化学反应的速率和限度复习课件
质 的浓度为0.5mol/L；
C、根据化学反应速率的大小可知道化学反应进行的快慢； 4D、、向对一于个任容何积化为学1L反的应密来闭说容，器反中应放速入率2越mo大L，SO反2应和现1m象o越LO明2显,在一
定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内 SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
A、盐酸的浓度； B、铝条的表面积； C、溶液的温度； D、加少量的Na2SO4 13、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进 行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/L；·s (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/L·；s (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 前2s时段盐。酸浓度比后4s时段大 14、对于反应N2+3H2 2NH3（正反应为放热）。（1）能
7、已知反应A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)在某段时间内以A的
浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·Min)，则此段时间内
以C的浓度变化表示的反应速率为C （ ）
A.0.5mol/(L·Min) B.1mol/(L·Min)
C.2mol/(L·Min) D.3mol/(L·Min)
20
30 40 50 60
7.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2
0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
➢此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? ➢此时的反应是否停止了？ ➢此时为何3种物质的浓度保持不变?
减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下 降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不 同的催化剂对温度的要求不一样。
（5）固体反应物的表面积
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应 速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。
一、化学反应速率
4、影响化学反应速率的因素
反应物的性质是决定因素，是内因；条件只是外因。 （1）温度 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低
温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学 反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
2HI
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3
特征：
①在同一条件下同时向两个方向进行； ②可逆是绝对的，不可逆是相对的； ③可逆反应进行不彻底,反应物、生成物同时共存; ④能量类型的转化互逆。
二、化学反应的限度
可逆反应的过程分析：
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3mol H2 (合适催
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1、概念及表示：
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物 浓度的减小或生成物浓度(物质的量浓度)的增大来表示。
2、计算式:
V ΔC C反应前－C反应后
t
t
3、化学反应速率的特点
①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但 必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。 ②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式 中的计量数之比 ③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。
的时间段里,反应速率最大的是 __________时间段，收集到气体 最多的是_________时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不 同的可能原因(该反应是放热反应)。
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积 不再增加？
12、（2007，广东理综）把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管
中，不影响产生氢气的速率的因素是（ D）
16、可逆反应达到平衡的重要特征（ D ）
A.反应停止了；
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等；D.正、逆反应的速率相等 17、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确
A的. M是、（NC、）Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变；D. 反应已经停止
速率为V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-
1,V(C)=amol·L-1·s-1, 2A+B=2C
3则、该下反列应关的于化化学学方反程应式速是率的说法。正确的是（） A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少 或任何一种反应物浓度的增加； B、化学反应速率“0.5mol/(L·S)”表示：时间为1S时，某物
一定时间N2段内+有什H么2 特征？
NH3
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。v(正)= v(逆) ≠0
N2 + H2
NH3
反
应
速 率
v(正)
v(逆)
0
t1 时间（t）
二、化学反应的限度
2、化学平衡（即化学反应进行的限度）
（1） 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速 率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，即化学 平衡状态，这就是可逆反应的限度。
22、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到平衡的 标志
是（ ） A、单位时间内生成n molA2同时生成n molAB； B、容器内的总压强不随时间的变化而变化； C、单位时间内生成2n molAB同时生成n molB2； 2D3、、可单逆位反时应间H内2生(g成)+nI2m(go)=lA=2=同2时H生I(g成)达n 到mo平lB衡2的；标志是（ ） A、混合气体的密度恒定不变； B、混合气体的颜色不再改变； C、H2、I2、HI的浓度相等； D、I2在混合气体中的体积分数不变。
特别 强调
１、同一个反应，选用不同物质表示反应速率时，必须指明是用 哪一种物质做标准。因为用不同物质表示时其速率值可能不 同。且速率比等于化学计量数之比（但其意义相同）。
2、比较同一反应的速率的大小时，要做到两个统一，即统一物 质和统一单位。
1、化学反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)反应在2L密闭容器中发 生，5min的时间里NH3的质量增加了1.7g，求v(NH3)、3v(N2)、 2v(、H在2)。一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应
5、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3) 6、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条
含 14C的粒子有 14CO2、14C、14CO
20、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
衡的标志是（ C ）
A.A的生成速率与C分解的速率相等； B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2
2C(g)达到平
21、在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应 2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物 质的量为多少,混合气体总物质的量为多少?
