2018中考化学知识点：分解反应
2018中考化学方程式汇总，搞定它至少拿10分
2018中考化学方程式汇总，搞定它至少拿10分
化学方程式历年都是中考化学的重头戏，与化学方程式有关的题目占中考总分的25%左右。
在平时不要只是死记硬背方程式，要掌握一些记方程式的方法，尤其是复分解反应的方程式。
此外还要加强对化学用语的要求，如化学式、离子符号、价标符号的书写，化合价的识记等。
今天我们就来复习初中化学涉及的化学方程式，希望大家能够分类记忆下来！
化合反应
分解反应
置换反应复分解反应
不属于基本反应类型的反应。
2018中考化学各种反应方程式总结大全
2018中考化学各种反应方程式总结大全各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢化合反应1.定义：多变一基本形式：A+B=AB 2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+ C===2COCO2+H2O==H2CO32.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光放出热量生成白色粉末3.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾。
7.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：发出白光放出热量生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A.在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊10.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO11.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO分解反应1.定义：一变多基本形式：AB=A+B2HgO===2Hg+O22.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电极上有气泡产生。
H2：O2=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰3.加热碱式碳酸铜：Cu22CO3△2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾：2KClO3△MnO22KCl+3O2↑5.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
2018年最新人教版中考化学知识点大全(K12教育文档)
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2018年中考化学知识点大全绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿)和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
-—物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素.4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化-—有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点33 盐的化学性质-备战2018年中考化学考点一遍过
一、复分解反应1．定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。
2．特点——“两交换，价不变”二、复分解反应的发生的条件和类型1．复分解反应发生的条件（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。
（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。
（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。
2．复分解反应的类型金属氧化物盐盐盐3酸类易溶除硅酸，碱溶钾钠钙钡氨；钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶；碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
（1）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
（2）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
（3）氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶。
（4）碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶外，其余都难溶。
注：BaSO4、AgCl（都是白色沉淀）既不溶于水，也不溶于酸。
三、四大基本反应类型的比较AB+CAB+CD四、盐的化学性质的利用——粗盐提纯1．除去不溶性杂质（1）实验装置（2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
（4）产率偏低的原因①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。
（5）产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。
2．除去可溶性杂质粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下：（1）加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。
2018年人教版中考化学知识点大全_5383
2018 年中考化学知识点大全绪言化学使世界变得更为绚烂多彩1、化学是研究物质的构成、构造、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创办，确立了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破碎和原子的从头组合是化学变化的基础。
3 、 1869 年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类众多（达2000 多万种），但构成它们的基本成分——元素只有100 多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4 、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早, 对世界文明作出过巨大贡献。
5 、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出拥有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起 2t 的汽车）（-91nm=10 m）第一章走进化学世界考点一、物质的变化1 、观点：物理变化——没有生成其余物质的变化。
例: 白腊融化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其余物质生成的变化例 : 煤焚烧、铁生锈、食品腐败、呼吸2 、判断变化依照：能否有其余（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3 、相互关系：经常陪伴发生，有化学变化必定有物理变化, 有物理变化不必定有化学变化。
4 、化学变化陪伴现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成积淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包含：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、复原性、开朗性、稳固性、腐化性、毒性、金属活动性等。
它们的差别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的差别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“能够”或“易”“会”“难于”等词语，变为了相应的性质。
物理变化化学变化观点没有生成其余物质的变化生成其余物质的变化陪伴现象物质的形状、状态等发生变化常陪伴有放热、发光、变色，放出气体、生成积淀等本质差别变化时能否有其余物质生成实例白腊融化、水结成冰、汽油挥发煤焚烧、铁生锈、食品腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中必定陪伴物理变化，如白腊焚烧时先发生白腊融化现象。
2018中考化学知识点总结8
2018中考化学知识点总结8
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2
27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑编辑推荐：2018中考化学知识点总结。
最新中考化学必考知识点汇总
2018年中考化学必考知识点汇总基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2018中考化学知识点：我们周围的空气
2018中考化学知识点：我们周围的空气考点1、空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
考点2、空气的主要成分和组成考点3、混合物和纯净物1、纯净物：只由一种物质组成。
如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4、空气是一种宝贵的资源考点5、物质的性质1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
2、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6、空气的污染及防治2、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
4、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7、测定空气中氧气体积分数的实验方法1、实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，(使集气瓶中气体体积减小，压强减小)，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
2、实验现象：(1)红磷燃烧时产生白烟;(2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3、实验成功的关键：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、实验讨论：(1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
(2)进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
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7、锻烧石灰石：CaCO3===CaO+CO2（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2现象：石蕊Fra bibliotek液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O===CuSO4 + 5H2O
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3===2KCl + 3O2
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2===2H2O + O2
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
2018中考化学知识点：分解反应
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2＝＝＝2H2+ O2
现象：电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====2CuO + H2O + CO2