2018中考化学知识点：其它反应
初中化学反应四大基本类型总结
初中化学反应四大基本类型总结
一、化合反应：特点：A+B+=D由至少两种物质反应，生成一种物质的反应类型。
（化多为一）生成物必须是化合物。
注意：元素的化合价可能变。
二、分解反应：特点：AB==A+B+由一种物质反应，生成至少两种物质的反应类型。
（一分为多）反应物必须是化合物。
注意：元素的化合价可能变。
三、置换反应：特点：AB+D==DB+A由一种化合物与一种单质反应，生成另一化合物和单质的反应类型。
反应物为一化一单，生成物为一化一单。
注意：元素的化合价一定变。
四、复分解反应：特点：AB+DE===AE+DB由两种化合物反应，互相交换成分，生成另两种化合物的反应类型。
反应物为两种化合物，交换成分；生成物为另两种化合物。
注意：元素的化合价一定不变。
化学复习五环节
实验基础相结合
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【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解
【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解【—化学反应基本类型讲解】对于化学反应基本类型的知识点学习，希望下面的知识同学们很好的掌握哦。
化学反应基本类型①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
以上对化学中化学反应基本类型知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出自己理想的成绩哦。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初三化学反应式大全
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
2018中考化学实验部分知识点总结
2018中考化学实验部分知识点总结1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
(5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
(6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(8)托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
(瓶口是磨毛的)(10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶(11)细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
2018中考化学知识点复习总结
2018中考化学知识点复习总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
2018年广东中考初中化学知识点总结归纳精简版
2018 年广东初中化学知识点总结精简版一些常见元素、原子团（根）的化合价元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K +1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na +1溴Br-1银Ag+1氧O -2钙Ca+2硫S-2 +4 +6 镁Mg +2碳 C +2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5铁Fe +2 +3 磷P-3 +3 +5 铝Al+3氢氧根OH -1锰Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根NO 3-1锌Zn +2硫酸根SO4-2氢H +1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH 4+12、初中常见物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2 O2 P S Cl 2(2)金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞NaMg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg(3)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H 2O CO CO2 P2O5 Na 2O NO2 SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3 NO MgO CuO Cu2O FeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 Ag 2O MnO 2（ 4）常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸碳酸化学式H2SO4HCl HNO 3H3PO4H2CO3（5）常见的盐物质氯化钾氯化钠 (食盐 ) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KCl NaCl MgCl 2CaCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 BaCl 21物质 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 硫酸铜硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 化学式 AlCl 3 FeCl 2 FeCl3AgClCuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4物质 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠化学式 MgSO 4 FeSO4 Fe2 (SO4) 3 Al 2(SO4)3 NaHSO 4 KHSO 4 Na2SO 3 物质 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 化学式NaNO 3KNO 3 AgNO 3 Na2CO3 CaCO3 MgCO 3 K2CO3（ 6）常见的碱氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化亚铁 NaOHCa(OH) 2 Cu(OH) 2KOHAl(OH) 3Fe(OH) 2（ 7）常见的有机物物质 甲烷 乙炔 甲醇乙醇乙酸 甲醛 化学式CH 4C2H 2CH 3OH C2 H5OH CH 3COOH CH2O （ 8）常见化肥物质 尿素 硝酸铵碳酸氢铵 硝酸钾 化学式 CO(NH 2)2 NH 4NO 3 NH4HCO 3KNO 3（ 9）常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀 淡黄色沉淀 (水溶液中 ) 氢氧化铁 Fe(OH) 3氢氧化亚铁 Fe(OH)2Cu(OH) 2 S白色沉淀： CaCO 3 、BaCO 3、 Mg(OH) 2、Al(OH) 3、 Zn(OH) 2、 BaSO 4、 AgCl(其中仅 BaSO 4、 AgCl 是不溶于 HNO 3 的白色沉淀 ) 微溶于水： Ca(OH) 2 、CaSO4、 Ag 2 SO43、物质的学名、俗名及化学式（ 1）金刚石、石墨： C （ 2）水银、汞：Hg（ 3）生石灰、氧化钙： CaO（ 4）干冰（固体二氧化碳） ： CO 