（6）其他条件：光波、电磁波、超声波、溶剂等
8、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)
若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反3应.2m速o率l 为 90、.1在2相m同ol条/(L件·s下)，,等则质10量s(时金，属容颗器粒中大B小的相物同质)的下量列为金属与。足
使正反应速率加快的因素有(ABCD)（2）能使逆反应速率加快 的因素有( BC) DE
A.增大N2或H2的浓度；B.增大压强；C.升高温度；D.加正催化 剂；E.增加NH3的浓度；F.减少NH3的浓度
二、化学反应的限度
1、可逆反应
在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进
行的反应.
H2 + I2
到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A (3)A、B、C的物质的量不再改变;(4)A、B、C的百分含量不再改
催化剂
15、某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 △ 2SO3
时间
（min)
物质的量
0 10
量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是 C
A镁 B铝 C钠 D铁
10、某温度时在2L容器中X、Y、 Z三种物质的物质的量随时间的 变化曲线如图所示。由图中数 据分析： （1）反应开始2min内的X、
Y、Z的化学反应速率 （2）该反应的化学方程式为：
11、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应 速率，一位同学通过实验测定反应中生成 的CO2气体体积随反应时间变化的情况， 绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同
化剂)，能发生什么反应？ 开始阶段有什么特征？
C、根据化学反应速率的大小可知道化学反应进行的快慢； 4D、、向对一于个任容何积化为学1L反的应密来闭说容，器反中应放速入率2越mo大L，SO反2应和现1m象o越LO明2显,在一
定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内 SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
A、盐酸的浓度； B、铝条的表面积； C、溶液的温度； D、加少量的Na2SO4 13、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进 行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/L；·s (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/L·；s (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 前2s时段盐。酸浓度比后4s时段大 14、对于反应N2+3H2 2NH3（正反应为放热）。（1）能
7、已知反应A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)在某段时间内以A的
浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·Min)，则此段时间内
以C的浓度变化表示的反应速率为C （ ）
A.0.5mol/(L·Min) B.1mol/(L·Min)
C.2mol/(L·Min) D.3mol/(L·Min)
20
30 40 50 60
7.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2
0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
➢此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? ➢此时的反应是否停止了？ ➢此时为何3种物质的浓度保持不变?
减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明， 凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下 降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不 同的催化剂对温度的要求不一样。
（5）固体反应物的表面积
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应 速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。
一、化学反应速率
4、影响化学反应速率的因素
反应物的性质是决定因素，是内因；条件只是外因。 （1）温度 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低
温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学 反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
2HI
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3
特征：
①在同一条件下同时向两个方向进行； ②可逆是绝对的，不可逆是相对的； ③可逆反应进行不彻底,反应物、生成物同时共存; ④能量类型的转化互逆。
二、化学反应的限度
可逆反应的过程分析：
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3mol H2 (合适催
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1、概念及表示：
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物 浓度的减小或生成物浓度(物质的量浓度)的增大来表示。
2、计算式:
V ΔC C反应前－C反应后
t
t
3、化学反应速率的特点
①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但 必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。 ②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式 中的计量数之比 ③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。
的时间段里,反应速率最大的是 __________时间段，收集到气体 最多的是_________时间段。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不 同的可能原因(该反应是放热反应)。
（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积 不再增加？
12、（2007，广东理综）把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管
中，不影响产生氢气的速率的因素是（ D）
16、可逆反应达到平衡的重要特征（ D ）
A.反应停止了；
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等；D.正、逆反应的速率相等 17、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确
