(学生版)
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练(学生版）1、废旧光盘金属层中含有金属Ag(其他金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。
请回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________________。
(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为___________________________________。
(4)常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl－和一种阳离子________(填阳离子的化学式)的溶液。
实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是_______________________________________________。
2、金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。
(1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是___________________________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是_________________________________________________。
(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①下列关于Al2O3的说法正确的是________(填字母)。
a．Al2O3属于电解质b．Al2O3属于离子化合物c．Al2O3属于碱性氧化物d．Al2O3的熔点低，可作耐火材料②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：__________________________。
高三化学二轮复习 工业流程图专题训练 (1)
2020届高三化学二轮复习工业流程图专题训练1、N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O)，其熔点为－40℃，沸点118.5℃。
现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)===ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(aq)ΔH<0(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________(填字母)。
A．容量瓶B．胶头滴管C．玻璃棒D．锥形瓶(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。
实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是________________。
(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________(填字母)。
a．尿素溶液b．NaClO碱性溶液c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理的是________。
(5)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的方法是________________________________________________________________________。
2020届高考化学二轮大题强化训练：化学工艺流程大题【答案+解析】
化学工艺流程综合1.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO 制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ，②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 。
对制备得到Cu 的量，下列判断正确的是( ) A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断 答案 C解析 方案①中CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 需考虑排空问题，故浪费了一部分H 2，所以制得Cu 的量少。
2.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A ．Cu ――→H 2SO 4（浓）△CuSO 4――→Ba （NO 3）2溶液Cu(NO 3)2 B ．Cu ――→空气△CuO ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 D ．Cu――→HNO 3（浓）Cu(NO 3)2答案 B解析 因Cu 与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较多，故不选A ；以空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，故选B ；Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO ，污染环境，故不选C ；Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO 2，污染环境，故不选D 。
3.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施 答案 C解析 盐酸和Al 反应，剩余Cu ，利用产生的H 2的体积，即可求出Al 的质量分数，从而得出Cu 的质量分数；若用NaOH 和Al 反应，根据产生的H 2的体积，也可求出Cu 的质量分数，A 正确；如果B 选用浓硝酸，浓硝酸可以和Cu 反应，铝钝化使剩余铝的固体质量偏大，从而使测得Cu 的质量分数偏小，B 正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与Cu 、Al 均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C 错误；无论选用NaOH 溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu ，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D 正确。