2（ 5） )盐酸、氢氯酸： HCl（6）亚硫酸： H 2 SO 3 （ 7）氢硫酸： H2S （ 8）熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2（ 9）苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(10) 纯碱、苏打： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2 CO3 10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO 3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4 5H 2O(13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）： CH 3OH(15) 酒精、乙醇： C2H5OH—(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性） CH 3COOH （CH3COO 醋酸根离子）(17)氨气： NH 3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨： NH 3 H 2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO 2 （工业用盐、有毒）24、常见物质的颜色（ 1）固体物质颜色A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B、黄色固体：硫粉（ S）C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（ Cu）、氧化汞（ HgO ）D 、蓝色固体：胆矾 CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 、锰酸钾 K 2 MnO 4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学化学反应知识点大全
初中化学化学反应知识点大全一、化学反应的基本概念和特征化学反应是指物质在一定条件下原子、离子或分子之间发生变化，产生新的物质的过程。
它是化学学科的核心概念之一，我们身边的许多现象都是化学反应的结果。
1. 反应物和生成物：在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的物质称为生成物。
2. 反应方程式：化学反应可以用反应方程式来表示，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号或箭头连接。
3. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。
合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质，分解反应是指一个物质分解成两个或多个新物质，置换反应是指原子或离子在反应中互相交换位置，氧化还原反应则涉及物质的电子转移。
二、常见的化学反应1. 酸碱反应：指酸和碱在适当条件下发生中和反应，生成盐和水。
如HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
2. 氧化还原反应：指包含电子转移的化学反应，通过一种物质的氧化和另一种物质的还原来实现电荷的平衡。
如2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，铁（Fe）被氯（Cl2）氧化成亚铁三氯化物（FeCl3），氯（Cl2）还原成了氯化亚铁。
3. 燃烧反应：指物质与氧气反应产生大量能量和火焰的化学反应。
如2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O，丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水。
4. 分解反应：指物质在适当条件下分解成两个或多个新物质的化学反应。
如2H2O2 → 2H2O + O2，过氧化氢分解成水和氧气。
5. 合成反应：指两个或多个物质生成一个新物质的化学反应。
如2Na + Cl2 →2NaCl，钠和氯气合成氯化钠。
6. 置换反应：指原子或离子交换位置的化学反应。
如Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu，锌取代了铜离子，生成了氯化锌和铜。
三、化学反应的速率和平衡1. 反应速率：指单位时间内反应物消失或生成物出现的数量。
2018中考化学知识总结
---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------2018中考化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：c uso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：nh3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
2018中考化学知识点：水煤气法制氢
2018中考化学知识点：水煤气法制氢
水煤气法制氢
用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(C+H2OCO+H2热)。
净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2(CO+H2OCO2+H2)可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜(或含氨乙酸亚铜)溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。
有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。
像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。
初中化学反应大全
初中化学反应大全
以下是一份初中化学反应的大全，包括了常见的化学反应及其反应方程式。
酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 酸和碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应是指金属元素和非金属元素反应生成金属氧化物、金属氯化物等化合物的化学反应。
- 金属与非金属反应生成金属氧化物，反应方程式为：金属 + 非金属→ 金属氧化物
剧毒气体的生成反应
剧毒气体的生成反应是指某些化学物质反应产生具有剧毒性质
的气体的化学反应。
- 化学物质反应生成剧毒气体，反应方程式为：化学物质1 +
化学物质2 → 剧毒气体
高温爆炸反应
高温爆炸反应是指在高温条件下，化学物质发生剧烈的爆炸性
反应。
- 化学物质在高温下发生剧烈爆炸，反应方程式为：化学物质
1 + 化学物质
2 → 爆炸产物
其他常见反应
除了以上几种类型的反应，还有一些其他常见的化学反应，如：- 氧化还原反应：涉及电子的转移和氧化态的变化。
- 分解反应：将一个化合物分解成两个或者更多的物质。
- 合成反应：两个或者更多的物质合成成一个新的物质。
- 双替代反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换生成新的化合物。
这些反应是初中化学研究的基础，通过研究和实验，可以更好地理解和掌握化学反应的规律和特点。
以上是初中化学反应的大全，希望对你的学习有所帮助！。