A的. M是、（NC、）Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变；D. 反应已经停止
速率为V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-
1,V(C)=amol·L-1·s-1, 2A+B=2C
3则、该下反列应关的于化化学学方反程应式速是率的说法。正确的是（） A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少 或任何一种反应物浓度的增加； B、化学反应速率“0.5mol/(L·S)”表示：时间为1S时，某物
一定时间N2段内+有什H么2 特征？
NH3
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。v(正)= v(逆) ≠0
N2 + H2
NH3
反
应
速 率
v(正)
v(逆)
0
t1 时间（t）
二、化学反应的限度
2、化学平衡（即化学反应进行的限度）
（1） 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速 率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，即化学 平衡状态，这就是可逆反应的限度。
22、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到平衡的 标志
是（ ） A、单位时间内生成n molA2同时生成n molAB； B、容器内的总压强不随时间的变化而变化； C、单位时间内生成2n molAB同时生成n molB2； 2D3、、可单逆位反时应间H内2生(g成)+nI2m(go)=lA=2=同2时H生I(g成)达n 到mo平lB衡2的；标志是（ ） A、混合气体的密度恒定不变； B、混合气体的颜色不再改变； C、H2、I2、HI的浓度相等； D、I2在混合气体中的体积分数不变。
特别 强调
１、同一个反应，选用不同物质表示反应速率时，必须指明是用 哪一种物质做标准。因为用不同物质表示时其速率值可能不 同。且速率比等于化学计量数之比（但其意义相同）。
2、比较同一反应的速率的大小时，要做到两个统一，即统一物 质和统一单位。
1、化学反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)反应在2L密闭容器中发 生，5min的时间里NH3的质量增加了1.7g，求v(NH3)、3v(N2)、 2v(、H在2)。一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应
5、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3) 6、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条
含 14C的粒子有 14CO2、14C、14CO
20、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
衡的标志是（ C ）
A.A的生成速率与C分解的速率相等； B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2
2C(g)达到平
21、在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应 2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物 质的量为多少,混合气体总物质的量为多少?
（6）其他条件：光波、电磁波、超声波、溶剂等
8、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)
若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反3应.2m速o率l 为 90、.1在2相m同ol条/(L件·s下)，,等则质10量s(时金，属容颗器粒中大B小的相物同质)的下量列为金属与。足
使正反应速率加快的因素有(ABCD)（2）能使逆反应速率加快 的因素有( BC) DE
A.增大N2或H2的浓度；B.增大压强；C.升高温度；D.加正催化 剂；E.增加NH3的浓度；F.减少NH3的浓度
二、化学反应的限度
1、可逆反应
在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进
行的反应.
H2 + I2
到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A (3)A、B、C的物质的量不再改变;(4)A、B、C的百分含量不再改
催化剂
15、某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 △ 2SO3
时间
（min)
物质的量
0 10
量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是 C
A镁 B铝 C钠 D铁
10、某温度时在2L容器中X、Y、 Z三种物质的物质的量随时间的 变化曲线如图所示。由图中数 据分析： （1）反应开始2min内的X、
Y、Z的化学反应速率 （2）该反应的化学方程式为：
11、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应 速率，一位同学通过实验测定反应中生成 的CO2气体体积随反应时间变化的情况， 绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同
化剂)，能发生什么反应？ 开始阶段有什么特征？
合集下载
《化学反应速率和限度》复习课件
9.下列说法不正确的是:①化石燃料在任何条 件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中 会产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ③ 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的 效果好 ④固体煤变成气体燃料后,燃烧效率更 低( ) A. ①④ B. ②③④ C. ②③ D. ①③④
复习内容 一、什么是化学反应速率？
化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的减少量或生成物浓度的增加 量(均取正值)来表示
练习1：下列关于化学反应速率的说法正确的 是（C）
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应 物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为“0.8mol/(L· S)”所表 示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为 0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化 学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大, 反应现象越来越明显
三、化学反应条件的控制
练习11：下列过程中，需要加快化学反应速 率的是（ C ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化 练习12:我国锅炉燃煤多采用沸腾炉,即往锅 炉中通入大量空气,使煤粉在锅炉里像 “沸 腾”一样。采用沸腾炉的好处在于（ ） B A.增大煤炭燃烧时燃烧热 B.使煤炭燃烧充分，从而提高燃料的利用率 C.改变该化学反应的限度
练习2:在N2+3H2 2NH3反应中,N2的浓度 在5s内由6mol/L变成2mol/L了,能正确用 反应物N2浓度的变化表达该反应在这段时 间内的平均反应速率的是( D)
A.4mol/L
C.0.8mol/L
B.4mol/(L· s)
D. 0.8mol/(L· s)
练习3:已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g ) ,若反应 速率分别用v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)， [mol/(L· s)]表示,则正确的关系是 ( D) A.4v(NH3) = 5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3) =3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO) 练习4:已知反应A+3B=2C+2D在四种不同情 况下的反应速率如下,则反应速率最快的是 ( D) A.v(A)=0.15mol/(L· B.v(B)=0.6 mol/(L· s) s) C.v(C)=0.4mol/(L· s) D.v(D)=0.45mol/(L· s)
【化学】2-1-2 化学反应的速率和限度课件(苏教版必修2)
思考：对有利或我们需要的反应， 思考：对有利或我们需要的反应，要想办法增大 反应速率以提高工作效率的措施有那些？ 反应速率以提高工作效率的措施有那些？对有害的 或我们不希望的化学反应， 或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率有 那些？ 那些？
练习： 练习： 下列说法正确的是： 1、下列说法正确的是： （ ） 化学反应中的能量变化， A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 8 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 下列说法中， 2、下列说法中，正确的是 （ ） 如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， A 、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， 则该 反应是吸热反应 B、我国目前使用最多的燃料是酒精 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO C 、 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘 ， 而且生成 SO2 ， 导致酸雨 的形成 煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等， D、煤经过处理后制得水煤气、 干馏煤气等，可提高燃烧效率和 减少环境污染
探讨交流： 探讨交流： 高炉高度增加， 高炉高度增加， 为什么CO CO浓度比 为什么CO浓度比 例没发生变化？ 例没发生变化？
定向爆破显神威！
2004年 2004年4月11日下午3时30分，随着一声巨响， 11日下午3 30分 随着一声巨响， 日下午 夹杂着火药味的尘土腾空而起， 夹杂着火药味的尘土腾空而起，位于成渝路高速 公路出入城段迎晖路旁一占地20419 20419平方米的烂尾 公路出入城段迎晖路旁一占地20419平方米的烂尾 广东商城一屁股坐在了地上。 楼—————广东商城一屁股坐在了地上。 广东商城一屁股坐在了地上 2004年11月17日13时02分 2004年11月17日13时02分，随着现场指挥一声 起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 “起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地” 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地”。
化学反应的速率和限度优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
❖ 燃料充足燃烧要考虑到两点：一是燃烧时要 有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够 大的接触面。
小结：反映条件的控制
❖ 有关人类需要或对人类有利的化学反映 ❖ 升高反映温度、使用催化剂等增大反映速率，
以提高生产或工作效率； ❖ 增大便宜反映物的浓度、或增大气体反映物
的压强，以提高原料的运用率或转化率。
作业
❖ 《基础训练》P43选择题（第11~16题）、 P44填空简答题（第2、3题），全部做在书 上；
❖ 教材P55“归纳与整顿”（做在书上）； ❖ 教材P56复习题（做在书上）。
可逆反映
❖ 可逆反映：在同一条件下正反映方向和逆反 映方向均能进行的化学反映。
❖ 思考与交流：水的生成与电解，二次电池的 放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光 合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和 H2O，它们与否属于“可逆反映”？
练习：
❖ 对于可逆反映2SO2+O2
2SO3，在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
❖ 特性： ❖ 宏观——反映物和生成物的浓度不在变化 ❖ 微观——v(正反映)＝v(逆反映)≠0。
化学反映的程度
❖ 化学平衡状态是可逆反映达成的一种特殊状 态，是在给定条件下化学反映所能达成或完 毕的最大程度，即该反映进行的程度。
❖ 变化条件能够变化一种化学反映的程度，即 变化化学平衡状态——化学平衡的移动。
（1）加热使反映速率增大。多数是提供热能使之转 化为化学能（吸热反映），少数是提供启动反映发 生的动力。
（2）减缓或克制橡胶与塑料老化反映的速率，延长 使用寿命。
（3）隔绝空气和水分，避免金属与之反映（生锈）。 （4）使林木与火源脱离接触，避免火势扩大，以利
灭火。
小结：反映条件的控制
❖ 有关人类需要或对人类有利的化学反映 ❖ 升高反映温度、使用催化剂等增大反映速率，
以提高生产或工作效率； ❖ 增大便宜反映物的浓度、或增大气体反映物
的压强，以提高原料的运用率或转化率。
作业
❖ 《基础训练》P43选择题（第11~16题）、 P44填空简答题（第2、3题），全部做在书 上；
❖ 教材P55“归纳与整顿”（做在书上）； ❖ 教材P56复习题（做在书上）。
可逆反映
❖ 可逆反映：在同一条件下正反映方向和逆反 映方向均能进行的化学反映。
❖ 思考与交流：水的生成与电解，二次电池的 放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光 合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和 H2O，它们与否属于“可逆反映”？
练习：
❖ 对于可逆反映2SO2+O2
2SO3，在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
❖ 特性： ❖ 宏观——反映物和生成物的浓度不在变化 ❖ 微观——v(正反映)＝v(逆反映)≠0。
化学反映的程度
❖ 化学平衡状态是可逆反映达成的一种特殊状 态，是在给定条件下化学反映所能达成或完 毕的最大程度，即该反映进行的程度。
❖ 变化条件能够变化一种化学反映的程度，即 变化化学平衡状态——化学平衡的移动。
（1）加热使反映速率增大。多数是提供热能使之转 化为化学能（吸热反映），少数是提供启动反映发 生的动力。
（2）减缓或克制橡胶与塑料老化反映的速率，延长 使用寿命。
（3）隔绝空气和水分，避免金属与之反映（生锈）。 （4）使林木与火源脱离接触，避免火势扩大，以利
灭火。
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度为常 数，它们的反应速率被视为常数，一般不用固体或纯液体来表 示化学反应速率。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
化学反应的速率与限度ppt课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征， 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代，你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出，氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说，合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天，合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化
学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据：等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
温度/℃
200 300 400 500 600
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征， 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代，你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出，氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说，合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天，合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化
学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据：等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
温度/℃
200 300 400 500 600
第三节化学反应的速率和限度人教版必修二PPT课件
①活化分子拥有较高的能量
②对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在 反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。
Page 8
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
Page 9
分子 运动
化学反应发生的条件
分子具有足 够的能量
1. 向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，
4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平 均反应速率。 0.025mol/(L·s)
Page 36
2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g)在2L密闭容器中反应，
0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应
Page 21
2.2.3 影响平衡状态（反应限度)的因素：
1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一
定改变。
2.改变压强，化学平衡不一定改变。
3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变 化学平衡（反应限度）。
Page 22
三.化学反应条件控制
3.1如何提高化学反应效率：
Page 23
3.2 燃料的充分燃烧
Page 38
4.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，
则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）C
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
的钟 时乳 间石
的 形 成 需 要 几 百 年
Page 1
②对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在 反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。
Page 8
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
Page 9
分子 运动
化学反应发生的条件
分子具有足 够的能量
1. 向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，
4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平 均反应速率。 0.025mol/(L·s)
Page 36
2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g)在2L密闭容器中反应，
0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应
Page 21
2.2.3 影响平衡状态（反应限度)的因素：
1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一
定改变。
2.改变压强，化学平衡不一定改变。
3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变 化学平衡（反应限度）。
Page 22
三.化学反应条件控制
3.1如何提高化学反应效率：
Page 23
3.2 燃料的充分燃烧
Page 38
4.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，
则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）C
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
的钟 时乳 间石
的 形 成 需 要 几 百 年
Page 1
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
初中化学反应速率与反应限度 PPT课件 图文
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
典例21 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625 kJ的热量,
该反应的热化学方程式为
。
关闭
先写出化学方程式并标明物质的状态。CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)。接着计算 ΔH,1 g CH4 完全燃烧放出 55.625 kJ 的
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
一、化学反应速率
1.基本概念 (1)定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 (2)公式:单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加, v(B)=Δ������(B)。
������
(3)单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。 (4)计算规律:对于同一化学反应aA(g)+bB(g)
的总能量
2.规律 (1)可逆反应:若正反应为放热反应,那么逆反应必为吸热反应。 (2)注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别:需要加热或高 温条件下发生的反应不一定就是吸热反应。一般吸热反应需要不 断加热才能反应,放热反应加热引发后可继续反应。
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
反应;
NH4Cl 的反应;
④大多数化合反应
③大多数分解反应
断键吸收的总能量小于成 断键吸收的总能量大于成键
键放出的总能量
放出的总能量
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
能量 角度
放热反应
吸热反应
高一化学必修2《化学反应速率与限度》PPT课件
实验现象
结论
水浴加热产生 加热能加快反 应速率 气泡快
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴 加入二氧化锰粉 使用催化剂能 入几滴洗涤剂，往其中1支试管中 末产生气泡快 加快反应速率 加入少量二氧化锰粉末 实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶 浓度大的产生气 增大反应物的 浓度能加快反 液，分别滴入几滴0.2 mol· －1氯 泡快 L 应速率 化铁溶液
练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成 气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的 化学方程式是 （ C ） A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
2、外界条件对化学反应速率的影响
（1）浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度可以增大化学反应速率
（2）压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应： 增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变 压强对反应速率没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响 升高温度，可以增大化学反应速率
练习4 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ C ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L· min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L· min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L· min) D. v ( NH3 )=0.3mol/ (L· min)
化学反应的速率和限度课件
正反应速率与逆反应速率相等，
此时，反应物的浓度不再变化，生成 物的浓度也不再变化。此时的状态就 是 化学平衡状态。
4．化学平衡的特征 (1)逆：研究对象必须是_可__逆__反_ 应 反应。 (2)动：化学平衡是__动__态__平衡，即当反应达到平衡时， 正反应和逆反应都仍在进行。 (3)等：正反应速率和逆反应速率_相__等___，即同一种物质 的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。
（3）应选择什么样的炉（灶）膛材 料？理由是什么？
• 应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。
• 尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧 需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放 出的部分热量就可维持反应的持续进行。
• 选用保温隔热材料的目的，是为防止热量散失。
（4）燃料不充分燃烧有何危害？
• 产生热量少，浪费资源。 • 产生污染物，危害人体健康。
（1）煤的状态与煤燃烧的速率有何 关系？与煤的充分燃烧有何关系？
• 煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接 触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
（• 空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2， 放热量大；
• 空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO， CO排放到空气中造成污染，且生成CO时， 放出的热量大大减小。
化学反应速率和限度
一、可逆反应
1、可逆反应的概念
• 在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能 进行的化学反应。
• 2、可逆反应的判断
• 水的生成与电解，二次电池的放电与充电， CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖 与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是 否属于“可逆反应”？
二、化学反应的限度（化学平衡）
即改变化学平衡状态——化学平衡的移动。
此时，反应物的浓度不再变化，生成 物的浓度也不再变化。此时的状态就 是 化学平衡状态。
4．化学平衡的特征 (1)逆：研究对象必须是_可__逆__反_ 应 反应。 (2)动：化学平衡是__动__态__平衡，即当反应达到平衡时， 正反应和逆反应都仍在进行。 (3)等：正反应速率和逆反应速率_相__等___，即同一种物质 的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。
（3）应选择什么样的炉（灶）膛材 料？理由是什么？
• 应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。
• 尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧 需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放 出的部分热量就可维持反应的持续进行。
• 选用保温隔热材料的目的，是为防止热量散失。
（4）燃料不充分燃烧有何危害？
• 产生热量少，浪费资源。 • 产生污染物，危害人体健康。
（1）煤的状态与煤燃烧的速率有何 关系？与煤的充分燃烧有何关系？
• 煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接 触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
（• 空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2， 放热量大；
• 空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO， CO排放到空气中造成污染，且生成CO时， 放出的热量大大减小。
化学反应速率和限度
一、可逆反应
1、可逆反应的概念
• 在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能 进行的化学反应。
• 2、可逆反应的判断
• 水的生成与电解，二次电池的放电与充电， CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖 与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是 否属于“可逆反应”？
二、化学反应的限度（化学平衡）
即改变化学平衡状态——化学平衡的移动。